四川省巴中中学等校2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

巴中中学高2025级2025学年秋季期末考试 化学试题 本卷满分：100分考试时间：75分钟 可能用到的相对原子量：H-1C-12-140-16S-32C1-35.5Fe-56Cu-64Ba-137 第I卷（选择题） 一、单选题（每小题3分，共45分） 1.化学与生活息息相关。下列说法正确的是 A.碳酸钙可用于牙膏中的“摩擦剂 B.铁红的化学式为F(O田3，可作红色涂料 C.碳酸钠俗称“小苏打”，常用于焙制糕点 D.“洁厕灵”与“84”消毒液可混合使用 2.化学用语是一种国际性的书面语言。下列有关化学用语的表示中正确的是 A.中子数为176的阳原子：Ts B.Cr的结构示意图： C.二氧化碳的电子式：：O:C:C: D.电离方程式：H,SO,=H+SO 3.下列有关物质分类正确的是 A,NO2、SiO2、AzO3均为酸性氧化物 B.CS045H,0、有色玻璃、鸡蛋清均为混合物 C.浓硫酸、NaCIO、H,Oz均能做氧化剂 D.冰、冰醋酸、干冰均为电解质 4.常温下在无色酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.K*、NO;CO防、CI B.Na'、Cu2、Ct、So C.Na、Fe2+、Noy、Cr D.NHMg2、NO,CT 高一化学试思第1页共8页 5.通过化学变化创造物质是化学学科的重要特征之一，下列工业制备原理的化学或 离子方程式书写正确的是 选项 工业制备情境 化学或离子方程式 A 制备小苏打 Na*+NH,+H,0+CO,NaHCO,+NH B 制备漂白液 3C,+60re5Cr+C0; 制备氯化氢 H,+C,光墨2HG D 制作印刷电路板 Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ A.A B.B C.C D.D 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4L溴单质含有的溴原子数目为N B.5.6g铁在足量CL2中完全燃烧转移的电子数目为0.3N C.0.lmol/LNaOH溶液中含OH的数目为0.1N D.16g0,和O,的混合气体中分子的数目为0.5N 7.下列实验操作正确且对应的装置能达到实验目的的是 浓盐酸 H 滴有紫色 石蕊试液 的蒸馏水 B.向容量瓶中转 C.验证氯水具有酸性和 A.实验室制氯气 C.收集H 移溶液 漂白性 A.A B.B C.C D.D 8.反应MH,Cl+NaNO,=NaCl+N2↑+2H,0应用于石油开采。下列说法正确的是 高一化学试题第2页共8页 A,NH,CI为共价化合物 B,该反应中生成1molN,转移6mol电子 C.电子式表示氯化钠的形成过程：Na:+Cl:→Na:Cl: 0 D,H,0的结构式为： HH 9.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化不 能全部通过一步反应直接完成的是 A.Al→AlO3→A1(OH)→AICL B.Na→NaOH→Na,Co→NaCl C.Mg→MgC2→Mg(OH)2→Mgs0, D.Fe→Fecl,→Fe(oH)2→Fe(oH) 10.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。X元素能形成两种存在于自然界 中的气体单质，Y原子内层与最外层电子数之比为10：1，Z的最高化合价为+6价。 下列说法正确的是 A.简单气态氢化物的沸点：Z>X B.简单气态氢化物的稳定性：X>Z C.原子的半径：Y>Z D.Z的最高价含氧酸酸性是短周期元素中最强的 11.兰尼镍是常用的金属催化剂，可大大提高氧化剂与氢气的反应速率，它的高化学 活性源于镍的还原性和其特殊的多孔结构。已知相同条件下的还原性与©相当， 制备工艺如下图所示。下列推断错误的是 Ni和AI 熔融 镍铝合金 浸出 NaOH溶液 兰尼镍 Ar A.通入Ar防止铝和镍被空气氧化 B.“浸出”时发生的反应为2Al+6H,0+2NaOH=2NaAl(OH),]+3H2T C.兰尼镍的保存和普通镍一样，因为常温下都不易与空气反应 D,用铝与镍制成合金后再用NaOH溶液将铝溶解，目的是使镍具有更大的表面积 高一化学试题第3页共8页 12.纳米级F℃，0，可用于以太阳能为热源分解水制H2,其过程如图所示，下列说法错 误的是 太阳能 H20 Fe3Oa FeO H2 A.过程I中O,是氧化产物 B.过程的反应：6e0+2H,0今2Fe,0,+2H,↑ C.过程I中每消耗232gFe,0,转移3mol电子 D.整个过程的总反应为：2组，0太能2H,↑+0，↑ Fe,O 13.铁元素的“价类二维图如图，其中M、N、P、Q为四种含铁化合物。下列说法 正确的是 化合价 +x Na2FeO4 +3 M N Fez(SO4)3 02反应@ +2 P Q FeSO4 O Fe 。物质类别 单质 氧化物 氢氧化物 盐 A.x=7 B.Fe与水蒸气在高温下反应，生成P C.由反应①可知，O2的氧化性弱于Fe斗 D.Q在空气中可转化为N,对N加热可得到M 高一化学试题第4页共8页 14.某澄清透明的溶液中可能含有Na'.K,F心、E、,NO,E、r中的几种，且 各离子的物质的量浓度相等。为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： 洗涤、灼烧 沉淀A 0.8g红棕色固体C 100mL 足量NaOH溶液 原溶液 过滤 足量盐酸酸化的 滤液B BaCl,溶液 2.33g白色固体D 焰色试验 黄色火焰 下列说法错误的是 A.原溶液中一定不含I B.原溶液中一定含有Na C.原溶液中至少含有NO,C其中-种 D.若向原溶液中加入足量的铁粉，所得溶液中阳离子所带正电荷总数基本不变 15.向6.68gFe0Fe,0,Cu的混合物中加入0.5moiL的疏酸溶液i80rl.时、固体恰好 完全溶解，所得溶液中不含艹，若用过量的CQ在高温下还原相同质量的原混合物， 所得固体的质量为 A.5.20g B.5.24g C.5.28g· D.5.76g 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题 16.(14分)现有下列十种物质： ①c0②熔融NaCI③葡萄糖④Cl,⑤KNO,溶液⑥CO,⑦CaO⑧HCl⑨Ca(OH): 固体⑩NaS0固体 根据所学知识，请回答下列问题： (①)上述物质中，属于酸性氧化物的是 (填标号，下同)；属于电解质的 是 (②)熔融NaC1可以导电，请用电离方程式解释其原因： (3)写出④和⑧在水溶液中反应的化学方程式： 高一化学试题第5页共8页 (4某葡萄糖(M=180gmol)注射液标签如图。 品名：葡萄糖注射液 化学式：C6H1z06 规格：500mL 密度：1.08gmL 质量分数：5% a.计算：该葡萄糖注射液溶质的物质的量浓度为 molL。 b.某同学在实验室用容量瓶配制该葡萄糖注射液，若出现如下情况，对所配溶液浓 度有何影响？用“偏高“偏低”或“无影响”来回答。 转移溶液后，未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒： ；定容时，俯视容量 瓶刻度线： 17.(14分)如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，回答下 列问题。 A 1IIA IIA IVA VA VIA VILA 2 3③ ④ @ (1)③的原子结构示意图为 (2)简单气态氢化物的稳定性：② ⑧（填“>”或“<”，⑤和⑥的简单离子半 径大小顺序是 (填离子符号)。 (3)①②③⑥可组成强酸酸式盐，其与Ba(0田溶液恰好完全沉淀的离子方程式 为： (④)W是第四周期与②同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是（填字母）。 A.在化合物中最高正化合价为+6 B.单质可以与HS气体反应并置换出单质S C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D,单质在常温下可与氢气化合 (⑤)④单质与③的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道 时发生反应的化学方程式是 (⑨③单质着火不能用二氧化碳灭火器扑灭，其原因之一是钠的然烧产物会与二氧化碳 反应放出大量热，请用化学反应方程式表示 高一化学试题第6页共8页 18.(13分)氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经过了化学家们的不懈努力。 (1)舍勒发现氯气的方法是实验室制取氯气（如图1）的主要方法之一。 浓盐酸 MnO 饱和 食盐 NaOH 溶液 B 图1 个装置A中发生反应的化学方程式为 2装置B中饱和食盐水的作用是 (2)泰纳将氯气通入石灰水，并进一步改进，制得了我们现在常用的漂白粉。漂白粉溶 于水后，会与空气中的C0,反应产生具有漂白、杀菌作用的 (填结构式。 (③)贝托莱发现氯气能溶于水，同学们利用数字化实验探究氯水失效的原因，进行实验： 用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中氯离子浓度和广口 瓶中氧气的体积分数，得到如图2曲线。 1000 24 800 60( 400 200 18 50 100 150 0 50 100 150 时间s 时间/s 图2 ①解释图2两图中曲线变化的原因 (佣化学方程式表示)。 ②上述整个实验过程中，溶液pH的变化情况是 (④向含有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，当氯水滴到一定量时，溶液红色会褪去。 ①产生上述现象的原因可能有两种：一种是氯水中的酸与氢氧化钠发生中和反应，另 一种是 ②设计实验验证溶液红色褪去的原因 一。（写出实验操作、现象及结论）。 冫化学试短第7页共8页 19.(14分)为实现工业含铝、铁、铜合金（假定其余杂质与酸碱都不反应）废料的再利 用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案： 过量CO 稀盐酸 滤液A 溶液F ② 沉淀C 合金 足量NaOH溶液 ① 绿矾晶体 滤液D ③ FeSO7H 过量试剂X 滤渣B 稀硫酸，试剂Y 滤渣E @ CuSO,溶液 回答下列问题： (1)操作①的名称为 (2)试剂X为 ,若要从滤液D得到绿矾晶体，操作③包括：蒸发浓缩、 过滤、洗涤、干燥。 (3)若沉淀C恰好溶解于稀盐酸，溶液F中溶质为 (填化学式)。 (④若试剂Y是H,0,溶液，④中发生反应的化学方程式为一· (⑤用绿矾晶体配制480mL0.2mol/LFeS0,溶液，需称量绿矾晶体的质量为 配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 高一化学试题第8页共8页