四川省泸州市三校联盟2025年高二上学期第一次联合考试化学试题

泸州市三校联盟2025年高二上学期第一次联合考试 化学试题 命题单位：四川省合江县中学校命题人：高2024级化学备课组审题人：蔡静 化学试卷分为第一部分（选择题)和第二部分（非选择题）两部分。第一部分第1~4页，第二部分第4~ 6页。满分100分，考试时间75分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时， 考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。 预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Mg一24 第一部分选择题（共45分) 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦千净后， 再选涂其它答案标号。 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符 合题目要求的) 1.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是() A.钢铁生锈 B.塑料老化 C.汽车尾气治理 D.石材文物风化 2.已知反应2H202(①)=2H20(①)+02(g)中反应物和生成物的能量随 能量◆ 反应过程的变化如图所示，下列有关说法中正确的一项是() (kJ/mol） A.该反应的H<0,S<0 B.曲线I、Ⅱ对应的焓变均为E1-E2kJ/mol E> C.曲线I、Ⅱ中，I对应使用催化剂后的情况 2mol H.O. E D.曲线I、Ⅱ对应的活化分子百分数：I>Ⅱ 2mol H,O+1mol O, 3.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是() 反应过硅 A.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 B.唾液可以使淀粉水解速率加快 C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D.向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅 4.合成氨生产流程如图所示。下列说法不正确的是( ) 原料气 压缩机 混合气a 热交换 干燥 加压 混合气b 净化 M 10-30MPa 循环 铁触媒 400-500C 冷却 混合气c 液态NH 高二·化学第1页共6页 A.合成氨选择在400℃~500℃范围内进行，该温度下铁触媒的活性最大，可提高反应的平衡转化率 B.压缩机加压是为了保证尽可能高的平衡转化率和反应速率 C.为了防止催化剂中毒，原料气体必须经过净化处理 D.热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温，利于氨气液化分离 5.设a为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.标准状况下，22.4LH20中含有的分子数为N B.1L0.1mol/L的醋酸溶液中，H+的数目为0.1Na C.24gMg在足量空气中点燃生成MgO和MgN2混合物，转移的电子数目为2WA D.H2(g)+I2(g)=2Π(g),1olH2(g)与1molI2(g)充分反应，容器中气体分子数小于2Na 6.下图是锂电池放电的装置图，电池反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S,LPF6是电解质，SO(CH)2是溶剂。 下列说法正确的是() A.a极是正极 负载 a b B.电子从b极流出经外电路流入aā极 LiPF Li Fe/FeS, C.Li计向b极迁移 SO(CH3)2 D.可用水代替SO(CH)2 7.在下图装置（注射器活塞位于底部）中盛装2g锌粒与40mL1mol/L 硫酸进行实验测定生成10L时的平均反应速率。下列说法错误的是 40mLImol/L H,SO,溶液 () A.除用到图中仪器外，还需要使用秒表 B.当注射器活塞在刻度10mL时，记录数据、计算 C.反应放出热量会影响实验结果测定的准确性 2g锌粒 D.若改用4mol/L溶液，所用时间减少 8,科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时 四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是() 100 过渡态2 80 过渡态3 过渡态4过渡态5 过渡态1 60 ⑤ % ① ④ C0*+2H2 20F ① CH2O*+2H* 0 CH2O*+H* .CHO*+3H* 像 -20 -40 -60 CHOH* -80 -100 -120 CO*+4H* A.②中包含C一H键的断裂过程 B.该历程中能垒（反应活化能）最小的是③ C.该历程中制约反应速率的方程式为CH,0*+3H*→C0*+4H* D.由此历程可知：CHOH(g)=C0(g)+2H2(g)H>0 高二·化学第2页共6页 9.1799年，意大利科学家伏打发明了世界上最早的电池一一伏打电池（电 解质溶液可以是稀硫酸或海水)。如图是伏打电堆的一种，下列说法正 1.铜片 2.锌片 确的是() 33.湿布片 A.工作时，电子由锌片通过湿布片流向铜片 34.金属片 B.电池工作一段时间后，湿布片上可能会有Z(OH)2生成 C.该电池正极反应式一定为O2+4e+2H0=40H D.若湿布片所含溶液为饱和食盐水，则铜片附件有C2生成 10.镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有少量金属钴、铁、铝。一种由镍电池芯废料制备NOOH的工 艺流程如图。下列说法正确的是() 硫酸 H02溶液 Ni(OH)2 KOH、.KClO 镍电池芯废料→酸浸→氧化1→调H 氧化2 →NiOOH 滤渣1 Fe(OH)3. 滤液 Al(OH)3 A.常温“酸浸”时，硫酸浓度越高，反应速率越快 B.Al(OD3、Fe(OD3、Ni(OD2均为难溶于水的强碱 C.“氧化2”发生反应的离子方程式为4OH+ClO+Ni2+=NiOOH+HO+CI D.实际生产中发现H202的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的F+能催化HO2的分解 11.己知：某反应物A的转化率=A的转化量 100%。一定温度下，向容积为4L的恒容密闭容器中充入 A的起始量 0.8molM(g)和0.6molN(g),发生反应：2M(g)+N(g)=pP(g)+qQ(g),20min后反应达到平衡状态， 此时气体体积比V):V(混合气体)=1：5，生成了0.6olP,Q的浓度为0.15mol·L-1。下列说法错 误的是() A.若其他条件不变在开始时增大M的量并不能使N完全转化 B.0~20min内平均反应速率之比vM):v):vP):v(Q)=2:1:3:3 C.平衡时M(g)的转化率为50%，N(g)的转化率约为33.3% D.平衡时容器内混合气体的总压强与起始时相等（保持温度相同） 12.在CuC2溶液中存在平衡：[CuH2O)4]+(蓝色)+4CI≠[CCl4]2(黄色)+4H20H>0,下列说法正 确的是() A.该反应的反应类型为氧化还原反应 c[CuH,o)]}×c(C) B.该反应的平衡常数表达式 [CucI]xc(H,) C.仅增大[CuH2O)4]+的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大 D.适当升高温度，该反应的平衡常数增大 13.下列图像中，能正确表示可逆反应3A(g)+B(g)=2C(g)H<0的是() C A A%个 100℃ 的 10℃ 转 10℃ 10℃ 化 100℃ D 100℃ 时间 温度 压强 压强 高二·化学第3页共6页 14.在无氧环境下，CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，CH4芳构化 时同时存在如下反应： i.CH4(g)=C(s)+2H2(g)4H=+74.6kJ·mol1S=+80.4J·mol1.K1 ii.6CH4 (g)-C6HG(1+9H2 (g)H2 已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表。 物质 CH(g) CH6(① H2(g) 4H/kJ·molΓ) 0 b 下列说法不正确的是( A.受反应i影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低 B.反应i的H2=(6a-b-9c)kJ.mol-1 C.反应i在1000K时能自发进行 D.分离部分C,可提高H2在混合气体中的体积分数 15.在1L恒容密闭容器中充入1 mol N2H4(g),发生反应：NH4(g)= 201 N2(g)+2H(g)H,反应相同时间，不同温度下N2H4的转化率 [aNH4]如图所示。下列叙述正确的是() °0y A.300℃时，该反应的平衡常数K>256 25 B.上述反应的生成物总能量高于反应物总能量 o C.a、b、c点对应的反应速率：vb(逆)>v(正)>va(逆) 100+ 200300400500600700800 T/C D.在c点体系中加入1 mol N2H4(g),NH4的平衡转化率增大 第二部分非选择题（共55分） 注意事项： 必须使用0.5毫米，黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、非选择题（本题共4个小题，除注明外，每空2分，共55分） 16.(12分) 00 NO I.根据要求，回答下列问题： 632kJ-mol- (1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NO,等污染大气， ○○+( O 其中生成O的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是 个 632kJmol- ,图中对应反应的热化学方程式为 946kJ'mol-1 498kJmol- 0O 00 00 N2 02 NO Ⅱ.科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。 (2)a电极反应式为 ,b是 极，生产 S02 过程中H向 (填“a”或“b”)电极区域运动。 (3)该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是 (填 H20 字母)。 A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移 50%H2SO 溶液 B.原电池装置一定需要2个活泼性不同的金属电极 H2SO H2O C.负极电极材料不一定参加电极反应 质子膜 (只允许H通过) D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生 高二·化学第4页共6页 17.(14分) I.Cu和FezO3在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿（主要成分为CFeS2,假定Cu为+2价、Fe为+2 价)制取Cu和Fe2O3的工艺流程如图所示： 6mol/L Cl NH.H.O 一滤渣焙烧Fc,0, 氧气 的盐酸 滤液A一溶液B操 黄铜矿 粉碎 黄铜矿 高温 操作a 粉末 焙烧 酸溶 →滤液C →铜 SO, H2S 已知：FeS+2HCl=FeCl,+HS↑。 请回答： (1)高温焙烧时发生的反应是CuFS2+O2高温SO2+FeS+Cu,该反应中，氧化剂是 ；0.5 molO2参加反应时，反应中转移电子 mol。 (2)写出向滤液A中通入氯气的离子方程式 (3)写出溶液B中加入NH·HO的化学方程式 (4)设计实验方案验证经过操作b后滤渣已洗涤干净 Ⅱ.工业上用生物法处理HS的原理为（硫杆菌作催化剂）： H2S Fe2(SO)3 S+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2S04=2Fe2(S04)3+2H20 (5)由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 若反应温度过高，反应速率下降，其 原因是 7.5 15 6.5 5.5 5.5 屏4.5 屏4.5 2025303540温度/℃ 1.01.52.02.53.03.5pH 甲 乙 18.(16分) 页岩气的主要成分是CH4,除此之外还含有HS、CO2等，页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO2 和HS。回答下列问题： (1)C02和HS重整可制得合成气：CO2(g)+CH4(g)=2C0(g)+2H(g), 能 己知该反应过程中的能量变化如图所示，则该反应属于 (填“吸热” 量 或“放热”，1分)反应，反应物中化学键断裂所吸收的总能量 (填 生成物 “>”“<”或“=”，1分)生成物中化学键形成所释放的总能量。 反应物 将HS与CH重整，在消除污染的同时还可以制得H2,发生反应：2HzS(g)+CH 反应过程 (g)=CS2(g)+4H2(g). 高二·化学第5页共6页 (2)恒温恒容条件下，可作为上述反应达到最大限度的判断依据是 (填字母，下同)。 A.混合气体密度不变 B.容器内压强不变 C.2v正H2S)=v逆(CS2) D.各物质的物质的量保持不变 (3)HS与CL的重整反应中，下列措施能加快反应速率的是 A.再充入一定量的HS气体 B.扩大容器的体积 C.降低反应温度 D.使用合适的催化剂 (4)在某恒温恒容密闭容器中发生上述HS与CH的重整反应 个物质的量浓度(molL) L,S_2】,测得各物质的物质的量浓度随反应时间的变化关系如图 n(CH)1 1.6 所示。 ①a~d中表示CS2浓度变化的曲线为 5,0.375 ②5mim时，CL的转化率为 10反应时间(min) ③0~5min内，用表示的平均反应速率为 molL1.mim-l。 ④平衡时，容器内压强是初始压强的 倍（用分数表示）。 ⑤该温度下，此可逆反应的平衡常数K= (列计算式即可)。 19.(13分) 已知K2Cr20,溶液中存在平衡：C,O2(aq)+H20①)=2CrO(aq)+2H(aq) 4H<0。K2C20,溶液 为橙色，KzCO4溶液为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。 序号 试剂X 预期现象 实际现象 1mL1mol·L1K2Cr207溶液 溶液变黄 溶液橙色加深 加入试剂X 1mL1mol·L1KzCr04溶液 溶液橙色加深 溶液颜色变浅 进 5~15滴浓硫酸 溶液橙色加深 溶液橙色加深 5mL0.lmol/LK,Cr,O溶液 iv 5~15滴6mol·L-1NaOH溶液 溶液变黄 溶液变黄 (1)i~ⅳ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是 (填序号)。 (2)己知BaCO4为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为BaNO)2溶液，加入该试剂后，平衡向 着」 (填“正反应”或“逆反应”，1分)方向移动，溶液颜色将 (填“变深”、“变 浅”或“不变”，1分)。 (3)实验i没有观察到预期现象的原因是 实验ⅱ的原因与其相似。 (4)通过实验ⅲ和ⅳ得出的结论为 0 (5)某同学认为将ⅲ中浓盐酸替换为浓硫酸也可得出相应的实验结论。用浓硫酸替换浓盐酸 (填“能”或“不能”，1分)达到预期目的，理由是 (6)某同学查阅资料发现：K2C2O,溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应。但实验ⅱ中没有观察到明显现 象，小组同学设计了两个实验，验证了该反应的发生： 取5mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1ol·L-1KCr20,溶液，一段时间后，溶液变为绿色(CCl3水溶 液呈绿色)，有黄绿色气体生成。写出发生反应的离子方程式 高二·化学第6页共6页 泸州市三校联盟2025年高二上学期第一次联合考试 化 学 试 题 参 考 答 案 一、选择题（每小题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B B A C C B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D D D C D A 二、非选择题（除注明外，每空2分，共55分） 16．（12分） （1）N2 N2 (g) + O2 (g) ＝ 2NO (g) ΔH ＝ + 180kJ / mol （2）SO2 − 2e− + 2H2O ＝ 4H+ + 正 b （3）CD 17．（14分） （1）CuFeS2、O2 3 （2）2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Cl− （3）Fe3+ + 3NH3 · H2O ＝ Fe(OH)3 ↓ + （4）取最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸和AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净 （5）温度为30℃，pH ＝ 2.0 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低 18．（16分） （1）吸热（1分） ＞（1分） （2）BD （3）AD （4）d 37.5 % 0.15 19．（13分） （1）ⅳ （2）正反应（1分） 变浅（1分） （3）根据平衡移动原理，实验 ⅰ 中，增大反应物K2Cr2O7的浓度，平衡正向移动，使反应物浓度有所减少，但仍高于变化前，所以溶液橙色加深 （4）增大生成物浓度，平衡逆向移动（或：减小生成物浓度，平衡正向移动） （5）不能（1分） 浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由于氢离子浓度的增大使平衡逆向移动 （6）14H+ + 6Cl− + ＝ 3Cl2 ↑ + 2Cr3+ + 7H2O ( 高二 · 化学答案 第 1 页 共 5 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸州市三校联盟2025年高二上学期第一次联合考试 化 学 试 题 命题单位：四川省合江县中学校 命题人：高2024级化学备课组 审题人：蔡静 化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分第1～4页，第二部分第4～6页。满分100分，考试时间75分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。 预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H — 1 C — 12 N — 14 O — 16 Mg — 24 第一部分 选择题（共45分） 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的） 1． 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（ ） A．钢铁生锈 B．塑料老化 C．汽车尾气治理 D．石材文物风化 2． 已知反应2H2O2 (l) ＝ 2H2O (l) + O2 (g)中反应物和生成物的能量随反应过程的变化如图所示，下列有关说法中正确的一项是（ ） A．该反应的 ΔH ＜ 0，ΔS ＜ 0 B．曲线 Ⅰ、Ⅱ 对应的焓变均为E1 − E2 kJ / mol C．曲线 Ⅰ、Ⅱ 中，Ⅰ 对应使用催化剂后的情况 D．曲线 Ⅰ、Ⅱ 对应的活化分子百分数：Ⅰ ＞ Ⅱ 3． 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 B．唾液可以使淀粉水解速率加快 C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D．向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅 4． 合成氨生产流程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．合成氨选择在400℃～500℃ 范围内进行，该温度下铁触媒的活性最大，可提高反应的平衡转化率 B．压缩机加压是为了保证尽可能高的平衡转化率和反应速率 C．为了防止催化剂中毒，原料气体必须经过净化处理 D．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温，利于氨气液化分离 5． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA B．1 L 0.1 mol / L的醋酸溶液中，H+ 的数目为0.1 NA C．24 g Mg在足量空气中点燃生成MgO和Mg3N2混合物，转移的电子数目为2 NA D．H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2HI (g)，1 mol H2 (g)与1 mol I2 (g)充分反应，容器中气体分子数小于2 NA 6． 下图是锂电池放电的装置图，电池反应为4Li + FeS2 ＝ Fe + 2Li2S，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是（ ） A．a极是正极 B．电子从b极流出经外电路流入a极 C．Li+ 向b极迁移 D．可用水代替SO(CH3)2 7． 在下图装置（注射器活塞位于底部）中盛装2 g锌粒与40 mL 1mol / L硫酸进行实验测定生成10 mL时的平均反应速率。下列说法错误的是（ ） A．除用到图中仪器外，还需要使用秒表 B．当注射器活塞在刻度10 mL时，记录数据、计算 C．反应放出热量会影响实验结果测定的准确性 D．若改用4 mol / L溶液，所用时间减少 8． 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd（Ⅲ）表面的物种用*标注。下列说法错误的是（ ） A．②中包含C — H键的断裂过程 B．该历程中能垒（反应活化能）最小的是③ C．该历程中制约反应速率的方程式为CH3O* + 3H* → CO* + 4H* D．由此历程可知：CH3OH (g) ⇌ CO (g) + 2H2 (g) ΔH ＞ 0 9． 1799年，意大利科学家伏打发明了世界上最早的电池 —— 伏打电池（电解质溶液可以是稀硫酸或海水）。如图是伏打电堆的一种，下列说法正确的是（ ） A．工作时，电子由锌片通过湿布片流向铜片 B．电池工作一段时间后，湿布片上可能会有Zn(OH)2生成 C．该电池正极反应式一定为O2 + 4e− + 2H2O ＝ 4OH− D．若湿布片所含溶液为饱和食盐水，则铜片附件有Cl2生成 10．镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有少量金属钴、铁、铝。一种由镍电池芯废料制备NiOOH的工艺流程如图。下列说法正确的是（ ） A．常温“酸浸”时，硫酸浓度越高，反应速率越快 B．Al(OH)3、Fe(OH)3、Ni(OH)2均为难溶于水的强碱 C．“氧化2”发生反应的离子方程式为4OH− + ClO− + Ni2+ ＝ NiOOH + H2O + Cl− D．实际生产中发现H2O2的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的Fe3+ 能催化H2O2的分解 11．已知：某反应物A的转化率 ＝ 。一定温度下，向容积为4 L的恒容密闭容器中充入0.8 mol M (g)和0.6 mol N (g)，发生反应：2M (g) + N (g) ⇌ pP (g) + qQ (g)，20 min后反应达到平衡状态，此时气体体积比V (N)∶V (混合气体) ＝ 1∶5，生成了0.6 mol P，Q的浓度为0.15 mol · L−1。下列说法错误的是（ ） A．若其他条件不变在开始时增大M的量并不能使N完全转化 B．0～20 min内平均反应速率之比v (M)∶v (N)∶v (P)∶v (Q) ＝ 2∶1∶3∶3 C．平衡时M (g)的转化率为50 %，N (g)的转化率约为33.3 % D．平衡时容器内混合气体的总压强与起始时相等（保持温度相同） 12．在CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+ (蓝色) + 4Cl− ⇌ [CuCl4]2− (黄色) + 4H2O ΔH ＞ 0，下列说法正确的是（ ） A．该反应的反应类型为氧化还原反应 B．该反应的平衡常数表达式为 C．仅增大 [Cu(H2O)4]2+ 的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大 D．适当升高温度，该反应的平衡常数增大 13．下列图像中，能正确表示可逆反应3A (g) + B (g) ⇌ 2C (g) ΔH ＜ 0的是（ ） A． B． C． D． 14．在无氧环境下，CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，CH4芳构化时同时存在如下反应： ⅰ．CH4 (g) ⇌ C (s) + 2H2 (g) ΔH1 ＝ + 74.6 kJ · mol−1 ΔS ＝ + 80.4 J · mol−1 · K−1 ⅱ．6CH4 (g) ⇌ C6H6 (l) + 9H2 (g) ΔH2 已知25℃ 时有关物质的燃烧热数据如表。 物质 CH4 (g) C6H6 (l) H2 (g) ΔH / (kJ · mol−1) a b c 下列说法不正确的是（ ） A．受反应 ⅰ 影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低 B．反应 ⅱ 的 ΔH2 ＝ (6a − b − 9c) kJ · mol−1 C．反应 ⅰ 在1000 K时能自发进行 D．分离部分C，可提高H2在混合气体中的体积分数 15．在1L恒容密闭容器中充入1 mol N2H4 (g)，发生反应：N2H4 (g) ⇌ N2 (g) + 2H2 (g) ΔH，反应相同时间，不同温度下N2H4的转化率[α (N2H4)]如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．300℃ 时，该反应的平衡常数K ＞ B．上述反应的生成物总能量高于反应物总能量 C．a、b、c点对应的反应速率：vb (逆) ＞ vc (正) ＞ va (逆) D．在c点体系中加入1 mol N2H4 (g)，N2H4的平衡转化率增大 第二部分 非选择题（共55分） 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、非选择题（本题共4个小题，除注明外，每空2分，共55分） 16．（12分） Ⅰ．根据要求，回答下列问题： （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是____________，图中对应反应的热化学方程式为____________________ __________________。 Ⅱ．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。 （2）a电极反应式为______________________，b是________极，生产过程中H+ 向________（填“a”或“b”）电极区域运动。 （3）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是________（填字母）。 A．原电池反应的过程中可能没有电子发生转移 B．原电池装置一定需要2个活泼性不同的金属电极 C．负极电极材料不一定参加电极反应 D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生 17．（14分） Ⅰ．Cu和Fe2O3在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2，假定Cu为 + 2价、Fe为 + 2价）制取Cu和Fe2O3的工艺流程如图所示： 已知：FeS + 2HCl ＝ FeCl2 + H2S ↑。 请回答： （1）高温焙烧时发生的反应是CuFeS2 + O2SO2 + FeS + Cu，该反应中，氧化剂是__________；0.5 mol O2参加反应时，反应中转移电子__________mol。 （2）写出向滤液A中通入氯气的离子方程式_________________________。 （3）写出溶液B中加入NH3 · H2O的化学方程式_________________________。 （4）设计实验方案验证经过操作b后滤渣已洗涤干净_________________________。 Ⅱ．工业上用生物法处理H2S的原理为（硫杆菌作催化剂）： H2S + Fe2(SO4)3 ＝ S ↓ + 2FeSO4 + H2SO4 4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 ＝ 2Fe2(SO4)3 + 2H2O （5）由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为____________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________________________。 18．（16分） 页岩气的主要成分是CH4，除此之外还含有H2S、CO2等，页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO2和H2S。回答下列问题： （1）CO2和H2S重整可制得合成气：CO2 (g) + CH4 (g) ⇌ 2CO (g) + 2H2 (g)，已知该反应过程中的能量变化如图所示，则该反应属于____________（填“吸热”或“放热”，1分）反应，反应物中化学键断裂所吸收的总能量____________（填“>”“<”或“=”，1分）生成物中化学键形成所释放的总能量。 将H2S与CH4重整，在消除污染的同时还可以制得H2，发生反应：2H2S (g) + CH4 (g) ⇌ CS2 (g) + 4H2 (g)。 （2）恒温恒容条件下，可作为上述反应达到最大限度的判断依据是____________（填字母，下同）。 A．混合气体密度不变 B．容器内压强不变 C．2 v正 (H2S) ＝ v逆 (CS2) D．各物质的物质的量保持不变 （3）H2S与CH4的重整反应中，下列措施能加快反应速率的是____________。 A．再充入一定量的H2S气体 B．扩大容器的体积 C．降低反应温度 D．使用合适的催化剂 （4）在某恒温恒容密闭容器中发生上述H2S与CH4的重整反应 []，测得各物质的物质的量浓度随反应时间的变化关系如图所示。 ① a～d中表示CS2浓度变化的曲线为____________。 ② 5 min时，CH4的转化率为____________。 ③ 0～5 min内，用表示的平均反应速率为__________mol · L−1 · min−1。 ④ 平衡时，容器内压强是初始压强的____________倍（用分数表示）。 ⑤ 该温度下，此可逆反应的平衡常数K ＝ ____________（列计算式即可）。 19．（13分） 已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：(aq) + H2O(l) ⇌ (aq) + 2H+ (aq) ΔH ＜ 0。K2Cr2O7溶液为橙色，K2CrO4溶液为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。 序号 试剂X 预期现象 实际现象 ⅰ 1 mL 1 mol · L−1 K2Cr2O7溶液 溶液变黄 溶液橙色加深 ⅱ 1 mL 1 mol · L−1 K2CrO4溶液 溶液橙色加深 溶液颜色变浅 ⅲ 5～15滴浓硫酸 溶液橙色加深 溶液橙色加深 ⅳ 5～15滴6mol · L−1 NaOH溶液 溶液变黄 溶液变黄 （1）ⅰ ～ ⅳ 中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是____________（填序号）。 （2）已知BaCrO4为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为Ba(NO3)2溶液，加入该试剂后，平衡向着___________（填“正反应”或“逆反应”，1分）方向移动，溶液颜色将___________（填“变深”、“变浅”或“不变”，1分）。 （3）实验 ⅰ 没有观察到预期现象的原因是______________________________，实验 ⅱ 的原因与其相似。 （4）通过实验 ⅲ 和 ⅳ 得出的结论为___________________________________。 （5）某同学认为将 ⅲ 中浓盐酸替换为浓硫酸也可得出相应的实验结论。用浓硫酸替换浓盐酸___________（填“能”或“不能”，1分）达到预期目的，理由是___________________________________。 （6）某同学查阅资料发现：K2Cr2O7溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应。但实验 ⅲ 中没有观察到明显现象，小组同学设计了两个实验，验证了该反应的发生： 取5 mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1 mol · L−1 K2Cr2O7溶液，一段时间后，溶液变为绿色（CrCl3水溶液呈绿色），有黄绿色气体生成。写出发生反应的离子方程式______________________________。 ( 高二 · 化学 第 1 页 共 5 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $泸州市三校联盟2025年高二上学期第一次联合考试 化学试题参考答案 一、选择题（每小题3分，共45分） 题号 1 2 3 5 7 8 答案 C B ⊙ B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D D D D 二、非选择题（除注明外，每空2分，共55分） 16.(12分) (1)N2 N2 (g)+O2 (g)=2NO (g)=+180kJ/mol (2)S02-2e+2H20=4H+S0正b (3)CD 17.(14分) (1)CFeS2、O23 (2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2CI (3)Fe3++3NH·HO=Fe(OH)3↓+3NH4 (4)取最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸和AgO,溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗 涤干净 (5)温度为30℃，pH=2.0 反应温度过高，使疏杆菌失去活性，催化活性降低 18.(16分) (1)吸热(1分) >(1分) (2)BD (3)AD (4)d37.5% 0.15 19 1.64×0.4 15 1.22×0.6 19.(13分) (1)iv (2)正反应(1分) 变浅(1分) (3)根据平衡移动原理，实验i中，增大反应物K2C2O,的浓度，平衡正向移动，使反应物浓度有所减 少，但仍高于变化前，所以溶液橙色加深 (4)增大生成物浓度，平衡逆向移动（或：减小生成物浓度，平衡正向移动） (5)不能(1分)浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是 由于氢离子浓度的增大使平衡逆向移动 (6)14H+6CI+Cx,03=3C2↑+2Cr3++7H20 高二·化学答案第1页共1页