广东深圳市龙华区2025-2026学年第一学期期末高二化学试卷

龙华区中小学2025一2026学年第一学期期末试卷 高二化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、班级填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码 粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答策后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动用橡 皮擦千净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需 改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 5.本卷所需相对原子质量：H-1C-120-16Ca-40 第I卷（选择题44分） 一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。其 中1~10题，每小题2分，11~16题每小题4分，共44分) 1.化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程主要将化学能转化为电能的是 A.硅太阳能 B.新能源汽 C.氢氧燃料 D.运载“嫦娥四号” 电池发电 车充电 电池放电 的火箭发射 2.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A.Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 B.大理石与盐酸制取C02时，将块状大理石改为粉末状大理石 C.Na与水反应时，增加水的用量 D.Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 3.变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一。下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.CO(g)+NO(g)二CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深 B.对于2HⅢ(g)一H(g)+12(g),达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 C.铵态氮肥和草木灰混合使用，易降低肥效 D,工业上可使用热的纯碱溶液除去铁表面的油污 高二化学试卷第1页共8页 4,从生活看化学，下列常见现象涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 输油的钢管被原油中的含硫化合 A 发生了电化学腐蚀 物腐蚀 B 冬天使用的一次性贴片式暖宝宝 发生了能量变化，也伴随有物质变化 使难溶的Ca5(PO)2OH转化为更难溶的 使用含氟牙育可有效预防蛀牙 Cas(PO4)3F D 部分疫苗需要冰箱保存 温度越低，反应速率越慢 5.氟原子激发态的电子排布式是 A.1s22s22p33pl B.1s22s22p3d2 C.Is22s12ps D.1s22s22p3s1 6.下列事实能证明亚硝酸(NO2)是弱酸的是 A.NO2溶液能使紫色石蕊试液变红 B.常温下，pH=2的HNO2溶液稀释100倍，pH约为3.6 C.用一定浓度的HNO2溶液做导电实验，灯泡较暗 D.HNO2溶液加水稀释，溶液中c(OH)增大 7.下列离子方程式书写不正确的是 A.氯水中存在反应：C2+H2O=2H+C1+CIO B.泡沫灭火器灭火的工作原理：A13++3HCO3=AI(OH)31+3CO21 C.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的疏酸钙：CaSO4(s)+CO2(aq)一CaCO3(s)+SO42(aq) D,碳酸钙与足量稀醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+C02T+H20 8.CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)一CHCH2OH(g)+HO(g),下列叙述中能说明 上述反应在一定条件下已达到最大限度的是() A,反应体系中CO和CH3CH2OH的物质的量浓度相同 B.正反应消耗H2和逆反应消耗H2O化学反应速率相等 C.恒容容器中气体的密度不再改变 D,反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 9.向1L0.10mol·L1醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体并使之溶解，会发生以下哪种情况 A.醋酸的K增大 B.醋酸的电离程度减小 C.水的电离程度变小 D.溶液的pH减小 高二化学试卷第2页共8页 10.已知常温时CHCOOH的电离平衡常数为Ka。该温度下向20mL0.1molL1CH3COOH溶液中逐滴 加入0.1molL1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是 A.a点表示的溶液中c(H)等于103molL B.b点表示的溶液中c(CH;COO)>cNa) C.c点表示CHCOOH和NaOH恰好反应完全 D.b、d点表示的溶液中CH,Co0Xc均等于Ka c(CH,COOH) 0V0NaoH溶液)/mL 11.关于如图所示实验的说法， 可以达到实验目的是 MgCl,6HO L盐胶标准液 滴加Na,CO,溶液 加入少量KC1因体 子醋酸溶液 泡合溶液 NHH,O溶液 ,和3滴哈酞试液 A.推测CH3COOH的Ka B.探究浓度 C. 盐酸标准液滴 D.制取无水MgCz 和H2CO的K的大小 对平衡的影响 定未知浓度的氨水 12.四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元 紫：Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子：Z元素原子最高能级的不同轨 道都有电子，且自旋方向相同：W元素原子的价层电子排布式是nsp2“。下列说法正确的是 A.最简单氢化物的稳定性：H2W<ZH B.同周期中第一电离能小于Z的有5种 C.Y、Z的最高价氧化物的水化物均为强酸 D.X、Z可形成Z2X4,该分子中所有原子均满足8e稳定结构 13.NO2在有机化学中可用作氧化剂、硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂。己知反应：2NO2(g)一 N2O4(g)△H<0。在恒温条件下，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图表示在拉伸和压缩注 射器的过程中气体透光率随时间的变化的关系图（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是 透光率% 70 65 60 55 50 45 40 时间 A.b点的操作是压缩注射器 B.平衡常数：K(a)>K(c) C.e点到f点的过程中从环境吸收热量 D.c点与a点相比，cNO2)和cN2O)均增大 高二化学试卷第3页共8页 14. 下列实验方案设计及现象不能得到应结论的是 选项 实验方案 现象 解释或结论 室温下，用pH计分别测量NaF溶 CH3 COONa溶液 酸性：HF>CH3COOH 液和CHsCOONa溶液的pH pH更大 溶液先变红，后 向Na2SO3溶液中滴入酚酞试液 B 产生白色沉淀且 Na2SO3溶液中存在水解平衡 再加入BaC2溶液 红色褪去 将5mL0.1mol/L FeCl溶液和15 生成红褐色沉淀 Fe+与HCO,发生了相互促进 mL0.】mol/L NaHCO3溶液混合 和气休 的水解反应 D 向2mL0.1mo/LK2Cr20,溶液中 溶液由橙色变为 Cr2072+H20=2Cr042+2H 滴加5~10滴6mo/LNaOH溶液 黄色 平衡向正反应方向移动 15.电喷雾电离得到的M(Fe*、Co、Ni等)与O3反应可得MO*。MO+分别与CH4、CD4反应机理如下 图所示（俩者历程相似，图中以C4示例）。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素 时，反应速率会变慢。下列说法不正确的是 过芬 1.9*法行，1 CH H 步1 MO CH步骤Ⅱ、CH,OH 反应进程 A,该反应为放热反应 B.步骤I和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是I 1 C.MO与CD4反应的能量变化应为图中曲线c D.若MO与CHD3反应，氘代甲醇的产量CHD2OD>CDOH 16.某同学查阅资料发现水银电解法电解饱和食盐水可以获得金属钠汞齐（钠汞合金），装置图如图，实验 现象记录如下： 接通电源，一段时间后，金属汞表面有细微气泡出现，加大电压电解足够长时间后 分离出其中的金属Hg。取少量分离出的Hg投入滴有酚酞溶液的水中，酚酞变红且 S3 莲有 有无色气体放出。下列有关该实验的说法不正确的是 Q溶 A.Q溶液可以是NaOH溶液，作用是吸收尾气 液的 棉花 B.汞阴极的反应为Na+e=Na 11 C.可使用铜棒做阳极 套有玻璃 D.出于安全角度考虑，进行该实验时需要准备硫粉 管的铁丝 插入Hg中 高二化学试卷第4页共8页 第Ⅱ卷（选择题56分） 17.氨硼烷(NH,BH,)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题： (1)基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形，基态N原子的电子排布式 为 (2)B的第一电离能L,(B)=800 kJ.mol-',判断1，(A1)800k小mol'(填“>”或“<”) (3)H,BH分子中，与N原子相连的H呈正电性(H:),与B原子相连的H呈负电性(H-）。在 H、B、N三种元素中： ①电负性由大到小的顺序是。 ②原子半径由大到小的顺序是 ③在元素周期表中的分区与其他两种不同的元素是 (4)F©、C0、Ni、为Cu是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产 氢的性能如图所示。这四种催化剂中： 0 Ni 到 Cu 00 Fe 01 500 15002500 时间s ①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为一。 ②催化效果最差的金属基态原子的价层电子轨道表示式为一。 18.人体血液里Ca2*的浓度一般采用mgcm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵 [NHhC,O溶液，可析出草酸钙(CaC2O)沉淀。将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(HC2O), 再用KMO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血 液样品中Ca2+的浓度。 L.配制KMnO4标准溶液。如图是配制50 mLKMnO.4标准溶液的过程示意图： 已知：①称量KMnO:可用滤纸。 ②H2C2O4溶液与酸性KMnO溶液反应的离子方程式为： 5H2C204+2MnO+6Ht=10C02↑+2Mn2++8H2O (1)请你观察图示判断，②到⑥步聚中不正确的操作有 (填序号)。 (2)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将」 (填“偏大”或“偏小”)。 高二化学试卷第5页共8页 IⅡ.用标准KMnO4溶液来测定HC2O4溶液的浓度。其方法如下： 抽取血样40.00mL,经过上述处理后得到草酸溶液，用0.1000 moI-L-KMnO:溶液进行滴定，并读 数。重复上述操作两次，平均消耗KMnO.溶液16.00mL. (3)在上述滴定实验中，不孺要使用的玻璃仪器是 (填标号)。 A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.锥形瓶 D.量筒 (4)上述滴定操作中，达到滴定终点的现象是 (5)经过计算，血液样品中Ca2*的浓度为一 _mg.cm3. I.用标定好的HCz0:溶液与酸性KMO:溶液反应，探究外界条件对化学反应速率的影响。 设计实验如表： 实验 固体硫 溶液提色 0.1 mol-L-KMnO 0.2 mol-L-H2C2O 0.6 mol-LH2SO 蒸馏水 反应温度 序号 酸锰 所需时间 ① 4.0mL 12.0mL 1.0 mL 3.0mL 0.0g 20℃ ② 4.0mL 12.0mL 1.0mL 3.0mL 1.0g 20℃ ③ 4.0mL 12.0mL 2.0mL 2.0mL 0.0g 40℃ ④ 4.0mL 12.0mL VmL 2.0mL 1.0g 40℃ t ⊙ 4.0mL 12.0mL 1.0mL 3.0mL 0.0g 40℃ (6)上述验中V= (7)己知t1>12,上述实验中酸性KMO4溶液褪色所需时间最短的是 (填实验序号)。 19.秘酸钠NaBO)可在钢铁分析中测定锰的含量，还是一种氧化剂。某种以辉秘矿（主要成分为Bi2S, 另外含少量FS2、Cu2S等杂质)为原料生产铋酸钠的工艺流程如下： 盐酸、NaCIO,溶液 Cuo 过量氨水 NaOH溶液 辉秘矿→取 →含“的→除铁 溶液 除铜 Bi(OH),一+ 反应 -NaBiO, 浸渣 浸渣 [Cu(NH,)]溶液 Cl, 己知：Kn[Fe(OH),]=1.0x10”。 回答下列问题： (I)FeSz中铁元素的化合价是」 (2)为提高“浸取”速率，采取的措施有： (写出一条即可)，辉秘矿浸取率随温度的变化曲线如 图，高于40℃时浸取率逐渐下降，其可能的原因是 40 温度/C 高二化学试卷第6页共8页 (3)“浸取”后“浸渣”的主要成分是一。 (4)写出“除铁”操作中发生反应的离子方程式： (5)“除铜”是C·与氨水发生反应生成配合物，该配合物与强碱反应，这两个反应及其平衡常数 如下： Cu2+与氨水反应：Cu2++4NHH0一[CuNH4]*+4H20K1=2.0×10B [CuNH2+与强碱反应：[CuNH+20H+4H20一Cu(OH2l+4NHH0K2=2.S×10 则K[Cu(OH)F (6)一种碱性Ni一Bi电池展现出较大功率密度和良好的循环性能，其电池工作原理图如下，NiTi极板 能提高电池电导率，增强电荷转移。电池总反应为6 NiOOH+2B1F 放电6Ni0+Bi,0,+3H,0. 充电 工作原理图中，OH的移动方向说明电池处于」 (填“放电”或“充电”)状态，电池充 电时的阳极反应式为_ Nir NiO 用 Bi.O:@C TiC 20.氨是最基本的化工原料之一，用途广泛。自1913年合成氨工业化以来，科学家一直致力于合成氨技 术的研究和发展。己知：N2(g)十3H(g)一2NH(g)△H=-92 kJ-mol-。 (1)有关温度对该反应自发性的影响，下列说法正确的是」 A,低温自发 B.高温自发 C.任何温度下均自发 D.任何温度下均不自发 (2)合成氨反应中部分共价键的键能如下表所示： 共价键 键能(kJ-mol-) H-H 436 N=N 946 计算NH的键能为 kJ-mol-1. A.1173 B.782 C.391 D.360 高二化学试卷第7页共8页 (3)如图为使用铁催化剂和未使用催化剂合成氨反应历程的一部分。 吸！在铁催化剂 表面的做粒用表示 =4 元= -5 ①反应历程中，表示使用了铁催化剂的是（填“实线”或者“虚线”），基元反应有一个。 ②反应历程中，控速步骤的反应为 A.N2+3H2=2N+3H2 B.2 N'+6H'=N'+NH'+5H' C.N'+NH'+5H'=N'+NH;+4H' D.N'+NH;+4H'=N'+NH;+3H' (4)工业合成氨采用铁催化剂，需将反应温度控制在500℃左右的主要原因是 (5)实验室模拟工业合成氨，在铁催化剂作用下，500C时，将a mol N2(g)和3 a mol Ha(g)充入某恒 容密闭容器中发生反应。测得体系中相关组分的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 M, M, 2040608010020 时间lmin ①图中表示H的物质的量随时间变化的曲线是 A.Mr B.M2 C.M3 ②b点NH,的物质的量分数为 高二化学试卷。第8页共8页