山东省威海市环翠区2025-2026学年九年级上学期2月期末化学试题

2025一2026学年度第一学期期末质量检测 九年级化学试题 本试卷共8页。满分100分。考试时长60分钟。考试结束后，将答题卡上交。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用05毫米黑 郑 色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Ca40Cu64 一、选择题：本题共15小题。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.推动绿色发展，促进人与自然和谐共生，人人有责。下列措施与此理念不相符的是 A.农业上大量施用农药，保证粮食丰收 B.减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 称 C.废旧金属回收利用，保护金属资源 D.处理工业废水，使之符合排放标准 2.下列四种物质加入水中，振荡后以分子或离子形式分散到水中形成稳定混合物的是 A.花生油 B.纯碱 C.冰块 D.二氧化锰 3.在区实验抽测中，小慧同学抽到的化学考题是“配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液”， 下列说法不正确的是 A.计算需要氯化钠固体的质量为2.5g 相 B.实验中可选用50mL规格的量筒 C.溶解时要用玻璃棒不断搅拌 D.所贴标签上写：氯化钠溶液 4.煤油灯是电灯普及之前的主要照明灯具，以煤油作为燃料，其结构如图所示。下列说法不 0 合理的是 黄铜外壳 A.煤油是通过石油炼制获得，炼制过程发生的是物理变化 进气口 B.煤油不充分燃烧时产生大量黑烟，应调小灯罩的进气口 玻璃灯罩 灯芯（棉制） C.制作材料有金属材料、无机非金属材料等 旋钮 D.使用煤油灯时，要注意通风和防火安全 九年级化学试题第1页（共8页) ▣▣ Q。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 5. 下列概念之间存在如图所示的并列关系的是 选项 A B C D 金属材料 碱溶液 不饱和溶液 有机物 X 概念 复合材料 碱性溶液 稀溶液 含碳化合物 6. 向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加少量疏酸铜溶液。下列有关反应后烧杯中的溶液说法不 正确的是 A.颜色改变 B.溶质改变C.质量改变 D.碱性减弱 7.每年的6月26日是世界禁毒日。虎门销烟的做法：把烟土倒入盐水池浸泡，再投入生石灰， 生石灰遇水便沸，烟土湮灭。吗啡（化学式C1H19NO3)是鸦片中最主要的生物碱，吸食容易 成瘾，对自身和社会造成极大危害。下列说法不正确的是 A.吗啡属于有机物 B.生石灰的主要成分是氢氧化钙 C.“生石灰遇水便沸”说明反应放出热量 D.人人应该“拒绝毒品、远离毒品” 8.果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要 成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲 ↑溶解度g 碳酸钠 线如图所示。下列说法不正确的是 氯化钠 A.t℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 B.该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用 碳酸氢钠 C.碳酸氢钠能够转化为碳酸钠 D.氯化钠中含少量碳酸钠，可在0C~t2℃范围内， 温度/℃ 用降温结晶的方法提纯氯化钠 9.近年来，我国海水淡化工程总体规模稳步增长，对缓解今后淡水危机具有重要意义。下列 有关海水淡化的说法不正确的是 A.目前海水淡化最主要的方法是膜法和热法 B.海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍惜每一滴水 C.蒸馏法淡化海水的原理是利用构成物质的微粒大小不同分离物质 D.海洋中漂浮的冰山属于淡水资源 10.下列实验方案中，不能达到目的的是 选项实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解， 比较温度的变化 B 鉴别黄金和黄铜 取样，在酒精灯火焰上灼烧， 观察表面变色情况 除去Na2SO4溶液中的NaOH 往混合液中加入适量氢氧化钡溶液 D 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合液中逐滴滴加澄清石灰水至不产生沉淀，过滤 九年级化学试题第2页（共8页) ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 11.为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶 中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定C02的含量，如图所示，下列结论中不正 确的是 C02的体积分数/% C02传感器 4.0 稀盐酸 3.0 E 2.0 1.0 时间/s 0 50100150200250 A.氢氧化钠固体已变质B.可用氯化钙溶液和酚酞试液检验氢氧化钠是否完全变质 C.100s时溶液的pH>7D.250s后溶液中的溶质只有一种 12.某同学向稀硫酸中加入Z物质，其pH变化情况如右图所示， 则Z物质是 A.H20B.BaNO3)2溶液C.浓硫酸D.BaCl2固体 13.兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水吸收二氧化碳的情况。用3 个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等 速度分别注入三种溶液各5g,如下图1所示。片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集 的数据如下图2所示。关于该实验，下列描述不正确的是 罪10%NaOH 未知浓度 饱和澄清 溶液 NaOH溶液 石灰水 压强kPa 止水夹一 止水夹 止水夹 150 压强传感器 压强传感器 压强传感器 100 曲线a 曲线b 50 250ml .250mL 1250mL C02 曲线c C02 C02 0 2004006008001000时间/s 实验1 实验2 实验3 图1 图2 A.600s时烧瓶内二氧化碳消耗的量由大到小的顺序是c>b>a B.实验1对应的曲线不可能是a C.若实验2对应的曲线是c,则氢氧化钠溶液的浓度小于10% D.若实验3对应的曲线是a,可得结论：NaOH吸收CO2的效果好于Ca(O田)z 14.氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物 如图所示。下列说法不正确的是 CO2+H2O H20(水蒸气) 个 CO+H2> 反应器I Fe 反应器Ⅱ →H2 Fe203 Fe3O4 反应器Ⅲ 九年级化学试题第3页（共8页) ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 A.反应器I中能够还原氧化铁的是一氧化碳、氢气 B.反应器I中反应为3Fe+4H0一定条件Fe,04+4L2 C.反应器Ⅲ中发生化合反应 D.该循环过程中有3种元素的化合价发生变化 15.有一瓶氢氧化钠固体敞口暴露在空气中已经有一段时间。现取13.3g该固体（不含水），测 得其中钠元素与碳元素的质量比为23：2，在室温下，将该固体与100g稀硫酸混合，恰好完全 反应，所得不饱和溶液的质量为111.1g。则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的 A.6.9gB.4.6gC.2.3gD.1.15g 二、非选择题：本题共5小题，共65分。 16.化学在人类生产、生活方面具有重大作用 安 (1)为增强大豆的抗倒伏等能力，需施用适量肥料。下列肥料中最合适的是 A.CO(NH2)2 B.Ca3(PO4)2 C.K2S04 (2)豆浆已成为众多家庭的饮品。下表是豆浆中部分营养成分及其平均质量分数： 成分 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 维生素 质量分数% 1.8 0.7 1.1 0.01 0.0005 0.015 据表回答： ①豆浆中的 在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。豆浆 斟 中含有的人体必需的微量元素，其作用是预防 ②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是 (3)材料对我们的生活影响越来越大。 传统羽毛球涨价后，不少球友改用仿真羽毛球(“羽毛”是尼龙材质)，其耐用度是传统 羽毛球的五六倍。鉴别传统球和仿真球的化学方法是 (4)洗涤剂蕴含化学原理。 厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈等，洁厕净（主要成分是盐酸）除去污垢中的铁锈时发 生反应的化学方程式为 烯 17.不同浓度的溶液有不同用途 (1)浓度不同，溶液的性质不同。 质量分数(%) 密度(g/mL) ①如图是20℃下，不同质量分数的氯化钠溶液与对应的溶 J 1.033 液密度。可知浓度越大，溶液的密度 (选填“变大” 10 1.069 或“变小”)。16%的氯化钠溶液可用来选取稻种，成熟的稻 15 1.106 种（密度约为1.17g/mL)在16%的氯化钠溶液中，看到的现象 20 1.144 应该是 (选填“下沉”或“上浮”)。 25 1.185 ②碳酸钠溶液随着浓度增加，碱性增强，溶液的pH 30 1.228 (选填“变大”或“不变”或“变小”)。 九年级化学试题第4页（共8页) ▣▣ 夸克扫描王 极速扫描，就是高效 (2)溶液浓度表示方式不同。 生产、生活中，还可以用每升溶液中所含溶质的质量来表示浓度，称为质量浓度，该浓度 的计算式表示为：质量浓度= (3)溶液的浓度与溶解度的关系。 下图是氯化钠溶解度表： 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 100 溶解度(g) 35.7 35.8 36.0 36.4 37.0 37.8 38.8 40.0 41.4 45.8 20℃时，从100g饱和氯化钠溶液中得到9g氯化钠固体， 需要蒸发的水量是 g。 郑 20℃时，能否得到36%的氯化钠溶液，若能，请说明配制方法，不能请说明理由 18.金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用 I.铜是人类最早使用的金属之一。四千多年前，华夏民族就能够治炼青铜。 (1)炼铜的方法有湿法和火法。 ①西汉时期就有“曾青（硫酸铜溶液）得铁化为铜”之说，请写出该反应的化学方程 式 ②用焦炭治炼赤铜矿(C20的质量分数为72%)，同时还生成了二氧化碳。理论上1吨 赤铜矿能治炼出 吨铜。 痴 (2)铜与春秋时期的两种青铜合金的性质如下表： 名称 铜 钟鼎之齐（含锡16.7%） 戈戟之齐（含锡25.0%） 熔点/℃ 1083 980 800 布氏硬度（数值越大越硬） 45 90 290 两种合金在古代分别用于制作礼器和兵器。用“戈戟之齐”制作兵器，利用的物理性质 是 (3)在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加美观度还有一定的保护作用。 在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，“无害锈”也会转化为质地疏松易脱落的“有害锈”， 加快铜器腐蚀。 部分物质溶解性表 锈蚀类型 主要成分 CI C032 无害锈 Cu2(OHD2CO3、 Cu2+ 在水溶液 Cu0、Cu20 溶 中不存在 有害锈 Cu2(OH3Cl Ag 不 不 商代四羊青铜方尊 ①Cu2(OD)2CO3和Cu2(OH3C1都能溶于盐酸，根据组成预测，生成 (填化学式) 溶液。 九年级化学试题第5页（共8页) 夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ②某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 确定含有“无害锈”；再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色浑浊。 能否确定含“有害锈”，，理由是 ③考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是 。 埋藏在海底的青铜文物历经多年仍保存相对完好，原因是： Ⅱ.银是一种应用广泛的贵金属。 熔点/C (1)《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅力熔化…向诸 金属 郡购铅佐炼”，铅、银的熔点如图所示。从合金性质角度分析，炼 铅 327.50 银时加铅的原因是 银 960.15 (2)古人用银作为货币材料，考虑因素有（任写一条） 等。 在空气中，银锭很难和氧气反应，纳米银粉却较易和氧气反应，原因是 (3)纳米银因其优异的抗菌性能，被广泛应用于医疗、食品包装、水处理等领域。 资料：在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧（溶解于水的O2)反应，产生具有 杀菌能力的Ag*；当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的Ag2O。 研究人员测定了不同条件下纳米银溶液的抗菌率： 实验编号pn值溶解氧浓度meL)24小时抗菌率溶液中Ag浓度mgL 又 3 99.8% 0.85 B 3 8 65.2% 0.12 C 7 2 45.3% 0.08 0 9 2 28.6% 0.03 E 5 4 88.5% 0.52 ①对比实验A和B,可以得出溶解氧浓度过高会导致抗菌能力下降，主要原因是 ②请写出另一组对照实验（填实验编号） 变量是 (4)法庭科学中指纹被誉为“证据之首”。根据指纹上沾有的氯化钠，利用AgNO3将指 纹显影，其主要过程如图所示。 喷洒AgNO3溶液紫外光源照射 效果图 V Y 沾有指纹的纸 AgCI分解 指纹显影 步骤1 步骤2 请写出步骤1、2所涉及的化学方程式： 九年级化学试题第6页（共8页) ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 19.中国新能源汽车持续领跑全球，引领全球汽车产业的转型发展 E (1)部分新能源客车使用磷酸铁锂电池，充电时的能量转化方式是 与传统燃油车相比，新能源汽车的优点有（写两条） (2)如图为某款汽车锂电池在不同 个电压V 温度下的电压随时间变化的图像。请结合 4.2 4.0 3.8 23°C45°C 图像分析此电池夏天比冬天耐用的原因 3.6 0°C 是 -20°C -10°C 3.0 斗 0 3 4 5时间h (3)新能源汽车应用了新型材料氮化铝（AN)，工业上用氧化铝在氮气流中与焦炭在 高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 (4)新能源汽车慢慢成为传统燃油汽车的热门替代品。以下属于新能源的是 (填字母序号)。 A.氢气 B.核能 C.天然气 D.潮汐能 20.同学们在老师指导下开展了以“除杂质”为主题的探究活动。（注：实验均在通常情况下 于 进行；实验中不考虑稀盐酸挥发。) 任务一：除去氯化钠固体中混有的氢氧化钠 【设计与实验】同学们将混合物溶于水后，设计以下方案并进行实验： 无色酚 酞试液 稀盐酸 方案一 试管a 氯化镁 画 溶液 混合溶液 方案二 过滤 实验过程记录： 试管a:至红色刚好变为无色 ⊙ 试管b:至刚好不再产生白色沉淀 试管b 滤液c (1)试管a中发生反应的实质是 交流后，同学们认为两个实验均恰好反应，最终能达到“除杂”目的。 【老师引导】初中阶段只通过现象判断“恰好反应”未必可靠，请大家用实验验证一下。 【实验验证】 九年级化学试题第7页（共8页) ▣减 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ (2)在老师指导下，同学们用pH试纸测定a中溶液的pH<7,请写出具体操作过程： 向滤液c中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，则滤液c中的溶质是_( 填化学式)。 【交流表达】 同学们认为，虽然两种方法都能除去氢氧化钠，但都会引入新杂质，最后可能无法得到纯 净的氯化钠。 【实验优化】 (3)同学们与老师交流后，优化了“方案一”并进行实验：实验中用pH计监测溶液的 酸碱度，当滴加最后一滴稀盐酸后，发现溶液pH由大于7变为小于7，将该溶液 (填操作名称)得到纯净的氯化钠固体。 任务二：除去氯化钠固体中混有的一定质量的氢氧化钠 【问题引领】能否精准控制除杂试剂用量，使之与杂质恰好完全反应呢？ 【实验步骤】 准备：将20g的氯化钠和氢氧化钠混合物（含氢氧化钠20%），完全溶解到80g水中。 (4)计算：需向上述溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的质量是多少。（写出计 算过程) 牌 操作：同学们用烧杯和电子秤称量了所需质量的稀盐酸，一次性倒入盛有上述溶液的烧杯 中，混匀。（此过程操作规范、无液滴飞溅或溢出。） 烯 检验：测定所得溶液的pH>7。 【分析交流】 (5)经观察、分析，pH>7的可能原因是： 由此，同学们通过 (写操作过程)后，最终测得溶液的pH几乎接近7，证实了自己的分析。 【总结评价】同学们通过以上探究活动，对“除杂”问题有了新的认识：在实际操作中， 很难做到“适量”和“恰好”，但可以通过合理的操作使除杂效果不断优化。 九年级化学试题第8页（共8页) ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 2025～2026学年度第一学期期末质量检测 九年级化学试题答案 一、选择（1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。） 1.A 2.B 3. D 4.B 5.A 6. A 7.B 8. D 9.C 10.C 11.D 12.D 13.C 14. D 15.A 二、填空（65分） 16.（8分，除标注外，其余每空1分） （1）C （2）①蛋白质 缺铁性贫血 ②维生素 （3）取一小块“羽毛”点燃，若闻到有烧焦羽毛气味的是传统羽毛球，否则为仿真羽毛球（2分） （4）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（2分） 17.（共9分，除标注外，其余每空1分） （1）①变大 下沉 ②变大 （2）溶质质量/溶液的体积（2分） （3） 25（2分） 不能，20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数约为26.47%（2分） 18.（24分，除标注外，其余每空1分） Ⅰ．（13）（1）①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2分） ②0.64 （2分） （2）硬度大 （3）①CuCl2 ②有气泡冒出 不能 加入稀盐酸引入了Cl- ③除去青铜文物表面的氯离子，减少有害锈的生成 （2分） 埋藏海底的青铜文物隔绝了空气，不易形成有害锈（2分） Ⅱ．（11分）（1）降低熔点 （2）银不易锈蚀价值稳定，质地适中，便于分割和铸造等（任写一条） 纳米银粉与氧气接触面积大幅增加 (3)①溶解氧浓度过高生成Ag2O难溶于水，溶液中Ag⁺浓度降低（2分） ②ACD pH值（酸碱性） （4）NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3 （2分） （2分） 19．（9分，除标注外，其余每空1分） （1）电能转化成化学能 节约化石燃料，减少空气污染（2分） (2)由图中信息可知，温度越高，电压下降越慢。夏天比冬天温度高，电压下降慢，因此耐用（2分） (3)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO（2分） (4)ABD（2分，多选不得分，漏选1个扣1分） 20.（15分，除标注外，其余每空1分） （1）氢离子与氢氧根离子反应生成水分子（或写符号表达式） （2）用玻璃棒蘸取该溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照（2分） NaCl、MgCl2 （2分） （3）蒸发结晶（加热蒸发） （4）解：设氯化氢的质量为x NaOH+HCl=NaCl+H2O ………………2分 40 36.5 20g×20% x ………………1分 x=3.65g ………………1分 3.65g÷7.3%=50g ……………1分 答：略 （5）烧杯内壁上有少量残留的稀盐酸 （2分，答案合理即可） 用蒸馏水少量多次洗涤盛有稀盐酸的烧杯，并将洗涤液倒入混合液中（2分，答案合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $