河北省沧州市盐山中学2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

高二化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列发电站在发电过程中实现化学能转化为电能的是(    ) A. 三峡水利发电站 B. 甘肃酒泉风电基地 C. 大亚湾核电站 D. 天津双港垃圾焚烧发电厂 2.下列叙述不正确的是(    ) A. 铁管上镶嵌锌块，铁管易被腐蚀 B. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 C. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 D. 用外加电流法保护钢闸门时，钢闸门应作阴极 3.有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是(    ) A. 加入适宜的催化剂，能提高活化分子的百分数 B. 增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增大 C. 升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D. 增大压强，活化分子的百分数增大 4.是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫与为原料制备，受热分解成气态，发生反应。当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是(    ) A. 气体密度 B. 气体总压 C. 与体积比 D. 的体积分数 5.有一化学平衡，如图表示的是的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是(    )                                A. 正反应是放热反应； B. 正反应是吸热反应； C. 正反应是放热反应； D. 正反应是吸热反应； 6.下列物质属于强电解质的是(    ) A. B. C. D. 7.将纯水加热到较高的温度，下列叙述正确的为(    ) A. 水的离子积变大，变小，呈中性 B. 水的离子积不变，不变，呈中性 C. 水的离子积变小，变大，呈碱性 D. 水的离子积变大，变小，呈酸性 8.下列物质溶于水，能使水的电离平衡向左移动的是(    ) A. B. C. D. 9.下列有关的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是(    ) A. 升高温度，的溶解度不变 B. 难溶于水，溶液中没有和 C. 的沉淀溶解平衡体系中，沉淀和溶解不断进行，但速率相等 D. 向的沉淀溶解平衡体系中加入固体，溶解的量不变 10.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是(    ) A. 电流由所在的铂电极经外电路流向另一电极 B. 该电池的负极反应式为： C. 所在的铂电极处发生还原反应 D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 11.对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图： 编号 反应 平衡常数 反应热 反应 反应 反应 下列说法正确的是(    ) A. B. 加催化剂，反应的反应热降低，反应速率加快 C. D. 增大压强，减小，增大，不变 12.时，水中存在电离平衡：   。下列说法不正确的是(    ) A. 升高温度，促进水的电离 B. 向水中加入固体，增加，抑制水的电离 C. 向水中通入气体，减少，促进水的电离 D. 向水中加入固体，减少，促进水的电离 13.已知下，、。按下图所示进行实验，甲、乙两试管中溶液分别充分反应后，下列有关叙述正确的是(    ) A. 甲试管溶液中无沉淀生成 B. 乙试管溶液中有沉淀生成 C. 乙中发生反应为 D. 再向甲中滴入滴溶液会观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀 14.常温下，向溶液中，不断通入，A、、在溶液中所占物质的量分数与的关系如图所示，下列说法正确的是(    ) A. 的第二级电离平衡常数为 B. 随着的通入，先减小后增大 C. 当溶液呈中性时：  D. 将等浓度等体积的与溶液混合后，溶液显碱性 二、非选择题：本大题共5小题，共58分。 15.（14分）请按要求回答下列问题： 甲烷的标准燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________________________。       写出与反应生成和水蒸气的热化学反应方程式________________________________。 铁片镀铜实验中装置如图所示，接电源的_____极，铁片上发生的电极反应式为_____________。电镀过程中_____填“变大”、“变小”或“基本保持不变”。 新冠疫情期间，某同学设计了一个电解装置如图，用于制备“”消毒液的有效成分，则为电源的_____极；该发生器阴极电极反应式为_______________________。 如图装置利用与发生的反应，设计一个可正常工作的电池，补全该电化学装置示意图_______________。供选择的实验用品为：石墨棒、铜棒、溶液、溶液 16.（14分）甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气与的混合气体转化成甲醇。 已知一定条件下，发生反应：，，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是___________________。 在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ____填“”或“”。 点对应的平衡混合气体的体积为，则时，该反应的平衡常数______，的转化率为_________保留位小数。 下列叙述能说明上述反应在条件下达到化学平衡状态的是______填字母。 单位时间内消耗的同时生成 的体积分数不再改变 密闭容器的体积不再改变 工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的和，相同时间内的转化率随温度变化如图所示不考虑其他副反应。 、、三点中，尚未达到化学平衡状态的点是______。 该反应是______填“放热”或“吸热”反应。 曲线段和段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由：___________________。 17.（15分）草酸是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。 人体内草酸累积过多是导致结石主要成分是草酸钙形成的原因之一。有研究发现，一种能结合钙离子的试剂在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：_______________用化学用语及必要的文字说明。 已知：的，，溶液呈酸性，通过计算说明其原因是：___________________________。 下列说法正确的是_____填字母序号。 溶液中： 溶液中： 浓度均为和的混合溶液中： 溶液中滴加等浓度溶液至中性： 利用草酸制备草酸亚铁晶体的流程及组分测定方法如图： 已知：时，易被氧气氧化 几种物质的溶解度如表： 用稀硫酸调溶液至的目的是：_____________，______________。 趁热过滤的原因是：______________________________。 为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管带两端开关和，设为装置称重，记为。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为。按如图连接好装置进行实验。的摩尔质量为 实验操作为：打开，，缓缓通入氮气；点燃酒精灯，小火加热；熄灭酒精灯，冷却至室温，停止通入氮气，关闭，；称重。重复上述操作步骤，直至恒重，记为。假设此过程中不分解，根据实验记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目_____________列式表示。 18.（15分）年是合成氨工业先驱哈伯获得诺贝尔奖周年。和生成的反应为：   ，在催化剂作用下的反应历程如下表示吸附态： 化学吸附：； 表面反应：；； 脱附： 其中，吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答： 利于提高合成氨平衡产率的条件有_____填字母。 A.低温        高温      低压     高压     催化剂 实际生产中，常用作催化剂，控制温度，压强，原料中和物质的量之比为：。分析说明原料气中过量的两个理由：_____、_____。 关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_____填字母。 A.合成氨反应在不同温度下的和都小于零 B.当温度、压强一定时，在原料气和的比例不变中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 C.基于有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 D.分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂“中毒 时，在有催化剂、体积为的恒容密闭容器中充入、，时反应达到平衡，测得。 前的平均反应速率_____。化学平衡常数_____。 图表示、条件下，原料气投料比与平衡时体积分数的关系。根据图中点数据计算的平衡体积分数_____。 图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中、、分别代表温度或压强。其中代表的是_____填“温度”或“压强”；判断、的大小关系并说明理由____________________。 参考答案 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14.  15.    正；；基本保持不变 负； 16. ； 放热 段，反应未达平衡，温度升高，反应速率增大，相同时间内消耗多；段，已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动，转化率降低 17.存在沉淀溶解平衡，结合后，浓度减小，导致上述平衡正向移动，则结石溶解  题中已知电离平衡常数为，水解平衡常数，电离平衡常数大于水解平衡常数，则的电离程度大于水解程度；  抑制和的水解  防止被氧化  由溶解度表数据可知，趁热过滤的原因是防止低温时和析出，影响的纯度    18. 原科气中相对易得，适度过量有利于提高的转化率；的吸附分解是决定反应速率的步骤，适度过量有利于提高整体反应速率 ； 压强；，合成氨反应为放热反应，压强相同时，升高温度平衡逆向移动，的体积分数降低 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $