宁德市2025-2026学年第一学期期末高二质量检测化学试题

■口口口 宁德市2025-2026学年第一学期期末高二质量检测 化学答题卡 考生严禁填涂，监考教师填涂，缺考标志[] 学校 班级 准考证号： 姓名 座号 考场 注意事项 .答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、座号和准考证号填写清楚。 正确填涂 2.考生作答时，请将答案写在答题卡上，并按照题号在各题的答题区域内作答 ■ 超出答题区域书写的答案无效。 填涂样 错误填涂 3.使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚 贴条形码区域 4,做选考题时，考生按照题目要求作答，并在答题卡上填徐所选题目的类型选项 例 5.保持卡面清洁，不折叠、不破损。考试结束后，将答题卡交回 D9中 01 [A][B][C][D] 04 [A][B][C][D] 07 [A][B][C][D] 10 [A][B][C][D] 02 [A][B][C][D] 05 [A][B][C][D] 08 [A][B][C][D] 03 [A][B][C][D] 06 [A][B][C][D] 09 [A][B][C][D] 11.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 12.（15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 13.(15分) (1) (2) (3) (4)① ② (5) 14.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 此区域空白 宁德市2025－2026学年第一学期期末高二质量检测 化学试题参考答案 选择题（本题包括10小题，共40分，每小题4分） 1−5 CACDD 6−10 BBDBC 11． （15分） （1）H2SO3 H+ + HSO- 3（2分） （2）（2分） （3）10-1.9 （2分） （4）E （2分） （5）酸性（1分） ，HSO- 3的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性（2分） （6）AC（2分） （7）Na2SO3（2分） 12．（15分） （1）< （2分） 正向 （1分） （2）变浅 （2分） 减小（1分） （3）催化剂 （1分） （4） I2 +NO2- +H2O=2I-+NO3-+2H+（2分） （5） 11H2O2 + 2SCN- = 2SO2- 4+ 2CO2 ↑ + N2 ↑ + 10H2O + 2H+ （2分） （6） Fe3+、SCN- （2分） 涂料（1分） 13．（15分） （1） - 47 （2分） （2）C（2分） （3）减小（2分） （4）① I （2分） 主反应是放热反应，副反应是吸热反应，升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，甲醇选择性降低。（2分） ②或（或或0.156 p-2）（2分） （5）阳极（1分） CO2 + 5H2O + 6e- = CH3OH + 6OH-（2分） 14．（15分） （1）粉碎废镍催化剂、适当提高温度、适当增大NaOH浓度（2分） （2）将Fe2+氧化为Fe3+（2分） （3） AB （2分） （4）10-15.6 （2分） 3.2~ 6.7 （2分） （5）③（1分） （6）2Ni2+ + ClOˉ+ 4OHˉ= 2NiOOH↓ + Clˉ+ H2O （2分） （7）% 或 %（2分） 参考答案1 学科网（北京）股份有限公司 $宁德市2025一2026学年第一学期期末高二质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟试卷总分：100分) 注意： 饲 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非 选择题)（共7页14题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否 则不能得分。 2.相对原子质量：H1 Li7 016 S32 Ni59 第I卷选择题（共40分） 本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是 h 圈 A.含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理 B.长期过量使用NH,CI等铵态化肥易导致土壤酸化 C.高炉炼铁时可以通过增加塔高来降低体系中CO的百分含量 D.轮船船体上镶嵌锌块，是利用牺牲阳极保护法避免船体遭受腐蚀 2.25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH=13的溶液：Ba2、CI、Na、NO3 剥 B.使紫色石蕊试液显红色的溶液：Fe+、Na、SCN、NO, C.无色透明溶液：A3、K、S042、C0,2 D.水电离出的c(H=10-I2moL的溶液：NH4、SO42、HCO3、C1 3.室温下，水的电离达到平衡：H2O一H矿+OH,下列叙述正确的是 A.加热，Kw增大，pH不变 B.加入少量NaHSO4固体，水的电离程度减小，c(H)减小 爵 C.加入少量NaCI固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动 D.加入少量CH3COONa固体，c(H)减小，平衡逆向移动 4. 索尔维制碱法中的关键反应为：NaCI+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH,Cl,设Na为阿伏 加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，2.24LC02含有的质子数为2.2NA B.常温下，0.1 molL NaHCO3溶液中，HCO3的数日小于0.1Na C.1molN2与足量的H2合成NH3转移的电子数目为6NA 拆 D.常温下，1LpH=5的NH4CI溶液中，由水电离出的H的数日为10-3NA 高二化学试卷第1页，共7页 5.在T℃时，HBr催化氧化反应为4HB(g)+O2(g)→2Br2(g)+2H2O(g),平衡常数为 K。研究表明，总反应分三步进行，其反应历程能量变化如图所示。 (I)HBr(g)+O2(g)-HOOBr(g) K 能量 (II)HOOBr(g)+HBr(g)=2 HOBr(g) K2 (III)HOBr(g)+HBr(g)Br2(g)+H2O(g) K3 下列说法错误的是 4HBr+O2 A.总反应在低温条件下，能正向自发进行 2H20+2Br3 B.使用催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率 反应历程 C.总反应达到平衡后，升高温度，平衡混合物的颜色变浅 D.T℃时，K=K1×K2×2K3 6.N205是一种新型硝化剂，可发生反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H>0 在T℃下，向2L恒容密闭容器中通入NO5气体，部分实验数据见下表： 时间/min 0 8 12 16 n(N2Os)/mol 1 0.8 0.6 0.6 下列说法错误的是 A.8min内，v(NO2)为0.025 mol L.min B.16min后，将NO2分离出来，则此时v(逆)减小，v(正)增大，平衡正向移动 C.16min后，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小 D.16min后，向容器内再通入1molN2O5,则达到新平衡时N2O5的转化率小于40% 7.利用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是 数据采集器 1. 置于 2-4滴2mo/L 置于75℃ 4滴0.1mo 室温 NaOH溶液、 ∠CuSO溶液 压强传感器 含有酚酞 热水浴中 铁钉 试液的 2mL6% 2 mL 0.I mol/L NaC溶液 HO2溶液 MgCl2溶液 通污水样品 甲 乙 丙 A.甲装置：用采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 B.乙装置：用盐酸标准溶液测定污水样品的c(OH) C.丙装置：探究温度对H2O2分解速率的影响 D.丁装置：比较Mg(OH2与Cu(OH2的Ksp大小 高二化学试卷第2页，共7页 8.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.铜与AgNO3溶液反应：Ag+Cu=Cu2+Ag B.在NaOH溶液中滴加少量Na2HPO4溶液：OH+H=HO C.用惰性电极电解饱和MgC2溶液：2C+2H,0通电C5↑+H↑+20H D.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2(aq)+FeS(s)=Pbs(s)+Fe2(aq) 9.固体电池具有安全性好、能量密度高、适用温度范围大等优点。研究人员开发出一种 锂-氢可充电固体电池（如图所示），其固体电解质仅允许L通过。使用前需先充电， 发生的反应为H2+2LiH2PO4=2Li+2HPO4。下列说法正确的是 气体扩散电极 惰性电极 氢容器 解质溶液 2 体电解质 LiH.PO A.放电时，气体扩散电极为负极 B.放电时，电解质溶液质量增大 C.充电时，阴极的电极反应式为：2HPO4+2e=2H2PO4+H2↑ D.充电时，转移0.2mol电子时，生成Li的质量为0.7g I0.室温下，实验模拟去除锅炉水垢，将Na2CO,溶液与过量CaSO4固体混合，发生反应 a:CaSO4(s)+CO32(aq)=CaCO3(s)+SO42(aq)。溶液pH随时间变化如下图所示。 12.0 11.5 a11.0 10.5 10.0 9.5 100200300400500600 时间s 已知：Ksp(CaSO4)=4.9×105,Ksp(CaC03)=3.4×10-9。下列说法正确的是 A.反应a的平衡常数约为7×105 B.0~300s,C032-+H20=HC03+OH的（正）>（逆） C.500s,[cNa)+2c(Ca2】-[c(HC03)+2c(C032)+2c(S042】=103.5-1010.5 D.反应a达到平衡时，溶液pH=7 高二化学试卷第3页，共7页 第Ⅱ卷非选择题（共60分） 本部分包括4大题，共60分 11.(15分) 亚硫酸盐缓冲溶液在某些中药制剂中有稳定pH与抗氧化作用。某学习小组向一定浓 度HSO,溶液中逐滴滴加NOH溶液，模拟制备该缓冲溶液。常温下，溶液中含疏微粒的 物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示。 1.0 0.8 E2SO, HSO so Ξ0.6 E(1.9,0.5) (7.2,0.5 0.4 尽 0.0 0 10 pH (1)H2SO3第一步电离的方程式为 (2)Ka2(H2S03)月 (写表达式)。 (3)Ka1(H2S03)= (填数值)。 (4)E、F两点水的电离程度较小的是 (5)NaHSO3溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，通过计算说明理由 (6)0.1molL的NaHSO3溶液中，下列说法正确的是 A.c(Na)>c(HSO3 )>c(H)>c(SO:2)>c(OH B.c(Na)+c(H)=c(HSO3 )+c(SO32)+c(OH) C.c(Na)=c(HSO3)+c(SO32)+c(H2SO3) (7)含黄芩苷的某中药试剂，贮存时随pH下降，黄芩苷含量快速下降，为了保持体 系pH稳定在5~7，应在制剂中加入NaHSO3和 (填化学式)作为缓冲溶液。 12.(15分) Fe(SCN)3是一种重要的化学试剂，经常用于物质检验、检测。 I基于反应Fe3++3SCN→Fe(SCN3探究浓度对平衡移动的影响 某兴趣小组将10mL0.01 mol.L FeCl3溶液和10mL0.01 mol.L KSCN溶液混合，静 置至体系达平衡，制得溶液X。取三支均盛有2LX溶液的试管，进行如下实验（滴加 前后溶液体积变化可以忽略)。 高二化学试卷第4页，共7页 2摘1moL2滴1moL FeCl,溶液KSCN溶液 Fe粉 2mL X 2mL X 2mL X ① ② ③ (1)试管①、②中溶液颜色均变深，实验表明反应物浓度增大时，Q K(填 “<”、“>”或“=”)，平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”)。 (2)试管③加少量铁粉后，溶液颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)，实 验表明c(Fe3 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 IFe(SCN)3用于饮用水中微量I厂的测定。 向含有I厂的饮用水中，加入酸性的Fe(SCN)3溶液，再加入少量NaNO2溶液，在一定 时间内，溶液的褪色程度与c厂成正比。反应原理如图所示 Fe3+ ii Fe2+ I NO2- (3)在总反应中厂是 (填“反应物”“中间体”或“催化剂”)。 (4)反应ⅱ的离子方程式为 0 IⅡ含有Fe(SCN)3实验废液的处理。 兴趣小组对含有F(SCN)3的废液按以下流程处理。 废液→氧化→沉淀 固液分离 污泥处理 (5)“氧化”是向废液中加入适量HO2溶液，将SCN氧化为SO42、CO2、N2等无害 物质。试写出SCN与HO2反应的离子方程式 (6)“固液分离”后需检测滤液中 (填离子符号)浓度及pH,确保符合排放 标准。污泥中的Fe(OH3煅烧生成的FeO3可用作 (填一种用途)。 高二化学试卷第5页，共7页 13.(15分) 碳达峰和碳中和是我国应对气候变化的重要战略目标。CO2资源利用具有重要的研究 价值。 I利用C02催化加氢制甲醇 以CO2和H2为原料合成甲醇主要涉及以下反应： 主反应：C02(g)+3H2(g)→CHOH(g)+H2O(g)△H 副反应：CO2(g)+H(g)=CO(g)+HO(g) △H2=+41k·mol (1)已知反应CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H3=-88kJ·mol1 则主反应的△H1=k灯·mol厂。 (2)恒温恒容下，发生CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)反应，下列能说明该 反应达到平衡状态的是 A.3v(H2)=V逆(CH3OH) B.n(H2O)=n(CH3OH) C.容器内混合气体的压强保持不变 D.容器内混合气体的密度保持不变 (3)增大CO2和H2的投料比，达平衡时CO2的转化率（填“增大”、“减小” 或“不变”)。 (4)在一定条件下，温度对CO2的转化率或甲醇的选择性影响如图所示。（甲醇的选 择性= 生成甲醇消耗的C02×100%)。 总消耗的CO2 (240.40%) 40 30 20 (240,20%) 10 200220240260280300 TIC ①曲线 (填“I”或“Ⅱ”)代表甲醇的选择性。曲线I随温度升高而降低的原因 是 0 ②240℃时，向密闭容器中充入1molC02和1.16molH2,达到平衡时总压为pkPa, 则主反应的K。=kPa2(列出计算式，K,为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压 ×物质的量分数)。 CO 电源 0 Ⅱ铜基电催化还原CO2制甲醇，是实现“碳中和”的重要 技术，其原理如图所示。 CH,OH a KOH b (5)电极b是极，生成甲醇的电极方程式是 溶液 高二化学试卷第6页，共7页 14.(15分) 疏酸镍(NSO4)常用于制作电极材料及催化剂。某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金 属Ni、A1、F及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收镍制备硫 酸镍晶体(NiSO47H2O): NaOH溶液 稀HSO, H202溶液 NaOH溶液 滤饼① 滤液③ 废镍催化剂 碱浸 滤液② 酸浸 转化 调pH 控制pH 浓缩结晶 →疏酸像品体 滤液① 滤渣② 滤渣③ 已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示： 金属离子 N24 AB Fe Fe2 开始沉淀时(c=0.01moL)的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=1.0×103molL)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： (1)“碱浸”时，为提高浸取速率，可采取的措施 (任写一种)。 (2)“转化”时，H2O2的作用是 (3)“调pH”时，NaOH溶液可以用 替代。 A.NiO B.Ni(OH)2 C.Ca(OH)2 (4)利用表中数据，计算Ni(OH)2的Kp 。若“转化”后，溶液中cN2为 0.1molL1,则“调pH”时应控制的pH范围是 (5)为提高镍的回收率，分离出NSO47HO晶体后，母液循环使用的最佳位置是回 流到滤液 (选填①、②或③)。 (6)硫酸镍在强碱溶液中用NaCIo氧化，可沉淀出用作镍镉电池正极材料的NiOOH, 该反应的离子方程式为 (7)测定NiSO47H2O样品的纯度 称取试样mg(杂质中不含N)置于锥形瓶中，用稀酸溶解后加入掩蔽剂掩蔽其它离 子，加入pH≈10的氨性缓冲溶液5mL和少许紫脲酸铵指示剂，用0.0200moL'EDTA (Na2H2Y)标准溶液滴定，发生反应：N2++H2Y2-=NiY2-+2H,滴定达终点时消耗EDTA 标准溶液VmL。则样品的纯度为 。[Mr(NiS047H2O)=281] 高二化学试卷第7页，共7页 封 装 订