广东省广州某校2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

参考答案 1~5：A B A D C 6~10：C C A C B 11~16：D B B C C D 17.（14分，每空2分） （1）C （2）H2O>NH3>CH4 ；r(Cl-) > r(O2-) > r(Na+)或Cl- > O2- > Na+ （3） （4） ； （5）B 18.（14分，每空2分） （1）33.8 分液漏斗、坩埚 （2） AD （3） Fe （4） 2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O （5） 作保护气，防止Fe2+被氧化或防止Fe(OH)2被氧化 （6） BD 19.（14分，每空2分） （1）fabedc(a与b可交换) ； 作安全瓶，防倒吸 （2） 2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4(浓)=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O （3）将ClO2稀释到10%以下防止爆炸 （4）防止ClO2、H2O2分解； 还原剂 （5）1.57 20.（14分，每空2分） （1）第三周期第VIA族 （2）有淡黄色沉淀生成 （3）4FeS2+11O22Fe2O3 +8SO2 （4） （5） BC （6） 取少量样品于试管中，加入过量稀盐酸，充分反应后，静置，向上层清液中再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质。 （7） 5 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期期末考试 高一化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 I-137 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.第十五届全运会由粤港澳三地共同举办，为确保开幕式现场的安全，又保持隆重的仪式感，开幕式上的烟花使用了“冷烟花”的方案：通过低温燃烧经过特殊配比制成的金属粉末产生明亮的火花，达到传统烟花的燃烧效果，但温度远低于传统烟花燃烧可达到的上千摄氏度。既有艺术美，又有科技味。下列说法错误的是 A.烟花呈现出五彩缤纷的颜色是某些金属元素发生化学变化产生的 B.用洁净的铂丝蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定有Na+ C.做焰色试验的铁丝一般用稀盐酸清洗 D.相比传统烟花，“冷烟花”更安全、更环保 2.青铜句鑃出土于2000多年前的岭南地区，与编钟为同时代的文物，是最代表千年岭南历史的声音。下列文物不属于合金材料的是 A.战国曾侯乙编钟 B.西汉龙形玉佩 C.东汉铜奔马 D.春秋越王勾践剑 3.化学与生活密切相关。下列关于物质用途的说法正确的是 A.二氧化硫有毒，但可用作葡萄酒中的抗氧化剂 B.同时使用漂白液和洁厕灵，可以增强清洁效果 C.氢氧化铝和纯碱均能和酸反应，都可用作胃药 D.为同一种核素，均可用于制造氢弹 4.下列实验装置或操作正确且能够达到相应实验目的的是 A.①制备Fe(OH)3胶体 B.②配制0.1mol·L-1NaOH溶液 C.③稀释浓硫酸 D.④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 5.下列化学用语表示正确的是 A.质子数为92、中子数为146的铀(U)原子： B. HF的电子式： C. CO2的分子结构模型： D.氧化还原反应电子转移： 6.下列劳动项目或生产活动与所述的化学知识具有关联的是 选项 劳动项目或生产活动 化学知识 A 钠钾合金用作核反应堆的传热介质 钠钾具有极强的金属性 B SO2可用于棉、麻和纸张的漂白 SO2具有氧化性 C 开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 D 用氯化铁溶液刻蚀电路板 Fe的还原性强于铜 7.部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可用KSCN溶液鉴别g和f B.通过化合反应和复分解反应均可能直接得到g C.可通过高温下a与反应制备c D.存在f→d→e→g→f的转化关系 8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.澄清透明溶液中：Cu2+、SO42-、NO3- B.新制的氯水中：Na+、OH-、Br - C.加入铝片能产生气体的溶液：Na+、HCO3-、Cl- D.室温下，强酸性溶液中：Fe3+、Cl-、I- 9.元素铬（）的几种化合物之间存在下列转化关系。下列判断正确的是 A.Cr2O3是碱性氧化物 B.反应②应在高温下进行 C.反应②氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2 D.反应③的离子方程式为2CrO42- + H2O = Cr2O72- + 2OH - 10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24 L SO3所含的分子数为0.1NA B.常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有质子数为8NA C.100mL 12mol/L浓盐酸和足量MnO2反应转移电子数为0.6NA D.78g Na2O2中阴阳离子总数为4NA 11.根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+ 将溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去 溶液中存在Fe2+ B 验证Cl2的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃瓶，一段时间后有色鲜花褪色 干燥Cl2有漂白性 C 比较Cl2和I2氧化性强弱 向FeI2的溶液中滴加足量氯水，溶液变为棕黄色 氧化性：Cl2>I2 D 探究Na2O2与水反应的产物 将1~2mL水滴入盛有1~2gNa2O2固体的试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色 反应可能生成了NaOH和H2O2 12.下列离子方程式书写正确的是 A.将金属钠投入CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu B.AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ C.Fe3O4和稀盐酸反应：Fe3O4 + 8H+ = 3Fe3++ 4H2O D.将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O 13.一种医药分子结构如下图所示。已知X、Y、Z、W、E均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是 A.简单氢化物的沸点：Y< Z<W B. X与Z形成的二元化合物可能含有非极性键 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>E D.该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构 14.BrF3溶于水可发生反应：3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2 ↑。下列说法正确的是 A.该反应属于氧化还原反应，HF为还原产物 B.被氧化的BrF3和被还原的BrF3的物质的量之比为2:1 C.当反应转移3mol电子时，理论上生成0.5molBr2 D.每生成1molO2，被水还原BrF3的物质的量为2mol 15.已知X、Y、Z、M、Q、R均为短周期元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y > Z B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物 C.Q的单质在空气中燃烧生成Q2O2 D. M与R位于同一周期，两种元素组成的化合物只含离子键 16.下列选项描述与对应图像相符的是 ( c (H + ) ) A.图①为向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的NaHSO4溶液时，溶液导电能力的变化 B.图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中c(H+)的变化 C.图③为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化 D.图④为分别向盛有相同体积相同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液的密闭容器中滴入足量等浓度盐酸时气压的变化 2、 非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. （14分）1869年俄国化学家门捷列夫绘制了第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位置、结构和性质间的关系，揭示了元素间的内在联系，是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分。 （1）下列关于元素周期表的说法中正确的是___________。 A.IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B.元素周期表纵向看，由18个纵列构成，共18个族 C.元素周期表中元素种类最多的族是第IIIB族 D.原子最外层有2个电子的元素都在IIA族 （2）元素④、⑤、⑥的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示，下同)；元素②、⑥、⑦形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______。 （3）元素②和③最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。 （4）元素⑧形成的离子结构示意图为____；用电子式表示元素⑦与⑧形成的化合物的形成过程______。 （5）下列关于As的说法不正确的是___________。 A. As原子核外最外层有5个电子 B. AsH3的电子式是 C. As的部分化合物可用作农药 D. 最高价氧化物的水化物的酸性：As<⑦ 18.（14分）电子工业中常用覆铜板为基础材料，利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”制作印刷电路板。某小组同学设计配制溶液FeCl3并研究其与铜的反应。 Ⅰ.配制溶液FeCl3。 （1） 由FeCl3·6H2O固体配制200 mL 0.5mol/L的FeCl3溶液，需要称量固体的质量为______ g。下列仪器中不需要的是 (填仪器名称)。 （2）下列操作能导致所配制的溶液FeCl3浓度偏高的是 。 A.FeCl3·6H2O部分失水 B.未洗涤溶解固体所用的烧杯和玻璃棒 C.容量瓶未干燥 D.定容时俯视刻度线 Ⅱ.从使用后的“腐蚀液”回收金属Cu并制备Fe3O4纳米粒子（已知：纳米粒子又称超细微粒，是指粒度在1-100nm之间的粒子），工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （3）试剂a为___________(写化学式)。 （4）“氧化”步骤反应的离子方程式为___________。 （5）“加热沉铁”步骤中通入N2的目的是___________。 （6）下列关于Fe3O4纳米粒子的说法正确是___________。 A.“分离”步骤需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒 B.Fe3O4纳米粒子有磁性 C.Fe3O4纳米粒子属于胶体 D.将纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，用强光照射时，会产生丁达尔现象 19.（14分）NaClO2是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大，遇酸放出ClO2，某探究小组制备NaClO2，所需装置如图所示(夹持装置略)。 已知： ①2ClO2＋H2O2＋2NaOH = 2NaClO2＋O2＋2H2O； ②ClO2沸点为11℃，极易溶于水，可与碱溶液反应，遇热、见光易分解；浓度较大时易分解爆炸，稀释到10%以下安全。 回答下列问题： （1）装置连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅用一次)，装置①的作用是________。 （2）装置④中发生反应的化学方程式为_________。 （3）通入空气的目的是 _________。 （4）装置③使用冰水浴的目的是 _________，H2O2是_________（填“氧化剂”、“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。 （5）城市饮用水处理，新技术用NaClO2替代Cl2，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那NaClO2的消毒效率是Cl2的_________倍(结果保留三位有效数字)。 20.（14分）硫元素广泛存在于自然界，含硫化合物的综合利用具有重要的价值。 Ⅰ.一定条件下，部分含硫物质的转化如图所示。回答下列问题。 （1）硫元素在元素周期表中的位置为 。 （2）向盛有适量H2S溶液的试管中，边振荡边滴加H2SO3溶液，可观察到的现象是 。 （3）工业上，常以硫铁矿(主要成分FeS2)为原料制硫酸，煅烧硫铁矿的化学方程式是 。 （4）有学者提出利用Fe3+、Fe2+等离子的作用，在常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用，其转化关系如图所示。其中①的离子方程式是 。 Ⅱ.硫代硫酸钠()俗称大苏打或海波，是重要的化工原料。在碱性条件下稳定，遇酸易分解(S2O32-+2H+＝S↓+SO2+H2O)。 （5）从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是 （填字母）。 A. B. C. D. （6）长期暴露在空气中易被氧化生成Na2SO4，试设计实验方案检验Na2S2O3是否变质(已知：BaS2O3微溶于水)_______________________________________。 （7）新制的大苏打中往往含有结晶水，化学式可表示为Na2S2O3·xH2O。称取24.8g Na2S2O3·xH2O溶于水配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴加0.2 mol/L碘水至恰好完全反应，消耗碘水。则x的值为 。（提示：）。 期末考试 高一化学试卷 第4页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $