四川广安市育才学校等校字节精准教育2025-2026学年度上期期末综合能力调查高二化学试题

问卷启封前按机密事项保管 SC 字节精准教育联盟·AI赋能 2025~2026学年度上期期末综合能力调查 高二·化学 考生注意： 1. 本问卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，测试时间75分钟。 2. 答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将答题卡内项目填写清楚。 3. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在问卷、草稿纸上作答无效。 4. 考试结束后，请将问卷、答题卡和草稿纸一并交回。 ◈预祝你们考试成功◈ 一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分） 1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A．明矾在水中可形成胶体，可用明矾沉降水中悬浮物 B．“深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀 C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 D．汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂，提高有害气体的平衡转化率 2．基元反应。下列方法中，能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的是 ①加入NO2    ②升高温度    ③压缩容器增大压强    ④加入催化剂    ⑤及时分离出CO2 A．①② B．②③⑤ C．②④ D．③④ 3．下列化学用语或图示正确的是 A．基态的价层电子排布式： B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键 C．的VSEPR模型： D．的键电子云轮廓图： 4．反应：用于制备含氯消毒剂ClO2.是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的空间构型为平面三角形 B．电子式表示NaCl的形成过程： C．每生成22.4 L氯气，反应转移的电子数为2 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：、、、 B．遇酚酞变红的溶液中：、、、 C．无色透明的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 6．下列离子方程式书写正确的是 A．钠投入水中： B．氯气溶于水： C．溶液中加入过量的溶液： D．检验溶液中含有 7．二元弱酸在水相和有机相中存在平衡：（有机相），在有机相中不电离。时，向（有机相）溶液中加入等体积水进行萃取；用或调节溶液pH，忽略体积变化。测得两相中含B微粒的浓度与水 相萃取率随pH的变化关系如图。下 列说法正确的是 A．曲线a代表水溶液中随pH的变化 B．当时，水溶液中： C．当时，水溶液中： D．交点N处， 8．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．探究压强对平衡的影响 B．制备 C．测定醋酸的浓度 D．从饱和溶液中获得固体 9．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W。X、Z同族，Y、W同族，Y与W的电子总数是X与Z的电子总数2倍。Z在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法错误的是 A．原子半径： B．电负性： C．、、形成的化合物中只含离子键 D．能抑制水的电离 10．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A．十五届全运会开幕式上璀璨的焰火与电子跃迁过程中释放能量有关 B．铁盐、铝盐常用作净水剂，因为它们有消毒功能 C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 D．广泛用于涂料、橡胶和造纸的TiO2·xH2O可由TiCl4水解制备 11．下列对物质性质的解释正确的是 选项 物质性质 解释 A (锑化氢)的沸点高于 分子间存在氢键 B 延展性较差 Si—O键键能较大 C (硝酸乙基铵)常温下为液态 属于分子晶体 D 在水中溶解度大于 和均是极性分子 12．室温下，用溶液滴定100 mL含、的混合溶液，溶液中pX随（）的变化关系如图所示，其中pX代表，、、。已知。下列说法正确的是 A．乙为pCl与（）的关系曲线 B．交点a处为的滴定终点 C．滴定时，可选KI作指示剂 D．的平衡常数 13．碳酸二甲酯DMC(CH3OCOOCH3)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在固体催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。 下列说法正确的是 A．反应过程中除固体催化剂外，还使用了HO·做催化剂 B．反应进程中决速步骤的能垒为125.7eV C．第3步的基元反应方程式为： D．该反应历程使用催化剂的目的是提高碳酸二甲酯的产率 14．用于检测酒驾的酒精检测仪工作原理如下图所示，下列说法不正确的是 A．该装置能够将化学能转化为电能 B．该电池的负极反应式为： C．电池工作时，当电路中通过4mol电子时，有通过质子交换膜从左向右迁移 D．当呼气中有46g的乙醇被反应时，需要消耗标准状况下氧气22.4L 15．常温下，向饱和溶液(有足量固体)中通入气体，调节体系促进溶解，总反应为。平衡时、分布系数与的变化关系如图所示(其中代表、或)。比如，。已知：常温下的饱和溶液的浓度为1.06mol/L。下列说法错误的是 A．在溶液中，的 B．在的饱和溶液中， C．常温下，的 D．、时，溶液中无沉淀生成 二、解答题（共4小题，16题13分，17~19题各14分，共55分） 16．某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题： (1)若开始时开关K与a连接，则A电极的电极反应式为 。B电极生成物可滴加 (填化学式)溶液，产生的现象为 。 (2)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为 ，总反应的离子方程式为 。 (3)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．溶液中Na＋向A极移动 B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度 D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子 (4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用惰性电极及如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 ①该电解槽的阳极反应式为 。 ②制得的氢氧化钾溶液从出口 (填“A”“B”“C”或“D”)导出。 17．铊是一种剧毒重金属，广泛存在于酸性废水中。某研究团队设计如下工艺从酸性废水（，含、微量）中回收铊： 已知：①常温下， ②ZnS对有极强的吸附共沉淀作用 回答下列问题： (1)Tl元素位于周期表第六周期第ⅢA族，其价电子排布式是 。 (2)“氧化”时，发生反应的离子方程式是 。 (3)“滤渣A”主要是 （填化学式）。此时，溶液中 ；是否沉淀完全？ （填“是”或“否”）。 (4)“沉淀”过程中，微量能在“滤渣B”中富集的原因是 。 (5)“电解”回收单质铊时，阴极的电极反应式为 。 18．三水合乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY·3H2O，摩尔质量为)是重要的铁强化剂。某学习小组制备该化合物，并测定产品的纯度。 已知：①乙二胺四乙酸(EDTA)是一种弱酸，可用表示； ②是一种配合物，微溶于乙醇，时在水中溶解度为。 Ⅰ．制备NaFeY・3H2O ⅰ．制备。取绿矾溶于水配成溶液，加入固体，搅拌，充分反应，得到浊液。 ⅱ．制备。在上述浊液中，加入溶液，搅拌，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。 ⅲ．制备NaFeY。如图，向三颈烧瓶中加入蒸馏水，再依次加入EDTA和步骤ii制备的沉淀，然后向其中缓慢加入NaOH溶液，控制为，温度为，持续反应。 iv．分离提纯。反应后，将三颈烧瓶内混合物减压过滤，再将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，获得粗产品。 Ⅱ．测定的纯度 称量粗产品，加入稀硫酸溶解后配成溶液，取出，加入稍微过量的溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作2～3次，消耗标准溶液的平均体积为。 已知：；； 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)步骤ii中，制备的化学方程式是 ；洗涤沉淀的操作是 。 (3)步骤ii中，pH不宜过低的原因是 。 (4)步骤iv中，为获得更高产率，可在冷却后的溶液中加入一定量的乙醇，原因是 。 (5)与本实验安全注意事项有关的图标有___________(填标号)。 A．热烫 B．锐器 C．护目镜 D．用电 (6)产品的纯度为 %(用含m、c、V的代数式表示)。 (7)滴定终点，若滴定管尖嘴处留有气泡，将导致测量结果 (填“偏高”或“偏低”)。 19．甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。工业上可利用反应合成甲醇。回答下列问题： (1)已知Ⅰ.   II.   求的 。 (2)下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。 A．及时分离出水蒸气 B．适当降低温度 C．增大的浓度 D．缩小体积，增大压强 (3)一定条件下，实验测得不同温度下反应的初始速率数据如下表所示： 温度/℃ 300 350 400 450 初始速率/() 1.0 2.4 5.6 12.0 温度对该反应速率的影响规律为 ，其原因为 。 (4)相同温度下，向容器甲和容器乙(均为2 L的恒容密闭容器)中均充入和 ，仅发生反应：，在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中的转化率随反应时间的变化曲线如图所示。 在容器甲、乙中，Z点时容器的压强：甲 乙(填“”“”或“”，下同)，Z点时反应速率 。 (5)一定温度下，在恒压(22 kPa)的密闭容器中充入和，发生反应：，，8 min时反应均达到平衡状态，测得和的物质的量分别为0.4 mol和0.6 mol。平衡体系中的物质的量为 mol，平衡常数 (已知：用平衡分压代替平衡浓度计算；分压总压物质的量分数)。 试卷第8页，共8页 高二化学 第8页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 问卷启封前按机密事项保管 SC 字节精准教育联盟·AI赋能 2025~2026学年度上期期末综合能力调查 高二·化学问卷参考答案与试题解析 1．D 【详解】A．明矾在水中水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物并沉降，A正确； B．铝块作负极与船体形成原电池，利用“牺牲阳极法”可保障船体不易腐蚀，B正确； C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可先用饱和碳酸钠溶液浸泡，实现沉淀的转化，将硫酸钙转化为可以溶于酸的碳酸钙，再用酸除去碳酸钙，C正确； D．汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂，可以加快NO转化为，但不能提高有害气体的平衡转化率，D错误； 故选D。 2．C 【详解】① 加入，仅能增加单位体积活化分子总数，不符合题意； ② 升高温度，可以提高单位体积和活化分子百分数，符合题意； ③ 压缩容器，仅能增加单位体积活化分子总数，不符合题意； ④加入催化剂，降低了反应的活化能，可以提高单位体积和活化分子百分数，符合题意； ⑤ 及时分离出，不改变单位体积活化分子总数，不符合题意； 符合题意的为②④，故答案选C。 3．C 【详解】A．基态的价层电子排布式为，A错误； B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为，B错误； C．的VSEPR模型为四面体形，有一个孤电子对，即，C正确； D．存在两条大键，图示为p-p σ键的电子云轮廓图，D错误； 故答案选C。 4．D 【详解】A．中的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，A错误； B．为离子化合物，形成过程中失去电子为，得到电子为，正确电子式表示NaCl的形成过程：，B错误； C．未说明标准状况，22.4L 的物质的量不一定为1 mol，转移电子数无法确定为，C错误； D．中从+5→+4（得电子，氧化剂），2 mol 得；中部分Cl从-1→0（失电子，还原剂），生成1 mol 失，对应还原剂为2 mol，氧化剂与还原剂物质的量之比为，D正确； 故选D。 5．B 【详解】A．pH=1的溶液为酸性溶液，含有大量H+； 与 反应生成 和 ，与 发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，含有OH-；、、、彼此间不发生复分解反应或氧化还原反应，能大量共存，B正确； C．无色透明的溶液中，[CuCl4]2-为黄色离子，不符合无色条件；且Al3+与会发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，C错误； D．的溶液中c(OH-)=0.1 mol/L（pH=13），为碱性溶液；Fe2+与OH-生成Fe(OH)2沉淀，与OH-反应转化为，不能大量共存，D错误； 故选B。 6．C 【详解】A．钠投入水中反应生成NaOH和H2，其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误； B．氯气溶于水反应的离子方程式为：Cl2 + H2OH+++，B错误； C．Ba(OH)2溶液中加入过量的溶液，两者反应生成BaSO4、H2O、Na2SO4，反应的离子方程式为：，C正确； D．检验溶液中含有，加入KSCN溶液生成红色的Fe(SCN)3，Fe(SCN)3是络合物，不是沉淀，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 7．C 【分析】H2B在有机相中不电离，在水相中电离方程式为、，水溶液pH增大时，水相中H2B的浓度减小，HB-浓度先增大后减小，B2-浓度增大，同时平衡逆向移动，使得有机相中H2B的浓度减小、水相萃取率增大，则曲线a、b、c、d、e分别表示有机相中H2B的浓度、水相萃取率、水相中HB-的浓度、水相中H2B的浓度、水相中B2-的浓度随pH的变化；由图可知，水相中H2B的浓度与HB-的浓度相等时，溶液pH为4，则H2B的电离常数为：Ka1(H2B)= = c(H+)=10-4，同理可知，Ka2(H2B)= 10-7。 【详解】A．由分析可知，曲线a表示有机相中H2B的浓度随pH的变化，A错误； B．溶液pH为4时，水溶液中存在如下电荷守恒关系：或，B错误； C．由电离常数可知，Ka1(H2B) Ka2(H2B)= ×==10-11，则pH为5时溶液中：，C正确； D．由分析可知，曲线b表示水相萃取率随pH的变化，由图可知，交点N处有机相中H2B的浓度与水相中HB-的浓度相等，而水相萃取率大于40%，D错误； 故选C。 8．C 【详解】A．反应前后气体体积不变，故该反应不受压强影响，无法用于探究压强对平衡的影响，A错误； B．制备的导气管不能插入溶液中，B错误； C．聚四氟乙烯材质的滴定管既可以盛装酸性溶液，也可以盛装碱性溶液，使用滴定溶液并使用酚酞作为指示剂，C正确； D．易水解为和，直接加热溶液不能得到固体而是得到，D错误； 故选C。 9．C 【分析】根据题意，原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X、Z同族，Y、W同族，且Y与W的电子总数是X与Z的电子总数2倍；Z在同周期主族元素中原子半径最大，则Z为IA族元素，结合原子序数可知Z为Na，X为H，则Y与W的电子数之和为2×(1+11)=24，则Y与W分别为O（8）和S（16）； 【详解】A．电子层数越多半径越大，同周期从左到右原子半径依次减小，Na、S 位于第3周期， Na的核电荷数小于 S，所以原子半径：Na>S；O和S位于同一主族，S的电子层数大于O，所以原子半径：S>O，H的半径最小，则原子半径： Na>S>O>H， A正确； B．同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，元素的非金属性越强电负性越大，非金属性：O>S>H，则电负性：O>S>H，B正确； C．X(H)、Y(O)、Z(Na)形成的化合物如NaOH中，Na+与OH-间为离子键，但OH-内O-H间为共价键，故不只含离子键，C错误； D．是NaHSO4，NaHSO4 在水溶液中电离产生H+，溶液中H+浓度增大，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离， D 正确； 故答案选C。 10．B 【详解】A．璀璨的焰火发光与颜色实验有关，是由于化学物质燃烧时电子跃迁释放能量，A正确； B．铁盐(如FeCl3)和铝盐(如Al2(SO4)3)常用作净水剂，其原理是通过水解形成胶体吸附悬浮物(絮凝作用)，但无消毒功能(消毒需杀菌剂如氯)，B错误； C．硫酸钙(CaSO4)水垢可用饱和碳酸钠(Na2CO3)浸泡转化为碳酸钙(CaCO3)，再用酸溶解，C正确； D．TiCl4水解可制备TiO2·xH2O(水合二氧化钛)，该物质广泛用于涂料等工业，D正确； 故答案为：B。 11．D 【详解】A．分子间存在氢键，分子间无氢键；沸点更高是因为其相对分子质量远大于，分子间范德华力更强，A不符合题意； B．是共价晶体，原子通过共价键形成空间网状结构；共价晶体中原子被固定在晶格结点上，无法相对滑动，故延展性差，其原因是晶体类型为共价晶体，而非仅键能大，B不符合题意； C．由与通过离子键结合，属于离子晶体，C不符合题意； D．是极性分子，分子为V形结构，中心原子含孤电子对，属于极性分子，为非极性分子；根据“相似相溶”原理，极性分子易溶于极性溶剂，D符合题意； 故选D。 12．D 【分析】已知Ksp(AgI)≪Ksp​(AgCl)，则滴加时，I-先沉淀，Cl-后沉淀。滴加初期，乙的pX快速上升，说明对应离子浓度迅速下降 ，这是I-急剧减小，pI=−lg[c(I-)]快速增大，因此乙是pI曲线；滴加一定体积后，丙的pX开始上升，说明对应离子开始沉淀，这是Cl-，pCl=−lg[c(Cl-)]增大，因此丙是pCl曲线，甲是pAg曲线。 【详解】A．滴加时，I-先沉淀，I-浓度先大幅下降（pI=−lgc(I-)先快速上升），因此乙是pI与V()的关系曲线，而非pCl，A错误； B．I-先沉淀，滴定I-的终点是乙曲线的突跃点，此时I-沉淀完全；交点a处于Cl-的滴定过程中，I-已沉淀完全，因此a不是I-的滴定终点，B错误； C．滴定Cl-时，若选KI作指示剂，I-会先与Ag+生成AgI沉淀，无法指示Cl-的滴定终点，C错误； D．反应的平衡常数：K=，由图可知，由a点数据，pAg = pI= 8，得出Ksp(AgI) = ，由b点数据pAg = pCl= 5，得出Ksp(AgCl) = ：K=，D正确； 故选D。 13．A 【详解】A．HO·在反应前参与反应，反应后又生成，作催化剂，A正确； B．反应进程中经过渡态Ⅰ的反应能垒最大，是决速步骤，其能垒为[103.1-(-22.6)]×102eV=1.257×104eV，B错误； C．由图可知，第3步的基元反应方程式为：，C错误； D．催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，不能提高产物产率，D错误； 故选A。 14．B 【分析】该装置为原电池，X电极产物为醋酸，Y电极上O的化合价由0→-2，化合价降低发生还原反应，则Y为正极，X为负极，据此分析解题。 【详解】A．据分析可知，该装置为原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确； B．根据装置图，X电极产物为醋酸（CH3COOH），而非CO2。乙醇（CH3CH2OH）中C平均化合价为-2，醋酸（CH3COOH）中C平均化合价为0，每个乙醇分子失去4个电子，正确负极反应式为CH3CH2OH + H2O - 4e- = CH3COOH + 4H+，B错误； C．电池工作时，H+从负极（左）向正极（右）迁移，迁移的H+物质的量与电路中转移电子数相等。当通过4mol电子时，有4mol H+迁移，C正确； D．46g乙醇为1mol，总反应为CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O，1mol乙醇消耗1mol O2，标准状况下体积为22.4L，D正确； 故选B。 15．D 【分析】常温下，向饱和溶液(有足量固体)中通入气体，随着HCl的通入，逐渐增大，pH逐渐减小，图像从右向左，逐渐减小，导致增大，继续通入HCl，逐渐减小，逐渐增大，故曲线Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ分别表示、和与pH的变化关系，根据反应，随着横坐标向右，逐渐减小，上述平衡逆向移动，导致逐渐减小，曲线Ⅰ和Ⅱ逐渐减小，又因为在未通入HCl时，CaA饱和溶液的，其中，故曲线Ⅱ表示与pH的变化关系，H2A的一级电离平衡常数，曲线Ⅰ和曲线Ⅲ的交点处，则，同理可得，，据此回答。 【详解】A．在溶液中，的一级水解常数，同理的二级水解常数，故，A正确； B．的，在饱和溶液中，的饱和溶液的浓度为1.06mol/L，，B正确； C．左侧纵坐标为-4.315的溶液的pH=7，此时未通入HCl，为CaA的饱和溶液，由图像可知，，由元素守恒可知，，，故其中，故的，则的，C正确； D．pH=2.6时，溶液中，电离平衡常数远大于其水解平衡常数，以电离为主，忽略其水解，根据的电离平衡常数，故，CaA的，故有CaA沉淀生成，D错误； 故选D。 16．(1) O2+4e-+2H2O = 4OH - K3[Fe(CN)6] 产生蓝色沉淀 (2) 2H2O+2e-=2OH ＋H2↑ 2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑ (3)B (4) 2H2O-4e-=4H＋＋O2↑ D 【详解】（1）由图可知，若开始时开关K与a连接，该装置为原电池，石墨电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O = 4OH-，铁电极为负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，放电生成的亚铁离子能与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀； （2）由图可知，若开始时开关K与b极连接，该装置为电解池，铁电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-＋H2↑ ，石墨电极为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑ ，则总反应的离子方程式为：2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑； （3）A．由(2)可知，铁电极为阴极，石墨电极为阳极，则溶液中的钠离子向B极移动，A错误； B．由(2)可知，石墨电极为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，放电生成的氯气能与碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的碘，B正确； C．由(2)可知，电解的总反应为：2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑，则反应一段时间后通入适量氯化氢气体可恢复到电解前电解质溶液的浓度，C错误； D．电解质溶液不能传递电子，D错误； 故选B； （4）由图可知，左侧电极为电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，硫酸钾溶液中的硫酸根离子通过阴离子交换膜移向阳极区；右侧电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，硫酸钾溶液中的钾离子通过阳离子交换膜移向阴极区，则硫酸溶液从A口导出、氧气从B口导出、氢气从C口导出、氢氧化钾从D口导出； ①由分析可知，左侧电极为电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为：2H2O-4e-=4H＋＋O2↑； ②由分析可知，制得的氢氧化钾溶液从D口导出。 17．(1)6s26p1 (2) (3) Fe(OH)3 是 (4)ZnS对Tl+有极强的吸附共沉淀作用，生成ZnS沉淀时将微量Tl+同步吸附并共沉淀在滤渣B中 (5) 【分析】该工艺以pH≈2、含Fe2+、Zn2+和微量Tl+的酸性废水为原料，先通入空气将Fe2+氧化为Fe3+，再加入ZnO调节溶液pH至4.0，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去；接着向滤液中加入Na2S，让Zn2+生成ZnS沉淀，利用ZnS对Tl+的强吸附共沉淀作用，将溶液中微量的Tl+富集到ZnS沉淀中并过滤得到滤渣B；最后将滤渣B浸取得到含Tl+的浸取液，对其进行电解，使Tl+在阴极得电子生成单质Tl，最终完成废水中铊的回收；据此作答。 【详解】（1）Tl在元素周期表中位于第六周期第ⅢA族，价电子排布规律为ns2np1，对应第六周期则为6s26p1； （2）酸性环境中，通入空气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，根据氧化还原反应规律得到离子方程式为； （3）依据分析，滤渣A的主要成分为Fe(OH)3，当pH=4时，c(OH-)=10-10 mol/L，，因为，所以Fe3+沉淀完全； （4）滤液中含Zn2+和微量Tl+，加入Na2S后，Na2S电离出S2-，Zn2+与S2-结合生成ZnS沉淀；ZnS对Tl+有极强的吸附共沉淀作用，所以微量Tl+能在“滤渣B”中富集；答案为：ZnS对Tl+有极强的吸附共沉淀作用，生成ZnS沉淀时将微量Tl+同步吸附并共沉淀在滤渣B中； （5）电解的目的是回收单质Tl，所以目标离子Tl+在阴极得电子被还原为Tl单质，即阴极反应式为。 18．(1)恒压滴液漏斗 (2) 沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次 (3)pH过低会促进Fe(OH)3溶解，降低产物产率 (4)微溶于乙醇，冷却结晶后加入乙醇会降低其溶解度，促进晶体析出 (5)ABCD (6) (7)偏低 【分析】先利用FeSO4·7H2O和碳酸钠反应制得FeCO3浊液，再加入双氧水氧化，得到Fe(OH)3沉淀，将制得的Fe(OH)3沉淀与EDTA反应，控制pH、温度，经过系列结晶操作得到粗品，由于产物中含Fe3+，可利用其氧化性采取碘量法测定粗品的纯度，据此解答。 【详解】（1）仪器a为恒压滴液漏斗。 （2）制备Fe(OH)3沉淀的方程式为；洗涤沉淀的操作为沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。 （3）步骤ii中pH过低会促进Fe(OH)3溶解，降低产物产率。 （4）微溶于乙醇，冷却结晶后加入乙醇会降低其溶解度，促进晶体析出。 （5）本实验需要使用强碱、玻璃仪器、磁力搅拌机加热60~80℃，所以与本实验安全注意有关图标有热烫、锐器、护目镜、用电，故选ABCD。 （6）根据~Fe3+~0.5I2~Na2S2O3，可得产品纯度为。 （7）若滴定终点滴定管尖嘴处有气泡，导致读取滴定液体积偏小，测量结果偏低。 19．(1) (2)CD (3) 其他条件不变时，温度升高，反应速率加快 其他条件不变时，温度升高，活化分子百分数增加，单位时间内有效碰撞的次数增加 (4) = ＞ (5) 0.2 【详解】（1）根据盖斯定律，反应Ⅱ-反应I可得目标反应，则； （2）A．及时分离出水蒸气会减少生成物浓度，使平衡向正反应方向移动，消耗了反应物，使反应物浓度降低，正反应速率因反应物浓度降低而减小，故A不符合题意； B．降低温度使平衡向正反应方向移动（放热反应），但温度降低会同时减小正、逆反应速率，正反应速率未增大，故B不符合题意； C．增大反应物CO2浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动，故C符合题意； D．缩小体积增大压强，正、逆反应速率均增大，但正反应速率增幅更大（反应物浓度幂次更高），且平衡向气体物质的量减少的正反应方向移动，故D符合题意； 故选CD； （3）数据表明，其他条件不变时，温度升高，反应速率加快，其原因为其他条件不变时，温度升高，活化分子百分数增加，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率加快； （4）容器甲、乙的容积均为2L，温度相同，且Z点时的转化率相同，即容器中混合气体的总物质的量相同，故Z点甲、乙容器的压强相等；由图可判断，Z点为平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，进一步判断，容器甲中反应达到平衡所需时间短，则容器甲中的催化剂催化效率高，故Z点时反应速率（甲）（乙）。 （5）平衡时和的物质的量分别为0.4mol和0.6mol，则有： 故平衡体系中物质的量为0.2 mol、物质的量为(1-0.4-0.2)mol=0.4 mol、物质的量为(2-1.2-0.2)mol=0.6 mol，平衡时气体的总物质的量为，平衡时的分压、、、，则。 答案第8页，共9页 高二化学答案 第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $