精品解析：甘肃白银市第一中学等校2025-2026学年高一下学期4月联考化学试题

高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章至第六章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列不属于合金的是 A．黄铜螺丝 B．纯铜导线 C．碳钢管材 D．硬铝 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．黄铜是铜锌合金，A错误； B．纯铜为纯净物，不是混合物，不是合金，B正确； C．碳钢是铁与碳的合金，C错误； D．硬铝是铝的合金，D错误； 故选B。 2. 现代社会的一切活动都离不开能量。下列说法正确的是 A. 化石燃料燃烧产生的会导致酸雨的形成 B. 铅酸蓄电池充电时，化学能转化为电能 C. 能量变化必然伴随发生化学反应 D. 风能和地热能属于可再生能源 【答案】D 【解析】 【详解】A．化石燃料燃烧产生的是温室气体，会加剧温室效应，导致酸雨的主要污染物是、氮氧化物，A错误； B．铅酸蓄电池充电时，外接电源供电，是将电能转化为化学能，放电时才是将化学能转化为电能，B错误； C．物理变化也会伴随能量变化，如浓硫酸稀释放热、冰融化吸热，能量变化不一定伴随化学反应，C错误； D．风能可由太阳能持续转化生成，地热能来自地球内部的能量储备，二者均属于可再生能源，D正确； 故选D。 3. 下列化学反应中的能量变化与图中所示不符合的是 A. 与反应 B. 工业合成氨反应 C. 甲烷在空气中燃烧 D. 铝片与稀盐酸反应 【答案】A 【解析】 【分析】图示中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。 【详解】A．八水合氢氧化钡和氯化铵晶体反应生成氯化钡、氨气和水，该反应为吸热反应，A符合题意； B．工业合成氨反应过程中放出热量，为放热反应，B不符合题意； C．甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳，该反应为放热反应，C不符合题意； D．铝片与稀盐酸反应为放热反应，D不符合题意； 故选A。 4. 氮的固定主要途径有三种，其过程如图所示。下列说法正确的是 A. 途径Ⅲ中涉及反应 B. 途径II中氮元素被氧化 C. 途径I中N2发生氧化反应 D. 将氨转化为硝酸盐的过程属于氮的固定 【答案】A 【解析】 【详解】A．途径Ⅲ是雷电固氮，第一步反应就是氮气和氧气在放电条件下生成，反应方程式为，A正确； B．途径Ⅱ最终产物为氨或铵盐，中为价，产物中为价，化合价降低，氮元素被还原，B错误； C．途径Ⅰ是工业合成氨生产化肥，从价变为中的价，化合价降低，发生还原反应，C错误； D．氮的固定要求将游离态转化为化合态氮，氨本身已经是化合态氮，因此氨转化为硝酸盐不属于氮的固定，D错误； 故选A。 5. 下列不符合实验安全要求的是 A. 观察金属钠与水反应的现象时，须佩戴护目镜 B. 做铜与浓硫酸在加热条件下反应的实验时，应开启排风扇 C. 点燃可燃性气体时，须先检验该气体的纯度 D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应剧烈，反应过程中可能出现液体飞溅，佩戴护目镜可保护眼睛，A不符合题意； B．铜与浓硫酸加热反应会生成有毒的二氧化硫气体，开启排风扇可排出有毒气体，避免中毒，B不符合题意； C．可燃性气体混有空气时点燃易发生爆炸，点燃前检验气体纯度可防止爆炸事故，C不符合题意； D．NaOH溶液具有强腐蚀性，且与浓硫酸反应会放出大量热，用NaOH溶液冲洗会造成二次灼伤，加重伤害，正确的处理方法是先用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液中和，D符合题意； 故答案为D。 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 氮化硅的化学式： B. 与S在加热时反应的化学方程式： C. 的结构式：O≡O D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅的化学式：，A错误； B．与S在加热时反应生成硫化亚铜，B正确； C．分子中存在氧氧双键，结构式：O=O，C错误； D．为共价化合物，电子式，D错误； 故选B。 7. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴入过量稀硫酸： B. 向中滴入过量稀硝酸： C. 向热的溶液中滴入溶液： D. 向溶液中通入： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴入过量稀硫酸，酸过量时完全反应生成和，离子方程式应为，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，会将中的氧化为，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，B错误； C．热的溶液与溶液在加热条件下，与反应生成氨气和水，离子方程式书写正确，C正确； D．亚硫酸酸性弱于盐酸，与溶液不反应，D错误； 故选C。 8. 同学们设计了如图所示装置。下列说法错误的是 A. 铜片上发生氧化反应 B. 碳棒表面有银白色固体生成 C. 溶液中的向碳棒移动 D. 将碳棒换成铁片，该装置的正极为铜片 【答案】C 【解析】 【分析】该装置是原电池，铜片为负极，碳棒为正极，负极反应为Cu-2e-=Cu2+；正极反应为Ag++e-=Ag； 【详解】A．Cu为负极，发生氧化反应，故A正确； B．碳棒为正极，电极反应为Ag++e-=Ag，表面有银白色固体生成，故B正确； C．碳棒为正极，铜片为负极，溶液中的向铜片(负极)移动，故C错误； D．将碳棒换成铁片，Fe的活泼性比铜强，该装置的正极为铜片，故D正确； 答案选C。 9. 类比的思维方法可以帮助预测许多物质的性质。下列类比分析结果正确的是 A. 在空气中加热生成，则在空气中加热生成 B. 在中加热生成，则在中加热生成 C. 与反应生成，则与反应生成 D. 的分子空间结构为直线形，则的分子空间结构也为直线形 【答案】C 【解析】 【详解】A．在空气中加热生成，但的金属性更强，在空气中加热生成的是，而非，A错误； B．是强氧化剂，在中加热生成，但在中加热生成的是，而非，B错误； C．和均为酸性氧化物，分别与水反应生成对应价态的含氧酸，与生成，与生成，C正确； D．中心原子为杂化，分子空间结构为直线形；中心原子为杂化，存在2对孤电子对，分子空间结构为V形，D错误； 故答案选C。 10. 甲、乙、丙、丁、戊分别表示五种主族元素，其在元素周期表中的相对位置如图所示，已知甲是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A. 戊原子核外N层有7个电子 B. 丁元素形成的单质具有漂白性 C. 甲与丙形成的氧化物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：乙＜丙＜丁 【答案】D 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁、戊分别表示五种主族元素，甲是地壳中含量最高的元素，则为O元素，根据元素所在元素周期表位置关系可推知，乙、丙、丁、戊分别是P、S、Cl和Se，据此结合元素及其化合物的性质作答。 【详解】A．戊为Se，与O原子同族，位于第四周期第VIA族，原子核外N层（第4层）有6个电子，A错误； B．丁元素形成的单质为氯气，干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性，B错误； C．甲与丙形成的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但三氧化硫不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．同周期从左到右元素的非金属性依次增大，其最高价氧化物对应水化物的酸性也依次增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性的顺序为：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，即乙＜丙＜丁，D正确。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与充分反应，生成的粒子数小于 B. 完全溶于水，得到的溶液中和的粒子数之和为 C. 与过量的完全反应，被氧化的粒子数为 D. 将通入过量的溶液中充分反应，可生成0.48 g S 【答案】A 【解析】 【详解】A．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故生成的物质的量小于0.2mol，粒子数小于，A正确； B．溶于水后，含氮粒子有、、，根据氮元素守恒，三者粒子数之和为，故和的粒子数之和小于，B错误； C．13.8g 的物质的量为，反应中，3mol 参与反应时有2mol被氧化，故0.3mol 反应时被氧化的粒子数为，C错误； D．题目未给出标准状况，无法确定224mL 的物质的量，因此无法计算生成S的质量，D错误； 故选A。 12. 下列操作正确且能达到实验目的的是 A．除去中的 B．检验某溶液中是否含有钾元素 C．探究的热稳定性 D．比较、、的非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气会与碱石灰中氢氧化钠反应，A错误； B．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去黄光（可能来自钠杂质），钾焰色反应为紫色，B正确； C．加热固体时，试管口应略向下倾斜，向上倾斜会导致冷凝水回流至热的试管底部，可能引起试管炸裂，C错误； D．步骤Ⅰ：向KBr溶液中滴入过量新制氯水，氯气氧化溴离子生成溴单质，此步骤可证明非金属性Cl > Br，步骤Ⅱ：向KI和淀粉的混合液中滴入步骤Ⅰ反应后的溶液，由于步骤Ⅰ中氯水过量，溶液中仍含有未反应的Cl2，Cl2会优先与KI反应，氧化碘离子生成碘单质，即使没有Br2参与，溶液也会变蓝。这无法证明Br2能氧化I-，即无法得出非金属性：Br > I的结论，D错误； 故选B。 13. 铁元素的“价-类”二维图如图所示，其中X、Y、Z、W分别表示四种含铁化合物。下列说法错误的是 A. 与稀盐酸反应生成 B. 在高温下与反应，生成 C. 转化为时可观察到的颜色变化：白色→灰绿色→红褐色 D. 除去溶液中的少量：加入过量铁粉，充分反应后过滤 【答案】B 【解析】 【分析】由图，X为氧化亚铁、Y为氧化铁、W为氢氧化铁、Z为氢氧化亚铁； 【详解】A．氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，A正确； B．在高温下与反应，生成四氧化三铁和氢气，B错误； C．氢氧化亚铁在空气中迅速被氧化为氢氧化铁，可观察到的颜色变化：白色→灰绿色→红褐色，C正确； D．加入过量铁粉，铁离子和铁反应生成亚铁离子，充分反应后过滤分离出氯化亚铁溶液，D正确； 故选B。 14. 治理硫酸型酸雨，关键在于减少的排放。一种处理含烟气的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 非金属性： B. 再生塔中，将木炭和粉碎处理，可以加快反应速率 C. 脱硫塔内发生的反应中，既表现出氧化性又表现出还原性 D. 再生塔内发生的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，O和S同主族，O位于S的上方，因此非金属性：O>S；硫酸酸性强于碳酸，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此非金属性S>C。综上非金属性：，选项A正确； B．增大反应物的接触面积可以加快反应速率。将木炭和粉碎处理，能增大接触面积，从而加快再生塔内的反应速率，选项B正确； C．脱硫塔内，与发生反应：，中S元素为+4价，反应后一部分S元素转化为中的+6价（化合价升高，被氧化，体现的还原性），另一部分转化为中的0价（化合价降低，被还原，体现的氧化性），因此既表现为氧化性又表现为还原性，选项C正确； D．再生塔内，木炭与反应生成与，配平后的化学方程式为。根据电子守恒：1 mol得到8 mol电子，1 mol C失去4 mol电子，因此氧化剂和还原剂C的物质的量之比为1:2，不是2:1，选项D错误； 故答案选择D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表的形式多种多样，某同学绘制的“蜗牛”形元素周期表的一部分(1~18号元素)如图，图中弧线上的每个“●”代表一种元素，按原子序数由小到大的顺序排列，其中W为氢元素。 请回答下列问题： （1）Y的简单离子结构示意图为_______；X的最低价氢化物的化学式为_______。 （2）Q的最高价含氧酸在水中的电离方程式为_______。 （3）Z与Y能形成两种化合物和。 ①所含化学键的类型为_______，用电子式表示的形成过程：_______。 ②写出与反应的化学方程式：_______。 （4）将单质Z加入足量蒸馏水中，充分反应后得溶液J；向溶液J中加入一小块单质M，可观察到开始无明显实验现象，一段时间后单质M表面出现气泡。 ①溶液J呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性；开始无明显实验现象的原因是_______。 ②单质M表面出现气泡时发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 离子键 ②. ③. （4） ①. 碱 ②. 单质铝表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝与氢氧化钠溶液反应无明显实验现象 ③. 【解析】 【分析】图中弧线上的每个“●”代表一种元素，按原子序数由小到大的顺序排列，其中W为氢元素，则X为碳、Y为氧、Z为钠、M为铝、Q为氯，据此作答。 【小问1详解】 氧得到2个电子形成氧离子，其简单离子结构示意图为；碳的最低价氢化物为甲烷，化学式为； 【小问2详解】 Cl的最高价含氧酸为高氯酸，属于一元强酸，在水中完全电离出氢离子和高氯酸根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 Na与O能形成两种化合物氧化钠、过氧化钠； ①氧化钠由钠离子和氧离子构成，所含化学键的类型为离子键；钠失去电子形成钠离子、氧得到电子形成氧离子，两者形成氧化钠，则用电子式表示其形成过程：； ②过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式：； 【小问4详解】 将单质钠加入足量蒸馏水中，充分反应后得溶液氢氧化钠J；向氢氧化钠溶液中加入一小块铝单质，可观察到开始无明显实验现象，一段时间后铝表面出现气泡； ①氢氧化钠溶液为碱性；单质铝表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝与氢氧化钠溶液反应无明显实验现象，故开始无明显实验现象； ②铝单质和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：。 16. A至F分别表示6种含硅元素的纯净物，它们的转化关系如图所示。已知A可用来生产光导纤维，C是一种非金属单质，D的相对分子质量为135.5。 请回答下列问题： （1）硅元素在元素周期表的位置是_______；、、的原子半径由大至小的顺序为_______。 （2）B和D的化学式分别为_______和_______。 （3）写出反应1的化学方程式：_______。 （4）写出反应2的离子方程式：_______。 （5）某同学用如图所示装置模拟反应3。 ①装置b的作用是_______。 ②装置c中可观察到的实验现象是_______。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅣA族 ②. （2） ①. ②. （3） （4） （5） ①. 除去中的 ②. 生成白色胶状不溶物 【解析】 【分析】A至F分别表示6种含硅元素的纯净物，已知A可用来生产光导纤维，A为二氧化硅，二氧化硅被碳高温还原为硅单质，C是一种非金属单质，则C为硅单质，硅单质和HCl生成D，D的相对分子质量为135.5，则D为；二氧化硅和HF生成四氟化硅B，二氧化硅和氢氧化钠生成硅酸钠E，硅酸钠、水和二氧化碳生成硅酸沉淀F； 【小问1详解】 硅为14号元素，硅元素在元素周期表的位置是第三周期第ⅣA族；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；、、的原子半径由大至小的顺序为； 【小问2详解】 由分析，B和D的化学式分别为、； 【小问3详解】 反应1为二氧化硅和焦炭高温生成硅单质和CO：； 【小问4详解】 反应2为二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水：； 【小问5详解】 ①盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含挥发的HCl，装置b的作用是除去挥发的HCl。 ②装置c中二氧化碳和硅酸钠生成硅酸沉淀，可观察到的实验现象是生成白色胶状不溶物。 17. 同学们设计了如图所示实验装置(夹持装置已省略)探究NO2和NO的性质。 已知：NO2的饱和溶液呈黄色。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放浓硝酸的仪器的名称为___________；实验开始时先打开弹簧夹并持续通入一段时间的N2，其目的是___________。 （2）写出铜片和浓硝酸反应的离子方程式：___________，实验室通常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是___________。 （3）装置B的作用是___________。 （4）实验过程中可观察到气体通过装置C依然为无色，通过装置D后变为红棕色。 ①通过上述现象可推测，NO___________(填“能”或“不能”)与稀硝酸反应。 ②写出装置D中发生反应的化学方程式___________。 （5）实验进行一段时间后，可观察到装置B中液体的颜色逐渐变黄，某同学推测可能是NO2在溶液中达到饱和状态。请设计简单实验验证他的推测是否正确：___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 排尽实验装置中的空气，防止其干扰实验 （2） ①. ②. 浓硝酸见光会分解 （3）将NO2转化为NO （4） ①. 不能 ②. （5）取装置B中的黄色液体置于试管中，水浴加热一段时间，若溶液黄色褪去，则推测正确 【解析】 【分析】利用铜与浓硝酸反应生成，先通过排尽装置内空气避免被氧化；经装置B与水反应转化为，通过稀硝酸（装置C）验证其不与稀硝酸反应，再通入浓硝酸（装置D）被氧化为红棕色，最终用NaOH溶液（装置E）处理尾气；通过加热装置B中黄色溶液验证饱和溶解的推测。据此分析。 【小问1详解】 装置A中盛放浓硝酸的仪器为分液漏斗；NO易被空气中氧气氧化为，会干扰NO性质的探究，因此实验前通入，目的是排尽装置内空气，排除氧气干扰。 【小问2详解】 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为；浓硝酸化学性质不稳定，见光易分解，因此需要避光保存在棕色试剂瓶中。 【小问3详解】 A中铜和浓硝酸反应生成，进入B中与水反应：，因此B的作用是将转化为实验所需的NO。 【小问4详解】 ①气体经过C（稀硝酸）后仍为无色，进入D后才生成红棕色气体，说明NO没有在C中被消耗，因此NO不能与稀硝酸反应。 ②D中浓硝酸具有强氧化性，可将NO氧化为红棕色，反应方程式为。 【小问5详解】 的饱和溶液呈黄色，且压强一定时气体溶解度随温度升高而降低，因此实验方案为取装置B中的黄色液体置于试管中，水浴加热一段时间，若溶液黄色褪去，则推测正确。 18. 一种以黄铁矿(主要成分为)为原料生产浓硫酸和绿矾的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）“燃烧”步骤中，和发生反应，请配平该反应：_______。 ____________________________。 （2）“催化氧化”步骤中，的作用是_______；“吸收”步骤中，试剂是_______(填试剂名称)。 （3）“还原”步骤中发生反应的离子方程式为和_______。 （4）“结晶”步骤中，正确的结晶方式为_______。 （5）通过结晶得到的绿矾需要在隔绝空气的条件下低温干燥，其目的是防止绿矾被氧化。请设计简单实验方案检验某绿矾样品是否被氧化：_______。 （6）某同学对该工艺流程提出改进意见：将通入酸浸液中充分反应可以得到。 ①写出与酸浸液反应生成的化学方程式：_______。 ②标准状况下，以的流速向酸浸液(过量)中通入，持续时间为，理论上生成的质量为_______(用含和的式子表示)g。 【答案】（1）4，11，2，8 （2） ①. 作催化剂 ②. 98.3%的浓硫酸(写“浓硫酸”或“98%的浓硫酸”也给分) （3） （4）先在隔绝空气的条件下蒸发浓缩，再冷却结晶(答出“冷却结晶”即给分) （5）取少量绿矾样品，加水充分溶解后滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则该绿矾样品已被氧化，否则未被氧化(或其他合理答案) （6） ①. ②. 【解析】 【分析】黄铁矿先通过粉碎焙烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫使用浓硫酸吸收得到硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁溶液，结晶得到绿矾； 【小问1详解】 和反应中铁的化合价由+2变为+3、硫的化合价由-1变为+4、氧的化合价由0变为-2，结合电子守恒，反应为：； 【小问2详解】 “催化氧化”步骤中，的作用是催化二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，作催化剂；“吸收”步骤中，三氧化硫和水反应容易产生酸雾影响吸收，故使用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，而非水，则试剂是98.3%的浓硫酸； 【小问3详解】 “还原”步骤中发生反应为，同时硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁：； 【小问4详解】 亚铁离子易被被空气中氧气氧化，故“结晶”步骤中，正确的结晶方式为：先在隔绝空气的条件下蒸发浓缩，再冷却结晶(答出“冷却结晶”即给分)； 【小问5详解】 铁离子会和KSCN溶液反应变为红色，故检验某绿矾样品是否被氧化的方案为：取少量绿矾样品，加水充分溶解后滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则该绿矾样品已被氧化，否则未被氧化(或其他合理答案)； 【小问6详解】 ①酸浸液中的铁离子具有氧化性，硫酸铁和二氧化硫会发生氧化还原反应生成硫酸和硫酸亚铁，故与酸浸液反应生成的化学方程式为。 ②标准状况下，以的流速向酸浸液(过量)中通入，持续时间为，则反应的二氧化硫为，结合反应，则理论上生成的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章至第六章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列不属于合金的是 A．黄铜螺丝 B．纯铜导线 C．碳钢管材 D．硬铝 A. A B. B C. C D. D 2. 现代社会的一切活动都离不开能量。下列说法正确的是 A. 化石燃料燃烧产生的会导致酸雨的形成 B. 铅酸蓄电池充电时，化学能转化为电能 C. 能量变化必然伴随发生化学反应 D. 风能和地热能属于可再生能源 3. 下列化学反应中的能量变化与图中所示不符合的是 A. 与反应 B. 工业合成氨反应 C. 甲烷在空气中燃烧 D. 铝片与稀盐酸反应 4. 氮的固定主要途径有三种，其过程如图所示。下列说法正确的是 A. 途径Ⅲ中涉及反应 B. 途径II中氮元素被氧化 C. 途径I中N2发生氧化反应 D. 将氨转化为硝酸盐的过程属于氮的固定 5. 下列不符合实验安全要求的是 A. 观察金属钠与水反应的现象时，须佩戴护目镜 B. 做铜与浓硫酸在加热条件下反应的实验时，应开启排风扇 C. 点燃可燃性气体时，须先检验该气体的纯度 D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 氮化硅的化学式： B. 与S在加热时反应的化学方程式： C. 的结构式：O≡O D. 的电子式： 7. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴入过量稀硫酸： B. 向中滴入过量稀硝酸： C. 向热的溶液中滴入溶液： D. 向溶液中通入： 8. 同学们设计了如图所示装置。下列说法错误的是 A. 铜片上发生氧化反应 B. 碳棒表面有银白色固体生成 C. 溶液中的向碳棒移动 D. 将碳棒换成铁片，该装置的正极为铜片 9. 类比的思维方法可以帮助预测许多物质的性质。下列类比分析结果正确的是 A. 在空气中加热生成，则在空气中加热生成 B. 在中加热生成，则在中加热生成 C. 与反应生成，则与反应生成 D. 的分子空间结构为直线形，则的分子空间结构也为直线形 10. 甲、乙、丙、丁、戊分别表示五种主族元素，其在元素周期表中的相对位置如图所示，已知甲是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A. 戊原子核外N层有7个电子 B. 丁元素形成的单质具有漂白性 C. 甲与丙形成的氧化物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：乙＜丙＜丁 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与充分反应，生成的粒子数小于 B. 完全溶于水，得到的溶液中和的粒子数之和为 C. 与过量的完全反应，被氧化的粒子数为 D. 将通入过量的溶液中充分反应，可生成0.48 g S 12. 下列操作正确且能达到实验目的的是 A．除去中的 B．检验某溶液中是否含有钾元素 C．探究的热稳定性 D．比较、、的非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 13. 铁元素的“价-类”二维图如图所示，其中X、Y、Z、W分别表示四种含铁化合物。下列说法错误的是 A. 与稀盐酸反应生成 B. 在高温下与反应，生成 C. 转化为时可观察到的颜色变化：白色→灰绿色→红褐色 D. 除去溶液中的少量：加入过量铁粉，充分反应后过滤 14. 治理硫酸型酸雨，关键在于减少的排放。一种处理含烟气的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 非金属性： B. 再生塔中，将木炭和粉碎处理，可以加快反应速率 C. 脱硫塔内发生的反应中，既表现出氧化性又表现出还原性 D. 再生塔内发生的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表的形式多种多样，某同学绘制的“蜗牛”形元素周期表的一部分(1~18号元素)如图，图中弧线上的每个“●”代表一种元素，按原子序数由小到大的顺序排列，其中W为氢元素。 请回答下列问题： （1）Y的简单离子结构示意图为_______；X的最低价氢化物的化学式为_______。 （2）Q的最高价含氧酸在水中的电离方程式为_______。 （3）Z与Y能形成两种化合物和。 ①所含化学键的类型为_______，用电子式表示的形成过程：_______。 ②写出与反应的化学方程式：_______。 （4）将单质Z加入足量蒸馏水中，充分反应后得溶液J；向溶液J中加入一小块单质M，可观察到开始无明显实验现象，一段时间后单质M表面出现气泡。 ①溶液J呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性；开始无明显实验现象的原因是_______。 ②单质M表面出现气泡时发生反应的离子方程式为_______。 16. A至F分别表示6种含硅元素的纯净物，它们的转化关系如图所示。已知A可用来生产光导纤维，C是一种非金属单质，D的相对分子质量为135.5。 请回答下列问题： （1）硅元素在元素周期表的位置是_______；、、的原子半径由大至小的顺序为_______。 （2）B和D的化学式分别为_______和_______。 （3）写出反应1的化学方程式：_______。 （4）写出反应2的离子方程式：_______。 （5）某同学用如图所示装置模拟反应3。 ①装置b的作用是_______。 ②装置c中可观察到的实验现象是_______。 17. 同学们设计了如图所示实验装置(夹持装置已省略)探究NO2和NO的性质。 已知：NO2的饱和溶液呈黄色。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放浓硝酸的仪器的名称为___________；实验开始时先打开弹簧夹并持续通入一段时间的N2，其目的是___________。 （2）写出铜片和浓硝酸反应的离子方程式：___________，实验室通常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是___________。 （3）装置B的作用是___________。 （4）实验过程中可观察到气体通过装置C依然为无色，通过装置D后变为红棕色。 ①通过上述现象可推测，NO___________(填“能”或“不能”)与稀硝酸反应。 ②写出装置D中发生反应的化学方程式___________。 （5）实验进行一段时间后，可观察到装置B中液体的颜色逐渐变黄，某同学推测可能是NO2在溶液中达到饱和状态。请设计简单实验验证他的推测是否正确：___________。 18. 一种以黄铁矿(主要成分为)为原料生产浓硫酸和绿矾的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）“燃烧”步骤中，和发生反应，请配平该反应：_______。 ____________________________。 （2）“催化氧化”步骤中，的作用是_______；“吸收”步骤中，试剂是_______(填试剂名称)。 （3）“还原”步骤中发生反应的离子方程式为和_______。 （4）“结晶”步骤中，正确的结晶方式为_______。 （5）通过结晶得到的绿矾需要在隔绝空气的条件下低温干燥，其目的是防止绿矾被氧化。请设计简单实验方案检验某绿矾样品是否被氧化：_______。 （6）某同学对该工艺流程提出改进意见：将通入酸浸液中充分反应可以得到。 ①写出与酸浸液反应生成的化学方程式：_______。 ②标准状况下，以的流速向酸浸液(过量)中通入，持续时间为，理论上生成的质量为_______(用含和的式子表示)g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $