安徽省合肥一六八中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷

2024-2025学年安徽省合肥168中学高一(上)期末 化学试卷 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法正确的是 A. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为[Cu2(OH)2CO3])孔雀石颜料的主要成分为碱 B. 2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为2～20nm硅量子点不是胶体 C. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 D. 歼﹣20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料 2. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 工业上处理酸性废水中的常用绿矾(FeSO4•7H2O)：6Fe2+++8H+=6Fe3++2Cr(OH)3↓+H2O B. 氢氧化铜与硫酸反应产生可以染色的蓝色物质： C. 将铝屑与烧碱溶液混合放入管道中疏通管道： D. 用醋酸和淀粉﹣KI溶液检验加碘盐中的： 3. 室温下，通过如图实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。根据上述实验推测，下列说法正确的是 A. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性，前者的更强 B. 实验②中发生反应的离子方程式为 C. 用新制氯水可以鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液 D. 实验④中既有复分解反应发生，又有氧化还原反应发生 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊变红的溶液：Na+、Fe2+、、 B. 0.1mol•L﹣1盐酸：K+、Na+、Ca2+、ClO﹣ C. 0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液：Ca2+、K+、、 D. 加入铝片有大量H2产生的溶液：Mg2+、K+、Cl﹣、 5. 化学是一门以实验为基础的学科。下列合理的是 A. 用图1中的装置和药品制备氯气 B. 将图2气球a中的Na2O2抖落到试管b中，观察到气球a膨胀、U形管液面左高右低 C. 用图3中的装置和药品可实现反应随关随停 D. 用图4装置探究SO2与Mg的反应，停止实验时，打开K可防倒吸 6. 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A. 中含有的中子数为1.6NA B. 足量MnO2与含4mol HCl的浓盐酸在加热的条件下反应，所得Cl2的分子数为NA C. 常温常压下，11.2L CO含有的分子数大于0.5NA D. 在反应中，生成标况下4.48L PH3转移了1.2NA电子 7. 如表实验操作及现象、结论都正确的是 实验操作及现象 结论 A 用镊子从煤油中取出金属Na，切下黄豆大小的一块Na，小心放入装满水的烧杯中，观察到Na在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的声响 Na与水剧烈反应 B 向等浓度Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加少量稀硫酸，Na2CO3中无现象，NaHCO3中产生气体 结合H+能力： C 验纯后点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾 白雾是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴 D 向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4 A. A B. B C. C D. D 8. 我国制备出的KBe2BO3F2晶体可以通过直接倍频实现深紫外激光输出，且其深紫外倍频性能优越。下列有关说法错误的是 A. 金属性：K>Be B. 该晶体的五种组成元素均位于短周期 C. 原子半径：K>Be>B>O>F D. 非金属性：B＜O＜F “科教兴国，创新先行”。结合下列新闻事件，完成下列小题。 事件ⅰ：绿色燃料甲醇()被用作杭州第19届亚运会主火炬燃料(已知甲醇易溶于水且不电离)。 事件ⅱ：武汉大学研究团队用一种特殊的液态金属，实现了在温和条件下多种高熵合金体系的原子制造。 事件ⅲ：中科大团队成功实现二氧化碳“变废为宝”，将二氧化碳分两步高效反应制备高纯度乙酸()，进一步利用微生物可合成葡萄糖()。 9. 下列叙述正确的是 A. 是一种碱 B. 合金中一定含有非金属元素 C. 燃烧时被氧化 D. 合金的熔点都很高 10. 部分过程如图所示，下列说法正确的是 A. 该制备过程不涉及氧化还原反应 B. “变废为宝”的过程可在高温下反应 C. 配制乙酸溶液时，可将溶于100 mL水中 D. 在相同温度和压强下，相同体积的CO和具有相同的碳原子数 11. 一种以太阳能聚热驱动制备CO和NH3的过程如图所示，Al2O3是总反应的催化剂。下列说法正确的是 A. CO属于酸性氧化物 B. 吸氮反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为2：3 C. 14N2和15N2互为同素异形体 D. 整个过程中铝元素化合价没有发生变化 12. 实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液反应制备胶体，二者也可以反应生成沉淀，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是 A. 分散系Ⅰ为胶体，带正电荷 B. 分散系Ⅰ和分散系Ⅱ都可采用过滤的方法分离出分散质粒子 C. 制备分散系Ⅰ的离子方程式为Ag++Cl﹣=AgCl(胶体) D. 两分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应 13. 如图是一种四面体“金字塔”魔方。若魔方的四个面分别代表短周期中原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，且每个顶点代表由三个面的元素形成的一种化合物，其中W、Z分别是短周期主族元素中原子半径最小和最大的元素，X的氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐，Y的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是 A. Z与Y的单质常温下反应生成Z2Y2 B. Y元素在化合物中只能显负价 C. WZ可与水剧烈反应，WZ做还原剂 D. 四种化合物中只有酸和碱，没有盐类物质 14. 合肥一六八中学某化学小组通过测量Na2O2粗品与水反应产生O2的体积确定Na2O2的变质程度，但有资料显示Na2O2与水反应收集到O2的体积小于理论值。该小组查阅资料发现如下信息： a．Na2O2与水反应的过程中还可能存在以下两个反应： ⅰ．Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；ⅱ．Na2O2+H2O=NaOH+NaHO2 b．NaHO2能在MnO2催化的条件下分解生成O2 该小组设计如下实验：取0.02mol纯净Na2O2与足量水反应，140s时不再产生气泡，180s时向所得溶液中加入少量MnO2立即产生无色气体。整个过程中溶液的体积始终约为40mL，pH随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 根据pH的变化可判断一定发生反应ⅱ B. 若将替换为，300s时溶液中的碱为Na18OH C. 向10g Na2O2粗品中加适量MnO2和足量水，生成448mL O2(标准状况下)，则Na2O2粗品的纯度为31.2% D. 根据图像分析可知，Na2O2与水反应收集到的O2体积小于理论值是因为反应中间产物未能完全分解 二、填空题(四大题，共58分) 15. 稀土钕(Nd)铁硼废料的主要成分为Fe2O3含有SiO2、Nd2O3、Al2O3、CoO等杂质，一种综合回收利用的工艺流程如图1所示： (已知SiO2为不溶于水的酸性氧化物，Na2S溶液为碱性溶液)。 回答下列问题： （1）过滤时，所用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和_______，玻璃棒的作用是_______。 （2）浸渣的主要成分为_______。 （3）在50℃下，不同Na2S流速对各金属离子沉淀率的影响如图2所示，为达生产目的，应选择的最佳流速为_______，“沉钴”时，沉淀离子为_______。 （4）将铁元素先“还原”后“氧化”的主要目的是_______。 （5）写出“氧化沉铁”中发生反应的离子方程式：_______。 16. 含氯消毒剂家族庞大、应用广泛，、等都是常见的含氯消毒剂。 （1）可用于自来水的消毒、杀菌。与水反应的离子方程式为_______。对新制氯水进行光照并连接氯离子传感器，实验结果如图所示。浓度变化的原因是_______(用化学方程式表示)；50s时，氯水中c()为_______mol•L﹣1(保留两位有效数字，)。 （2）是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生爆炸，常将其制备成固体以便运输和贮存，高于60℃时分解。实验装置如图所示： 装置A产生。 将一定量固体与溶液配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加溶液，充分反应。 ①制备过程中持续通入空气的目的是_______。 ②A中生成的化学方程式如下，配平方程式并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_______。 (未配平) 装置B制备NaClO2。 ③溶液在不同温度时析出的晶体情况如图所示。从溶液中获得固体的操作：加热温度至略低于_______℃蒸发浓缩，冷却至略高于_______℃结晶，_______后用无水乙醇洗涤固体，干燥。 ④纯度测定。 已知：；取0.1000g样品与0.2000mol•L﹣1的溶液反应，至恰好完全反应时消耗溶液10.00mL。计算该产品的纯度_______。 17. 复方硫酸亚铁胶囊是一种补充铁剂的药物，用于防治缺铁性贫血。某品牌宣传硫酸亚铁补铁剂每粒胶囊含60mg铁。 （1）如图为该胶囊溶于水后得到的溶液放置在空气中，其色度随时间变化的图像(溶液的颜色越深，色度越大)，其中在300s时加入了一定量的维生素C．维生素C使溶液色度减小的原因是_______。 （2）某研究性学习小组利用实验验证该药物中铁含量是否合格，通过查阅资料获知： 现设计实验操作如下(设该药片中的其他成分不与KMnO4反应)： 步骤一：配制0.10mol•L﹣1的KMnO4溶液； 步骤二：取10粒该胶囊中的粉末，加入100.00mL蒸馏水充分溶解； 步骤三：加入0.10mol•L﹣1的KMnO4溶液（经稀硫酸酸化），记下所消耗KMnO4溶液的体积。 在称量KMnO4固体之后，进行了下列操作： a．待KMnO4溶液的温度与室温一致后，将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中； b．容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切； c．将称好的KMnO4固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其充分溶解； d．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 ①现配制240mL 0.10mol•L﹣1的KMnO4溶液，则需要_______g KMnO4固体。(精确到小数点后两位，KMnO4的摩尔质量为158g/mol) ②上述操作中正确的顺序是_______。(填字母) ③下列说法正确的是_______。 A．容量瓶经蒸馏水洗涤后，有少量蒸馏水残留，不影响使用 B．容量瓶在实验室中可用于长期存放试剂 C．称取的KMnO4固体中若含有不参与反应的杂质，会导致所配溶液的浓度偏高 D．定容时若俯视刻度线，则会使所配溶液的浓度偏低 某同学进行了3次测定，平均消耗KMnO4的物质的量为0.002mol； ④根据这个同学的实验数据，通过计算可知每粒胶囊中铁含量为_______mg。 ⑤有人说该补铁剂和维生素C一起服用，更有利于吸收，你认为是否合理请说明理由_______。 18. 随原子序数的递增，九种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。 回答下列问题： （1）比较d、g两种元素对应简单离子的半径较大的是：_______(用离子符号表示)；用一个离子方程式验证h和i的非金属性大小：_______。 （2）Se与h是同主族元素，且在元素周期表中与h相邻。 ①根据元素周期律，下列推断正确的是_______(填字母序号)。 a．Se的最高正化合价为+7 b．H2Se的还原性比H2h强 c．H2SeO4的酸性比H2hO4强 d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应 ②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为：_______。 （3）写出元素f和g的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_______。 （4）小组利用如图所示装置探究卤族元素的非金属性强弱。 ①写出装置A中发生反应的离子方程式：_______。 ②取2mL A中橙黄色溶液于试管中，再滴入几滴KI﹣淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，不能得出非金属性：Br>I，理由是_______。 2024-2025学年安徽省合肥168中学高一(上)期末 化学试卷 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9~10题答案】 【答案】9. C 10. D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、填空题(四大题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 漏斗 ②. 引流 （2）SiO2 （3） ①. ②. Co2+ （4）将Fe3+还原为Fe2+，防止Fe3+在“沉钴”时氧化S2- （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 0.013 （2） ①. 稀释气体，防止浓度过高时易发生爆炸 ②. ③. 60 ④. 38 ⑤. 趁热过滤 ⑥. 45.25% 【17题答案】 【答案】（1）维生素C具有还原性，Fe3+被维生素C还原，使色度下降 （2） ①. 3.95 ②. cadb ③. A ④. 56 ⑤. 合理，维生素C具有还原性，防止亚铁被氧化，有利于补铁剂被人体吸收 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. bd ②. （3） （4） ①. ②. 过量的氯气也能将KI氧化为，使淀粉溶液变蓝，无法证明是Br2将KI氧化为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $