安徽省马鞍山市第二中学2025-2026学年第一学期期末教学质量监测 高二化学试题

期末测试答案 、 选择题（共42分) 1 2 3 4 5 6 0 A 0 A P 9 10 11 12 13 14 D C C A 二、非选择题（共4小题，共58分） 15.【答案】(16分)每空2分 1)0.63 (2)c(CH;COO)>c(Na)>c(CH;COOH>cH )>c(OH) (3bd(写对一个给1分，有错不得分) (4) 淀粉溶液 当滴入最后半滴Na2S2O,标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半 分钟内不恢复原色 (5)C,0号+6I+14H=2C3+3L2+7H,0 (6)1.08 16.【答案】(12分)每空2分 (1)3d4s24p3 (2)氧化剂(3)2.8≤H<6.9 (4)1015.2 (5)3×102 (O2N+C10+40H=2Ni0OH+C+Hp(注：不写沉淀符号不扣分) 17.(12分)每空2分 (1)③>②>① (2)22.2 (3)碱109（或1×109） (4)B (5)H,AsO;+OH=HAsO+H,O 18.每空2分 【答案】(18分) (1)①> -90.8 ②BD(写对一个给1分，有错不得分) ③AC(写对一个给1分，有错不得分) ④250℃左右 生成CHOH的反应为放热反应，生成CO的反应为吸热反应，超过一 定温度生成CO的反应占主要地位，反应I和I左移，反应Ⅱ右移，导致甲醇产率下降 (2)1115(或0.733)(3)负 C02+3H,0+8e=C0+3H,+402马鞍山市第二中学2025~2026学年第一学期期末教学质量监测 高二化学试题 命题人：李认 审题人：何道娟 可能用到的相对原子质量：H1C12016 Cr 52 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 1.化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A.用NH,CI溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 B.将海水中的钢闸门与外加直流电源的负极相连，使其受到保护 C.中科院物理所研发的固态电池在放电过程中，电解质中的碘离子向正极移动 D.升高温度，增加了反应物分子中活化分子百分数，因而化学反应速率增大 2.下列描述物质结构的化学用语正确的是 A,基态镓原子核外电子占据的最高能级符号：N B.基态钴原子的价层电子排布式：3d74s2 C.基态®2的轨道表达式为：团 D.N原子核外电子有7种空间运动状态 3.下列方程式书写正确的是 A.用硫酸铜溶液除去HS:Cu2++S2=CuSU B.向NaC10溶液通入少量S0,:2C1O+H,0+S02=2HCI0+SO C.铅蓄电池的正极反应式：Pb02+2e+4H+一Pb2++2H20 D.向K,CO4溶液中滴加H2S0,溶液，黄色溶液变为橙色：2CO}+2H*三Cr,O号+H,0 4.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N,O,“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的 NO,被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。 消洁空气 吸附H0、O2 器代 MOF材料N,O4 图例 含NO,的废气再生 HNO 已知：2NO2(g)≠N2O4(g)△H=-Q kJ-mol'(Q>0) 下列说法不正确的是 A.温度降低时利于NO2吸附 B.每获得0.4 noIHN03时，转移电子的数目为6.02×1022 C.转化为HNO,的反应是2N20,+O2+2H20=4HNO, D.多孔材料“固定”N2O4,促进2NO,(g)=N20,(g)平衡正向移动 第1页共8页 5.下列实验不能达到预期目的的是 电极a ?电板b 淡盐水4 较浓 NaOH溶液 煤油 NaOH溶液 离子交换膜 精制饱和 稀NaOH溶液 Nacl溶液 A.制备Fe(OH),并较长时间观察颜色 B.交换膜为阳离子交换膜 I MgCI2-2HO 经过酸化的 3%NaCI溶液 C.取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾（遇Fe+产生 D.利用此装置得到无水MgCL2固体 蓝色沉淀)，证明牺牲阳极法可保护F不被腐蚀 6.已知反应：2A()≠B0,取等量A分别在0℃和20℃条件下反应，测得其转化率Y随 时间变化的关系曲线（Y-t)如图所示。下列说法不正确的是 A.该反应是放热反应 0.20 B.曲线b代表20℃条件下A的Y-t曲线 0.15 6 C.反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等 0.10 D,反应都达到平衡后，正反应速率：b<a 0.05 7.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。 0.0065066i00150200230300 t/min 我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇(CHOD与水在铜 基催化剂上的反应机理和能量图如下。下列说法正确的是 CH,OH T反应虹反应n H20 。 °Pc P 反应I 反应I 7mihmm7mm 铜基催化剂 反应过程 A.总反应的速率取决于反应I B.反应I既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成 C.反应IⅡ的热化学方程式为C0(g)+H20(g)=H2(g)+CO2(g)△H=bkJ·mol D.选择优良的催化剂可以降低反应的活化能，减少反应过程中的能耗和反应的焓变 8.LFPO4、LiCoO2等均可作锂离子电池的电极材料，关于其组成元素说法正确的是 A.Fe和Co都位于周期表中ds区 B.Li位于第IA族，第ⅢA族位于元素周期表第3纵列 C.i的原子发射光谱是其核外电子由激发态跃迁到基态所致 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 第2页共8页 9. 下列有关实验操作及现象和结论都正确的是 实验操作及现象 结论 室温下，用50mL玻璃注射器吸入20mLNO,和 2NO2(g)=NO4(g),其他条件 N,0的混合气体，封闭体系，扩容至40mL。气 不变，减小压强，平衡逆向移动 体颜色比原平衡时深 常温下，用PH计测定浓度均为0.1mol-L的 B HA的酸性弱于HB NaA、NaB溶液的pH,NaA溶液的PH大于NaB 溶液的pH FeCl (aq)+3KSCN(aq) 向盛有5mL0.005mol/L FeCI,,溶液的试管中，加 C Fe(SCN)3(aq)+3KCI(aq), 入5mL0.015mol/L KSCN:溶液。再加少量KCl固 体，振荡。溶液颜色变浅 他条件不变，增大KCI浓度，平衡 逆向移动 0 向NaHCO,溶液中滴加NaAI(OH),溶液，出现 HCo,和[AI(OH)4J发生了相互 白色沉淀 促进的水解反应 10.一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期 主族元素，X、Y、Z三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z的单质在 常温下与水反应能生成Y的单质，基态M原子的核外电子空间运动状态有9种。下列说法 正确的是 A.Q、X、Y的第一电离能：Y>Q>X B.X、Z、最简单氢化物稳定性：Z>XY C.Y、Z、M的简单离子半径：M>Z>Y D.XW理论上为离子化合物，猜测其电子式为是：H 11.C02催化加氢合成二甲醚是一种C02转化的方法，其过程主要发生下列反应： 反应I:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g)△H,=+41.2kJ·mo 反应Ⅱ：2C02(g)+6H2(g)→CH,0CH(g)+3H,0(g)△H2=-122.5kJ·mol1 在恒压、CO,和H2的起始量一定的条件下，CO2的平衡转化率和平衡时CH,OCH,的选择性 随温度的变化如图所示。 其中：CH,OCH的选择性= 2×CH,OCH,的物质的量 ×100% 反应的C0,的物质的量 下列说法不正确的是 第3页共8页 米100 曲线a 6 曲线b 0 鲸 0200240280320360 温度/C A.曲线b代表CO2平衡转化率随温度的变化 B.恒压条件下发生反应I和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应I平衡不移动 C.为提高平衡时CH,OCH,选择性，需研发低温条件下对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂 D.温度高于300℃时，反应I正向移动的程度高于反应Ⅱ逆向移动的程度 12.利用膜技术和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,装置如图，下列说法正确 的是 H20 S02 惰性电极、 情性电极 质量分数为 H,O 50%的硫酸 气 H,SO 质子膜（只允 NO4+无 隔膜 硝酸 许H通过) 水硝酸 (阻止水 水溶液 分子通过) 甲 A.甲装置将电能转化为化学能 B.每转移2mol电子，生成1molN205和1molH2S04 C.乙中H移向d电极 D.c电极反应式为：N204-2e+H20=N2O5+2H 13.一种利用含钴废料（主要成分为Co,04,还含有少量Si02、F03、A1,0,等杂质）制备 LCo02的工艺流程如下。下列说法不正确的是 硫酸H,O2氨水NHHCO LiCO 转-@过-画-岛oc0,-→盘路-→Lico0, 滤渣 滤渣 气体X 已知：常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Co2 开始沉淀的pH 8.5 2.2 3.4 7.8 完全沉淀c(金属离 10.0 3.0 4.5 9.4 子)=1×10-mol.L1]的pH A.“酸浸”时不可用S02代替H202 B.由流程可知还原性：H02>Co24 C.当Fe3+与A1*完全沉淀时，溶液中c(A1+):c(Fe3+)=103.5 高温 D,“高温焙烧时的化学方程式：4CoC03+2Li,C0,+0, =4LiCo0,+6C0, 第4页共8页 14.草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质： 实验1：向10mL0.2mol-L'H,C204溶液中加入一定量0.2 mol-LK0H溶液。 实验2：向10mL0.2mol-LH,C0,溶液中加入10mL0.2 mol-L BaCL溶液。 25℃时，已知H,C,04的K=1012,K2=103.8，Km（BaC,04)=106,混合后溶液体积变 化忽略不计。下列说法正确的是 A.实验1，当溶液中c(H2C204)=c(C2O})时，pH=2.5 B.实验1，当加入10 mLKOH溶液时：2c(H2C,04)+cH*)>2c(C,O)+c(OH) C.实验2，过滤后的上层清液中存在c(Ba2+)c(C,0)>106 D.实验2的上层清液中存在：c(H)=c(C)+c(OH) 二、非选择题（共58分） 15.（16分)I.现有一瓶市售白醋，化学课外兴趣小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量（设其中 的酸均为乙酸)。请你参与他们的实验并回答有关问题：选择酚酞作指示剂，用标准NaOH 溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示： 酚酞 标准 上指示剂 NaOH溶液 量取白醋 稀释至 量取稀释后溶液 10.00mL 滴定 1000mL 25.00mL 二21 已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于0.035gmL。 (1)某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如右图所示： 已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为0.1000mo/L,根据上述滴定结果计算原酿造食醋中 醋酸含量为gL(结果保留两位有效数字)，由此可知该白醋是否符合国家标准。 (2)若用0.1mo/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶 液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。 ①曲线I中M点溶液中微粒浓度(H20除外)大 pH +pH 小关系为 0 ②V1和V2的关系：VL V2(填=”或“<) 10 10 NaOH加入体积/mL NaOH加入体积/mL (3)在上述实验过程中，出现下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的 有 (填序号)。 a.量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b.取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水 d.当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 第5页共8页 Ⅱ.工业废水中常含有一定量氧化性较强的C0号，利用滴定原理测定C20含量方法如下： 步骤①：量取60.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤②：加入过量的碘化钾溶液充分反应。 步骤③：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 molL'Na,S,O,溶液进行滴定， 最终消耗NazS,03溶液的体积为18.00ml。(L2+2Na,S,0,=2NaI+Na2S,0) (④)步骤③中滴加的指示剂为。滴定达到终点的实验现象是 (⑤)请写出步骤②中C20号被还原的离子反应方程式 (6)C20号的含量为】 gL。 16.（12分)镍氢电池的正极材料NiOOH难溶于水，工业上可由粗硫酸镍（含有Cu2+、Fe2+、 Ca2+、Mg2+、H,As0,等杂质微粒)为原料制备，工艺流程如下，回答下列问题： 适量 NaCIo、 有机溶剂足量H2O2Ni(OH2 NaF NaOH 粗硫酸 镍粉末 →水浸→茶取→除砷→调H→除杂氧化 一系列→NiOOH 操作 含铜有机物FeAsO4 滤渣1 滤渣2 已知：①常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表 金属离子 Fe N72+ Ca2+ Mg2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 11.8 9.1 沉淀完全(c≤1.0×10-mol.L)的pH 2.8 8.9 13.8 11.1 ②常温下，Km(Ca,)=4×10-"、K(Mg5)=9×109③H,As0为弱酸 (I)基态砷原子的核外电子排布式为：[A] (2)“除砷步骤中生成FeAsO.4沉淀，H2O2的作用是做 (填“氧化剂或还原剂。 (3)适量Ni(OH)2“调pHP”的范围是 (4利用表中数据，可计算出K[Ni(OH)2]= (⑤)常温下，“除杂时要使Ca2+和Mg+均沉淀完全，则溶液中c(F)不低于一mol·L。 (⑥氧化”步骤的离子方程式为 第6页共8页 17.(12分)研究电解质在水溶液中微粒间的关系对指导生产、生活有重要意义。 常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 HCN HCIO HF NH3·H,O CH,COOH K/K 6.0×10-10 4.0×10-8 4.0×104 1.8×10-5 1.8×10-5 (I)常温下，pH相同的①NaCN②NaCIo③CH,COONa浓度由大到小的顺序为（填序号）. (②)带温下，r溶液和氨水混合，若混合溶液呈中性，则混合溶液中©N,·HO为 c(HF) (保留三位有效数字)。 (3)向1L0.1mol-LH,AsO,溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H,AsO2、H,AsO、HAsO、 AsO}的分布分数与pH的关系如图所示。 1.0 0.8 ①NaH,AsO,溶液呈 性（填“酸”、“碱或“中”。 鼓 0.6 (9,0.5)、 04 M ②25℃时，H,AsO3的第一电离平衡常数K,的值 0.2 为 (4)下列说法正确的是 (填字母序号)。 24 68102 A.M点对应的溶液中： pH c(H2AsO)+c(HAsO)+c(AsO)+c(H,AsO3)=0.1mol-L B.N点对应的溶液中：c(OH)+3c(AsO)+3c(HAsO写)=c(Na+)+c(H) C.在Na,AsO,溶液中：c(AsO;)>c(HAsO)>c(H,AsO)>c(OHr） D.pH=12时，溶液中：c(H,AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(H,AsO,)>c(Ht)+c(Na+) (⑤)将NaOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH由11调至12.8时主要反应的离子方程式 18.（18分)我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，将二氧化碳资源化 尤为重要。回答下列问题： (1)C02可与H2制甲醇，在催化剂作用下，发生以下反应： I.C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H20(g)△H,=-49.6 kJ.mol Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H0(g)△H2=+41.2kJ·mor Ⅲ.C0(g)+2H2(g)=CH,OH(g)△H ①反应Ⅱ能自发进行，则△S_0(填“><”或-”)，反应Ⅲ的△H3=_k灯·olr。 ②下列措施能加快该反应Ⅲ的化学反应速率的是 (填标号)。 A.降低温度 B.缩小反应容器体积，增大压强 C.及时排出HCO2 D.使用更高效的催化剂 第7页共8页 ③若将等物质的量H2和CO2充入恒温恒容密闭容器中，进行上述反应，下列事实说明此反 应已经达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.CH,OH的体积分数保持不变。 B.混合气体的密度保持不变。 C.H2和C0的物质的量之比为定值。 D.生成CH,OH的速率与生成H2的速率相等。 ④CO2的转化率和C0、CH,OH的产率随反应温度的变化如图所示。 由图判断合成的最适宜温度为 ；反应过程 30 25 15 中CHOH的产率随温度升高先增大后减小，减小 。-C0转化率 20 ·一CHOH产率 的主要原因是 ·一C0产率 (2)C02可与H2在铁催化剂作用下发生化学反应： 1 2C02(g)+6H2(g)→C2H4(g)+4H20(g): 2302402502602702800 温度C CO,(g)+H2(g）)=C0(g+H2O(g); 在1L的密闭容器中充入2molC02和6molH2,C02的平衡转化率随温度和压强的变化关 系如图所示。图中M(350,70)对应乙烯的选择性为4/7（乙烯的选择性为转化的C02中生成 C2H4的百分比。)则该温度下反应C02(g)+H2(g)≠CO(g十H2O(g)的平衡常数K=(用 平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 HO+CO, H+CO 品 15 电极（多孔） 10 (350,70) 。-0.IMPa 空60 -2MPa 固体氧化物电解质 电源 4MPa 电极（多孔） b 01002003004005006007008009001000 T℃ 气体X (3)固体氧化物电解池(S0EC)利用废热电解水和CO2来制合成气（主要组分为一氧化碳和 氢气)，因为高温电解可降低内阻，所以相比于低温电解池表现出更高的电解效率。 a为电源的 极（填“正”或“负）。当该电极生成一氧化碳和氢气物质的量之比为 1:3时的电极反应式为 第8页共8页