四川省眉山市2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

高一上学期期末教学质量监测 化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题：本题包括15个小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 很多珍贵文物都承载着中华民族的灿烂文明，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。眉山三苏祠有许多藏品，下列典型藏品由合金材料制成的是 A.宋代碑文石刻 B.宋代瓷器 C.明代书法 D.明代宣德炉 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质中含有共价键且属于盐的是 A. B. C. D. 3. 钕（）是一种重要的稀土金属，广泛应用于制造强永磁体、激光器等高科技领域。已知钕元素的某种核素可以表示为。下列说法错误的是 A. 和是钕元素的两种不同核素 B. 的质子数为142 C. 的中子数为82 D. 的核外电子数为58 4. 空气中含有N2、O2、CO2等气体。关于同温同压下等质量的三种气体，下列关系正确的是 A. 摩尔质量： B. 体积： C. 物质的量： D. 密度： 5. 化学对我国科技创新、新质生产力提升有重大贡献。下列叙述正确的是 A. 制造芯片的氮化铝晶圆属于金属材料 B. 可控核聚变的主要核燃料、互为同素异形体 C. 合金和合金能够大量吸收和迅速释放，常用作储氢材料 D. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是 6. 已知黑火药反应的方程式为。下列有关其说法正确的是 A. 该反应中，氧化剂只有S B. 的电离方程式为： C. 的水溶液可导电，故是电解质 D. 用电子式表示的形成过程为： 7. 已知阿伏伽德罗常数用表示，下列叙述正确的是 A. 所含电子数为 B. 常温下，所含原子数为 C. 的溶液中，含有的数目为 D. 铁与足量的反应，转移的电子数为 8. 食盐是生活中常见的调味品，图1~4分别为在水中溶解和不同条件下的导电实验的微观示意图。下列说法错误的是 A. 由图1可知，在水中电离时，分子分别与和作用时的部位相同 B. 由图2可知，干燥的氯化钠固体中和按一定规则紧密排列，不能自由移动 C. 由图3和图4可知，带正电荷的离子向与电源负极相连的电极移动 D. 检验食盐中的实验方法是焰色试验，检验所需试剂为稀硝酸和硝酸银溶液 9. 关于金属钠的实验及与同主族元素的性质比较，下列说法正确的是 A. 做以上实验需要注意的安全问题只有 B. 钠与水反应不如钾与水反应剧烈，说明金属性 C. 钠与在加热条件下生成，同理与在加热条件下生成 D. 进行图2实验时，先切取一块绿豆大小的钠投入坩埚中，再加热 10. 某学习小组通过化学实验的方法检验黑木耳中的铁元素，实验方案如下：①取一定量的干黑木耳，剪碎后置于坩埚中灼烧。②将灼烧后的黑木耳灰转移到烧杯中，加入一定量的稀盐酸充分溶解并过滤。③取少量滤液于试管中，加入少量稀硝酸（稀硝酸具有氧化性），再滴加几滴溶液，振荡，观察现象。下列说法错误的是 A. 溶解和过滤时使用玻璃棒的作用不同 B. 加稀盐酸的目的是将黑木耳灰中的铁元素转化为可溶性铁盐 C. 加入的稀硝酸可以用稀硫酸代替 D. 观察到试管中的溶液变红，说明黑木耳中含有铁元素 11. 下列反应事实用离子方程式表示，其中错误的是 A. 与溶液反应： B. 与溶液反应： C. 向溶液中加入少量的溶液： D. 向饱和食盐水中先通入足量再通入足量的总反应： 12. 化学实验是化学科学的核心和基础。下列实验图示中，不能达到实验目的的是 A B 配制硫酸溶液 数字化实验验证次氯酸光照分解产物 验证和热稳定性 点燃肥皂泡来验证铁粉与水蒸气反应的气体产物 A. A B. B C. C D. D 13. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法错误的是 A. c可用来做新型自来水消毒剂 B. 工业上常用钠盐e作为原料来制备b C. a的浓溶液与f的浓溶液混合使用可以增强漂白性 D. 钙盐f在空气中变质的化学方程式为： 14. 已知A为淡黄色固体，M、N为两种常见的金属单质，其中M元素是地壳中含量最多的金属元素，D是具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是 A. A为，其阳离子和阴离子个数比为 B. G与B反应生成F的化学方程式为： C. H在潮湿空气中由白色直接变为红褐色 D. 向J溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液褪色，证明J溶液中一定含有 15. 工业上常用FeCl3溶液对铜电路板进行刻蚀，并对刻蚀后的液体(溶质为FeCl3、FeCl2和CuCl2)进行处理及回收，流程如图。已知刻蚀后的液体中Fe2+、Fe3+、Cl-的浓度分别为0.8mol/L、0.4mol/L、3.6mol/L，下列说法正确的是 A. 氧化性的强弱顺序为Cu2+＞Fe3+＞Fe2+ B. 两个“系列操作”均包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 C. 刻蚀后的液体中Cu2+浓度为0.4mol/L D. ④步骤发生反应的离子方程式为2Cu+H2O2+2H+=2Cu2++2H2O 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某实验小组用到了如下化学物质：①溶液 ②亚磷酸（） ③ ④胶体 ⑤溶液 ⑥ ⑦片 ⑧ ⑨ （1）以上物质中属于碱性氧化物的是______（填序号，后同），其热溶液可用作厨房去油污的是______。 （2）区别①④这两种分散系的方法是______。 （3）已知②与足量的溶液反应生成，则②亚磷酸是______元酸（填“一”、“二”或“三”）。 （4）向一定体积的⑤中逐滴加入①，并测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线如图所示，BC段反应的离子方程式为______。 （5）将未打磨的⑦投入盛有过量稀盐酸的试管中，观察到的现象是______。取少量反应后的溶液于试管中，加入氨水至过量，除发生外，另一个反应的化学方程式为______。 （6）称取一定质量的⑨放入锥形瓶中进行实验，实验装置如图所示。反应结束后，测得量气管中体积变化为（标准状况），则称取⑨的质量为______g。 17. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，①~⑦均为短周期元素，其原子半径及主要化合价关系如下表： 元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径 最高正化合价或最低负化合价 、 、 、 （1）④在元素周期表中的位置为______。 （2）③的最高价氧化物的电子式为______，①与氢原子形成的18电子微粒的结构式为______。 （3）②⑤⑦形成的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。 （4）下列能够作为元素④与⑤的非金属性强弱比较的依据有______。 A.单质的沸点：④>⑤ B.简单气态氢化物的稳定性：④<⑤ C.最高价氧化物的水化物的酸性：④<⑤ （5）已知简单氢化物的沸点①高于④，原因是______。 （6）金属镓（）是一种重要的战略性新兴材料，在周期表中与⑥同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。则氢氧化镓与⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______。 18. 氯气是一种重要的化工原料，某兴趣小组在实验室研究制备氯气的方法及原理，并对氯气的性质进行一系列的实验探究。 Ⅰ．制备并收集干燥洁净的氯气 （1）盛装的仪器名称是______，装置B左侧试剂瓶盛装的除杂试剂为______。 （2）装置A中制备的化学方程式为______。D中尾气处理的离子方程式为______。 （3）化学中常用电动势反映氧化还原反应的难易程度。且值越大，氧化还原反应越易发生；反之，值越小越难发生或不发生。已知与浓盐酸反应的，，。试根据信息解释与含的浓盐酸充分反应后生成的小于的原因是______。 Ⅱ．探究氯水中漂白性物质成分 资料：易溶于有机溶剂 （四氯化碳）；无色、难溶于水、密度比水大。 （4）在实验ⅱ中，试管A和试管B中分别观察到的现象为______。对比实验i和ⅱ，可知氯水中的______（填微粒的化学符号）有漂白性，请结合离子方程式进行解释______。 Ⅲ．探究、、S的非金属性强弱 （5）某小组同学设计出的实验装置如图，其他小组同学认为其不能达到实验目的，请阐述其他小组同学的理由______。 19. 高铁酸钾是一种新型绿色消毒剂、净水剂。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下： 已知高铁酸钾的相关性质： Ⅰ．可溶于水，微溶于溶液，难溶于乙醇。 Ⅱ．水溶液稳定性较差，发生反应：；在酸性溶液中快速反应产生：；在低温、强碱性溶液中相当稳定。 （1）实验需要溶液。配制溶液时，实验中所需的玻璃仪器除量筒、玻璃棒外，还缺少下图中的______（填字母）。若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （2）用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目（已知中的氧原子来自于水分子）， （3）制备的离子方程式为______。 （4）由题可知，溶解度______（填“>”、“<”或“=”），由粗品获得精品的过程中可用______洗涤。 （5）已知碱性条件下氧化也可制得高铁酸盐： ；酸性条件下又可用氧化制氯气：，由此可知，与的氧化性强弱与______有关。 （6）取样品与稀硫酸完全反应，溶液变黄且生成则该样品的纯度为______。 高一上学期期末教学质量监测 化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题：本题包括15个小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ③ ②. ⑧ （2）丁达尔效应（或用一束光照射，观察是否出现光亮的通路） （3）二 （4） （5） ①. 铝片表面先无明显现象，后有气泡产生 ②. （6）0.3 【17题答案】 【答案】（1）第三周期第ⅥA族 （2） ①. ②. （3）Cl->F->Na+ （4）BC （5）H2O分子间存在氢键，而H2S分子间只有范德华力 （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （3）随着反应的进行，c(Cl-)、c(H+)都不断减小，但c(Mn2+)不断增大，不断增大，不断减小；不断减小，不断增大，所以不断减小，当它逐渐减小到0时，反应停止，故4molHCl未完全反应，生成的Cl2小于1mol （4） ①. 试管A中红色纸条褪色，试管B中红色纸条不褪色 ②. HClO ③. 氯气溶于水发生反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HClO具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，从而表现出漂白性 （5）没有排除氯气对后续实验的干扰，氯气也能直接与硫化钠溶液反应，无法确定是溴单质将硫化钠中的硫离子氧化还是氯气将其氧化 【19题答案】 【答案】（1） ①. C、E、F ②. 偏大 （2） （3） （4） ①. ＞ ②. 乙醇 （5）溶液的酸碱性（或  ） （6）88% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $