云南大理市2025-2026学年上学期高二2月期末化学试题

大理市2025~2026学年上学期高二年级教学质量监测考试 化学试卷 (全卷两个大题，共18个小题，共8页；满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号等在 答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的相关信息，在规定的位置贴好条形码。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.非选择题用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答 无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C一12N一140一16Na一23Bi一209 第I卷（选择题，共42分) 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A.食品放人冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 B.中科院首次实现了C02合成淀粉，淀粉、蛋白质是人体必需的高分子营养物质 C.船体表面镶嵌锌块，利用了外加电流保护法避免船体遭受腐蚀 D.含氟牙膏能将牙釉质中的C5（PO4)3OH(s)转化为溶解度更小，质地更坚固的 Ca(P04)3F(s),从而预防龋齿 2.下列化学用语表达正确的是 A.中子数为20的氯原子：9Cl B.HC10的电子式：H:O:C: C.HC03的水解方程式：HC0+H20=H,0*+C0 D.NaHSO4在水溶液中电离的方程式：NaHSO,=Na+HSO, 3.下列方程式书写正确的是 A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2*+2H20-2e一Pb02+4H B.表示甲烷的燃烧热的热化学方程式：CH,(g)+202(g)一C02(g)+2H20(g)△H =-890.3kJ·mol- 高二化学·第1页（共8页） C.电解饱和氯化镁溶液制氯气：2C°+2H,0电解20H+H,↑+C,↑ D.用泡沫灭火器灭火的原理：A++3HC0;一AI(OH),↓+3CO2↑ 4.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KN0,+3C一K2S+N2↑+3C02↑。 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.22.4LN2中N原子数目为2N B.每生成8.8gC02转移电子数目为0.6N C.1L0.1mol·LK2S溶液中含S2-数目为0.1N D.每消耗1molS,可生成2mol还原产物 5.下列装置和操作能达到相应实验目的的是 一浓氨水 温度计？ 金属 搅拌器 内筒 杯 NaOH溶液 银 碱石灰 义（含酚酞） 匙 生石灰 隔热层 外 CuSo 溶液 B.测定中和反应的 A.制备干燥的NH3 C.用标准草酸溶液 D.铁钥匙上镀铜 反应热 滴定NaOH溶液 6.某有机物的结构如图1所示，下列说法正确的是 A.该有机物的分子式为CHO, CH=CH, B.该有机物中有4种官能团 -CH,一C00H C.该有机物能发生取代反应、加成反应 D.1mol该有机物最多能与1 mol Na反应，生成1molH2 CH,OH 图1 7.下列说法错误的是 A.石膏可以降低盐碱地（含较多Na2C03)土壤碱性的原因是：C0}(aq)+CaS04(s) -CaCO3(s)+SO(aq) B.用TCl4制备TO2时，加大量的水，同时加热可以促进水解趋于完全，生成TO, ·xH20和HCl C.配制氯化铁溶液时先将FeCl,晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，可抑制Fe3+ 水解 D.合成氨工业[N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=-92.4kJ·mol1],为保证生产效 益，温度越高越好 8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和 为20。X是地壳中含量最多的元素，Z与X同主族。下列说法不正确的是 A.X可分别与Y、Z形成两种常见氧化物 B.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 高二化学·第2页（共8页) 9.下列实验方案能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 比较HCIO和CH,COOH 同温下，用pH计测定NaC1O溶液和CH,COONa A 酸性强弱 溶液的pH 向淀粉溶液中加人稀硫酸加热，再向其中加人过 B 检测淀粉已经完全水解 量的氢氧化钠溶液，最后加碘水溶液未变蓝 探究温度对下列平衡的 影响： 用试管取2mL0.5mol·L-CuCl2溶液，将试管 [Cu(H20)4]2+4C1= 放人装有热水的烧杯中，观察到试管中溶液颜色 蓝色 由蓝色变为黄绿色，证明温度升高平衡正向移 [CuCl4]2-+4H20△H 动，正反应的△H>0 黄色 向2mL0.1mol·LNa0H溶液中滴加2~4滴 证明Kn[Fe(OH)3]< 2mol·LMgCl2溶液，继续滴加4滴0.1mol·L D Kp[Mg(OH)2] FeCl3溶液，先出现白色沉淀，之后出现红褐色 沉淀 10.标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程关系如图2所示，下列说 法不正确的是 相对能量/J·mol E ① E 0,+0+Ci ② E 0t0 0,+0+Ci0 E, 20,+Cl E 202 历程I 历程Ⅱ 图2 A.历程Ⅱ的决速步为第①步 B.历程Ⅱ中CI原子为催化剂，能降低该反应的活化能和反应热 C.其他条件相同时，0，的平衡转化率：历程Ⅱ=历程I D.历程Ⅱ中CI0为中间产物 高二化学·第3页（共8页) 11.在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)一2Z(g),有关下列图像（如图3所示)的 说法正确的是 反应速率 [X的转化率 平 侧 数 时间 时间 温度 甲 丙 图3 A.图甲表示t。时刻增大X浓度对反应速率的影响 B.在图乙中，虚线可表示压强增大 C.若正反应的△H<0,图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D.图丁中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 12.某CCl,产品中Cr元素的含量可按如图4所示步骤测定： CC样品MO,0C0稀2施P0Cs00sO山c元紫含量 小火加热 稀释至100mL 滴定 I I 图4 下列说法正确的是 A.步骤I,“小火加热”是因为H202在温度较高时易发生分解 B.步骤Ⅱ，稀释过程可以在100mL容量瓶中进行 C.步骤Ⅱ，C0转化为Cr,03时发生了氧化还原反应 D.步骤Ⅲ，应加人KSCN作指示剂 13.一种以LiAICI4离子液体为电解质溶液的Al-Li1-FeP04二次电池放电时的工作原理 如图5所示。下列说法正确的是 负载 。一L 一FeFe” △—PO -AICE 98 系-ALc Li选择性透过膜 图5 A.放电时，负极的电极反应为A1+7A1C1:-3e=4A12C1 B.充电时，铝电极接电源的正极 C.充电时，阳极的电极反应为Li1-FePO4+xe+xLi=-LiFePO4 D.放电时，电子由Al经电解质溶液流向Li-FePO4电极 高二化学·第4页（共8页) 14.H,C,0,是自然界中广泛存在的二元有机酸，草酸溶液中含碳微粒有多种存在形态。 常温下向某草酸溶液中滴加碱溶液（仅发生中和反应)，溶液中各种含碳微粒的物质 的量分数与溶液pH的关系如图6所示： 1.0H 0.8 0.6 0.4 0.2 006 11.22 4.2 PH 图6 已知：25℃时，Kp(CaC204)=2.5×109。 下列说法错误的是 A.曲线I表示H2C,04物质的量分数随溶液pH的变化 B.0.1mol·LKHC2(04溶液中：c(K*)=c(HC,0a)+c(H2C204)+c(C20)=0.1mol·L C.H2C204(aq)+Ca2*(aq)CaC204(s)+2H*(aq)的平衡常数为4×1026 D.b点对应的pH值为2.5 第Ⅱ卷（非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分) 15.（14分)探究电解质在水溶液中的平衡状态及其存在形式。 I.物质A~E均由下表中的离子组成或生成。常温下，将各物质的溶液从1L稀释 至1000mL时，pH变化如图7所示，且A与D反应可生成盐E。请回答下列问题： 阳离子 NH、H+、K+ [pH 12 阴离子 OH°、CH,C00、C1 B (1)根据图中各物质的H变化关系，写出物质D的化学 E 式： D (2)解释常温下盐E的pH=7的原因： (3)室温下，下列关于电解质溶液平衡的说法正确的是 1000 V/mL (填序号)。 图7 A. 用醋酸滴定KOH溶液时，可选用甲基橙作指示剂 高二化学·第5页（共8页） B.冰醋酸加水稀释过程的导电能力变化如图8所示，可 知该过程中水的电离程度逐渐增大 能 C.氯化铵溶液中，c(NH4)>c(CI)>c(H)>c(OH) D.常温下，pH=7的氯化铵与氨水的混合液中，c(NH4) =c(Cl-) 加水的体积 Ⅱ.已知部分弱电解质的电离常数数据如下表所示： 图8 弱电解质 CH,COOH H,CO H,S HCIO 电离平衡常 K=1.75×10-5 K1=4.5×10-7 K1=1.1×10-7 K2=4.7×10-1 K2=1.3×10-3 K.=4.0×10-8 数（25℃) (4)①写出H,C03第二步电离的方程式： ②常温下，浓度相同的a.NaCl0、b.Na,CO,、c.CH,C00Na,其pH由小到大的顺 序为 (填序号)。 ③向Na2C03溶液中加人过量H,S溶液，反应的离子方程式为 该反应的平衡常数为 。（结果保留一位小数) 16.(14分)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、A1、Fe及其氧化物，还 有少量其他不溶性物质。采用如图9所示工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体 (NiS04·7H20): NaOH溶液 稀HS0, H,O,溶液NaOH溶液 碱浸 1滤饼① 酸浸 1滤液② 转化 调pH 滤液③ 废镍催化剂一 控制pH 浓缩结晶 硫酸镍晶体 滤液① 滤渣② 滤渣③ 图9 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 N2+ A13+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时[c(Ni2+)=0.01mol·L1]的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时（c=1.0×10-5mol·L1)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： (1)“碱浸”中NaOH可溶解铝及其氧化物，除此之外还有什么作用： 列举一项提高“碱浸”速率的措施： (2)“滤液①”的主要成分是 (填化学式)。 (3)写出“转化”过程发生反应的离子方程式： (4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Kp= 。如果“转化”后 的溶液中N2+浓度为0.1mol·L,则“调pH”应控制的pH范围是 (5)由滤液③得到硫酸镍晶体(NS0,·7H,0)的一系列操作为： 过滤、洗涤、干燥。将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用， 其意义是 高二化学·第6页（共8页) 17.（15分)铋酸钠（NaBi0,)是一种浅黄色不溶于冷水的固体。它常用作分析试剂、 氧化剂。实验室利用氯气在碱性溶液中氧化Bi(OH)3制备NaBO,。 I.NaBiO,的制备：实验装置如图10所示（加热和夹持仪器已略去)： BiNO,)溶液 浓盐酸 足量的 NaOH 溶液 NaOH 磁力搅拌器 溶液 图10 实验步骤如下： ①组装仪器，检查装置气密性，装人药品。 ②关闭活塞a和b,打开活塞c,缓慢加人Bi(NO3)3溶液，装置C中有白色固体生 成，一段时间后关闭活塞c。 ③开启磁力搅拌器，打开活塞b,充分反应一段时间，当白色固体消失后，关闭活 塞b。 ④打开活塞a,通人N2一段时间，取下装置C中的反应容器，将混合液过滤、洗涤、 干燥得到产品。 回答下列问题： (1)仪器X名称为 (2)B装置中盛放的试剂是 (3)完成C装置中发生反应的化学方程式： ☐Bi(OH)+☐C+☐NaOH= (4)步骤④中“通人N2一段时间”的目的是 (5)用离子方程式解释装置D中NaOH溶液的作用： Ⅱ.产品纯度的测定 (6)为测定产品的纯度，取上述NaBi03产品3.720g,用足量硫酸和MnS04稀溶液 将其还原为Bi3+（已知：5NaBi0,+2Mn2+14H一5Bi3++2Mn0:+5Na*+7H,0, Mn0:+5Fe2++8H*一Mn2+5Fe3+4H20),再将其准确配制成100mL溶液，取出 20.00mL;然后用0.2000mol/LFeS04溶液进行滴定，滴定到终点时的实验现象是 若消耗22.60 mL FeS04 溶液，则该样品中NaBO3纯度为 %（结果保留两位小数)。 (7)下列关于滴定实验操作的说法正确的是 (填序号)。 A.滴定时限晴密切关注滴定管的液面变化 B.滴定中锥形瓶内溶液颜色突变就立即记录读数 C.润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所盛装的溶液，使滴定管内壁充分润洗 D.滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数会使测定结果偏高 E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，达到终点有气泡使测定结果偏低 高二化学·第7页（共8页) 18.（15分)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的H,S,可采用以下几种 方法来回收处理。 反应I:CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)△H1 反应Ⅱ：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)△H2=+180kJ·mol 反应Ⅲ：CS2(g)+2H2(g)=CH(g)+S2(g)△H3=-81kJ·mol 回答下列问题： (1)反应I的△H,= kJ·mo;反应Ⅲ自发进行的条件是 （(填“低 温”“高温”或“任何温度”)。 (2)向某恒温恒容密闭容器中充人一定量的H,S和CH4发生反应I，下列叙述能说 明反应已经达到平衡状态的是 (填序号)。 A.混合气体平均相对分子质量不再变化 B.2w正(H2S)=v逆(CS2) C.混合气体密度不再发生变化 D.单位时间内，有4molH一S断裂的同时有2molC=S断裂 (3)100kPa下，在密闭容器内，充人0.2 mol CS.2(g)与0.4molH(g)发生反应① CS,(g)+2H2(g)=CH,(g)+S2(g)；反应②CS2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2S(g); 选择性S(S,)= 2n(S2) CS,中转化的S原子的物质的量 ×100%,选择性S(H2S)= n(H,S) CS2中转化的S原子的物质的量 ×100%;；CS2（g)的平衡转化率与温度、压强的关系 如图11所示。 ①a.由图可知压强：P2>p1,请用已学知识解释原 CS,的平衡转化率 因： 80% B b.比较A、B、C三点反应①的平衡常数大小： (用KA、KB、Kc表示)。 50% ②T,℃时，10分钟后反应达平衡状态，若此时A点 A P 处容器体积为2L,S2的选择性为50%，则用H2表 P 示的化学反应速率为 mo/(L·min), T T2 T/℃ 此时反应①的压强平衡常数K。= 图11 (kPa)（K,为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压)。 (4)通过电化学循环法也可将H2S转化为H2S04和H2,如图12所示： 电极a 电极b H,S04+ 0 +HI分解→H H,S氧化→S0, 质子交换膜 图12 其中“氧化”过程发生两步反应： H2S+H,S04=S02↑+S↓+2H20、S+02=S020 写出电极a上发生的电极反应式： 高二化学·第8页（共8页）大理市2025~2026学年上学期高二年级教学质量监测考试 化学参芳答案 第1卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 题号 2 答案 C B D D A C D 题号 P 9 10 11 12 13 14 答案 C 马 Q A 0 【解析】 1.低温反应速率较慢，故食品放入冰箱中能够保存较长时间，A正确。淀粉、蛋白质是人体 必需的高分子营养物质，B正确。船体表面镶嵌锌块，构成了锌一铁一海水原电池，利用 了牺牲阳极法避免船体遭受腐蚀，C错误。进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸， 会使牙釉质溶解，牙膏中含有氟化物添加剂时发生反应： Ca,PO,),OHs+F(aq)一Ca,PO,)3F(s)+OH(aq),可生成溶解度更小，质地更坚固的 Ca,PO4)Fs)，从而预防龋齿，D正确。 2.中子数为20的氯原子其质量数为37，表示为7C1,A错误。HCl0的电子式：H:0::, B正确。HCO+HO三H3O+CO为电离方程式，HCO,的水解方程式为：HCO,+H20 OH-+HCO3,C错误。NaHSO,在水溶液中电离的方程式： NaHSO,=Na*+H+SO?,D错误。 3.铅酸蓄电池充电时的阳极为硫酸铅，PbSO4难溶，不可拆，A错误。燃烧热指1mol燃料完 全燃烧生成指定产物所放出的热量，如含氢化合物燃烧生成液态水，故该反应不能表示燃 烧热的热化学方程式，B错误。电解饱和氯化镁溶液制氯气时，生成Mg(OH田2沉淀，不可 拆，C错误。泡沫灭火器灭火的原理为AI+与HCO,双水解相互促进，方程式为 A1++3HC0,=A1(OH,↓+3C0,个，D正确。 4.N2为气体，非标准状况下，不能用22.4Lmol计算，A错误。8.8gC02物质的量为0.2mol, 转移电子数目应该为0.8N,B错误。s2会水解，使得S2-数目小于0.1N,C错误。每 消耗1molS,生成1 mol K2S和1molN2,生成还原产物共2mol,D正确。 高二化学参考答案·第1页（共7页） 5.生石灰吸水放热，使浓氨水分解生成氨气，碱石灰可干燥氨气，吸收水分，A正确。测定 中和反应的反应热需要防止热量损失，金属搅拌器会导热，应该用玻璃搅拌器，B错误。 用标准草酸溶液滴定NaOH溶液时，草酸用酸式滴定管盛放，正确操作如图： C错误。在铁钥匙上镀铜，铁钥匙为电镀池的阴极，与电源负极相连， D错误。 6.该有机物的分子式为CH2O,,A错误。该有机物中有羧基、羟基、碳碳双键3种官能团， B错误。该有机物中有羧基、羟基能发生酯化反应、碳碳双键和苯环能与氢气发生加成反 应，C正确。1mol该有机物中有lmol羧基和1mol羟基，最多能与2 nol Na反应，共生成 1molH2,D错误。 7·石膏可以降低盐碱地（含较多N,CO,)土壤碱性的原因是： C0(aq)+CaSO,(s)三CaCO,(s)+SO(aq),A正确。用TiCl,制备TiO,时，加大量的 水，同时加热可以促进水解趋于完全，生成TO,·xH,O和HCI,B正确。配制氯化铁溶液 时先将FeCl,晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，可增大溶液中的H浓度，抑制FeCl,的 水解，C正确。合成氨的反应放热，温度越高平衡逆向移动，平衡转化率低，实际工业生 产中温度一般选择400500℃，D错误。 8.X为地壳中含量最多的元素，X为O,Z与X同族且原子序数大于O,则Z为S,W原子 序数大于S,W为Cl,四种原子最外层电子数之和为20，则Y为Na。X为O,分别与Y、 Z可形成Na2O、Na2O2,SO2、SO3等氧化物，A正确。原子的电子层数越多，原子半径越 大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径Na)>(S)>(CI)>r(O): B错误。O的非金属性强于S,则O的最简单气态氢化物的热稳定性比S的强，C正确。 CI的最高价氧化物对应水化物为HCIO4,是一种一元强酸，D正确。 9,没有控制相同浓度，不能比较酸性强弱，故不能达到实验目的，A错误。若淀粉未被硫酸 全部水解，加入过量的氢氧化钠溶液，会与I2反应，故不能说明在酸性条件下淀粉完全水 解，B错误。将装有CuC12溶液的试管放入装有热水的烧杯中，观察到试管中溶液颜色由 蓝色变为黄绿色，则[CuCl,]浓度增大，证明温度升高平衡正向移动，正反应的△H0,C 正确。向2mL0.1mol·L NaOH溶液中滴加2~4滴2mol·LMgC2溶液，继续滴加4滴 0.lmol·L1FeCl3溶液，由于NaOH过量，故不能证明K,Fe(OH)]KK[Mg(O田2]，D 错误。 高二化学参考答案·第2页（共7页） 10.由图可知，第①步活化能更大，反应更慢，为决速步，A正确。由图可知，C1原子是历 程Ⅱ的催化剂，催化剂不能改变反应的反应热，B不正确。催化剂不能改变反应物的平衡 转化率，即相同条件下O,的平衡转化率：历程Ⅱ=历程I,C正确。由图可知，CO为中 间产物，D正确。 11.6时刻增大X的浓度，增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐 渐增大，A错误。压强增大，平衡正向移动，缩短反应达到平衡的时间，X的转化率变大， B错误。若正反应的△H<O,是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率， 图像符合反应速率的变化，C正确。曲线丁表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是 平衡点，D错误。 12.步骤I,“小火加热”是因为H,O2在温度较高时易发生分解，A正确。步骤Ⅱ中，容量 瓶不能作为稀释溶液的仪器，应在烧杯中进行，B错误。步骤Ⅱ中，CO?转化为C,O 时C元素价态均为+6价没有变，未发生氧化还原反应，C错误。步骤Ⅲ中，用 NH4)2Fe(SO4)2滴定Cr,O号，由于Fe3+是产物，在滴定开始后即生成，故KSCN无法指 示滴定终点，因此不能用KSCN作指示剂，D错误。 13.放电时A1电极为负极，A1失电子发生氧化反应，负极电极反应式： A1+7A1CI-3e一4Al,CI,,A正确。放电时A1电极为负极，充电时A1作电解池阴 极，阴极接电源负极，B错误。放电时，磷酸铁锂为正极，电极反应式： Li-FePO4+xe+xLi计一L正ePO4,充电时阳极发生失电子的氧化反应，电极反应式： LiFePO,-xe一Li,-,FePO,+xLi,C错误。放电时电子由负极(Al电极)经导线流 向正极(Li1-FePO4电极)，D错误。 14.由分析可知，图中曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别表示H,C04、HC,O4和C,O物质的量分数随pH 的变化，A正确。根据物料守恒，0.1ol.LKHC,O4溶液中：cK=c(HC,O4)+ c(H,C2O4)十c（C,0?）=0.1mol.L1,B正确。反应的平衡常数 c2(H) K- c2(H)·c(C,O)·cHC,O4) c(H,C,O).c(Ca")c(H,C,O).c(Ca).c(C.O).c(HC2O) K(H2C204)·K2(H2C204)1012×1042 K(CaC,O) 2.5×109 =4×1026,C正确。b点的pH值等于a点的pH 值与c点的pH值之和再除以2，即2.7，D错误。 高二化学参考答案·第3页（共7页） 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(每空2分，共14分) (1)CH,COOH (2)E为CH,COONH,醋酸根离子和铵根离子都能水解，由于二者水解程度相同，故溶 液pH=7 (3)D (4)①HC0,=H+C0}②c<a<b③H,S+C0}—HC0,+Hs2.3×103 【解析】(1)由图像可知，C、D为酸性溶液。将溶液从1mL稀释至1000mL时，D的pH 变化小于3，D是弱酸，结合给定离子可推断，D为醋酸。 (2)E为CH,COONH4,醋酸根离子和铵根离子都能水解，由于二者水解程度相同，故溶 液H=7。 (3)用醋酸滴定KOH溶液时滴定终点溶液为碱性，甲基橙不适用，A错误。冰醋酸稀释 初期氢离子浓度增大，抑制水的电离，稀释至一定程度后氢离子浓度减小促进水的电离， 不是一直逐渐增大，B错误。氯化铵溶液中NH水解，故c(NH)<c(CI),C错误。pH=7 时电荷守恒式中cH=c(OH),可推出c(NH)=c(CI),D正确。 (4)①HCO3第二步电离的方程式为HC0?≥H+CO?。 ②根据表格中的数据可分析得出酸性强弱顺序为CH,COOH>HCIO>HCO?,因此对应盐 的水解程度为CHCOONa<NaCIo<Na2CO3。当溶液浓度相同时，碱性强弱顺序为 CH;COONa<NaCIo-<NaCO3,pH大小顺序与碱性顺序相同。 ③向Na,CO,溶液中加入过量H,S溶液，根据强酸制弱酸原理，反应生成NaHS和 NaHCO3,离子方程式为H,S+CO= 一HCO?+HS。该反应的平衡常数表达式为 K-c(HS).c(HcO)_c(HS).c(H') c(HCO.) K(H,S)1.1x10 c(CO})·c(HS) c(H,S) c(C0)·cH)K2H,C0)4.7×10m 2.3×103。 16.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)除去油脂(1分) 粉碎、搅拌、适当升温、适当增大氢氧化钠的浓度（答出1点 即可，1分) (2)Na[Al(OD4]和NaOH{填出Na[Al(OHD,]就给2分，不填NaOH不扣分，只写NaOH 给1分} 高二化学参考答案·第4页（共7页） (3)2Fe2++H,02+2H—2Fe3++2H,0 (4)10156 3.2≤pH<6.7 (5)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分)提高镍回收率 【解析】由工艺流程分析可得，向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂， 并将Al及其氧化物溶解，得到的滤液①含有NaAl(OHD4]与过量的NaOH,滤饼①为Ni、 Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀HSO4酸浸后得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的滤 液②，Fe2+经H,O2氧化为Fe3+后，加入NaOH调节pH使Fe3+转化为Fe(OHD3沉淀除去， 再控制pH浓缩结晶得到硫酸镍的晶体。 (1)根据分析可知，向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可将A1及其氧化物溶解， 并除去油脂。 (2)滤液①中含有NaAl(OD4l与过量的NaOH。 (3)在“转化”步骤中H02的作用是将F2+氧化为Fe3+,反应方程式为 2Fe2++H,0,+2H*=2Fe3++2H,0。 (4)由上述表格可知，Ni完全沉淀时的pH=8.7,此时cN2=1.0×10mol·L1, c1010*ol·L，则aoH上盒-8-1o,则o:的 Kp=cNi)·c2(OH)=101s.6。如果“转化”后的溶液中Ni2浓度为0.1mol·L,为避免 象离子沉淀，OH)<[-0=10,H不能超过67.同时要传心完 c(Ni) 全沉淀，因此“调节pH”应控制的pH范围是3.2≤pH<6.7。 (5)由滤液③得到硫酸镍晶体CNSO4·7HO)的一系列操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过 滤、洗涤、干燥，分离出硫酸镍晶体后的母液中还含有N,可将其收集、循环使用，从 而提高镍的回收率。 17.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)三颈烧瓶（三颈瓶）(1分) (2)饱和食盐水 (3)1 Bi(OH)+1 Cl,3 NaOH-1 NaBiO,+2NaCl+3 H2O (4)将装置内残留的氯气排入装置D中，防止污染空气 (5)C12+2OH= C1厂+C10+H2O (6)滴入最后半滴标准液后，溶液红色（紫色，紫红色）消失（褪去），且半分钟内不变 色85.05 (7)DE 高二化学参考答案·第5页（共7页） 【解析】BNO,),先在三颈瓶和氢氧化钠反应生成Bi(OH),再制取反应物氯气，在碱性 溶液中氧化Bi(OH),生成NaBiO,。 (2)B装置作用是去除氯气中的HCl,防止HCI与装置C中的Bi(OH),和NaOH反应，HCI 极易溶于饱和食盐水且饱和食盐水能抑制氯气在水溶液中的溶解，故B中盛放的试剂是 饱和食盐水。 (3)在反应中Bi元素化合价由+3价升高为+5价，CL,中氯元素化合价降低为-1价，故 反应生成NaCl,根据元素守恒有H,O生成，根据得失电子守恒，配平化学方程式为 1 Bi(OH)+1 Cl,3 NaOH=1 NaBiO,+2 NaCl+3 H2O. (4)氯气有毒，需要进行尾气处理，故需要用氮气排除装置中的氯气，使其完全被烧杯 中的氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气。 (5)氯气有毒，需要进行尾气处理，故需要用氮气排除装置中的氯气，使其完全被烧杯 中的氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气：C12+2OH一C1厂+C1O+H20。 (6)根据关系式NaBiO,~2e~2Fe2+可以计算： 0.2000×2.60×10×100×280×1 20 3.720 2×100%=85.05% (7)滴定时两眼应注视锥形瓶内溶液颜色变化，准确判断滴定终点，而不是注视滴定管 中液面下降情况，A错误。滴定中锥形瓶内溶液颜色突变就立即记录读数，这时只是局部 中和，还未真正达到滴定终点，最后的测定结果有误差，B错误。润洗滴定管时，应从滴 定管上口添加适量(10~15mL)所盛装的溶液，将滴定管倾斜并缓慢转动，使滴定管内壁 充分润洗，C错误。达到滴定终点时，仰视读数会导致读数偏大，使最后的测定结果偏高， D符合题意。滴定前滴定管尖嘴内无气泡，达到终点有气泡，读数偏小，则体积偏小，结 果偏低，E符合题意。 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)+261 低温(1分) (2)AD (3)①.反应①②是气体体积减小的反应，同一温度条件下，增大压强，平衡正向移动， CS,(g)的转化率增大，所以压强：p2>p b.KA=K>K。 ②0.015 0.0225(或9 400 (4)S02-2e+2H,0 4H+SO 高二化学参考答案·第6页（共7页） 【解析】(1)根据盖斯定律可知反应I=反应Ⅱ-反应Ⅲ，则 △H1=△H2-△H,=+261kJo1。反应Ⅲ的△H<0,△S<0,反应在低温条件下可自发 进行。 (2)该反应各物质均为气体，则反应前后气体总质量不变，气体分子数增加，则反应过 程中混合气体平均相对分子质量逐渐减小，当不再变化时反应达到平衡状态，A正确。 '正(H,$)=2送(CS2)时反应达到平衡状态，B错误。该反应各物质均为气体，则反应前后 气体总质量不变，容器体积恒定，则混合气体的密度恒定不变，不能据此判断平衡状态， C错误。单位时间内，有4molH一S断裂的同时有2 nol C-S断裂，D正确。 (3)①.反应①②是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，二硫化 碳的转化率增大，相同温度时，p2条件下二硫化碳的转化率大于卫1条件下，所以压强p2 大于p1。 b.反应①②为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，由图可知， 反应温度的大小关系为A=B<C,则平衡常数的大小关系为Ka=K>K。· ②反应：①CS,(g)+2H(g)→CH,(g)+S2(g)②CS2(g)+4H2(g)—CH4(g)+2HS(g) 起始mol) 0.2 0.4 0 0 0.2 0.4 0 0 变化(mo) 0.05 0.1 0.05 0.05 0.05 0.2 0.05 0.1 平衡(mol)0.1 0.1 0.1 0.05 0.10.1 0.101 0.3mol 0.1 100)0.05 ×100) 0)-0-o1amLmmMao4ml.K 0.45 0.45 (01 .=0.0225。 100)60 -×100) 0.45 0.4 (4)电极a上二氧化硫失电子生成硫酸，电极反应为：S02-2e+2H,0 =4H+S02。 高二化学参考答案·第7页（共7页）