广东东莞市第九高级中学2025-2026学年第一学期1月月考高三化学试题

2025—2026学年第一学期 1月月考试题 高三化学 相对原子质量 C:12 H:1 O:16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。有关下列物质成分的说法正确的是 A．青铜器“四羊方尊”的主要材质是无机盐 B．竹简的主要成分属于天然有机高分子 C．聚合塑料PVC（聚氯乙烯）的单体属于烃 D．光导纤维的主要成分属于金属晶体 A．A B．B C．C D．D 2．音乐是美妙的，化学促进了“艺术科学化”。下列说法错误的是 A．二胡弦材料用金属弦(MnSi合金)代替天然蚕丝，利用了合金硬度大，强度高的特点 B．我国科学家利用声波振动影响气-液相界面化学反应，控制局部浓度，调控区域速率 C．音响装置中加入等磁性物质增强音质 D．舞台洒下石英、云母等矿物粉制造光影视觉效果，利用了石英可发光的性质 3．劳动创造美好生活，下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 冶金工程师对模具充分干燥后，再注入熔融钢水 B 用生石灰富集海水中的镁离子 C 用乳酸制作聚乳酸可降解塑料 通过缩聚反应得到的聚乳酸中有酯基，易水解 D 轮船的船体镶锌块防腐蚀 金属性：Zn>Fe，用的是牺牲阳极法防腐蚀 A．A B．B C．C D．D 4．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A． Na与H2O反应速率快于乙醇 水的-OH活性大于醇的-OH B． 金属Mg着火时，可用泡沫灭火器扑灭 CO2不支持燃烧 C． 工业上常用电解熔融Al2O3而不是AlCl3制备Al Al2O3中离子键比AlCl3中离子键弱 D． 常温下，将铁片放入浓硝酸中没有明显现象 常温下，Fe与浓硝酸不反应 A．A B．B C．C D．D 5．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 B．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 C．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅 D．工业制硝酸： 6．某小组用如图所示的装置制备氯气并进行实验探究。下列说法不正确的是 A．固体X可以是 B．a处鲜花花瓣褪色，b处加热产生苍白色火焰 C．c处与安全气球共同防止氯气逸出 D．d处玻璃管膨大有防止液体冲出的作用 7．据图，能满足下列物质间转化关系，且推理一定成立的是 A．a可为，d可用于制备 B．a可为可用作潜水艇的供氧剂 C．可为可以与水反应生成和 D．可为，同温下盐的溶解度： 8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式书写正确的是 A．向Na2SO3中滴加稀HNO3溶液： B．溶液滴入FeCl2溶液中： C．FeBr2溶液中通入过量Cl2： D．过量SO2与0.1 mol·L-1 Na2S的溶液反应： 9．能满足下列物质间直接转化关系（部分条件省略），且推理正确的是 A．若M是，则化合物1的空间结构为V形 B．若M是乙醇、盐是乙酸钠，则反应Ⅰ中存在C—O键的断裂 C．若M是，则反应Ⅲ得到的盐溶液显酸性 D．若M是Na，则化合物2为 10．某有机分子X结构如图所示，下列说法不正确的是 A．1 molX最多能与4 molH2发生反应 B．X与足量H2加成后，所得产物官能团的性质与X一致 C．X中所有C原子一定共面，所有原子一定不共面 D．有机物的分子式C10H12O3 11．验证葡萄糖能发生银镜反应，并处理反应前后的试管。下列操作不能达到实验目的的是 A．除试管油污 B．制备银氨溶液 C．进行银镜反应 D．清洗银镜 A．A B．B C．C D．D 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列关于钠的化合物的说法正确的是 A．与足量反应生成时，转移电子的数目为 B．中含有的数目为 C．溶液中含有的数目为 D．浓度均为的NaCl和的混合溶液中，含有的数目为 13．下列实验装置或操作能达到相应实验预期目的的是 A．利用装置①验证Na和水的反应为放热反应 B．利用装置②制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C．利用装置③比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 D．利用装置④比较 Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性 14．铁铬液流电池是一种酸性介质中，正、负极活性物质均为液体的电化学电池，放电时电池的总反应为：Cr2++Fe3+=Cr3++Fe2+，电池结构原理如图所示，下列说法不正确的是 A．电池充电时，b极的电极反应式为：Cr3++e-=Cr2+ B．电池充电时，a极与外接电源的正极相连 C．电池放电时，H+由左侧电极室通过质子交换膜移向右侧 D．电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+物质的量减少0.1mol 15．一种缓释型杀虫剂的结构式如图所示，已知元素X、Y、Z、W、T、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W在同一周期，基态T原子的价电子层有3个单电子，则正确的是 A．第一电离能：W＞Z＞Y B．的空间结构：平面三角形 C．简单氢化物的沸点：T＞Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q 16．等物质的量的1，3-丁二烯与HBr发生反应，得到两种加成产物P1和P2，其能量-反应进程图如下。反应后，在25℃，P1占、P2占；在，P1占、P2占。下列说法错误的是 A．P1为1，2-加成产物，P2为1，4-加成产物 B．1，3-丁二烯与HBr生成P2反应焓变为 C．因生成P1的活化能低，故低温时产物以P1居多 D．在，延长反应时间，会增大 二、非选择题（共4小题，每题14分） 17．可应用于工业、农业等领域。兴趣小组对其开展了一系列的实验探究。 ．探究的性质：用如图装置制备、检验的性质。 (1)仪器a的名称为 。 (2)装置乙探究具有漂白性，其中盛放的试剂为 。 (3)丁中观察到 (填实验现象)，说明具有 性(填“氧化”或“还原”)。 ．探究沉淀成分：丙中观察到白色沉淀产生，对此沉淀的组成实验小组提出如下猜想。 猜想1：沉淀为；猜想2：沉淀为；猜想3：沉淀为二者混合物。 (4)猜想2的依据是(用离子方程式表示) ；为防止丙装置中产生，在实验前关闭 (填“”或“”；下同)，打开 ，通入一段时间。 (5)为探究白色沉淀的组成，实验小组将丙中悬浊液分成10mL的若干份，进行如下探究： 实验 1 2 3 实验内容 实验现象 白色浑浊消失，一段时间后在烧杯底部出现更多的白色沉淀 烧杯中出现浑浊，经多天后沉淀量显著增多至与实验1几乎相同 白色浑浊消失，一段时间后才慢慢产生白色沉淀 ①通过实验1、3可知，白色浑浊溶解的离子方程式为 ；实验1中后续生成的白色沉淀为 (填化学式)；从化学反应速率角度分析实验1现象产生的原因 。 ②已知的，，的，则反应， (保留三位有效数字)，结合实验2、3，可知在丙中除生成亚硫酸钡沉淀外，还有较多的未和反应，继续被氧化生成更多的沉淀。 18．采用氧化锰矿(主要含MnO2)和银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、)联合回收Ag、Mn的工艺流程如图所示： 已知：①酸性条件下，的氧化性强于；②可以把部分Ag氧化为； ③。 (1)银锰精矿的中硫元素的化合价为 价。 (2)“浸锰”过程中，MnS发生的反应为，和发生反应的离子方程式为 。 (3)使用过量和HCl的混合液作为浸出剂，将中的银以的形式浸出，达到平衡后反应的离子方程式为 ；“浸银液”中加入的铁粉是作为 (填“还原剂”或“氧化剂”)。 (4)“浸渣”的主要成分为 (填化学式)，若“浸锰液”中c()=0.01，则常温下，用氨水调节pH应小于 。 (5)的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=b≠c，α=β=γ=90°。图中A代表的是 (填“Mn”或“O”)，该晶体的密度= 。 19．铜催化剂是有机合成领域中一种十分重要的催化剂。可实现高效、高选择性的化学转化。 (1)氯化亚铜(CuCl)是常用的铜催化剂，其难溶于水。 ①基态的价层电子排布式为 。 ②可由和溶液常温下反应制备，写出此反应的离子反应方程式 。 ③2022年诺贝尔化学奖得主的成果之一为“点击化学”，亚铜催化的叠氮—炔环加成(例如反应a)是经典的点击化学反应。 反应a： 已知：有机物1、2、3的燃烧热的焓变分别为，则反应a的 。 ④将负载到固相载体上，可发生反应，实现工业废气中的吸附分离。 反应b： 已知正反应为放热反应，下列说法正确的是 。 A．升高温度，的平衡吸附率减小 B．继续增加吸附剂CuCl的量，正反应速率增大 C．温度不变，增大压强，达到平衡时体系中浓度减小 D．温度不变，减小压强，会释放出已吸附的CO (2)铜催化剂可催化活性/可控聚合反应，其催化卤代烃(R-Cl)引发苯乙烯(St)的加成聚合反应部分机理示意图如图。 ①该反应的催化剂为 (填写示意图中的物质，下同)。 ②写出此过程的总反应方程式 。 (3)为了提高在有机体系中的催化活性，铜作为催化剂时通常会加入有机配体形成配合物。在某非水溶液中，配体与发生反应，某研究小组通过分光光度法测定的配位数及该反应的平衡常数。 i)在处有特征吸收峰，在此波长处的吸光度与的浓度关系为：。 ii)混匀溶液与溶液，在容量瓶中定容，两者起始的物质的量浓度分别为与，保持与之和为，测得体系的随的变化如图。 ①所有配位化合物中均存在如反应c的平衡过程，并将其平衡常数称为配合物的稳定常数，稳定常数 (填“越大”或“越小”)，配合物越稳定。 ②在该体系中，求解 ；的稳定常数为 。(写出推导过程，结果列计算式即可) 20．仙鹤草是一种有收敛止血、解毒、补虚等功效中药。其成分之一的仙鹤草内酯类似物具有广阔的药物研发前景。其中合成仙鹤草内酯的部分路线如下： (1)化合物i的分子式为 ；化合物ii的官能团名称为 。 (2)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______。 A．化合物i中碳原子杂化方式有sp2、sp3 B．化合物ii中所有原子可能共平面 C．i到iii反应中有C-Br键的断裂和C-O键的形成 D．1mol仙鹤草内酯与H2反应最多消耗6 molH2 (3)化合物ii有多种同分异构体，试写出满足溴原子直接与苯环相连，遇FeCl3溶液呈紫色，且核磁共振氢氢谱图有3组峰的一种同分异构体的结构简式 。 (4)对化合物iii，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 ① O2、Cu、加热 ② (5)化合物i可由X和一种非极性分子反应合成，该反应原子利用率为100%，该非极性分子是空气的重要组成成分，请写出X的结构简式： 。 (6)以对溴甲苯（）和环氧乙烷（）为原料，利用上述反应i→iii的原理合成，基于你的合成路线，回答下列问题： ①该路线涉及有醇转化为烯的消去反应，写出该步反应中有机反应物的结构简式： 。 ②最后一步的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 2025—2026学年第一学期高三化学 1月月考试题答案 1．B 【详解】A．青铜器“四羊方尊”的主要材质是合金，A项错误； B．竹简的主要成分是纤维素、木质素等，属于天然有机高分子，B项正确； C．聚氯乙烯的单体是氯乙烯，为卤代烃，C项错误； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于共价晶体，D项错误； 答案选B。 2．D 【详解】A．合金的硬度和强度优于天然蚕丝，适合作为弦材料，故A正确； B．声波可通过改变反应界面条件影响反应速率，故B正确； C．Fe3O4具有磁性，用于音响可增强电磁信号处理，故C正确； D．石英的光影效果依赖外部光源的反射/折射，并非自身发光，故D错误； 选D。 3．A 【详解】A．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4而非Fe2O3，方程式错误，A错误； B．生石灰与水生成Ca(OH)2，与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，符合沉淀转化原理，B正确； C．乳酸缩聚形成聚乳酸，含酯基易水解，描述正确，C正确； D．锌块作为活泼金属保护铁，通过牺牲锌（阳极）防止铁（阴极）被氧化，牺牲阳极法正确，D正确； 故选A。 4．A 【详解】A. 钠与水反应速率快于乙醇，因水中的-OH酸性强于乙醇，更易释放H+，导致反应更快，因果关系成立，A符合题意； B. 金属Mg着火时，CO2会与其反应生成MgO和C，加剧燃烧，故不能用泡沫灭火器，陈述I错误，B不合题意； C. AlCl3为共价化合物，熔融态不导电，无法电解，而Al2O3为离子化合物，但陈述Ⅱ中“离子键强弱”的对比不成立，因果关系错误，C不合题意； D. 铁在浓硝酸中因钝化形成氧化膜阻止反应，并非“不反应”，陈述Ⅱ错误，D不合题意； 故答案为：A。 5．B 【详解】A．黄铁矿煅烧生成，催化氧化为，用98%浓硫酸吸收生成，流程合理，不符合题意，A错误； B．铝土矿提纯得到后，若用HCl生成并电解，因为共价化合物，熔融不导电，无法电解制铝。正确流程应电解熔融（加冰晶石降低熔点），流程不合理，符合题意，B正确； C．石英砂与焦炭高温生成粗硅，再与HCl反应生成，最后用还原得纯硅，流程合理，不符合题意，C错误； D．工业制硝酸流程为，符合实际生产步骤，流程合理，不符合题意，D错误； 故答案选B。 6．B 【详解】A．浓盐酸与KMnO4在常温下可反应生成Cl2（2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），该装置为固液不加热型，固体X可以是KMnO4，A正确； B．a处鲜花花瓣因Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性而褪色；b处钠与Cl2加热反应生成NaCl，现象为剧烈燃烧、黄色火焰和白烟，苍白色火焰是H2与Cl2反应的现象，B错误； C．c处NaOH溶液可吸收多余Cl2（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），安全气球能平衡装置内压强，防止压强过大导致Cl2逸出，二者共同防止氯气逸出，C正确； D．d处玻璃管膨大类似安全瓶，可容纳可能冲出的液体，防止液体倒吸或冲出至前序装置，D正确； 答案选B。 7．A 【详解】A．若a为S单质，与O2反应生成b为SO2；b氧化为c为SO3；c与水反应生成d为H2SO4，H2SO4可与亚硫酸盐(如Na2SO3)反应制备SO2，故A正确； B．若a为Na单质，常温下与O2反应生成b为Na2O，Na2O中Na为+1价，+1价为钠的最高价，故B错误； C．若a为N2单质， c为N的氧化物，若c与水反应生成和，根据化合价升降规律，d中N元素化合价应比c的高，故C错误； D．同温下Na2CO3溶解度大于NaHCO3，故D错误； 选A。 8．B 【详解】A．向中滴加稀溶液，被硝酸氧化为，而硝酸被还原为NO，则反应的离子方程式为：，A错误； B．溶液滴入FeCl2溶液中会生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：，B正确； C．在FeBr2溶液中通入过量Cl2，和都会被氧化，反应的离子方程式为：，C错误； D．过量与的溶液反应后会生成S、，反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 9．A 【详解】A．与反应生成（V形结构），继续氧化生成，与反应生成（盐），转化链成立，故A正确； B．乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂的是和C-H键，键未断裂，故B错误； C．最终生成的盐为和，混合溶液因亚硝酸钠水解显碱性，故C错误； D．Na在反应Ⅰ中生成氧化钠，氧化钠在反应Ⅱ中生成，故D错误； 故选A。 10．B 【详解】A．1mol X中苯环可与3mol H2加成，醛基（-CHO）中C=O可与1mol H2加成，共4mol H2，A正确； B．X与足量H2加成后，苯环变为环己烷，醛基（-CHO）变为醇羟基（-CH2OH），原官能团为酚羟基和醛基，加成后为醇羟基，醛基的还原性等性质消失，官能团性质不一致，B错误； C．苯环是平面结构，与苯环相连的C原子共平面，X中所有C原子一定共面，X中甲基（-CH3）的C为sp3杂化，所有原子一定不共面，C正确； D．由结构可知，分子含10个C、12个H、3个O，分子式为C10H12O3，D正确； 故选B。 11．C 【详解】A．因水解显碱性，加热促进水解，碱性增强，可使油脂水解生成可溶性物质，A正确； B．制备银氨溶液需在AgNO3溶液中逐滴加入氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解，B正确； C．银镜反应需水浴加热以控制温度，直接用酒精灯加热会导致温度过高，银单质析出过快形成黑色沉淀而非光亮银镜，C错误； D．银镜可与稀HNO3反应生成可溶性AgNO3，反应方程式为，D正确； 故选C。 12．A 【详解】A．与反应生成时，每生成1mol转移2mol电子。生成对应转移0.4mol电子，因此，转移电子数目为，故A项正确； B．的物质的量为，但由钠离子和次氯酸根离子构成，不会解离出，因此，数目为0，故B项错误； C．溶液中在水溶液中会水解，因此浓度小于，数目小于，故C项错误； D．混合溶液中总浓度为，但由于未告知混合溶液的体积，因此，无法计算混合溶液中的数目，故D项错误； 故选A； 13．A 【详解】A．装置①中钠与水反应放热，使试管内气体膨胀，U形管红墨水液面出现左低右高的差异，可验证放热反应，A正确； B．装置②为电解池，若Fe作阴极（需接电源负极）则无法生成Fe2+，若Fe作阳极（需接电源正极）才能生成Fe2+，题目中Fe与负极连接，做阴极，无法生成Fe2+，因此无法制备Fe(OH)2，B错误； C．装置③中浓盐酸易挥发，挥发出的HCl会与Na2SiO3反应生成H2SiO3，干扰CO2与Na2SiO3的反应，无法比较酸性，C错误； D．装置④中NaHCO3应放在温度较低的位置（小试管），Na2CO3放在温度较高的位置（大试管），图示位置错误，无法比较热稳定性，D错误； 故答案为：A。 14．C 【分析】由方程式可知，放电时，a极为原电池的正极，Fe3+在正极得到电子发生还原反应生成Fe2+，b极为负极，Cr2+在负极失去电子发生氧化反应生成Cr3+；充电时，与直流电源正极相连的a极为电解池的阳极，Fe2+在阳极失去电子发生氧化反应生成Fe3+，b极为阴极，Cr3+在阴极得到电子发生还原反应生成Cr2+。 【详解】A．由分析可知，充电时，b极为阴极，铬离子在阴极得到电子发生还原反应生成亚铬离子，电极反应式为Cr3++e-=Cr2+，故A正确； B．由分析可知，充电时，与直流电源正极相连的a极为电解池的阳极，故B正确； C．由分析可知，放电时，a极为原电池的正极，b极为负极，则氢离子由右侧电极室经交换膜移向左侧，故C错误； D．由分析可知，放电时，a极为原电池的正极，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，则电路中每通过0.1mol电子时，溶液中铁离子物质的量减少0.1mol，故D正确； 故选C。 15．B 【分析】已知元素X、Y、Z、W、T、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W在同一周期，基态T原子的价电子层有3个单电子，则T应该为15号元素磷；X形成1个共价键，为氢；Y形成4个共价键、Z形成3个共价键、W形成2个共价键，则Y为碳、Z为氮、W为氧；Q形成2个共价键，且原子序数最大，则为硫； 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故C、N、O的第一电离能大小：N>O>C，A错误； B．中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，离子的空间构型为平面三角形，B正确； C．氨分子能形成氢键，导致其沸点高于PH3，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性H2SO4>H3PO4，D错误； 故选B。 16．D 【详解】A．CH2=CH-CH=CH2与HBr发生1，2-加成时只有一个碳碳双键发生反应，CH2=CH-CHBr-CH3是CH2=CH-CH=CH2与HBr发生1，2-加成的产物，CH2=CH-CH=CH2与HBr发生1，4-加成时2个碳碳双键均发生反应，原碳碳单键转化成双键，CH3CH=CHCH2Br是CH2=CH-CH=CH2与HBr发生1，4-加成的产物，故A正确； B．根据图示，第一步反应的反应热为，第二步生成P2反应的焓变为，根据盖斯定律，1，3-丁二烯与HBr生成P2反应焓变为，故B正确； C．根据图示，生成P1的活化能低，所以低温时生成P1的速率大，产物以P1居多，故C正确； D．反应后，在25℃，P1占、P2占，在，P1占、P2占，温度低时生成P2的反应速率更慢，但由图示可知P2的能量更低，更稳定，则延长反应时间，会减小，故D错误； 选D。 17．(1)分液漏斗 (2)品红溶液 (3) 溶液变浑浊(或有淡黄色固体生成) 氧化 (4) (5) (或) 溶于酸的反应速率大于或在上述条件下被氧化为的速率 1.68 【分析】甲中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，装置乙探究具有漂白性，则试剂为品红溶液，二氧化硫能使品红溶液褪色，丙检测SO2是否和氯化钡溶液反应，丁中H2S和SO2反应检测SO2的氧化性，戊吸收尾气防止污染。 【详解】（1）仪器a的名称为分液漏斗； （2）装置乙探究具有漂白性，则试剂为品红溶液，二氧化硫能使品红溶液褪色； （3）硫化氢和二氧化硫发生归中反应生成硫单质黄色沉淀，说明二氧化硫具有氧化性，故答案为：溶液变浑浊(或有淡黄色固体生成)，氧化； （4）空气中氧气具有氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，反应为；为排除该猜想，实验开始前先关闭，打开，向三颈烧瓶中通入氮气一段时间，排尽装置内空气，排除空气中氧气的干扰。 （5）①通过实验1、3可知，白色浑浊溶解反应为亚硫酸钡沉淀和溶液中氢离子反应生成钡离子和二氧化硫（或亚硫酸），离子方程式为；实验1中硝酸根离子具有强氧化性，会氧化二氧化硫为硫酸根离子，则后续生成的白色沉淀为；溶于酸的反应速率大于或大于在上述条件下被氧化为的速率，导致实验1中白色浑浊首先消失，而后在一段时间后在烧杯底部出现更多的白色沉淀。 ②已知的，，的，则反应，。 18．(1)-1 (2) (3) 还原剂 (4) 8.7 (5) Mn (或) 【分析】该工艺流程以氧化锰矿(主要含)和银锰精矿(主要含)为原料， 回收Ag、Mn 。“浸锰”过程中，溶液可浸出锰元素，同时利用的氧化性去除，同时提高两种含锰矿中锰元素的提取率，过滤使“浸锰液”与矿石未溶解的分离，用过量和HCl的混合液溶解得到“浸银液”，加入铁粉还原得到粗银；“浸锰液”加入氨水使转化为沉淀与分离，在加入“沉锰”生成。 【详解】（1）Fe元素常见价态为+2、+3价，在中根据化合价代数和等于零，Fe化合价为+2价、S化合价为-1价。 （2）酸性条件下，的氧化性强于，可以将中Fe氧化为，将S元素氧化为+6价生成，本身被还原为，1个化合价升高总数为，1个化合价降低2，根据氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数，的化学计量数为15，的化学计量系数2，再根据离子电荷守恒、元素守恒配平，离子方程式为。 （3）可以将中-2价S元素氧化为单质硫，与形成配合离子，从而使溶解，根据得失电子守恒、离子电荷守恒、元素守恒配平，离子方程式为；“浸银液”中加入的铁粉使转化为单质Ag，反应中铁粉为还原剂。 （4）“浸锰液”加入氨水使转化为沉淀与分离，是浸渣的主要成分；氨水调节pH应使完全沉淀而未生成沉淀，根据，完全沉淀浓度<，则，；，c()=0.01未生成沉淀，，故调节pH应小于8.7。 （5）图中A位于顶点及体心，有，B位于上、下平面及体内，有，A与B个数比为，在组成中Mn与O个数比为，故A代表Mn；根据公式计算，该晶体的密度== (或)。 19．(1) 2Cu2++2Cl-++H2O=2CuCl↓++3H+ AD (2) R-Cl+nSt R-(St)n-Cl (3) 越大 1 【详解】（1）①已知Cu是29号元素，其核外电子排布式为：[Ar]3d104s1，故基态Cu+的价层电子排布式为3d10，故答案为：3d10； ②CuCl可由CuCl2和NaHSO3溶液常温下反应制备即反应中Cu的化合价由+2价降低到+1价，S的化合价由+4价升高到+6价，根据氧化还原反应配平可得，此反应的离子反应方程式为：2Cu2++2Cl-++H2O=2CuCl↓++3H+，故答案为：2Cu2++2Cl-++H2O=2CuCl↓++3H+； ③根据已知信息：有机物1、2、3的燃烧热的焓变分别为，则表示有机物1、2、3的燃烧热的热化学方程式分别为①、②、③，则①+②-③可得反应a：，结合盖斯定律可知，该反应的反应热，故答案为：； ④ A．由题干信息可知，该反应正反应为放热反应，则升高温度，化学平衡逆向移动，故CO的平衡吸附率减小，A正确； B．由于CuCl是固体，继续增加吸附剂CuCl的量，其浓度不变，即正反应速率不变，B错误； C．由题干反应可知该反应正反应是一个气体体积减小的方向，则温度不变，增大压强，平衡正向移动，但由于K=保持不变，即达到平衡时体系中CO浓度不变，C错误； D．由题干反应可知该反应正反应是一个气体体积减小的方向，温度不变，减小压强，平衡逆向移动，即会释放出已吸附的CO，D正确； 故答案为：AD； （2）①由题干反应历程图可知，CuI先与R-Cl反应生成R·和CuⅡ和Cl-，R·和nSt转化为R-(St)n，最后R-(St)n和CuⅡ和Cl-转化为R-(St)n-Cl和CuI，故该反应的催化剂为CuI，故答案为：CuI； ②由题干反应历程图可知，该总反应的反应物为R-Cl和St，生成物为：R-(St)n-Cl，故此过程的总反应方程式为：R-Cl+nSt R-(St)n-Cl，故答案为：R-Cl+nSt R-(St)n-Cl； （3）①由题干已知反应，所有配位化合物中均存在如反应c的平衡过程，并将其平衡常数称为配合物的稳定常数，则稳定常数越大，反应正向进行程度越大，[CuLx]2+浓度越大，说明配合物越稳定，反之则反，故稳定常数越大，配合物越稳定，故答案为：越大； ②平衡图像信息可知，当c0(L)=5×10-5时，吸光度A最大，此时c0(Cu2+)=1×10-4-5×10-5=5×10-5，故此体系x=1，则[CuL]2+的温度常数表达式为：K=，取图中点(0.5，0.6)，c0(L)=c0(Cu2+)=5×10-5，吸光度为0.6，因此c{[CuL]2+}=，此时c(L)=c(Cu2+)，根据Cu守恒，c(L)=c(Cu2+)= c0(Cu2+)- c{[CuL]2+}=5×10-5-，则K==，故答案为：1；。 20．(1) C11H14O2 醚键、溴原子或碳溴键 (2)AD (3)或 (4) 氧化反应 乙酸、浓硫酸，加热 酯化反应或取代反应 (5) (6) 【详解】（1）观察化合物i的结构，数出碳原子、氢原子、氧原子的个数，可得其分子式为C11H14O2；化合物ii的结构中官能团名称为醚键、溴原子或碳溴键。 （2）A．观察化合i的结构，苯环上的碳原子为sp2杂化，饱和碳原子为sp3杂化，A正确； B．化合物ii中存在饱和碳原子，饱和碳原子与其相连的原子形成四面体结构，所以所有原子不可能共平面，B错误； C．对比化合物i和化合物iii的结构，可以看出i到iii反应中有C-Br、C-O键的断裂和C-C、H-O键的形成，C错误； D．仙鹤草内酯的结构中，苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，酯基不能与氢气加成，1 mol仙鹤草内酯与氢气反应最多消耗6 mol氢气，D正确； 故答案选AD。 （3） 化合物ii的同分异构体满足溴原子直接与苯环相连，遇氯化铁溶液呈紫色，说明含有酚羟基，且核磁共振氢谱图有3组峰，满足条件的同分异构体的结构简式为或。 （4） 化合物iii中含有羟基，在Cu、O2加热条件下发生催化氧化反应，生成，反应类型为氧化反应； 化合物iii（）要生成，发生的是酯化反应，需要的试剂有乙酸、浓硫酸，条件为加热。 观察新物质和iii的结构，可知iii发生了酯化反应，反应试剂为乙酸、浓硫酸、条件为加热； （5） 已知化合物i可由X和一种非极性分子反应合成，该反应原子利用率为100%，且非极性分子是空气的重要组成成分，空气重要组成成分中的非极性分子为O2或N2，观察化合物i的结构，可知该非极性分子为O2，从原子利用率100%以及有机反应类型来看，该反应为加成反应，则X为。 （6） 以对溴甲苯（）和环氧乙烷（）为原料，合成，其流程如下：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $