精品解析：河南省安阳市殷都区2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2025-2026学年第一学期期末教学质量检测 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分试题卷和答题卡两部分，试题卷共6页，四个大题，满分100分，考试时间60分钟。 2.请直接将答案写在答题卡上，写在试题卷上的答案无效。 3.答题时，必须使用2B铅笔按要求规范填涂，用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 K：39 Ca：40 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分） 1. 《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化的是 A. 择地取土 B. 入模定型 C. 烧坯成砖 D. 修整轮廓 【答案】C 【解析】 【详解】A、择地取土，只是泥土被移动位置或分离，没有新物质生成，属于物理变化； B、入模定型，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、烧坯成砖，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、修整轮廓，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 汉字是中华文化传承的标志。下列不同历史时期汉字载体中属于金属材料的是 A. 龟甲 B. 铜鼎 C. 竹简 D. 石刻 【答案】B 【解析】 【分析】金属材料包括纯金属和合金； 【详解】A.金属材料包括纯金属和合金，龟甲主要成分含胶质、脂肪即钙盐等，不属于金属材料，故A错误； B.青铜器为合金，属于金属材料，故B正确； C.竹简主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，故C错误； D.石刻材料主要包括花岗岩、大理石、青石、汉白玉等天然石材，不属于金属材料，故D错误。 故选：B。 3. “绿水青山就是金山银山”，下列做法不符合该理念的是 A. 农业生产中合理使用化肥 B. 工业废水处理达标后再利用 C. 深埋废旧电池防止污染 D. 植树造林增加绿地面积 【答案】C 【解析】 【详解】“绿水青山就是金山银山”理念强调环境保护和可持续发展。 A、农业生产中合理使用化肥，可以避免因过量使用化肥导致土壤板结、水体富营养化等问题，有利于保护环境，符合 “绿水青山就是金山银山” 的理念，不符合题意。 B、工业废水处理达标后再利用，能减少对水体的污染，保护水资源，符合该理念，不符合题意。 C、深埋废旧电池，电池中的重金属等有害物质仍会随着时间的推移，渗透到土壤和地下水中，从而造成土壤污染和水污染，不符合 “绿水青山就是金山银山” 的理念，正确的做法应该是对废旧电池进行回收处理，符合题意。 D、植树造林增加绿地面积，能吸收空气中的二氧化碳、吸附灰尘、涵养水源等，对改善生态环境有积极作用，符合该理念，不符合题意。 故选C。 4. 规范操作是实验成功的基础。下列操作正确的是 A. 加热液体 B. 氧气验满 C. 取用稀盐酸 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热，液体体积不能超过试管容积的1/3​，试管夹应夹在试管的中上部，且试管要倾斜，与桌面约成45∘角，图中操作液体体积超过试管容积的1/3​，错误。 B、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满，而图中把木条伸入集气瓶内，错误。 C、取用稀盐酸时，滴管不能倒持，否则会腐蚀胶头，错误。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，正确。 故选D。 5. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A. 木炭 B. 铁丝 C. 红磷 D. 硫粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧发白光，放热，生成无色气体；不符合题意； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；符合题意； C、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，放热；不符合题意； D、硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；不符合题意； 故选B。 6. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由离子构成的是 A. 氯化钠 B. 干冰 C. 金 D. 乙醇 【答案】A 【解析】 【详解】A、 氯化钠是由钠离子和氯离子构成，符合题意； B、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，不符合题意； C、金是金属，由金原子直接构成，不符合题意； D、乙醇由乙醇分子构成，不符合题意。 故选A。 7. 化肥能为作物的生长提供所需营养元素。下列物质中，可用作复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】复合肥是指同时含有两种或两种以上主要营养元素（氮、磷、钾）的肥料。 A、Ca3​(PO4​)2​中含有的营养元素，只含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。 B、K2​CO3​中含有的营养元素，只含有钾元素，属于钾肥，不符合题意。 C、KNO3​中含有的营养元素是钾元素和氮元素，同时含有两种营养元素，属于复合肥，符合题意。 D、CO(NH2​)2​中含有的营养元素，只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。 故选C。 8. 硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1g C. Si是地壳中含量最多的金属元素 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为12；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、2，最外层上有2个电子，Mg的原子结构示意图为，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.1，而不是一个硅原子的质量为28.1g，故选项说法错误； C、Al是地壳中含量最多的金属元素，Si是硅元素的元素符号，属于非金属元素，故选项说法错误； D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），Mg与Si的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。 故选D。 9. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 和的化学性质不同——分子的构成不同 B. 氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子变小 C. 金刚石作钻头，石墨作润滑剂——碳原子的排列方式不同 D. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成，分子不同，化学性质不同，正确； B、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为压强增大，氧分子间的间隔变小，分子大小不变，错误； C、金刚石作钻头，石墨作润滑剂，是因为金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质差异很大，正确； D、稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似是因为它们的水溶液中都含有大量氢离子，正确； 故选B。 10. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 用微型空气质量“检测站”监测空气质量——污染物传感器主要用于测定的含量 D. 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显示不同颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭用于净水器是因吸附作用，不能杀菌消毒，错误； B、水由水分子构成，分子由原子构成，错误； C、空气质量检测主要监测污染物如PM2.5、SO2等，CO2非主要污染物，错误； D、酸碱指示剂（如紫甘蓝汁）遇酸、碱性溶液会显示不同颜色（如红、蓝），这是其特性，利用此特性可检测土壤酸碱性，正确。 故选D。 11. 我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 反应Ⅰ属于分解反应 B. 反应Ⅱ中参加反应和的分子个数比为 C. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变 D. 该项目实现了的资源化利用和有助于实现'碳中和 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应Ⅰ是水（H2O）在光伏发电提供电能的条件下分解为氢气（H2）和氧气（O2），符合分解反应 “一变多” 的特征，因此反应是分解反应，正确。 B、反应Ⅱ是二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为，根据化学方程式可知，参加反应和的分子个数比为3:1，错误。 C、催化剂的基本性质是：在化学反应前后，质量和化学性质都不发生改变，这是催化剂的定义，正确。 D、该技术将CO2转化为甲醇（液体燃料），既实现了CO2的资源化利用，又减少了CO2的排放，有助于达成“碳中和”目标，正确。 故选B。 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 比较铝片和硬铝片（铝合金）的硬度：相互刻画 B. 鉴别固体硝酸铵和氢氧化钠：加水溶解，比较溶液温度的变化 C. 鉴别CO和：分别点燃，在火焰的上方罩一个干燥的烧杯 D. 除去中的少量CO：将混合气体点燃 【答案】D 【解析】 【详解】A、相互刻画时，硬度小的材料表面会留下痕迹。通过相互刻画，可以比较铝片和硬铝片（铝合金）的硬度，该实验方案能达到目的，不符合题意。 B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高。加水溶解，比较溶液温度的变化，可以鉴别固体硝酸铵和氢氧化钠，该实验方案能达到目的，不符合题意。 C、CO燃烧生成二氧化碳，CH4​燃烧生成二氧化碳和水。分别点燃，在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，若烧杯内壁有水雾出现，则该气体是CH4​，无水雾出现则是CO，可以鉴别，该实验方案能达到目的，不符合题意。 D、二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不能通过点燃的方法除去CO2​中的少量CO，该实验方案不能达到目的，符合题意。 故选D。 13. 葡萄糖（）是人体重要的供能物质之一，可用来配制医用葡萄糖注射液。现要配制50 g质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列操作中会造成所配制溶液溶质质量分数偏大的是 A. 葡萄糖放入烧杯时有洒落 B. 量取水时俯视量筒读数 C. 溶解时使用内壁附着有水的烧杯 D. 在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 【答案】B 【解析】 【详解】A、葡萄糖放入烧杯时有洒落，会导致溶质的质量减少，根据溶质质量分数溶质质量溶液质量，溶质质量减少，那么所配制溶液溶质质量分数会偏小，不符合题意。 B、量取水时俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小。溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶剂质量偏小，溶质质量不变，根据溶质质量分数，所配制溶液溶质质量分数会偏大，符合题意。 C、溶解时使用内壁附着有水的烧杯，会使溶剂的质量增加，溶液质量增大，溶质质量不变，所配制溶液溶质质量分数会偏小，不符合题意。 D、在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选B。 14. 某固体混合物含有、、和中的两种，取10g该混合物与足量稀盐酸反应，生成。则该混合物中一定含有的固体是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】NaHCO3和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下： 即8.4gNaHCO3和足量盐酸反应生成4.4g二氧化碳； CaCO3和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下： 即10gCaCO3和足量盐酸反应生成4.4g二氧化碳； Na2CO3和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下： 即10.6gNa2CO3和足量盐酸反应生成4.4g二氧化碳； K2CO3和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下： 即13.8gK2CO3和足量盐酸反应生成4.4g二氧化碳； 由上述计算可知，产生需要 、 、 、 。题中取两种物质的混合物，要产生，则混合物中必须有一种物质，其单独产生时所需质量小于，另一种物质所需质量大于。在四种物质中，只有所需质量小于，故混合物中一定含有。 故选A。 二、填空题（本题包括6个小题，每空2分，共32分） 15. 河南博物院的镇馆之宝之一玉柄铁剑被誉为“中华第一剑”。 （1）博物院用氮气作保护气保存珍贵文物，氮气的化学式为________。 （2）玉柄铁剑表面铁锈的主要成分是，铁生锈主要与空气中的________有关。 （3）生活中的废铁应放入标有________（填字母）的垃圾箱。 a、可回收垃圾 b、有害垃圾 c、厨余垃圾 d、其他垃圾 【答案】（1） （2）氧气和水蒸气（或和） （3）a 【解析】 【小问1详解】 氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此常用于隔绝氧气，防止文物氧化或腐蚀。氮气由氮元素组成，其分子由两个氮原子构成，化学式为 N2。 【小问2详解】 铁锈的化学式为Fe2O3⋅xH2O ，根据反应前后元素种类不变，说明铁生锈需同时接触水和氧气（或和）。 【小问3详解】 废铁属于金属，可回收再利用，应放入可回收物垃圾箱，故选a。 A.可回收物 B.有害垃圾 C.厨余垃圾 D.其他垃圾 16. 铝在生产生活中应用广泛。 （1）铝具有良好的________性，可作炊具。 （2）铝易与空气中氧气反应生成致密的氧化膜（），具有很好的抗腐蚀性能。中铝元素的化合价为________。 【答案】（1）导热 （2） 【解析】 【小问1详解】 金属作炊具是利用了金属具有良好的导热性，故金属铝具有良好的导热性，可作炊具； 【小问2详解】 由化合物中各元素的化合价代数和为零，氧化铝中铝元素显+3价，故填：+3。 17. 实验室模拟电解水制氢，装置如图。 （1）关闭电源，将燃着的木条放在a管尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是________。 （2）电解水制氢的化学方程式为________。 （3）氢气作为清洁能源的优点是________（写出一条即可）。 【答案】（1）木条燃烧更旺 （2） （3）燃烧产物是水，无污染或热值大等 【解析】 【小问1详解】 电解水时，与电源正极相连的试管（管a）产生氧气，将燃着的木条放在a管尖嘴口，氧气具有助燃性，木条燃烧更旺。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 氢气作为清洁能源的优点是燃烧产物是水，无污染或热值大等。 18. 化学小组在进行“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科实践活动中，查阅到海水中氯化钠的溶解度曲线如图所示。 （1）海水晒“盐”，需要经过________结晶的过程。 （2）20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为________（只写计算式）。 （3）通过实践活动最终获得了氯化钠固体，写出氯化钠的一种用途________。 【答案】（1）蒸发 （2） （3）作调味品##作融雪剂##配制生理盐水（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 海水晒盐是利用蒸发溶剂的方法使氯化钠结晶析出，因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以需要经过蒸发结晶的过程。 【小问2详解】 20℃时，氯化钠的溶解度为 36g，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），所以 20℃时NaCl饱和溶液中溶质质量分数为。 【小问3详解】 氯化钠在生活中可作调味品；在医疗上可配制生理盐水；在农业上可以用氯化钠溶液选种等，写出其中一种用途即可，如 作调味品。 19. 甲、乙、丙三种物质存在如图所示的转化关系（其中“→”表示物质可以一步实现转化，部分物质和反应条件已略去），回答下列问题。 （1）若甲、乙、丙都是金属，能在溶液中实现转化，则金属活动性最强的是________。 （2）若甲、乙、丙是常温下三种不同状态的氧化物，甲是红棕色固体，甲→乙的转化是工业炼铁的原理，丙是常见的溶剂。甲→乙的化学方程式为________；甲→丙的化学方程式为________。 【答案】（1）甲 （2） ①. ②. （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。若甲、乙、丙都是金属，能在溶液中实现转化，甲能转化为乙和丙，乙能转化为丙，所以金属活动性最强的是甲。 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，甲、乙、丙是常温下三种不同状态的氧化物。甲是红棕色固体，且甲→乙的转化是工业炼铁的原理，甲是反应物，乙是产物之一，所以甲是氧化铁（Fe2O3），乙是二氧化碳（CO2），甲→乙的化学方程式为，甲→丙是氧化铁转化为水，丙为水，反应的化学方程式为（合理即可）。 20. 酒精(乙醇)在生活中常作清洁燃料，写出乙醇(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式______；现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为______。 【答案】 ①. C2H5OH+3O22CO2+3H2O ②. 8.8g 【解析】 【详解】乙醇(C2H5OH)和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，4.6g乙醇 (C2H5OH)中碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的质量分数为：1-70%=30%，所以混合气体的质量为：2.4g÷30%=8g，乙醇燃烧生成水的质量为：0.6g÷2=5.4g，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：8g+5.4g - 4.6g= 8.8g。 三、简答题（本题包括4个小题，共20分） 21. 中华文化源远流长、博大精深，古代文献与艺术作品蕴含着丰富的化学知识！ （1）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜、外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是________（用化学方程式表示）。 （2）元代著名水墨画《富春山居图》保存至今不变色的原因是________。 【答案】（1） （2）常温下，碳单质的化学性质不活泼 【解析】 【小问1详解】 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4​=FeSO4​+Cu。 【小问2详解】 水墨画的主要成分是碳，常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，所以元代著名水墨画《富春山居图》保存至今不变色。 22. 利用下图所示装置验证质量守恒定律。 （1）该实验不能够验证质量守恒定律，原因是什么？ （2）实验操作中要注意安全。下列实验图标与该实验无关的一项是________（填序号）。 A. 护目镜 B. 洗手 C. 热烫 D. 排风 【答案】（1）装置是敞口的，生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致反应后烧杯内的物质质量减小，天平不再平衡，因此无法直接验证质量守恒定律。 （2）C 【解析】 【小问1详解】 该实验不能验证质量守恒定律的原因是：碳酸钠与酸反应会生成二氧化碳气体（），而装置是敞口的，生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致反应后烧杯内的物质质量减小，天平不再平衡，无法直接验证质量守恒定律。 【小问2详解】 A、反应可能有液体飞溅，需要佩戴护目镜防护，不符合题意； B、实验后需洗手，避免化学药品残留，不符合题意； C、该实验在常温下进行，不会产生高温或烫伤风险，与实验无关，符合题意； D、反应生成的二氧化碳虽无毒，但在密闭空间中需通风，防止浓度过高，不符合题意； 故选C。 23. 探索燃烧的利用和控制，能更好地为人类服务。 （1）请对比图1实验a、b两点，说明燃烧需要的条件之一（①）是________，归纳总结燃烧的条件，补全图2中另一条件（②）是________。 （2）成语“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是________。 【答案】（1） ①. 需要氧气或与氧气接触 ②. 温度达到可燃物的着火点或达到着火点等 （2）清除可燃物 【解析】 【小问1详解】 图1实验a点白磷和氧气接触，燃烧，b点水中的白磷不与氧气接触，不燃烧，说明燃烧需要的条件之一是需要氧气(或空气)； 归纳总结燃烧的条件是氧气、可燃物、达到燃烧所需的最低温度(或达到着火点)，补全图2中另一条件是温度达到燃烧所需的最低温度(或达到着火点)； 【小问2详解】 “釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是清除可燃物； 24. 某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。 （1）请写出该反应的化学方程式。 （2）当反应进行至c点时，溶液中的溶质是________（写化学式）。 （3）反应过程中需用玻璃棒不断搅拌，其目的是什么？ 【答案】（1） （2）NaCl、HCl##HCl、NaCl （3）使盐酸与氢氧化钠溶液混合均匀，反应更充分 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2​O），化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2​O。 【小问2详解】 由图可知，c 点时溶液的pH<7，呈酸性，说明稀盐酸过量。此时溶液中的溶质除了反应生成的氯化钠（NaCl），还有过量的氯化氢（HCl），所以溶液中的溶质是NaCl、HCl。 【小问3详解】 反应过程中用玻璃棒不断搅拌，目的是使盐酸与氢氧化钠溶液混合均匀，反应更充分。 四、综合应用题（共20分） 25. 正确认识和利用二氧化碳对环境保护和人类生存具有重要意义。某实验小组对开展实验探究。 Ⅰ.制取气体 （1）实验室收集和都可选用C装置的原因是________，若要制取并收集一瓶干燥的，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接E装置则气体应该从________（填“a”或“b”）导管通入。 （2）选用A装置作为高锰酸钾制取的发生装置，反应的化学方程式为________。 Ⅱ.性质实验 （3）将纯净干燥的缓缓通入图1装置中一段时间后，发现纸花①无明显变化，纸花②③均变红，原因是________（用化学方程式表示）。 （4）如图2所示，先将Y形管倾斜，使N中的稀盐酸流入M中与石灰石完全反应，然后注入足量的NaOH溶液。实验过程中，观察到气球先变大后变小，请用化学方程式解释气球变小的原因___________。 Ⅲ.改进实验 （5）小组同学设计了水草鱼缸的自动补给装置如下图所示，在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环。 ①甲瓶装置可以控制反应的发生和停止。请简述利用该装置使反应停止的原理________。 ②为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内________处。（填数字） （6）某水草鱼缸需用到，用足量稀盐酸与含的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？ 【答案】（1） ①. 和的密度都比空气大 ②. a （2） （3） （4） （5） ①. 关闭气量调节阀，产生的气体使装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止。 ②. 3 （6）解：设需要的质量为x。 列比例式： 解得： 石灰石的质量为： 答：需要石灰石的质量为25 g。 【解析】 【小问1详解】 ① 实验室收集和都可选用 C 装置的原因是：二氧化碳、氧气的密度都比空气大，且不与空气中的成分反应，适合用向上排空气法收集。 ② 若要制取并收集一瓶干燥的，气体应从 a 导管通入。因为干燥气体时，气体需要与浓硫酸充分接触，所以从长管 a 进入，让气体从浓硫酸中通过。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此制取氧气的化学方程式为：。 【小问3详解】 纸花①无明显变化，纸花②③均变红，原因是干燥的二氧化碳不能使石蕊变色，而湿润的纸花上的水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红。化学方程式为：； 【小问4详解】 气球先变大是因为石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，装置内压强增大；气球变小是因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，装置内压强减小。化学方程式为：； 【小问5详解】 ① 使反应停止的原理：关闭气量调节阀，甲瓶内继续反应生成气体，压强增大，将液体压回长颈漏斗，使固体与液体分离，反应停止；打开阀门后，压强减小，液体重新流下，接触固体，反应继续。 ② 导管口应置于水草鱼缸内3处（水面下），这样二氧化碳能直接溶解在水中，被水草吸收进行光合作用。 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期末教学质量检测 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分试题卷和答题卡两部分，试题卷共6页，四个大题，满分100分，考试时间60分钟。 2.请直接将答案写在答题卡上，写在试题卷上的答案无效。 3.答题时，必须使用2B铅笔按要求规范填涂，用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 K：39 Ca：40 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分） 1. 《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化的是 A. 择地取土 B. 入模定型 C. 烧坯成砖 D. 修整轮廓 2. 汉字是中华文化传承的标志。下列不同历史时期汉字载体中属于金属材料的是 A. 龟甲 B. 铜鼎 C. 竹简 D. 石刻 3. “绿水青山就是金山银山”，下列做法不符合该理念的是 A. 农业生产中合理使用化肥 B. 工业废水处理达标后再利用 C. 深埋废旧电池防止污染 D. 植树造林增加绿地面积 4. 规范操作是实验成功的基础。下列操作正确的是 A. 加热液体 B. 氧气验满 C. 取用稀盐酸 D. 稀释浓硫酸 5. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A. 木炭 B. 铁丝 C. 红磷 D. 硫粉 6. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由离子构成的是 A. 氯化钠 B. 干冰 C. 金 D. 乙醇 7. 化肥能为作物的生长提供所需营养元素。下列物质中，可用作复合肥的是 A. B. C. D. 8. 硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1g C. Si是地壳中含量最多的金属元素 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 9. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 和的化学性质不同——分子的构成不同 B. 氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子变小 C. 金刚石作钻头，石墨作润滑剂——碳原子的排列方式不同 D. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 10. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 用微型空气质量“检测站”监测空气质量——污染物传感器主要用于测定的含量 D. 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显示不同颜色 11. 我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 反应Ⅰ属于分解反应 B. 反应Ⅱ中参加反应和的分子个数比为 C. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变 D. 该项目实现了的资源化利用和有助于实现'碳中和 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 比较铝片和硬铝片（铝合金）的硬度：相互刻画 B. 鉴别固体硝酸铵和氢氧化钠：加水溶解，比较溶液温度的变化 C. 鉴别CO和：分别点燃，在火焰的上方罩一个干燥的烧杯 D. 除去中的少量CO：将混合气体点燃 13. 葡萄糖（）是人体重要的供能物质之一，可用来配制医用葡萄糖注射液。现要配制50 g质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列操作中会造成所配制溶液溶质质量分数偏大的是 A. 葡萄糖放入烧杯时有洒落 B. 量取水时俯视量筒读数 C. 溶解时使用内壁附着有水的烧杯 D. 在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 14. 某固体混合物含有、、和中的两种，取10g该混合物与足量稀盐酸反应，生成。则该混合物中一定含有的固体是 A. B. C. D. 二、填空题（本题包括6个小题，每空2分，共32分） 15. 河南博物院的镇馆之宝之一玉柄铁剑被誉为“中华第一剑”。 （1）博物院用氮气作保护气保存珍贵文物，氮气的化学式为________。 （2）玉柄铁剑表面铁锈的主要成分是，铁生锈主要与空气中的________有关。 （3）生活中的废铁应放入标有________（填字母）的垃圾箱。 a、可回收垃圾 b、有害垃圾 c、厨余垃圾 d、其他垃圾 A.可回收物 B.有害垃圾 C.厨余垃圾 D.其他垃圾 16. 铝在生产生活中应用广泛。 （1）铝具有良好的________性，可作炊具。 （2）铝易与空气中氧气反应生成致密的氧化膜（），具有很好的抗腐蚀性能。中铝元素的化合价为________。 17. 实验室模拟电解水制氢，装置如图。 （1）关闭电源，将燃着的木条放在a管尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是________。 （2）电解水制氢的化学方程式为________。 （3）氢气作为清洁能源的优点是________（写出一条即可）。 18. 化学小组在进行“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科实践活动中，查阅到海水中氯化钠的溶解度曲线如图所示。 （1）海水晒“盐”，需要经过________结晶的过程。 （2）20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为________（只写计算式）。 （3）通过实践活动最终获得了氯化钠固体，写出氯化钠的一种用途________。 19. 甲、乙、丙三种物质存在如图所示的转化关系（其中“→”表示物质可以一步实现转化，部分物质和反应条件已略去），回答下列问题。 （1）若甲、乙、丙都是金属，能在溶液中实现转化，则金属活动性最强的是________。 （2）若甲、乙、丙是常温下三种不同状态的氧化物，甲是红棕色固体，甲→乙的转化是工业炼铁的原理，丙是常见的溶剂。甲→乙的化学方程式为________；甲→丙的化学方程式为________。 20. 酒精(乙醇)在生活中常作清洁燃料，写出乙醇(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式______；现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为______。 三、简答题（本题包括4个小题，共20分） 21. 中华文化源远流长、博大精深，古代文献与艺术作品蕴含着丰富的化学知识！ （1）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜、外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是________（用化学方程式表示）。 （2）元代著名水墨画《富春山居图》保存至今不变色的原因是________。 22. 利用下图所示装置验证质量守恒定律。 （1）该实验不能够验证质量守恒定律，原因是什么？ （2）实验操作中要注意安全。下列实验图标与该实验无关的一项是________（填序号）。 A. 护目镜 B. 洗手 C. 热烫 D. 排风 23. 探索燃烧的利用和控制，能更好地为人类服务。 （1）请对比图1实验a、b两点，说明燃烧需要的条件之一（①）是________，归纳总结燃烧的条件，补全图2中另一条件（②）是________。 （2）成语“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是________。 24. 某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。 （1）请写出该反应的化学方程式。 （2）当反应进行至c点时，溶液中的溶质是________（写化学式）。 （3）反应过程中需用玻璃棒不断搅拌，其目的是什么？ 四、综合应用题（共20分） 25. 正确认识和利用二氧化碳对环境保护和人类生存具有重要意义。某实验小组对开展实验探究。 Ⅰ.制取气体 （1）实验室收集和都可选用C装置的原因是________，若要制取并收集一瓶干燥的，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接E装置则气体应该从________（填“a”或“b”）导管通入。 （2）选用A装置作为高锰酸钾制取的发生装置，反应的化学方程式为________。 Ⅱ.性质实验 （3）将纯净干燥的缓缓通入图1装置中一段时间后，发现纸花①无明显变化，纸花②③均变红，原因是________（用化学方程式表示）。 （4）如图2所示，先将Y形管倾斜，使N中的稀盐酸流入M中与石灰石完全反应，然后注入足量的NaOH溶液。实验过程中，观察到气球先变大后变小，请用化学方程式解释气球变小的原因___________。 Ⅲ.改进实验 （5）小组同学设计了水草鱼缸的自动补给装置如下图所示，在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环。 ①甲瓶装置可以控制反应的发生和停止。请简述利用该装置使反应停止的原理________。 ②为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内________处。（填数字） （6）某水草鱼缸需用到，用足量稀盐酸与含的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $