重庆市第一中学校2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

秘密★启用前 化学试题卷 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.定时练习结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016P31C135.5Fe56 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只 要求的。 1.2026“渝超”足球联赛正在火热进行中。下列说法错误的是 A.标准5号足球推荐气压为70-80kPa,气压越大，足球内的空气越多 B.球员激烈运动后会补充运动饮料，其中含有电解质 C.运动场地防滑涂层用到了石墨烯，石墨烯属于新型有机材料 D.养护草坪需要用到氮肥，铵态氮肥不能和草木灰混用 2.下列化学用语正确的是 A.NaOH固体中含离子键、共价键 B.中子数为8的碳原子：C H C.NH的电子式为H:NH D.NaeO,的电子式为Na时f 3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.16.25gFeC3水解形成的Fe(QH)3胶体粒子数为0.1Na B.1LpH=1的H3PO,溶液中，含有0.1W个H C.1molL-IBaC2溶液中含有CI的数目为2NA D.常温、常压下，1 mol HC1的体积约为22.4L 4.下列关于溶液酸碱性的说法正确的是 A.溶液中若c(H)>10-molL,则c(H)>c(OH),溶液显酸性 B.常温下，c*()×C(OH)=1026的溶液中，溶液显碱性 C。常温下，能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈中性或碱性 D.常温下，pH=12的氨水和pH=2的H2SO,等体积混合，所得溶液的pH>7 第1页共8页 有一项是符合题目 5,下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.氯气与水反应：Cl2+H20≠2+Ct+CI0 B.向A1C溶液中滴加氨水：A1*+3NHHz0=AI(OH+3NH4 C.硫化铝水解反应：2AI3+3S2-+6H20=2A1(OH3+3H2S D.硫酸镁与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO}=BaSO4 6.随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变 化如图所示。 原子半径 2 +4 +5-2 原子序数 下列叙述正确的是 A.h、g的含氧酸酸性：g<h B.x与e最高价氧化物对应的水化物的碱性：e<x C.x、z、组成的化合物一定是共价化检物 D.简单离子半径的大小顺序：de>f 7.已知某化学反应A2(g+2B2(g)-2AB2(g),反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A.该反应的进行一定需要加热或点燃 B.该反应若生成1 mol AB2(g),则放出热量(E1-E2)k C.该反应断开反应物中化学键吸收的总能量大于形成生成物 中化学键释放的总能量 2 mol AB,(g) 1 mol A2(g)+2 mol B(g) D.反应过程中，E为正反应活化能，E2为逆反应活化能， 反应过程 △H=(E2-E)kJ/mol 8.实验室欲测定未知NOH溶液的浓度。操作包括溶液的配制、滴定管的润洗、滴定等，下列关于本实 验中的操作正确的是 NaOH溶液 (含酚酞) A.转移洗涤液 B.润洗 C.滴定 D.排除碱式滴定管中的气泡 第2页共8页 9.下列实验操作、现象及对应结论均亚确的是 选项 操作 现象 结论 向含有酚酞的Na,GOュ溶液中加 Na2C03溶液中存在电 溶液红色变浅 入少量BaC2固体 离平衡 向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶 B 出现黄色沉淀(Ag3PO) NazHPQ,发生了水解 液 用pH试纸分别测定CH,COONa 结合H能力： CH,COONa溶液pH大 溶液和NaNO,溶液pH CH;COO>NOZ 向FeS悬浊液中滴加一定量饱和 沉淀颜色由黑色变为浅 Ksp(MnS)不一定小于 0 MnCl2溶液 红色(QMnS) Ksp(FeS) 10.已知水中存在电离平衡：H20+0H。下列说法正确的是 A.升高温度，K增大，纯水pH不变 B.向水中通入少量HCL,c(H)增大，K不变 C.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低 D.向水中加入等物质的量的硫酸和HC,平衡向逆反应方向移动，水电离出的c(但)相同 11.在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.能使红色石蕊成纸变蓝的溶液中：Na、K+、CO?、[AI(O田4J B.常温下，由水电离出的cH)=I02molL的溶液中：Na、MgCT、HCO C.加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH财、Fe2+、SO?、NO D.含有大量Fe3+的溶液中：Na、K+、HCO5、NO5 12.下列相关事实能用勒夏特列原理解释的是 A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.工业合成氨的过程中实际控温400500℃左右 C.用H2O2溶液制取氧气时加入少量KMO4 D.压缩H2(g、2(g、Ⅲ(g)平衡体系，体系颜色加深 13.向2L恒容密闭容器中通入A、B各10mol,在一定温度下发生反应：xA(g)+B(g)=2C(g)+2D(S), 反应进行到4min时，生成了2molD,0~4min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75mol/Lmim). 下列说法正确的是 A.X=3 B.0~4min内以D的物质的量变化表示的平均反应速率为0.25mo/min 第3页共8页 C.4min时，B的转化率为10% D,向容器中充入Ne,压强增大，反应速率加快 14.25℃时，有浓度均为0.1molL的4种溶液：①盐酸②HF溶液③NaOH溶液④氨水 已知：25C时，电离平衡常数K(HF)=6.8×104,K个NH3H2O)=1.7×10-5 下列说法错误的是 A.溶液pH:③>④>②>① B.水电离出的OH浓度：①-③<②<④ C.②和④等体积混合后的溶液中：c(F)>cNH)>c(H)>c(OHr) D.VmL①和VbmL③混合后溶液pH=2(溶液体积变化忽略不计)，则V:'。=9:11 15.常温时，向20.0mL0.10mol/LH2A溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法 正确的是 ◆pH pH=119Z第二反应终点 pH=9.7Y∠A)上c(A) 第一反应终点 4pH-2.3/ c(H,A)-c(HA) 0 0.501.001.502.002.503.00 '(NaOH溶液)/W(H,A溶液) A.Ka2H2A)的数量级为109 B.X点时，c(OHr+c(HA)+2c(A2)=0.05molL+c(H C.W点时，cNa)十c(H=c(OH)+c(A2)+cH2A) D.在第二反应终点选择石蕊溶液作指示剂会导致使用的NOH溶液体积偏大 16.恒压条件下，Ni(s)和CO(g)在密闭容器中发生反应：Ni(S+4CO(g)=Ni(CO):(g),反应达到平衡时， N(CO):体积分数x与温度t的关系如图所示。下列说法正确的是 A.p1p2-P3 1.0= B.若该容器为绝热容器，可提高反应平衡转化率 8 C.若p1为100kPa,恒温100℃时，该反应压强平衡常数 0.6 0.5 0 K,=503kPa)3 03 D.恒温恒压下平衡时，再充入少量CO,达到新平衡，C0 0.02 的转化率减小 60 708090100110120130 二、非选择题：本题共5小题，共52分 17.(10分)根据下图所示装置中的信息，回答下列问题： 第4页共8页 ④ 只允许 S0通过 CuS04·5H20 ZnSO4溶液CuSO,溶液 (1)该装置能将能转化为 能。负极为。正极反应式为 (2)反应时，S0}的移动方向为 (填“由左至右”或“由右至左”)。 (3)反应一段时间后，ZnSO4溶液的pH ,CS04溶液的物质的量浓度。（选填字母） A.增大 B.减小 C.不变 18.(10分)NiCL2是化工合成中重要的镍源，工业上以金属镍废料（含Fe、Mg、Ca等杂质）为原料生产NiCl2, 继而生产Ni,O,的工艺流程如图： 盐酸 H,02 NaCO, NH F NaCO, 盐酸 NaClO NaOH ↓↓ 氧化 除铁一过滤一沉像一溶解 氧化 -NiO, 滤渣A 滤渣B 滤液 已知：①K(Mg5)=7.4×10",Kn(CaE)=1.46x10-°，Kn(iC0,)=1.42x10 ②还原性：Fe2+>Ni2 ③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀的pH 1.1 6.5 72 9.3 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 10.8 回答下列问题： (1)“酸浸”时，提高镍元素浸出速率的措施有 (任写一条) (2)HO2氧化的离子是；“除铁“时，控制溶液pH的范围为 调整pH除杂过程，溶液中的 cNi2为mol/L。 (3)“过滤”所得滤渣B的主要成分的化学式为· (4)“沉镍”时，使N平*完全沉淀，溶液中c(C0)应大于一。 (5)“氧化”时，生成N(O田沉淀的离子方程式为一。 第5页共8页 19.(10分)三氯化氧磷(POC1)常用作半导体掺杂剂，实验室制取POC并测定产品质量的实验过程如下， 据此回答下列问题： I.氧化液态PCl3法制备POCl3: 资料：有关试剂的性质及实验装置（加热及夹持装置省略）如下： 物质 熔点C 沸点℃ 相对分子质量 其他 PCls -112.0 76.0 137.5 两者均为无色液体，相互溶解：遇 POCls 2.0 106.0 153.5 水均剧烈水解为两种酸。 碱石灰 MnO2 3水 A B (1)仪器a的名称为 (2)A中M血O2的作用是；B中盛装的试剂为； (3)如果撒去装有碱石灰的干燥管，则可能降低POC1的产量，原因是 (用化学方程式表示) Ⅱ沉淀滴定法测定POC:质量： 资料ⅱ：AgPO4为黄色沉淀，易溶于硝酸： iii:Ag'+SCN=AgSCNI,Ksp(AgSCN)<Ksp(AgCI) 实验步骤如下： ①将三颈烧瓶中的产品POC13去除杂质，溶于60.00mL蒸馏水中，搅拌使其完全水解，将水解液配成 100.00mL溶液： ②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL3.8 mol/L AgNO3标准溶液： ③加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面覆盖硝基苯： ④加入2~3滴硫酸铁溶液作指示剂，用0.2 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，到达终点时共用去 10.00 mL KSCN溶液。 (4)达到终点时的现象是 (5)所得产品POC13的质量为 (结果保留两位小数)：若取消步骤③，生成的AgC1可能部分转化 为AgSCN,则所得结果将 (填“偏高“偏低”或“不变”)。 第6页共8页 20.(11分)水是化学反应的良好介质，探索水溶液中的平衡具有重要意义。 (1)天然水中可以分离出重水(D,O)。D,0溶液中存在电离平衡：D,0≠D*+OD,c(D）和c(OD）的 关系如图所示。 6 0 2■ 4 6 c(D(10mol/L) ①图中3个状态点对应的溶液呈中性的是（填字母）。在该点条件下，NHC1在重水中水解的离子方 程式为 此时溶液pH-5,溶液中重水电离出的cD为 ②T T2(填“>=”或“< ③下列能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为 v个 A A 0 (2)我们知道水存在自耦电离，方程式为H,0+H,O一H,O+OH,而NaHCO,溶液中HC0,也存在类 似水的电离[己知：常温下K,(HCO)=10“、X2(H,C0,)=10]。用pH传感器测量常温下不同浓度 NaHCO,溶液的pH,结果如下表。 NaHCO,溶液的浓度(mol·L) 0.5 0.1 0.01 PH a a 写出HCO,自耦电离方程式： 理论上表格中的a= 第7页共8页 21.(11分)热力学和动力学是认识化学原理的重要理论，已知如下反应 L.CO2(g)+H2(g)=CO(g+HO(g）△H, Ⅱ.CO(g)+2Hz(g)=CH3OH(g)△H Ⅲ.CO2(g)+3H(g)=CH3OH(g)+HO(g)△ 回答下列问题： (1)生成焓是某温度下，标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态1ol某纯物质的热效应。部分 物质的生成焓数据如下表（单位：kJ/mol): C0,(g) CH,OH(g) H,O(g) H,(g) a b 0 △H= kJ/mol。 (2)由吉布斯-亥姆霍兹方程可知：平衡常数K与温度之间满足关系△G--RTIK(可忽略△H、△S受 温度的影响) 已知：k、k分别为正、逆反应的速率常数。反应I的nk和lk道、反应、Ⅲ的nK与温度T的变化关 系如图所示 0 ①反应Ⅲ 自发进行（填低温”、“高温”、“任意温度都或“任意温度都不”） ②则44 的数值范围是 △H2 A.<-1 B.-10 C.0-1 D.>1 ③其中能表示反应I的山k随子变化关系的是斜线 _。(填“a”或b”) (3)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molC02和3molH2发生上述反应，达到平衡时， 容器中CH3OH(g)为amol,CO为bmol,此时Hz(g)的浓度为 mol/L(用含a、b、V的代数式表 示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为 第8页共8页