2025-2026学年第一学期高三“零模”化学试题

2025~2026学年第一学期高三“零模” 化学试卷 2026.02 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时问75分钟。 2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Fe56Zn65Nd144 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.2026年1月13号，我国研制的遥感五十号卫星发射成功。卫星由钛合金、铝合金和碳 化硅等材料构成。下列元素基态原子最外层电子数最少的是 A.C B.Al C.Si D.Ti 2.反应：5H2C204+2KMn04+3H2S04=KzS04+2MnS04十10C02↑+8H20,可测定菠菜中 草酸含量。下列说法正确的是 A.H2C2O4分子中含有s-pπ键 B.SO:的空间构型为正四面体形 C.H0为非极性分子 D.C02的电子式为：0：C:0 3.CuCl是一种重要的催化剂。可用SO2、CuC2溶液和NaOH溶液制备CuCl,溶液酸性 较强时CuCI不易沉淀。下列实验原理或装置不能达到实验目的的是 NaOH 70% 溶液 CuCl 他和 溶液 NaOH溶液 X溶液 丙 A.甲装置制S02 B.乙装置中X为Na2SO3 C.丙装置中NaOH的作用为中和生成的酸 D.丁装置吸收尾气中的S02 4.题4图所示的物质是一种用途广泛的抗生素药物。下列说法正确的是 A.原子半径：C)>N) B.第一电离能：(O)<1(S) C.S2与Sg互为同位素 D.沸点：H20<NH3 阅读下列材料，回答5~7题 题4图 铬及其化合物用途非常广泛。常温下，铬遇浓硝酸钝化。工业上用铬铁矿[主要成分是 Fe(CrO2)2,含少量SiO2]与纯碱煅烧制备Na2CrO4。Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电 性的复合氧化物，晶胞结构如题5图-1所示。氮化格(C)可做高效耐磨材料，实验室可用 无水CC与NH3在高温下反应制备。甘氨酸铬是一种配合物，结构如题5图-2所示。 5.下列说法正确的是 A.甘氨酸铬中配位体为NH2CH2COOH B.1 molSi(02含有2 mol Si-=0键 C.NH分子中H-N-H键角大于NO中O-N-O键角题5图-1 题5图-2 D.题5图-1所示晶胞中每个Ca2+周围距离最近且相等的Ca2+有6个 高三化学第1页共6页 扫描全能王创建 6.下列化学反应表示正确的是 A.铬铁矿与纯碱煅烧制Na2CrO4:Fe(CO22十Na2C0,高温Fe0十NaC04十CO2t B.三氯化铬与氨气高温下制CN:CCl3十4NH,高漫CN+3NH4Cl C.Si02与纯碱减在高温下煅烧：Si02十Na2C0,高遥NaSi03+C02t D.甘氨酸铬的制备：Cr+3NH2 CH2COOH-=CrNH2CH2COO)为 7.下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 A.氨分子间存在氢键，氨气极易溶于水 B.CC3为分子晶体，可推测CrC的熔点低于CrN C.浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 D.N、C、H的电负性依次减小，可推测甘氨酸铬中亚甲基的碳元素化合价为-1 8.化合物Z为一种镇痛药物的中间体。 QH OH CICOCH2CH CH CHO OH A1C15 rI△ X 下列说法不正确的是 A.X能与饱和的Na2CO3溶液反应 B.X→Y的反应，还有HCI生成 C.Y分子中所有碳原子可能共平面 D.Z与足量H2加成后的产物中含有5个手性碳原子 9.锌-空气电池由金属锌和负载催化剂的空气电极组成，电解液为KOH与醋酸锌[化学式为 (CH3COO)2Zn,其为弱电解质]的混合溶液，工作原理如题9图 所示。下列说法正确的是 A.电子从Z电极经过混合溶液传递到空气电极 B.使用负载催化剂的空气电极，可以加快电池的放电速率 [Zn(OH) OH Za电极 空气电极 C.Zn电极发生反应：Zn+40H+2e=[Zn(OH)42 题9图 D.(CH3C0O)2Zn在水中电离：(CH3C0O)2Zn=Zn2++2CH3C00 10.C02在Ni-y-A12O3催化剂表面转化为CH4的机理如题10图所示。下列说法不正确的是 A.过程I加水有利于C02吸附在Y-Al2O,表面 0 H B.过程Ⅱ有σ键断裂和形成 HH HH NiHO Ni Y-AlO3 H2 C.过程Ⅲ中碳元素被氧化 Y-Al2O3 Ni D,该过程的总反应方程式为： H20 Y-Al2O3 C02十4H熊化CH4十2H0 题10图 高三化学第2页共6页 扫描全能王创建 试管1 试管Ⅱ 11、铝及其化合物应用广泛，对其性质作如下探究。 尖验①：取铝箔用酒精灯加热。 实验②：取打磨后的铝片插入稀硫酸，再滴加几滴CSO4溶液。 稀HS04浓HS04 实验③：取两片相同的铝片进行题11图所示实验。 题11图 实验④：向Al(SO,溶液中滴加过量NaHCO,溶液，有白色沉淀和大量气泡产生。 下列说法正确的是 A.实验①中铝箔熔化而不滴落，说明氧化铝膜致密且熔点高 B、实验②中滴加CSO4溶液后铝片表面的气泡迅速增多，说明硫酸铜作催化剂 C.实验③中试管I有大量气泡，试管Ⅱ中无气泡，说明试管Ⅱ中没有发生化学变化 D.实验④中反应离子方程式为：2A1++3C03+3H20=2AI(OHD3↓+3C021 12.室温下，通过下列实验探究Na2S0、NaHS03溶液的性质。已知：Ka1(H2S0)=1.3X102、 Ka2H2S0)=6.3X10-8 实验①：用pH计测量0.1molL-NaHSO,溶液的pH,测得pH=5.0。 实验②：向0.1molL-NaHSO3溶液滴加少量硝酸钡溶液，产生白色沉淀。 实验③：将22.4L(已折算为标准状况)S02不断通入1L1molL-Na2S03溶液中，溶液 的pH变化如题12图所示。（过程中的溶液体积变化和H2013 10.5 挥发可忽略)下列说法正确的是 7.5 A.0.1molL-NaHS03溶液中：cHSO)>cHS0)>c(S03) B.实验②离子反应为：Ba2+2HS03=BaS03+S0t+H05 C.实验③中c点，存在关系9cNa)<10c(S03)+10cHS0)15 V(SO.yL 0 D.实验③中a点→d点，水的电离程度一直减小 4.488.9613.4417.92224 题12图 13.一定条件下，C02加氢合成CHOH涉及的主要反应如下： 反应I:CO2(g)+3H(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H=-49kJmo1 K 反应Ⅱ：C02(g)十H2(g)=C0(g)+H20(g) △H=+41 kJ-mol-1K2 在2.0L恒容密闭容器中通入1molC0(g、3molH2(g)的混合反应物，发生上述反应， n(C0) 两种含碳产物的选择性[C0的选择性=所有含碳产物的物质的量×100%]及C0的平 衡转化率随温度的变化曲线如题13图所示。 四是 80￥ 下列说法正确的是 A.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=90 kJmol-1 601 (250,50y B.温度为250℃时，K2=6.76K1 40 300,30 C.温度为300℃时，平衡体系中nH20)=0.3mol 00,18) 20 250,20 D.曲线丙随温度升高，先减小后增大的原因为在150250℃ 150200250300350 4007℃ 之间，以反应Ⅱ为主；在250400℃之间，以反应I为主。 题13图 扫描全能王创建 可接只 二、非选择题：共4题，共61分 14.(15分)钕铁硼(NFcB)磁性材料是重要的稀土资源，在新能源、电子信息和高端制造 等行业应用广泛。以NdFeB废料[主要含NdO、FeNd(II)O,和Fe2O,等]为原料制备 氧化钕NdO)的流程如下： NH.CI 氨水 草酸 废料→氯化焙烧 水没 →过滤→沉铁→沉做→氧化倍烧一→Nd,0, Fe(OH)3 (I)氯化焙烧后金属元素以氯化物形式存在，FeNdO,发生反应的化学方程式为△一。 (2) H4Cl与NdFeB废料的质量比对铁元素浸出率的关系如题14图-1所示，0.2：1到 1.4:1区间，随着NH4C1质量增加，铁元素浸出率逐渐增大的原因为▲。 87. 9100 日6.0 04.5 70 23.0 50 40 30 0210.10.811.51141171 260280300320340 360 m(NHCl):m(NdFcB废料) 温度℃ 题14图-1 题14图-2 (3)氯化焙烧温度对NdFeB废料中Nd元素浸出率的关系如题14图-2所示，320C时Nd 元素浸出率最高的原因为▲。 (4)已知：KpNd(OH]=6.0X10-22,沉铁后的溶液中cNd3)=0.6molL,沉铁后，若继 续滴加氨水，当溶液的pH>_▲_时，Nd+开始沉淀， (5)草酸“沉钕”后所得Nd2(C20)310H20晶体，将该晶体洗净、自然晾干。准确称取146.40 g晾干后晶体，置于马弗炉中，在650~700℃下灼烧约2小时，确保草酸钕完全分解为 氧化钕Nd,O)。将所得固体在干燥器中冷却至室温再准确称量，得69.20gNdO。 ①计算Nd(C2O)310Hz0晶体的纯度▲一。②分析计算所得结果的原因▲一。 (写出计算过程)MNd(C2O)3l0H2O]=732gmol'。 15.(15分)G是合成氟唑菌酰胺的中间体，其合成路线如下： n-BuLi (C215)20 80 C HO TBAB.O2 SnClz-2H2O NaOH CH,CH2OI NO2 Br 高三化学第4页共6页 扫描全能王创建 (1)B分子中含氧官能团名称△。 (2)C分子的结构简式△一。 (3)C→D的反应类型▲。 OH HO (4)D与水在铑催化作用下生成X( ),写出同时满足下列条件的X的一种同 分异构体的结构简式：▲一。 ①能发生银镜反应的芳香族化合物：②分子中碳原子杂化轨道类型有3种： ③分子中含有3种不同化学环境的氢原子。 NH (5)写出以 为原料制备0oc COOH 的合成路线流程图（无机试剂、题干 中的有机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16.(17分)纳米Fe粉和FeS均可处理含疏酸的铬VD废水。已知：Ksp(FeS)=6.3X10I8, K1HS)=6.3X107,KH)=7.0X10-5。 (1)纳米零价铁的制备。 绿矾FeS047HzO)、保险粉Na2Sz0)溶液和氢氧化钠溶液按比例混合后，在40-90℃ 温水浴作用下反应，主要反应产物为纳米Fe粉和Na2SO,其化学方程式为▲_。 (2)利用零价铁和活性炭处理C()的反应机理为：零价铁在水中电化学腐蚀产生H和 Fc2*,H和Fe2+在酸性条件下均能将CrVT还原为Cr四， 8100 80 Cr四)可转化为Cr(OH沉淀去除。 ①写出CzO7和H反应的离子方程式△一。 ②纳米零价铁投入量对CV)去除率的关系如题16图-1所示。20 当纳米零价铁的投入量为2gL时，反应60mi血后，去除 6 0 的投入gL 率只有50%；而当零价铁的投入量增加到10gL1时，反应 题16图-1 900日 60mi血后，去除率为100%。可能的原因为▲_。 色75 ③初始pH对CVI去除率的关系如题16图-2所示。pH>11 550 时，CVD的去除率几乎为零。可能的原因为▲。 6 子 (3)利用Fes处理CrVI)的机理为： L.FeSs+Ht→Fe2*+HsL.Fe2*+CrVI)→Fe3t+Cr3+ 4 681012 初始pH Π.S2+CW0→S+Cr3+ 题16图-2 IV.XCr3++(1-X)Fe3*+3H2O-CrxFed-x)(OH)3+3H*(0<X<1) ①反应1的化学平衡常数K=▲。（填数值） ②制备高纯Fe2O,粉末。取一定体积上述除铬后的废水于烧杯中，▲一，得高纯FezO 潮末。（何供选择的试剂和主要仪器：蒸馏水、NaOH溶液、稀盐酸、BaC2溶液、坩 埚、蒸发皿、PH计。)已知该溶液中F3*开始沉淀的pH=1.7,完全沉淀的pH=3.0, C开始沉淀的pH=4.3,完全沉淀的pH=5.6。 高三化学第5页共6页 架 扫描全能王创建 17、(14分)氢能具有清洁、无污染、用途广泛等优点，肼硼烧(NLBH)凫·种稳馆穸 全的固态高性能储氢材料。 (1)NH4BH的削备。 肼硒烷可以通过NaBH4与MgCl26H2O、冷冻的肼NH4)在四氢呋喃(THF)瘤剂中反 应制得，写出化学反应方程式△一。 (2)N2HBH制氢。 ①NH4BH在催化剂作用下水解制氢。发生的反应如下： I.N2H4BH3(s)+3H2O(l)=B(OH)3(l)+N2H4(I)+3H2(g) Ⅱ.NH4)=N2(g)+2H2(g) III.3N2H4(I)-4NH3(g)+N2(g) 已知NH4Hz0为一种二元弱碱，肼硼烷在催化水解制氢过程中，加入NaOH溶液有 利于提高氢气的产率和纯度。其原因可能为_△。 ②N2H4BH3催化制氢过程中，使用NiPt-CeO2纳米复合材料作催化剂，CeO2晶胞中氧 空位的形成通常能提高肼硼烷催化制氢效率，得到新的铈氧化物Cex(四Cey(TV)O】。 C©02晶胞结构变化如题17图-1所示。则x:z=△。（填写最简整数比） N2H4BH3 失0 氧空位NaOH溶液 N2 NaB(OHD4溶液 Cc02晶胞 Ce,CcV)0z晶胞 题17图-1 题17图-2 (3)NHBH3燃料电池。 N2H4BH燃料电池的工作原理如题17图-2所示。写出a极的电极反应式▲一。 (4)新型的氮硼储氢材料。 科学家最新合成一种新型的氮硼储氢材料，其制备简便、储氢效果良好。制备这种氮 硼储氢材料的反应方程式如下： LiBH3一 THF -BH:Li +NH*2HCI--30C tORT M+2LiCI +2 该反应中生成物M为含2有个配位键的六元环状结构化合物，写出其结构简式（标 出配位键)▲一。 高三化学第6页共6页 扫描全能王创建