北京工业大学附属中学2025-2026学年第一学期12月考试高三化学试题

业京工若大学附属中学 HIGH SCHOOLATTACHED TO BEIJING UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 2025-2026学年第一学期12月考试 高三年级化学学科试卷 (考试时间90分钟，总分100分) 所需相对原子质量 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合要求的) 1、中国航天员在“天宫课堂”演示了如下实验：将泡腾片（主要成分是碳酸氢钠和柠檬酸， 其中柠檬酸的结构如图所示)放入水球中，得到气泡球。下列说法不正确的是 A、柠檬酸分子中含有两种官能团 CH2COOH B.常温下，碳酸氢钠溶液的pH>7 H0- -COOH C.固体碳酸氢钠、柠檬酸放入水中会发生电离 CH2COOH D.得到气泡球的反应：2H+C032-=C02↑+H20 柠檬酸 2、NaCl广泛应用于食品、氯碱工业等领域，其晶胞如下图所示。下列说法不正确的是 A.a表示的是CI,b表示的是Na B.每个晶胞中含有4个CI和4个Na+ C.NaCl由固态变成气态，需要吸收能量破坏离子键 D.基态Na+与Cl最外层电子排布符合ns2np,二者位于 周期表的p区 3,下列方程式不能准确解释实验现象的是 A.加热硬水（含较多Ca2*、HC0,等离子的水)，产生沉淀： Ca2++2HCO A CacOs+COz+2 B.向苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊 ONa+C02+H20→ OH NaHCO3 C.向AgNH)2CI溶液中滴加稀HNO3产生白色沉淀： [Ag(NH3)2]+2H++CI =AgCl+2NH D、向CùSO4溶液中滴加氨水，产生难溶物；继续滴加，难溶物溶解： Cu2*+20H=Cu(OH)2 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4)2*+20H 4、下列由废铜屑制取CuS045H20的实验原理与装置不能达到实验目的的是 双氧水 A、用装置甲除去废铜屑表面的油污 B.用装置乙溶解废铜屑 C、用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D.用装置丁蒸干溶液获得CuS045H20 5,乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为： HN COOH 催化剂 +02 2CH4+2HCN+2C02+2H0 阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 A.2.24LC2H4中o键的数目为0.5NAB.0.1 nol HCN中π电子的数目为0.3NA C.9gH20中孤电子对的数目为0.5NaD.消耗1moIO2,产物中sp杂化C原子数目为4NA 6实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 b 气体 试剂 制备装置 收集方法 A NH3 NH4CI a e 凸 Cl2 MnO2+浓盐酸 d S02 Cu+浓硫酸 b D NO2 Cu+浓硝酸 b f 9 7氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节能，流程示意图如下， 下7术不下确的是 精制饱和NaCI溶液 a%NaOH溶液 A池 B池 空气 (除去CO,) 阳离子 阳离子 交换膜 交换膜 b%NaOH溶液 稀NaCI溶液 c%NaOH溶液 A.X为Cl2,Y为H2 B.c%>a%>b% C.若生成标准状况下22.4LX,则消耗标准状况下空气约为56L D.B池中阳离子的移动方向是从右侧移向左侧 8、将1-丁壁、溴化钠和70%的硫酸，经回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷，部分装置如 图所示。制备反应：CH,(CH2),OH+NaBr+H,SO4·4→CH(CH2)Br+NaHSO,+HO。 电热套 也热 b 下列说法正确的是 A该制备反应利用了疏酸的氧化性和脱水性 B.装置I中a的作用是冷凝回流，b的作用是吸收尾气 C,反应结束后的混合物用装置Ⅱ蒸馏时，c为进水口，d为出水口 D.若装置Ⅱ蒸出的粗产品含有Br2,用CCl4萃取分液除去 9.恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。 103 pH传感器/)压强传感器 -P 102 快粉、炭粉 3%氟化钠溶波 100 (pH=1.8) 一压碳 200 400 99 600 时间s 图1 图2 下列说法不正确的是 A、AB段主要发生析氢腐蚀 B.AD段负极反应式为Fe-2e一Fe2 C、BC段正极反应式主要为02+4e+2H20一4OH D.DE段溶液pH基本不变，可能的原因：相同时间内，2Fe+O2+4H一2Fe2++2H2O 消耗H*的量与4Fe2++O2+10H20一4Fe(OD3+8H+产生H的量基本相同 10科学家提出了一种大气中HSO3在H0和NO2作用下转变为H$0:的机理（图1），其能 量变化如图2所示。 NO2 ② 能 量 ① →S05 NO2SO H HO 20 HNO2 ③N,Hs0网 ①② HNO, 反应历准 图1 图2 已知：NO2S03的结构式为 0 0-N=0 下列说法不正确的是 A.①中涉及O一H键的断裂与形成 B.②③均发生了氧化还原反应 C由图2可知，该过程的决速步是① D总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2 11.环氧化物与C02开环共聚反应是合成高附加值化学品的一种有效途径，两类C02共聚物 的合成路线如下（副产物为环状碳酸酯）。下列说法不合理的是 24 催化剂 高分子F 催化剂/CTA 有机化 合物E CTA:转移剂 e人K4 高分子G A.有机化合物E的分子式为CH60B.高分子F和高分子G均能发生水解反应 C.由结构简式可以确定高分子G的相对分子质量比F的大 D.有机化合物E和CO2通过加成反应生成副产物 12、CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为： ①CH4(g)+C02(g)→2H2(g)+2C0(g) 100F 12.0 CH的转化率 ②(8)+CO2(g)=H0(g)+C0(g) 80 C0z的转化率 1.5 其他条件相同时，投料比n(CH):n(CO2)为 2 60 8 1、13,不同温度下反应的结果如图。 1. 40 n(Ha)n(CO) 20 下列说法不正确的是 550600650700.750800850900 温度/C A、550~600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡 B、n):n(C0)始终低于1.0，与反应②有关 C、加压有利于增大CH4和C02反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 D.若不考虑其他副反应，体系中存在： 4[c(CH)+c(C0)+c(C02]=2.3[4c(CH4)+2cH)+2cH0)] l3.常温下，向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的OH浓度与NaOH溶液体 积之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A.E、H点溶液的pH分别为3和7 日-10 B.F点对应的溶液中：cNa)=c(C1)+c(CIO C.G点对应的溶液中：cNa*)>c(CIO)>c(Cl)>c(OH)>cH) 个NaOH液/mL D.BH点对应的溶液中，c(CI)+c(CIO)+c(HCIO)+c(Cb)为定值 14.将等量的乙酸乙酯分别与等体积的HS04溶液、NaOH溶液、蒸馏水混合，加热，用、 乙同学分别测得酯层体积、乙醇浓度随时间变化如下图所示。 蒸馏水 4 moIL NaOHY浴液 - k2mol/S04溶液 2 mol/L H2S04溶液 蒸馏水 4 mol/L NaOH溶液kg→ 9 5 6 时间 时间 下列说法不正确的是 A.乙酸乙酯在酸性条件下水解反应为：CH,CO0C,H+H,0稀硫酸CC0OH+C,HOH B.0~t,乙酸乙酯的水解速率：碱性>酸性>中性 C.0~2,乙酸乙酯的水解量：碱性=酸性 D、23,酯层体积：酸性<碱性，推测与溶剂极性的变化有关 解答题（本大题共5个小题，共58分. 15.以NaOH、CSO,和HCHO为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下： Cu2*+2HCH0+4OH→Cu+2HC00+2H,0+H2个 (1)基态Cù原子的价层电子排布式为 (2)根据反应原理分析 ①镀铜反应中，利用了HCHO的性。 ②选择HCHO进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是 a、HCHO、H,O均属于极性分子 b.HCHO与H,O之间能形成氢键 c.在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子 (3)镀液中的SO2、HCHO、H,O三种微粒，空间结构为三角形的是 (4)为防止Cu2+与OH形成沉淀，可加入BDTA使Cu2+形成配合物。EDTA能电离出 H*和EDTA4。-OOCH,C CHCOO CN-CH2-CH2-N (EDTA) -OOCHC CH,COO EDTA4中除部分O外，还能与Cu2+配位的原子是 (5)铜一镍镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区。 位无 区。 (6)聚酰亚胺具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。某聚酰亚胺具有如下 结构特征： 上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜。原因是： ① ②聚合物有可能与Cu2+配位。 16、镁基储氢材料MgH具有储氢量高、成本低廉等优点，发展前景广阔。 I、MgH2热分解放出H MgHz(s)=Mg(s)+H2(g)AH=+75.kJ/mol E-85 kJ/mol 该反应的能量变化如图。 E Mg(s十H2(g) (1)E1= (2)提高H平衡产率的措施有 (答2条)。 MgH⑨ Ⅱ、MgH水解制备H2 反应过程 (3)MgH2与H20反应制备H2的化学方程式是 (4)MgH与H20反应时，最初生成H2的速率很快，但随后变得很缓慢，原因是 (5)MgC2、NiC2、CuCL等盐浴液能提升MgH2的水解性能。1mol/L的几种盐溶 液对MgH2水解制备2的性能曲线如图。 80 NiCk MgCl2 CuCl 20 纯水 2040 6080100 t/min 已知：i 物质 Mg(OH)2 Ni(OH)2 Cu(OH)2 Ksp 5.6×10-12 5.5×10-16 2.2×10-20 i.MgH2在MC2(M代表Mg、Ni、Cu)溶液中水解的示意图如下。 溶液，H2 溶液 MgH2 MgH2 固体 固体 OH 0 M+ MgM(OH)2 OH 宜fH ①NiC2溶液制备H2的性能优于MgCl2溶液，原因是 ②MgH2在MgCl2溶液中制备H2的性能不如在NiC2溶液中优异，但使用MgC2 溶液利于发展“镁一氢”循环经济，原因是 ③CuC2溶液制备2的性能不如NiCL2溶液，可能的原因是 17.三氧化二铬(C2O3)是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾(K2CO4)粗品制备C203 的流程示意图如下。 铬酸钾 净化除杂 铬酸钾 粗品 重铬酸钾 三氧化二络 净化液 已知：I.K2CrO4粗品中含有Mg2t、Ca2+等杂质 Ⅱ.C20+H20=2C02.+2Ht K=1×10-4 Ⅲ.BaC2O,易溶于水，BaCrO4难溶于水 (1)净化除杂 向K2CrO4粗品中加入K2CO3溶液，生成Mg.Ca,CO3沉淀以除去Mg2*、Ca2+。 反应的离子方程式是 (2)制备K2Cr207 ①向K2CO4净化液中通入过量的C02可制得K2C2O7。反应的化学方程式是 ②电解K2CO4净化液也可制得K2Cr207, 装置示意图如图1。 稀KOH溶液→ KCrO4溶液 i.阴极室中获得的产品有和 0 阳离子交换膜 ⅱ，结合化学用语说明制备K2Cr20,的原理： 图1 ,取V1mL某K2Cr20,溶液稀释至100mL,移取10mL稀释液于锥形瓶中， 加入过量的BaC2溶液，滴加2~3滴酚酞溶液，用cmol/L NaOH溶液滴定 至终点，消耗NaOH溶液的体积为V2mL。则K2Cr2O,溶液的物质的量浓 度为_mol/L。 (3)制备Cr203 在热压反应金中，将蔗糖（C222011)与K2Cr207的混合溶液加热至120℃， 可获得Cr2O3,同时生成K2C03、C02。若生成1 mol Cr203,理论上消耗蔗糖的物 质的量至少是mol。 (4)应用Cr203 C2O3催化丙烷脱氢生成丙炔，过程中会发生副反应形成积炭。 ①该脱氢反应的两种可能的反应过程a、b如图 —a -.b 2所示。 i.相同条件下，反应速率更快的是 C.H(g)+2H2(g) (填“a”或“b”)。 ⅱ，该脱氢反应的焓变的计算式为 △H ②温度升高到一定程度时，相同时间内，丙炔 CH(g) 反应过程 的产量降低，原因是 (答1个)。 图2 8 18.导电高分子材料PBD0T的一种合成路线如下。 COOC2Hs A C2HsOH B Na>S D COOC2Hs E CICH>COOH CH-CIO 溶剂a CxH14S04 C2HsONa C1oH12S06 CH2CI K2CO; CH2CI (NHa)2S2Os -C02 G 1)NaOH F 催化剂 催化剂CgH6SO。 2)H C12H14S06 PEDOT 资料： ii.R5-OH+R6-Cl K2C0 3R5-0-R6+HCI (1)A分子中含有的官能团有 (2)A→B的化学方程式是 (3)B→D的反应类型是 (4)D→E的反应方程式是 (5)F的结构简式是 (6)下列有关J的说法正确的是 (填字母)。 a.核磁共振氢谱有2组峰 b.能与H2发生加成反应 c.不存在含苯环的同分异构体 d.合成PEDOT的反应属于加聚反应 (7)推测J→PED0T的过程中，反应物NH4)2S2O3的作用是 (8)溶剂a为环己烷，若用水代替环己烷，则D的产率下降，分析可能的原因： ①B在水中的溶解度较小，与Na2S的反应不充分： ② 9 19.资料显示，酸性介质中，S202和Mn2*可反应转化为M0和S0。小组探究利用该反 应测定Mn2含量的条件 实验 序号 物质a 实验现象 0.002mol/L 0.0005mol I 无明显变化 N)S,Os固体 MnSO4溶液 0.002mol/L Ⅱ 加热至沸腾，5min后溶液变为紫色 MnSO4溶液 写1n止物质史加☆3滴 0.05 mol/L 加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀， 1 moVL HSO溶液 Ⅲ MnSOa溶液 静置，上层溶液未变紫色 （1)根据实验Ⅱ的现象，氧化性：S202: MnO(填“>”或“<”）。 (2)实验Ⅱ中反应的离子方程式是 0 (3)实验I的条件下S202能将Mm2*氧化为MO4,推测实验I未出现紫色的原因： (4)经检验，棕黑色沉淀为MO2,针对实验Ⅲ中的现象，提出以下假设： 假设1：S202的浓度较低，不足以将Mm氧化为Mn04 假设2：溶液中存在还原剂Mm+,将生成的MnO还原为MnO2 ①甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是。 ②针对假设2，乙同学设计实验V证实了推测合理。 请写出实验操作和现象： ③实验Ⅲ中生成MO2的离子方程式是，从化学反应速率的角度分析实验Ⅲ 未得到紫色溶液的原因： (5)资料表明Ag*可作为Mm2+和S202:反应转化为Mm0的催化剂。丙同学设计实验Ⅲ 的对比实验进行了证实。向_中滴加2滴0.1mol/LAgN03溶液，再加入0.0005 mol (NH4)2S2Og固体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色。 (6)根据上述实验，要利用NH2S203将Mm2+转化为Mm0,的反应来快速测定Mm2+的 含量，应控制的反应条件有：加热至沸腾、。