山西大同市部分学校2025-2026学年第一学期期末检测高二化学试卷

2025-2026学年第一学期期末检测 高二化学参考答案 1.C【解析】臭氧氧化性强，杀菌消毒程度高且无污染，可用于自来水消毒，A正确：生石 灰溶于水生成氢氧化钙，可中和酸，B正确；MgSO4和CaSO4均微溶于水，不能用Na2SO4除 去硬水中的Mg2+和Ca+,C错误；FS能与Cu+和Hg2+生成CuS和HgS沉淀，可用于除去工 业废水中的Cu2+和Hg2+,D正确。 2.D【解析】钢是铁合金，在氯化钠溶液中会发生吸氧腐蚀从而生锈，将切过咸菜的钢制刀 具洗净并擦干，能减缓钢铁的电化学锈蚀，A正确；实施“煤改气”等清洁燃料改造工程， 可以减少环境污染物的排放，有利于保护环境，B正确；镁活泼性强于铁，形成原电池镁做 负极，电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，C正确；氢燃料 电池车可直接将化学能转化为电能，电能带动电机，把电能转化为动能，D错误。 3.B【解析】泡沫灭火器灭火原理：AI3++3HC0—Al(OHD3L+3C02↑，A错误；除水 垢时，先用碳酸钠溶液浸泡，使硫酸钙转化为碳酸钙，方程式正确，B正确：铅蓄电池放电 时总反应：PbO2+Pb+4H+2S0一2PbS04+2H20,C错误；84消毒液与洁厕灵不能混合 使用原理：Cl+2H++Cl0~≥C2↑+H20,D错误。 4.C【解析】基态C原子中电子占据3个能级，分别位于1s、2s、2p能级，且每个能级有2个电 子，其轨道表示式为田州+↑☐，A正确：能级中含有1个轨道，p能级含有3个轨 道：基态原子的核外电子填充在6个轨道中，该基态原子核外电子排布式为1s22s22p3s'或 1s22s22p3s2,为Na、Mg元素，B正确：Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，基态原子外 围电子排布式为3d4s,[Ar]3d4s2违背了能量最低原则，C错误：基态K+外围电子排布式为 3s23p,电子点据最高能级为3p能级，共有3个原子轨道，电子云轮廓图为哑铃形，D正确。 5.A【解析】测量温度时，需要将温度计插入溶液中，B项不符合题意；滴定管的刻度中O刻 度在上，大刻度在下，故读数应该是11.80L,C项不符合题意；铁的析氢腐蚀应该在酸性 环境中，D项不符合题意。 6.B【解析】由平衡时cNO)与温度T的关系图可知，升高温度，cNO)增大，即升高温度，平 衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应△<0，A项错误；平衡常数是可逆反应的属性，仅 与温度有关，故温度均为T2时，D点达到平衡时的平衡常数与B点的相等，B项正确；D点 与处于平衡的B点相比，若D点要达到平衡，cNO)要变小，即D点状态下向正反应方 向进行的趋势更大，因此D点的反应速率大于B点，又因为B、D两点对应的温度均需于A 点对应的温度，温度越高，反应速率越快，所以正反应速率：vD)>uB)>v(A),C项错误： 温度由T升高到T的过程中，NO的转化率减小，D项错误。 7.A【解析】将NH4CI晶体与Ba(OH田28H2O晶体在小烧杯中混合，烧杯壁变凉，说明该反应 为自发进行的吸热反应，故一定是熵增反应，A正确：向AgC1悬浊液中加入KI溶液产生黄色 沉淀，说明AgCI转化为Ag,发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向转化，则KsD(AgCI) >Ksp(AgI),B错误；取0.2mol·L-1KI溶液与0.05mol·L-1Fe2(S0)3溶液等体积混合，KI 过量，再滴入AgNO3溶液一定会产生黄色的AgI沉淀，C错误；向混合液中加水，溶液中各物 质浓度均被稀释，红色一定变浅，不能说明平衡移动方向，D错误。 8.D【解析】根据图像知，e中Cl元素化合价为+7，所以ClOx中x为4，则e为ClO4,A项错 误；由题图不能判断反应的活化能，B项错误；能量越低越稳定，故ā最稳定，C项错误；b→ +d反应的离子方程式为3Cl0-=Cl03+2C,反应热△H=64kmol-1+2×0-3× 60k·mo-1=-116k·mo1,D项正确 9.C【解析】左池为原电池，负极发生氧化反应，甲醇失去电子在碱性条件下生成C0~和 H20,负极反应式为CHOH-6e-+80H一C0?+6H20,A正确；通电一段时间后，不 如Cu活泼的Ag、A杂质金属不能被氧化，沉积在电解槽底部形成阳极泥，B正确；比Cu活 泼的杂质金属Zn优先于Cu被氧化，Zn的相对原子质量比Cu大，转移电子数相同时，若粗铜 电极质量减少6.4g,则纯铜电极质量增加小于6.4g,C错误；电解精炼铜时，粗铜作阳极， 纯铜作阴极，D正确。 10.B【解析】易确定M原子的次外层有8个电子，由此知Y是O、M是S,由图知W只形成一 个共价键且原子序数最小，故W是H,同理可推出X是N,Z是F。由NH4NO3是离子化合物知 A错误；第一电离能：F>N>O,B正确：H2S与O2或O3反应时不一定有单质S生成，C错 误；F元素不能形成含氧酸，D错误。 11.B【解析】碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧 根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸分子和氢氧根离子，碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根 离子，碳酸氢根离子电离出碳酸根离子和氢离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸分子和氢氧根 离子，两种溶液中离子种类相同，A正确：25℃时，反应OH-+HCIO一H20+ClO~的 00时S2d时是-88=40×10，B错误：从电客平衡常 K=- c(CIO-) c(CIO-)c(H+) 数分析，次氯酸的电离平衡常数比碳酸氢根离子的电离平衡常数大，根据越弱越水解分析， 碳酸根离子水解程度大，溶液碱性强，pH大，C正确；氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸能和 碳酸氢钠反应，使氯气和水反应的平衡正向移动，次氯酸的浓度增大，D正确。 12.D【解析】根据流程用NaOH溶液溶解铝箔，发生反应 6H2O+2Al+2NaOH一2Na[Al(OD4]+3H2↑，向含有Na[Al(OH),的溶液通入过量的COz气 体，发生反应：CO2+[Al(OH)4]厂一A1(OD3+HCO3,得到AI(OH)3的胶状固体，将一部分 胶状固体洗涤得到A1(OH)3,灼烧A1(OH田3得到氧化铝，用硫酸溶解Al(OH)3,加入K2SO4溶 液，配制高于室温10~20℃的明矾饱和溶液，选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央，自然冷 却至室温，得到明矾大晶体，另一部分胶状固体用盐酸溶解，得到A1C3溶液，将HCI1气体通 入A1Cl3溶液，抑制A1Cl3水解和促进AlCl36H2O结晶，冷水浴，用玻璃纤维抽滤，用浓盐酸 洗涤晶体，滤纸吸干干燥得A1C13H2O晶体。为了得到纯A12O3。灼烧固体至恒重时，氢氧 化铝可完全分解，A正确；步骤V中抽滤所需仪器：布氏漏斗、抽滤瓶、抽气泵等，B正确： AICl3易水解生成A1(OD3和HCl,通入HC1的作用是抑制A1Cl3水解和增大溶液中C-的浓度， 有利于A1C136H2O结晶，C正确；由思路分析可知，步骤V的操作是配制高于室温10~20℃的 明矾饱和溶液，选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央，自然冷却至室温，得到明矾大晶体， D错误。 13.D【解析】a电极上失去电子，为阳极，与电源的正极连接，在b极区有氢离子得电子生成 氢气，氯离子通过阴离子交换膜移向a极，所以在b极区流出的Y溶液是稀盐酸，A项错误： 电解池a极上发生的电极反应为NH对-6e-+3C-一NCl3+4H+,B项错误；未说明氨气是 否在标准状况下，不能确定气体体积，C项错误；二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应 为6ClO2+NCl+3H20一6ClO2↑+NH3↑+3C+30H,其中氧化剂为NCl3,还原剂为 Cl02,二者物质的量之比为1：6，D项正确。 14.D【解析】常温下，向含AgNO3、PdNO3)2和PbNO3)2的溶液中滴加KSCN溶液，生成 AgSCN、Pd(SC)2、Pb(SCN)z,Ksp(AgSCN)=c(Ag+)·c(SCN-)，则pAg= pKsp(AgSCN)-PSCN,pPd pKsp [Pd(SCN)2]-2pSCN,pPb=pKsp[Pb(SCN)2]- 2pSCN,又因为Ks[Pb(SCN)2]>Ksp[Pd(SCN)2],则直线L1代表pPd与pSCN的关系，直线 L2代表pAg与pSCN的关系，直线L3代表pPb与pSCN的关系。据上述分析可知，直线L1代表 pPd与pSCN的关系，A正确；直线L2代表pAg与pSCN的关系，由b点可知，Ksp(AgSCN)= c(Ag+)·c(SCN)=10-12,则饱和AgSCN溶液中，c(Agt)=,Kp(AgSCN)mol·L-1= V10-亚mol·L1=1×10-6mol·L1,B正确；由a点可知，Ksp[Pb(SCN)2]=c(Pb2+)· c2(SCN-)=10-6.68×(101)2=10-4.68,由c点可知，Ksp[Pd(SCN)2]=c(Pd2+)·c2(SCN-)= 10-2036×(10-1)2=10-2,36,则该反应的平衡常数K-pPb(sCN=1046 KsplPd(cN0,10-226-1017.68> 105,该反应能完全进行，不是可逆反应，C正确：B点代表AgCN和Pb(SCN)2的不饱和溶 液，不能析出AgSCN和Pb(SCN)2,D错误。 15.(14分，除标注外，每空2分) (1)①a(1分)：润洗(1分)： ②滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不变色（或其他合理答案） ③0.50mol.L-1;AB (2)①3.0(1分)：1.0(1分)： ②Ⅱ和Ⅲ； ③I和Ⅱ： 3 16.(15分，除标注外，每空2分) (1)酸； (2)下降 (3)c: (4)N: (5)NO+5e+4H20=NH3+50H; (6)87: (⑦)bcd(选对1个给1分，全对给3分，错选不给分)： 【解析】（①NaHS03既能电离也能发生水解，其水解平衡常数：K=二=10x10 Ka1 10-1.9 1.0×10-12.1,其电离常数Ka2=10-7.2,K2>Kh,说明月NaHS03溶液中H03的电离程度大 于水解程度，故水溶液呈酸性。 (2)溶液变浑浊说明生成了CaSO3沉淀，NaHSO3溶液中存在电离平衡：HSO3≥SO-+ H+,加入CaCl2后Ca+与S0号-反应生成CaSO3沉淀，使得HS03的电离平衡正向移动，H+浓 度上升，溶液pH下降。 (3)电解槽中外接电源正极的为阳极，外接电源负极的为阴极，故左侧为阳极，发生氧化反 应，所以Ce3+在左侧被氧化为Ce4+,从a口出：HS05在右侧阴极被还原，生成S2O?-,电极 反应式为2H+2HS03+2e—2H20+S20,从c口出。 (4)Zn-NO电池中Zn/ZnO一极Zn被氧化为ZnO,发生氧化反应，故为原电池负极，根据图1， 电池负极连接电解槽N极。 (5)Zn-NO电池中MoS2电极为正极，发生还原反应，Na2SO4溶液为中性环境，电极方程式应 为NO+5e-+4H20—NH3+50H-。 (6)每消耗1 mol NO转移5mole~,每生成1 mol Na2S204转移2mole,，则可以列出关系式 为NO~5e~2.5Na2S204,NO的摩尔质量为30gmol,6gN0的物质的量为0.2mol,故生成 Na2S204的物质的量为0.5mol,Na2S204的摩尔质量为174gmol,故生成Na2S204的质量为 0.5mol×174g/1mol=87g。 (T)a.采用Zn-NO电池用NO作为正极的反应物，提高了NO的去除量，电极反应式为：NO+ 5e~+5H+=NH3+H2O,生成了装置IV中反应所需的NH3,a正确；b.装置Ⅱ中得到的溶 液含有Ce4+,若从d口通入，d口属于阴极反应，得到电子，会将有Ce4+还原为Ce3+,不能达 到再生Ce4+的目的，b错误；c.从装置V中得到NHNO3产品的操作步骤是蒸发浓缩，冷却结 晶、过滤、洗涤、干燥等，c错误；d装置V中通入O2的目的是将NO2氧化为NO3,不是氧化 NH3,d错误； 17.(15分，除标注外，每空2分) (1)+134(或134) (2)b(全对给2分，少选给1分，错选不给分) (3)该方法为熵增、放热反应，在较低温度下即可自发进行（用△G=△H-T△S解释也可） (4)<B (5)减小 @警B分刎 【解析】1)由盖斯定律，△H,等于异丁烷的燃烧热减去异丁烯的燃烧热再减去氢气的燃烧 热，故△H1=[-2857-(-2705)-(-286)]k灯mo-1=+134k·mol-1。 (2)由图可知，可能是异丁烷在温度较高时裂解发生了副反应，ā正确：异丁烯中存在碳碳 双键，可以发生聚合反应，也会导致异丁烯的选择性降低，b正确：当温度升高时，异丁烯 的选择性降低，有可能是催化剂失活，c错误；异丁烷直接脱氢生成异丁烯的反应为吸热反 应，升高温度，平衡向正反应方向移动，d错误。 (3)异丁烷氧化脱氢法为熵增、放热反应，△G=△H-T△S<0恒成立，在较低温度下即可 自发进行，故可以节约能源。 (4)温度越高，反应速率越快，反应越先达到平衡状态，则T1>T2,温度由T2升高到T1, 化学平衡向吸热方向移动，由图可知，异丁烯的转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动， 则逆反应为吸热反应，因此该反应正向为放热反应，温度越低，平衡常数越大，B点温度低 于M点和A点，则B点平衡常数较大。 (5)甲醇和异丁烯的初始物质的量均为ool,反应过程中甲醇和异丁烯的物质的量之比始 终为1：1，反应达到平衡后，将反应生成的X全部移走，等效于将容器扩大，反应向气体分 子数增大的方向移动，即反应逆向移动，重新达到平衡时产物的体积分数减小。 (⑥)初始时甲醇与异丁烯的浓度均为molL1,T1温度下反应达到平衡时异丁烯的转化率 为80%，此时甲醇与异丁烯的浓度均为°2mol·L-1,X的浓度为°mol·L-1,则平衡 0.8ng 常数K=c(甲，c(异丁场) c(X) 20W 2 no 18.(14分，每空2分) (1)CH3COOH (2)1.8×10-4 5.6×10-10 (3)B (4)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) (5)3 (6)100 5 【解析】(1)向混合溶液中滴加盐酸，溶液pH逐渐减小，c(HCOOH)和c(CH3COOH)逐渐增 大，c(HC00)和c(CH3CO0~)逐渐减小。己知HCOOH的酸性比CH3COOH强，结合题图可 知，L1代表C(HCOOH),L2代表c(HC00),L3代表c(CH3COOD,L4代表c(CH3C00-)。 (2)根据图像a、b点坐标可知，KHC00HD=10-3.75≈1.8×10-4，K(CHC00H= .1.0×10-14 1.0×10-14 10-475≈1.8×105，CHC00Na水解常数K,=K.CCH.COOH78x0三=56X10 (3)加水稀释过程中，水的离子积不变；加水稀释过程中，水解平衡向右移动，水解平衡常 C(HCOOH) 1 数不变，c(OH)减小，CHcO盟增大：cc4coo c(CH3COO-) Ka(HCOOH)' 温度不变，Ka(HCOOH) 不变。 (4)根据电离常数、水解常数可知，浓度相同的CH3COOH和CH3 COONa混合溶液呈酸性， 则有c(CH3C00)>c(Nat)>c(H+)>c(OH). (5)根据电离常数表达式计算：Ka(HC00H=c)cco02≈c)x018=1.8×10-4, c(HCOOH) 1.0 c(H+)=1.0×10-3mol·L-1,则混合溶液的pH=3。 (6)K=(Ag*)-c(CH3COOHKsp(CH3COOAg)18x103 c(H+) Ka(CH3COOH) 1.8x10-5=100。姓名： 准考证号： 2025-2026学年第一学期期末检测 高二化学试卷 (75分钟10)分) 可能用到的相对原子质量：H10-16N-14S-32Cu-64Z-65 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的) 1.“打造青山常在、绿水长流、空气常新的美丽中国，让锦绣河山造福人民”。下列水处理方法错误 的是 A.用臭氧进行自来水消毒 B.向酸性废水中加生石灰进行中和 C.用Na2S04除去硬水中的Mg2+和Ca2 D.用Fes除去工业废水中的Cu2*和Hg2 2.下列描述不正确的是 A.将切过咸菜的钢制刀具洗净并擦干可减缓钢铁的电化学锈蚀 B.实施“煤改气”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境 C.电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D.氢燃料电池汽车直接将化学能转化为动能 3.下列生活情境中对应的离子方程式正确的是 A.泡沫灭火器灭火原理：2A13++3H20+3C0}一2AI(OH)方+3C02↑ B.除水垢时，先用Na2CO3溶液浸泡：C0}+CaS04一CaCO3+S0? C.铅蓄电池放电时总反应：P%bO2+Pb+4H一2Pb2*+2H20 D.84消毒液与洁厕灵不能混合使用原理：C1+H+C10三Cl2↑+H20 4.下列化学用语或表述错误的是 A.基态碳原子的核外电子轨道表示式：↓↑↑ 1s 2s 2p B.基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有两种 C.基态铜原子简化电子排布式表示为[Ar]3d4s2违背了泡利原理 D.基态钾离子(K)电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形 化学试题（高二）第1页（共8页） 5.下列装置（固定装置略去）组装正确且能达到实验目的的是 温度计 环形玻璃 搅拌棒 浸有食盐 红墨水 碎泡沫 水的棉团 铁钉 塑料 图甲 图乙 图丙 图丁 A.利用图甲检查气密性 B.利用图乙进行中和反应反应热的测定 C.图丙为滴定结束时的刻度，读数为12.20mL D.利用图丁验证铁的析氢腐蚀 6.向一恒容密闭容器中充人一定量的N0和炭粉，使之发生反应：C(s)+2N0(g)三C02(g)+N2(g) △H。平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是 ◆c(NO)/molL1 D C A.△H>0 B.T,℃时，D点达到平衡时的平衡常数与B点的相等 C.正反应速率：v(B)>v(D)>(A) D.温度由T,升高到T,NO的转化率增大 T T3 TIC T 7.根据下列实验操作及现象，能得出相应实验推论的是 选项 实验操作 现象 实验推论 常温下将NH4Cl晶体与BaO2·8H,O晶体在 A 烧杯壁变凉 该反应是嫡增反应 小烧杯中混合 分 向AgCI悬浊液中滴加少量KI溶液 产生黄色沉淀 K.(AgCI)<K(AgI) 取0.2molL-KI溶液与0.05mol-LFe2(S04)3 产生黄色沉淀 I与Fe+的反应为可逆反应 溶液等体积混合，再滴人AgNO3溶液 取5mL0.5mol·L1FeCl溶液与5mL0.5 Fe3++3SCN=≥Fe(SCN)3 加水后，红色变浅 mol·L KSCN溶液混合，再加水稀释 平衡逆向移动 8.一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、Cl0,(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图(a、b、c、d、e分别代表 相应的物质)所示。下列有关说法正确的是 能量kJ·mol) c(+3,100) A.e是Cl0: 100 80 B.b→a+c反应的活化能为60kJ·mol1 。d+5,64) 60 40 b(+1.60) C.a、b、c、d、e中c最稳定 20l D.b→a+d反应的热化学方程式为3Cl0(aq)一Cl0(aq) 04 pa(-1,0) +1+3+5 +7 +2Cl(aq)△H=-116kJ·mol- 氯元素化合价 化学试题（高二）第2页（共8页） 9.某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，用CHOH碱性燃料电池电解硫酸铜溶液，闭合 开关$进行电解。下列说法中不正确的是 粗铜 纯铜 CH,OH Pt KOH溶液 硫酸酸化的 硫酸铜溶液 左池 右池 A.左池负极反应式为CH,0H-6e+80H=C0?+6H20 B.通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部 C.若粗铜电极质量减少6.4g,则纯铜电极质量增加大于6.4g D.电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极 10.我国科学家新近合成的一种化合物结构式如图)，其中W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的常 见短周期元素，Y原子电子总数与M原子次外层电子数相同。下列说法正确的是 A.W、X、Y三种元素间不可能形成离子化合物 B.第一电离能：Z>X>Y C.M的氢化物与Y的单质反应时一定有单质M生成 D.最高价氧化物对应水化物酸性：Z>M>X 11.25℃时，HC10的电离常数K,=4.0×108,H2C03的电离常数K=4.5×107、K2=4.0×10-。 下列说法不正确的是 A.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中离子种类相同 B.25℃时，反应0H+HCl0—H0+Cl0的K=2.5×105 C.25℃，物质的量浓度相同的NaCl0溶液与Na2C03溶液的pH:前者小于后者 D.向氯水中加入少量NaHCO3固体，c(HClO)增大 12.某兴趣小组用铝箔制备A1203、A1C13·6H0及明矾大晶体，具体流程如图，下列说法错误的是 灼烧 Ⅲ A1,03 洗涤 AI(OH) NaOH 过量 铝箔 1溶液 C0, 分离，胶状固体 H,SO,K,SO 溶液→溶液→明矾小品体V阴矾大晶体 盐酸 50 一帝液☒兴选程 AlCl36H20 A.步骤Ⅲ，为了得到纯Al203,需灼烧至恒重 B.步骤V中抽滤所需仪器：布氏漏斗、吸滤瓶、抽气泵等 C.通入HC1的作用是抑制A1Cl3水解和增大溶液中C的浓度，有利于A1C13·6H0结晶 D.步骤V的操作是：配制高于室温10~20℃的明矾饱和溶液，选规则明矾小晶体并悬挂在溶液 中央，快速冷却至室温，得到明矾大晶体 化学试题（高二）第3页（共8页） 13.二氧化氯(C1O2,黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过用惰 性电极电解氯化铵溶液和盐酸的方法制备CO2的原理如图所示。下列说法正确的是 CIO,+NH 直流电源 溶液 C1 -发生器- NaClO, 溶液 二=三三nVNH,Claq)HCI(ag) X溶液”阴离子交换膜 A.a极与电源的负极连接，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸 B.电解池a极上发生的电极反应为NH+6e+3CI一NCl3+4H C.当有0.3ol阴离子通过阴离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生1.12LNH D.二氧化氯发生器内发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 14.常温下，向含AgNO3、Pd(NO3)2和Pb(NO3)2的溶液中滴加KSCN溶液，浊液中pM{pM= -lg[c(M)/(molL1)],M=Ag、Pd2+或Pb2)与pSCN{pSCN=-lg[c(SCN-)/(molL)的关系如图 所示。已知：常温下，K.[Pb(SCN)]>K[Pd(SCN)2J,平衡常数K大于10时认为该反应能完全进 行。下列叙述错误的是 PM 2 c(1,20.36) A.直线L代表pPd与pSCN的关系 20, B· 16, b0.12.00) 12 2 B.饱和AgSCN溶液中c(Ag)=1×106mol·L a(-1,6.68) 4 L 0 C.反应Pb(SCN)h+Pd2+三Pd(SCN)2+Pb2不可逆 2 -101 PSCN D.B点溶液可析出AgSCN和Pb(SCN)2 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)某兴趣小组欲利用1.00mol·L1Na0H标准溶液测定HC204溶液的物质的量浓度，并利 用HC2O4溶液和酸性KMO4溶液的反应来探究影响化学反应速率的因素。请按要求回答下列 问题： (1)测定H2C204溶液的浓度 ①取右图中（填标号），检查是否漏水，用蒸馏水洗涤后，再用待测液 2~3次。然后量取20.00mL待测液于洗净的锥形瓶中，滴入2滴酚 酞试液作指示剂，最后用氢氧化钠标准溶液滴定。 ②简要叙述滴定终点的判断： 化学试题（高二）第4页（共8页） ③达到滴定终点时所用NaOH标准溶液的体积记录如下： 序号 2 3 NaOH标准溶液体积/mL 20.05 18.40 19.95 20.00 利用上述数据计算，H2C204溶液的物质的量浓度为 ;以下操作会导致测定结果偏高的 是 (填标号)。 A.盛NaOH溶液的滴定管，滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 B.用NaOH溶液滴定前俯视读数，达到滴定终点时仰视读数 C.振荡时，有少量待测液溅到锥形瓶外面 D.锥形瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥 (2)探究影响化学反应速率的因素 实验设计及结果如表所示： 试管中所加试剂的体积/mL 溶液褪至无色 实验编号 H2C204 0.1mol.L-1 2mol·L1 温度/℃ 溶液 H20 所需时间/min KMnO4溶液 HS04溶液 I 3.0 2.0 2.0 25 t打 Ⅱ 4.0 3.0 2.0 1.0 25 5 亚 4.0 3.0 2.0 2 40 t3 ①V1= ,V2= ②可以探究温度对反应速率的影响的实验组是 (填实验编号，下同)。 ③可以探究浓度对反应速率的影响的实验组是 16.(15分)氮氧化物和二氧化硫都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。下图是吸收S02和 NO、获得Na2SO4和NH4NO3产品的流程图： NaOH溶液 Ce4 NH3、O, N0,S0,→装置T0装置Π Ce、NO2、NO3 装置ΠNONO装置可 →NH,NOg 电解槽 HSO S,02 己知：①Ce4+具有很强的氧化性，可将NO氧化为NO,和NO; ②25℃下，HS03的电离平衡常数K。1=1019,K2=1072。 回答下列问题： I.(1)装置I中NaOH溶液与S02恰好反应生成NaHSO3时，溶液呈 (填“酸”“碱”或 “中”)性。 (2)向第(1)问所得NaHSO3溶液中加入CaCl2固体，溶液变浑浊，则此时溶液的pH (填“上 升”“下降”或“不变”)。 化学试题（高二）第5页（共8页） Ⅱ.装置Ⅲ为电解槽（如图1），可在获得S,0?~的同时使Ce4+再生。某实验室用一种新型的Zn-NO 电池（如图2）来充当直流电源，在电极反应中Zn反应后生成ZO;双极膜中间的H和0H可通过 双极膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入双极膜中，MoS2为不参与该电极反应的电极材料。 no 负载 直流电源 M NH NaOH 溶液 H Na SO. 溶液 OH NO 质子交换膜 Zn/Zn0电极 双极膜 MoS,电极 图1装置Ⅲ电解槽示意图 图2Zm-NO电池示意图 (3)电解槽中S,0?从（填“a”或“c”)口流出。 (4)Zn-NO电池的Zn/ZnO电极一端应与电解槽中电极 (填“M”或“N”相连。 (⑤)写出Zn-NO电池中MoS2电极上发生的电极反应式： (6)不计电能损耗，在Z-NO电池中每消耗6gNO时，理论上可以得到Na2S,O4的质量为g。 ()在整个转化流程中，下列说法错误的是（填标号）。 a.采用Zn-NO电池作为电源可以提高NO的去除量，且生成装置IV中反应所需的NH3 b.在装置Ⅲ电解槽中应将从装置Ⅱ中得到的溶液从d口通入 c.从装置V中得到NHNO3产品的操作步骤是蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等 d.装置V中通人O2的目的是将NH氧化 17.(15分)异丁烯CH2=C(CH是一种重要的有机化工原料，主要用于生产高辛烷值汽油调和剂、 橡胶、汽油添加剂和润滑油等。 I.可由异丁烷CH,CH(CH直接裂解脱氢制备异丁烯，反应为： CH3CH(CH3)(g)CH2=C(CH3)(g)+H2(g)AH (1)异丁烷、异丁烯、氢气的燃烧热数值如下表所示，则△H,= kJ·mo'。 物质 燃烧热△HJ·mol CHCH(CH3)2(g) -2857 CH2=C(CH3)2(g) -2705 H2(g) -286 化学试题（高二）第6页（共8页） (2)异丁烷的转化率和异丁烯的选择性（选择性= 异丁烯的物质的量 随温度的变化如 已转化的异丁烷的物质的量 图所示。当温度升高时，异丁烯的选择性变化的原因可能有 (填标号)。 80 100邑 60 口-选择性 80 一0-转化率 60 40 40 20 20 咔 咔 0 0 500550600650 700 温度/℃ a.异丁烷在高温下裂解发生副反应 b.异丁烯在高温下发生聚合反应 c.催化剂的活性增大 d.平衡向逆反应方向移动 (3)研究人员对该合成方法进行改进，在一定条件下加入适量空气可以采用异丁烷氧化脱氢法 来制备异丁烯，反应方程式为CH,CHCH(g)+0:(g)一CH:=C(CH)(g)+H,0(g△H= -117.5kJ·mo,与异丁烷直接脱氢制备异丁烯相比，该方法更加节约能源，在较低温度下即可 自发进行，原因是 Ⅱ.甲醇与异丁烯在一定条件下可以发生加成反应生成甲基叔丁基醚（用X表示），反应方程式为 CHOH(g)+CH2=C(CH3h(g三X(g)△H2,在一容积固定为VL的容器中充入甲醇和异丁烯，甲 醇和异丁烯的初始物质的量均为mol,分别在T和T2两个温度下发生该反应，异丁烯的转化率 随时间的变化关系如图所示： 100 解 % 60 一 40 060120180240 t/min (4)该反应的△H20(填“>”“<”或“=”)，M、A、B三点中反应平衡常数最大的是 (填字母)。 (5)T2温度下，反应达到平衡后，将反应生成的X全部移走，在容器内重新达到平衡时X占容器 中气体的体积分数 (填“增大”“减小”或“不变")。 (6)T温度下，该反应的平衡常数K= (用含no、V的式子表示) 化学试题（高二）第7页（共8页） 18.(14分)常温下，向浓度均为0.1mol·L1HC00Na和CHCO0Na的混合溶液中通入HCl气体（溶 液体积变化忽略不计)，部分粒子浓度与pH关系如图所示。已知：HCOOH的酸性比CH:COOH 的强；lg1.8≈0.25。 0.10 0.08 -0.06 (3.75.0.05 +b(4.75.0.05) 元0.04 0.02 0.0 2.53.03.54.04.55.05.56.0 pH 回答下列问题： (1)图像中，L3代表 (填粒子符号)浓度与pH关系曲线。 (2)HCO0H电离常数K,为 (结果保留2位有效数字，下同)；CH3C0ONa水解常 数K为 0 (3)常温下，加水稀释0.1mol·L1 HCOONa溶液，下列“物理量”始终增大的是 (填标 号)。 A.K. B.c(HCOOH) c(HCOO) C.c(OH-) D.- c(HCOOH) `c(H)·c(HCOO) (4)0.2mol·L CH3CO0H溶液和0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合，所得混合液中离子浓度大 小顺序为 (5)常温下，用HCO0H溶液吸收氨得到含1.0mol·L1HC00H和0.18mol·L'HCOONH4的混 合溶液，该溶液pH约为 (6)已知：CH3C00Ag的溶度积Km≈1.8×103。在CHCO0Ag浊液中滴加稀硝酸，反应 CH3COOAg(s)+H(aq)一Ag(aq)+CH;COOH(aq的平衡常数K为 0 化学试题（高二）第8页（共8页）