精品解析：湖北省武汉市江汉区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

九年级化学试题 可能用到的物理常量： 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Cl 35.5 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分） 1. 下列中华成语中的所涉及的物质变化属于化学变化的是 A 铁杵成针 B. 聚沙成塔 C. 百炼成钢 D. 立竿见影 2. 规范操作是实验的基本要求，下列有关“实验室制取二氧化碳”的实验操作正确的是 A. 加入石灰石 B. 制取 C. 收集 D. 检查是否收集满 3. 化学与生活密切相关，下列活动内容与相应化学知识间没有直接关联的是 选项 活动内容 化学知识 A 用活性炭自制冰箱除味剂 活性炭具有吸附性 B 用铅笔绘制宣传画 石墨具有导热性 C 将湿衣服晾干 水分子在不断运动 D 在铁栏杆上刷漆 铁暴露在潮湿空气中易生锈 A. A B. B C. C D. D 4. 家用食盐（主要成分NaCl）中通常加有少量的碘酸钾（）。下列说法错误的是 A. NaCl属于化合物 B. NaCl中的阳离子为 C. 中碘元素的化合价是价 D. 中含三种元素 5. 宏观和微观相结合是化学学科重要的思维方式。下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 反应前后催化剂的质量和性质保持不变 B. 生成物丙与丁的分子个数比为 C. 甲、乙和丙都是目前计入空气质量评价的主要污染物 D. 反应物、生成物中共有三种氧化物 6. 物质的性质与转化是化学学习的核心知识。如图所示为初中化学常见的物质及化学反应。“—”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法错误的是 A. 若甲是氧气，则反应①、②、③可以都是化合反应 B. 若甲是二氧化碳，则反应②或③可以是放热反应 C. 若甲是单质碳，则丙在常温下可能为固态、液态或气态物质 D. 若甲是铁，物质乙和丙中不可能含相同的金属元素 7. 某待测气体可能含有、CO和中的一种或几种。为确定该气体的组成，设计如图所示实验进行检验（每一步反应均充分进行）。实验前后均通入一段时间。实验测得：甲装置玻璃管中固体质量减轻，乙装置质量增重，丙装置质量增重。 已知：①浓硫酸能吸收水蒸气；碱石灰固体能吸收二氧化碳和水 ② 下列有关说法正确的是 A. 实验前后通入的作用相同 B. 参加反应的氧化铜的质量为 C. 若时，则待测气体中一定没有 D. 若时，则待测气体一定是和CO，且分子个数比为 8. 化学活动小组处理含硫酸的硫酸铜废液并回收铜，主要实验过程如图所示（每一步反应都充分进行，忽略实验损耗）。下列说法错误的是 A. 产生的质量为0.1g B. 实验设计利用了铁和铜的金属活动性差异 C. 滤渣是Cu和Fe的混合物 D. 固液混合物中的质量为30.4g 9. 下图体现了城市居民家用燃料的变迁，请回答相关问题： （1）木材架空、煤制成蜂窝状是为了增大可燃物与________的接触面积。 （2）液化石油气是石油化工产品之一，石油________（填“是”或“不是”）可再生能源。 （3）天然气中主要成分甲烷燃烧的化学方程式为________。 10. 钢铁工业是国民经济的重要基础产业，是实现绿色低碳发展的重要领域，正逐步向高端化、绿色化转型升级。 已知： （1）图1所示高炉内从下至上依次主要发生3个反应，其中反应Ⅱ的产物是________。 （2）图2所示“还原反应室”中，将还原为Fe的物质有________。 （3）从环保和元素守恒的角度分析，相较图1的炼铁原理，图2中加入天然气（主要成分为）的意义是________。 （4）研究发现：粉末可在较低温度下还原，且转化率较高，反应的化学方程式为：。研究还发现对的还原作用主要来自其产生的，对的来源有如下探究： 【推测】 产生的可能反应有：①；② 【实验与结论】 i.将一定量放在含微量水的气流中，在200℃至300℃的升温过程中固体质量一直增加，由此可判定的来源之一是反应________（填“①”或“②”）。 ii.请参照以上，设计实验证明另一个反应也是的来源之一：________。 11. 二氧化碳的捕集和资源化利用，对实现可持续发展具有重要意义。中科院大连化学物理研究所科研团队研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图1所示： 已知：“捕集”发生的反应为： 回答下列问题： （1）“电解”步骤涉及的能量形式转化为：太阳能→电能→________能。 （2）“合成”所发生反应化学方程式为________（注明“一定条件”）。 （3）流程中可循环利用的物质有________。 （4）流程中体现可持续发展理念的内容有________（写出1点）。 （5）实验发现，用一定量吸收，其它条件不变，从时刻开始，的消耗速率逐渐减慢，最后CaO基本失效（如图2），推测失效的可能原因是________。 12. 在进行碳粉还原氧化铜的分组实验中，不同小组实验的现象存在较明显的差异，为此化学兴趣小组对影响该实验成功的因素进行了探究。 【对话AI：实验成功的指标】 ①生成红色光亮的珠状或块状物（主要指标）；②过程中有明显的红热现象；③生成的气体使澄清石灰水变浑浊 【查阅资料】 ①将氧化铜还原为铜需确保较高的温度（600℃以上）。 ②该反应明显放热。 ③（氧化亚铜）为砖红色粉末，不溶于水，遇稀硫酸发生反应：。 【实验探究】 小组同学基于以上准备并经过预测后，开展了如下的实验探究，请回答有关问题。 Ⅰ．探究反应物的干燥程度对实验的影响 在相同条件下进行表1所示对比实验并记录实验现象： 表1 干燥程度不同的反应物实验的现象 反应混合物 0.2 g碳粉和2.0 g氧化铜直接混匀 0.2 g碳粉和2.0 g氧化铜干燥后混匀 实验现象 小部分红热，试管壁有大量水珠；出现少量暗红色无光泽小颗粒 部分红热，有火星；出现一定量红色光亮珠状物 （1）停止加热时，固体依然能保持红热，原因是________。 （2）实验现象表明水的存在对实验不利，除不利于反应物的接触外，结合查阅的资料，推测水对实验造成的不利还有________。 Ⅱ．探究反应物的总质量对实验的影响 分别称取干燥研磨后的反应混合物（碳粉与氧化铜质量比为）2.2 g、4.4 g、5.5 g，在相同实验条件下实验，实验现象如表2： 表2 总质量不同的反应物实验的现象 反应混合物质量 2.2 g 44 g 5.5 g 实验现象 部分红热，有火星；有砖红色粉末和少量红色光亮珠状物 完全红热，有火星；有较多红色光亮块状物 部分红热，有火星；有黑色粉末和少量暗红色小颗粒物 （3）4.4 g混合物发生的主要反应的化学方程式为________。 （4）实验现象表明，反应混合物总质量过大或过小都不利于实验，结合查阅的资料，推测总质量过小对实验不利的原因是________。 （5）设计实验证明2.2 g混合物发生反应后的固体中存在：________。 【实验结论】 反应混合物的总质量和干燥程度会对该实验能否成功产生影响。 【交流评价】 以上探究不充分，可能还存在其它影响因素，如碳粉与氧化铜的质量比或粒径大小等。 13. 某补钙剂药瓶标签上标注的关键信息如下表所示，小丁同学对标签标注的含钙量产生质疑。取5片该补钙剂研磨后放入锥形瓶中，加足量稀盐酸，测得完全反应后产生CO2质量共2.2g。请通过计算判断此标签标注的含钙量是否真实。（结果精确到0.1%） 已知：①钙片中其它成分不含钙，且与稀盐酸接触不产生二氧化碳 ②纯净中钙元素的质量分数为40.0% 商品名称 xx补钙剂 配料表 碳酸钙、维生素…… 规格 2.0 g/片 含钙量（%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试题 可能用到的物理常量： 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Cl 35.5 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分） 1. 下列中华成语中的所涉及的物质变化属于化学变化的是 A. 铁杵成针 B. 聚沙成塔 C. 百炼成钢 D. 立竿见影 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学变化是指生成新物质的变化；铁杵被磨成针，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B、沙子堆积成塔，只是物质的堆积方式发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C、炼钢的过程是将生铁中的碳等杂质与氧气反应（如），生成了二氧化碳等新物质，属于化学变化。 D、影子形成是光的直线传播现象，没有新物质生成，属于物理变化。 故选：C。 2. 规范操作是实验的基本要求，下列有关“实验室制取二氧化碳”的实验操作正确的是 A. 加入石灰石 B. 制取 C. 收集 D. 检查是否收集满 【答案】B 【解析】 【详解】A、向锥形瓶中装石灰石时，先将锥形瓶横放，用镊子把石灰石放在锥形瓶口，再慢慢将锥形瓶竖立起来，图中操作错误； B、图示中长颈漏斗末端伸入液面以下，导管刚好露出胶塞，图中操作正确； C、二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，图示操作错误； D、二氧化碳的验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，图示操作错误。 故选B。 3. 化学与生活密切相关，下列活动内容与相应的化学知识间没有直接关联的是 选项 活动内容 化学知识 A 用活性炭自制冰箱除味剂 活性炭具有吸附性 B 用铅笔绘制宣传画 石墨具有导热性 C 将湿衣服晾干 水分子在不断运动 D 在铁栏杆上刷漆 铁暴露在潮湿空气中易生锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭的结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，活动内容与相应的化学知识有直接关联，不符合题意； B、石墨灰黑色，质软，可以在纸上留下痕迹，因此可以用铅笔绘制宣传画，与导热性无关，即活动内容与相应的化学知识没有直接关联，符合题意； C、湿衣服晾干，是因为水分子在不断运动，活动内容与相应的化学知识有直接关联，不符合题意； D、铁栏杆刷漆可以防止铁与空气中的氧气和水蒸气接触从而生锈，活动内容与相应的化学知识有直接关联，不符合题意。 故选：B。 4. 家用食盐（主要成分NaCl）中通常加有少量的碘酸钾（）。下列说法错误的是 A. NaCl属于化合物 B. NaCl中阳离子为 C. 中碘元素的化合价是价 D. 中含三种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠是由Na、Cl元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子属于阳离子，钠离子表示：Na+，不符合题意； C、碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5，符合题意； D、由化学式可知，碘酸钾由K、I、O三种元素组成，不符合题意。 故选C。 5. 宏观和微观相结合是化学学科重要的思维方式。下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 反应前后催化剂的质量和性质保持不变 B. 生成物丙与丁的分子个数比为 C. 甲、乙和丙都是目前计入空气质量评价的主要污染物 D. 反应物、生成物中共有三种氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的反应物是NO和CO，生成物是CO2和N2，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由催化剂的特点可知，反应前后催化剂的质量和化学性质保持不变，物理性质可能改变，故说法错误； B、由可知，生成物丙（CO2）与丁（N2）的分子个数比为2:1，故说法错误； C、反应后生成的二氧化碳（丙）是空气中的物质，不是空气污染物，故说法错误； D、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，由物质的组成可知，属于氧化物的有NO、CO、CO2，共三种，故说法正确。 故选D。 6. 物质的性质与转化是化学学习的核心知识。如图所示为初中化学常见的物质及化学反应。“—”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法错误的是 A. 若甲是氧气，则反应①、②、③可以都是化合反应 B. 若甲是二氧化碳，则反应②或③可以是放热反应 C. 若甲是单质碳，则丙在常温下可能为固态、液态或气态物质 D. 若甲是铁，物质乙和丙中不可能含相同的金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、若甲是氧气，甲能与乙反应，乙能与丙相互转化，乙可以是一氧化碳，丙可以是二氧化碳，则反应①为一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应②为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，反应③可以为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，这三个反应均符合“多变一”的特点，均属于化合反应，不符合题意； B、若甲是二氧化碳，甲能与乙反应，乙能与丙相互转化，乙可以是水，丙可以是氢氧化钙，则反应②可以为氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