山东省威海市文登区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

2025~2026学年第一学期教学质量检测 初四化学参考答案及评分标准 一、选择题：110小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。 1.A2.C3.B4.C5.B6.A7.C8.A9.B10.B11.A12.D13.C14.D15.D 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16.(8分) (1)D(1分) (2)糖类(1分) (3)Fe、Zn、I(1分) (4)有机物(1分)CH+202点燃C0+2H0(2分) (5)碳酸氢钠与有机酸反应（以及受热分解都）能产生二氧化碳。(2分) 17.(9分) (1)H和OH相互作用生成H20(1分) (2)Ⅱ(1分) (3)紫色石蕊试液（或碳酸钠、铁、氧化铁等，合理即可）(1分) (4)CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02↑(2分) (5)不能，（氢氧化钠溶液中有水，）二氧化碳能溶于水并能与水反应，也能产生相同的 现象。(2分) (6)Ca (OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl)(2) 18.(9分) (1)继续向装置内通入氮气，直至装置C不再增重(2分) (2)C02的质量：94.4g-90g4.4g(共5分) 解：设参与反应的碳酸钾质量为x, K2CO,+H,SO KSO +H,O+CO, 138 44138-x=13., 444.4g 4.4g 13.8g×100%=13.86: 100g 答：草木灰中碳酸钾的质量分数为13.8% (3)AD(2分) 19.(12分) （1)2.7%(2分)26.5%(2分) (2)MgS04(1分)不能(1分) (3)BaCl2(1分)Na2CO3(1分)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠(2分)1：5(2分) 20.(13分) (1)2A1+3H20>480℃A1203+3H2(2分)置换反应(1分)稀盐酸(1分) (2)①③(2分) (3)①增大反应物的接触面积，加快反应速率(2分) ②化学能(1分) 高温 ③3C0+Fez03 高温 2Fe+3C02(或3H2+Fez03 2Fe+3H20)(2分) ④2285.7t(2分) 21.(14分) (1)没有水(1分)；没有氧气(1分) (2)持续通入氧气，增大了反应物浓度(2分) 使用加热杯垫加热，提高了反应温度(2 分) (3)钢丝棉的规格（或钢丝棉的粗细）(1分)；在其他条件相同时，钢丝棉规格越细（或 接触面积越大)，铁生锈速率越快(2分)；3、7(1分) (4)氯化钠溶液浓度高，会降低水中氧气的溶解量，导致反应速率下降(2分) (5)ACD(2分)2025~2026学年第一学期教学质量检测 初四化学 本试卷共8页。满分100分。考试时长60分钟。 注意事项： 1答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2所有答案必须涂写在答题卡上，写在本武卷上的答案无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Mg24C135.5S32K39 Fe 56 Cu64 Zn 65 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分：11~15小题，每小题3分，共35 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2025年我国六五环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该主题不相符的是 A.工业废气直接排放 B.减少自驾燃油汽车出行 C.推广使用清洁能源 D.植树造林增加绿地面积 2.下列测定土镶酸碱度的相关操作正确的是 40 pH试纸 20 A.称量 B.量取 C.溶解 D.测定 3.下列物质中属于溶液的是 A.蒸馏水 B.矿泉水 C.豆浆 D.牛奶 4.某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的一种化肥是 A.NHHPO B.NH4HCO; C.KNO3 D.CO(NH2)2 5.2024年3月2日，我国航天员首次完成在轨航天器舱外设施的维修任务。出舱活动期 间航天员会使用机械臂。在选用机械臂材质时，可以不考虑的性质是 A.高强度 B.有光泽 C.耐高温 D.密度小 6.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A.熟石灰用于配制农药波尔多液 B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.硼酸用于处理皮肤上沾有的氢氧化钠 试卷第1页，共8页 垃圾分类是一种新风尚，请完成7.8题： 7.现阶段我国生活垃圾的组成情况及处理方式如 其他2% 图1、图2所示。下列说法不正确的是 其他 A.生活垃圾中厨余垃圾居首位 金属0.7% 18.89% 焚烧 纸类9.1% 厨余 填埋 38% B.现阶段我国垃圾处理的两种主要方式 59.3% 60% 是填埋和焚烧 塑料12.1% C.可将垃圾堆积起来就地焚烧 图1生活垃圾组成 图2垃圾处理方式 D.生活中使用布袋可减少塑料垃圾的产生 8.下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃矿泉水塑料瓶属于 D 可回收物 厨余垃圾 有害垃圾 其他垃圾 9.农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。下列说法正确的是 A.该溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B.任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 C.从100g该溶液中取出50g,剩余溶液溶质质量分数为8% D.用该溶液选种时，良种会上浮，次种会下沉 10. 设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案能达到实验目的的是 选项实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别棉线和羊毛线 分别取适量样品灼烧，闻气味 C检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞试液 D份离氧化铜和铁粉 向混合物中加入足量盐酸，过滤 11.空间站使用固体氢氧化物吸收C02,从输送成本的角度考虑，下列四种固体氢氧化 物中最适合作为C02吸收剂的是 A.LiOH B.NaOH 氢氧化物 LiOH NaOH KOH Ca(OH)2 C.KOH D.Ca(OH)2 相对分子质量 24 40 56 74 12.小林同学在探究某“暖宝宝”的成分时，得到了一份溶质为NaCl、CuCz、FeCL的溶 液。常温下，取g该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色 滤液（不饱和）和滤渣。下列判断正确的是 A.滤液中一定含有Na*、Zn2+、Fe2 B.反应后溶液的质量一定小于ag C.滤渣中一定含有钠、铜、铁三种单质 D.滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡冒出 试卷第2页，共8页 13.生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间变 化的曲线如图所示。下列分析正确的是 压强/kPa A.ab段的化学反应：Fe+2HC=FeC+H↑ 130 B.bc段的化学反应：FezO3t6HCl=2FeCl+3H0 120H 110 C.影响cd段压强变化的主要因素是温度 b 100 D.反应过程中，溶液pH逐渐降低 200 400 60 时间s 14.一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是 A.烟气脱硫有利于减少酸雨的形成 S02、02 CaS C02 B.图中涉及的氧化物有2种 ② 高温 C.理论上，脱硫过程中无须补充CaS D.理论上，吸收64gS02,会生成44gC02 CaSO 15.如图所示进行对比实验（装置气密性良好），两侧均加入10g质量分数为7.3%的稀盐 酸。下列说法不正确的是 红 气球 A.反应过程中左侧小试管内更剧烈 水 水 B.反应过程中左侧红墨水上升更快 盐 酸 1g镁条1 C.反应结束后两边金属均有剩余 1g铁片 D.恢复至室温后左侧气球体积较大 橡皮泥隔断 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16.(8分)家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”“柴米油盐”中蕴含着丰富的化 学知识。请回答： (1)制成下列厨房用具的材料中属于有机高分子材料的是 (填字母序号)。 A.玻璃钢水槽 B.青花瓷碗 C.不锈钢锅 D.塑料洗菜盆 (2)制作蛋炒饭的食材有西红柿、鸡蛋、大米，大米中富含的营养素为 (3)“加铁酱油”“高钙麦片”“加锌奶粉”“加碘食盐”等营养强化食品可补充铁、 钙、锌、碘等元素，其中属于微量元素的是 (填元素符号)。 (4)家用燃气的主要成分是甲烷，属于 (填“有机物”或“无机物”")， 其完全燃烧时发生反应的化学方程式为 试卷第3页，共8页 (5)馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔。根据发酵粉（含有碳 酸氢钠和有机酸等)与面粉、水混合制作发面食品的事实，说明碳酸氢钠在其中的作用 17.(9分)化学兴趣小组以NaOH为例，通过实验探究碱的化学性质。 工.探究碱与酸的反应 p 5%稀硫酸 切10%稀硫酸 pH p班 采集信息 传感器 传感器 形成图像 20mL5% b NaOH溶液 甲 稀硫酸的体积/mL 图1 图2 甲、乙两组同学按图1所示探究氢氧化钠与稀硫酸变化过程，测定出溶液变化如图2 所示。 (1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的微观实质是 (2)甲组实验pH变化对应的曲线是 (填“T”或“Ⅱ”)。 (3)为了探究a点和b点对应溶液中的溶质成分不同，可以选择的试剂是（写一 种即可) I工.探究碱与非金属氧化物的反应 甲 如图3所示：将甲、乙、丙三支各盛有不同试剂 的注射器连接在三通阀上，（注：连接注射器时，阀 门a、b、c均处于关闭状态)。 块状石灰石 少量稀盐酸 实验1：待甲中反应完全后，打开阀门a和b,将 点阀门a 甲中液体恰好完全推入乙中时，关闭阀门b,打开阀 乙士 士国丙 门c,向下推动甲的活塞，使甲中气体进入丙中，观 阀门b阀门 Ca(OH)2溶液I NaOH溶液 察到丙中活塞向右移动，关闭阀门a,振荡后丙中活 三通阀 图3 塞向左移动。 实验2：实验1结束后，打开阀门b,将丙中溶液推入乙中（忽略三通阀内残留的少量 气体)，产生白色沉淀。 (4)实验时观察到甲中产生无色气泡，活塞向上移动，发生反应的化学方程式为 试卷第4页，共8页 (5)实验1能否证明Na0H与C02发生了化学反应？理由是？ (6)实验2乙中生成白色沉淀的化学方程式为 (任写一个)。 通过该实验证明NaOH与CO2发生了化学反应。 18.(9分)草木灰是传统农家肥，其中碳酸钾的含量直接影响肥效。为测定草木灰中碳 酸钾的含量。小林同学称取100g草木灰，用足量水浸泡并过滤后得到草木灰浸出液，进 行下图所示实验（装置气密性良好，假设草木灰中其他成分不参与反应）： ①先通一段时间的氮气，排净装置内空气： ②称量装置C的质量为90g: 稀硫酸 ③推注射器的活塞，将足量的稀硫酸滴入试管中： 氮气 ④ 草木灰 氢氧化 ⑤再次称量装置C的质量为94.4g。 浸出液 钠溶液 回答下列问题： A B (1)步骤④的目的是为了将C02全部转移到装置C中，请补全步骤④。 (2)计算草木灰中碳酸钾的质量分数（写出计算步骤，结果精确至0.1%）。 (3)查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能的原因是 (填字母序号)。 A.步骤①中通氮气时间过短，有一部分空气未完全排净 B.步骤③中滴入稀硫酸的速率过快 C.装置C中氢氧化钠溶液的质量不足 D.装置C中氢氧化钠溶液直接与空气接触 19.(12分)海洋是人类巨大的资源宝库，我国主张管辖的海域面积约为300万平方千 米，海洋资源开发前景十分广阔。 资料：表1为某地海水中主要物质的含量，图1为NaCl、MgCz和MgSO4的溶解度 曲线，结合图表回答下列问题： 试卷第5页，共8页 溶解度g 60.0 物质 每100g海水约含该物质的质量/g MgCl2 50.0 H20 96.5 40.0 Mgso 36.0 NaCl 2.7 30.0 NaCI MgCl 0.4 20.0 10.0 MgSO4 0.2 0.00102030405060 温度/C 表1 图1 (1)该海水中NaCl的溶质质量分数为 20℃氯化钠的饱和溶液的溶 质质量分数为 (精确至0.1%)。 (2)10℃时，三种物质中溶解度最小的是 在0-60℃之间， (填“能”或“不能”)配制相同浓度的氯化镁和硫酸镁的饱和溶液。 (3)从海水中获取的粗盐水中含有Ca+、Mg2+、S042等离子，利用粗盐水制取精盐 的流程如下图（操作己省略） 稀盐酸 溶液 NaC溶液 依次加入过量a溶液、过量 调PH 精盐 粗盐水 氢氧化钠溶液、过量b溶液 固体 ①试剂a、b中的溶质分别是（填化学式） ②调pH时加入稀盐酸的目的是 ③实验中所用稀盐酸的质量分数为6%，是由质量分数为36%的浓盐酸稀释而成，配 制时所用浓盐酸和水的质量比为 20.(13分)2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架(MOF)材料的研发者，这种新 型功能材料由金属离子或金属簇（称为金属节点）与有机配体通过特殊作用组装而成。 因具有超高比表面积和可调孔道结构，在气体吸附、催化反应等领域实现了重要应用。 (1)制备MOF材料时，纳米铝粉可用于调控金属节点的反 纳米 应活性。一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图。 A1粉 ③ ① 480℃以上时，纳米铝粉与水蒸气反应生成氧化铝和氢气， ② 发生反应的化学方程式为 A203 溶液 该反应的基本类型是 实现转化②可以加入的试剂是 试卷第6页，共8页 (2)金属活动性会影响MOF材料的性能。右表 盐溶液 ① ② ③ ④ 所示是验证Za、Fe、Cu三种金属活动性顺序的4种 ZnS04溶液 Cu Fe Cu Fe 实验方案，其中“一”表示未进行盐溶液与金属之间的 FeSO4溶液 Cu Zn 实验。各实验方案中，不能达到实验目的的是（填序 CuS04溶液 Fe Fe 号) (3)F是MOF材料中重要的金属节点原料，某钢铁厂利用竖炉炼铁， 其工艺流程 示意图如图所示，请回答下列问题。 1赤铁矿 ①粉碎机将矿石粉碎的目的是 天然 高温尾气 (C02和H0) ②燃烧室为还原反应室供热，其中 粉碎机 催化反应室 还原 的能量转化是将 转化 反应室 铁水 合成汽(C0和压) 为热能。 燃烧室 ③还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，请写出其中一个反应的化学方程式 ④该厂每天需消耗4000t含F2O380%的赤铁矿旷石，则理论上可日产含Fe98%的生铁 的质量是 (计算结果保留一位小数)。 21.(14分)2024年6月，连接深圳与中山的“深中通道”正式通车，这是继港珠澳大桥 后的又一世界级跨海工程。通道主体采用大量钢结构，为实现“百年寿命”目标，工程师 采用了多项防锈技术。小林同学为探究防锈原理，利用下图所示装置开展探究活动 ①用4%NaC1溶液 润湿的钢丝棉 双氧水 02 ②用水润湿的钢丝棉 ③干燥的钢丝棉 ④浸入水中的钢丝棉 500mL大烧杯 无水 氯化钙（干燥剂） 水 恒温加热杯垫 MnO2 碎瓷片 试卷第7页，共8页 工.探究铁生锈条件 按上述装置组装后，开启恒温加热杯垫，加热至烧杯内水沸腾，然后切换第三档位维 持水温在85℃左右，打开分液漏斗活塞持续供氧，观察并记录四处钢丝棉的生锈情况： ①1分钟32秒出现严重锈蚀；②3分钟48秒出现锈蚀；③无明显锈蚀：④无明显锈蚀。 (1)钢丝棉③和④无明显锈蚀的原因分别是 (2)通常情况下，钢丝棉生锈需较长时间才能观察到现象，该实验却可以在短时间 内观察到现象，其主要原因是 I工.探究影响铁生锈速率的因素 为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小林开展了系列实验，记录数据如下表：（已 知： 钢丝棉的核心区分依据是丝径粗细，数字中“0”的数量越多，丝径越细) 实验序号 钢丝棉规格 水浴温度 润湿试剂（浓度） 开始生锈时间 1 0# 85℃ 水 536" 2 00# 85℃ 水 443" 0000# 85℃ 水 3'48" 4 0000# 85℃ 4%氯化钠溶液 132" 5 0000# 85℃ 0.5%氯化钠溶液 328" 6 0000# 85℃ 10%氯化钠溶液 256" 7 0000# 50℃ 水 816 (3)实验1、2、3的变量是 根据实验数据可得出的结论是 若要探究温度对铁生锈速率的影响，应选择的实验序号是 (4)盐度通常指水体中溶解盐类物质的总含量，可用质量分数表示。盐度会影响水 的物理性质，如气体的溶解度等。据此分析：实验6中氯化钠溶液浓度高于实验4，开始 生锈时间却比实验4长，可能的原因是 0 (5)为实现深中通道“百年寿命”目标，下列防锈措施合理的是（填字母） A.给大桥的钢铁部件表面涂上特制的防锈漆 B.将钢筋长期浸泡在海水中自然防护 C.在桥墩的钢筋外部包裹致密的混凝土层 D.定期检查并清除大桥钢铁部件表面的海盐颗粒 试卷第8页，共8页