天津市和平区2025-2026学年高一上学期1月期末质量调查化学试题

天津市和平区2025-2026学年高一上学期1月期末质量调查 化学 监测注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试时间60分钟。 2．答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写(或涂)在答题卡和答题纸的规定位置。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 S:32 Fe: 56 Cu:64 Zn: 65 I:127 Ba:137 第Ⅰ 卷 (选择题 共60分) 一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题2分，共60分) 1．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是 A．FeCl3溶液能透过半透膜 B．液体颜色不同 C．分散质粒子直径不同 D．Fe(OH)3胶体能发生丁达尔效应 2．十月一日，天津泰达航母烟花秀点亮夜空，璀璨烟花共祝祖国华诞。在烟花发色剂中可能不会添加的金属元素是 A．锂 B．钙 C．铁 D．铜 3．下列叙述正确的是 A．硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 B．强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强 C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 D．硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质 4．若Mg2+、M、Fe3+和Cl—四种离子以物质的量之比1：3：2：2共存于一溶液中，M可能是 A．CO B．NO C．OH— D．SO 5．已知某溶液中存在较多的H⁺、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．Al3+、CH3COO—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Cl— C．Na⁺、OH—、CO D．Na⁺、K⁺、Cl— 6．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯气溶于水：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl— + ClO— B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO === BaSO4↓ C．用食醋除去水垢中的碳酸钙：2H+ + CO=== CO2↑ + H2O D．过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O === 4Na+ + 4OH— + O2↑ 7．今有下列三个氧化还原反应 (1)2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2， (2)2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3， (3)2KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑。 若某溶液中有Fe2+和I—共存，要氧化除去I— 而又不影响Fe2+ 和Cl—，则加入的试剂是 A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 8．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)： ①G→Q + NaCl； ②Q + H2OX + H2； ③Y + NaOH→G + Q + H2O； ④Z + NaOH→Q + X + H2O。 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序为 A．Q、G、Z、Y 、X B．G、Y、Q、Z、X C．G、Y、Z、Q、X D．Z、X、G、Y、Q 9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Na⁺、Ba2+、Cl—、SO B．Ca2+、HCO、Cl—、K+ C．MnO、K⁺、I—、H⁺ D．H⁺、Cl—、Na⁺、CO 10．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 11．R2O在一定条件下可把Mn2+氧化为 MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：2，则n 值为 A．4 B．3 C．2 D．1 12．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是 A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出 B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应 C．钠在空气中燃烧生成氧化钠 D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应 13．2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定 14．下列叙述不正确的是 A．Na2CO3比 NaHCO3稳定 B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 C．相同质量的Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应， Na2CO3放出的CO2比NaHCO3的少 D．相同物质的量浓度的 Na2CO3与NaHCO3溶液分别与足量同浓度的盐酸反应， Na2CO3反应的速率比NaHCO3快 15．下列说法正确的是 A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 B．欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 C．漂白粉的有效成分是 CaCl2，应密封保存 D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl 16．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：3 17．物质的性质决定其用途。下列有关物质的性质与用途对应正确的是 选项 物质性质 物质用途 A Al(OH)3难溶于水 Al(OH)3可用于治疗胃酸过多 B 生石灰能与酸反应 生石灰能用作食品干燥剂 C 铝合金导电导热性好 硬铝用于制造飞机 D Na2O2能与H2O、CO2反应生成O2 Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂 18．以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 A．将氧化铝溶于水 B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水 C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 D．将氧化铝溶于氢氧化钾 19．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，当SO沉淀完全时，铝元素的存在形式是 A．部分为 Al(OH)3沉淀，部分以 Al3+形式存在 B．全部为 Al(OH)3沉淀 C．部分为 Al(OH)3，部分为[Al(OH)4]— D．全部以[Al(OH)4]—形式存在 20．某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L 的盐酸140 mL 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L 氯气，使其中Fe2+全部转化为 Fe3+。该样品可能的化学式是 A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7 21．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原 C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 22．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的 Cu D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 23．下列说法中，不正确的是 A．硫是一种淡黄色的不溶于水的固体 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 24．下列关于二氧化硫的说法中，正确的是 A．二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫水溶液呈酸性 B．二氧化硫能漂白某些物质，说明二氧化硫具有氧化性 C．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性 D．二氧化硫能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫不具有还原性 25．氯气和二氧化硫都具有漂白作用，均能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2和SO2混合后再通入品红和Ba(OH)2的混合溶液中，能观察到的现象是 ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 26．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A．Cu与浓硫酸反应，只体现 H2SO4的酸性 B．a 处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．若试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 27．根据元素周期律，下列关系正确的是 A．非金属性：Cl＞Br B．热稳定性：H2S＞H2O C．原子半径：N＞C D．碱性：Mg(OH)2＞NaOH 28．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是 A．次氯酸的电子式： B．S2—的结构示意图： C．O—18的原子符号：O D．CO2分子的结构式：O=C=O 29．在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A．两种气体的压强大小是p(C2H4)＜p(C3H6) B．两种气体的氢原子数目相等 C．C2H4比C3H6的质量小 D．两种气体的分子数目相等 30．已知VmL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ ag，取出 V/4mL 溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液SO的物质的量浓度为 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 第Ⅱ卷 (共40分) 二、填空题(第Ⅱ卷共三小题，共40分，每空2分) 31．(14分)已知六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是短周期中原子半径最小的元素，A、D同主族，C、F同主族，A和B 可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题： (1)F在元素周期表中的位置是 。 (2)写出A和B形成的一种10电子的分子的化学式 。 (3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)写出A、D形成化合物的电子式 。 (5)多原子分子具有一定的空间结构，如CO2的空间结构是直线形。A、C形成的简单氢化物的空间构型是 ，其中含有的化学键类型为 。 (6)E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 32．(14分)实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气。现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验.试根据下列有关装置回答有关问题。 (1)上述装置各仪器从左至右的连接顺序为A→ →G。 (2) F装置的作用是 ； D中的现象为 ； B中的现象为溶液由 。 (3)写出相关反应的离子方程式： A中 ； G中 。 (4)将Cl2通入NaOH溶液中，若反应得到含有ClO—与ClO物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式 。 33．(12分)实验室用质量分数为 98%的浓H2SO4(密度为1.84g/mL)配制1.5mol·L—1稀 H2SO4溶液250mL。 实验步骤如下： ①容量瓶使用前，必须 ； ②计算所需浓H2SO4体积为 ； ③用量筒量取所需浓H2SO4； ④在小烧杯中稀释浓硫酸； ⑤稀释后的浓H2SO4应 再转移至容量瓶中； ⑥向容量瓶中继续加水至刻度1~2cm处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液的凹液面最低处与刻度线恰好相切，然后倒转摇匀。 请回答下列问题： (1)完成上述实验步骤中的填空内容。 (2)该实验中尚缺少的一步操作是 ，如果缺少这一步操作，将会导致所配制的硫酸浓度 (填“偏小”、“偏大”、“无影响”)； (3)下列操作将会导致所配制的硫酸浓度偏低的是 ； A．第③步时仰视读数 B．第⑥步时仰视读数 C．第⑥步倒转摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 高一年级化学 第 1 页 (共 8 页) 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市和平区2025-2026学年高一上学期1月期末质量调查 化学 监测注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试时间60分钟。 2．答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写(或涂)在答题卡和答题纸的规定位置。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 S:32 Fe: 56 Cu:64 Zn: 65 I:127 Ba:137 第Ⅰ 卷 (选择题 共60分) 一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题2分，共60分) 1．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是 A．FeCl3溶液能透过半透膜 B．液体颜色不同 C．分散质粒子直径不同 D．Fe(OH)3胶体能发生丁达尔效应 【答案】C 【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，分散质微粒直径介于1～100nm的为胶体，FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是分散质颗粒直径不同； 故选C。 2．十月一日，天津泰达航母烟花秀点亮夜空，璀璨烟花共祝祖国华诞。在烟花发色剂中可能不会添加的金属元素是 A．锂 B．钙 C．铁 D．铜 【答案】C 【详解】焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，利用焰色试验，人们在在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩，锂、钙、铜做焰色试验会发出不同的颜色，铁金属焰色试验无颜色，常作为焰色试验的实验，所以在焰火火药中最不可能含有； 故选C。 3．下列叙述正确的是 A．硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 B．强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强 C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 D．硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质 【答案】D 【详解】A．BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分能完全电离，BaSO4 === Ba2+ + SO，有自由移动的离子，能导电，故是电解质，且为强电解质，A错误； B．强弱电解质和电解质是否易溶于水无关，强电解质与电解质是否完全电离有关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸。强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，B错误； C．SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，C错误； D．硫酸是强酸、氢氧化钡、苛性钠是强碱、纯碱是盐、都是强电解质，D正确； 故选D。 4．若Mg2+、M、Fe3+和Cl—四种离子以物质的量之比1：3：2：2共存于一溶液中，M可能是 A．CO B．NO C．OH— D．SO 【答案】D 【详解】Mg2+、M、Fe3+和Cl—四种离子以物质的量之比1：3：2：2共存于同一溶液， 阳离子与阴离子总数的关系为1×2+2×3＞1×2，由电荷守恒可知，1×2+2×3=x×3+1×2， 则M为带2个单位负电荷的阴离子，但Fe3+和CO相互促进水解生成沉淀和气体，不能共存； 故选D。 5．已知某溶液中存在较多的H⁺、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．Al3+、CH3COO—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Cl— C．Na⁺、OH—、CO D．Na⁺、K⁺、Cl— 【答案】D 【详解】A．H⁺与CH3COO—反应生成醋酸，所以二者不能大量共存，A错误； B．SO与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，二者不能大量共存，B错误； C．H⁺与CO反应生成二氧化碳和水，与OH—反应生成水，不能大量共存，C错误； D．H⁺、SO、NO、Na⁺、K⁺、Cl—相互不反应，能大量共存，D正确。 故选D。 6．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯气溶于水：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl— + ClO— B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO === BaSO4↓ C．用食醋除去水垢中的碳酸钙：2H+ + CO=== CO2↑ + H2O D．过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O === 4Na+ + 4OH— + O2↑ 【答案】D 【详解】A．氯气溶于水，离子方程式为：Cl2 + H2OH+ + Cl— + HClO，A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式为：2H+ + SO+ Ba2+ + 2OH— === BaSO4↓ + 2H2O，B错误； C．食醋除去水垢中的碳酸钙，离子方程式：CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + CO2↑ + 2CH3COO— + H2O，C错误； D．过氧化钠与水反应，离子方程式为：2Na2O2 + 2H2O === 4Na+ + 4OH— + O2↑，D正确； 故选D。 7．今有下列三个氧化还原反应 (1)2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2， (2)2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3， (3)2KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑。 若某溶液中有Fe2+和I—共存，要氧化除去I— 而又不影响Fe2+ 和Cl—，则加入的试剂是 A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 【答案】C 【详解】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；氧化性由强到弱的顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原性由强到弱的顺序为I—＞Fe2+＞Cl—＞Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl—、Fe2+、I—，Cl2可氧化Fe2+、I—，FeCl3只能氧化I—； 故选C。 8．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)： ①G→Q + NaCl； ②Q + H2OX + H2； ③Y + NaOH→G + Q + H2O； ④Z + NaOH→Q + X + H2O。 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序为 A．Q、G、Z、Y 、X B．G、Y、Q、Z、X C．G、Y、Z、Q、X D．Z、X、G、Y、Q 【答案】B 【详解】①G→Q十NaCl中，NaCl中Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为Q＞G＞-1， ②Q + H2OX + H2中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为X＞Q， ③Y十NaOH→G十Q十H2O中，结合①可知Cl元素的化合价为Q＞Y＞G， ④Z十NaOH→Q十X十H2O中，结合③可知，Cl元素的化合价为X＞Z＞Q， 所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为GYQZX； 故选B。 9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Na⁺、Ba2+、Cl—、SO B．Ca2+、HCO、Cl—、K+ C．MnO、K⁺、I—、H⁺ D．H⁺、Cl—、Na⁺、CO 【答案】C 【详解】A．Ba2+、SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，但不属于氧化还原反应，A错误； B．Ca2+、HCO、Cl—、K+之间不反应，能够大量共存，B错误； C．MnO、I—、H+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，满足题干要求，C正确； D．H+、CO之间发生反应，不能大量共存，但不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 10．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 【答案】A 【详解】A．Na2S中S为最低价，只能作为还原剂，表现还原性，A符合题意； B．单质硫为中间价态，既有氧化性，也有还原性，B不符题意； C．SO2中S为中间价态，既有氧化性，也有还原性，C不符题意； D．硫酸中S为最高价，只能作为氧化剂，表现氧化性，D不符题意； 故选A。 11．R2O在一定条件下可把Mn2+氧化为 MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：2，则n 值为 A．4 B．3 C．2 D．1 【答案】C 【详解】该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O作氧化剂，即R2O与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O + 5R2O+2Mn2+ === 2MnO+ 10RO+ 16H+，根据电荷守恒得-5n+2×2=-1×2+（-2×10）+1×16，解得：n=2 故选C。 12．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是 A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出 B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应 C．钠在空气中燃烧生成氧化钠 D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应 【答案】C 【详解】A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出，A正确； B．钠与水反应的实质是钠与水电离产生的氢离子反应，盐酸中存在大量的氢离子，从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应，B正确； C．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，C错误； D．钠非常活泼，常温下与空气中的氧气反应生成氧化钠，D正确； 故选C。 13．2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定 【答案】A 【详解】CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO + O22CO2、2CO2 + 2Na2O2 === 2Na2CO3 + O2，总方程式为：CO + Na2O2 === Na2CO3，可知过氧化钠增重为 CO的质量；H2在O2中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2 + O22H2O、2H2O + 2Na2O2 === 4NaOH + O2，总反应方程式为：H2 + Na2O2 === 2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，故由2.1g CO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的 Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，即固体增重为2.1g。 故选A。 14．下列叙述不正确的是 A．Na2CO3比 NaHCO3稳定 B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 C．相同质量的Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应， Na2CO3放出的CO2比NaHCO3的少 D．相同物质的量浓度的 Na2CO3与NaHCO3溶液分别与足量同浓度的盐酸反应， Na2CO3反应的速率比NaHCO3快 【答案】D 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，所以碳酸钠稳定性强于碳酸氢钠，A正确； B．Na2CO3和NaHCO3在相同条件下，碳酸氢钠能溶于水，碳酸钠易溶于水，即Na2CO3比NaHCO3易溶于水，B正确； C．106g碳酸钠与足量盐酸反应生成1mol二氧化碳，84g碳酸氢钠与足量的盐酸反应生成1mol二氧化碳，所以相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的稀盐酸充分反应后，Na2CO3放出CO2少，C正确； D．1mol Na2CO3反应消耗2mol盐酸，1mol NaHCO3溶液反应消耗1mol盐酸，碳酸氢钠消耗的盐酸少，反应速率快，即Na2CO3反应的速率比NaHCO3慢，D错误； 故选D。 15．下列说法正确的是 A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 B．欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 C．漂白粉的有效成分是CaCl2，应密封保存 D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl 【答案】B 【详解】A．久置的氯水主要成分为HCl，只能使紫色石蕊试液变红，A错误； B．氯气难溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水，将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶，可除去HCl，B正确； C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，C错误； D．氯水光照时HClO分解生成O2，该气体为O2，D错误。 故选B。 16．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：3 【答案】C 【详解】Al和稀盐酸、NaOH溶液反应方程式分别为2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑、2Al + 2NaOH + 2H2O === 2Na[Al(OH)4]2 + 3H2↑，Al与足量稀盐酸、NaOH溶液反应时生成相同条件下的同体积氢气，说明生成氢气的物质的量相等，假设都是生成3mol氢气，消耗稀盐酸6mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比=6mol：2mol=3：1； 故选C。 17．物质的性质决定其用途。下列有关物质的性质与用途对应正确的是 选项 物质性质 物质用途 A Al(OH)3难溶于水 Al(OH)3可用于治疗胃酸过多 B 生石灰能与酸反应 生石灰能用作食品干燥剂 C 铝合金导电导热性好 硬铝用于制造飞机 D Na2O2能与H2O、CO2反应生成O2 Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂 【答案】D 【详解】A．Al(OH)3能与胃酸反应，而且对人体没有腐蚀作用，所以Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，与Al(OH)3难溶于水无关，A错误； B．生石灰能与水反应，用作食品干燥剂，与酸反应无关，B错误； C．硬铝用于制造飞机是因为铝合金密度小、硬度大，C错误； D．Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂是因为Na2O2能与H2O、CO2反应生成O2，D正确； 故选D。 18．以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 A．将氧化铝溶于水 B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水 C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 D．将氧化铝溶于氢氧化钾 【答案】B 【详解】A．氧化铝不溶于水，不和水反应，A不正确； B．氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氨水反应形成氢氧化铝，氨水为弱碱，不会使氢氧化铝变成偏铝酸钠，B正确； C．氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氢氧化钠溶液反应形成氢氧化铝，但氢氧化钠为强碱，若氢氧化钠不足，生成氢氧化铝不够，若氢氧化钠过量，生成偏铝酸钠，C错误； D．将氧化铝溶于氢氧化钾，生成偏铝酸钾，不会生成氢氧化铝，D错误。 故选B。 19．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，当SO沉淀完全时，铝元素的存在形式是 A．部分为 Al(OH)3沉淀，部分以 Al3+形式存在 B．全部为 Al(OH)3沉淀 C．部分为 Al(OH)3，部分为[Al(OH)4]— D．全部以[Al(OH)4]—形式存在 【答案】D 【详解】设明矾KAl(SO4)2·12H2O为1mol，则溶液中含有1mol K+、1mol Al3+、2mol SO，根据反应：SO+ Ba2+ === BaSO4↓，当溶液中SO完全沉淀时，需要2mol Ba2+，即2mol Ba(OH)2，2mol Ba(OH)2中含有4mol OH—，1mol Al3+和4mol OH—发生反应：Al3+ + 4OH— === [Al(OH)4]—；铝元素的存在形式为：[Al(OH)4]—。 故选D。 20．某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L 的盐酸140 mL 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L 氯气，使其中Fe2+全部转化为 Fe3+。该样品可能的化学式是 A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7 【答案】D 【详解】氧化物与HCl反应生成氯化物与水，HCl中的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，由H原子、O原子守恒可知n(O)=n(H2O)=n(HCl)=×0.14L×5mol/L=0.35mol，所得溶液再通入氯气使其中Fe2+全部转化为Fe3+，最后溶液成分为FeCl3，根据氯原子守恒，可知n(FeCl3)=[n(HCl) + 2n(Cl2)]=×(0.14L×5mol/L+2×)=0.25mol，所以氧化物中n(Fe)：n(O)=0.25mol：0.35mol=5：7，该氧化物的化学式为Fe5O7； 故选D。 21．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原 C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 【答案】C 【详解】A．a可与e反应可生成b，Fe + 2Fe3+ === 3Fe2+，A正确； B．b中的阳离子为Fe2+，处于中间价态，既可被氧化，也可被还原，B正确； C．可将e加入浓碱液得到Fe(OH)3沉淀，不是胶体，应在煮沸的蒸馏水中滴入几滴e溶液，可制得Fe(OH)3胶体，C错误； D．Fe2+加入浓碱液得到Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2为白色沉淀，能被空气中的氧气氧化生成红褐色的 Fe(OH)3，Fe(OH)3加盐酸可得三价铁盐，三价铁盐和铁单质反应可得二价铁盐，可存在b→c→d→e→b的循环转化关系，D正确； 故C。 22．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的 Cu D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 【答案】B 【详解】A．铁粉具有还原性，能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂，A正确； B．四氧化三铁具有磁性，可用作铁磁性材料，与其能与酸反应无关，B错误； C．FeCl3具有氧化性，能够氧化铜生成铜离子，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu，C正确； D．铁离子水解能够生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，所以聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水，D正确； 故选B。 23．下列说法中，不正确的是 A．硫是一种淡黄色的不溶于水的固体 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【答案】D 【详解】A．硫是一种黄色的难溶于水，微溶于酒精易溶于二硫化碳的淡黄色晶体，A正确； B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，矿泉水里含有硫酸盐，B正确； C．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，二氧化硫污染空气，造成酸雨，C正确； D．硫与氧气反应无论空气中还是在纯氧中都生成二氧化硫，得不到三氧化硫，D错误； 故选D。 24．下列关于二氧化硫的说法中，正确的是 A．二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫水溶液呈酸性 B．二氧化硫能漂白某些物质，说明二氧化硫具有氧化性 C．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性 D．二氧化硫能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫不具有还原性 【答案】A 【详解】A．二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，A正确； B．二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，B错误； C．二氧化硫能使溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，C错误； D．二氧化硫具有较强的还原性，但同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，所以能用浓硫酸干燥，D错误； 故选A。 25．氯气和二氧化硫都具有漂白作用，均能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2和SO2混合后再通入品红和Ba(OH)2的混合溶液中，能观察到的现象是 ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 【答案】C 【详解】等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2 + Cl2 + 2H2O === 2HCl + H2SO4，生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2HCl，所以会产生白色沉淀； 故选C。 26．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A．Cu与浓硫酸反应，只体现 H2SO4的酸性 B．a 处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．若试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 【答案】B 【详解】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，A错误； B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，B正确； C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，C错误； D．实验过程中试管底部出现白色固体，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4•5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，D错误； 故选B。 27．根据元素周期律，下列关系正确的是 A．非金属性：Cl＞Br B．热稳定性：H2S＞H2O C．原子半径：N＞C D．碱性：Mg(OH)2＞NaOH 【答案】A 【详解】A．同主族元素非金属性从上到下依次减弱，所以：非金属性：Cl＞Br，A正确； B．非金属性S＜O，则简单氢化物的热稳定性：H2S＜H2O，B错误； C．N、C位于第二周期，原子序数越大原子半径越小，则原子半径：N＜C，C错误； D．同周期元素金属性从左到右依次减弱，最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2，D错误； 故选A。 28．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是 A．次氯酸的电子式： B．S2—的结构示意图： C．O—18的原子符号：O D．CO2分子的结构式：O=C=O 【答案】A 【详解】A．次氯酸为共价化合物，中心原子为O，正确的电子式为，A错误； B．S2—的最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，B正确； C．O-18的质量数为18，该原子正确的表示方法为：O，C错误； D．CO2分子中含有两个碳氧双键，其结构式为：O=C=O，D正确； 故选A。 29．在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A．两种气体的压强大小是p(C2H4)＜p(C3H6) B．两种气体的氢原子数目相等 C．C2H4比C3H6的质量小 D．两种气体的分子数目相等 【答案】B 【详解】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等， A．两种气体的摩尔质量不等，所以其物质的量不等，温度相同、物质的量越大、压强越大，所以摩尔质量小的压强大，则两种气体的压强是p(C2H4)＜p(C3H6)，A错误； B．两种气体的最简式都为CH2，两种气体的质量相等时，含有的H原子的质量相等，两种气体的氢原子数目相等，B正确； C．两者质量相等，C错误； D．两种气体的质量相等时，其摩尔质量不等，所以其分子数不等，D错误； 故选B。 30．已知VmL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ ag，取出V/4mL 溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液SO的物质的量浓度为 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 【答案】C 【详解】ag Al3+的物质的量为=mol，mL溶液中含有的Al3+的物质的量为×mol，溶液中n(SO)=n(Al3+)=×mol×=mol，稀释为4VmL后溶液的c(SO)=mol× 10—3L=mol/L； 故选C。 第Ⅱ卷 (共40分) 二、填空题(第Ⅱ卷共三小题，共40分，每空2分) 31．(14分)已知六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是短周期中原子半径最小的元素，A、D同主族，C、F同主族，A和B 可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题： (1)F在元素周期表中的位置是 。 (2)写出A和B形成的一种10电子的分子的化学式 。 (3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)写出A、D形成化合物的电子式 。 (5)多原子分子具有一定的空间结构，如CO2的空间结构是直线形。A、C形成的简单氢化物的空间构型是 ，其中含有的化学键类型为 。 (6)E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 【答案】(1)第三周期ⅥA族；(2)NH3，(3)S2—＞O2—＞Na+；(4)；(5)V形，共价键； (6)2Al + 2OH— + 6H2O === 2[Al(OH)4]— + 3H2↑。 【详解】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A是短周期中原子半径最小的元素，则A为H元素；A和B可形成5核10电子的阳离子，该阳离子为NH，则B为N元素；A、D同主族，D的原子序数大于氮，则D为Na元素；C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，则C为O元素；C、F同主族，则F为S元素；E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，则E为Al元素。 (1)F是S元素，其原子序数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，其位于元素周期表第三周期ⅥA族； (2)A(氢)和B(氮)形成的一种10电子的分子为NH3， (3)电子层越多，离子半径越大，而电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，则三种离子的离子半径由大到小的顺序为：S2—＞O2—＞Na+； (4)A(氢)与D(钠)形成的化合物为NaH，电子式为； (5)A(氢)、C(氧)形成的简单氢化物为H2O，其空间结构是V形，其中含有的化学键类型为共价键； (6)E的单质为Al，D的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al + 2OH— + 6H2O === 2[Al(OH)4]— + 3H2↑。 32．(14分)实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气。现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验.试根据下列有关装置回答有关问题。 (1)上述装置各仪器从左至右的连接顺序为A→ →G。 (2) F装置的作用是 ； D中的现象为 ； B中的现象为溶液由 。 (3)写出相关反应的离子方程式： A中 ； G中 。 (4)将Cl2通入NaOH溶液中，若反应得到含有ClO—与ClO物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式 。 【答案】(1)E、F、C、D、B； (2)除去氯气中的氯化氢气体； 湿润的有色布条褪色；无色溶液变黄色（或棕色）溶液； (3)MnO2 + 4H+ + 2Cl— Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O；Cl2 + 2OH— === Cl— + ClO— + H2O； (4)4Cl2 + 8NaOH === 6NaCl + NaClO3 + NaClO + 4H2O。 【详解】(1)实验室用A装置制取氯气，用E除去氯气中的氯化氢气体，用F吸收水蒸气，依次通过CD验证氯气是否具有漂白性，通过B验证氯气的氧化性，用G吸收过量的尾气，防止空气污染，所以正确的连接顺序为：AEFCDBG； (2)氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于饱和食盐水，所以用E装置除去氯气中的氯化氢气体； 氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以湿润的红色布条褪色；氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成碘单质，碘水呈现黄色（或棕色）； (3)A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气水和氯化锰，离子方程式：MnO2 + 4H+ + 2Cl—Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O；G中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和次氯酸钠，离子方程式：Cl2 + 2OH— === Cl— + ClO— + H2O； (4)Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO—与ClO物质的量之比为1：1的溶液，即氯元素的化合价升高为+1价和+5价，所以产物还有氯化钠，此时氯元素的化合价降低，ClO—与ClO物质的量之比为1：1，即NaClO3和NaClO的系数都是1，即发生的反应为：4Cl2 + 8NaOH === 6NaCl + NaClO3 + NaClO + 4H2O。 33．(12分)实验室用质量分数为98%的浓H2SO4(密度为1.84g/mL)配制1.5mol·L—1稀 H2SO4溶液250mL。 实验步骤如下： ①容量瓶使用前，必须 ； ②计算所需浓H2SO4体积为 ； ③用量筒量取所需浓H2SO4； ④在小烧杯中稀释浓硫酸； ⑤稀释后的浓H2SO4应 再转移至容量瓶中； ⑥向容量瓶中继续加水至刻度1~2cm处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液的凹液面最低处与刻度线恰好相切，然后倒转摇匀。 请回答下列问题： (1)完成上述实验步骤中的填空内容。 (2)该实验中尚缺少的一步操作是 ，如果缺少这一步操作，将会导致所配制的硫酸浓度 (填“偏小”、“偏大”、“无影响”)； (3)下列操作将会导致所配制的硫酸浓度偏低的是 ； A．第③步时仰视读数 B．第⑥步时仰视读数 C．第⑥步倒转摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 【答案】(1)①检查是否漏水；②20.4mL；⑤冷却到室温后； (2)蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗液全部转移到容量瓶；偏小；(3)BC。 【详解】(1)①容量瓶带有瓶塞，为防止使用过程中漏水，使用前应检查是否漏水； ②根据c===18.4mol/L，用18.4mol/L浓硫酸配制1.5mol/L稀H2SO4溶液250mL，设需要浓硫酸体积为VmL，则依据溶液稀释规律得：18.4V=1.5×250，则V=20.4mL； ⑤容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体，浓硫酸稀释产生大量的热，所以应冷却到室温后再移液； (2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以缺少的步骤：洗涤，为保证溶质全部转移的容量瓶，移液后应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗液全部转移到容量瓶； 如果缺少这一步操作，溶质的质量会减小，将会导致所配制的硫酸浓度偏小； (3)A．第③步会仰视刻度线，导致量取浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，A不符题意； B．第⑥步仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，B符合题意； C．第⑥步倒转摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配制的硫酸浓度偏低，C符合题意； 故选BC。 高一年级化学 第 1 页 (共 8 页) 学科网（北京）股份有限公司 $