青海西宁二中教育集团2025-2026学年第一学期高二化学期末试卷

西宁二中教育集团2025-2026学年第一学期 高二年级化学学科期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：N-14C-120-16S-32Fe-56 一、单选题（本题共14个小题，每题3分，共42分） 1.中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。下列有关说法正确的是() A,古代的婆金工艺利用了电镀原理 B.“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合 施用 C、“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴…此乾坤出神物也”中“硝的水溶液为酸性 D.一斗米、一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒”中的“曲”会提高酿酒的转化率 2.自嗨锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、食盐、生石灰，使用时使发热 包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是() A.电离能：I,(AI)<I(Mg) B.生石灰与水反应，是发热包主要的热量来源 C.过程中形成微小电池，正极反应为：O2+2H,0+4e=4OH D.铁粉、铝粉也会发生放热反应，其中铁粉发生析氢腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间 3.下列有关化学用语表示正确的是() A.KOH的电子式：K:O:H B.基态碳原子的最外层电子轨道表示式： 品吊和 2p C,基态F”的离子结构示意图为国》 D.基态Cu的简化电子排布式：[Ar]3d4s2 4.下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是() 选项 实验操作 现象 结论 白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食 该过程未发生 A 盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管， 无明显现象 原电池反应 向试管中滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液 试卷第 AIO,结合 B 向NaHCO,溶液中加入NaAIO2溶液 有白色沉淀生成 的能力比Co 强 NaHCO,水解， 向浓度均为0.1mol/L的NaHCO,溶液和 前者溶液变红，后 而NaHSO,不 NaHSO,溶液中滴加几滴酚酞试剂 者不变色 水解 向2支均盛有2mLl.0molL的NaOH溶液 一支无明显现象， Kp[Fe(OH)水 D 的试管中，分别加入2滴浓度均为1mol/L 另一支试管出现 Ksp[AI(OH)3] 的AICl和FeCl溶液 红褐色沉淀 A.A B.B C.c D.D 5.下列实验装置正确且能达到对应目的的是() 稀疏酸 Na,SiO 耳溶液 Na,C0,固体 A.用该实验装置及试剂证明非金属性强弱： B.用标准酸性KMnO4溶液测定 S>C>Si FeC2溶液中Fe2+的含量 子浓盐酸 LKMnO D.利用蒸发结晶的方法从A1Cb C.利用简易启普发生器实验室随开随关制取C12 溶液制得无水AICl,固体 A.A B.B C.C D,D 1,共5页 6.某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应（均为气体）经历三个基元反应 阶段，反应历程如下图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是( A相对能量/」·mo少 TS】 TS3 300.0H 298.4 TS2 n2483 200.0 199.2 100.0 130.0 0.0 0 -100.0 NO+NO -200.0反应0 +C0 CO,+N,O+CO 反应③ '2C02tN2 -300.0 反应② C0+N,0 -360.6 -400.0h -500.0h -53.5 -600.0 反应历程 A.该过程包含一个吸热反应和两个放热反应 B.以上反应中，反应②的速率最快 C.该过程的总反应为2C0(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) D.反应③生成56gN2时，转移电子数为2NA 7.甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素： 基态乙原子的价层电子排布为s”p"；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相 同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子：已是s区元素，基态己原子 有1个单电子。下列说法正确的是() A.原子半径：戊>丁>丙>乙>甲 B.基态己原子核外有29种不同空间运动状态的电子 C.第一电离能：丙>丁>乙 D.电负性：丙>丁>戊 8.利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、C2,装置如图所示。下列 说法不正确的是() 右器 A膜 B膜 C膜 石超 CaCl, Ca(H,PO.) NaH,PO NaOH 浓溶液 稀溶液 浓溶液 稀溶液 a极电解质b极 产品室 原料宛 A.a极反应：CH4-8e+402=C02+2H20 B.A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 C.a极上通入标况下2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.2mol D.阳极室有氯气产生，阴极室中有氢气产生且NaOH浓度增大 试卷第2页， 9.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 ①C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H0(g)△H=-164.7kJ/mol ②COz(g)+H(g)-CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ/mol 在密闭容器中，1.01×10Pa,n(CO2:n意(H户1：4时，C02平衡转化率，在催化剂作用下反 应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。CH4的选择性可表示为 n生(CH) n反g(CO,) ×100%。下列说法正确的是() 100 C0平衔 转化率 60 C0,实际 转化率 300 400500600 温度；℃ A. 反应2C0(g)t2H(g)=C02(g)+CH4(g)的焓变△H=-205.9kJ/mol B.CH4的平衡选择性随着温度的升高而降低 C.用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480-530℃ D.450心时、提高品值玻延长反应时间，均能使c0,平衡转化率达到X点的值 10.已知反应：X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,400℃时该反应的化学平衡常数K=1。一定条 件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y,反应体系中各物质的物质的量浓度 的相关数据如表：（ 起始时物质的浓度(molL) 10分钟时物质的浓度(molL) 容器 温度/℃ c(x) c(Y) c(z） 甲 400 1 1 0.5 乙 T 1 0.4 丙 400 1 2 2页，共5页 下列说法中，正确的是() A.甲中，10分钟内X的化学反应速率：v(X)=0.25molL1.min B.甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C.乙中，可能T<400℃ D.丙中，a<0.5 11.下列图示与对应的叙述相符的是() (OH )(moVL) 10 10 0. 107 106 (H'(molL) KH:O) 10 2030ml 甲 A.图甲中纯水仅升高温度，a点变到c点 B.图甲中b点对应温度下，pH=2的稀疏酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性 C.图乙表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为 盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 D.图丙表示25℃时用0.100mol·L'Na0H溶液分别滴定20.00mL0.100mol.L的盐酸和醋酸， 其中I表示醋酸的滴定曲线，应选酚酞做指示剂 12.常温下，用AgNO,溶液分别滴定浓度均为0.01molL1的KC1、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶 解平衡图像如图所示（不考虑C,O}的水解）。X表示C或C,0?。下列叙述正确的是() AgCl 3 Ag.C.O, 2 -7.75 -5.75 -3.75-2.46 lgc(X") A.Km(Ag2C204)的数量级为107 B.N点表示AgCI的不饱和溶液 C.向(CI=c(C,O)的混合溶液中滴入AgNO,溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 试卷第3 D.常温下，AgC20(s)+2CI(aq)=2AgCI(s)+C,0(aq)的平衡常数为109.M 13.常温下，调节浓度为0.1molL的Na,A溶液的pH,测得溶液中-gX[X= c(HA-) 或 c(HA) c(A'- 随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( cHA） A-g 8 <M262) 2 N4.0.8) 0246810pH c(HA) 17 A.L表示-g 随溶液pH的变化关系 c(HA) B.常温下，NaHA溶液显碱性 C.常温下，pH=6.5时，c(H,A)=c(A2-） D.Na,A溶液中存在关系：c(OH)<2c(H,A)+c(HA)+c(H) 14.己知：K,(H,C0,)=106”、K2(H,C0)-10o2。室温下，通过下列实验探究NaHC03溶液的 性质。 实验 实验操作和现象 测量0.1molL的NaHC0溶液的pH为7.8 2 向0.1molL1的NaHCO3溶液中持续通入CO2,溶液的pH减小 向0.lmoL的NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH),溶液，产生白色沉淀 向0.5molL的NaHC(03溶液中滴加少量0.5molL的CaC2溶液，产生白色沉淀和 无色气体 下列有关说法正确的是( 3页，共5页 、,w.1 实验1溶液中存在：c(H,C0)>c(HCO; c(HCO3 B.实验2中随C02的不断通入，溶液中 的值逐渐变小 c(co) C.实验3反应的离子方程式为Ca2++HC0;+OH=CaCO,↓+H,0 D.实验4所得溶液中存在c(Na)>c(H,Co)+c(Co)+c(HCo) 二、填空题（本题包括4小题，共58分) 15.(14分)嫦娥五号月壤中富含镍、铁、锰、铬、钙等14种元素的氧化物，是未来重要战略资 源。回答下列问题： (I)Ni在元素周期表中的位置为. 基态铬原子价电子的轨道表示式为 (2)对比Mn和Fe的部分电离能，数据如下，X 3248(填>”或“<)。 元素 Mn Fe 电离能(kJ·mol) I, 3248 (3)向CrO号酸性废水中加入F+，再进行电解可达到有效除铬的目的，其反应原理如下图所示。 该电极为_（填“阴极”或“阳极"），溶液中除铬反应的离子方程式为 H 电 C34 Fe3+ H20 (4)CaSO,悬浊液吸收NO2进行脱硝，其原理主要是溶解的SO迅速将NO2转化为NO,。 ①用化学用语表达CaSO,悬浊液中的沉淀溶解平衡」 ②CaSO,悬浊液中加入NaSO,浓溶液可_（填“提高或“降低）NO2的脱硝速率。 16.(16分)乳酸亚铁晶体{[CH,CH(OH)C00],Fe3H,0,M=288是常用的补铁剂，易溶于水， 吸收效果比无机铁好。乳酸亚铁可由乳酸与FeCO,反应制得。 L.制备FeCO, 试卷第4 “已知ecO易被氧化：aC0+6H,040,4F@(OH)+4C0,。某兴趣小组投计方案制备 FeCO,,实验装置如图。 马稀硫酸 铁粉 水 NHHCO, 浴液 D (1)仪器A的名称是 (2)利用如图所示装置进行实验，操作步骤如下： 步骤一：打开活塞K,K3,关闭活塞K,反应一段时间： 步骤二：关闭活塞K,打开活塞K,发现C中有白色沉淀和气体生成。 ①步骤一的目的除生成FeSO,外，还有 ②C中反应生成FeC0,和CO,的离子方程式是 ③C中的混合物经过滤、洗涤后得到FεCO,沉淀，检验其是否洗净的方法是， （写出实验操 作、现象和结论)。 Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体和测定含量 (3)制备乳酸亚铁晶体。 将制得的FCO,加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70℃下搅拌使反应充分进行，一段时间后， 经过分离提纯操作，从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。加入少量铁粉的目的是一。 (4)用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。将1.440g产品配成100mL溶液，取该溶液20.00mL进 行必要处理，以邻二氮菲为指示剂（已知邻二氮菲遇Fe2+显红色，遇F+显无色），用 0.0s00mol-L'Ce(S0)2标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗Ce(S0,)2标准溶液体积的平均值 为19.70mL。已知：Ce++Fe2+=Ce3++Fe+。 ①滴定终点的现象为 ②产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为一。 共5页 ③装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗，会导致计算结果一（填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 17.(14分)某油脂厂废弃的催化剂主要含有金属Pb、Al、F©及其氧化物，采用如图工艺流程回 收其中的铝并制备绿矾晶体(FSO,·7H,O)。 稀H2SO, M NaOH溶液 废 催 化 酸浸 还原 沉铝→ 控制pH →绿矾晶体 剂 煅烧 电解 滤渣1 滤渣2 轻质A120 A 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 AP Fe Fe2 开始沉淀时(c=0.0lmo/L)的pH 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=1.0×10-5mol/L)的pH 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： (1)废催化剂“酸浸”前，先用热的N2CO,溶液除去表面的油污，然后粉碎，用离子方程式表示 Na,CO,溶液显碱性的原因：。 粉碎的主要目的为 (2)滤渣1的主要成分为（填化学式），加入M发生反应的离子方程式为 (3)“沉铝时pH应该控制的范围为，若“沉铝时用Na,CO,溶液代替NaOH溶液，则滤渣2 为碱式碳酸铝[A1(OH)CO,],同时有CO2逸出，写出该反应的离子方程式： (4)控制pH"后从溶液中得到绿矾晶体，包含的操作是、过滤、洗涤及干燥。 18.(14分)我国自主研发的航天粉煤加压气化技术，是把干煤粉与氧气、水蒸气混合在气化炉内 燃烧，可将煤炭高效、环保、低成本地转化为清洁的气体，广泛用于煤制甲醇、合成氨、合成油、 烯烃、制氢等领域。 (1)我国研制的煤气化炉，碳转化率大于99%，产生的有效气体C0和H2含量大于90%。该混合 气体在一定条件下反应制得甲醇，根据下图写出C0和H2反应制甲醇的热化学方程式： 下图中，过程与过程Ⅱ比较，达平衡所需时间；t(⑨1（仙）（填>”、“<”或=”）· 试卷第5 419 310 mol CO(g) 2 mol H,(g) 1 mol CH,OU(g) 反应过程 (2)在容积为2L的恒容密闭容器中，分别研究反应在300℃、350'℃和400℃三种温度下C0和H2 合成甲醇的规律，如下图。 C 的0 转50f a1.5.50 华 H.n(CO) ①在上述三种温度中，图中曲线Z对应的温度是 ②图中a点对应反应达平衡时压强为pkPa,计算在a点对应温度时该反应的平衡常数K,= (用含P的代数式表示，K。为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量 分数)。 (3)电化学法也可以制备CH,OH。H,还原C0电化学法制备甲醇的工作原理如图所示： 负载 H2 多孔碳棒 H2SO4 iδ CH3OH← 质子膜 (只允许H+通过) 通入H2的一端是电池的（填“正”或“负”）极，通入C0的一端发生的电极反应式为 电池工作过程中左侧溶液的pH一（填“变大”、“变小”或“不变)。 页，共5页