陕西洛南中学等校2025-2026学年高一上学期期末化学试卷

高一化学 考生注意： 1本试喜分这择题和非透择题两部分。满分100分，考试时间5分钟， 2答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密片线内项日填写清是 3.考生作答时，清将答案答在答题卡上，遮择题每小题这出答案后，用2B相笔把答题卡上对 应题日的答囊标号涂黑：非逃择题请用直径0.5毫米黑色墨水鉴宇笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4本卷命题范国：人长版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Nn23C135.5K39Fe56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的】 1.化学与生活，社会发展息息相关，下列说法错误的是 八雾葡所形成的气溶胶具有丁达尔效应B碳化硅芯片圆于金属材料 C可燃冰（主要是CH:·8H,O)属于混合物D.自行车车架表面喷漆可防止生锈 2.在能使打磨过的铝片产生气泡(H:)的稀溶液中，一定能大量共存的是 A.CuK'SO B.SO Na*CIO C.Na'SOiCl D.HCO万.K、Ba4 3.医学研究证明，用放射性男1治疗肿宿有一定疗效。下列有关I叙述错误的是 A.写1与增1互为回素异形体 B.田]是确的一种核素 C.1位于元素周期表中第恒A族 D.号1原子核内的中子数为82 4.下列说法中正确的是 ANa的结构示意图： B.CH的空间结构，平面四边形 C氯化铵的电子式：[H:N:日门CI H D.用电子式表示Na,O的形成过程：Na中O中Na一+a[:O:下-N 【高一化学第1页（共6页）】 5。下列关于元素周期表或元素周期律的说法正确的是 A.元素周期表有7个周期.18个族 B碱金属元素即为元素周期表第IA族的所有元求 C在金属元索与非金属元素的分界线处寻找半导体材料 D.原子核外最外层只有2个电子的原子对应的元素一定是金属元素 6.CO,是一种国际上公认的安全，无毒的绿色消毒剂.如图是一种制CO,的微观示意图，下列 有关说法正确的是 00+ ●8 ●· (其中●表示纳原子，○表示氯原子，○表示氧原子) A该反应为复分解反应 &该条件下，氧化性：Cl:>CO C,该反应中，NaCIO,作氧化剂 D.制取135gCO,反应中转移4mole 7.下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是 A.酸性：H,SO,>HC1O B沸点：NH>CH C,热稳定性：Nn:CO,>NaHCO D.简单离子半径：S>C 8.下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是 入用铁粉去除FcCL溶液中的FC BFcO是具有磁性的黑色品体，俗称磁性氧化铁 C,高炉铁时焦炭转化为CO作氧化剂 D.Fe(SO,),可用于治疗缺铁性贫血 9.下列对实验装置图的分析中正确的是 干 去尾气 试 甲 丙 丁 A用图甲装置检脸干燥C1:无漂白性 R用图乙装置区分Nn:O,和S C用图丙装置测定新制氯水的pH D.用图丁装置制备Fe(OHD:并长时间观察 【高一化学第2页（共6页）】 8 10.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 ANn:O,放人水中：Nn,O,+2H0—2Na+20H+H:4 BC1,通人冷的石灰乳：20H+C1:一C1+C1O+H,O CFcO,溶于稀硫酸：FeO,+6H一2F·+3H,0 D.向NaHCO,溶液中满入少量澄清石灰水：HCO+Ca·+OH一CaCO,++H,O 11.下列有关碱金属元素及其化合物的说法正确的是 入向水中投人金属山，金周L山沉人水中，产生大量气泡 B在周期表中，碱金属的熔点由上至下越米越低 C.由元素周期律可推知，ROH为弱碱 D.相邻周阴的碱金属元素的原子，电子数均相差8 12用N表示河伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下11.2L氮气中含有氢原子的数目为N B78RN:O,固体中含有的阴离子数目为N C,0.1molC:与足量Fe完全反应，转移的电子数目为0.3N D.25℃，1.01×10P,22.4L由O和N组成的混合气体所含原子数为2N 13.在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘猫了如图所示的 十化合价 + “价-类”二雏图，下列叙述错误的是 46 入·见光易分解，故含氯清毒剂国避光保存 Bb从化合价角度米看具有强氧化性 0 C酸性条件下，c与d可反应生成Cl: D.含氯的盐d均易溶于水 14.X,Y,Z,W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的最外层电子数为1，X与Y可形成 化合物X:Y,Y与Z同主族，下列说法正确的是 AXY中含有的一定是共价键 BX的原子半径一定大于Y的原子半径 C.Z公Y:为酸性氧化物 D.最简单氢化物热稳定性：Z>W 【高一化学第3页（共6页）】 二，非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)人体内含多种元素.有KMg,Nn、C11、A1等.回答下列问题 (1)根据图示碘的质子数为 :碘在元素周期表中的位「 置为 I26.9 (2)将少量单质K投人盛有FcC1,溶液的水槽中产生的实验现象 多 (3)实验比较M取、1的金属性以及CI,1的非金属性。 实险 比较M纸，川的金属性 比较口.1的非金风性 日的 实验 氨水，1mol·L-+MgC溶液，1mal·L-溶液. 新制氢水，N溶液，蒸馏水 试剂2mol·L-~tNu0H溶液，2mol,L-t盐胶 实酸 燕信水 装置 ①向试管中加人2ml1mol·L1AC,溶液，然后滴加 过量的氢水，直至不再生成白色素状沉淀。 实验 @将生成的A1(OHD,分装两支试管，向一支试管中液加 向点旗板孔穴1、2中滴加新制 2ml,L营酸.另一支试行中演加2mo,L."NO州 步霞 氯水。 溶液，观察到两支试管中沉淀均完全溶解， ①换成C溶液重复上述实粒，戏解到Mg(OH):只 能在盐酸中溶扇， ①讯穴1内的现象是」 ①向AC溶液中滴加氢水生战白色累状沉淀的离子方 ④孔穴2的作用是 程式为 解释 ®A(OH),与NaOH溶液反应的化学方程式为 ⑤使用新制氯水面不是久置氯水 的原因是 结论 由孔穴】内的反应可得到的结论 金属性：Mg (填><”或“=")A 是氧化性，C>山. 【高一化学第4页（共6页）】 16.(14分)钠及其化合物在生产，生活中应用广泛.国答下列问题： (1)金属钠在氯气中燃烧生成 (填化学式). (2)粗盐中含有SO,K·、Ca”,Mg+等杂质离子，实脸室按下面的流程进行精制（所用试 剂均过量》： +滤盗1 粗盐L,LC腔莲 Ⅱ.OH府 一此装1且，心99眉是广迪放2 儿迪液2.a1L的盐限精北 一系列担作 已知：KCl和NnCl的溶解度如图所示： 带解度徐 KO ①步骤I中BaC,溶液要稍过量的目的是 30 ②步骤N中用盐酸调节pH至3一4，除去的离子 2 有 OL ③“一系列操作”是指 (填字母》. 40 0100温度 八蒸发至品膜形成后，趁热过滤B蒸发至品职形战后，冷却结品 C蒸发至大量品体析出后，趁热过滤D,熹发至大量品体析出后，冷却结品 (3)配制0.1mo·L的盐酸溶液。 ①配制时必须使用的仪器有 (填字母) ②用12mol·L一的浓盐酸配制500mL0.1mol·L4稀盐酸时，需用量简量取浓盐酸 的体积为 mL. ③在配制过程中，下列实验操作对溶液浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 A.用量简量取浓盐酸时俯视划度线 B用量简量取浓盐酸后，洗涤量简2~3次，洗涤液也转移到容量瓶 C摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头蔺管加水至刻度线 17,(15分)高铁酸钾(K:FO,)是一种新型绿色、高效的水处理剂。某兴趣小组设计如图所示 实验制备K:FO, 流盐酸 KOH A 【高一化学第5页（共6页）】 8 已知：K:FO,为紫色固体，激溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定， 回答下列问题： (1)装置A中KMnO,与浓盐酸反应生成MnCl:,Cl:,KC和H,O,写出该反应的化学方程 式 ,橡胶管的作用是 (2)装置B可除去混合气中的HC1,其中盛放的溶液一般为 (3)装置C中的KOH溶液需过量，目的是 C与Fe(OH):发生反应生成K:FeO,的化学方程式为 (4)某同学取装置C中的溶液，加人稀硫酸产生黄绿色气体，该现象 (填“能”或“不 能”证明F氧化性强于C:,可能的原因是 (5)测定K:FcO,的产率。若在装置C中加入Fe(OH)1的质量为10.7g,充分反应后经过 滤、洗涤、干燥得K:FO,周体9.9g,则K:FO的产率为 18.(14分)中学化学中常见的几种物质的转化关系如图所示（条件已省略）。回答下列问题： 单质1□条丝厂广单质2 化合物1门口 L-化合物2 I.若化合物1为常见的二元强酸，化合物2溶于水星浅绿色 (1)化合物1在水中的电离方程式为 :单质2具 有 (填字母) A毒性 B还原性 C.可燃性 D.助燃性 (2)写出该反应的离子方程式： Ⅱ.若化合物1的水溶液呈蓝色，单质1对应元素为地壳中含量最多的金属元素，向化合 物2的水溶液中先加人盐酸酸化，再加入BC溶液产生白色沉淀】 (3)单质1和单质2中还原性较强的是 (填化学式)，写出该反应的化学方程式： Ⅲ.若单质1为黑色周体，具有可燃性。化合物1为红色氧化物，单质2是生铁的主要成分， 化合物2通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊 (4)氧化剂、还原剂的物质的量之比为 Ⅳ.若单质1为目前年产量最高的金属。化合物1为简单的非金属氧化物，常温常压下星 液态。 (5)化合物2为 (填化学式)」 【高一化学第6项（共6页）】高一化学参考答案、提示及评分细则 1.B碳化硅属于非金属材料，B项错误。 2.C能使打磨过的铝片产生H2的溶液，可能呈酸性（含大量H十）或碱性（含大量OH)。碱性条件下，Cu+ 与OH不能大量共存，A项错误；酸性条件下，CO厂与H+不能大量共存，B项错误；酸性或碱性条件下， Na+、SO、CI均能大量共存，C项正确；酸性或碱性条件下，HCO均不能大量存在，D项错误。 3.A照1与I互为同位素，A项错误；照I是碘的一种核素，B项正确；I位于元素周期表中第ⅦA族，C项正 确；1原子核内的中子数为82，D项正确。 4.DNa最外层电子数为8，图示为Na原子的结构示意图，A项错误；CH的空间结构为正四面体形，B项错误：未 画出C的最外层电子，C项错误：用电子式表示O的形成过程：Na·十：O·十·a一→Na[:O:]2-Na, D项正确。 5.C元素周期表有7个周期，16个族，A项错误：碱金属元素不包括氢元素，B项错误；在金属元素与非金属 元素的分界线处寻找半导体材料，C项正确：原子核外最外层只有2个电子的原子对应的元素可能是金属元 素，也可能是非金属元素，如He,D项错误。 6.B由图可知，反应的化学方程式为C+2 NaClO2一2NaC+2C1O2,复分解反应无化合价升降，该反应不 属于复分解反应，A项错误；在氧化还原反应中物质的氧化性：氧化剂>氧化产物。则氧化性：C2>C1O,,B 项正确：在该反应中C1元素化合价由反应前NCIO2中的十3价变为反应后ClO2中的十4价，Cl元素失去电 子，化合价升高，被氧化，则NaClO作还原剂，C项错误；在该反应中，每反应制取1 mol ClO,反应转移1mole。 135g 135gC0,的物质的量uC10,)=67.5gmoT=2mol,则转移2molc,D项错误。 7.D非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，而HCO与HSO均不是最高价氧化物对应水化 物，A项不符合题意：分子晶体的沸点受相对分子质量影响，且NH分子间存在氢键，相互作用力大，故沸 点：NH>CH4,这与元素周期律无关，B项不符合题意；NaHCO受热分解生成NaCO,热稳定性：Nae CO >NaHCO,不能用元素周期律解释，C项不符合题意；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，半径越 大，故简单离子半径：S->C1,与元素周期律有关，D项符合题意。 8.AFe与Fe+反应生成Fe+,且不引人新杂质，A项正确；FeO4是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁， B项错误：高炉炼铁时焦炭转化为CO,CO还原FeO,作还原剂，C项错误；缺铁性贫血用的是FSO4,D项 错误。 9.B检验干燥C2是否有漂白性，应用干燥红色布条，A项错误；NO能与水反应生成O,而S不行，可以 区分，B项正确；新制氯水具有漂白性，无法用pH试纸测定溶液的pH,C项错误；胶头滴管应伸入FSO,溶 液且露置于空气中，无法长时间观察，D项错误。 10.CNaO2与水反应生成O2而非H,离子方程式为2NaO2+2HO一4Na++4OH十O2个，A项错误； C2通入冷的石灰乳时，Ca(OH)2不能拆分，离子方程式为Ca(OH)2+C2Ca2++CI厂+ClO+H2O,B 项错误；FeO溶于稀硫酸：FeO+6H一2Fe++3H2O,C项正确；向NaHCO溶液中滴入少量澄清石 灰水时，OH与HCO5按物质的量之比1：1反应，离子方程式为2HCO万+Ca++2OH-CaCO3+ COg-+2HO,D项错误。 11.BLi的密度比H2O小，A项错误；在周期表中，碱金属的熔点由上至下越来越低，B项正确；RbOH的碱性 比NaOH强，属于强碱，C项错误；相邻周期的碱金属原子的电子数相差8或18，D项错误 12.B氦气是单原子分子，在标准状况下11.2LHe的物质的量为0.5mol,含有He原子的数目为0.5N,A项错 误；78gNO的物质的量为1mol,NaO的电子式为a+[:O:O:-a,1molO中含阴离子数目为 N,B项正确；0.1 mol Ck与足量Fe反应，转移电子数目为0.2N,C项错误；25℃、1.01×10Pa,气体摩尔体积 大于22.4L·mo厂1，则22.4L混合气体的物质的量小于1mol,原子数小于2N个，D项错误。 13.Da为HCIO,见光易分解，故含氯消毒剂需避光保存，A项正确：b中C1的化合价为十5，有强氧化性，B项 正确；2H++CI+C1O-CI2个+HO,C项正确；AgC1难溶于水，D项错误。 14.CX为H或Li,Y为O,Z为S,W为Cl。若为LiO,只含离子键，A项错误；若X为Li,则原子半径：X> Y,若X为H,原子半径：X<Y,B项错误；ZY2为SO2,SO2为酸性氧化物，C项正确；非金属性：Cl>S,故最 简单氢化物热稳定性：HCD>HS,D项错误。 【高一化学参考答案第1页（共2页）】 15.(除标注外，每空2分，共15分) (1)53:第五周期第IA族（各1分） (2)K在液面上迅速熔成光亮小球并剧烈燃烧，伴随爆炸声，溶液由黄色逐渐变为无色，生成红褐色沉淀（写 到两，点即给分) (3)解释：①A3++3NH3·H2O—A1(OH)3Y+3NH Al(OH)3+NaOH-Na[Al(OH)] ③溶液由无色变为棕黄色 ④对照实验 ⑤久置氯水不含CI2,无法氧化I 结论：>(1分) 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)NaC1(1分) (2)①除尽溶液中的SO ②OHF、CO3 ③ (3)①BD ②4.2 ③偏小：偏大：偏小（各1分） 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)2KMnO4+16HCl(浓)一2KC1+2MnC2+5C2个+8HO:平衡压强，使浓盐酸顺利流下 (2)饱和食盐水（或饱和NaCI溶液） (3)提供碱性环境，有利于K2FcO固体析出并能使KFeO4稳定存在；3C2+2Fe(OH)3+10KOH 2K2 FeO+6KCI+8H2O (4)不能(1分)：装置C中可能含CIO(或KC1O),在酸性条件下与C反应生成C2 (5)50.0%(50%也可给分) 18.(每空2分，共14分) (1)H2SO-2H++SO;BC (2)Fe+2Ht—Fe++H2个 (3)A1;2A1+3CuSO4—A12(SO4)3+3Cu (4)2：3 (5)FesO 解析： (1)化合物1为二元强酸，枚化合物1是HSO4。化合物2溶于水呈浅绿色，故溶液中含有Fe2+,化合物2 为FeSO4。则单质1为Fe,单质2为H。H具有可燃性且在反应中通常作还原剂表现出还原性。 (3)化合物1为蓝色溶液，故化合物1中含有C+。地壳中含量最多的金属元素为A1。向化合物2的溶液中加 入盐酸酸化的BaCb溶液产生白色沉淀，故化合物2中含有SO,化合物2为A12(SO)3。 (4)单质1为黑色固体且具有可燃性，故单质1为C。化合物1为红色氧化物且单质2是生铁的主要成分，则 化合物1为F®O,单质2为e。发生反应的化学方程式为3C+2Fe0高温4F十3C0,个。反应中氧化 剂为F©O,还原剂为C,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3。 (5)单质1为目前年产量最高的金属，单质1为Fe。化合物1为简单的非金属氧化物且常温常压下为液态， 化合物1为HO(g),Fe与HO(g)在高温下反应生成FeO,和H2。 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分；化学式、离子符号写错或未配平的不得 分；条件未写或不全、书写不规范（如H写成H+1,e写成e),每个化学方程式累计扣1分；有机反应中箭头写 成等号、“个”、“↓”未标不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4ol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不 得分。 【高一化学参考答案第2页（共2页）】