湖北云学联盟2025-2026年高二上学期期末学科素养测评化学试卷

高二化学学科素养测评 可能用到的相对原子质量：H1Li7016Na23Fe56Co59Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是 A.牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 B.神舟十七号载人飞船使用的可充电镉镍电池属于二次电池 C.家用铁锅清洗后擦干存放，主要是为了减少与水分接触，减缓铁的腐蚀 D.芒硝晶体Na2S0410HzO)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实 现了太阳能转化为化学能继而转化为热能 2.下列关于原子结构、元素周期表的说法正确的是 A,元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 B.在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 C.灼烧氯化钾的过程中能看到紫色的光，属于吸收光谱，此过程为物理变化 D.原子结构模型提出的先后顺序为：道尔顿原子论→“葡萄干布丁”模型→核式模型→玻尔 原子结构模型→量子力学模型 3.下列方程式书写正确的是 A.治炼铝2A1CL(熔融)，器2Al+3Ct B.铅蓄电池放电时负极电极反应式：Pb-2e=Pb24 C.用惰性电极电解饱和MgC2溶液：2CI+2H20通电C2个+H2+20H D.检验摩尔盐[NH4)hFe(SO4)2:6H2O]中Fe2+:K+Fe2+Fe(CN)6]3=KFe[Fe(CN)6]U 4.下列说法错误的是 A.基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为4：5 B.Mm可形成Mn+和Mn+两种简单离子，稳定性Mn2*<Mn+ C.基态Sc原子的电子排布式1s22s22p3s23p违反了泡利原理 D.某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、 21703…,当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+ 第1页共8页 Quark夸克 高清扫描还原文档 5.下列说法正确的是 Kw A. -1xI013molL1的溶液：NH、C、NO, B.1 mol Al3+水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N4(N4为阿伏加德罗常数的值) C,等浓度等体积的HX与NaX混合，若溶液呈碱性，则cNa)>c(HX>c(X)>c(OH)>c(H) D.相同条件下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸分别跟足量的锌反应，能生成等量的H2 6.下列关于电化学的说法错误的是 直流电源 外接电源 电极a 9电极b 多KCI盐桥 淡盐水与 较浓 钢闸门 NaOH溶液 海水 辅助 电极 精制饱和 稀NaOH ZnSO,Cuso 交换膜 甲 NaCI溶液 溶液 ② ③ ④ A.用图①装置精炼铜，b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B.图②装置中盐桥中的CI移向甲烧杯 C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为牺牲阳极法 D.图④为模拟氯碱工业装置，其中离子交换膜为阳离子交换膜 7.下列说法正确的是 A.增加反应物浓度，则活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快 B.己知S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H则△H1<△H C.H(aq)+OH(aq)=H2O(1)△H=-57.3 kJmol1,含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中 和，放出57.3kJ的热量 D.已知2H2(g+O2(g)=H20(g)△=-571.6kJ/mol,则H2的燃烧热为285.8kJ/mol 8.由y-羟基丁酸HOCH2CH2CH2COOH)在酸催化作用下可脱水环化生成y-丁内酯（人 人o)的反应 如下，HOCH.CH.CHC0OH共( 人0+H20,25℃时，溶液中y-羟基丁酸的初始浓度为 0.180molL1,随着反应的进行，测得Y-丁内酯浓度随时间的变化如下表所示。下列说法中错 误的是 t/min 21 50 80 100 120 160 220 00 c(mol-L) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 A.在100min内，以y-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为8.1×104 mol.L-!.min1 B.为提高平衡时y-羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可移出Y-丁内酯 C.21min时的逆反应速率大于50min时的正反应速率 D.25℃时，当y-丁内酯的浓度为0.15molL1,y-羟基丁酸的浓度为0.050molL1时反应逆向 进行 第2页共8页 Quark夸克 高清扫描还原文档 9.下列实验装置或操作能达到目的的是 A.图①简易量热计装置中用A1和足量的NaOH溶液反应测定中和反应的反应热 B.图②装置用于测定生成氧气的反应速率 C.图③用NaOH溶液滴定草酸溶液 D.图④充分混合后，木板与烧杯因水结冰粘在一起，证明发生了吸热反应 玻璃 H20,溶液 温度计 搅拌器 NaOH f 年一n品2品m卫0 溶液 聚四氟乙 适量H,O 内简 杯盖 烯活塞 隔热层 NH,CI固体 外壳 草酸溶液 H,O MnO, (含酚酞) 图① 图② 图③ 图④ 10.自热饭是一种方便食品，利用发热包中的物质与水反应释放热量来加热食物。发热包主要成 分包括生石灰、硅藻土、铁粉、碳酸钠等，结构如图所示。下列有关说法错误的是 A.发热包主要利用生石灰与水反应放热，而非原电池原理 B.发热包内消耗1.12g铁粉，理论上最多能吸收O2336mL(标准状况) C.硅藻土吸附氧气、铁粉等在碱性条件下形成原电池， 空气与水进入 加快反应并辅助放热 ↓H ·无纺布 D.透气膜的主要作用是防止水蒸气逸出，以维持高温 →透气膜 ·发热包（内嵌于饭盒底部 时间 +隔水层 11.下列结论可由实验事实推导出的是 选项 实验事实（均为室温） 结论 浓度均为0.1mol-L1的NaCIO溶液和NaNO2溶液的 N的非金属性比CI强 pH:NaCIO>NaNO2 向浓度为2.0ml0.2molL1的NaOH溶液中滴加4滴 小 0.1molL1MgC2溶液有白色沉淀，继续滴加4滴 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] 0.1molL1FeCl3溶液后沉淀变为红褐色 向等体积浓度均为0.2molL1的H2C204溶液中分别滴 其他条件相同，浓度越大化 入5mL0.2moL1KMn04溶液和1mL0.1moL1的 学速率不一定越快 KMnO4溶液，1mL0.1molL1的KMnO4溶液褪色较快 取5mL0.1molL1KI溶液，加入1mL0.1molL1FeCl3 证明Fe3+与I发生的反应为 D 溶液，用CC4萃取分液，下层呈现紫红色，再向水层 可逆反应 中滴入KSCN溶液，溶液变成红色 第3页共8页 Quark夸克 高清扫描还原文档 12.下列叙述与图对应的是 ↑能量/(kJ,mo) C% T2、P2 ↑p(A)/% E 508 L 600 T1、p2 N2+3H V正V逆 △武 T1、p1 ●F 2i3 D 反应过程 图1 图2 图3 图4 A. 图1为N2(g+3H(g)=2NH(g反应过程中的能量变化图，该反应为自发反应，加入适当 的催化剂，E和△H都减小 B.图2为反应A(g+3B(g)=2C(g)达到平衡状态后，to时刻扩大容器体积时平衡逆向移动 C.由图3可知，p2>p、T2>T1满足反应：2A(g)+B(g)=4Cg)AH<0 D.图4为反应mA(g)+nB(g)=xC(g)+D(g)平衡时A的体积分数与反应压强的关系图，L线 上所有的点都是平衡点，F点v正<v逆 13.在银催化下，乙烯(CH-0H围与氧气反应生成环氧乙烷(。 2,用E0代表)和乙醛 (CH3CHO,用AA代表)，反应过程的能量变化如图所示(ads表示吸附态，反应物的相对能 量均为0)。下列叙述正确的是 A.中间体OMC生成吸附态EO(ads)的逆反应 活化能为83 kJ-mol1 -16 过渡态 B.由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为 -93 -101 -100 C2H(ads) 124 -117 CHC()-CHsCHO(g)AH--134kJ-mor -148 o EO(g) -176 EO(ads) C.在生成EO(g)时，反应仅涉及非极性键的断 -200 OMC -219 AA(g) 裂和极性键的形成 -282 -300 D.由此图可以得出乙烯与氧气反应生成EO(g) AA(ads) 反应过程 是吸热反应，EO中含有σ键和π键 14.工业合成氨使用铁触媒作催化剂时，反应的速率方程为=kcN)c“)eQN),下列说 法错误的是 A.投料时nCN2):nH)=1：2.8,适当过量N2可提高Hz的转化率，但N2的转化率减小 B.考虑综合经济效益，合成氨一般选择400~500℃进行，主要因为铁触媒的活性最大 C.及时分离出NH3,能提高反应物转化率但会降低反应速率，影响日产量 D.原料气进入合成塔前必须经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生 第4页共8页 Quark夸克 高清扫描还原文档 15.HA、HB为两种一元酸，室温下测得0.1mol/LNaA和0.1 mol/LNaB溶液的pH均大于7，且前者 大于后者。室温下HA、和HB两种溶液中分布系数δ与pH的变化关系如下图所示。[比如： c(A 5(A)-(A-)+e(HA) 下列说法正确的是 0.82o808 0.9 A.曲线Q表示8(HA)与pH的变化关系 0.7 B.HB的电离常数Ka(HB)的数量级为102 C.pH=2.08时，两种酸的电离度之比： a(HA)17 a(HB)3 0.3V 0.2 D.若酸的初始浓度为0.01molL1,则a点对应的 +(2.08,0.15) 0.1 溶液中有cH)=c(B)+c(OH) 0.00.40.8121.62.02.42.8323.64.04.44.8525.66.0 pH 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表： 醋酸 亚硝酸 碳酸 氢氰酸HCN) 次磷酸(HPO2) K=5.1×104 Ka1=4.2×107 K=1.7X105 K2=5.6×101 K。=6.2×1010 Ka (1)次磷酸是一种精细磷化工产品，其溶于过量NaOH溶液的反应为HPO2+OH一H2O+H2PO2, 写出次磷酸钠水解的离子方程式 (2)25℃时，某实验小组联合使用精密pH计与自动电位滴定仪测定浓度均为0.1mol/L的 CH3 COONa、Na2CO3和KCN三种溶液的水解情况，则以上溶液水解程度由大到小的顺序为 (用水解的离子作答) (3)常温下，将等pH、等体积的CH3COOH溶液、HNO2溶液和HCN溶 液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 b、c、d三点由水电离出的H浓度由大到小的顺序为 b、e两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多 的是 点。写出足量d点溶液与碳酸钠溶液反应的离子方程 加水稀释倍数 式 (4)可以使醋酸钠溶液中c(CH3COOH田·c(OHD减小，且Kw不变的措施是 (填序号)。 a.加水稀释 b.加入少量CH3 COONa固体 c.加入少量冰醋酸 d.通入少量HCI气体 e.升高温度 (5)25℃时，将a mol L1NaOH溶液与0.01molL1次磷酸(H3PO2)等体积混合，反应后溶液中 cNa)=cH2PO2),则溶液显 (填“酸“碱”或“中”)性，用含a的代数式表示H3P02 的电离常数K一 第5页共8页 Quark夸克 高清扫描还原文档 17.(14分)现有前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素 的价电子构型为nsp;工业上通过分离液态空气获得B单质，其某种同素异形体是保护地球地 表环境的重要屏障；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，核外电子总数是 最外层电子数的6倍；E元素正三价离子的3轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充 满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；基态G原子核外电子的运动状态有33种，其某 种氧化物有剧毒。 (1)基态B原子中能量最高的电子所在能级的电子云轮廓图为 形；F元素位于元素 周期表的 区 (2)B、C、E三种元素电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示) (3)比较D和A1的第一电离能大小并阐述原因 (4)碳酰氟(ABC2)是重要的有机试剂，其分子中含有双键，且所有原子最外层均满足8电子 结构。则ABC2分子中o键个数与π键个数之比为 (5)A、H为同一主族的短周期元素，AB2和HB2结构不同，前者分子中A与B原子间形成o键 和π键，后者分子中H与B原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析其原因 。 (6)常温、常压下，I元素形成的气体单质密度最小。现以A、B、I三元素形成的六核18电子液 态燃料电池处理酸性含铬废水（主要将C2O2转化为C3+除去），装置如图所示： M电极 N电极 质 含C20 废水 含Cr202废水 隔膜 扩散层 扩散层 ①N电极的电极反应式为 ②上述燃料电池工作时，每消耗1mol燃料，理论上可处理Cr2072的物质的量为mol 18.(13分)二氧化碳一甲烷重整反应制备合成气(H+C0)是一种生产高附加值化学品的低碳过 程。该过程存在如下化学反应： ①主反应：CH4(g+C02(g)=2H(g)+2C0(g)△H=+247.3 kJ-mol1 ②副反应：C02(g)+2H2(g)=C(s)+2HO(g)△H2=-90.2 kJ-mol' ③副反应：CH4(g)=C(s)+2H(g)△H ④副反应：CO(g)+H2(g)=H2O(g)+C(s) △H4=-131.3 kJmol1 回答下列问题： 第6页共8页 Quark夸克 高清扫描还原文档 (1)△3= ,反应② 正向自发进行（填标号）。 A.低温下能 B.高温下能 C.任何温度下都能 D.任何温度下都不能 (2)在T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入2 mol CH4和1molC02,假设仅发生反应①，体系 中的CO2物质的量随时间变化关系如下表： 时间/min 0 20 50 60 100 c(CO2)/mol-L1 0.5 0.48 0.25 0.25 0.25 ①0-20min期间H2的平均速率为 mol-L .min;反应进行到60min时，下列能够提高平 衡时合成气产率的措施有： A.将反应时间延长至150min B.移除一部分合成气 C.适当提高反应升高温度 D.改用高效催化剂 ②若反应①在绝热刚性容器中进行，下列现象不能说明反应已达平衡的是 a.容器内温度不再变化 b.混合气体的密度保持不变 c.容器内C0和H2两种气体的浓度之比不再变化 d容器内压强不再变化 e.混合气体的平均相对分子质量保持不变 (3)当反应体系总压强为0.1MP时，平衡时部分组分的物质的量随反应温度变化如图所示。随 反应温度的变化，在520℃时C02的物质的量最大，解释其原因 -oCO(g) 1.5 -C(s) 1.0 0.5 斗0.01 020040060080010001200 反应温度/℃ (4)恒温恒压条件下，向容器中通入1mol1CH4和1molC02,达到平衡时CH4的转化率为80%， C02的转化率为50%，碳单质的物质的量为0.8mol。 ①主反应CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)t2CO(g)的平衡常数Kx= (结果保留两位小数)。（已知反应 Ag+bB亡cCg十D(的K三：，物质i的气体摩尔分数X一n c(H20) ②上述平衡时 c20)一=b,则 c(CO)c(H,) =a,向体系通入He气，重新达到平衡时， c(CO)-c(H2) ab(填““<”或“=”）。 第7页共8页 Quark夸克 高清扫描还原文档 19.（14分)目前废旧电池回收工艺多采用拆解提取正极材料。某科研单位以回收的废旧锂离子 电池中的钴酸锂粗品为原料提纯LiCoO2产品，继而实现资源的循环利用，其工艺流程如下。回 答下列问题： 氯化胆碱H2C2O4 NaOH溶液Na2CO; 通空气 LiCo0粗品 微波共熔 水浸→沉锚一→沉锂 高温烧结 →LiCo02产品 滤渣1 滤渣2→煅烧 通空气 (1)Co2+的价电子排布式为 (2)LiCoO2的熔点较高，“微波共熔中氯化胆碱作助熔剂并提供C。为了提高“微波共熔”效率 可采取的措施有 (任写一条) (3)“水浸”过程中溶液由蓝色变为粉红色，其变化的离子反应[CoC14]2+6H0一[Co(HO)6]2+4CI, 则“沉钴”过程发生的离子方程式为 。水浸后分离得到滤渣1的操作名称是 (4)“沉锂”步骤中生成的锂盐沉淀化学式为 (5)已知滤渣2在空气中煅烧时生成一种钠离子电池储能与转换材料Co3O4,试分析“高温烧结” 时通入空气的作用 (6)含量测定。称取0.10 g LiCoO2产品，加入适量盐酸和少量过氧化氢，加热溶解至溶液澄清（粉 红色)，冷却后，加入过量NaOH溶液和适量NaCIO溶液，加热煮沸，使Co+完全转化为 棕褐色Co(OD3沉淀，过滤洗涤后将滤渣完全溶于盐酸中，向所得的溶液中加入过量的KI 和2~3滴淀粉溶液，再用0.010molL1的Na2S2O3溶液滴定（反应原理：Co3+T→Co2+12、 I2+S2032→I+S4062未配平)，达到滴定终点时消耗Na2S203溶液24.00mL。 ①产品中钴元素的含量为 。 (保留三位有效数字) ②查阅文献可知该产品中钴元素的含量为12.90%，下列可能导致误差的原因是 A.装有Na2S2O3溶液的酸式滴定管水洗后未用标准溶液润洗 B.滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 C.读取N2S2O3溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 D.滴定达到滴定终点时，溶液颜色从蓝色变为无色后振荡锥形瓶，溶液又恢复蓝色 第8页共8页 Quark夸克 高清扫描还原文档