精品解析：湖南株洲市第一中学2025-2026学年度第一学期期末考试高二年级化学试卷

株洲市第一中学2025-2026学年度第一学期期末考试 高二年级化学科试卷 时量：75分钟，共100分 本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 Zn65 Fe56 第Ⅰ卷 一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 在锅炉的内壁焊上一定数量的锌片可延长锅炉的使用寿命 B. 工业废水中的、等重金属离子可用作沉淀剂，转化为沉淀除去 C. 乙炔与氧气反应放出的热量可用于切割金属 D. 农业生产中，草木灰和铵态氮肥混合施用，可以增加氮肥肥效 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. HClO的空间结构：直线形 B. HCl分子中σ键的形成： C. 用电子式表示H2S的形成： D. 基态的价电子排布式为 3. 将下列物质的水溶液在空气中蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是 A. CuCl2 B. Na2CO3 C. Na2SO3 D. NaHCO3 4. 下列实验操作或实验目的正确的是 A．除去中混有的少量HCl气体 B．电解精炼铜 C．制取并收集氨气 D．制取无水，通HCl抑制水解 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学用语表达正确的是 A. H2S的电离方程式：H2S⇌H+＋HS- B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+＋H+＋CO C. CO的水解方程式：CO＋2H2O⇌HCO＋2OH- D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O⇌S2- +H3O+ 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 常温下，水电离出的溶液中：、、、 7. 已知合成氨反应，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是 ①减压；②加压；③升温；④降温；⑤及时从平衡混合气中分离出；⑥补充或⑦加催化剂； A. ③④⑤⑦ B. ②④⑥ C. 仅②⑥ D. ②③⑥⑦ 8. 在银催化条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(，英文简称为EO)和乙醛，其反应过程中的能量变化如图所示(图中“ads”表示吸附态，“OMC”表示中间体)： 下列说法错误的是 A. 升高温度，乙烯的反应速率加快，最终环氧乙烷和乙醛的产率增大 B. 相同条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷的决速步骤是OMC→EO(ads) C. 其他条件不变，改用比表面积(比表面积：单位质量的物质所具有的总面积)更大的催化剂，单位时间内乙烯的转化率将增大 D. 增大压强，环氧乙烷的平衡产率增大 9. 在基态多电子原子中，下列说法正确的是 A. 、、能级的轨道数依次增多 B. 能级的能量一定比能级的能量高 C. 、、轨道相互垂直，能量相等 D. 电子云图中的小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 10. 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中错误的是 A. 采用外加电流法保护钢闸门，把钢闸门与直流电源正极相连 B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C. 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，速率也大得多 D. 利用阳极氧化法，使铝制品表面形成致密的氧化膜而钝化 11. 下列不能证明HA是弱电解质的是 A. 常温下，NaA溶液的pH=9 B. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的HA和HCl溶液，后者导电能力明显更强 C. 0.1 mol/LHA溶液的pH=3 D. HA溶液能与Na2CO3反应产生CO2 12. 用溶液滴定未知浓度溶液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法正确的是 A. 选用乙装置盛装标准碱液 B. 若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示，则所得偏高 C. 处理数据所用表达式： D. 甲乙在装标准液或待测液之前都不需要润洗，否则会造成测定结果偏高 13. 某种催化剂的阴离子结构式如图所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期主族元素，W是第四周期的某种元素，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W，下列说法正确的是 A. 该阴离子结构中σ键与π键数目之比为9:2 B. Z的氢化物的沸点一定比Y的低 C. 键角：ZY2＞X2Y D. W的基态原子的价层电子排布式为3d44s2 14. HA是一种弱酸。常温下，向溶液中逐滴加入溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 点①溶液中： B. 点②溶液中： C. 常温下，的数量级为 D. 点③溶液中： 第Ⅱ卷 二、填空题(本卷共4题，共58分) 15. 下图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）图中属于区的元素是___________(填元素名称)，基态②原子的核外电子有___________种空间运动状态。 （2）③、④两种元素中第一电离能较大的元素是___________(用元素符号表示)。根据“对角线规则”，与元素④性质相似的元素是___________(用元素符号表示)。 （3）基态⑤原子的核外电子排布式为___________。基态⑥原子中，其占据的最高能层的符号是___________，若基态⑥原子的电子发生电子跃迁形成激发态时，___________(填“吸收”或“释放”)能量。 （4）基态⑦原子的价层电子排布图(轨道表示式)为___________。元素①~⑧中，电负性最大的元素是___________(用元素符号表示)。 （5）元素①~⑧中，某元素的原子逐级电离能如图所示，该元素是___________(用元素符号表示)。 （6）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。 A. 微粒半径：③>①>② B. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C. 电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D. 得电子能力：①>② （7）中国医学工作者曾因“硒与克山病”和“硒预防肝癌研究”的突破性科研成果而两次获得由国际生物无机化学家协会颁发的“施瓦茨奖”。下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 硒元素位于元素周期表中d区 B. 属于极性分子 C. 键角：大于 D. 酸性：小于 16. 降低大气中的CO2含量和有效开发利用CO2正成为研究的主要课题，CO2与氢气合成甲醇的反应为： △H＜0，请回答下列问题： （1）该反应的自发条件是______（填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”）。 （2）下列有利于提高CO2转化率的措施有______（填字母）。 A. 缩小容器容积，增大压强 B. 升温 C. 使用催化剂 D. 增大H2和CO2的初始投料比 （3）在容积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，在500 ℃时，发生上述反应，10 min后反应达到平衡，测得平衡时。 ①达到平衡时CO2的转化率为_________，前10 min内用H2(g)的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为v(H2)=______。 ②计算该温度下此反应的化学平衡常数K的值为______（保留两位小数）。 ③保持温度不变，平衡后如果将容器的容积扩大到4 L，达到新平衡时，c(CH3OH)______0.375 mol/L（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （4）恒温恒容条件下，下列能说明反应已达平衡的是______(填字母)。 A. B. 单位时间内生成1 mol H2O(g)的同时生成3 mol H2(g) C. 混合气体的密度不随时间而变化 D. 容器中混合气体的压强不随时间而变化 （5）以CO2、H2为原料合成CH3OH时，还发生了副反应： 该反应的化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示，请回答下列问题： t/℃ 700 800 830 1000 K 0.6 0.9 1.0 1.7 ①该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。 ②1000℃时，某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、3 mol/L、3 mol/L，则此时上述副反应的平衡移动方向为__________（“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。 17. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl是一种白色固体，难溶于水，在空气中易被氧化。工业以废铜泥[含CuS、及少量金属Fe等]为原料制备CuCl的流程如图： （1）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. “灼烧”可将废铜泥中物质转化为金属氧化物 B. “除杂”第①步升高温度一定能加快化学反应速率 C. “除杂”第②步所加氢氧化钠溶液需过量，以确保除杂完全 D. “灼烧”不充分会降低CuCl的产率 （2）“除杂”第①步中反应的离子方程式为___________，“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）若除杂环节中铁和铜元素的含量均为0.022mol/L，若要使产品中杂质含量更低，应调节pH的范围为___________(已知Ksp(Fe(OH)3)=2.0×10-38，Ksp(Fe(OH)2)=2.2×10-16，Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10-22，且当离子浓度低于1×10-5mol/L时可认为沉淀完全，且已知lg2=0.3)。 （4）纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注，将CuCl水解后再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解的反应为：，该反应的平衡常数K与此温度下的关系为K=____________。用离子交换膜控制电解液中的也可制备纳米其装置如下图所示，铜电极应连接电源的___________(填“负极”或“正极”)，其电极反应式为___________。 18. 绿矾()是一种重要的化工原料。为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验。 步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾5.0g，加入适量硫酸溶解并配制成溶液。 步骤二：取所配溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点。 步骤三：重复步骤二2～3次，平均消耗溶液的体积为。 （1）步骤一中不需要用到下列仪器中的___________(填选项字母)。 A. B. C. D. （2）步骤二中溶液应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。滴定时发生反应的离子方程式为___________。 （3）滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：___________。 检漏→蒸馏水洗涤→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→开始滴定。 A．装入溶液至零刻度以上 B．用溶液润洗2至3次 C．排除气泡 D．记录起始读数 E．调整液面至零刻度或零刻度以下 （4）步骤二中滴定至终点时的实验现象为___________。 （5）被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为___________。 （6）下列情况会造成测定结果偏高的是___________(填字母)。 a．盛装溶液的滴定管，未用溶液润洗 b．盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗 c．盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 d．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 株洲市第一中学2025-2026学年度第一学期期末考试 高二年级化学科试卷 时量：75分钟，共100分 本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 Zn65 Fe56 第Ⅰ卷 一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 在锅炉的内壁焊上一定数量的锌片可延长锅炉的使用寿命 B. 工业废水中的、等重金属离子可用作沉淀剂，转化为沉淀除去 C. 乙炔与氧气反应放出的热量可用于切割金属 D. 农业生产中，草木灰和铵态氮肥混合施用，可以增加氮肥肥效 【答案】D 【解析】 【详解】A．在锅炉的内壁焊上一定数量的锌片利用的是牺牲阳极的阴极保护法，可延长锅炉的使用寿命，A正确； B．硫化铜和硫化汞不溶于水，可用Na2S作沉淀剂，除去废水中的、，B项正确； C．乙炔在氧气中燃烧可以放出大量的热，产生的高温可用于切割金属，C正确； D．草木灰主要成分是碳酸钾，水溶液呈碱性，草木灰和铵态氮肥混合施用可发生水解的相互促进，使NH3逸出，降低肥效，铵态氮肥和草木灰不宜混合施用，D错误； 答案选D。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. HClO的空间结构：直线形 B. HCl分子中σ键的形成： C. 用电子式表示H2S的形成： D. 基态的价电子排布式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO的中心原子为O，其价层电子对为2+4，有2对孤电子对，空间构型为V形，A错误； B．HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道“头碰头”形成的，其形成过程为 ，B正确； C．H2S是共价化合物，H、S间通过共用电子对结合，其形成过程为，C错误； D．Mn为25号元素，其电子数为25，是Mn原子失去2个电子所形成，则有23个电子，其核外电子排布式为，D错误； 故答案选B。 3. 将下列物质的水溶液在空气中蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是 A. CuCl2 B. Na2CO3 C. Na2SO3 D. NaHCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu2+水解，盐酸易挥发，蒸干后灼烧会得到氧化铜，A项错误； B．Na2CO3较稳定，加热Na2CO3溶液蒸干后再灼烧最终得到的是碳酸钠固体，B项正确； C．Na2SO3具有还原性，加热过程中被氧化，最终得到硫酸钠，C项错误； D．NaHCO3不稳定，加热易分解，最终得到碳酸钠，D项错误； 答案选B。 4. 下列实验操作或实验目的正确的是 A．除去中混有的少量HCl气体 B．电解精炼铜 C．制取并收集氨气 D．制取无水，通HCl抑制水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与、均能发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和溶液，A错误； B．电解精炼铜，纯铜为阴极，粗铜为阳极，电解液为含有铜离子的溶液，B正确； C．的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，C错误； D．属于强酸强碱盐，不水解，不需要通HCl抑制水解，D错误。 故选B。 5. 下列化学用语表达正确的是 A. H2S的电离方程式：H2S⇌H+＋HS- B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+＋H+＋CO C. CO的水解方程式：CO＋2H2O⇌HCO＋2OH- D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O⇌S2- +H3O+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．多元弱酸的电离是分步的，且只能部分电离，H2S是二元弱酸，H2S的第一步电离方程式为：，A正确； B．NaHCO3是弱酸酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：，B错误； C．的水解是分步的，主要是第一步水解，其水解方程式为：，C错误； D．HS−的水解方程式为：，D错误；  故选A。 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 常温下，水电离出的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在的溶液中，会与发生剧烈的双水解，不能大量共存，A错误； B．使甲基橙变红的溶液，溶液呈酸性，、不能大量共存，B错误； C．透明溶液中：、、、能大量共存，C正确； D．常温下，水电离出的溶液中，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性溶液中不能大量共存，D错误。 故选C。 7. 已知合成氨反应，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是 ①减压；②加压；③升温；④降温；⑤及时从平衡混合气中分离出；⑥补充或⑦加催化剂； A. ③④⑤⑦ B. ②④⑥ C. 仅②⑥ D. ②③⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【分析】合成氨反应，该反应的特点为：正反应放热且气体分子数减小；据此分析。 【详解】①减压，反应速率减慢，平衡逆向移动，的产率减小，①不可采取； ②加压，反应速率加快，平衡正向移动，的产率增大，②可采取； ③升温，反应速率加快，平衡逆向移动，的产率减小，③不可采取； ④降温，反应速率减慢，平衡正向移动，的产率增大，④不可采取； ⑤及时从平衡混合气中分离出，反应速率减慢，平衡正向移动，的产率增大，⑤不可采取； ⑥补充N2或H2，反应速率加快，平衡正向移动，的产率增大，⑥可采取； ⑦加催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，的产率不变，⑦不可采取； 故选②⑥； 故选C。 8. 在银催化条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(，英文简称为EO)和乙醛，其反应过程中的能量变化如图所示(图中“ads”表示吸附态，“OMC”表示中间体)： 下列说法错误的是 A. 升高温度，乙烯的反应速率加快，最终环氧乙烷和乙醛的产率增大 B. 相同条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷的决速步骤是OMC→EO(ads) C. 其他条件不变，改用比表面积(比表面积：单位质量的物质所具有的总面积)更大的催化剂，单位时间内乙烯的转化率将增大 D. 增大压强，环氧乙烷的平衡产率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度，能加快反应速率，根据图像可知，乙烯转化为环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，最终环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的产率减小，A错误； B．相同条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)的历程中，活化能最大的步骤为决速步骤，所以决速步骤是，B正确； C．改用比表面积更大的催化剂，反应速率加快，所以单位时间内乙烯的转化率增大，C正确； D．根据提示信息可知生成环氧乙烷的化学方程式为：，增大压强，平衡正向移动，环氧乙烷(EO)的产率增大，D正确； 选A。 9. 在基态多电子原子中，下列说法正确的是 A. 、、能级的轨道数依次增多 B. 能级的能量一定比能级的能量高 C. 、、轨道相互垂直，能量相等 D. 电子云图中的小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、能级的轨道数都是5个，轨道数相等，A错误； B．相同能层的p能级的能量比s能级的能量高，不同能层不一定p能级的能量比s能级的能量高，如2p能级的能量低于3s能级，B错误； C．2px、2py、2pz轨道相互垂直，同一能级的不同轨道的能量相同，所以2px、2py、2pz轨道的能量相同，C正确； D．在电子云示意图中，小黑点是电子在原子核外出现概率密度的形象描述，而不是表示电子绕核作高速圆周运动的轨迹，D错误； 答案选C。 10. 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中错误的是 A. 采用外加电流法保护钢闸门，把钢闸门与直流电源正极相连 B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C. 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，速率也大得多 D. 利用阳极氧化法，使铝制品表面形成致密的氧化膜而钝化 【答案】A 【解析】 【详解】A．将钢闸门与直流电源的正极相连作阳极加快腐蚀，应该与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀，A错误； B．铁比锡活泼，用锡焊接的铁质器件，焊接处铁做负极而加速腐蚀而生锈，B正确； C．金属材料中通常都含有杂质，则金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，且形成原电池后加快反应速率，C正确； D．阳极氧化是一种通过电解在铝表面形成致密氧化膜的方法，可以有效防止进一步腐蚀，D正确； 故选A。 11. 下列不能证明HA是弱电解质的是 A. 常温下，NaA溶液的pH=9 B. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的HA和HCl溶液，后者导电能力明显更强 C. 0.1 mol/LHA溶液的pH=3 D. HA溶液能与Na2CO3反应产生CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，强酸强碱盐NaA溶液的pH=7，强碱弱酸盐NaA溶液的pH>7，NaA溶液的pH=9，该溶液的pH>7，故可以说明HA是弱酸，A不符合题意； B．同浓度的HA和HCl溶液，HCl是强电解质，在溶液中完全电离，HCl溶液的导电能力明显强于HA溶液，说明HA溶液中自由移动的离子浓度比HCl小，故HA在溶液中不完全电离，HA是弱酸，B不符合题意； C．0.1 mol/LHA溶液的pH=3，说明HA在溶液中不完全电离，证明HA是弱酸，C不符合题意； D．HA溶液能与Na2CO3反应产生CO2，只能说明酸性：HA>H2CO3，而不能证明HA是否完全电离，即不能证明HA是弱酸，D符合题意； 故合理选项是D。 12. 用溶液滴定未知浓度溶液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法正确的是 A. 选用乙装置盛装标准碱液 B. 若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示，则所得偏高 C. 处理数据所用表达式： D. 甲乙在装标准液或待测液之前都不需要润洗，否则会造成测定结果偏高 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙装置为碱式滴定管，因此选用乙装置盛装标准碱液，A正确； B．若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示，则滴定终点读取的氢氧化钠溶液的体积偏小，即消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，计算所得偏低，B错误； C．处理数据所用表达式为：，C错误； D．甲乙在装标准液或待测液之前都需要润洗，否则会稀释所装液体，导致所装液体浓度偏低，造成误差，D错误； 故选A。 13. 某种催化剂的阴离子结构式如图所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期主族元素，W是第四周期的某种元素，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W，下列说法正确的是 A. 该阴离子结构中σ键与π键数目之比为9:2 B. Z的氢化物的沸点一定比Y的低 C. 键角：ZY2＞X2Y D. W的基态原子的价层电子排布式为3d44s2 【答案】C 【解析】 【分析】元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期主族元素，结合阴离子结构可知，Z形成4个共价键，为第 ⅣA族元素，Y形成2个共价键，为第Ⅵ A族元素，X形成1个共价键，为第ⅠA族元素，且W是第四周期元素，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W，则X、Y、Z分别为H、O、C；W的原子序数=1×2+8×2+6=24，则W为Cr。 【详解】A．共价单键都是键，双键中含有1个键，1个键，根据结构示意图可知，阴离子结构中含有键与键数目之比为13:2，A项错误； B．Z为碳元素，其氢化物中的烃类有气态、液态和固态，Y为氧元素，其氢化物水和过氧化氢均为液态，故Z的氢化物的沸点不一定比Y的低，B项错误； C．Z为碳元素，ZY2为CO2，空间结构为直线形，键角为180°；Y为氧元素，X2Y为H2O，空间结构为V形，键角为105°，故键角：ZY2＞X2Y，C项正确； D．根据能量最低原理，能量相等的原子轨道在全充满、半充满或全空的状态比较稳定，Cr的基态原子的价层电子排布式为3d54s1，而不是3d44s2，D项错误； 答案选C。 14. HA是一种弱酸。常温下，向溶液中逐滴加入溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 点①溶液中： B. 点②溶液中： C. 常温下，的数量级为 D. 点③溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．点①溶液中溶质为等物质的量浓度的、，混合溶液的，溶液呈酸性，说明的电离程度大于的水解程度，钠离子不水解，所以存在，溶液中存在电荷守恒，则存在，A错误； B．点②溶液，溶液呈中性，则，溶液中存在电荷守恒，则，所以，B正确； C．根据图像，溶液的，的电离程度较小，则溶液中存在，，常温下，电离平衡常数数量级为，C错误； D．点③溶液中溶质为恰好完全反应生成的，溶液中存在电荷守恒、元素守恒，所以存在，D错误； 故选：B。 第Ⅱ卷 二、填空题(本卷共4题，共58分) 15. 下图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）图中属于区的元素是___________(填元素名称)，基态②原子的核外电子有___________种空间运动状态。 （2）③、④两种元素中第一电离能较大的元素是___________(用元素符号表示)。根据“对角线规则”，与元素④性质相似的元素是___________(用元素符号表示)。 （3）基态⑤原子的核外电子排布式为___________。基态⑥原子中，其占据的最高能层的符号是___________，若基态⑥原子的电子发生电子跃迁形成激发态时，___________(填“吸收”或“释放”)能量。 （4）基态⑦原子的价层电子排布图(轨道表示式)为___________。元素①~⑧中，电负性最大的元素是___________(用元素符号表示)。 （5）元素①~⑧中，某元素的原子逐级电离能如图所示，该元素是___________(用元素符号表示)。 （6）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。 A. 微粒半径：③>①>② B. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C. 电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D. 得电子能力：①>② （7）中国医学工作者曾因“硒与克山病”和“硒预防肝癌研究”的突破性科研成果而两次获得由国际生物无机化学家协会颁发的“施瓦茨奖”。下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 硒元素位于元素周期表中d区 B. 属于极性分子 C. 键角：大于 D. 酸性：小于 【答案】（1） ①. 锌 ②. 5 （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. 吸收 （4） ①. ②. （5） （6）AB （7）D 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是O元素、F元素、Mg元素、Al元素、S元素、K元素、Cr元素、Zn元素。 【小问1详解】 ①ⅠB、ⅡB族元素是ds区，则属于ds区元素的是锌； ②F原子的核外电子排布式为，核外电子有种空间运动状态； 【小问2详解】 ①同周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，Mg的价电子排布为3s2，s轨道为全充满稳定结构，第一电离能较大，Al的价电子排布为3s23p1，3p轨道上只有一个电子，能量较高，易失去，故第一电离能较大的元素是Mg； ②由于Be与Al处于对角线位置，根据“对角线规则”，与元素Al性质相似的元素是Be。 【小问3详解】 ①基态S原子的核外电子排布式为； ②基态K原子核外电子排布式为；有4个电子层，其占据的最高能层的符号是N； ③若基态K原子的电子发生电子跃迁形成激发态时，电子跃迁到能量更高的轨道，因此需要吸收能量； 【小问4详解】 ①基态Cr原子的价层电子排布式为，价层电子轨道表示式为； ②非金属性越强，其电负性越大，元素①~⑧中，电负性最大的元素是F； 【小问5详解】 由逐级电离能示意图可知，第三电离能和第四电离能差距较大，其化合价为+3价，则该元素是Al。 【小问6详解】 由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，可推知分别为基态Si原子、失去一个电子的硅离子、激发态Si原子； A．根据微粒电子层数及各层电子数多少可推知，电子层数越多，半径越大，③有4个能层，是半径最大的，①②核电荷数相同，②核外少一个电子，所以半径较小，所以微粒半径③>①>②，故A正确； B．根据上述分析可知，电子排布属于基态原子(或离子)的是①②，③属于激发态，故B正确； C．②再失去一个电子，为硅的第二电离能，所以②>①，③中电子位于更高能级的4s上，能量高，易失去，电离能最小，所以电离一个电子所需最低能量②>①>③，故C错误； D．②为带一个单位正电荷的硅离子，得电子能力比硅原子强，得电子能力②>①，故D错误； 故本题选AB。 【小问7详解】 A．硒元素的价电子排布式为，位于元素周期表中p区，A错误； B．中Se原子的价层电子对数，无孤电子对，空间构型为平面三角形，分子中正负电荷中心重合，属于非极性分子 ，B错误； C．中Se原子的价层电子对数，有1个孤电子对，空间构型为 V 形，键角接近；空间构型为平面三角形，键角为，所以键角小于，C错误； D．同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。As和Se同周期，非金属性，所以酸性小于，D正确； 故选D； 16. 降低大气中的CO2含量和有效开发利用CO2正成为研究的主要课题，CO2与氢气合成甲醇的反应为： △H＜0，请回答下列问题： （1）该反应的自发条件是______（填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”）。 （2）下列有利于提高CO2转化率的措施有______（填字母）。 A. 缩小容器容积，增大压强 B. 升温 C. 使用催化剂 D. 增大H2和CO2的初始投料比 （3）在容积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，在500 ℃时，发生上述反应，10 min后反应达到平衡，测得平衡时。 ①达到平衡时CO2的转化率为_________，前10 min内用H2(g)的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为v(H2)=______。 ②计算该温度下此反应的化学平衡常数K的值为______（保留两位小数）。 ③保持温度不变，平衡后如果将容器的容积扩大到4 L，达到新平衡时，c(CH3OH)______0.375 mol/L（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （4）恒温恒容条件下，下列能说明反应已达平衡的是______(填字母)。 A. B. 单位时间内生成1 mol H2O(g)的同时生成3 mol H2(g) C. 混合气体的密度不随时间而变化 D. 容器中混合气体的压强不随时间而变化 （5）以CO2、H2为原料合成CH3OH时，还发生了副反应： 该反应的化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示，请回答下列问题： t/℃ 700 800 830 1000 K 0.6 0.9 1.0 1.7 ①该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。 ②1000℃时，某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、3 mol/L、3 mol/L，则此时上述副反应的平衡移动方向为__________（“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。 【答案】（1）低温自发 （2）AD （3） ①. 75% ②. 0.225 ③. 5.33 ④. ＜ （4）BD （5） ①. 吸热 ②. 逆反应方向 【解析】 【小问1详解】 根据体系的自由能公式△G=△H-T△S＜0时反应能自发进行。反应 △H＜0的正反应是气体体积减小的放热反应，△H＜0，△S＜0，则要使△G=△H-T△S＜0，则反应温度是是低温条件下可自发进行； 【小问2详解】 A．若缩小容器容积，增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，导致CO2的转化率提高，A符合题意； B．该反应的正反应是放热反应，在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，因而导致CO2的转化率降低，B不符合题意； C．使用催化剂，能够使正、逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，因此化学平衡不移动，所以使用催化剂不能提高CO2的平衡转化率，C不符合题意； D．增大H2和CO2的初始投料比，导致体系的压强增大，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，因此可以使更多CO2反应转化为生成物，因此能提高CO2的平衡转化率，D符合题意； 故合理选项是AD； 【小问3详解】 ①根据物质反应转化关系可知：10 min反应达到平衡时反应产生CH3OH的浓度为0.75 mol/L，则会同时反应消耗CO2的浓度为0.75 mol/L，由于容器的容积是2 L，则消耗CO2的物质的量是n(CO2)=0.75 mol/L×2 L=1.5 mol，反应开始时CO2的物质的量是n(CO2)=2 mol，故达到平衡时CO2的转化率为：×100%=75%；根据物质反应转化关系可知：在前10 min内产生CH3OH的浓度为0.75 mol/L，同时消耗H2的浓度为△c(H2)=3×0.75 mol/L=2.25 mol/L，故前10 min内用H2(g)的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为v(H2)== 0.225 mol/(L·min)； ②在反应开始时c(CO2)=1 mol/L，c(H2)=3 mol/L，在10 min反应达到平衡时c(CH3OH)=0.75 mol/L，根据物质反应转化关系可知，同时会产生H2O的浓度c(H2O)=0.75 mol/L，消耗CO2的浓度△c(CO2)=0.75 mol/L，△c(H2)=2.25 mol/L，故平衡时c(CO2)=0.25 mol/L，△c(H2)=0.75 mol/L，因此该温度下是化学平衡常数K==5.33； ③保持温度不变，平衡后如果将容器的容积由2 L扩大到4 L，若平衡不发生移动，则CH3OH的浓度应该是原来的一半，c(CH3OH)==0.335 mol/L，该反应的正反应是气体体积减小的反应，若容器的容积扩大，相当于减小体系的压强，化学平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，因此当达到新平衡时，c(CH3OH)＜0.335 mol/L； 【小问4详解】 A．在恒温恒容时，当反应达到平衡时，，因此时反应未处于平衡状态，A不符合题意； B．若单位时间内生成1 mol H2O(g)的同时生成3 mol H2(g)，则反应体系中任何物质的浓度不变，反应处于平衡状态，B符合题意； C．反应在恒温恒容密闭容器中进行，气体的体积不变；反应混合物都是气体，气体的质量不变，则无论反应是否达到平衡状态，体系的密度始终不变，因此不能根据混合气体的密度不变来判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意； D．反应在恒温恒容密闭容器中进行，气体的体积不变；该反应是正反应是气体体积减小的反应，若反应未达到平衡，随着反应的进行，气体的物质的量减小，气体的压强减小，因此若容器中混合气体的压强不随时间而变化，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态就，D符合题意； 故合理选项是BD； 【小问5详解】 ①根据温度与化学平衡常数的关系式可知：升高温度，该反应的化学平衡常数增大，说明升高温度，化学平衡正向移动，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，故该反应的正反应是吸热反应，故△H＞0； ②根据表格数据可知：在1000℃时化学平衡常数K=1.7。若在1000℃时，某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、3 mol/L、3 mol/L，则此时浓度熵Qc==2.25＞1.7，则上述副反应的平衡移动方向为向逆反应方向移动。 17. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl是一种白色固体，难溶于水，在空气中易被氧化。工业以废铜泥[含CuS、及少量金属Fe等]为原料制备CuCl的流程如图： （1）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. “灼烧”可将废铜泥中物质转化为金属氧化物 B. “除杂”第①步升高温度一定能加快化学反应速率 C. “除杂”第②步所加氢氧化钠溶液需过量，以确保除杂完全 D. “灼烧”不充分会降低CuCl的产率 （2）“除杂”第①步中反应的离子方程式为___________，“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）若除杂环节中铁和铜元素的含量均为0.022mol/L，若要使产品中杂质含量更低，应调节pH的范围为___________(已知Ksp(Fe(OH)3)=2.0×10-38，Ksp(Fe(OH)2)=2.2×10-16，Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10-22，且当离子浓度低于1×10-5mol/L时可认为沉淀完全，且已知lg2=0.3)。 （4）纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注，将CuCl水解后再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解的反应为：，该反应的平衡常数K与此温度下的关系为K=____________。用离子交换膜控制电解液中的也可制备纳米其装置如下图所示，铜电极应连接电源的___________(填“负极”或“正极”)，其电极反应式为___________。 【答案】（1）AD （2） ①. H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O ②. 2：1 （3）3.1<pH<4 （4） ①. ②. 正极 ③. 2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O 【解析】 【分析】工业以废铜泥含CuS、及少量金属Fe等，在空气中灼烧，铜泥中的含铜化合物转化为CuO，铁转化为铁的氧化物，加入硫酸酸浸后氧化物溶解生成硫酸铜和硫酸亚铁、硫酸铁等，除杂时加入双氧水氧化亚铁离子，加氢氧化钠溶沉淀铁离子，过滤得滤渣氢氧化铁，滤液为硫酸铜溶液，加入的亚硫酸钠为还原剂，加氯化钠提供氯离子，生成沉淀CuCl，溶液1为硫酸钠。 【小问1详解】 A．废铜泥中含CuS、及少量金属Fe等，在空气中灼烧可将CuS、转化为CuO，将Fe转化为铁的氧化物，A正确； B．除杂过程中加入过氧化氢溶液，若温度过高，过氧化氢会分解，化学反应速率变慢，B错误； C．“除杂”步骤中，加过量的氢氧化钠溶液会提高成本，并且可能生成氢氧化铜沉淀，降低CuCl的产率，C错误； D．“灼烧”不充分，铜没有完全转化为CuO，则会降低CuCl的产率，D正确； 故选AD。 【小问2详解】 “除杂”第①步中，在酸性条件下，将氧化为，反应的离子方程式为：，“还原”时溶液中的铜离子与亚硫酸钠、氯化钠和水反应的离子方程式为，氧化剂为、还原剂为，“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1。 【小问3详解】 Fe3+沉淀完全时的pH：，，，； Cu2+开始沉淀时的pH：，，，，；因此，pH应控制在3.1<pH<4，才能使Fe3+沉淀完全，而Cu2+不沉淀。 【小问4详解】 CuCl水解的反应为：，该反应的平衡常数 ； 用离子交换膜控制电解液中的可制备纳米，则铜电极作阳极，应连接电源的正极；在阳极（Cu 电极），失去电子生成 ，并与反应生成，其电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O。 18. 绿矾()是一种重要的化工原料。为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验。 步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾5.0g，加入适量硫酸溶解并配制成溶液。 步骤二：取所配溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点。 步骤三：重复步骤二2～3次，平均消耗溶液的体积为。 （1）步骤一中不需要用到下列仪器中的___________(填选项字母)。 A. B. C. D. （2）步骤二中溶液应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。滴定时发生反应的离子方程式为___________。 （3）滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：___________。 检漏→蒸馏水洗涤→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→开始滴定。 A．装入溶液至零刻度以上 B．用溶液润洗2至3次 C．排除气泡 D．记录起始读数 E．调整液面至零刻度或零刻度以下 （4）步骤二中滴定至终点时的实验现象为___________。 （5）被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为___________。 （6）下列情况会造成测定结果偏高的是___________(填字母)。 a．盛装溶液的滴定管，未用溶液润洗 b．盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗 c．盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 d．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 【答案】（1）A （2） ①. 酸式 ②. （3）BACED （4）当加入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液颜色由黄色变为粉红色，且半分钟内不恢复，说明达到了滴定终点 （5）11.2% （6）ac 【解析】 【分析】该实验目的是利用氧化还原反应滴定法检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数。 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液，配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、定容、摇匀、装瓶，步骤一需要称量被氧化的绿矾5.0g，需要用到托盘天平，溶解绿矾需要用到烧杯、玻璃棒、量筒，定容需要用到容量瓶和胶头滴管，故不需要的是（A）分液漏斗； 【小问2详解】 溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以溶液应用酸式滴定管盛装，滴定时高锰酸根离子在酸性条件下，把亚铁离子氧化成铁离子，高锰酸根离子被还原成锰离子，反应方程式为； 【小问3详解】 滴定前，有关滴定管的正确操作为：检漏蒸馏水洗涤 用溶液润洗2至3次装入溶液至零刻度以上排除气泡调整液面至零刻度或零刻度以下记录起始读数开始滴定，则正确操作顺序为BACED，故答案为：BACED； 【小问4详解】 滴定过程中，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液颜色从黄色变为粉红色，且半分钟内不恢复，说明达到了滴定终点，故答案为：当加入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液颜色由黄色变为粉红色，且半分钟内不恢复，说明达到了滴定终点； 【小问5详解】 由题意可知，滴定平均消耗，由方程式可知， ，，则被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为，故答案为； 【小问6详解】 a．盛装溶液的滴定管，未用溶液润洗，会导致溶液浓度偏低，滴定时消耗的溶液体积偏大，计算出的亚铁离子的质量分数偏高；a选项符合题意； b．锥形瓶用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗，不影响实验结果，b不符合题意； c．盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会导致滴定后的读数偏大，得出的溶液体积偏大，计算出的亚铁离子的质量分数偏高；c选项符合题意； d．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，读数偏小，得出的溶液体积偏小，计算出的亚铁离子的质量分数偏低；d选项不符合题意； 正确答案选择ac。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $