实验29，原电池实验目的，了解原电池的装置及形成条件，理解原电池的工作原理。实验仪器，烧杯、导线、电流计。实验试剂，锌片、铜片、稀硫酸。实验步骤，在锌片和铜片之间连一电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，观察电流计的指针发生偏转，说明有电流通过，形成了原电池。实验结论，一、原电池是将化学能转化为电能的装置。2、形成原电池的条件，一、有两种活动性不同的金属，或一种是能导电的非金属单质或金属氧化物做电极。2、电极材料均插入电解质溶液中。3、两极连接形成闭合回路。4、内部条件有能自发进行的氧化还原反应实验。注意一，实验中使用铜片的面积要大一些，便于学生观察。实验中会观察到芯片上也有气泡，是由于锌片不纯，形成了微小的原电池，所以使用的芯片越纯越好。所用的铜片如果有明显的氧化层或已经锈蚀，要用酸洗以除去氧化物和铜锈，然后用去污粉擦净，再用水冲洗干净。心是比较活泼的金属，暴露在空气里容易生成碱式碳酸锌，所以芯片使用前最好也用酸洗，然后再用水冲洗干净。2、由于芯片含有杂质和铜极上发生电极极化，一般很难观察到芯片在形成原电池前后气泡量的差别，所以注意观察电流计指针偏转的方向。3、若电流计指针偏转不明显，可以适当提高酸的浓度，如取一摩尔每升或1.5摩尔每升硫酸溶液，并把铜片与芯片用导线连接好，同时插入稀硫酸中。完成实验后，立刻把芯片取出，用自来水冲洗干净新版铜板并晾干。