安徽滁州中学2025-2026学年高一上学期期末化学试卷

1阳1.HM了0心学父，1用 9角9 高一化学 w中%n/ 1之，3 的州女8,5141,9国 注意事项： 1,答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。的 可能用到的相对原子质量：H1016Na23S3235.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.磷酸铁锂(LFPO,)电极材料广泛应用于锂离子电池中，其组成元素中属于第三周期主族 元素的是 上，可东过，答，0.目1元位：纯 A.Li :C.Pt11:a0D02:元会岁 2.S02气体不仅能使澄清石灰水变浑浊，也能使酸性KMO,溶液褪色，其水溶液还能导电。 下列有关说法正确的是 A,S02是电解质：☑ 5中)11·4m位.1，m之出-：日 B.S02是两性氧化物 1护心沃日希 C.用激光照射酸性KMnO,溶液会有光亮的通路 D.澄清石灰水变浑浊过程中分散质粒子直径变大 3.利用反应2Na,02+2H,04Na0H+02↑提供氧气。下列说法正确的是 A.中子数为12的钠原子：Na B.H,0的空间结构为V形 .的5：， C.H,0的电子式：H[:0:]2-H D.NaOH溶于水的电离方程式：NaOH通电Na·+OH 4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.AO,具有两性，可用于制耐火材料 B.活性铁粉具有还原性，可用作食品抗纸化剂 化学第1页（共8页） C.NaHCO2属于盐，可用于制发酵粉 D.HC10见光易分解，可用于消毒杀菌 5,下列实验操作能达到实验目的的是 饱和FeCL 新制 氯水 -NaOH帘液 NaS A.制备Fe(OH),胶体 B.比较元素Cl、S的非金属性强弱 氨水 Nn,CO. NnHCO. I mol L- 1mal…t 溶液 M6CL,溶液 A]日溶液 C.比较Na2CO1、NaHCO,溶液的碱性强弱 D.比较元素Mg、AI的金属性强弱 阅读下列材料，完成6-8小题。 氧及其化合物应用广泛。海水晒盐得到NaCI和卤水。卤水中除了Na、C外还有 Mg2·、B肛等。工业上电解饱和食盐水制备Cl2,Cl2可用于提取卤水中的决，还可用于生产盐 酸、FC,、氯水，84消毒液、漂白粉等化工产品。Cl02是一种高效绿色消毒剂。 6.下列有关离子方程式或化学方程式书写正确的是 A.从卤水中提取溴：Cl2+2Br一Br2+2C1 B.C12溶于水制得氯水：CL2+H20=2H·+C0+C1 C.工业制漂白粉：C,+Ca(0H),一Ca(CIO)2+H,0 D.用盐酸除去水垢中的碳酸钙：C0”+2H'一C0↑+H20 7.反应KC10,+S02+H2S0,→KHS0,+C102(未配平)可用于制备消毒剂C102。下列说法 正确的是 A.H2S0,中既含有离子键又含有共价键 B.离子半径：C>S2->K C.氧化性：KCIO,>KHS0 D.参加反应的n(KCl02):n(S02)=12 化学第2页（共8页） 8.电解饱和食盐水可制备氯气：2NaC1+2H,0电靡2Na0H+H,↑+CL,↑。设N,为阿伏加德 罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.58.5gNaC1中含有的质子数为8N B.标准状况下，22.4LH,0中含有的电子数为10N C.标准状况下，22.4LH2和CL2的混合气体中含有的原子数为2N。 D.常温下，1 mol Cl,与足量NaOH溶液完全反应转移的电子数为2W. 9.下列除杂试剂的选择不能达到净化目的的是 A.用NaOH溶液除去Fe,O,周体中混有的Al,O, B.通人CO,除去NaHCO,溶液中混有的Na.CO, C.用Fe除去FeCl,溶液中混有的Fe3+和Cu D.通人Cl2除去Fe2(S0,),溶液中混有的Fe2· 10.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1mol·L1FeC,溶液中：S0}、K*,Na◆、N0 B.1.0mal·L1NaC03溶液中：Na,S0好、Ba2+、0H C.澄清透明溶液中：Fe+、I、K·、NO, D.强酸性溶液中：NO、HCO、K、Na 11.图像分析能力是必备的化学学习能力。下列选项的描述与对应图像相符的是 200 导电能力 +CO.VmL 160 120 安 80 40 0 0B0H溶液mL0102D30 5.678 0102030405060 V(HCIVmL 原子序数 核电荷数 图1 图2 图3 图4 A.图1：向NaHCO,溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量，溶液导电能力的变化情况 B.图2：向NaCO,和NaHC0,混合溶液中滴加盐酸，产生C02体积的变化情况 C,图3：第二周期主族元素的最高化合价随原子序数递增的变化情况 D.图4：碱金属单质的熔点随核电荷数递增的变化情况 化学第3页（共8页） 12.化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向NaBr溶液中滴加过量新制氯水，溶液变为 氧化性：Cl2>Br3>2 橙色，再滴加KI溶液，溶液变为棕黄色 B 向某待测液中滴加澄清石灰水，出现白色沉淀 待测液中含有HCO;或CO C 用玻璃尖嘴导管导出纯净的H2,点燃，火焰呈黄色 玻璃中含有钠元素 向某溶液中加人用盐酸酸化的BaCl2溶液， D 该溶液一定含有$0 有白色沉淀生成 13.室温下，通过下列实验探究FeCl,溶液的性质。 实验1：用如图所示操作测量1.0mol·L FeCl,溶液的pH。 实险2：向5mL30%H202溶液中滴加几滴FC溶液，立即产生大量气体。 实验3：向5mL1.0mol·L FeCl,溶液中加人少量Cu粉，Cu粉溶解：继续滴加几滴酸性 KMnO,溶液，紫色消失。 实验4：向5mL1.0mol·L-FeCl3溶液中加入等浓度等体积的NHCO,溶液，产生红褐 色沉淀和无色气体。 随有FCL,溶 下列有关说法正确的是 A.实验1操作规范 B.实验2中FeCl,作氧化剂 C.实验3说明氧化性：Mn0;>Fe3+>Cu2· D.实验4中发生反应：Fe·+3HC0=Fe(0H),++3C02t 化学第4页（共8页） 14.利用黄铜灰渣（含有Cu、Cu0及少量Zn、Zn0、Fe0、Fe20)制CuS0,溶液的流程如图所示： 稀硫酸足量F粉稀硫酸O,稀硫酸 奖摆一酸设一反痘了一反应可一反应口一650，希液 滤液1滤液■ 滤渣1 下列有关说法正确的是 A.滤渣I的主要成分是C,与黄铜灰渣中Cu的质量一定相等 B.“酸没”后的溶液中含有Cu2*、Zh2+、Fe2+、Fe3·等金属阳离子 C.“反应I"中涉及置换反应、化合反应 D.“反应Ⅲ”中发生反应：2Cu+02+2H2S04一2CuS04+2H20 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)研究物质的性质与转化具有重要意义。 (1)在给定条件下，下列制备原理正确且涉及的物质转化均可一步实现的是 (填标号)。 A粗盐提纯：粗盐60B9OHC精盐 B.大量制备漂白粉：CaC0,离温ca0L9澄清石灰水L漂白粉 C.制盐酸：NaC溶液通电c,和H,点尴HC品O盐酸 (2)铬及其化合物的部分转化关系如下： CC,C(OH), ①C0}中铬元素的化合价为 ②以上转化过程中涉及氧化还原反应的有 (填标号)。 ③反应ⅲ的离子方程式为 ④若以1 mol CrCl,为原料，经以上转化，理论上能吸收标准状况下S02气体的体积为 Lo (3)亚硝酸钠(NaNO2)常用作食品防腐剂，但过量的NaNO2会将血红蛋白中的Fe2+氧化 为F©+引起中毒，本身被还原为N0气体。 ①酸性溶液中NO2氧化Fe2·的离子方程式为 ②NaNO2能使酸性KMnO,溶液褪色，该过程中NaNO2表观出的性质是 化学第5页（共8页） 16.(14分)兴趣小组同学对某84消毒液进行探究，并尝试制备少量消毒液。 1.某品牌84消毒液标签如图所示： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NnCt0 【规格】500mL 【质量分数】25% 【能度】1.9g·m 注意：①啦一定比例稀释后使用 ②物与洁厕风等酸性清洁剂牌用 (1)依据标签说明，该84消毒液中c(NaCl0)= mol·L'(保留一位小数)。 (2)该小组同学欲使用450mL0.1mol·L NaCI(0溶液，需要用量简量取 mL 该84消毒液。 Ⅱ.兴趣小组同学在实验室用如图所示装置制备C1,及消毒液。 一放盐酸 减石灰 饱和 饱和 食盐水 NaOH溶液 (3)装置A中反应的离子方程式为 ,不能将装置A中的 KMnO,换成MnO2,理由为 (4)装置B中仪器X的名称是 (5)常温下，装置C中生成NaCl0的离子方程式为 (6)装置C中生成物的物质的量和溶液温度随时间的变化如图所示。 t/min 措大 ①上述制消毒液的实验中为减少NClO的生成，实验中可采取的措施有 (填一条)。 ②a点时，若溶液中的n(C1-)=9mol,则此时溶液中的n(Cl0)= mol(忽 路C的溶解)。 化学第6页（共8页） 17.(15分)下图是中学常见元素周期表的一部分，参照元素在周期表中的位置，回答下列 问题： (1)元素a是He,月壤中有较高含量的Hc。He原子核内的中子数为 ,请画 出He的原子结构示意图： (2)元素b可形成b,b两种单质，这两种单质互称为 (填“同索异形体”“同 位素”或“同种物质”)；元素b、c形成的淡黄色固体的电子式为 (3)d在周期表中的位置为 ,其最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应 的离子方程式为 (4)元素©、f的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是 (填化学式)。 (5)c和g是同族元素，其单质及化合物的性质存在相似性和递变性。下列叙述不能用元 素周期律解释的是 (填标号)。 A.原子半径：c<g B.最高价氧化物对应水化物的碱性：c<g C.单质与水反应的剧烈程度：c<g D.c的单质从熔融g的氯化物中置换出g的单质 (6)h元素在周期表中的信息如图所示。 340 令 78.96 ①Se的摩尔质量为 ,该原子的次外层有 个电子。 ②Se02具有较强的氧化性，Se0,和S0,在水溶液中反应可制得单质Se,该反应的离 子方程式为 18.(15分)实验室以废铁屑（主要成分为Fe,含少量Fe,0,、FeC0,)制备FeS0,·7H,0的主 要流程如图所示： 稀夜液 皮快屑一酸溶一溶液 操作X,FS0,·7H0 气体 化学第7页（共8页） 回答下列问题：，1小小父.)小名1件 (1)“酸溶”过程中产生气体的非氧化还原反应的离子方程式为 (2)“酸溶“后溶液中不含浴·的原因是·1上n (用离子方程式表示)：“酸溶”后所得游液在无氧环境中，经 过滤、洗涤、低温干燥得FcS0.·7H,0。 413所义T (3)用已知浓度的酸性KO,溶液可以测定FeSO,溶液中F·的浓度。：a1 ①准确量取25.00 mL FeS0(,溶液，向其中逐滴加人0,1mol·L酸性KMn0,溶液 20.00mL恰好反应，则FS0,溶液中Fe2·的浓度为4molL。习”3 ②若在滴加过程中操作时间过长，会导致测得的Fe2:的浓度延（填“偏大” “偏小”或“无影响”)。 代共，然小+共烈木：浮册非，二 (4)将闪锌矿（主婴成分为ZS)和软锰矿（主婴成分为MnO,)在酸性条件下混合反应可 提取锌，反应为Mn0,tZns t2,S0MnS0,tZnS0,+S+2H,0,在浸取过程中 加FS0,能“催化"锌的浸出，“催化”过程如图所示。 ) Mn0. :原4 H 计：格一冷果小蛋 0:湾的滑器汁和 Mn2"、H,0 ①过程ⅱ的离子方程式为. Dh/:达语) ②为验证该“催化”过程，补充完整实验方案及实验现象：取酸化的F©S0,溶液， 0 试沿合n及n中h (对健) 的19星中13￥L 为里i :,0可，孝指时地赠单，1.律，13u1 ,10门武T血玲0/的且.桥湖品》代(/)，静业(F )5/t的，5中1代 武当1、)tt1m常t1 以//中的是.心的的前WA件4前)// 化学第8页（共8页）★ 高一化学·答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.C 2.D 3.B 4.B 5.B 6.A 7.C 8.C 9.D 10.A 11.D 12.C 13.D 14.D 15.(1)C(2分) (2)①+6(2分) ②iⅱ、iv(2分) ③2Cr0+2H+=Cr,0号+H20(2分)） ④33.6(2分) (3)①NO2+Fe2++2H+=N0↑+Fe3++H20(2分) ②还原性(2分) 16.(1)4.0(2分) (2)12.5(2分) (3)2Mn0,+16H+10C12Mn2++5Cl2↑+8H20(2分)Mn02与浓盐酸反应制CL2需要加热（合理即 可，1分)》 (4)长颈漏斗(1分) (5)CL2+20H=C1+C10-+H,0(2分) (6)①将装置C置于冰水浴中或缓慢滴加浓盐酸（答1条且合理即可，2分） ②1.5(2分) 17.(1)1(1分) +22(1分) (2)同素异形体(1分)Na[:0:0:]2-Na*(2分) (3)第三周期第ⅢA族(1分)A1(OH)3+0H=[A1(OH)4](2分) (4)HC10,(1分) (5)D(2分) (6)①78.96g·mol-(1分，填“79g·mdl1”也给分)18(1分) ②Se02+2S02+2H20=Se↓+4H*+2S0}(2分，不写“↓”不扣分) 18.(1)FeC03+2H*-Fe2++C02↑+H20(2分) (2)2Fe3++Fe=3Fe2+(2分，多写“Fe,03+6H*=一2Fe3++3H,0”不扣分)蒸发浓缩(1分)降温结晶 (1分) (3)①0.4(2分) ②偏小(2分) (4)①2Fe3++ZnS-2Fe2++Zm2++S(2分)》 ②加入适量MO2,再加入KSCN溶液，溶液变红；取上层红色溶液，向其中加入ZnS,振荡，溶液红色褪去（合 理即可，3分)