湖北武汉市部分重点中学（六校）2025-2026学年上学期期末高二化学试卷

2025—2026学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：2023年2月2日上午11：00一12：15试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量H1B11C12N14016F19S32C135.5Cu641127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要 求。 1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A.“深海一号”母船海水浸泡区可镶嵌铝块延缓船体的腐蚀，该方法称为牺牲阳极法 B.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液 C.环己烷有两种空间结构，椅式比船式更稳定 D.在现代化学中，常利用原子光谱中的特征谱线来鉴定元素，氨元素是通过分析太阳光谱发现的 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 ZA B.铍原子最外层原子轨道的电子云轮廊图： C.C中p一po键电子云图形： 2中π键的对称方式为镜面对称 T☐D D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 3d 4 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.68gBF3中价电子总数为32NM B.标况下，2.24LC2H2中含有的o数为0.2N C.3.81g5中孤电子对数为0.03W4 D.常温下，7.8g苯中含有的π键数为0.3N4 4常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A.0日=1×10-10的溶液中：K+、Na、CHgC00、S202- c(H B.遇甲基橙变红色的溶液中：S2-、Na+、NO3、S0? C.加水稀释pH减小的溶液：Fe3+、K*、C、S2- D.水电离的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：A13+、CI、K*、S0子 5.原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、T组成的分子结构如图。W原子只有一个原子轨 第1页共8页 道填充电子，元素X、Y处于同一周期且未成对电子数相同，Z原子核外电子有5种空间运动状态，T原 子价电子排布式为ns-1np2n-1。下列说法错误的是 A.电负性：Y>X>W B.同周期元素中，第一电离能比Y大的元素有两种 C.YZ2分子空间构型为V形，键角小于10928 D.可用质谱法确定该分子的相对分子质量，红外光谱及X射线衍射均可用于测定分子结构 6.下列离子方程式书写错误的是 A,aS溶液和AIC3溶液混合：2A1*+3S+6H0=2AI(OH为↓+3H2Sf B.含M血2溶液中滴加NH4HCO3溶液生成碳酸锰：Mm2*+2HC0,=MnCO,↓+C02↑+H0 C.铅酸蓄电池充电时阳极的电极反应式：P6b2+2H20-2e=P602+4H D.含氯牙膏防治龋齿的原理：Cas(PO)OHS+F(aq=Cas(PO.)Fs)HOH(aq) 7,下列装置或操作能达到实验目的的是 干燥的N2 气处理 FeCl,-6H2O NaOH溶液 (含酚酞) 无水CaCL A.盐酸滴定NaOH溶液 B.制备无水FeC CaCl. NH,e 标准被 c02→1 炮和食盐水 蒸馏水 冷水 样品溶液 C.模拟侯氏制碱法获取NaHCO, D,滴定终点前半滴操作 8关于下列各装置图的说法中错误的是 电源 直流电说电 Zn 流 钢闸门 海水 铜片图 稀 内深 b 铁钥匙 酸 ① ② ③ A.装置①中电流由电源正极经导线流向Fε极，再经稀硫酸流到Z极，最后经导线流回电源负极 B.装置②中钢闸门应与外接电源的负极相连，该装置可使钢闸门表面腐蚀电流降至零或接近零 C.用装置③精炼铜，则b极为粗铜，电路中每通过NM个电子时阳极溶解32gCu D.用装置④给铁钥匙镀铜，则铜片接电源正极，电解质溶液中c(Cu2不变 9.已知液氨中存在与水相似的电离平衡：2NH3≠NH2+NH财。定义T℃时，离子积常数K= 第2页共8页 c(NH)c(NH)。下列说法正确的是 A.液氨中能发生反应：KNH2+NH,CI=KC1+2NHg B.向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，cNH)减小，K值减小 C.增加液氨的量，电离平衡正向移动，c(NH2)增大 D.电离平衡中涉及的三种微粒中键角最小的是NH功 10.下列说法错误的是 A.常温下，下列四种溶液的cH)湘等：①NHHO、②NH.HSO4⑨NIH)2CO、④NHC,四种溶 液的浓度大小关系为①>④>②>③ B.向冷NaOH溶液中通入Cz恰好完全反应时：c(Na')+c()=2c(CIO十c(HClO)+(cOH C.室温时，M(OHaS)=Mreq+20H(aq)Kp-a,cM"-molL时，溶液的pH等于g号 D.0.2 mol-L-CHCO0OH溶液与0.1 mol-LNaOH溶液等体积混合： 2c(H)-2c(OH)=c(CH;COO)-c(CH3COOH) 11.恒压下，向密闭容器中充入一定量的CHOH(g)和C0(g,发生如下反应： 主反应：CHgOH(g)+CO(g=CHgC0OH(g) 副反应：CHOH(g)+CHgC0OH(g)=CHgC00CHg(g)+H2O(g)△H 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数6[6(CH3COOD= n(CHgCOOH) n(CH3COOH)+n(CHgCOOCHs)] 投料比xx-c的变化关系如图所示，下列说法正确的是 (CHgOH) 1.0 o0.8 0.6 ---T=503K =583K $0.4by M 0.2 0 投料比 A.△H>0 B、曲线a代表乙酸的分布分数，容器内气体的密度不变能作为反应达到平衡状态的依据 C.CO的平衡转化率：L点小于M点 D.L、M、N三点的平衡常数：K)>KQM0=KC) 12.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述错误的是 -X) c(BCOS)/moI-L aoL-s） 12 逆 4 的 0 V(AgNO VmL 温度) 水的体积 时间内 O ② ③ ④ A、图①表示0.0100moL1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.10O0molL1CI、Br及r的混合溶液，c 第3页共8页 为Cr的滴定曲线CX表示CI、Br、) B.图②说明反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)的正反应是放热反应，E(正)<E(逆) C.图③是在0.1molL的Na2C0g溶液中加水稀释时，溶液中c(HC0)的变化曲线 D.图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 13.已知电解质溶液的导电能力越强，电导率越大。常温下，将0.1molL盐酸分别滴入20mL0.1molL 某有机胺溶液和20mL0.1 molLNa0H溶液中，测得溶液p0H、电导率随滴入盐酸体积变化如图所示（已 知：该有机胺在水中主要以RNH2·H20形式存在，电离方式与NH2·H20相似)。下列说法错误的是 POH c ② ⊙ 1.0 10.00 20.007盐敏mL A.图中表示盐酸滴定有机胺溶液的曲线是M和① B.a、b、cd四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为d>c>b>a C.常温下，RNH2·H20电离平衡常数的值约为10 D.若将b、d点对应的溶液混合，混合液中c(RNH2·H2O)>c(RNH) 14.四乙基氢氧化铵[(C2Hs)4NOH川在工业领域有广泛的用途。一种利用四乙基硝酸铵[(CHs)4NN03]制备 [(C2Hs)4NO円的装置如图所示QM、N均为惰性电极)。下列说法错误的是 b膜 a膜 稀硝酸(C,H,):NNO,溶液(CH)aNOH溶液 A.a膜是阳离子交换膜，b膜是阴离子交换膜 B.阴极电极反应式为2H20+2e=20H+H2↑ C.移除a膜且[(C2Hs)4NNOg]溶液替换[(C2Hs)4NC]为后，电解总反应式发生改变 D.当制备14.7g[(C2Hs)4NOH时，阳极室溶液质量减少0.8g 15.废弃电池中锰可通过浸取回收。常温下，在MnS0,和KOH混合溶液中，Mn()的分布分数8[不包括 Mn(OH)2]与pH的关系如图。 第4页共8页 1.0 曲线 曲线y 0.8 曲线z 0.6 80.5 nO; 0.4 0.2 10.2 Mn(OH) 0.0 6 10 12 pH 已知：Mn(OH)2难溶于水，具有两性，可以形成HMnO2, c[Mn(OH)+] 8[Mn(H]+(Mm(OH)(M(Mm(0H(Mm 下列说法正确的是 A.曲线y代表8(HMnO2)的变化 B,P点，c(Mn2+)>c(Kt) C.0点，c(Ht)=号×10-10,2mol/L D.Q点，cMn(OH)*]>c(HMnO2) 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.25℃时， 部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 HCOOH HCIO H2CO3 H2SO3 NH3H2O H2C2O4 K1=4.2x107 K1=1.54X10-2 K1=5.6x102 K或K 1.77×104 4.7×109 1.7×10 K2=5.6x10l K2=1.02X10-7 K2=1.4×10 请回答下列问题： (1)常温下，pH=10的NaOH溶液和pH=10的CH3 COONa溶液，设由水电离产生的OH的物质的量浓 度分别为c(A)和cB,则 c() (2)依据表中信息判断，下列离子方程式正确的是 A.向Na2C0,溶液中滴加少量氯水：C0子+2Ch+H20=2Cr+2HCI0+C02t B.少量S02通入NaC0溶液中：S02+H20+2C0=S0?+2HC0 C.相同浓度HC2O4溶液与Na2CO,溶液等体积混合：H,C,0,+CO=HCO+HC2O: D.相同浓度NaHCO:溶液与NaHSO,溶液等体积混合：H+HCO;=CO2个+H,0 (3)0.1mol·L的NaHC2O4溶液中含碳微粒的浓度由大到小的顺序 (4)同浓度的HC00~、HCO3、CI0~、C0好结合H+的能力由强到弱的顺序为 (5)常温下，将0.1 mol-LCHaC00H的溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是 cOH cH) c(CHcoo- c(H）e(CH,Co0） A. B. C. D. c*) e(CH,COOH) c(H*) c(CH,COOH) (6)25℃时，将amol·L的HC00H与mol-L的Ba(OH)2溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），充 分反应后，溶液中存在2cBa2)=cHC00),则HC00H的电离常数KaHC00HD= (用含a和 b的代数式表示)。 第5页共8页 17探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 (1)根据构成原电池的本质判断，下列化学（或离子）方程式正确且能设计成原电池的是 (填 字母)。 A.KOH+HCI=KCI+HO B.Cu+2Fe+=2Fe2++Cu2 C.Cu+HS0,=CuS0,+H2个 D.Na,O+H0=2NaOH (2)①纳米硅基锂电池是一种新型锂离子电池，电池放电时总反应为 Li-Mn,0,+Li,Si=LiM2O,+Si,负极上发生的电极反应为 ②六氟磷酸锂LP℉)是锂离子电池的常用电解质，基态P原子的价电子排布式为 ③制备LiPE的反应为PE+L证=LiPE,P℉中心原子杂化类型为 (填标号)。 A.s即3 B.dsp2 C.sp'd D.sp'd2 (3)用甲醇燃料电池实现工业上用K©1溶液制取KOH溶液，其工作原理如图所示。 CH,OH as 石 石墨 离子 KOH溶液 交换膜 ①甲醇(CHOH燃料电池的负极反应式为 ②从f口制取的物质为】 (填名称)。 (4)相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，当两个电极区的浓度相等时停止放电。如图所示 装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得HSO4和NaOH。 Cu(1) CUC) a,SO,溶液 2L3.5mo/ .0.5 mol 稀NiOH ○uS0,溶液 CuSO,溶液 溶液 ←稀破酸 阴离子交换膜 离子交换膜 ①Cu四电极的电极反应式为 ②d膜为 (填“阳”或“阴”离子交换膜。 ③当理论上正极区CuS04浓度变为3molL,电解池中共产生标准状况 L气体。 ④从电池开始工作到停止放电，制备H2S04的质量为235.2g。若该电化学装置的工作效率 实际转移的电子电量 理论上提供的电子电量 100%。则该过程的工作效率为」 第6页共8页 18.钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钻、锰的+2价氧化物及锌和 铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 稀H2S0 H.S Na:S2Os NaOH NaClo |调pH=4 废法一酸浸一沉铜一→沉→沉淀→沉→港液 炼锌 浸渣 CuS MnO2 滤渣 Co(OH: 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度≤105olL,其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①Kp(CuS)=1.25×1036,Kp(ZnS)=2.5×102,Kp(CoS)=4.0×102,Kp(亿a(0H)2)=10-16.6. H2S Kay1=107,Ka2=1015。 ②以氢氧化物形式沉淀时， lg[c/(mol-L】和溶液pH的关系如图所示。 -2 Mn2 zn(OH) 3 34567891011121314 pH 回答下列问题： (1)一定时间内，提高“酸浸”过程中钴元素浸出率的措施： (写出两条即 可。 (2)“沉铜"步骤中C2*与HS反应的平衡常数为 (3)假设“沉铜后得到的滤液中c(Z2*)和c(Co2均为0.10molL',向其中加入NaS至Zn2*沉淀完全， 此时溶液中cCo2=·molL。 (4)“沉锰"步骤中过二硫酸钠Na2S2Og的作用是 (5)“沉淀"步骤中，用NaOH调pH=4,分离出的滤渣是 (6)“沉钻”步骤中，控制溶液pH=5.05.5,加入适量的NaC10氧化Co2+,写出其反应的离子方程式 (7)根据题中给出的信息，从“沉钻'后的滤液中回收氢氯化锌的方法是向滤液中滴加NOH溶液，边加 边搅拌， 静置后过滤、洗涤、干燥。 第7页共8页 19.BCl在有机合成中常用作催化剂，实验室利用氯气和硼酸三甲酯[B(OCH)]制备BC,的部分装置如图 所示（加热及夹持装置略）。 浓盐酸 B(OCH) 和 KMnO 溶液 食盐水 B D 已知：①BC的沸点为12.5℃，熔点为-107℃，易水解生成相应的酸 回答下列问题： (1)盛放KM血O:的仪器名称是 仪器甲的作用是 (2)装置E除生成BC外，还有两种气体化合物生成，其中一种易与血红蛋白结合，使人体因缺氧气 而中毒，写出该反应的化学方程式： (3)按正确顺序连接如图所示装置：a→ (按气流方向，用小写字母表示)。 (4)实验结束后通过蒸馏得到产品，通过以下实验测定BC的纯度（杂质不参与反应）： ①准确称取wg产品，加入蒸馏水，完全水解，并配成250mL溶液： ②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中： ③向其中加入V1 mL CI mol-L-AgNO,溶液，加入3mL硝基苯（密度为1.205gcm)用力振荡，使沉淀表面 完全覆盖硝基苯； ④滴入3滴指示剂溶液，用2 mol-L-KSCN标准溶液滴定过量的AgNO,溶液，至滴定终点消耗标准溶液 VmL.。 步骤④中可以选用」 溶液作指示剂，判断滴定终点的现象是 A.FeCla B.FeNO)为 C.(NHa)2Fe(SO4)2 (5)该产品中BC13的质量分数为%。下列操作会导致BC1,质量分数的测定值偏大的 是 A,加入硝基苯的量少导致未完全覆盖沉淀表面 B.盛标准液的滴定管未用KSCN标准溶液润洗 C,滴定管在滴定前无气泡，滴定完成后滴定管尖跳处有气泡 D,滴定到达终点时，俯视滴定管读数 E.步骤①中配制250mL溶液时，定容时俯视刻度线 第8页共8页