云南大理市2025-2026学年上学期高一2月期末化学试题

大理市2025~2026学年上学期高一年级教学质量监测考试 化学试卷 (全卷两个大题，共18个小题，共8页；满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号等在 答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的相关信息，在规定的位置贴好条形码。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.非选择题用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答 无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一10一16Mg一24A1一27S-32C1一35.5Fe一56 第I卷（选择题，共42分) 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的，错选或多选均不得分) 1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明该溶液为钠盐溶液 B.向豆浆中加人石膏（主要成分为CaSO4)制作豆腐，是利用了胶体能聚沉的性质 C.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这首 诗描述的物质的主要成分是CaC03,CaC0,属于电解质 D.《梦溪笔谈·杂志二》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化 还原反应 2.下列化学用语表示正确的是 A.次氯酸的结构式：H一C一O B.1602和1802互为同素异形体 C.NHCl的电子式： 4可 H D.14C和4N互为同位素 高一化学·第1页（共8页) 3.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molH21802的中子数，比1molH21602的多4W B.在0.5mo/L的NH,Cl溶液中，Cl的数目为0.5N C.0.3 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2在25℃、101kPa下的体积为8.96L D.标准状况下的11.2LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为0.5N 4.下列各组离子中，能大量共存且加人铝粉后能产生氢气的是 A.Na*、K+、Cl、NO B.Ba2+、Na、Cl、OH C.Fe3+、K+、S0、Cl D.Ht、Na、I、NO 5.下列离子方程式书写正确的是 A.向Ca(HCO3)2溶液中加人少量NaOH溶液： Ca2+2HC03+20H=CaC03↓+2H20 B.向FeL2溶液中通人足量CL2:2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3++L2+4Cl C.向漂白液中通人少量C02:CI0+C02+H20=HCI0+HC0 D.用食醋除水垢中的CaC03:CaC03+2Ht=Ca2++C02↑+H,0 6.括号内的物质是杂质，下列试剂或除杂方法正确的是 A.Al203(CuO):NaOH溶液 B.NaHC03固体(Na2C03固体)：通C02气体 C.C02(HCl)：饱和Na2C03溶液 D.氢氧化铁胶体(NaCl溶液)：渗析 7.下列实验装置（如图1所示)及实验结果合理的是 蘸有稀硫酸的脱脂棉 C0,→= 玻璃 NH, 表面皿 玻璃棒 Na 饱和NaCl溶液 干燥的 表面皿 /100ml pH试纸 20 水 甲 乙 丙 图1 高一化学·第2页（共8页） A.用图甲所示装置配制氢氧化钠溶液 B.用图乙所示装置测定氯水的pH C.用图丙所示装置验证侯氏制碱法，应先通人NH3,再通人CO2 D.用图丁所示装置制备过氧化钠 8.应用元素周期律的有关知识，可以推测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性 质。下列推测正确的是 A.81号铊与铝同主族，则氢氧化铊能与氢氧化钠溶液反应 B.S与Se是同主族元素，则H,Se是稳定性比H,S弱的气体 C.Si是半导体材料，Ge也是半导体材料，推测该族元素的单质都是半导体材料 D.氢氧化铍的碱性比氢氧化镁强 9.Pt-MoC催化剂可用于低温甲醇水相重整制氢，反应机理如图2所示： C02、化合物A 过程V CH,OH 0 0-H 过程了 过程1一一0一心一H过程 →H一0一( 一H 过程VC0、H H,0 图2 下列说法错误的是 H A.化合物A的结构式为H一C一H H B.主反应的化学方程式为CH,OH+H,0-Mo 低温 =C02↑+3H2↑ C.该催化剂在低温的时候催化效率高 D.过程I涉及了极性键和非极性键的断裂 10.X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2 倍，Y与Z能形成两种常见阴阳离子个数比均为1：2的离子 化合物，T所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与 原子半径 原子序数之间的关系如图3所示。下列推断正确的是 A.简单离子半径：X<T<Z<Y B.T的最高价氧化物对应的水化物是两性氧化物 原子序数 图3 高一化学·第3页（共8页) C.氢化物的稳定性：Y>R D.ZX具有强氧化性 11.钠及其化合物在生产生活中应用广泛，以下关于钠及其化合物的说法正确的是 A.金属钠保存在水中，可防止其与氧气反应 B.过氧化钠与水反应时，过氧化钠只做氧化剂 C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，将有晶体析出 D.碳酸氢钠能与酸反应，可以用于治疗胃溃疡 12.某透明溶液中可能含有以下离子中的若干种，各离子浓度均相同：K*、Na*、Cu2+、 Mg2+、Ba2+、Cl、C0、S0?。为确定其成分，进行了如下实验： (1)取少量溶液，加人足量稀盐酸，无气泡产生。 (2)取实验（1)后的溶液，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 (3)取实验(1)后的溶液，加人足量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 （4)取少量原溶液，加人足量NaOH溶液，有沉淀生成。 根据上述实验现象，下列判断错误的是 A.溶液中可能含有CI B.溶液中一定不含有C0,一定含有S0 C.溶液中可能含有Na*,一定不含Ba2+ D.溶液中一定不含Cu2+,一定含有Mg2+ 13.用18.40mo/L的浓硫酸配制1.00mo/L的硫酸溶液，下列操作会导致所配溶液浓度 偏大的是 ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 ②转移时，有液体溅出 ③摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶 ⑤配溶液前，容量瓶中有少量水 ⑥从量筒中倒出量取的浓硫酸后洗涤量筒内壁并把洗涤液转入容量瓶中 A.①③⑥ B.①④⑥ C.②③⑤ D.②④⑥ 高一化学·第4页（共8页) 14.某镁铝合金10.2g完全溶于稀硫酸中，生成氢气11.2L（标况下)。下列说法错误的是 A.合金中镁与铝的物质的量之比为1：1 B.10.2g镁铝合金完全溶于稀硫酸时，转移电子数为1.0N C.再取等质量的该合金溶于足量氢氧化钠溶液中，生成氢气的体积为4.48L（标况下) D.该合金中铝的质量分数约为52.9% 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分) 15.（14分)I.现有以下七种物质，回答相关问题： ①石墨②NaHS0,固体③酒精④S0,⑤液态HCl( ⑥熔融的NaOH⑦稀硫酸 (1)以上物质在上述状态下能导电的是 （填序号，后同)，属于电解质 的是 (填序号)。 (2)写出物质②在熔融状态下的电离方程式： (3)写出②的溶液与Ba(0H)2溶液反应后恰好完全沉淀的离子方程式： Ⅱ.某实验小组进行以下操作： ①将饱和FCl,溶液滴人沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，得到分散系A; ②向分散系A中逐滴加人稀硫酸。 (4)分散系A的名称是 ，其分散质粒子的直径范围为 nmo (5)步骤②中的实验现象为 (6)写出FCl3溶液与沸水反应生成分散系A的化学方程式： 16.(15分)二氧化氯(C102)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。用 干燥的氯气与固体亚氯酸钠(NaCl02)制备二氧化氯，装置如图4所示： 已知：①C102易溶于水，沸点为11.0℃，Cl2的沸点为-34.6℃。 ②C02极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氨气等惰性气体稀释时，爆炸性则 高一化学·第5页（共8页） 降低。 合浓盐酸 试 NaOH 冰水 溶液 D 图4 (1)装置A中仪器a的名称是 ；A装置中发生反应的离子方程式为 (2)试剂X和试剂Y分别是 (3)装置D内发生反应的化学方程式为 (4)装置D中冰水的作用是 (5)该实验装置的不足之处是 (6)家用的二氧化氯(Cl02)泡腾消毒片由NaCl02、固体酸及辅助剂混合制得，使用 时只需将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解，释放出C102。补全泡腾片在水 中发生反应的离子方程式： ☐C102+☐H=☐C102↑+☐+☐ (7)“有效氯含量”的定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力（即得电子数)相当于 多少克CL2的氧化能力（氯元素均被还原至-1价），则CI02的有效氯含量为 。（保留两位小数)。 17.（15分)我国的铝资源丰富，铝产量居全球第一，工业上以铝土矿（主要成分为 l203,含少量Fez03、Fe0、Si02等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如图5 所示： H,S0,溶液H,O,溶液Na,CO,溶液NaOH溶液 C0, 铝土矿→酸浸 →氧化 →沉淀一 →碱溶 →碳分→…一A山，0， 浸渣 Na,SO,溶液Fc(OH),NaHCO,.溶液 图5 高一化学·第6页（共8页） 已知：Si02与H2S04不反应。 (1)为提高铝土矿的酸浸速率，通常可采用的方法有 （任写 出两点) (2)①氧化过程中H,02的实际用量高于理论用量的原因是 ②Fe2+可以使酸性KMnO4溶液褪色，请写出该反应的离子方程式： (3)用Na,C0,溶液调节pH,将A13+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀，溶液终点pH对 铝、铁沉淀率的影响如图6所示。 100 100 80 95 90 60 85 40 。一铝沉淀率 80 20 。一铁沉淀率 75 2025303方404药50方680 pH 图6 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为 (填序号)。 A.2.5~3.0 B.4~4.5 C.5.0~5.5 ②用Na2C03溶液沉淀A13+、Fe3+，反应过程中除有红褐色沉淀生成外，还生成了一 种无色无味的气体，写出Na,C0,溶液沉淀Fe3+的离子方程式： (4)碱溶后的溶液中的阴离子主要是0H和 (写出离子符号)。 (5)向碱溶后的溶液中通人过量C02气体，生成沉淀的离子方程式为 (6)用1t含铝32.4%的高品位铝土矿，经上述流程制得481.0kgAl203,则A203的 产率为 %(结果保留1位小数)。 高一化学·第7页（共8页) 18.（14分)下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学用语回答下列问题： ① ④ ⑤ ⑥ ② ③ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)①④形成的18e化合物肼(N2H,)常用作火箭燃料，分子中两种原子的最外层 均达到稳定结构，该化合物电子式为 (2)用电子式表示③和⑩两种元素组成的化合物的形成过程 (3)⑥的单质和水反应的化学方程式为 (4)⑧的简单阴离子结构示意图为 ⑨在周期表中的位置是 (5)写出⑦的单质与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： (6)元素⑤和⑧的常见简单氢化物沸点高低为⑤ ⑧（填“>”“<”或 “=”),请解释原因 0 高一化学·第8页（共8页)大理市2025~2026学年上学期高一年级教学质量监测考试 化学参芳答案 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 题号 2 3 4 5 7 答案 C B D 题号 P 9 10 11 12 13 14 答案 B 0 A c D B C 【解析】 1.用铂丝蘸取溶液灼烧时火焰呈黄色，是焰色试验的现象，说明溶液中含有Na,但不能确 定是钠盐溶液，如NaOH溶液也含Na,但属于碱溶液，A错误。豆浆是蛋白质胶体，加 入石膏（电解质）后，胶体粒子因电荷被中和而发生聚沉，形成豆腐，B正确。诗句描述 的是CaCO3的转化过程，CCO3在熔融状态下能导电，属于电解质，C正确。“熬胆矾铁 釜”是指铁与CuSO4溶液发生置换反应：Fe+CuSO4=FSO4+Cu,反应中Fe和Cu的 化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确。 2.次氯酸的结构式为H一O一C1,A错误。16O2和18O2都为氧气，是同种物质，B错误。NH,Cl 为离子化合物，由NH和C构成，其电子式为H:H@可，c正确。“c和N不是同 H 种元素，不互为同位素，D错误。 3.80的中子数为10,0的中子数为8，每个HO2分子含2个H原子（无中子）和2个 0原子，1molH218o2比1molH216o2多4Wa个中子，A正确。体积不知道，无法计算 C1的数目，B错误。0.3 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H,为0.4mol,在25℃、101kPa 下的体积大于8.96L,C错误。1 mol CI2与H2反应生成2 nol HC1,形成2molH-Cl键， 标况下11.2LC2即0.5 mol Cl2与足量H2反应生成1 mol HCI,形成1molH-C1键，共 价键数目为Na,D错误。 高一化学参考答案·第1页（共8页） 4. 选项 离子组合 分析 A Na、Kt、CI、NO 离子间不反应，可共存，但加入A1粉无H2产生， 不符合题意。 B Ba2+、Na、CT、OH 离子间不反应，可共存。A1与OH反应生成H2: 2A1+20H+6HO=2[AI(OHDJ+3H↑，符合题意。 Q Fe+、Kt、SO、CI 离子间不反应，可共存，但加入A1粉无H2产生， 不符合题意。 与NO,组合为强氧化性体系，会与I厂发生氧化还原反 0 f、Na、I、NO 应：6I+8H+2N0,=3L2+2N0↑+4H20,不能共存，加 入A1粉也不能产生H2,不符合题意。 5.向Ca(HCO)2溶液中加入少量NaOH溶液时，OH与HCO,反应生成Co，Co号与Ca2+ 结合为CaC03沉淀，离子方程式为Ca2++HC0,+OH一CaC03↓+H0,A错误。向 FeL2溶液中通入足量Cl2时，I厂的还原性强于Fe2+,Cl2应先氧化I(2molI厂需1 mol Cl2), 再氧化Fe2+(1 mol Fe2+需0.5 mol Cl2),正确离子方程式应为2Fe2++4+3C12=2Fe3++ 2L2+6CI,B错误。酸性：H2CO,>HC1O>HC0?,漂白液中通入少量CO2,离子方程式为 ClO+CO2+H2O=HClO+HCO,,C正确。醋酸是弱酸，不能拆，D错误。 6.CuO与NaOH溶液不反应，A错误。NaHCO,溶液中除Na2CO3溶液，才能通CO2,Na2CO3 固体和CO2不反应，B错误。HCI气体能与饱和Na2CO3溶液发生反应，CO2也能与饱和 N2CO,溶液反应，不能达到目的，试剂选择不合理，C错误。用渗析法可以除去氢氧化铁 胶体中的NaCI溶液，D正确。 7.配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、 定容、摇匀、装瓶贴签，且容量瓶不能直接用于溶解物质，A错误。氯水具有漂白性，pH 试纸最终会褪色，因此用pH试纸无法准确测其pH值，B错误。图丙所示装置验证侯氏制 碱法，先通氨气使饱和食盐水呈碱性，再通二氧化碳，C正确。制备过氧化钠应将钠置于 坩埚中加热，D错误。 高一化学参考答案·第2页（共8页） 8.81号元素铊与铝同主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，铊是一种典型的金 属元素，氢氧化铊不能与氢氧化钠溶液反应，A错误。非金属性：S>S,非金属性越强， 元素简单氢化物越稳定，则稳定性：H,S>H,S,B正确。石墨是导体，锡和铅也是导体， C错误。Be和Mg同主族，金属性不如镁强，故Be(OH2的碱性比Mg(OHD2弱，D错误。 9.分析流程可知，过程V发生反应CH,OOCH一CO2+CH4,故化合物A的化学式为CH, H 结构式为H一C一H,A正确。综合分析过程I~V可知，主反应的化学方程式为 H 0H0cO,个+3H,个，B正确。题干明确说明PMoC催化剂可用于低 醇水相重整制氢，说明该催化剂在低温下催化效率高，C正确。过程I发生了O一H键断 裂和H一H键形成，故涉及了极性键的断裂和非极性键的形成，D错误。 10.X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，结合原子序数和原子半径的关系分析，X为第一周 期，为氢元素，R、Y为第二周期，Z、T为第三周期。其中R原子的最外层电子数是电 子层数的2倍，为碳元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Y为氧元素，Z 为钠元素，T所在的周期数和族序数相同，则T为Al元素。即X为H,Y为O,Z为N R为C,T为A1。核外电子层结构相同的离子，原子序数越小半径越大，一般电子层数多 的离子半径大。简单离子半径：H<AI3+<Na<O,A正确。T为Al,最高价氧化物对 应的水化物为两性氢氧化物，B错误。应比较最简单氢化物的稳定性：H2O>CH4,C错误。 ZX为NaH,-1价的H具有强还原性，D错误。 11.金属钠能与水剧烈反应，应保存在煤油中隔绝空气和水，A错误。N2O2与水反应的化学 方程式为2Na202+2H0=4NaOH+O2↑，其中0元素化合价从-1价变为-2价和0价 (O2),因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B错误。向饱和Na2CO3溶液中通入足量 C02,发生反应Na2C0,+C02+HO一2 NaHCO3↓，碳酸氢钠溶解度较小，将有晶体析 出，C正确。碳酸氢钠能与酸反应，可以用于治疗胃酸过多，但不能用于治疗胃溃疡，D 错误。 12.步骤(1)加足量稀盐酸无气泡，一定没有CO。取步骤(1)后的溶液，再加足量BaC12 有白色沉淀，说明原溶液一定有S0?,则原溶液中Ba2+一定不存在。实验(4)取原溶液 (未加盐酸)加足量NOH,有沉淀生成，能与OH生成沉淀的阳离子，实验未说沉淀 颜色，所以原溶液中至少含有Cu+或Mg2+。步骤(1)已加足量稀盐酸引入了CI,所 以实验(3)的沉淀可能是原溶液有CI造成，也可能是盐酸引入的CI造成，因此原溶液 高一化学参考答案·第3页（共8页） 可能含C,也可能不含CI。结合上述分析及题干中各离子浓度均相同的条件可知：一 定无CO,一定有S,一定无Ba2+,可能含有CI、K、Na、Cu2+与Mg+,故D项 错误。 13.①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，所取的浓硫酸量偏多，浓度偏大，故符合题意； ②转移时，有液体溅出，溶质损失，浓度偏低，故不符合题意： ③摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水，实验导致溶液体积偏大，浓度偏低， 故不符合题意； ④定容时，俯视容量瓶，体积偏小，浓度偏大，故符合题意： ⑤配溶液前，容量瓶中有少量水，溶液浓度不影响，故不符合题意： ⑥从量筒中倒出量取的浓硫酸后洗涤量筒内壁并把洗涤液转入容量瓶中，导致(HSO4) 偏大，则配制溶液浓度偏大，故符合题意。 答案为①④⑥。 14.设合金中Mg物质的量为xmol,A1物质的量为ymol。 质量方程：24x+27y=10.2(1) 根据得失电子守恒可知：2x+3y=1.0 (2) 联立(1)、（2)解得x=0.2ol,y=0.2mol,物质的量之比x:=1:1,A正确。标况下 生成11.2L氢气时，氢气的物质的量为0.5ol,转移电子数=0.5×2×Na=1.0Na,B正确。 合金溶于NaOH溶液时，仅有铝能发生反应，0.2mol铝能产生0.3mol氢气，在标况下的 体积为6.72L,C错误。铝的质量为27×0.2=5.4g,质量分数为5.4÷10.2×100%52.9%，D 正确。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)①⑥⑦( ②⑤⑥（只写对1个不给分，写对2个给1分，多选或错选不给分） (2)NaHSO4(熔融)=Na+HSO,(不写熔融不扣分，拆写错误不给分)》 (3)H+SO+Ba2++OH=BaS04↓+H,0(化学式错误不给分，粒子全对但未配平 给1分) 高一化学参考答案·第4页（共8页） (4)氢氧化铁胶体(1分)1~100(1分) (5)先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色（答出红褐色沉淀给1分， 答出沉淀逐渐溶解给1分) (6)FeCl,+3H,0△Fe(OD,(胶体)+3HCl[无“△”、无胶体不扣分，Fe(OH田3后面打 “↓”扣1分，化学式全对但未配平给1分] 【解析】(1)能导电的物质为①石墨、⑥熔融的NOH、⑦稀硫酸，故答案为①⑥⑦： 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，②NaHSO4固体、⑤液态HCI、⑥熔融 的NaOH均是电解质，故答案为②⑤⑥。 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)Na+HSO,。 (3)NaHSO4的溶液与Ba(OH)2溶液反应后恰好完全沉淀的离子方程式为 H+S0}+Ba2++OH—BaS04↓+H,0。 (4)饱和FeCL3溶液滴入沸水生成氢氧化铁胶体，胶体分散质粒子直径为1~l00nm。 (5)步骤②的实验现象为胶体遇电解质（稀硫酸）先聚沉，后F(OHD3与HSO4反应溶解， 故答案为先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色。 (6)FeCL,溶液与沸水反应生成氢氧化铁胶体和HCl,故答案为FeCL,+3H,0△ Fe(OHD3(胶体)+3HCl. 16.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)圆底烧瓶(1分)（只写烧瓶不给分）4H+2CI+M0,△Mn2+2H,0+C1↑（无 “△”“↑”不扣分，化学式错误不给分，粒子全对但未配平给1分) (2)饱和NaCl溶液或饱和食盐水(1分) 浓硫酸或浓H2SO4(1分) (3)C12+2 NaCIo2—2NaCl+2ClO2(化学式错误不给分，化学式全对但未配平给1 分) (4)冷凝ClO2(描述合理即给分) (5)装置D和E之间缺少干燥装置（描述合理即给分） (6)5C1O,+4H一4C10,个+CI+2H,0(化学式错误不给分，粒子全对但未配平给 1分) (7)2.63（2.612.65之间都给分，保留位数不正确不给分) 【解析】在装置A中MO,与浓盐酸混合加热发生氧化还原反应产生CL,在装置B中用饱 高一化学参考答案·第5页（共8页） 和NaCl溶液除去杂质HCl,然后经过装置C的浓硫酸干燥后，通入装置D中，干燥 CL,与NaCIo,在三颈烧瓶中发生氧化还原反应产生ClO,,多余Cl,用NaOH溶液吸收，防 止大气污染。 (1)根据装置图可知仪器ā名称是圆底烧瓶；A装置中发生反应的离子方程式为 4H+2CI+Mn02△Mn2*+2H,0+Cl↑。 (2)试剂X是饱和NaCI溶液，其作用是除去氯气中氯化氢气体；试剂Y是浓硫酸，其 作用是干燥。 (3)装置D内发生反应的化学方程式为CL,+2 NaCIo,一2NaC+2ClO2· (4)C10,的沸点为11.0℃，装置D中冰水的作用是冷凝C10,。 (5)由于装置E中NaOH溶液的水蒸气会通过导气管进入装置D,导致发生副反应，即 该装置的不足是：装置D和E之间缺少干燥装置。 (6)根据氧化还原的得失电子守恒进行配平，C10,~C10,~失去1e, C1o,~CI~得到4e,则ClO,前面的系数为5，C10,前系数为4，C前系数为1，再根 据电荷守恒H前系数为4，最后根据氢原子和氧原子守恒可知，H20前面系数为2，则泡 腾片在水中发生反应的离子方程式为5C10,+4H一4C10,个+C+2H,0。 (7)“有效氯含量”是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。设 C10,的有效氯含量为xg,则1g×5=×2,x2.63g,故答案为2.63。 67.5g/mol71 17.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)将铝土矿粉碎、搅拌、适当升温、适当提高H,S0,溶液的浓度（任写出两点） (2)①H02易分解或Fe3+会催化H2O2分解（描述合理即给分） ②5Fe2+MnO,+8=5Fe3+Mm2+4H,0(化学式错误不给分，粒子全对但未配平给 1分) (3)①C(1分) ②2Fe3+3C0?+3H20=2Fe(OD,↓+3C0,个（化学式错误不给 分，粒子全对但未配平给1分) (4)[A1(OH)4](写A1O,不给分) 高一化学参考答案·第6页（共8页） (5)[AI(OHD]+CO2一AI(OH)3↓+HCO?(写A1O2不给分，化学式错误不给分，粒 子全对但未配平给1分) (6)78.6(78.4~788之间都给分，保留位数不正确不给分) 【解析】由题干工艺流程图可知，向铝土矿中加入硫酸，可将Al2O3、FeO3、FeO分别转 化为A1+、Fe3和Fe2+,过滤后可分离出不溶于硫酸的SiO2,向滤液中加入HO2,HO2 将Fe2+转化为Fe3+,加入Na,CO,溶液调节pH,AI+、Fe+转化为Al(O田3、Fe(OH)2沉淀， 过滤后得到沉淀，向沉淀中加入NaOH溶液，Al(OD3沉淀溶于NaOH溶液转化为 NaAl(OH4],过滤得到Fe(OHD3沉淀，向NaAl(OH4]溶液中通入过量的Co2,生成 A1(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，过滤洗涤沉淀，Al(OHD3沉淀经灼烧得到Al2O3。 (1)为提高铝土矿的酸浸速率，通常可采用的方法有：将铝土矿粉碎、搅拌、适当升温、 适当提高H,SO,溶液的浓度等。 (2)①氧化过程中HO2的实际用量高于理论用量的原因是H02易分解或F3+会催化H202 分解； ②根据原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒，可得Fe2+和酸性KMmO4溶液反应的离子 方程式为5Fe2+MnO,+8=5Fe3+Mn2+4H0。 (3)①根据图像可知当pH在5.0~5.5时铝、铁沉淀率接近百分之百，所以最佳pH为 5.05.5,答案选C。 ②用Na,CO,溶液沉淀Fe3+时，反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀和无色无味的气体CO2, 根据电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为2Fe3+3C0?+3H2O—2Fe(OH田，↓ +3C0,个。 (4)向沉淀中加入NaOH溶液，AI(OHD3沉淀溶于NaOH溶液转化为Na[Al(OHD4],反应 的离子方程式为AI(OH)3+OH=[A1(OH4],则碱溶后的溶液中的阴离子主要是OH 和[AI(OH)4]。 (5)向碱溶后的溶液中通入足量CO2气体，[AI(OH)4]和二氧化碳反应生成A1(OH田3沉淀 和HCO?,反应的离子方程式为[A1(OH)4]+CO,一A1(OD,↓+HCO,。 (6)根据铝元素守恒，存在计量关系：2A1~A1,0,，则1t含铝32.4%的高品位铝土矿理 高一化学参考答案·第7页（共8页） 论上可制得的mAL,0,)=1000kgX32496×102=612.0kg,故上述流程A1,0,的产率为 2×27 481÷612×100%=78.66。 18.(除特殊标注外，每空2分，共14分) H:N:N:H (1)ⅱⅱ(H原子合并不给分) (2):Br个Mg个Br:一[：BrMg2[Br(2个Br原子和2个Br离子合并不给分，不画 弧线扣1分) (3)2F2+2H20 02+4F(化学式错误不给分，化学式全对但未配平给1分) 1分)》 第三周期第ⅦA族（写对周期或族给1分） (5)2A+20H+6H0= 2[A1(OD4]+3H2个（写AIO,不给分，化学式错误不给分， 粒子全对但未配平给1分) (6)>(1分) HO分子间能形成氢键，H2S分子间不能形成氢键（答出H20分子间 能形成氢键即给2分) 【解析】根据元素在元素周期表的位置可知，①⑩分别为H、Na、Mg、N、O、F、Al、 S、Cl、Br。 (1)①④形成的18e化合物为NH,N2H4为共价化合物，根据氨气的电子式可知N2H4 H:N:N:H 电子式为ⅱⅱ。 (2)③和⑩两种元素组成的化合物MgBr2是离子化合物，因此用电子式表示其形成过程 为：Br个MgBr:→[：Br]Mg2[Br:。 (3)⑥的单质F2与水反应的化学方程式为2F+2H20 02+4HF。 (4)⑧的简单阴离子是s2,阴离子结构示意图为+16 ⑨是C1元素，在周期表中的 位置为第三周期第IA族。 (5)⑦的单质A1与②的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应的离子方程式为 2A+2OH+6H,0=2LA1(OH)4]+3H,个。 (6)⑤是0元素，形成的简单氢化物为H20,⑧是S元素，形成的简单氢化物为HS, HO的沸点大于HS,HO分子间能形成氢键，H2S分子间不能形成氢键。 高一化学参考答案·第8页（共8页）