应③可以是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，这两个反应均是放热反应，不符合题意； C、若甲是单质碳，甲能与乙反应，乙可以是氧气，乙能与丙相互转化，丙可以是水（碳能与氧气反应生成二氧化碳，氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，水通电分解生成氢气和氧气），水常温下是液态；乙可以是二氧化碳，丙为一氧化碳（二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳），一氧化碳常温下为气态；乙可以是二氧化碳，丙为碳酸钙（二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水），常温下碳酸钙是固态，不符合题意； D、若甲是铁，物质乙可以是硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，丙可以是氢氧化铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化铜中含有相同的金属元素铜元素，符合题意。 故选D。 7. 某待测气体可能含有、CO和中的一种或几种。为确定该气体的组成，设计如图所示实验进行检验（每一步反应均充分进行）。实验前后均通入一段时间。实验测得：甲装置玻璃管中固体质量减轻，乙装置质量增重，丙装置质量增重。 已知：①浓硫酸能吸收水蒸气；碱石灰固体能吸收二氧化碳和水 ② 下列有关说法正确的是 A. 实验前后通入的作用相同 B. 参加反应的氧化铜的质量为 C. 若时，则待测气体中一定没有 D. 若时，则待测气体一定是和CO，且分子个数比为 【答案】C 【解析】 【分析】待测气体（可能含）通过甲装置（加热的），还原生成，还原生成；乙装置（浓硫酸）吸收（质量增加​）；丙装置（碱石灰）吸收（质量增加​，含原气体的和生成的）；丁装置防止空气中的干扰。 【详解】A、实验前通：排尽装置内空气，防止空气中的干扰测量； 实验后通：将装置内残留的生成气体（）全部排入乙、丙装置，确保测量准确；作用不同，错误。 B、甲装置固体质量减轻，是失去的的质量（，每80份含16份），质量为，不是，错误。 C、还原生成，中的质量（）； 若全部为生成的，则还原失去的的质量（​​）； 等式成立说明​仅来自生成的（原气体无，否则​更大，会更大，等式不成立），正确。 D、若，存在很多种可能：气体为和，分子个数比为；气体为和（原质量为，生成质量的），因此待测气体不一定是和，错误。 故选：C。 8. 化学活动小组处理含硫酸的硫酸铜废液并回收铜，主要实验过程如图所示（每一步反应都充分进行，忽略实验损耗）。下列说法错误的是 A. 产生的质量为0.1g B. 实验设计利用了铁和铜的金属活动性差异 C. 滤渣是Cu和Fe的混合物 D. 固液混合物中的质量为30.4g 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知，产生H2的质量为15g+200g-214.9g=0.1g，故说法正确； B、铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁和铜的金属活动性强弱为：铁大于铜，故说法正确； C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。 设和稀硫酸反应的铁的质量为x， x=2.8g 则剩余铁粉的质量为15g-2.8g=12.2g； 设和硫酸铜反应的铁的质量为y， y=11.2g 12.2 g＞11.2 g，则反应后铁粉有剩余，所以滤渣中含有Cu和Fe，故说法正确； D、滤液中FeSO4的质量等于铁粉分别与硫酸和硫酸铜反应生成的FeSO4的质量总和，根据铁元素守恒，滤液中FeSO4的质量=（11.2g+2.8g）÷（）=38.0g，故说法错误。 故选D。 9. 下图体现了城市居民家用燃料的变迁，请回答相关问题： （1）木材架空、煤制成蜂窝状是为了增大可燃物与________的接触面积。 （2）液化石油气是石油化工产品之一，石油________（填“是”或“不是”）可再生能源。 （3）天然气中主要成分甲烷燃烧的化学方程式为________。 【答案】（1）氧气 （2）不是 （3） 【解析】 【小问1详解】 木材架空、煤制成蜂窝状是为了增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分。 【小问2详解】 石油是常见的化石能源，属于不可再生能源。 【小问3详解】 甲烷燃烧生成水和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：。 10. 钢铁工业是国民经济的重要基础产业，是实现绿色低碳发展的重要领域，正逐步向高端化、绿色化转型升级。 已知： （1）图1所示高炉内从下至上依次主要发生3个反应，其中反应Ⅱ的产物是________。 （2）图2所示“还原反应室”中，将还原为Fe的物质有________。 （3）从环保和元素守恒的角度分析，相较图1的炼铁原理，图2中加入天然气（主要成分为）的意义是________。 （4）研究发现：粉末可在较低温度下还原，且的转化率较高，反应的化学方程式为：。研究还发现对的还原作用主要来自其产生的，对的来源有如下探究： 【推测】 产生的可能反应有：①；② 【实验与结论】 i.将一定量放在含微量水的气流中，在200℃至300℃的升温过程中固体质量一直增加，由此可判定的来源之一是反应________（填“①”或“②”）。 ii.请参照以上，设计实验证明另一个反应也是的来源之一：________。 【答案】（1）一氧化碳（或） （2）一氧化碳和氢气（或和） （3）缓解温室效应（或提高原料利用率） （4） ①. ② ②. 将放在干燥的氮气（或氩气）气流中加热，用燃着的木条检验生成的气体（若气体燃烧产生淡蓝色火焰，证明是），或用干冷烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁出现水雾，同时观察到固体质量减少 【解析】 【小问1详解】 高炉内从下至上依次发生 3 个核心反应： 反应：（焦炭燃烧） 反应：（二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳） 反应：（一氧化碳还原氧化铁） 因此，反应的产物是一氧化碳（）。 故填：一氧化碳（或）。 【小问2详解】 图 2 中“合成气”为和，结合题目已知反应，以及一氧化碳还原氧化铁的反应，可知将还原为的物质是一氧化碳（）和氢气（）。 故填：一氧化碳和氢气（或和）。 【小问3详解】 环保角度：图1高炉炼铁会产生大量（温室气体），图2中天然气（）可与高温尾气中的反应生成合成气（和），减少了的排放，缓解温室效应; 元素守恒角度：天然气中的元素转化为合成气的成分，提高了原料的利用率，实现了元素的循环利用。 故填：缓解温室效应（或提高原料利用率）。 【小问4详解】 反应①，固体质量会减少（生成气体），反应②，（相对分子质量为）生成（相对分子质量为），固体质量会增加（），实验中固体质量增加，因此的来源之一是反应②； 需在无水条件下验证反应①发生，实验设计：将放在干燥的氮气（或氩气）气流中加热，用燃着的木条检验生成的气体（若气体燃烧产生淡蓝色火焰，证明是），或用干冷烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁出现水雾，同时观察到固体质量减少。 故填：②；将放在干燥的氮气（或氩气）气流中加热，用燃着的木条检验生成的气体（若气体燃烧产生淡蓝色火焰，证明是），或用干冷烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁出现水雾，同时观察到固体质量减少。 11. 二氧化碳的捕集和资源化利用，对实现可持续发展具有重要意义。中科院大连化学物理研究所科研团队研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图1所示： 已知：“捕集”发生的反应为： 回答下列问题： （1）“电解”步骤涉及的能量形式转化为：太阳能→电能→________能。 （2）“合成”所发生反应的化学方程式为________（注明“一定条件”）。 （3）流程中可循环利用的物质有________。 （4）流程中体现可持续发展理念的内容有________（写出1点）。 （5）实验发现，用一定量吸收，其它条件不变，从时刻开始，的消耗速率逐渐减慢，最后CaO基本失效（如图2），推测失效的可能原因是________。 【答案】（1）化学 （2） （3）CaO、H2O （4）使用太阳能等清洁能源 （5）生成的碳酸钙覆盖在氧化钙表面，阻止其与二氧化碳进一步反应 【解析】 【小问1详解】 水电解生成氢气，氢气和二氧化碳反应生成液态燃料甲醇，在此过程中，电能转化为化学能。 【小问2详解】 该反应的反应物是二氧化碳和氢气，在一定条件下生成水和甲醇，化学方程式为：。 【小问3详解】 CaO和二氧化碳反应生成CaCO3，CaCO3分解产生的CaO又可以用于CO2的捕集，二氧化碳与氢气反应生成水，水通电又发生分解反应，故CaO和H2O可以循环利用。 【小问4详解】 流程中将太阳能转化为电能，减少了环境污染；将工业烟气中的CO2转化为甲醇，体现了废物利用，同时减少二氧化碳的释放。 【小问5详解】 该反应中，生成的固体产物碳酸钙会覆盖在固体反应物氧化钙的表面，阻碍了二氧化碳与内部的氧化钙接触，导致反应速率逐渐减慢，最终基本停止。 12. 在进行碳粉还原氧化铜的分组实验中，不同小组实验的现象存在较明显的差异，为此化学兴趣小组对影响该实验成功的因素进行了探究。 【对话AI：实验成功的指标】 ①生成红色光亮的珠状或块状物（主要指标）；②过程中有明显的红热现象；③生成的气体使澄清石灰水变浑浊 【查阅资料】 ①将氧化铜还原为铜需确保较高的温度（600℃以上）。 ②该反应明显放热。 ③（氧化亚铜）为砖红色粉末，不溶于水，遇稀硫酸发生反应：。 【实验探究】 小组同学基于以上准备并经过预测后，开展了如下的实验探究，请回答有关问题。 Ⅰ．探究反应物的干燥程度对实验的影响 在相同条件下进行表1所示对比实验并记录实验现象： 表1 干燥程度不同的反应物实验的现象 反应混合物 02 g碳粉和2.0 g氧化铜直接混匀 0.2 g碳粉和2.0 g氧化铜干燥后混匀 实验现象 小部分红热，试管壁有大量水珠；出现少量暗红色无光泽小颗粒 部分红热，有火星；出现一定量红色光亮珠状物 （1）停止加热时，固体依然能保持红热，原因是________。 （2）实验现象表明水的存在对实验不利，除不利于反应物的接触外，结合查阅的资料，推测水对实验造成的不利还有________。 Ⅱ．探究反应物的总质量对实验的影响 分别称取干燥研磨后的反应混合物（碳粉与氧化铜质量比为）2.2 g、4.4 g、5.5 g，在相同实验条件下实验，实验现象如表2： 表2 总质量不同的反应物实验的现象 反应混合物质量 2.2 g 4.4 g 5.5 g 实验现象 部分红热，有火星；有砖红色粉末和少量红色光亮珠状物 完全红热，有火星；有较多红色光亮块状物 部分红热，有火星；有黑色粉末和少量暗红色小颗粒物 （3）4.4 g混合物发生的主要反应的化学方程式为________。 （4）实验现象表明，反应混合物总质量过大或过小都不利于实验，结合查阅的资料，推测总质量过小对实验不利的原因是________。 （5）设计实验证明2.2 g混合物发生反应后的固体中存在：________。 【实验结论】 反应混合物的总质量和干燥程度会对该实验能否成功产生影响。 【交流评价】 以上探究不充分，可能还存在其它影响因素，如碳粉与氧化铜的质量比或粒径大小等。 【答案】（1）碳粉还原氧化铜是放热反应 （2）水的存在会吸收热量降低体系温度，可能导致生成氧化亚铜而不是光亮的铜，影响实验效果 （3） （4）反应放热总量少，散热较快，不易维持 600℃ 以上的高温，导致氧化铜不能充分还原为铜，而部分生成氧化亚铜 （5）取反应后固体加入稀硫酸，若观察到砖红色粉末减少或消失，溶液变蓝，且仍有红色固体存在，则证明固体中含有Cu2O。 【解析】 【小问1详解】 停止加热时，固体依然能保持红热，原因是：碳还原氧化铜是放热反应，一旦开始，自身放热就能维持高温继续反应。 【小问2详解】 水对实验造成的不利还有：水会汽化吸热，降低反应温度，导致温度不足以彻底还原氧化铜，生成砖红色的氧化亚铜(Cu2O)而非光亮铜。 【小问3详解】 根据实验现象是完全红热；有火星，有较多红色光亮珠状物，说明反应完全，主要产物是铜。高温充分反应生成Cu和CO2，化学方程式为：。 【小问4详解】 总质量过小对实验不利的原因是：反应放热总量少，散热较快，不易维持 600℃ 以上的高温，导致氧化铜不能充分还原为铜，而部分生成氧化亚铜。 【小问5详解】 根据查阅资料：（氧化亚铜）为砖红色粉末，不溶于水，遇稀硫酸发生反应：，可利用稀硫酸与氧化亚铜反应来证明固体存在氧化亚铜。实验方法为：取反应后固体加入稀硫酸，若观察到砖红色粉末减少或消失，溶液变蓝，且仍有红色固体存在，则证明固体中含有Cu2O。 13. 某补钙剂药瓶标签上标注的关键信息如下表所示，小丁同学对标签标注的含钙量产生质疑。取5片该补钙剂研磨后放入锥形瓶中，加足量稀盐酸，测得完全反应后产生CO2质量共2.2g。请通过计算判断此标签标注的含钙量是否真实。（结果精确到0.1%） 已知：①钙片中其它成分不含钙，且与稀盐酸接触不产生二氧化碳 ②纯净中钙元素的质量分数为40.0% 商品名称 xx补钙剂 配料表 碳酸钙、维生素…… 规格 2.0 g/片 含钙量（%） 【答案】设5片补钙剂中CaCO3质量为x， x=5g， 5gCaCO3中钙元素质量为：， 该补钙剂中含钙元素的质量分数为：； 答：此标签标注的含钙量真实。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $