江苏省泰州市泰兴市2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

九年级化学试卷 （考试时间：化学60分钟 满分60分） 请注意：1．本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2．答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第一部分 选择题（共20分） 第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. 坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是 A. 随意焚烧塑料 B. 倡导节约用电 C. 开发清洁能源 D. 参与植树造林 2. 下列物质由原子构成的是 A. 水 B. 铜 C. 碳酸钾 D. 干冰 3. 下列化学用语表达不正确的是 A. 两个氢原子：2H B. 两个氧分子： C. 氧化铝：AlO D. 氢氧根： 4. 在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 称取 B. 量取 C. 溶解 D. 装瓶 5. 镓（Ga）是6G技术应用中的“明星元素”，其在元素周期表中部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 镓是非金属元素 B. X是18 C. 镓的质子数为31 D. 镓的相对原子质量为69.72 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 液氮沸点低，可用作深度冷冻剂 B. 盐酸具有挥发性，可用于金属除锈 C. 氢氧化钾具有碱性，可用作钾肥 D. 氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 7. 跨学科实践活动中有关学生观点如下表，其中不正确的是 选项 跨学科实践活动 学生观点 A 设计和制作简易供氧器 过氧化氢溶液可用作制氧剂 B 水质检测及自制净水器 可将河水净化为蒸馏水 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 将煤制成蜂窝煤使其燃烧更充分 D 调查日常生活中的金属废弃物及其回收利用 节约资源，减少污染 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面2个小题。 柚子全身是宝，适宜在pH为5.5～7.0的沙壤土中生长。柚子肉中富含柠檬酸（），可去除水垢；柚子皮有网状海绵层可去味，还可提取植物精油溶解油污。已知：水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁等。 8. 下列有关柠檬酸的说法正确的是 A. 柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 柠檬酸分子中含有氢分子 C. 柠檬酸中氢元素质量分数最大 D. 柠檬酸中碳、氢、氧元素质量比为 9. 下列说法不正确的是 A. 柚子皮能去味，可能是网状海绵层具有吸附性 B. 植物精油去除油污与乳化作用有关 C. 柠檬酸去除水垢发生化学变化 D. 若土壤酸性过强，可使用熟石灰改善 10. 天然气中含少量，使用前须“脱硫”，减少污染。光电催化法“脱硫”微观反应示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 物质丙的化学式为 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为 C. “脱硫”前后原子种类不变 D. “脱硫”过程将化学能转化为光能和电能 第11～15题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共10分。 11. 在给定条件下，下列物质转化不能实现的是 A. B. C. D. 12. 逻辑推理是一种重要的思维方法，下列推理正确的是 A. 氯化钠溶液能导电，则蔗糖溶液也能导电 B. 溶液都是均一、稳定的，则均一、稳定的液体都是溶液 C. 化合物是由不同种元素组成的，则由不同元素组成的物质一定是化合物 D. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液 13. 和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为35.9% C. t℃时，和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 可用蒸发结晶法除去中混有的少量NaCl 14. 下列实验设计能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定稀盐酸的pH 将稀盐酸滴在湿润pH试纸上，与标准比色卡对照读数 B 制备溶液 向氧化铁中加入足量稀盐酸 C 除去粗盐中的泥沙 将粗盐溶解 D 检验NaOH溶液是否变质 取少量溶液于试管中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否出现白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 15. 用铜-铈氧化物（）作催化剂，在一定温度下可将汽车尾气中CO和NO转化为和，反应机理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 步骤①中催化剂参与反应 B. 步骤③中发生置换反应 C. 尾气转化总反应方程式为 D. 反应中催化剂的活性下降，可能是因温度过高CO与CuO反应 第二部分 非选择题（共40分） 16. 苏超冠军城，泰州欢迎您。 （1）泰州早茶，传承泰州味道 ①从微观角度分析，蟹黄汤包“香气四溢”的原因是_________。 ②大煮干丝中富含钙，经常食用对补充钙质有帮助，这里的钙指的是_________。 ③早茶调料中食盐主要成分是氯化钠，构成氯化钠的阴离子符号为_________。 （2）水韵凤城，诉说泰州历史 ④望海楼：寓意“前程似锦”的金箔牡丹图至今熠熠生辉，说明金的化学性质_________。 ⑤凤城河水：可用_________（填仪器名称）精确测定河水pH，为健康生活保驾护航。 ⑥河畔夜景：霓虹灯通电时发出橘红色光，是因为灯管内填充_________（填“氧气”或“氖气”）。 （3）动车高铁，缩短城市距离 ⑦电网通过石墨电刷给动车供电，体现石墨具有良好的_________性。 ⑧动车车身喷刷新型涂料防锈，其防锈原理是_________。 ⑨制造铁轨常选用高锰钢而不选用纯铁，原因是_________。 17. “探索氢能”助力“零碳”排放。 Ⅰ．了解排放 （1）天然气中CH完全燃烧的化学反应方程式为_________。 （2）工业生产中可用石灰石煅烧制备生石灰，该反应的基本反应类型为_________。 （3）过度排放会导致的环境问题是_________。 （4）实验室用大理石与稀盐酸反应制备。 ①仪器a名称为_________。 ②制备的化学反应方程式为_________。 ③选用装置B制备，反应一段时间后关闭弹簧夹，看到_________，反应停止。 ④选用装置C制备的优点是_________。 ⑤选用装置D收集，检验已集满的操作是_________。 Ⅱ．探究转化 氢气是理想“绿色能源”，甲烷制氢的一种流程如图： （5）“水化”中发生的化学反应方程式为_________。 （6）“分离”过程在喷淋塔（如图所示）进行，和混合气体从塔底鼓入，溶液从塔顶喷淋，其目的是_________。 （7）甲烷制氢原理为。理论上，16 g 可产生多少克？（写出计算过程） 18. 青铜器在潮湿环境中易形成疏松多孔“粉状锈”[主要成分为]，生成过程如图所示，形成“粉状锈”之后铜器需定期除锈、抛光。某兴趣小组进行以下探究。 任务一：认识“粉状锈” （1）过程Ⅰ中，铜元素化合价由0升高为_________。 （2）过程Ⅱ中，CuCl与反应生成和HCl，其化学方程式为_________。 （3）过程Ⅲ中，CuCl、等继续与潮湿空气反应，生成。依据信息分析，“粉状锈”无法保护铜基的原因是_________。 任务二：清除“粉状锈” （4）先打磨掉“粉状锈”，再用“局部封闭法”处理：用乙醇和氧化银（）粉调糊后涂抹在打磨处，未除净的CuCl与接触，生成和难溶且稳定的AgCl（俗称“角银膜”）。 ①此方法可防止青铜再次形成“粉状锈”的主要原因是_________。 ②调糊时，用乙醇比用水好的原因是_________（写一点）。 任务三：探究化学抛光原理 除锈后铜表面仍有微小凸起的铜，可用含和的某环保型抛光液去除凸起的铜。现进行相关实验探究反应原理： 序号 实验1 实验2 实验操作 现象 无明显现象 铜丝表面迅速出现黑色物质（CuO），之后不再有明显变化；再向其中滴加1 mL 10%稀硫酸，铜丝表面黑色物质消失，并产生少量气泡，溶液变为蓝色，片刻后反应剧烈，产生大量气泡（经检测，该气体能使带火星木条复燃）。 （5）“实验1”中无明显现象的原因是_________。 （6）抛光液与铜反应生成硫酸铜和水的化学方程式为_________。 （7）推测溶液变蓝后，产生气泡更剧烈的原因是_________。 （8）去除凸起铜后，还需用蒸馏水洗去铜表面残液，证明已洗涤干净的方案： 取最后一次洗涤滤液于试管中，滴加少量溶液，若_________（填实验现象），则证明已洗涤干净。 19. 羟基磷酸钙[，简称HAP]是白色粉末状固体，微溶于水，常见的生物材料和食品添加剂，广泛应用于医疗和工业。 Ⅰ．性质 （1）牙釉质含95%～97%的HAP，能有效抵抗日常咀嚼磨损，说明HAP具有的物理性质是_________（写一点）。 （2）某人早餐后15分钟内口腔中pH变化如图1所示，口腔中的酸性_________（填“增强”或“减弱”），餐后漱口可防止pH过低，破坏牙釉质中HAP，形成龋齿。 Ⅱ．制备 （一）制备氯化钙 某含钙废渣（含少量）制取的流程如图2所示。已知：XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在，不同物质出现衍射峰的衍射角不同。 （3）“煅烧”前后固体的XRD图谱如图3所示，高温煅烧时发生反应的化学方程式为_________。 （4）“浸取”过程产生的气体X为_________（写化学式）。 （5）“操作”的名称是_________。 （二）制备HAP （6）实验室用如图4所示装置（省略夹持装置）制备HAP，实验中HAP的产率随温度和pH变化曲线如图5和如图6所示。 ①补充完整制备HAP的方案：向溶液中边搅拌边滴加磷酸二氢铵（）溶液后，再通入氨气，调节溶液pH为_________，控制反应温度为_________℃，不断搅拌，一段时间后，三颈烧瓶中出现大量白色固体，说明已制备好。 ②反应过程中，温度不宜过高的原因是_________。 Ⅲ．应用 （7）某牙膏中含羟基磷酸钙和氟化钠（NaF），在刷牙过程中，微溶的与NaF反应，生成NaOH与难溶的。结合复分解反应发生的条件，分析该反应能发生的原因是_________。 （8）HAP有阻燃能力且环保。遇火时分解生成水和致密的磷酸钙，其灭火原理是_________。 九年级化学试卷 （考试时间：化学60分钟 满分60分） 请注意：1．本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2．答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第一部分 选择题（共20分） 第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8~9题答案】 【答案】8. A 9. B 【10题答案】 【答案】D 第11～15题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共10分。 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 第二部分 非选择题（共40分） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 分子在不断运动 ②. 元素 ③. Cl- （2） ①. 不活泼或稳定 ②. pH计 ③. 氖气 （3） ①. 导电 ②. 隔绝氧气和水 ③. 锰钢硬度大，抗腐蚀能力强 【17题答案】 【答案】（1） （2）分解反应 （3）加剧温室效应 （4） ①. 分液漏斗 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 长颈漏斗内液面上升，固体与液体分离，反应停止 ④. 可以控制反应的速率 ⑤. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明CO2​已集满 （5）CH4+H2OCO+3H2 （6）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 （7）设：16 g 可产生H2质量为x。 x=8g。 答：16 g 可产生H2质量为8g。 【18题答案】 【答案】（1）+1 （2） （3）疏松多孔的不能阻止潮湿的空气进入内部与铜接触 （4） ①. 生成的AgCl膜（或“角银膜”）能隔绝潮湿空气 ②. 乙醇的挥发性好或能减少水对铜的腐蚀等 （5）铜和稀硫酸不反应 （6） （7）生成的铜离子对过氧化氢的分解起催化作用 （8）没有白色沉淀生成 【19题答案】 【答案】（1）耐磨损（合理即可） （2）增强 （3） （4）NH3 （5）过滤 （6） ①. 10 ②. 80（合理数据即可） ③. 温度过高，氨气溶解度减小，产率降低 （7）反应生成了沉淀 （8）隔绝氧气（或空气），降低温度至可燃物的着火点以下 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $