2025-2026学年创新班高二上学期化学期末测试（五）

24级创新班高二上学期期末测试题（五） (考试范围：选择性必修1化学反应原理+选择性必修2物质结构与性质第1、2章） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Se 79 Fe 56 Ba 137 Bi 209 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. MZ2浓溶液中含有的X[MZ2(YX)]具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是3d104s2。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y B. Y形成的两种单质均为非极性分子 C. 由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D. 铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 2. NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O24NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法错误的是 A. NaSbO3中Sb元素的化合价为+5 B. NO3-的空间结构为平面三角形 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:7 D. 反应中消耗3mol O2，转移20mol e- 3. 下列有关离子反应错误的是 A. 亚硫酸氢钠与石灰水反应：SO32-+Ca2+===CaSO3↓ B. Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ C. NO2与水反应：3NO2+H2O===2H++2NO3-+NO D. Cl2与NaBr溶液反应：Cl2+2Br-===Br2+2Cl- 4. SnCl2具有还原性，易水解。一种制备纯净的SnCl2的装置示意图如下： 下列说法错误的是 A. 导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B. 实验过程中应先通入HCl(g)，再开启管式炉加热 C. 若通入气体更换为Cl2，也可制备纯净的SnCl2 D. 配制SnCl2溶液需加盐酸和金属Sn 5. 环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 过程中Ⅱ是催化剂 B. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 过程中Ti元素的化合价发生了变化 D. 丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 6. 某电池的正极材料为LiFePO4，负极材料为嵌锂石墨。利用人工智能筛选出的补锂试剂LiSO2CF3，能使失活的电池再生并延长寿命，且保持电池原结构。将LiSO2CF3注入电池后充电补锂，过程中[SO2CF3]-转化为气体离去。下列有关充电补锂的说法错误的是 A. [SO2CF3]-在阳极失去电子 B. 生成气体中含有氟代烃 C. 过程中铁元素的价态降低 D. [SO2CF3]-反应并离去是该电池保持原结构的原因 7. N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是 A. KNO3的熔点比K3PO4的低，因为KNO3的离子键更强 B. 磷单质通常不以P2形式存在，因为磷磷之间难以形成三键 C. 次磷酸比硝酸的酸性弱，因为前者的H-O键极性小 D. P形成PF5而N形成NF3，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 8. 下列实验操作及装置正确的是 A. 加热 B. 定容 C. 稀释 D. 滴定 9. N2H4是一种常见燃料，可以用于火箭助推器。已知： ①2NH3(g)+3N2O(g)===4N2(g)+3H2O(l) ΔH1=akJ/mol ②N2O(g)+3H2(g)===N2H4(l)+H2O(l) ΔH2=bkJ/mol ③N2H4(l)+9H2(g)+4O2(g)===2NH3(g)+8H2O(l) ΔH3=ckJ/mol 则N2H4(l)+O2(g)====N2(g)+2H2O(l) ΔH为 A. 1/4(a+3b-c) B. 1/4(a-3b+c) C. (a-3b+c) D. (a+3b-c) 10. 下列实验现象，得到的结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 将点燃的Mg条插入充满CO2的集气瓶种，有白色和黑色固体生成 说明CO2有氧化性 B 用pH计测定Na2CO3和苯酚钠的pH，测出Na2CO3的pH大于苯酚钠 说明酸性：H2CO3>苯酚 C 将Zn片投入稀盐酸，有气泡产生，使Cu片与Zn片接触，气泡产生速率加快 说明腐蚀速率：电化学>化学 D 将葡萄糖加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，有砖红色沉淀产生 说明：葡萄糖是还原性糖 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的Ksp； 金属化合物 CdS CdCO3 MnS MnCO3 Ksp 8.0×10-27 1.0×10-12 2.5×10-13 2.3×10-11 下列说法错误的是 A. 粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B. 试剂X可以是Na2S溶液 C. “沉镉”和“沉锰”的顺序可以对换 D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为Mn2++HCO3-===MnCO3↓+H+ 12. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向10mL 0.2mol·L-1 H2C2O4溶液中滴入一定量 0.2mol·L-1 KOH溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向10mL 0.2mol·L-1 H2C2O4溶液中加入10mL 0.2mol·L-1 BaCl2溶液。 已知：25℃时，Ksp(BaC2O4)=10-7.6。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 实验1，当溶液中c(H2C2O4)=c(C2O42-)时，pH=3.8 B. 实验1，当溶液呈中性时：c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4) C. 实验2，溶液中有沉淀生成 D. 实验2，溶液中存在：2c(Ba2+)+c(H+)===c(Cl-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) 13. 铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为1.0×10-3mol·L-1。下列描述正确的是 A. Cu++3L⇌[CuL3]+的lgK=0.27 B. 当c(Cu+)=c{[CuL]+}时，c{[CuL2]+}=2.0×10-4mol·L-1 C. n从0增加到2，[CuLn]+结合L的能力随之减小 D. 若c{[CuL]+}=c{[CuL3]+}，则2c{[CuL2]+}<c{[CuL]+}+3c{[CuL3]+} 14. 山城学术圈兴趣小组为了探究沉淀的转化，在2mL0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积等浓度的NaCl溶液得悬浊液1，流程图如下，下列说法错误的是 A. 溶液1中，c(Ag+)+c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(NO3-)+c(OH-) B. 溶液2中，c(Cl-)<c([Ag(NH3)2]+) C. 溶液3中，c(H+)=c(OH-) D. 此操作能证明：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 15. 已知Cr(OH)3为两性氢氧化物，常温下，在不同pH条件下，c(Cr3+)与c[Cr(OH)4]-的总和为c。现有如下图：下列说法正确的是Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp； Cr(OH)3(s)+OH-(aq)⇌[Cr(OH)4]-(aq) K=10-0.4 。 A. 由M点可以计算Ksp=10-30.2 B. Cr3+恰好完全沉淀的pH=6.7 B. P点溶液质量小于Q点溶液质量 C. D. 随着pH的增大溶液中比值先增大后减小 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. (12分）硒(Se)广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用H2Se热解制备高纯硒的流程如下： 已知H2Se的沸点为231K，回答下列问题： (1)真空焙烧时生成的主要产物为As2Se3，其中Se的化合价为 ，Al元素基态原子的电子排布式为 。 (2)氢化过程没有发生化合价的变化，Al元素转化为Al2O3·xH2O，则反应的化学方程式为 。 (3) 热解反应：H2Se(g)⇌Se(g)+H2(g)  ∆H>0。冷凝时，将混合气体温度迅速降至500K得到固态硒。Se由气态直接转变为固态的过程称为 。迅速降温的目的 (4) ；冷凝后尾气的成分为 (填化学式)。 (4)Se的含量可根据行业标准YS/T 226.12-2009进行测定，测定过程中Se的化合价变化如下： 称取粗硒样品0.1000g，经过程①将其溶解转化为弱酸H2SeO3，并消除测定过程中的干扰。在酸性介质中，先加入0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液40.00mL，再加入少量KI和淀粉溶液，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失为终点(原理为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6)，又消耗8.00mL。过程②中Se(IV)与Na2S2O3反应的物质的量之比为1:4，且反应最快。过程③的离子方程式为 。该样品中Se的质量分数为 。 17. (12分）一种从深海多金属结核[主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2，有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO4、CoSO4、MnSO4）的工艺流程如下： 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1mol·L-1)开始沉淀和完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)的pH： Fe3+ Al3+ Cu2+ Ni2+ Co2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）基态Ni的价层电子排布式为____________。 （2）“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是_______(写化学式)； SO2还原Co2O3的化学方程式为_______________________________________________。 （3） “沉铁”时，Fe2+转化为Fe2O3的离子方程式为__________________________________， 加热至200℃的主要原因是_______________________________________________。 （4）“沉铝”时，未产生Cu(OH)2沉淀，该溶液中c(Cu2+)不超过_______mol·L-1。 （5）“第二次萃取”时，_______、_______(填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，M表示金属元素)更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型为_______。 18. (12分）在温和条件下，将CO转化为C4烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将CO高选择性合成C4H10，该流程示意图如下： 回答下列问题： （1）电解池中电极M与电源的_______极相连。 （2）CO放电生成C2H4的电极反应式为___________________________。 （3）在反应器中，发生如下反应： 反应i：2C2H4(g)⇌C4H8(g) △H1=-104.7kJ·mol-1 反应ii：2C2H4(g)+H2(g)⇌C4H10(g ) △H1=-230.7kJ·mol-1 计算反应C4H8(g)+H2(g)⇌C4H10(g )的△H=_______kJ·mol-1，该反应_______(填标号)。 A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发 （4）一定温度下，CO、C2H4和H2(体积比为x:2:1)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为100kPa)发生反应i和ii．有CO存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着x的增加，C2H4的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。 根据图1，写出生成C4H10的决速步反应式_______；C4H10的选择性大于C4H8的原因是_______。 ②结合图2，当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大，C2H4的转化率减小的原因是_______；当x=2时，该温度下反应ii的Kp=_______(kPa)-2(保留两位小数)。 19. (12分）某小组在探究Cu2+的还原产物组成及其形态过程中，观察到的实验现象与理论预测有差异。根据实验描述，回答下列问题： （1）向2mL 10%NaOH溶液加入5滴5% CuSO4溶液，振荡后加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热。 ①反应产生的砖红色沉淀为______(写化学式)，葡萄糖表现出_____(填“氧化”或“还原”)性。 ②操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成。用化学反应方程式说明该沉淀产生的原因：__________________________________。 （2）向20mL 0.5mol·L-1 CuSO4溶液中加入Zn粉使蓝色完全褪去，再加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止。过滤得固体，洗涤并真空干燥。 ①加入盐酸的目的是_______________________________ ②同学甲一次性加入1.18g Zn粉，得到0.78g红棕色固体，其组成是_______(填标号)。 a．Cu b．Cu包裹Zn c．CuO d．Cu和Cu2O ③同学乙搅拌下分批加入1.18g Zn粉，得到黑色粉末X。分析结果表明，X中不含Zn和Cu(I)。关于X的组成提出了三种可能性:ⅠCuO；Ⅱ CuO和Cu；Ⅲ Cu，开展了下面2个探究实验： 由实验结果可知，X的组成是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。从物质形态角度分析，X为黑色的原因是_______。 20. (12分）CaH2(s)粉末可在较低温度下还原Fe2O3(s)。回答下列问题： （1）已知一定温度下：CaH2(s)+6Fe2O3(s)===Ca(OH)2(s)+4Fe3O4(s) △H1=mkJ·mol-1 2CaH2(s)+Fe3O4(s)===2Ca(OH)2(s)+ 3Fe (s) △H2=nkJ·mol-1 则3CaH2(s)+2Fe2O3(s)=== 3Ca(OH)2(s)+4Fe(s)的△H3=_______kJ·mol-1 (用m和n表示)。 （2）图1分别是260℃、280℃和300℃下CaH2(s)还原Fe2O3(s)过程中反应体系电阻R(Ω)随反应时间t(h)变化的曲线，可用_______(填标号)表示反应的快慢。 a． b． c． d． （3）图1中曲线_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)对应的反应温度最高。 （4）研究发现CaH2(s) 对Fe2O3(s)的还原性主要来自于其产生的H2。一般认为H2在Fe2O3表面被氧化成H2O有两种可能途径，图2是理论计算得到的相对能量变化图，据此推测途径_______(填“a”或“b”)是主要途径。 （5）CaH2(s)产生H2的可能反应：①CaH2(s)===Ca(s)+H2(g)或 ②CaH2(s)+2H2O(g)===Ca(OH)2(s)+2H2(g)。将CaH2(s)放在含微量水的N2气流中，在200℃至300℃的升温过程中固体质量一直增加，由此可断定H2的来源之一是反应_______(填“①”或“②”)。若要判断另一个反应是否是H2的来源，必须进行的实验是___________________。 （6）已知3H2(g)+Fe2O3(s)⇌3H2O(g)+2Fe(s)。研究表明，在相同温度下，用CaH2(s)还原Fe2O3(s)比直接用H2(g)还原更有优势，从平衡移动原理角度解释原因：_________________。 24级创新班高二上学期期末测试题（五） （参考答案） 1-5.DCACB 6-10.CAABB 11.CD 12.AD13.C14.BC15.A 16. (12分）【答案】（1） -2 1s22s22p63s23p1 （2） Al2S3+(x+3)H2O===Al2O3·xH2O+3H2Se （3） 凝华 减少H2Se生成，提高Se产率 H2，H2Se （4）4H++H2SeO3+4I-===2I2+Se+3H2O （5）94.8% 【解析】过程②加入40.00 mL的Na2S2O3标准溶液，过程③加入少量KI溶液，KI作还原剂，将H2SeO3还原为Se，再加入8.00mL同浓度的Na2S2O3标准溶液滴定上一步生成的碘单质（确定滴定终点），存在关系式Se(Ⅳ)~4I- ~2I2 ~4Na2S2O3 ，过程③中Se(Ⅳ)与后续滴定消耗的Na2S2O3物质的量之比为1：4，根据已知条件，过程②中 Se(V)与Na2S2O3 反应的物质的量之比也为1：4，整个过程相当于48mL 0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液与H2SeO3反应，则n[Se(IV)]=1/4×48×10-3×0.1=1.2×10-3mol， 样品中Se的含量：×100%=94.8% 17. (12分）【答案】（1）3d84s2 （2） SiO2 SO2+Co2O3+H2SO4===2CoSO4+H2O （3） 4Fe2++O2+4H2O 2Fe2O3+8H+ 防止形成Fe(OH)3胶体，防止其吸附其他金属阳离子，造成产率下降 （4）1×10-2 （5） Co2+ Ni2+ sp2 18. (12分）【答案】（1）正 （2）2CO+8e-+6H2O===C2H4+8OH- （3） ﹣126 B （4）*C2H5+*C2H4===*C4H9 由C4H9 生成C4H8时，活化能较大，反应速率慢 随着x的增大，CO的分压增大，对于反应i和反应ii相当于减压，反应i和反应ii平衡均逆向移动，所以C2H4的转化率减小 0.16 当x=2时，C2H4的转化率为90%，C4H10的选择性为80%，设初始投料：CO：2mol、C2H4：2mol、H2：1mol，则、 、n(C2H4)=2mol-2mol×90%=0.2mol、n(H2)=1mol-0.72mol=0.28mol，气体总物质的量为(2+0.72+0.18+0.2+0.28)mol=3.38mol，此时压强为，、、，反应ii的Kp=。 19. (12分）【答案】（1） Cu2O 还原 Cu(OH)2CuO+H2O （2） 除去过量的锌粉 b Ⅲ 光线进入后被多次反射吸收，所以呈黑色 20. (12分）【答案】（1） （2）d （3）Ⅰ（4）a （5） ② 将CaH2(s)放在不含水的N2气流中加热升温，看固体质量是否在减小 （6）CaH2(s)消耗H2O(g)同时产生H2(g)，H2O(g)的浓度减小，H2(g)的浓度增大均有利于平衡3H2(g)+Fe2O3(s)⇌3H2O(g)+2Fe(s)正向移动，提高Fe的产率 （来源2025年湖南、湖北、重庆三省高考真题 ） 高二化学　创新　 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $