1.3化学反应中物质质量的关系知识点讲练（一）-2025-2026学年浙教版八年级科学下册

1.3化学反应中物质质量的关系知识点讲练（一） 质量守恒定律 目 录 知识点讲练一、探究质量守恒定律‧‧‧‧‧‧‧‧‧‧‧‧1 知识点讲练二、质量守恒定律及其理解‧‧‧‧‧‧‧‧‧‧2 知识讲练 一、探究质量守恒定律： 【探究活动一】如图所示装置，将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃红磷，并立即塞紧瓶塞。待反应结束冷却后，重新放在天平托盘上，观察天平是否平衡。 红磷燃烧前后质量的测定 【问题讨论】①实验中烧红的铁丝有什么作用？ 。 ②锥形瓶的瓶底铺细沙有什么作用？ 。 ③实验中在锥形瓶口为什么要套一个瘪的小气球？ 。 ④为什么要待反应结束冷却后，观察天平是否平衡？ 。 实验现象：红磷燃烧产生 ，气球 ；冷却后气球 ，反应前后天平 。 文字表达式： 【探究活动二】如图所示，将锥形瓶置于天平托盘上，调节平衡，然后把滴管内的溶液滴入瓶内，使两种溶液混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡。 氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定 1、实验现象：生成 沉淀，反应前后天平 。 2、文字表达式： 总结以上两个实验得出结论：在化学反应中，反应前后物质的总质量 。 【问题讨论】与上述过氧化氢制取氧气的实验相比，本活动中的两个实验装置有什么特点？这样做有什么好处？氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定 红磷燃烧前后质量的测定 H2O2 MnO2 O2 H2O2制取O2 特点： 。 好处： 。 验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，一定要在 进行实验。 二、质量守恒定律及其理解： 1、内容：含义: 化学反应的各物质的 总和，等于反应后 的各物质的 总和。 2、说明： ①只有 才遵守质量守恒定律，物理变化不能用质量守恒定律解释！ ②守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。 ③“参加”，意味着 的质量或 不能算在内。 ④“质量守恒”是 守恒，不是体积和分子数目的守恒。 【思考与讨论】 为什么一切化学反应都能遵循质量守恒定律？如水的电解反应，我们可用图1.3-5所示的微观模型表示其反应的本质。 水电解的过程示意图 反应物 生成物 原子种类 原子数目 原子种类 原子数目 氢原子数 氢原子数 氧原子数 氧原子数 原子总数 原子总数 化学反应的本质：分子先分解成 ， 再重新组合形成新的分子。 “六个”一定不变： 宏观上： 不变、 不变 ；反应物、生成物的总质量不变； 微观上： 不变、 不变、 不变。 “两个”一定改变 ： 宏观上： 一定改变 微观上： 一定该变 “两个”可能改变：： 宏观上： 可能改变 微观是： 可能改变 例1：（2025八下•金华阶段练习）下列观点正确的是（　　） A．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律 B．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，符合质量守恒定律 C．二氧化碳气体变成“干冰”后质量保持不变，符合质量守恒定律 D．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，该反应遵守质量守恒定律 例2：（2025八下•金华阶段练习）下列实验方法能用于验证质量守恒定律的是 （　　） A．B．C．D． 例3：（2025中考•台州二模）戊烷是一种在原油中发现的碳氢化合物，在一定条件下可以发生如图所示变化，该变化中（       ） A．原子种类改变 B．原子数量改变 C．原子大小改变 D．分子种类改变 例4： （2025九上•宁波阶段练习） 二氧化氯（ClO2）是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：  ，可推测X为（　　） A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2 例5：（2025八下•台州期末） 神舟十五号载人飞船发射圆满成功。火箭助推器使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如图。参加反应的和分子个数比是（  ） A．3:1 B．1:3 C．2:1 D． 例6：（2025九上•宁波期中）在反应A+3B=2C+2D中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为（　　） A．7：8 B．8：7 C．7：24 D．24：7 例7：（2025八下•杭州期末）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（　　） A．反应中生成的乙和反应的丁的质量比为5：2 B．乙一定是化合物 C．丙物质可能是该反应的催化剂 D．x的值是30 例8：（2025八下•舟山期末）某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。 【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。 (1)如图甲的实验方案_________（填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。 小组同学又设计了图乙的方案： I.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡； Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞； Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。 (2)【交流反思】该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是_________。 (3)要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由：___________° (4)反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后_________质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 课后巩固 1、（2025中考•嘉兴一模）如图是用来表示物质间发生化学反应的模型示意图，下列说法正确的是（　　） A．反应前后分子种类不变 B．反应前后氧元素化合价发生变化 C．甲的相对分子质量为10 D．反应中乙、丁的分子个数比为2：3 2、（2025中考•温州二模） 爆竹内的火药是以黑色火药为基础发展而来的。点燃火药时发生的化学反应之一为：S+2KNO3+3CK2S+X↑+3CO2↑。X为空气中的一种常见气体，产物X为（　　） A．2N B．N2 C．O2 D．2O 3、（2025八下•杭州期中） 对化学反应的微观剖析能帮助我们加深对化学本质的认识。如图所示是一氧化碳和氧气在点燃的条件下发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（     ） A．该反应是化合反应 B．该反应过程中最小的微粒是分子 C．生成物中有氧气 D．参与反应的CO和O2的分子个数比是 4、（2025八下•衢州期末） 质量守恒定律是自然界基本的规律之一。用如图所示装置验证质量守恒定律，下列说法正确的是（　　） A．实验所用白磷需足量 B．灼热的玻璃管点燃白磷后需立即塞紧瓶塞 C．反应结束后立即放在天平上重新称量 D．只将白磷换成硫也可验证质量守恒定律 5、（2024八下•金华阶段练习）在的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（  ） A．16 B．32 C．64 D．96 6、（2024八下•杭州期中）在A+B＝C+D的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。若当D的式量为74.5，5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是（　　） A．2.62g B．3.46g C．4.27g D．6.25g 7、（2025八下•金华期末）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示。下列说法正确的是（       ） 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 20 2 1 37 反应后质量/g a 32 1 12 A．表格中a的值为5 B．该反应类型属于分解反应 C．反应中X、Q的质量比为1:5 D．物质Z在反应中起催化作用 8、（2025八下•金华期中）是工业制取硝酸的关键反应。34gNH3 与一定质量O2反应时，NH3、H2O 的质量随消耗O2质量的变化如图。下列说法错误的是（　　） A．80gO2反应时， 生成X的质量为60g B．化学方程式中a和d的比为2：3 C．化学计量数b=5 D．X为NO2 9、（2024八下•绍兴阶段练习）1.69g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列推断： ①一定含C、H; ②一定不含O; ③可能含O; ④一定含O; ⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2;⑥分子中C、H的原子个数比为1:4。其中正确的是（　　） A．①②⑥ B．①②③ C．①③⑥ D．①④⑥ 10、（2024八下•浙江期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表： 物质 甲 乙 丙 丁 图例： —氢原子 —碳原子 氧原子 化学式 ？ C H2O H2 微观示意图 ？ （1）请写出甲物质的化学式________，画出丁物质的微观示意图________。 （2）能保持丙物质化学性质的微粒是________（填“分子”或“原子”），四种物质中属于化合物的有________。 11、（2025八下•金华阶段练习）已知在一密闭容器中某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图所示：（说明：一种小球代表一种原子） （1）下列说法正确的是___________（填序号）； A．图示中共有3种原子 B．图示中共有4种分子 （2）该化学反应中，不发生变化的是___________ （填序号）。 A．原子种类 B．原子个数 C．分子种类 12、（2025八下•杭州期中）小明利用如图1装置，称量了白磷被引燃前后整个装置的总质量，验证了质量守恒定律。 （1）该实验需不需要白磷过量?______（填“需要”或“不需要”） （2）图2中，锥形瓶种固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是______； A． B． C． D． （3）实验过程中，可观察到气球体积变化情况是_______。 13、（2025八下•温州期末） 氢能作为清洁能源，是当今全球加速开发的重点之一，2025年2月北京大学成功开发出一种全新的氢气生产方法。历时十年研发的新型催化剂可将乙醇（C2H5OH）直接转化为氢气，其微观示意如图所示。 （1）乙醇（C2H5OH） 中质量分数最大的元素是_______。 （2）根据氢气的微观模型，构成氢气的微观粒子是_______。 （3）根据质量守恒定律，结合微观示意图，可判断“反应物2”的模型为（　　）。 A． B． C． D． （3）传统方式同样利用乙醇制取氢气，化学方程式如下： 请列举一个北京大学全新氢气生产方法的优点： 14、（2025九上•宁波期中）质量守恒定律是化学中一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 （1）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应），若固体质量变化用图1表示，则与之差表示______的质量。 （2）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条质量还轻，其原因可能是______。 15、（2024八下•杭州阶段练习）质量守恒定律是自然界的基本定律之一，请你运用质量守恒定律进行计算： （1）某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为___________。 （2）4.6克乙醇（C2H5OH）和一定的氧气在密闭容器中燃烧，反应后容器中只有一氧化碳、二氧化碳和水，已知一氧化碳的质量为1.4克，则生成二氧化碳的质量为___________克。 16、（2025八下•丽水期末）在学习“质量守恒定律”时，小科查阅到以下材料，受启发后，对白磷燃烧前后质量测定实验进行了探究： 【实验步骤】 ①锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平上，调节平衡； ②取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞； ③待反应结束冷却，将锥形瓶放回天平，天平依然平衡，如图。 【实验结论】在化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。 （1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是____； A．空气的质量 B．氧气的质量 C．参加反应的氧气质量 （2）白磷燃烧前后质量测定实验中，气球的作用除了密封装置外，还有__________； （3）若要在上述实验结论的基础上得出“在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”的结论，还需要补充的理论推导过程是____________； （4）根据实验结论，小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路__________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.3化学反应中物质质量的关系知识点讲练（一） 质量守恒定律 目 录 知识点讲练一、探究质量守恒定律‧‧‧‧‧‧‧‧‧‧‧1 知识点讲练二、质量守恒定律及其解释‧‧‧‧‧‧‧‧‧2 知识讲练 一、探究质量守恒定律： 【探究活动一】如图所示装置，将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃红磷，并立即塞紧瓶塞。待反应结束冷却后，重新放在天平托盘上，观察天平是否平衡。 红磷燃烧前后质量的测定 1、问题讨论：①实验中烧红的铁丝有什么作用？引燃红磷。 ②锥形瓶的瓶底铺细沙有什么作用？防止高温的生成物炸裂瓶底。 ③实验中在锥形瓶口为什么要套一个瘪的小气球？缓冲瓶内气压；防止瓶内物质散失到空气中，污染空气。 ④为什么要待反应结束冷却后，观察天平是否平衡？排除空气对气球浮力的影响。 2、实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，气球膨胀；冷却后气球变瘪，反应前后天平平衡。 3、文字表达式：磷+氧气五氧化二磷 【探究活动二】如图所示，将锥形瓶置于天平托盘上，调节平衡，然后把滴管内的溶液滴入瓶内，使两种溶液混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡。 氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定 1、实验现象：生成蓝色絮状沉淀，反应前后天平平衡。 2、文字表达式：硫酸铜 +氢氧化钠 硫酸钠 + 氢氧化铜 由以上两个实验得出结论：在化学反应中，反应前后物质的总质量相等。 【问题讨论】与上述过氧化氢制取氧气的实验相比，本活动中的两个实验装置有什么特点？这样做有什么好处？ 红磷燃烧前后质量的测定 氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定 H2O2 MnO2 O2 H2O2制取O2 特点：实验装置密闭。 好处：没有与外界物质交换，有利于验证反应前后质量保持不变。 验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，一定要在密闭容器内进行实验。 二、质量守恒定律及其理解： 1、内容：含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、说明： ①只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不能用质量守恒定律解释！ ②守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。 ③“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量或杂质不能算在内。 ④“质量守恒”是反应前后总质量守恒，不是体积和分子数目的守恒。 【思考与讨论】 为什么一切化学反应都能遵循质量守恒定律？如水的电解反应，我们可用图1.3-5所示的微观模型表示其反应的本质。 水电解的过程示意图 反应物 生成物 原子种类 原子数目 原子种类 原子数目 氢原子数 4 氢原子数 4 氧原子数 2 氧原子数 2 原子总数 6 原子总数 6 化学反应的本质：分子先分解成原子，原子再重新组合形成新的分子。 “六个”一定不变： 宏观上：元素种类不变、元素质量不变 ；反应物、生成物的总质量不变； 微观上：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。 “两个”一定改变 ： 宏观上：物质的种类一定改变 微观上：分子种类一定该变 “两个”可能改变：： 宏观上：分子总数可能改变 微观是：元素化合价可能改变 例1：（2025八下•金华阶段练习）下列观点正确的是（　　） A．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律 B．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，符合质量守恒定律 C．二氧化碳气体变成“干冰”后质量保持不变，符合质量守恒定律 D．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，该反应遵守质量守恒定律 【答案】D 【详解】质量守恒定律指在化学反应中，参加反应的各物质总质量等于生成物总质量。分析各选项： A. 水结冰是物理变化，质量不变，但质量守恒定律适用于化学反应，而非物理变化，故错误。 B. 蔗糖溶解是物理过程，质量总和不变属于物质混合，并非质量守恒定律的应用范畴，故错误。 C. 二氧化碳变为干冰是物态变化（物理变化），质量不变但与质量守恒定律无关，故错误。 D. 镁在氮气中燃烧属于化学反应，生成物质量增加是因氮气参与反应，总质量（镁+氮气）等于生成物质量，符合质量守恒定律，故正确。 故选：D。 例2：（2025八下•金华阶段练习）下列实验方法能用于验证质量守恒定律的是 （　　） A．B．C．D． 【答案】C 【详解】A.镁条燃烧消耗氧气,因装置没有密闭,消耗氧气的质量无法称量,所以不能用于验证质量守恒定律,故 A错误; B.蜡烛燃烧消耗氧气,生成二氧化碳和水蒸气,因装置没有密闭,生成的气体会逸散到空气中,且消耗氧气的质量无法称量,所以不能用于验证质量守恒定律,故 B错误; C.氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,可用于验证质量守恒定律,故 C正确; D.碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,因装置没有密闭,生成的气体会逸散到空气中,所以不能用于验证质量守恒定律,故 D错误; 故选 C。 例3：（2025中考•台州二模）戊烷是一种在原油中发现的碳氢化合物，在一定条件下可以发生如图所示变化，该变化中（       ） A．原子种类改变 B．原子数量改变 C．原子大小改变 D．分子种类改变 【答案】D 【详解】在化学反应中，分子先分解成原子，原子再重新组合形成新的分子。 A．原子种类始终不变，故说法错误； B．化学反应前后原子总是遵循质量守恒定律，原子数量不变；故说法错误； C．原子大小由自身结构决定的，化学变化中无变化，故说法错误； D．化学反应生成新物质，分子种类必然改变，故说法正确。 故选：D。 例4： （2025九上•宁波阶段练习） 二氧化氯（ClO2）是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：  ，可推测X为（　　） A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2 【答案】B 【详解】由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氧、氢、硫原子个数分别为2、2、10、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢、硫原子个数分别为4、2、13、2、2，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个钠原子、1个硫原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Na2SO3。 故选：B。 例5：（2025八下•台州期末） 神舟十五号载人飞船发射圆满成功。火箭助推器使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如图。参加反应的和分子个数比是（  ） A．