山东省德州市庆云县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

九年级阶段性质量调研测试 化学试题 （考试时间：60分钟 分值：55分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题（每小题只有1个正确答案，共15分） 1. 《天工开物》中记载制陶的过程：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之，……凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火，……”其中涉及化学变化的是 A. 掘地 B. 干燥 C. 堆积 D. 燃薪 2. 如图示实验操作正确的是 A. 固体药品的取用 B. 称取氯化钠 C. 盛氢气的集气瓶放置 D. 液体药品的倾倒 3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展 B. 氢气既可作探空气球又可作焊接金属时的保护气 C. 等含氮物质均为空气污染物 D. 干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜 4. 分类是学习化学的重要方法。下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 液氮、高锰酸钾、冰水混合物 B. 煤、干冰、水蒸气 C. 铁粉、五氧化二磷、石油 D. 金刚石、臭氧、天然气 5. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 在盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 B. 在盛有一定量过氧化氢溶液的烧杯中加入二氧化锰 C. 加热一定量高锰酸钾固体 D. 加热高锰酸钾固体至质量不再减轻 6. “空山新雨后，天气晚来秋”是唐朝诗人王维的《山居秋暝》中的诗句，此诗描绘了秋雨初晴后傍晚时分山村的旖旎风光。天放晴后地上的水会蒸发干，此过程中水分子的变化是 A. 种类改变 B. 体积变大 C. 质量变大 D. 间隔变大 7. 善于归纳总结是良好的学习习惯。如图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是 A. ①既可以讲种类，又可以讲个数 B. ②都由质子和中子构成 C. 氯化钠由③直接构成 D. 可从宏观、微观两个视角认识物质 8. 通过电能驱动的电化学固氮被认为是一种可持续发展的绿色合成氨技术。氧化铌电催化氮气还原合成氨具备巨大潜力，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应前后原子和分子总数都不变 C. 反应前后三种元素的化合价均发生变化 D. 参加反应的和的化学计量数之比为 1:2 9. 羊肚菌中的维生素C（化学式）是一种水溶性维生素，能促进生长和增强对疾病的抵抗力，高温油炸会导致食物中的维生素C变质。下列说法正确的是 A. 维生素C是一种氧化物 B. 维生素C是由碳原子、氢原子、氧原子构成 C. 维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为 D. 维生素C变质的微观解释是维生素C的分子被破坏了 10. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 甲物质可能是单质 C. x的值是21 D. 参加反应的丙与丁的质量比为2：3 11. 将3.0g某物质在空气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水。由此可推断该物质的组成中 A. 一定含有碳、氢、氧三元素 B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C. 只含有碳、氢元素 D. 一定含有碳、氧元素，一定不含氢元素 12. 某兴趣小组利用下图装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是（ ） A. A装置的优点是能随时控制反应的发生与停止 B. B处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红 C. C处溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙 D. D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 13. 根据生活经验，下列做法正确的是 A. 家用电器着火，立即泼水灭火 B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C. 火盆边放水，防止一氧化碳中毒 D. 燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开换气扇通风 14. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. Z＞Y＞X B. X＞Y＞Z C. Y＞X＞Z D. X＞Z＞Y 15. 要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀盐酸 ③生石灰和水 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③ 二、理解与运用（本大题包括4个小题，共20分） 16. 2026年1月，中国空间站开展微重力下锂离子电池在轨实验，解决地面实验中无法观测的“锂枝晶生长”问题，旨在优化电池电解液配方，提升循环寿命。回答下列问题： （1）图1为锂的原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的信息，正确的是_________。 A. 相对原子质量为6.941 g B. 锂元素属于金属元素 C. 锂位于第二周期 D. 化学性质与图2中的D相似 （2）图2中A～D具有相对稳定结构的是_________（填序号，下同）；属于原子的是_________。 （3）已知镁的原子序数是12，图2中微观粒子C的化学符号是_________。 17. 国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十二道工序，上万次捶打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。 任务一：认识铁料的来源 （1）自然界中的铁。因为铁的化学性质________，所以自然界中的铁元素大多以________形式存在。 （2）炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是________。 任务二：认识铁锅的制作 （3）裁料。在钢板上划线，沿线切出锅胚。传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，该蓝色溶液可能是________（写一种物质）溶液。 （4）锻打。铁锅坯锻打成型，是利用铁具有________（性质）。 （5）淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入到冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强，另外还生成一种气体单质。该反应的化学方程式是_________。 （6）防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是________。 18. 目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的。电解法制氢的能量转化如图1所示。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果如图2，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。 （1）目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。电解水制氢的化学方程式是________。 （2）化石能源包括煤、石油和天然气，其中天然气燃烧的化学方程式为________。 （3）利用液氮的低温能将与CO分离，说明的沸点比CO的沸点________（填“低”或“高”）。 （4）根据图2可知，在相同温度下、相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中Mo-Fe的最佳质量比为________。 19. 对金属进行雕琢，化学蚀刻是常用的方法之一。其原理是通过溶液与金属的化学反应，从而形成凹凸。 （1）某车间以含盐酸的溶液为蚀刻液，生产金属雕花外墙装饰板的工艺流程如图1所示。 钢制板材属于金属材料中的________，蚀刻步骤中发生反应的化学方程式为________，该反应属于的基本反应类型是________。 （2）化学兴趣小组的同学根据制作金属雕花外墙装饰板的工艺流程，制作一幅金属蚀刻画，两个小组的同学分别以铝板和银板为板材，涂胶后滴加蚀刻液进行蚀刻，如图2所示。 ①为保证蚀刻成功，在蚀刻前需对铝板进行打磨，理由是________。 ②判断两组同学能否成功得到蚀刻画，并简述其不成功的理由________。 三、实验与探究（本大题包括2个小题，每空1分，共14分） 20. 某实验小组利用过氧化钠与水反应制取氧气并进行相关物质的性质实验，装置如图（夹持仪器省略）： 已知：过氧化钠为淡黄色固体，与水发生反应的化学方程式为。 请回答： （1）仪器a的名称是________。 （2）在方框A中应选择________（填“”或“”）装置制取氧气，然后与B装置对接完成实验；B装置中的碱石灰的作用是干燥气体。 （3）实验过程中C装置内两处木炭粉均减少，铜网的作用是________，铜网右侧木炭粉发生反应的化学方程式为________。 （4）D装置中的实验现象为________；E装置中澄清石灰水变浑浊的原因是________（用化学方程式表示）： （5）F装置的作用是________。 21. 某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素——盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究，请你参与： 【进行实验】室温下，选用20 mL不同浓度的盐酸（4%和6%）分别与1 g颗粒状或块状的石灰石进行实验（固定夹持仪器略去）。 （1）写出石灰石与盐酸反应的化学方程式________。 （2）按如图装置进行实验，开始时，应将20 mL稀盐酸________（选填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。 【处理数据】实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示： 实验编号 盐酸的浓度（均取20 mL） 石灰石固体形状（均取1 g） 二氧化碳体积（mL）（均收集前30 s的气体） a 4% 颗粒 64.0 b 4% 块状 40.4 c 6% 颗粒 98.2 d 6% 块状 65.3 （3）从上述实验数据可以得出： ①要比较不同浓度盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是________（写一组），由此可得到的结论：________。 ②石灰石颗粒大小对反应速率的影响的结论：________。 【拓展延伸】实验测得二氧化碳体积与对应时间的一组数据如下表：（每间隔4 s读取体积） 时间/s 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 体积/mL 16.0 22.2 29.4 39.3 50.4 57.6 62.0 64.7 66.0 66.0 （4）根据以上实验过程和数据综合分析：到20s后反应速率逐渐变________，其主要原因可能是________。 四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分） 22. 小明同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。用高锰酸钾制氧气，请计算：实验中需要0.64 g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3 g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？(写出计算过程及结果) 九年级阶段性质量调研测试 化学试题 （考试时间：60分钟 分值：55分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题（每小题只有1个正确答案，共15分） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、理解与运用（本大题包括4个小题，共20分） 【16题答案】 【答案】（1）BCD （2） ①. BC ②. ABD （3）Mg2+ 【17题答案】 【答案】（1） ①. 比较活泼 ②. 化合物 （2） （3）硫酸铜 （4）延展性 （5） （6）隔绝氧气和水 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3）低 （4）1：9 【19题答案】 【答案】（1） ①. 合金 ②. ③. 置换反应 （2） ①. 除去铝板表面的氧化铝薄膜 ②. 1组成功，2组不成功；2组中银的金属活动性比铜弱，不能与硝酸铜溶液反应，无法蚀刻  三、实验与探究（本大题包括2个小题，每空1分，共14分） 【20题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）A2 （3） ①. 导热并除去混合气体中的氧气 ②. （4） ①. 黑色粉末逐渐变红 ②. （5）尾气处理 【21题答案】 【答案】（1） （2）快速 （3） ①. ac##bd ②. 其他条件相同时，盐酸的浓度越大反应速率越快 ③. 其他条件相同时，石灰石颗粒越小反应速率越快 （4） ①. 小 ②. 随着反应的进行，盐酸的浓度变小 四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分） 【22题答案】 【答案】设：6g高锰酸钾完全反应生成氧气的质量为x。 ​解得 最后比较生成氧气质量与所需氧气质量：因为0.61g<0.64g， 答：他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气不够实验所需。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $