2025-2026学年上学期高三化学模拟预测卷

2026高考化学模拟预测卷（适用于陕�青�宁�晋） 可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一、单选题 1．劳动实践中蕴含丰富化学原理。下列劳动项目与对应化学知识不匹配的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给植物施加氮肥促进生长 部分氮肥［如、等］溶于水呈酸性 B 腊肉生产中添加适量亚硝酸钠 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂 C 用碘酒消毒伤口 碘酒能使细菌中的蛋白质变性失活 D 清洗铁锅后擦干 潮湿的铁易发生吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 2．下列化学用语表示正确的是 A．基态铬原子的简化电子排布式：3d54s1 B．SO2的空间结构模型： C．CaF2的电子式： D．Na2HPO4的电离方程式： 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol中所含的羟基数目为 B．1.9 g HDO和的混合物中含有的电子数为 C．1 mol环己烷()中含有的键的数目为 D．将通入足量的溶液中，理论上可得到个AgCl 4．下列离子方程式书写正确的是 A．强碱性条件下NaClO和反应制备高铁酸钠： B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的KIO3： C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H⁺=Fe3++3H2O D．实验室用MnO2与浓盐酸制氯气： 5．一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图所示)在有机合成、能源存储等领域有广泛应用，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为32，基态原子的电子云轮廓图只有一种，和同主族。下列有关叙述正确的是 A．键角： B．第一电离能： C．简单氢化物的沸点 D．常温下所有元素单质均呈气态 6．下列实验装置使用正确的是 A．制备乙炔并检验其还原性 B．制备并收集 C．制备溴苯并验证有生成 D．制备并比较与的非金属性 A．A B．B C．C D．D 7．氢化钇是核反应堆的中子慢化材料，在极远极寒、深空深海能源技术领域有潜在应用。一种氢化钇(摩尔质量为)的立方晶胞如图，晶胞边长为pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该化合物的化学式为 B．每个H填充在Y形成的四面体空隙中 C．该晶胞中，每个Y周围与它最近且相等距离的Y有6个 D．该晶体的密度为 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A．饱和氯水中：、、、 B．使甲基橙变红的溶液中：、、、 C．能与铝反应产生气体的溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 9．羟甲香豆素（丙）有治疗胆结石的功效，其合成方法如下。下列说法错误的是 A．甲的分子式为 B．1 mol乙最多消耗 C．丙中含有三种官能团 D．可用质谱法测定丙中存在羟基 10．“消洗灵”()是一种消毒原理类似“84消毒液”的高效低毒的消毒洗涤剂。实验室中制备的反应方程式为：，装置如图所示，下列说法正确的是 A．A中固体可以换成 B．每生成，则转移电子数 C．实验时应先打开，一段时间后再打开 D．滴加液体时，仪器a、b的上口玻璃塞必须打开 11．电化学介导胺再生是一种新兴的捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集，捕集了的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用，通过电能特异性氧化/溶解铜来产生与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。 下列说法错误的是 A．乙二胺吸收的反应为加成反应 B．乙二胺与的结合能力高于其与的结合能力 C．阴极的电极反应为 D．的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能 12．碱式碳酸锌泛应用于橡胶、塑料等行业。以含锌废液(主要成分为，含少量的和)为原料制备碱式碳酸锌的流程如下： 下列说法错误的是 A．“除锰”时，被氧化的离子方程式为 B．“试剂X”可以是ZnO或或 C．“沉锌”时，消耗的和的物质的量之比为 D．“滤液”中的溶质主要是 13．向恒容密闭容器中加入和一定量，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．x1＞x2 B．其他条件不变时，升温或加压都能增加的转化率 C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应温度为，当容器内混合气体密度不变时，反应达到平衡状态 14．常温下，用溶液滴定某弱酸溶液至过量，溶液中含R微粒有、、，混合溶液与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线I表示变化曲线 B．为二元弱酸，的数量级为 C．溶液中存在： D．当与物质的量之比为时，溶液存在： 二、解答题 15．铬具有高硬度、耐腐蚀等优点，常用于生产不锈钢。某工厂以铬铁矿(含及少量、)为原料制备金属铬的工艺流程如下图。 已知：①焙烧渣的主要成分是、、、； ②在水溶液中易转化为。 回答下列问题： (1)铬元素位于元素周期表第四周期第 族。 (2)“焙烧”时，发生反应的化学方程式是 。 (3)“滤渣2”的主要成分是 (填化学式)。 (4)“脱铝硅”时，控制pH为7～8，“沉淀剂”宜选用 (填标号)。 A．稀硫酸    B．NaOH溶液 (5)“还原”的目的是将转化为三价铬，发生反应的离子方程式是 。为了后续的过滤和洗涤能顺利进行，需要控制还原产物呈 (填“结晶态”或“胶体态”)。 (6)“电解”过程中，阴极产生大量气泡，导致溶液pH (填“升高”或“降低”)，影响电解铬的质量。为确保电解铬的质量，可向电解液中适时加入稀硫酸，原因是 。 16．我国长征系列火箭所用的推进剂中的燃料属肼类燃料。某小组在实验室用NaClO溶液和反应制备肼，并进行相关的性质探究实验。 Ⅰ．制备(如图所示) (1)装置A中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置C中盛放的试剂是 (填化学式)。 (3)制备的离子方程式为 。 (4)当反应结束时，关闭止水夹K，装置B可以观察到的实验现象为 。 (5)C装置的溶液中含有0.4mol溶质，向C装置中通入足量的，并通入标准状况下13.44L 。从C中蒸馏分离得到3.6g液态肼，则该实验中肼的实验产率为 。 Ⅱ．探究水合肼的还原性与碱性。将制得的肼分离提纯后，进行如图所示实验。 【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。 【提出假设】黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。 【实验验证】设计如下方案，进行实验： (6)请完成表中的空白部分。 操作 现象 实验结论 ⅰ．取少量黑色固体于试管中，加入少量① 黑色固体部分溶解 黑色固体有 ⅱ．另取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 ② 黑色固体是Ag和 17．2024年10月7日我国自主研制的300兆瓦级F级重型燃气轮机在上海首次点燃成功，标志着我国先进电气设备自主研发取得重大进展。燃气轮机一般使用天然气作为燃料， 工业上可以利用和合成，可有效地减少的排放，达到碳中和的目的。具体反应如下： 反应I： 反应II： 回答下列问题： (1)已知常温常压下、的燃烧热分别为、，，则 。 (2)向密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得的平衡转化率(α)、的选择性与温度(T)和压强(P)的关系如图1所示。 已知：图中实线表示压强为时的变化关系，虚线表示压强为时的变化关系；选择性是转化为指定物质的的转化率与总转化率之比。 ①表示的平衡转化率与温度关系的曲线为 。 ② (填“>”、“<”或“=”)。 ③、时，的平衡转化率为 ；反应II的平衡常数 (是用分压表示的平衡常数，结果保留两位有效数字)。 (3)开采的天然气中含少量，为了减少天然气燃烧时对环境的污染，需要脱硫，其方法很多，近日中国科学院大连化学物理研究所开发了一种离场电催化新技术，成功地实现了天然气的脱硫(如图2所示)。 ①处理时发生反应的离子方程式为 。 ②观察图2，该装置的优点为 (写两点)。 18．奥泽沙星(F)是一种新型隆诺酮类广谱抗生素，是临床治疗敏感菌感染的重要药物之一。它的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： (1)试剂a的结构简式为 ，C→D的反应类型是 。 (2)对比D→E反应的结构变化，E分子中新构筑的官能团名称为 ，从官能团转化的角度解释先加碱后加酸的原因为 。 (3)G是比A多了一个碳原子的卤代芳香烃，分子式为C8H8Br2。若G分子苯环上只有2个取代基，则满足条件的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为 (写出一种即可)。 (4)参照上述合成路线和信息，以苯为原料合成M(部分试剂和条件省略)。 ①实验室反应的催化剂为 (填化学式)。 ②J→M反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026高考化学模拟预测卷（适用于陕�青�宁�晋）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B A C A C C D C 题号 11 12 13 14 答案 D C C C 1．A 【详解】A．施加氮肥促进生长是因为植物需要氮元素，而非氮肥溶液的酸性，铵盐水解呈酸性是事实，但与促进生长无直接关联，A错误； B．亚硝酸钠确实用作防腐剂和护色剂（腊肉、香肠的生产中添加适量亚硝酸钠可以与肉中的肌红蛋白结合，使肉制品呈现鲜艳的红色，同时还具有抑制微生物的生长繁殖，延长肉制品保质期的作用），B正确； C．碘酒通过使蛋白质变性杀菌，C正确； D．铁在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀，擦干可减缓腐蚀，D正确； 答案选A。 2．D 【详解】A．基态铬原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s1，A错误； B．SO2的价层电子对数为，含有1个孤电子对，则SO2的空间构型为V形，而非直线型，B错误； C．CaF2的电子式为，C错误； D．Na2HPO4为弱酸的酸式盐，在水中完全电离为和，电离方程式为，D正确； 故答案选D。 3．B 【详解】 A．1 mol中含nmol羟基，羟基数目为n，A错误；    B．HDO和的相对分子质量均为19、电子数均为10，1.9gHDO和的混合物中含0.1mol分子、1mol电子，则含有的电子数为，B正确； C．1 mol环己烷()中含有18molσ键，σ键数目为18，C错误； D．将通入足量的溶液中，不能反应生成氯化银沉淀，D错误； 故选B。 4．A 【详解】A．该离子方程式电荷守恒（左边总电荷为-7，右边总电荷为-7）、原子守恒（Fe、Cl、O、H原子数目均平衡），且符合强碱性条件下被氧化为的氧化还原原理，A正确； B．醋酸（）为弱电解质，在离子方程式中不应写成H+，应写为分子形式，离子方程式：，B错误； C．氢碘酸（HI）具有还原性，会还原，实际反应产物为和，而非，离子方程式为，C错误； D．该离子方程式电荷不守恒（左边总电荷为0，右边总电荷为+2），该离子方程式的正确写法应为，D错误； 故答案选A。 5．C 【分析】基态W原子的电子云轮廓图只有一种，W是H元素，阳离子带一个正电荷，阳离子中X连4个键，说明其价电子为5，应该为N元素，X和Z同主族，Z为P元素，原子序数总和为32，Y为F元素； 【详解】A．和NH3中N原子都采用sp3杂化，NH3中N原子上有1个孤电子对，对成键电子对的斥力增大，故键角变小，即键角>NH3，故A错误； B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，故N的第一电离能大于P，F的第一电离能大于N，故第一电离能：F>N>P，故B错误； C．氨分子间形成氢键，使得其沸点升高，故简单氢化物的沸点，故C正确； D．P单质在常温下是固体，故D错误； 故选C。 6．A 【详解】A．电石与饱和食盐水反应制备乙炔，溶液可除去杂质、，防止干扰后续检验，乙炔能使酸性溶液褪色以验证其还原性，整个装置能完成制备、除杂、检验与尾气处理，A正确； B．铜与浓硝酸反应生成，但能与水反应，不能用排水法收集，应采用向上排空气法收集，B错误； C．苯与液溴在铁粉催化下制备溴苯时，反应放热会导致溴挥发，挥发的进入溶液也会生成沉淀，干扰的检验，应先通过除去蒸气，C错误； D．用乙酸与碳酸钙反应制备，但乙酸具有挥发性，会有一部分乙酸分子进入溶液中与其反应生成，无法通过该反应比较碳与硅的非金属性强弱，D错误； 故答案选A。 7．C 【详解】A．由均摊法可知，该晶胞中Y原子个数为，H原子有8个在晶体内部，个数为，即Y、H原子个数之比为1∶2，则该化合物的化学式为，A正确；   B．由晶胞图可知，Y原子形成8个四面体，每个H填充在Y形成的四面体空隙中，B正确；   C．由晶胞图可知，该晶胞中，每个Y（顶点）周围与它最近且相等距离的Y（面心）有12个，C错误； D．由晶胞图可知，该晶胞中有4个分子，该晶体的密度为 ，D正确；   故选C。 8．C 【详解】A．饱和氯水呈强酸性，、、、和氯水成分不反应，能共存，A不符合题意； B．甲基橙变红的溶液为强酸性（pH≤3.1），、、、在酸性条件下均稳定且不反应，能共存，B不符合题意； C．与铝反应产生气体的溶液可能为强酸性或强碱性，若酸性，与H+反应生成CO2，与H+结合为CH3COOH；若碱性，与OH⁻反应生成。无论酸碱性，一定不能共存，C符合题意； D．水电离的c(OH⁻)=10-12mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性。若酸性，与H+反应且被氧化；若碱性，可稳定存在，在碱性条件下可共存， D不符合题意； 故选C。 9．D 【详解】A．甲的结构中含有12个C、16个H、5个O，分子式为，A 正确； B．乙的结构中，能与反应的基团有酚羟基和酯基，1 mol酚羟基，消耗1 mol ；1 mol酯基（），该酯基为酚酯，水解后生成酚羟基和羧基，共消耗2 mol ，因此1 mol乙最多消耗 3 mol ，B 正确； C．丙的结构中含有：酚羟基、酯基、碳碳双键共三种官能团，C 正确； D．质谱法主要用于测定有机物的相对分子质量和分子结构片段，不能直接测定分子中是否存在羟基，羟基的存在通常需要红外光谱来确认，D 错误； 故答案选D。 10．C 【详解】A．若A中固体换成，因与浓盐酸反应需要加热，故此反应无法发生，故不能换成，A错误； B．由反应化学方程式，每生成，需要1 mol NaClO，由反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，生成1 mol NaClO需要消耗1 mol Cl2，该反应为歧化反应，转移的电子的物质的量为1 mol，数目是，则每生成，则转移电子数，B错误； C．实验时应先打开，待生成的氯气将装置中空气排尽再打开，C正确； D．滴加液体时，仪器a的上口玻璃塞不需要打开，该装置为恒压滴液漏斗，浓盐酸可以顺利滴入，若打开上口玻璃塞会导致浓盐酸挥发，D错误； 故答案选C。 11．D 【详解】A．乙二胺与CO2发生反应生成氨基甲酸盐，该过程可视为加成反应，故A正确； B．阳极，与负载胺反应，生成复合胺，释放出，说明乙二胺与的结合能力高于其与的结合能力，故B正确； C．阴极复合胺中铜离子得电子变成铜原子，释放出乙二胺，所以阴极的电极反应为，故C正确； D．的捕获富集是熵减的过程，是非自发的，故而会消耗电能，故D错误； 选D。 12．C 【分析】由题给流程可知，向含锌废液中加入过二硫酸钠溶液，将锰离子、亚铁离子转化为二氧化锰沉淀、铁离子，过滤得到二氧化锰和滤液；向滤液中加入氧化锌或氢氧化锌或碳酸锌调节溶液pH，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和硫酸锌溶液；向硫酸锌溶液中加入碳酸氢铵溶液， 将硫酸锌转化为碱式碳酸锌沉淀，过滤得到含有硫酸铵的滤液和碱式碳酸锌。 【详解】A．由分析可知，加入过二硫酸钠溶液的目的是将锰离子、亚铁离子转化为为二氧化锰沉淀、铁离子，锰离子被氧化的离子方程式为，A正确； B．由分析可知，加入氧化锌或氢氧化锌或碳酸锌调节溶液pH的目的是将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，且不引入新杂质，则X可能为氧化锌或氢氧化锌或碳酸锌，B正确； C．由分析可知，加入碳酸氢铵溶液的目的是将硫酸锌转化为碱式碳酸锌沉淀，反应的离子方程式为，则消耗锌离子和碳酸氢根离子的物质的量之比为3:6=，C错误； D．由分析可知，“滤液”中的溶质主要是硫酸铵，D正确； 故选C。 13．C 【分析】由图可知，随着温度的升高，甲烷的平衡转化率增大，由此可知：正反应是吸热反应。 【详解】A．向恒容密闭容器中加入和一定量，增加的量能促进甲烷转化，x越大，甲烷转化率越低，由图可知，，故A错误； B．正反应是吸热反应，其他条件不变时，升温甲烷的转化率增大，该反应为气体分子数增大的反应，根据勒夏特列原理，其他条件不变时，加压会使平衡向逆方向进行，甲烷转化率会降低，B错误； C．该反应为吸热反应，温度越高平衡常数越大，c点温度等于b点大于a点，故，C正确； D．在恒容容器中，生成物与反应物都是气体，气体总质量和总体积都不变，混合气体密度也不变，密度不变反应不一定达到平衡，D错误； 故答案选C。 14．C 【分析】由题干可知，加入过量氢氧化钠，溶液中含的微粒有、、，故为二元弱酸；根据A点数据计算电离平衡常数为10-6.3，根据B点数据计算电离平衡常数为10-1.4。 【详解】A．二元酸，可知，曲线I表示变化曲线，曲线Ⅱ表示变化曲线，故A正确； B．加入过量氢氧化钠，溶液中含的微粒有、、，所以H3R为二元弱酸； ，，数量级为，故B正确； C．电离常数为，的水解常数为，电离大于水解，故，故C错误； D．根据电荷守恒：；根据物料守恒：，可得到，故D正确； 选C。 15．(1)VIB (2) (3)Al(OH)3、H2SiO3 (4)A (5) 结晶态 (6) 升高 中和OH-，维持适宜pH、抑制Cr3+水解，确保其在阴极优先放电析出金属铬 【分析】铬铁矿联合纯碱、氧气焙烧后水浸，浸取液中含Na2CrO4、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，Na2CO3，滤渣1为Fe2O3，往滤液中加入沉淀剂后得到滤渣2为Al(OH)3、H2SiO3，再加入Na2S还原Na2CrO4，得到Cr(OH)3沉淀，过滤分离后酸溶，得到单一硫酸铬溶液利于电解，得到Cr单质，据此解答。 【详解】（1）Cr位于第四周期第VIB族。 （2）焙烧时FeCr2O4发生的化学方程式为。 （3）根据分析，滤渣2的主要成分为Al(OH)3、H2SiO3。 （4）脱铝硅时，将Na[Al(OH)4]和Na2SiO3转化为Al(OH)3、H2SiO3沉淀，需加入酸，故选A。 （5）根据题意，还原时转化为三价铬，发生的离子方程式为；为了后续过滤和洗涤，需避免形成难分离的胶体，且为了彻底分离Cr元素，应控制pH将Cr3+再转化为Cr(OH3)沉淀（结晶态）。 （6）电解时Cr2(SO4)3溶液时，阴极反应除Cr3+还原得到Cr外，还发生水的还原：，导致溶液pH升高；pH升高促进Cr3+水解为Cr(OH)3沉淀，影响Cr析出效率，所以加入稀硫酸的目的为中和OH-，维持适宜pH、抑制Cr3+水解，确保其在阴极优先放电析出金属铬。 16．(1) (2)NaOH溶液 (3) (4)广口瓶中液面下降，上部充满黄绿色气体，长颈漏斗中的液面上升 (5)56.25% (6) 氨水 黑色固体溶解，并有气体产生 【分析】制备N2H4时，打开止水夹K，装置A用浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，将氯气通入装置C中的NaOH溶液，反应先得到NaClO溶液。装置D用氯化铵和氢氧化钙固体共热反应制取氨气，再将氨气通入装置C和NaClO溶液反应制备肼，据此解答。 【详解】（1）装置A中浓盐酸和二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：； （2）由分析可知，装置C中盛放的试剂是NaClO溶液； （3）装置C中NaClO溶液与NH3反应制备肼，同时生成NaCl和H2O，反应的化学方程式为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，其离子方程式为：； （4）反应结束时，关闭止水夹K，装置A反应产生的Cl2进入盛有饱和食盐水的广口瓶，饱和食盐水可抑制Cl2在水中的溶解，导致广口瓶中气体压强增大，广口瓶中饱和食盐水被压入长颈漏斗，从而导致广口瓶中液面下降，长颈漏斗中的液面上升，在广口瓶上部充满黄绿色气体，则当反应结束时，关闭止水夹K，装置B可以观察到的实验现象为：广口瓶中液面下降，上部充满黄绿色气体，长颈漏斗中的液面上升； （5）C装置的溶液中含有0.4 mol溶质，向C装置中通入足量的反应生成0.2 mol NaClO，，根据制备的反应()可知，NH3过量，用0.2 mol NaClO计算理论上生成，实际生成，则该实验中肼的实验产率为； （6）①操作i的结论为黑色固体有Ag2O，现象为黑色固体部分溶解，根据题目所给信息可知，黑色的Ag2O可溶于氨水，所以取少量黑色固体于试管中，加入少量氨水； ②操作ii的结论为黑色固体是Ag和Ag2O。Ag可以被稀硝酸溶解，生成AgNO3、无色的NO气体和H2O，且氧化银也可以与稀硝酸反应生成AgNO3和H2O，所以另取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡，实验现象为：黑色固体溶解，并有气体产生。 17．(1)-164.9kJ/mol (2) L3，L4 > 14.25% 0.034 (3) 利用太阳能并获得氢能；获得高纯度的；的去除率高(答案合理均可) 【详解】（1）根据已知H2(g)、CH4(g)的燃烧热可得表示物质燃烧热的热化学方程式：③H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol，④CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)H=-890.3kJ/mol，⑤，利用盖斯定律，将热化学方程式③×4-④+⑤×2，整理可得； （2）①反应Ⅰ，是放热反应，反应II：是吸热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应II平衡正向移动，的选择性减小，随着温度升高，反应II正向进行的程度大于反应Ⅰ逆向进行的程度，的平衡转化率有所升高，则表示选择性的曲线是L1、L2，L3、L4代表CO2平衡转化率随温度变化的曲线； ②压强增大，反应Ⅰ正向进行，的选择性减大，表示选择性的曲线L1>L2，故>； ③虚线代表，、时，设反应Ⅰ转化xmol，反应II转化ymol，列三段式：，，平衡转化率为=30%，选择性为=30%，解得x=0.09mol，y=0.21mol，平衡时n()=0.7mol，n(H2)=3.43mol，n(CO)=0.21mol，n(H2O)=0.39mol，n(CH4)=0.09mol，，则该温度下的平衡转化率为，反应Ⅱ的平衡常数Kp=； （3）①由图左侧可知，反应物为生成，则发生氧化还原反应，根据化合价升降守恒，故离子方程式为； ②利用太阳能节省能源，并同时获得氢能；获得高纯度的；的去除率高(答案合理均可)，同时获得S单质；节省设备投入。 18．(1)    取代反应 (2) 羧基 先加 NaOH溶液，再加盐酸，则酯先完全水解生成酸的钠盐，再转化为酸，提高了D的转化率 (3) 12 或   (4) FeBr3 ++2CH3OH 【分析】 A与试剂a发生取代反应得到B，根据B与A的结构，可得试剂a为 ，随后B与发生反应得到C；接着C 与发生取代反应得到D；D再经碱性水解和酸化将酯基转化为羧基得到E，最终E通过水解反应得到F。 【详解】（1） 根据分析，试剂a的结构简式为；C 中的Br被取代，生成，故是取代反应。 （2）D→E的结构变化，D中有酯基，E 中变成了羧基，故E分子中新构筑的官能团名称为羧基；酯基在碱性条件下水解更完全，生成羧酸盐，溶解度大，促进水解，然后酸化将羧酸盐转化为羧基，故先加 NaOH溶液，再加盐酸，则酯先完全水解生成酸的钠盐，再转化为酸，提高了D的转化率。 （3） G是比A多了一个碳原子的卤代芳香烃，分子式为C8H8Br2。G分子苯环上只有2个取代基，苯环上两个取代基为-CH2Br和-CH2Br，有邻、间、对三种位置关系；苯环上两个取代基为-Br和-CH2CH2Br，有邻、间、对三种位置关系；苯环上两个取代基为-Br和-CHBrCH3，有邻、间、对三种位置关系；苯环上两个取代基为-CH3和-CHBr2，有邻、间、对三种位置关系；故共有12种。其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为或。 （4）①苯→溴苯的催化剂，实验室中用的催化剂是FeBr3。 ②与CH3NH2发生取代反应生成，再与反应生成和甲醇，故J→M反应的化学方程式为++2CH3OH。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $