精品解析：江苏省苏州市园区苏州大学附属中学2025-2026学年高一上学期期末模拟考试化学试题

苏大附中2025-2026学年期末热身练习 高一年级化学试卷 (考试时间：75分钟 总分100分) 注意事项： 1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列金属单质通常通过电解法提取的是 A 铁 B. 铝 C. 铜 D. 银 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁通常通过高炉还原法提取，利用焦炭还原铁矿石，不涉及电解法，A错误。 B．铝由于化学性质活泼，难以用还原法提取，工业上通常通过电解熔融氧化铝（）来制取，B正确。 C．铜主要通过火法冶金（如焙烧和还原）从矿石中提取，电解法仅用于精炼提纯，而非初始提取，C错误 D．银常通过氰化法或火法冶金提取，电解法主要用于精炼过程，不是典型的提取方法，D错误。 故答案为B。 2. 反应可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是 A. 中子数为8的原子： B. 的结构式： C. 的结构示意图： D. 的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为8的氮原子应表示为，A错误； B．氮气中氮原子是氮氮三键，故写为，B错误； C．是氯原子得到1个电子形成的，因此其结构示意图是，C错误； D．是强电解质，因此它的电离方程式为，D正确； 故选D。 3. 实验室制取氯气，并模拟工业制漂白粉。下列装置及其原理均能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氯气 B. 用装置乙除去中的HCl气体 C. 用装置丙干燥氯气 D. 用装置丁吸收多余的氯气 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制取氯气需要酒精灯加热，A错误； B．除去氯气中的氯化氢分子需要用饱和氯化钠溶液，B错误； C．干燥氯气用酸性干燥剂（浓硫酸），C正确； D．澄清石灰水中氢氧化钙浓度低，吸收氯气效率不高，应用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，D错误； 故选C。 4. 下列关于K、Mg、S、Cl、Br、O元素及其化合物的说法正确的是 A. 最高化合价：Cl>S B. 单质与水反应的剧烈程度：Mg>K C. 还原性：Cl-＞Br- D. 热稳定性：H2S＞H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A.氯元素的最高价是+7价，硫元素的最高价是+6价，则最高化合价：Cl＞S，A正确； B.金属性K＞Mg，则单质与水反应的剧烈程度：Mg＜K，B错误； C.非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞Br，则还原性：Cl-＜Br-，C错误； D.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性S＜O，则热稳定性：H2S＜H2O，D错误。 故选A。 5. 已知：FeS难溶于水。下列有关化学反应表示正确的是 A. NaClO与足量盐酸反应的化学方程式： B. 少量与过量NaOH溶液反应的离子方程式： C. 利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式： D. 利用FeS制备的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸钠与盐酸反应：，选项方程式不符合事实，A错误； B．少量和过量溶液发生反应：，B错误； C．铁在高温下与水蒸气反应产生四氧化三铁固体和氢气，C正确； D．是一种弱电解质，而难溶于水，两者写离子方程式时都不拆，故正确的写法是，D错误； 故选C。 6. 下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是 A. MgO熔点很高，可用作耐高温材料 B. 能与酸反应，可用作磁性材料 C. 有刺激性气味，可用作饮用水的消毒剂 D. 是酸性氧化物，可用作食糖的脱色剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．MgO熔点很高，可用作耐高温材料，性质与用途直接对应，A符合题意； B． Fe3O4能与酸反应，但用作磁性材料是因为其磁性，而非能与酸反应的性质，B不符合题意； C．ClO2有刺激性气味，但用作饮用水消毒剂是因为其强氧化性，而非刺激性气味，C不符合题意； D．SO2是酸性氧化物，但用作食糖脱色剂是因为其漂白性，而非酸性氧化物性质，D不符合题意； 故选A。 7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2O3在高温下被CO还原为Fe，铁与稀盐酸反应生成FeCl2，两步均能实现，A正确； B．Mg(OH)2与稀盐酸反应生成MgCl2溶液，但电解MgCl2溶液时阴极析出氢气而非镁（需电解熔融MgCl2），第二步不能实现，B错误； C．FeS2高温下与O2反应生成SO2而非SO3（工业制硫酸中需催化氧化SO2得SO3），第一步不能实现，C错误； D．NaCl溶液直接通CO2无法生成NaHCO3（需先通入NH3），第一步不能实现，D错误； 故选A。 8. 可使氯水褪色。下列有关说法正确的是 A. 反应中作氧化剂 B. 1 L 0.1的氯水中，含有HClO物质的量为0.1 mol C. 反应后溶液的pH减小 D. 常温下，消耗4.48 L，理论上转移电子的数目约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应中，元素化合价从+4升至+6，作还原剂，A不符合题意； B．氯水中与水，反应为可逆反应，1 L 0.1 mol·L⁻¹的氯水中，的物质的量小于0.1 mol，B不符合题意； C．反应生成，溶液酸性增强，pH减小，C符合题意； D．常温下，4.48 L 的物质的量不是0.2 mol，标准状况下才为0.2 mol无法计算转移电子数，D不符合题意； 故选C。 【点睛】 9. 滴定管可用于精确量取一定体积的液体。由硫酸精确配制稀硫酸时，下列操作不符合规范的是 A. 使用滴定管量取硫酸 B. 容量瓶使用前用硫酸润洗 C. 将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移至容量瓶 D. 定容时不慎超过刻度线，将溶液倒掉重配 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴定管可用于精确量取10.00 mL 10.00 mol·L⁻¹硫酸，A不符合题意； B．容量瓶不能用待装溶液润洗，否则会导致溶质偏多，浓度偏大，B符合题意； C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液需转移至容量瓶，以保证溶质全部转移，C不符合题意； D．定容时不慎超过刻度线，溶液体积偏大，需重新配制，D不符合题意； 故选B。 10. 太阳能电池可由Si、GaP、GaAs等材料构成，这些材料在熔融状态下导电性均较差。有关元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A. P原子的半径大于As原子 B. Ga原子核外电子层数为3 C. GaP中Ga与P形成离子键 D. 的碱性弱于 【答案】D 【解析】 【详解】A．P与As位于第ⅤA族，P在第三周期，As在第四周期；同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径依次增大，因此P原子的半径小于As原子，A不符合题意； B．Ga位于元素周期表第四周期，其原子核外电子层数为4，而非3，B不符合题意； C．GaP在熔融状态下导电性较差，说明该物质不存在自由移动的离子，因此Ga与P之间形成的是共价键，而非离子键，C不符合题意； D．由于Ga原子核外3d电子的屏蔽效应较差，导致其有效核电荷数反常增大、失电子难，故Al金属性强于Ga，而金属性越强，氢氧化物碱性越强，因此的碱性弱于，D符合题意； 故选D。 11. 含的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米Fe脱除剂还原去除，其转化机理如图所示，*表示吸附在磁性石墨烯表面的物种。下列说法正确的是 A. 转化I的离子方程式为 B. 反应过程中存在共价键和离子键的断裂与生成 C. 若去除碱性废水中的，该脱除剂可因表面杂质覆盖失活 D. 每消耗1molFe，理论上最多可脱除的物质的量为0.6mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化I中Fe（0价→+2价，失2e⁻）与（N+5价→+3价，得2e⁻）电子守恒，化学计量数应为1:1，正确离子方程式为，A错误； B．反应中Fe的金属键断裂，、中N-O共价键断裂与生成，中N≡N共价键生成，但反应物和产物均为离子，无离子键的断裂与生成，B错误； C．碱性条件下，Fe会与OH⁻反应生成沉淀，覆盖在脱除剂表面，导致活性位点被遮蔽而失活，C正确； D．最终被还原为（N+5→0，得5e⁻），Fe被氧化为（失2e⁻），电子守恒：n(Fe)×2 = n()×5，1mol Fe可脱除为1×2/5=0.4mol，D错误； 故选C。 12. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 取某样品溶于水，向其中加入过量溶液，静置后再滴加几滴溶液，观察有无沉淀产生 样品中是否含有 B 将少量溶于过量热的浓盐酸中，再滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 中含+2价Fe C 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 测定NaClO溶液的pH D 分别向溶液中滴加5滴与5滴溶液，比较两条件下气体生成速率 比较与对分解的催化效果 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入过量Ba(OH)2后，溶液呈碱性，滴加AgNO3时Ag+与OH-反应生成Ag2O褐色沉淀，干扰Cl-的检测（白色AgCl沉淀），无法准确判断样品是否含Cl-，A不符合题意； B．浓盐酸中Cl-会被酸性KMnO4氧化，消耗KMnO4，导致溶液颜色变化，干扰Fe2+的检测，无法验证Fe3O4含+2价Fe，B不符合题意； C．NaClO具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法显示正确颜色，导致无法准确测定pH，C不符合题意； D．加入Cu2+（0.1 mol/L）和Fe3+（由0.05 mol/L Fe2(SO4)3提供，实际[Fe3+]=0.10 mol/L）物质的量相同（滴数相同），通过比较H2O2分解气体生成速率，可评估催化效果，D符合题意； 故选D。 13. 从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A. “机械粉碎”可将铅锡合金分离为铅和锡单质 B. “酸溶”时也可选用浓硫酸并加热 C. “酸溶”后滤液1中主要金属阳离子为、 D. “碱溶”时发生的反应之一为： 【答案】D 【解析】 【分析】废线路板（主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、铁），机械粉碎后加入稀盐酸酸溶，其中的Al、Fe、部分铅锡合金分别和稀盐酸反应生成，过滤后滤液1中含有和过量的，滤渣中加入NaOH并通入，滤液2主要含和，滤渣为粗铜，再经电解精炼粗铜得到Cu，据此分析。 【详解】A．“机械粉碎”的目的是增大接触面积，加快反应速率，不能将铅锡合金分开，A错误； B．“酸溶”的目的是溶解Al、Fe等活泼金属，若用浓硫酸并加热，则铜也会与浓硫酸反应溶解，导致铜损失，不符合流程目的，B错误； C．“酸溶”时Al、Fe分别和稀盐酸反应生成，而不是，C错误； D．滤渣（含Cu、Sn、Pb）中加入NaOH并通入生成 ，反应方程式为，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 已知M、W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，M的单质是空气中含量最多的气体。W与Z同主族，W原子最外层电子数是6，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，Y是地壳中含量最高的金属元素，Q是目前应用最广泛的金属元素。回答下列问题： （1）W在元素周期表中的位置是_______。 （2）X的单质在氧气中燃烧得到的主要产物的电子式为_______。 （3）利用Y可将Q从其+3价的氧化物中置换出来，反应的化学方程式为_______。 （4）Y与M的原子半径较大的是_______(填化学式)，X与Z分别形成的简单离子中，半径较大的是_______(填离子符号)。 （5）Z的单质在足量X的氢氧化物水溶液发生歧化反应，得到两种盐，其阴离子中均只含一个Z原子且均有强还原性。该反应每转移2mol电子，消耗单质Z的质量为_______。 （6）常用于制硫酸。组成固体的微粒间存在的相互作用力有_______。 【答案】（1）第二周期第VIA族 （2） （3） （4） ①. Al ②. S2- （5）48g （6）离子键、共价键 【解析】 【分析】M的单质是空气中含量最多的气体。空气中含量最多的气体是N2，所以M是N；W与Z同主族，W最外层电子数是6，所以它可能是氧族元素，Z原子序数更大，与W同主族，所以Z也是氧族元素；含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，而钠的焰色反应是黄色，故X是Na；地壳中含量最高的金属元素是铝，故Y为Al；目前应用最广泛的金属是铁，故 Q是Fe；结合原子序数顺序可知W为O，Z为S；结合以上分析完成该题。 【小问1详解】 W是O，位置是第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族； 【小问2详解】 X是Na，单质在氧气中燃烧主要生成Na2O2，电子式为； 【小问3详解】 Y是Al，Q是Fe，Q的+3价的氧化物是,故发生了铝热反应，方程式为：； 【小问4详解】 Y是Al，M是N，原子半径同周期从左到右半径减小，但Al在第三周期，N在第二周期，Al的电子层数多余N，故原子半径Al > N； X是Na，形成Na+；Z是S，形成S2-，S2-电子层数多于Na+，半径更大； 故答案为：Al；S2-； 【小问5详解】 Z为S，0价的S与氢氧化钠发生歧化反应后两种产物均有还原性，可知产物为S2-和，反应方程式为：3S + 6NaOH =2Na2S + Na2SO3+ 3H2O，所以转移2mol电子消耗1.5molS，S的摩尔质量是32 g/mol，所以消耗单质Z的质量是1.5 × 32 = 48 g； 【小问6详解】 Q是Fe，Z是S，所以QZ2是FeS2，用于制硫酸（接触法制硫酸中，FeS2燃烧生成SO2）。FeS2是离子晶体，含有离子键，离子内部有共价键，所以微粒间相互作用力：离子键，共价键。 15. 含有较高浓度的废水需经脱氯处理后排放。 （1）废水中浓度的测定。 取20.00mL废水于锥形瓶中，加入的溶液使完全沉淀。加入少量溶液作为指示剂，用的溶液滴定剩余，发生反应。滴定到达终点时，消耗溶液20.00mL。 ①若使用作为指示剂。将使测得的浓度_______实际值(选填“>”“<”或“”)。 ②剩余被恰好完全消耗后，再滴加一滴溶液，锥形瓶中的液体颜色变化为_______。 ③计算该废水样品中的浓度。_______。 （2）弗氏盐脱氯。向含氯废水中加入石灰乳和新制可与反应生成弗氏盐将沉淀脱除。其他条件相同时，反应相同时间，30℃~60℃脱除率随温度的变化如图所示。 ①写出石灰乳、与反应生成弗氏盐的离子方程式_______。 ②实验观察到随温度升高，相同时间内脱除率下降，原因是_______。 （3）脱氯。与在酸性条件下反应.生成沉淀和，可将脱除。 ①每消耗1mol，废水中减少的物质的量为_______mol。 ②将反应生成的用足量冷的NaOH吸收后，将吸收液与BiOCl混合反应可再生，写出再生的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. ＞ ②. 溶液由无色（或浅黄色）变为红色（或血红色），且30秒内不褪色 ③. （2） ①. ②. 温度升高，溶解度降低，溶液中和OH⁻浓度减小，导致反应速率减慢，相同时间内Cl⁻脱除率下降。 （3） ①. 3 ②. 或 【解析】 【小问1详解】 ①使用作为指示剂时，中的氯离子会额外消耗，根据公式：，故减小，导致测得的Cl⁻浓度大于实际值； ②在滴定过程中，三价铁离子与形成配合物，溶液呈血红色。当银离子被完全消耗后，溶液中三价铁离子与结合，颜色由浅黄色（）变为血红色。因此，颜色变化是：溶液由无色（或浅黄色）变为红色（或血红色），且30秒内不褪色； ③加入过量的硝酸银为，剩余的，根据公式，故 ，该废水样品中的浓度。 【小问2详解】 ①石灰乳、与反应生成弗氏盐的离子方程式为  ②温度升高，溶解度降低，溶液中和OH⁻浓度减小，导致反应速率减慢，相同时间内Cl⁻脱除率下降。 【小问3详解】 ①根据反应 ，每消耗1 mol ，废水中Cl⁻减少3mol。 ② 将反应生成的用足量冷的NaOH吸收后生成 ，其与BiOCl混合反应可再生，故化学方程式为或。 16. 、、(焦亚硫酸钠)中都含有+4价的S，具有还原性。 （1）在硫酸酸化的条件下，可将软锰矿(主要成分为，含少量)中的Mn元素转化为，并生成少量。实验装置如图1所示。 ①三颈烧瓶中生成的离子方程式为_______。 ②实际消耗的量高于按照①中的反应计算得到的量，除部分被氧化、部分转化为逸出外，原因还有_______。 ③溶解度随温度的变化情况如图2所示，从三颈瓶中的溶液中获得的实验操作为_______。 （2）一定条件下，将通入酸性溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。 ①中所有元素同主族，Te原子最外层电子数为_______。 ②生成粗Te的化学方程式为_______。 ③焦亚硫酸钠()-空气法处理含氰()废水的部分机理如下，其中代表活性氧原子，具有强氧化性：、、其他条件相同，反应相同时间，废水中氰化物去除率随废水pH的变化如图3所示。 已知：HCN是一种弱酸。 ④已知：反应过程中N的化合价保持-3不变，则反应过程中存在化合价变化的元素有_______。 ⑤随pH的下降，总氰化物去除率下降的原因有_______。 【答案】（1） ①. ； ②. 反应生成的部分与过量结合生成 ③. 加热浓缩溶液至表面出现晶膜，冷却至以下结晶，过滤、洗涤、干燥 （2） ①. ②. ③. 、、 ④. pH下降时，与结合生成弱电解质，易挥发，且活性氧的氧化性随pH降低而减弱，导致总氰化物去除率下降 【解析】 【分析】以为还原剂还原软锰矿，软锰矿主要成分为并含少量，反应是与在酸性环境中发生氧化还原，被还原为，被氧化为，生成，同时部分与结合生成，据此分析。 【小问1详解】 ①在酸性条件下被还原为，被氧化为，离子方程式为：； ②反应生成的部分与结合生成； ③由溶解度曲线可知，在左右溶解度最大，实验操作为：加热浓缩溶液至表面出现晶膜，冷却至以下结晶，过滤、洗涤、干燥； 【小问2详解】 ①位于第ⅥA族，最外层电子数为6； ②将还原为，自身被氧化为，化学方程式为：； ④由反应、，由反应和可知： 元素从+4价升至+6价； 元素从0价降至-2价，元素从+2价升至+4价，故答案为：、、； ⑤pH下降时，与结合生成弱电解质，易挥发，且活性氧的氧化性随pH降低而减弱，导致总氰化物去除率下降。 17. 利用金属矿渣(含有、及)制备的实验流程如下，已知煅烧过程中和转化为和CuO。 （1）“煅烧”时产生烟气中的用氨水吸收：。 ①“煅烧”时产生的反应的化学方程式为_______。 ②氨水脱硫，并不需要除去烟气中的大量且不会影响氨水的利用率，原因是_______(用离子方程式表示)。 （2）“还原”步骤与铁屑反应的离子有_______。 （3）制备。 ①“沉铁”步骤参与反应的_______。 ②设计以溶液和溶液为原料，制备的实验方案：_______［沉淀需“洗涤完全”，开始沉淀的］。 （4）向悬浊液中加入乳酸(，一元弱酸)，反应一段时间后趁热过滤，冷却结晶，过滤，水洗后用乙醇洗涤，低温干燥得到补铁剂乳酸亚铁。 ①利用作原料制备乳酸亚铁，过程中(II)不易被氧化的原因是_______。 ②水洗后用乙醇洗涤的目的是_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）H+、Fe3+、Cu2+ （3） ①. 1:2 ②. 在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2～3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀 （4） ①. 乳酸亚铁中的乳酸根离子具有还原性，同时反应过程中产生的大量CO2排尽了体系内的空气，起到了保护作用 ②. 乙醇可以除去乳酸亚铁表面的水分，同时乙醇易挥发，可以快速干燥，防止乳酸亚铁被氧化 【解析】 【分析】金属矿渣含有FeS2、SiO2及Cu2O，在空气中煅烧，已知煅烧过程中和转化为和CuO，SiO2不反应，然后加过量稀硫酸“酸浸”后过滤，滤渣是SiO2，滤液中含有H+、Fe3+、Cu2+，加铁屑H+被还原为H2，Fe3+被还原为Fe2+，Cu2+还原为Cu，过滤，得到的滤渣中含有Fe、Cu，滤液为FeSO4溶液，FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成FeCO3沉淀。 【小问1详解】 ①FeS2在空气中煅烧生成Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为； ②氨水脱硫，并不需要除去烟气中的大量且不会影响氨水的利用率，原因是大量的溶于水产生碳酸，碳酸在水中电离产生，与SO2发生：，不影响脱硫。 【小问2详解】 由上述分析可知，“还原”步骤与铁屑反应的离子有H+、Fe3+、Cu2+。 【小问3详解】 ①“沉铁”步骤发生反应的化学方程式为：，则参与反应的1:2； ②根据题意Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5，为防止产生Fe(OH)2沉淀，所以将FeSO4溶液与NH4HCO3混合溶液反应制备FeCO3沉淀的过程中要控制溶液的pH不大于6.5；FeCO3沉淀需“洗涤完全”，所以设计的实验方案中要用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，最后的洗涤液中不含，则设计的实验方案为：在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2～3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀。 【小问4详解】 ①利用作原料制备乳酸亚铁，过程中(II)不易被氧化的原因是乳酸亚铁中的乳酸根离子具有还原性，同时反应过程中产生的大量CO2排尽了体系内的空气，起到了保护作用，可以保护Fe(II)不被氧化； ②实验中乳酸亚铁用水洗后，再用乙醇洗涤的原因是乙醇可以除去乳酸亚铁表面的水分，同时乙醇易挥发，可以快速干燥，防止乳酸亚铁被氧化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 苏大附中2025-2026学年期末热身练习 高一年级化学试卷 (考试时间：75分钟 总分100分) 注意事项： 1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列金属单质通常通过电解法提取的是 A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 银 2. 反应可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是 A. 中子数为8的原子： B. 的结构式： C. 的结构示意图： D. 的电离方程式： 3. 实验室制取氯气，并模拟工业制漂白粉。下列装置及其原理均能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氯气 B. 用装置乙除去中HCl气体 C. 用装置丙干燥氯气 D. 用装置丁吸收多余的氯气 4. 下列关于K、Mg、S、Cl、Br、O元素及其化合物的说法正确的是 A. 最高化合价：Cl>S B. 单质与水反应的剧烈程度：Mg>K C. 还原性：Cl-＞Br- D. 热稳定性：H2S＞H2O 5. 已知：FeS难溶于水。下列有关化学反应表示正确的是 A. NaClO与足量盐酸反应的化学方程式： B. 少量与过量NaOH溶液反应的离子方程式： C. 利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式： D. 利用FeS制备的离子方程式： 6. 下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是 A. MgO熔点很高，可用作耐高温材料 B 能与酸反应，可用作磁性材料 C. 有刺激性气味，可用作饮用水的消毒剂 D. 是酸性氧化物，可用作食糖的脱色剂 7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 8. 可使氯水褪色。下列有关说法正确的是 A. 反应中作氧化剂 B. 1 L 0.1的氯水中，含有HClO物质的量为0.1 mol C. 反应后溶液的pH减小 D. 常温下，消耗4.48 L，理论上转移电子的数目约为 9. 滴定管可用于精确量取一定体积的液体。由硫酸精确配制稀硫酸时，下列操作不符合规范的是 A. 使用滴定管量取硫酸 B. 容量瓶在使用前用硫酸润洗 C. 将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移至容量瓶 D. 定容时不慎超过刻度线，将溶液倒掉重配 10. 太阳能电池可由Si、GaP、GaAs等材料构成，这些材料在熔融状态下导电性均较差。有关元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A. P原子的半径大于As原子 B. Ga原子核外电子层数为3 C. GaP中Ga与P形成离子键 D. 的碱性弱于 11. 含的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米Fe脱除剂还原去除，其转化机理如图所示，*表示吸附在磁性石墨烯表面的物种。下列说法正确的是 A. 转化I的离子方程式为 B. 反应过程中存在共价键和离子键的断裂与生成 C. 若去除碱性废水中的，该脱除剂可因表面杂质覆盖失活 D. 每消耗1molFe，理论上最多可脱除的物质的量为0.6mol 12. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 取某样品溶于水，向其中加入过量溶液，静置后再滴加几滴溶液，观察有无沉淀产生 样品中是否含有 B 将少量溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 中含+2价Fe C 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 测定NaClO溶液的pH D 分别向溶液中滴加5滴与5滴溶液，比较两条件下气体生成速率 比较与对分解的催化效果 A. A B. B C. C D. D 13. 从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A. “机械粉碎”可将铅锡合金分离为铅和锡单质 B. “酸溶”时也可选用浓硫酸并加热 C. “酸溶”后滤液1中主要金属阳离子为、 D. “碱溶”时发生的反应之一为： 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 已知M、W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，M的单质是空气中含量最多的气体。W与Z同主族，W原子最外层电子数是6，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，Y是地壳中含量最高的金属元素，Q是目前应用最广泛的金属元素。回答下列问题： （1）W在元素周期表中的位置是_______。 （2）X的单质在氧气中燃烧得到的主要产物的电子式为_______。 （3）利用Y可将Q从其+3价的氧化物中置换出来，反应的化学方程式为_______。 （4）Y与M的原子半径较大的是_______(填化学式)，X与Z分别形成的简单离子中，半径较大的是_______(填离子符号)。 （5）Z的单质在足量X的氢氧化物水溶液发生歧化反应，得到两种盐，其阴离子中均只含一个Z原子且均有强还原性。该反应每转移2mol电子，消耗单质Z的质量为_______。 （6）常用于制硫酸。组成固体的微粒间存在的相互作用力有_______。 15. 含有较高浓度的废水需经脱氯处理后排放。 （1）废水中浓度的测定。 取20.00mL废水于锥形瓶中，加入的溶液使完全沉淀。加入少量溶液作为指示剂，用的溶液滴定剩余，发生反应。滴定到达终点时，消耗溶液20.00mL。 ①若使用作为指示剂。将使测得的浓度_______实际值(选填“>”“<”或“”)。 ②剩余被恰好完全消耗后，再滴加一滴溶液，锥形瓶中的液体颜色变化为_______。 ③计算该废水样品中的浓度。_______。 （2）弗氏盐脱氯。向含氯废水中加入石灰乳和新制可与反应生成弗氏盐将沉淀脱除。其他条件相同时，反应相同时间，30℃~60℃脱除率随温度的变化如图所示。 ①写出石灰乳、与反应生成弗氏盐的离子方程式_______。 ②实验观察到随温度升高，相同时间内脱除率下降，原因是_______。 （3）脱氯。与在酸性条件下反应.生成沉淀和，可将脱除。 ①每消耗1mol，废水中减少的物质的量为_______mol。 ②将反应生成用足量冷的NaOH吸收后，将吸收液与BiOCl混合反应可再生，写出再生的化学方程式_______。 16. 、、(焦亚硫酸钠)中都含有+4价的S，具有还原性。 （1）在硫酸酸化的条件下，可将软锰矿(主要成分为，含少量)中的Mn元素转化为，并生成少量。实验装置如图1所示。 ①三颈烧瓶中生成的离子方程式为_______。 ②实际消耗的量高于按照①中的反应计算得到的量，除部分被氧化、部分转化为逸出外，原因还有_______。 ③的溶解度随温度的变化情况如图2所示，从三颈瓶中的溶液中获得的实验操作为_______。 （2）一定条件下，将通入酸性溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。 ①中所有元素同主族，Te原子最外层电子数为_______。 ②生成粗Te的化学方程式为_______。 ③焦亚硫酸钠()-空气法处理含氰()废水的部分机理如下，其中代表活性氧原子，具有强氧化性：、、其他条件相同，反应相同时间，废水中氰化物去除率随废水pH的变化如图3所示。 已知：HCN是一种弱酸。 ④已知：反应过程中N的化合价保持-3不变，则反应过程中存在化合价变化的元素有_______。 ⑤随pH的下降，总氰化物去除率下降的原因有_______。 17. 利用金属矿渣(含有、及)制备的实验流程如下，已知煅烧过程中和转化为和CuO。 （1）“煅烧”时产生烟气中的用氨水吸收：。 ①“煅烧”时产生的反应的化学方程式为_______。 ②氨水脱硫，并不需要除去烟气中的大量且不会影响氨水的利用率，原因是_______(用离子方程式表示)。 （2）“还原”步骤与铁屑反应的离子有_______。 （3）制备。 ①“沉铁”步骤参与反应的_______。 ②设计以溶液和溶液为原料，制备实验方案：_______［沉淀需“洗涤完全”，开始沉淀的］。 （4）向悬浊液中加入乳酸(，一元弱酸)，反应一段时间后趁热过滤，冷却结晶，过滤，水洗后用乙醇洗涤，低温干燥得到补铁剂乳酸亚铁。 ①利用作原料制备乳酸亚铁，过程中(II)不易被氧化的原因是_______。 ②水洗后用乙醇洗涤的目的是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $