甘肃兰州市第二十七中学2025-2026学年第一学期期末考试高一化学试卷

座位号 兰州27中2025-2026学年第一学期期末考试试卷 高一化学 (考武时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127Fe561127 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.化学与生产、生活息息相关。下列叙述正确的是 A.胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1~I00μm B.研发催化剂将C0转化为C02,可实现“碳中和” C.《神农本草经》中提到：“白青[Cu2(OH),C0,】得铁化为铜”。其中白青属于碱 D.《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常 大于各组分金属的硬度 2.下列化学用语表达正确的是 A. sBr结构示意图： B.HCIO的结构式：H-C1-O C.C02的电子式： 0:C0: D.含174个中子的117号元素Ts的核素：将Ts 3.分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A Cu、Cl、N 主族元素 B Na202、AL,O3、Fc,o, 碱性氧化物 铝合金、NaHSO,.、AICL) 电解质 CL2制漂白粉、Na,O2作供氧剂、 储氢合金储运H2 氧化还原反应 4. 下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.Na-→Na,0→Na,Co3→NaHCO, B、Fe盐酸→FeCL,(溶液)aoH)→Fe(OH), 高一化学第1页（共6页） C.C0,csC液→CaC0, DCa(C1O)2(aq)o,→HCI0(aq)▣→Cl, 5.化学实验中颜色变化可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述正确的是 A.将氯气持续通入稀的酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 B.在氯化亚铁溶液中滴入新制的氯水，溶液变成棕黄色 6用玻璃棒将碳酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变成红色 D.用洁净的玻骑棒蘸取硝酸钾在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈紫色 6.N,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4L空气中含有的单质分数为N B.I7gOH含有的电子数为9N C.1 mol CI2溶于水，此过程中转移电子数为N D.常温下，1L0.5 mol-L-I Na,CO,溶液中含有的Na*数为N 7.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.lmol-LNH,Cl溶液：Na、Ca2、NO;、CO &、0.Imol.LFeCl,溶液：OH、K*、S0、 C.能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Mg2、Na、NO、Cl D.与AI反应能产生H2的溶液：NH;SO}、HCO)、C 8.某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KIO:KI心，+永i+3H,S0,=3K,S0,+3弘+3H,0 下列说法不正确的是 A.该反应中氧化剂为KIO3 B、生成1molh时，转移2mol电子 C.2既是氧化产物又是还原产物 D.氧化产物与还原产物的比为5：1 9.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。其中T的单质常用作自来水 消毒剂。则下列判断正确的是 R Q A,R与Q的电子数相差26 B.非金属性：T>X>R C.氧化物的水化物的酸性：TQ D.简单氢化物稳定性：R<T<Q 高一化学第2页（共6页） 10.下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 浓盐 A,实验甲：加热灼烧胆矾品体制备无水硫酸铜 B.实验乙：（部分夹持仪器已略去）：加热烘干、达到使容量瓶快速干燥的目的 C,实验丙：配制一定物质的量浓度的溶液，定容后顺倒摇匀 D.实验丁：将浓盐酸与浓疏酸混合配制王水 11、为除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或操作错误的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂及操作 A FeCL,溶液(FeCl) 足量铁粉、过滤 成5 B Na,Co,溶液(Na,SO,) 适量Ba(OHD,溶液、过滤 c NaHCO,溶液(Na,CO,） 通入足量C02 D C02气体(CI) 饱和NaHCO,溶液、洗气 12.常温下，向H,O2溶液中滴加少量F,(S0,),溶液，反应机理如图所示。关于该反应过程的说法正确 的是 A.该反应过程中，M是Fe",M是Fe2 H+H202 O2+H+ B.在整个反应过程中，Fe,(SO,),作催化剂 ② ① C.当有1mo102生成时，转移4mol电子 H20 M H202 D.由反应①可知，H,O,的氧化性比F强 13.印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FCL,溶液制作PCB并将 腐蚀后废液回收再生的流程如图所示。下列说法错误的是 PCB Fe粉（过量） 覆铜板→腐蚀池一→沉降池 一→置换池→固体 FeCL,溶液 再生泡 高一化学第3页（共6页） A、把预先设计好的电路在夜铜板上用蜡覆盖，以保护爱藏部分的钢不被腐蚀 B.由腐蚀池中发生的反应可知，氧化性：Fe”>Cu” C.再生池中通入氯气，可有效减少损耗和污染 D.置换池中发生的主要反应为氧化还原反应 l4.用NCIO可除去水体中过量氨氮（以N,表示），以防止水体富营养化。其反应原理如图所 示，下列有关叙述正确的是 A.原理中所涉及的元素的原子半径：CI>Na>O>N>H B.NH,H,O、OH所含的质子数和电子数均相等 NHa +H0 C.NaCIo和HClO所含的化学键类型相同 NaClO HCIO HCI 0 D.反应③有离子键和共价键的断裂和形成 HO NaOH 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)下表列出了①⑥六种元素在周期表中的位置： 族 周期 IA 0 1 ① IA IIA IVA VA VIA VIA 2 3 ④ ⑤ ⑥ 按要求回答下列问题： (1)元素⑦的最高正化合价是 (2)元素⑤在周期表中的位置是 (3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是② ③（选填>”或<”：表中所列七种元 素的单质，常温下为有色气体的是 (填化学式)。 (4)①⑥六种元素中原子半径最大的是 (填元素符号) (5)元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物Y,常用于呼吸面具的供氧剂。写出Y 与C02反应的化学方程式 (6)元素④与元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 高一化学第4页（共6页） 16。(15分)生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质。括号内为厨卫商品的主要成分 ①净水剂（明矾）：②小苏打NaHCO:):③碱面NaCO):④料酒（乙醇）：回食醋（乙酸）： ⑥食盐NaC):⑦洁厕灵(HC):⑧84消毒液NaCIO):@白沙糖（蔗糖） 回答下列问题： NaHO (1)明矾的化学式为KA1(S0)212H,0,属于（填“纯净物”或“混合物）。 (2)小苏打的主要成分NaHCO),在水溶液的电离方程式为 NaCO,溶液中混有 少量NaHCO3,可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为 (3)厨卫用品的主要成分（括号内的物质）是电解质的有」 (填序号)。 (4)⑦和⑧不能混用，原理为 (用化学反应方程式表示)。 (5)为配制450mL0.2mol-L的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCL g,该实验所需玻璃仪器除玻 璃棒、量简、烧杯外，还有 若按照如图 所示方式定容，则所配c(NaCl) (填“偏 高”、“偏低”或“无影响”) 17.(14分)废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发 展的理念。某废旧金属材料中主要含Fc、Cu、Al、Fc,O、FcO、AL,O,、CuO和可燃性有机物，通过 如下工艺流程回收C、A1、绿矾等。回答下列问题： 硫酸 硫酸 NaOH溶液 +滤渣Ⅱ 过盘试剂a 酸浸 Cu 废旧 滤渣1→酸没 焙烧 操作 碱浸 操作Ⅱ 操作 →滤液和 +绿矾(cS0rTHO) (1)焙烧前需要将废旧金属材料粉碎，其目的是 “焙烧的目的除了将金属单质转化 为氧化物，主要还除去 (2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 0 (3)操作I、Ⅱ的名称是 该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要 (4)试剂a的名称是 ,加入后发生的主要反应的离子方程式 (5)滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀疏酸再经过 冷却结晶、过滤、洗涤、 干燥得到绿矾晶体。但绿矾在空气中容易被部分氧化。为确定绿矾是否被氧化，可选择的最佳试剂 是 高一化学第5页（共6页） 18.(15分)已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固 体，B是无色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色：丁、 戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示（有的反 应部分产物已经略去)。 A D 1E白色卫无色 」⑥沉淀⑧溶液 (① C ② Hio 甲 B 丙 -回回。回 回答下列问题： (1)画出丙对应原子的结构示意图 (2)写出反应①的化学方程式 “白色沉淀”的化学式 (3)反应①~⑥中，不属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (4)F→G过程中的现象： 。若碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，请用化学 方程式表示提纯碳酸钠固体的方法： (S)向Fc2(SO)溶液中加入KI气体，得到浅绿色溶液。请写出反应的离子方程式 (⑤“绿色"高效净水剂Na2FcO,可用Fe(OHD为与NaCIO、NaOH溶液反应制得，每制取 166 gNazFeO4,消耗NaCIO_mol。 高一化学第6页（共6页）