3:1 B．1:3 C．2:1 D． 【答案】D 【详解】液体火箭推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为 C2H8N2+ 2N2O4 === 2CO2+ 3N₂+ 4H2O。参加反应的和分子个数比是1：2； 故选：D。 例6：（2025九上•宁波期中）在反应A+3B=2C+2D中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为（　　） A．7：8 B．8：7 C．7：24 D．24：7 【答案】A 【详解】 根据质量守恒定律，C的质量为88g，C、D的相对分子质量之比为22:9，则D的质量为，Mc=36g，由参加反应的物质的总质量等于反应生成的物质的总质量可计算得到B的质量为36g+88g-28g=96g，则有：，得； 故选择A。 例7：（2025八下•杭州期末）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（　　） A．反应中生成的乙和反应的丁的质量比为5：2 B．乙一定是化合物 C．丙物质可能是该反应的催化剂 D．x的值是30 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知：20g+20g+20g+20g=12g+xg+20g+18g，解得：x=30；反应后甲的质量减少了20g-12g=8g，则甲是反应物；反应后乙的质量增加了30g-20g=10g，则乙是生成物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丁的质量减少20g-18g=2g，则丁是反应物；该反应是甲和丁在一定条件下反应生成丁乙，符合多变一的特点，属于化合反应；据此分析解答。 A.反应中生成的乙和反应的丁的质量比为20：2=5：1，说法错误；符合题意； B.该反应是甲和丁在一定条件下反应生成丁乙，属于化合反应，乙是化合反应的生成物，一定是化合物，说法正确；不符合题意； C.反应前后丙的质量不变，丙物质可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，说法正确，不符合题意； D.由图中数据可知：20g+20g+20g+20g=12g+xg+20g+18g，解得：x=30；说法正确，不符合题意； 故选：A。 例8：（2025八下•舟山期末）某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。 【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。 (1)如图甲的实验方案_________（填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。 小组同学又设计了图乙的方案： I.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡； Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞； Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。 (2)【交流反思】该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是_________。 (3)要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由：___________° (4)反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后_________质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【答案】（1）不能（2）防止气球冷却前处于膨胀状态，空气对气球的浮力对实验结果产生影响。（3）否，浓硫酸溶于水放热，不是化学变化，也能使气球处于膨胀状态（合理即可）。（4）未参加反应的物质 【详解】（1）如图甲的实验方案不能用来验证质量守恒定律，是因为酒精和水混合发生的是物理变化。 （2）该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是防止气球冷却前处于膨胀状态，空气对气球的浮力对实验结果产生影响。 （3）气球膨胀这一现象不能作为发生化学变化的证据，是因为浓硫酸溶于水放热，不是化学变化，也能使气球处于膨胀状态。 （4）因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后未参加反应的物质质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 课后巩固 1、（2025中考•嘉兴一模）如图是用来表示物质间发生化学反应的模型示意图，下列说法正确的是（　　） A．反应前后分子种类不变 B．反应前后氧元素化合价发生变化 C．甲的相对分子质量为10 D．反应中乙、丁的分子个数比为2：3 【答案】B 【详解】A、由分子结构模型可知，反应前后分子种类发生改变，该选项不正确； B、反应前后氧元素化合价发生变化，即乙（O2）中氧元素显0价变成丁（H2O）中氧元素显-2价，该选项正确； C、 甲是氨气，氨气相对分子质量是14+3=17，该选项不正确； D、氨气燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式是4NH3+3O22N2+6H2O，反应中乙、丁的分子个数比为1：2，该选项不正确； 故选：B。 2、（2025中考•温州二模） 爆竹内的火药是以黑色火药为基础发展而来的。点燃火药时发生的化学反应之一为：S+2KNO3+3CK2S+X↑+3CO2↑。X为空气中的一种常见气体，产物X为（　　） A．2N B．N2 C．O2 D．2O 【答案】B 【详解】根据化学反应前后原子守恒分析： 左侧原子数：S：1，K：2（来自2KNO₃），N：2（来自2KNO₃），O：6（来自2KNO₃的3×2），C：3。 右侧原子数：K₂S：K=2，S=1；3CO₂：C=3，O=6；X需补齐剩余原子。 剩余原子：N=2未出现在右侧其他产物中，因此X应为N₂（选项B）。 错误选项分析： A. 2N不符合气体分子形式； C. O₂的O原子数不符（反应中O已全部消耗）； D. 20不是气体且化学式无意义。 故选;B. 3、（2025八下•杭州期中） 对化学反应的微观剖析能帮助我们加深对化学本质的认识。如图所示是一氧化碳和氧气在点燃的条件下发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（     ） A．该反应是化合反应 B．该反应过程中最小的微粒是分子 C．生成物中有氧气 D．参与反应的CO和O2的分子个数比是 【答案】A 【详解】首先根据微观示意图补充信息：反应前有2个CO分子（1个碳原子+1个氧原子）和2个O₂分子（2个氧原子），点燃后反应生成2个CO₂分子（1个碳原子+2个氧原子），剩余1个O₂分子。 A.化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，该反应中CO（一氧化碳）和O₂（氧气）反应生成CO₂（二氧化碳），符合化合反应特征，正确。 B.化学反应的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此反应中最小的微粒是原子（碳原子、氧原子），不是分子，错误。 C.生成物只有CO₂，无氧气（剩余的O₂是未参与反应的反应物），错误。 D.参与反应的CO分子是2个（全部参与反应），参与反应的O₂分子是1个（反应前2个，剩余1个，故参与反应1个），分子个数比为2:1，不是2:3，错误。 故选：A。 4、（2025八下•衢州期末） 质量守恒定律是自然界基本的规律之一。用如图所示装置验证质量守恒定律，下列说法正确的是（　　） A．实验所用白磷需足量 B．灼热的玻璃管点燃白磷后需立即塞紧瓶塞 C．反应结束后立即放在天平上重新称量 D．只将白磷换成硫也可验证质量守恒定律 【答案】B 【详解】A.白磷足量的目的是完全消耗瓶内氧气，但即使白磷不足量，只要装置密闭，反应前后物质总质量仍不变，仍可验证质量守恒定律，因此A错误。 B.灼热的玻璃管点燃白磷后，若不立即塞紧瓶塞，瓶内气体受热会逸出，导致反应后物质总质量减少，无法验证质量守恒定律；立即塞紧瓶塞可保证装置密闭，确保质量守恒，因此B正确。 C.反应结束后立即称量，瓶内温度较高，气体膨胀使气球鼓起，气球受到向上的浮力，会导致天平示数偏小，应冷却至室温待气球缩小后再称量，因此C错误。 D.硫燃烧生成二氧化硫气体，虽然装置密闭，但反应前后气体体积变化会使气球膨胀，受到的浮力增大，导致天平不平衡；且硫燃烧的浮力影响会干扰实验结果，因此不能用硫代替白磷，D错误。 故选：B。 5、（2024八下•金华阶段练习）在的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（  ） A．16 B．32 C．64 D．96 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律,参加反应的B的质量为44 g+18 g-14 g=48 g,设B的相对分子质量为x,则A与B的质量比为28∶3x,根据化学方程式中各物质的质量比相等,所以28∶3x=14∶48,可求得x为32。故选：B。 6、（2024八下•杭州期中）在A+B＝C+D的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。若当D的式量为74.5，5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是（　　） A．2.62g B．3.46g C．4.27g D．6.25g 【答案】D 【详解】根据质量守恒定律，第一次反应中20g A与10g B恰好完全反应生成5g C，生成D的质量为20g+10g-5g=25g，此时A与B的质量比为20:10=2:1。第二次反应中5g A与5g B反应，设5g A完全反应需B的质量为x，由质量比2:1可得2:1=5g:x，解得x=2.5g，即B过量，A完全反应。因20g A生成25g D，故5g A生成D的质量为(5g/20g)×25g=6.25g，故选D。 7、（2025八下•金华期末）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示。下列说法正确的是（       ） 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 20 2 1 37 反应后质量/g a 32 1 12 A．表格中a的值为5 B．该反应类型属于分解反应 C．反应中X、Q的质量比为1:5 D．物质Z在反应中起催化作用 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知：反应前的物质总质量为：20+2+1+37=60g，反应后的物质总质量为a+32+1+12=60g，解得a=15g；错误； B、由表中数据可知，X的质量减少了20-15=5g，Q的质量减少了37-12=25g，X和Q是反应物，Y的质量增加了32-2=30g，Y是生成物，Z的质量不变，该反应是X和Q反应生成Y，符合“多变一”的特点，属于化合反应，错误； C、反应中X、Q的质量比=（20-5）：（37-12）=1:5 ；正确； D、反应前后Z的质量不变，Z物质可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，错误； 故选：C。 8、（2025八下•金华期中）是工业制取硝酸的关键反应。34gNH3 与一定质量O2反应时，NH3、H2O 的质量随消耗O2质量的变化如图。下列说法错误的是（　　） A．80gO2反应时， 生成X的质量为60g B．化学方程式中a和d的比为2：3 C．化学计量数b=5 D．X为NO2 【答案】D 【详解】A、由分析可知，8 0 g O2反应时，生成X的质量为60g，故选项说法正确。 B、由分析可知，反应的化学方程式为 ，则a和d的比为4 : 6 =2：3，故选项说法正确。 C、由分析可知，反应的化学方程式为 ，则化学计量数b =5,故选项说法正确。 D、由分析可知，X为NO，故选项说法错误。 故选：D. 9、（2024八下•绍兴阶段练习）1.69g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列推断： ①一定含C、H; ②一定不含O; ③可能含O; ④一定含O; ⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2;⑥分子中C、H的原子个数比为1:4。其中正确的是（　　） A．①②⑥ B．①②③ C．①③⑥ D．①④⑥ 【答案】D 【详解】4.4克CO2中含有碳元素的质量为1.2克,含有氧元素的质量为3.2克;3.6克水中含有氧元素的质量为3.2克,含有氢元素的质量为0.4克;参加反应的氧气的质量为4.4克+3.6克-1.69克=6.31克。所以1.69克该物质中含有碳元素1.2克,氢元素0.4克,含有氧元素1.69克-(1.2克+0.4克)=0.09克,碳、氢原子的个数比为(1.2克÷12)∶(0.4克÷1)=1∶4;故选：D。 10、（2024八下•浙江期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表： 物质 甲 乙 丙 丁 图例： —氢原子 —碳原子 氧原子 化学式 ？ C H2O H2 微观示意图 ？ （1）请写出甲物质的化学式________，画出丁物质的微观示意图________。 （2）能保持丙物质化学性质的微粒是________（填“分子”或“原子”），四种物质中属于化合物的有________。 【答案】（1）CO ；（2）分子；甲、丙 【详解】（1）根据甲的微观模型可以看出，一个甲分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的，甲物质为CO；一个丁分子是由两个氢原子构成的，丁物质的微观示意图为：； （2）丙物质水是由水分子构成的，保持丙物质化学性质的微粒是水分子； （3）根据图示可知，甲、丙物质分别是一氧化碳和水，它们由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物。 11、（2025八下•金华阶段练习）已知在一密闭容器中某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图所示：（说明：一种小球代表一种原子） （1）下列说法正确的是___________（填序号）； A．图示中共有3种原子 B．图示中共有4种分子 （2）该化学反应中，不发生变化的是___________ （填序号）。 A．原子种类 B．原子个数 C．分子种类 【答案】（1）AB（2）AB 【详解】（1）由图示可知，图示中共有3种原子、4种分子；故答案为：AB； （2）由微观反应示意图可知，该化学反应中，原子种类与原子个数没有改变，而分子种类发生改变，分子个数没有改变，故答案为：AB。 12、（2025八下•杭州期中）小明利用如图1装置，称量了白磷被引燃前后整个装置的总质量，验证了质量守恒定律。 （1）该实验需不需要白磷过量?______（填“需要”或“不需要”） （2）图2中，锥形瓶种固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是______； A． B． C． D． （3）实验过程中，可观察到气球体积变化情况是_______。 【答案】（1）不需要  （2）C （3）先膨胀后变瘪     【详解】（1）该实验是验证质量守恒定律，不需要白磷过量； （2） 图2中，白磷燃烧生成五氧化二磷，则锥形瓶中固态物质的质量m由一定值逐渐增大，当反应停止后，固体质量不再增大，故选C。 （3）实验过程中，白磷燃烧放出热量，锥形瓶内压强变大，气球膨胀，由于白磷燃烧消耗氧气，无气体生成，随着温度的逐渐降低，锥形瓶内压强逐渐变小，所以气球又逐渐变瘪，故实验过程中可观察到气球体积变化情况是先膨胀后变瘪； 13、（2025八下•温州期末） 氢能作为清洁能源，是当今全球加速开发的重点之一，2025年2月北京大学成功开发出一种全新的氢气生产方法。历时十年研发的新型催化剂可将乙醇（C2H5OH）直接转化为氢气，其微观示意如图所示。 （1）乙醇（C2H5OH） 中质量分数最大的元素是_______。 （2）根据氢气的微观模型，构成氢气的微观粒子是_______。 （3）根据质量守恒定律，结合微观示意图，可判断“反应物2”的模型为（　　）。 A． B． C． D． （3）传统方式同样利用乙醇制取氢气，化学方程式如下： 请列举一个北京大学全新氢气生产方法的优点： 【答案】（1）碳元素（2）氢分子（3）B （4）减少二氧化碳排放（或反应温度更低等，合理均可） 【详解】（1）根据化学式C2H5OH可知，乙醇中C、H、O元素的质量之比为(12×2)：（1×6）：（16×1）=24:6:16，则碳元素的质量分数最大。（3）根据模型图可知反应前有 6 个氢原子、 2 个碳原子、 1 个氧原子，反应后有 8 个氢原子、 2个碳原子、 2 个氧原子，则反应物 2 中有 1 个氧原子和 2个氢原子，反应物 2 为H2O，则模型图为。 14、（2025九上•宁波期中）质量守恒定律是化学中一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 （1）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应），若固体质量变化用图1表示，则与之差表示______的质量。 （2）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条质量还轻，其原因可能是______。 【答案】（1）参加反应的氧气（2）部分生成物扩散到空气中 【详解】(1)镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为Mg+O2点燃MgO，若固体质量变化用图1表示，则与之差表示参加反应的氧气的质量。 (2)通过观察可知，镁燃烧时，一部分生成的氧化镁散逸到空气中，会导致石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻。 15、 （2024八下•杭州阶段练习）质量守恒定律是自然界的基本定律之一，请你运用质量守恒定律进行计算： （1）某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为___________。 （2）4.6克乙醇（C2H5OH）和一定的氧气在密闭容器中燃烧，反应后容器中只有一氧化碳、二氧化碳和水，已知一氧化碳的质量为1.4克，则生成二氧化碳的质量为___________克。 【答案】（1）1：1（2）6.6 【详解】（1）某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时生成C的质量为12g-2g=10g；同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则分解的C的质量为0.1g+7.9g=8g；最终该密闭容器中B和C的质量比为2g：（10g-8g）=1：1； （2）乙醇中碳元素质量是4.6g×24/46=2.4g，碳元素转化到一氧化碳和二氧化碳中，1.4克一氧化碳中碳的质量是1.4g×12/28=0.6g，二氧化碳中碳元素的质量=2.4g-0.6g=1.8g，则生成二氧化碳的质量1.8g÷12/44=6.6g。 16、（2025八下•丽水期末）在学习“质量守恒定律”时，小科查阅到以下材料，受启发后，对白磷燃烧前后质量测定实验进行了探究： 【实验步骤】 ①锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平上，调节平衡； ②取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞； ③待反应结束冷却，将锥形瓶放回天平，天平依然平衡，如图。 【实验结论】在化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。 （1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是____； A．空气的质量 B．氧气的质量 C．参加反应的氧气质量 （2）白磷燃烧前后质量测定实验中，气球的作用除了密封装置外，还有__________； （3）若要在上述实验结论的基础上得出“在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”的结论，还需要补充的理论推导过程是____________； （4）根据实验结论，小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路__________。 【答案】（1）空气中的氧气参与了反应（2）反应前后原子种类、数目和质量都不变。 （3）在密闭装置中完全燃烧蜡烛，并测量蜡烛完全燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小。 【详解】（1）玻义耳实验中，金属汞与装置中的氧气在加热的条件下反应生成氧化汞，由质量守恒定律可知，生成的氧化汞的质量等于参加反应的金属汞与氧气的质量和，故波义耳实验中，金属灰质量增加的原因是：空气中的氧气参与了反应； （2）要在上述实验结论的基础上得出“在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”的结论，还需要补充的理论推导过程是反应前后原子种类、数目和质量都不变。 （3）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，具体实验方案为在密闭装置中完全燃烧蜡烛，并测量蜡烛完全燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小。 1 学科网（北京）股份有限公司 $