四川字节精准教育联盟2025-2026学年度高三上期1月期末化学试题

问卷启封前按机密事项保管 SC 字节精准教育联盟·AI赋能 2025~2026学年度上期期末综合能力调查 高三·化学 考生注意： 1. 本问卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，测试时间75分钟。 2. 答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将答题卡内项目填写清楚。 3. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在问卷、草稿纸上作答无效。 4. 考试结束后，请将问卷、答题卡和草稿纸一并交回。 ◈预祝你们考试成功◈ 一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分） 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列叙述正确的是 A．为防止中秋月饼因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 B．金属钠着火时，可用水或干燥的沙土灭火 C．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性可用作食用碱或工业用碱 D．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓（GaN）”是一种胶体 2．下列各实验装置、目的或结论全都正确的是 A．用图①测中和反应的反应热 B．用图③读取氢氧化钠溶液的体积为15.00 mL C．用图②中密封注射器活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处，颜色先变浅后变深，可证明平衡移动 D．用图④可用于探究、对分解速率的影响 3．呼吸面具的供氧反应为：，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．生成时减少的气体分子数为NA B．生成转移的电子数为0.1NA C．中含有的键数为0.2NA D．中含有的中子数为2.2NA 4．下列化学用语或图示表示正确的是 A．氯化镁的电子式： B．的VSEPR模型： C．基态S原子的价电子轨道表示式： D．溶液中的水合离子： 5．阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸()。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。下列说法不正确的是 A．对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基 B．③中加热时发生的反应为+H2O+CH3COOH C．对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基 D．④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解 6．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A．钢铁的腐蚀 B．肉类的腐败 C．汽车尾气的处理 D．塑料的老化 7．八种短周期元素，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性： B．e的阳离子与c的简单阴离子具有相同的电子层结构 C．由a、c、d三种元素组成的化合物一定是共价化合物 D．由d、f组成的化合物与e或g的最高价氧化物对应的水化物均能反应 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含离子数目为 B．的浓硫酸中含氧原子数目为 C．溶液中含的数目为 D．标准状况下，中含有电子的数目为 9．一定条件下，通过下列反应制备特种陶瓷的原料MgO： 该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是 A．增加的物质的量，可以提高CO的转化率 B．该反应为吸热反应，工业生产中温度越高越好 C．将尾气分离可以提高正反应的反应速率，从而使平衡正向移动，提高原料转化率 D．降温时平衡逆向移动，平衡常数减小 10．一种锂离子电池，其电极材料分别为嵌锂石墨和钴酸锂(LiCoO2)，工作原理如下： 该电池总反应为。下列说法正确的是 A．图示中的电池处于充电状态 B．放电时，钴酸锂做负极 C．充电时，阴极反应为 D．充电时，钴元素失去电子数少于脱出的锂离子数 11．TiN是一种新型的耐热材料，和高温条件下反应可制备TiN，同时生成环境友好的气体。某研究小组称取8g采用如下的实验装置制备TiN并测定产率(夹持装置省略)。下列说法错误的是 A．试剂X为碱石灰 B．打开管式炉加热开关前需要先打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞一段时间 C．装置F既能对氨气尾气吸收，又能防止空气中水蒸气进入E中干扰实验 D．若反应前后装置E的质量增加3.24g，则TiN的产率为80% 12．K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)可用于检验Fe2+，反应产生特征蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6] (滕氏蓝，可作蓝色颜料)。滕氏蓝晶体的微观结构(该结构为正方体，省略了CN-)如图所示，晶胞边长为anm。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．[Fe(CN)6]3-中提供孤电子对形成配位键的原子为 B．M原子坐标为(0，0，0)，则R处K+的坐标为 C．Fe2+和K+间的最短距离为 D．滕氏蓝晶体的密度为 13．下图是利用对硝基苯甲醛通过“非接触”加氢生成对氨基苯甲醛的工作原理示意图。下列说法错误的是 A．该装置可将化学能转化为电能 B．H在活性位点的反应为 C．电子从电极a经外电路流向电极b D．每消耗生成0.5 mol对氨基苯甲醛 14．下列实验操作，对应的实验现象及得出的实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将配制银氨溶液时生成的悬浊液分成两等份，分别加入浓氨水和稀硝酸 沉淀均溶解 具有两性 B 两份等体积、等浓度的溶液与等体积、等浓度的稀硫酸分别在和时反应 时产生乳白色浑浊快 其他条件相同时温度越高，反应速率越大 C 向溶液中滴加溶液 生成蓝色沉淀 未变质 D 用计分别测定的饱和溶液和的饱和溶液的 的饱和溶液小 酸性： 15．在水溶液中与存在配位平衡：，为转化为的平衡常数，依次类推。含汞粒子的分布分数与的关系如图所示： 下列说法正确的是 A．曲线d代表 B．平衡常数为 C． D．P点时 二、解答题（共4小题，16题13分，17~19题各14分，共55分） 16．某化学兴趣小组探究CaCl2溶液能否鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，设计如下实验并进行探究。 回答下列问题： Ⅰ.配制一定物质的量浓度的CaCl2溶液 (1)下列图标在完成该实验时需要用到的是_______(填标号)。 A． B． C． D． (2)用6 mol/L CaCl2溶液配制100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液。 ①实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、 、 。 ②定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配制CaCl2溶液的浓度 (填“>”“<”或“=”)0.5 mol/L。 Ⅱ.鉴别实验 编号 1 2 3 实验操作 实验现象 试管①：白色沉淀 试管②：无明显现象 试管①：白色沉淀 试管②：白色沉淀 试管①：白色沉淀 试管②：白色沉淀，有气泡产生 (3)上述实验中白色沉淀均为 (填化学式)。 (4)实验3试管②中，产生气泡的成分为 (填化学式)，该反应的离子方程式为 。 (5)该小组通过实验得出结论：宜用CaCl2溶液鉴别浓度 (填“较大”或“较小”)的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。 (6)查阅资料可知：混合体系中时，两种离子不会反应。 将10 mL 0.005 mol/L CaCl2溶液与10 mL 0.002 mol/L NaHCO3溶液混合，溶液中 (填“会”或“不会”)出现白色沉淀，计算说明原因 。 17．明矾[]与绿矾()都能用于净水。某小组以工业废旧金属材料(主要含Al、、，并含少量Fe、CuO)为原料，制备明矾与绿矾，并回收Cu的流程如下。回答下列问题。 (1)“碱溶”“酸溶”都会产生的气体为 (填化学式，下同)；“滤液2”中含10个电子的阳离子为 。 (2)“反应-结晶”发生反应的化学方程式为 。 (3)“还原”中加入的试剂X是 ，反应的离子有 ，其中不是置换反应的离子方程式为 。 (4)“滤液3”得到绿矾的操作包含：在氮气氛围中 、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥。 (5)为提高绿矾产率，“滤渣3”提纯需要加入的最佳试剂为 。 18．甲醇是重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(与的混合气体)转化成甲醇，反应为。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 请回答下列问题： (1)、的大小关系是 (填“>”“<”或“=”)；A、C两点的平衡常数、的大小关系是 。 (2)时，将与充入恒容密闭容器中，下列可证明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．体系压强保持不变 B．消耗速率与消耗速率相等 C．CO的体积分数保持不变 D．容器中混合气体的密度保持不变 (3)在、时，向密闭容器中充入与发生反应。 ①平衡时的体积分数是 ；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率 (填“增大”“不变”或“减小”)，CO与的浓度比 (填“增大”“不变”或“减小”)。 ②在、时，若压强恒定为，则平衡常数 (用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含的最简表达式)。 19．截至2024年，全球高血压患者接近15亿，而中国是全球高血压患者数量最多的国家。阿普昔腾坦(Aprocitentan)是一种新型的高血压治疗药物，其合成路线如图所示：M是产品阿普昔腾坦。 说明：Bn代表。 (1)A的系统命名法名称为： 。 (2)写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 。 (3)C中官能团名称为： 。 (4)E的结构简式为： 。 (5)G转化为H的反应类型为： 。 (6)物质N的分子式比B少一个溴原子、多一个氢原子，能发生银镜反应，其中一种水解产物能与FeCl3溶液显紫色，N的同分异构体有 种；以上同分异构体中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶6的结构简式为(任写一种)： 。 (7)根据题目信息设计合成路线，以CH3COOH为原料合成CH2(COOCH3)2的合成路线： 。 试卷第8页，共8页 高三化学 第8页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 问卷启封前按机密事项保管 SC 字节精准教育联盟·AI赋能 2025~2026学年度上期期末综合能力调查 高三·化学问卷参考答案与试题解析 1．C 【详解】A．生石灰是干燥剂，不能防止食物因氧化而变质，A错误； B．钠能与水反应，金属钠着火时，不能用水灭火，可以用干燥的沙土灭火，B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均因盐类水解而显碱性。碳酸钠是重要的工业用碱，也可用作食品加工助剂（如制作面食）；碳酸氢钠常用作食品膨松剂，也有工业用途（如用作灭火剂）。故二者均符合‘可用作食用碱或工业用碱’的描述，C正确； D．“纳米氮化镓（GaN）”是纯净物不是混合物，不是分散系，所以不是胶体，D错误； 故选C。 2．C 【详解】A．图①测中和反应的反应热时不能使用金属搅拌器，会造成较多的热量散失，A错误； B．氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管盛装，不能用酸式滴定管，B错误； C．图②中存在可逆反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，当把活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处时，反应体系的体积增大，NO2浓度瞬间减小，因此混合气体颜色变浅，随后平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，从而生成更多NO2气体，使混合气体颜色又逐渐变深，可根据混合气体的颜色先变浅后变深来证明化学平衡的移动，C正确； D．图④中H2O2的浓度不同，催化剂成分也不同，没有控制唯一变量，无法用于探究 Fe3+、Cu2+对 H2O2分解速率的影响，D错误； 故答案选C。 3．C 【详解】A．生成时，未指明气体状况（如标准状况），无法确定的物质的量，因此无法计算减少的气体分子数，A错误； B．根据反应，生成时转移2 mol电子（氧元素发生歧化反应），生成时转移0.2 mol电子，即，不是，B错误； C．分子结构为直线形O=C=O，含有2个σ键（C-O σ键），含有0.2 mol σ键，即个σ键，C正确； D．的摩尔质量为50g/mol（质量数14，质量数18），的物质的量为0.1mol，中子数为8（14-6），中子数为10（18-8），一个分子含中子数=8 + 2×10=28，0.1mol含中子2.8mol，即2.8，不是2.2，D错误； 故答案选C。 4．B 【详解】 A.氯化镁是离子化合物，电子式为，A错误； B.的价层电子对数是3，（其中成键电子对数为3，孤电子对数目为0），因此VSEPR模型是平面三角形，B正确； C.基态S原子的价层电子排布式为，因此价层电子的轨道表示式为，C错误； D.NaCl溶液中，离子半径Na+＜Cl-，故体积较大的是Cl-，其周围的水分子应该是氢（显正电性）朝向Cl-，体积较小的是Na+，其周围的水分子应该是氧（显负电性）朝向Na+，D错误； 答案选B。 5．D 【详解】A．实验①说明溶液显酸性，实验②说明开始溶液中不含酚羟基，对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基，故A正确； B．③中加热后加FeCl3立即变紫色，说明有酚羟基生成，发生的反应为+H2O+CH3COOH，故B正确； C．实验②说明开始溶液中不含酚羟基，实验③说明加热后有酚羟基生成，对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基，故C正确； D．实验④溶液呈碱性，碱性条件下FeCl3生成Fe(OH)3沉淀，溶液没有变紫色，不能说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解，故D错误； 选D。 6．C 【详解】A．钢铁的腐蚀速率加快会加速材料损坏，造成资源浪费，对人类有害，A错误； B．肉类腐败速率加快会导致食物更快变质，危害健康，B错误； C．汽车尾气处理速率提高能更快净化污染物（如CO、NOx），减少空气污染，改善环境，对人类有益，C正确； D．塑料老化速率加快会缩短材料使用寿命，且可能释放微塑料或有害物质，对环境不利，D错误； 故选C。 7．C 【分析】a为氢（H），其原子半径较小且化合价为+1；b为碳（C），对应+4价；c为氮（N），对应+5价；d为氧（O），对应-2价；e为钠（Na），是图中原子半径最大且化合价为+1的元素；f为铝（Al），对应+3价；g为硫（S），对应-2价；h为氯（Cl），对应-1价。 【详解】A．e为，f为。金属性 ，因此最高价氧化物对应水化物的碱性 ，A正确； B．e的阳离子为，c的简单阴离子为，二者核外均有10个电子，电子层结构相同，B正确； C．a、c、d分别为H、N、O，可形成（共价化合物），也可形成（离子化合物），因此三种元素组成的化合物不一定是共价化合物，C错误； D．d、f组成的化合物为，是两性氧化物。e的最高价氧化物对应水化物为，g的为，既能与酸反应，也能与碱反应，D正确； 故答案选C。 8．D 【详解】A．中含2 mol 和1 mol ，离子总物质的量为3 mol，数目为，A错误； B．100 g 98%浓硫酸中含和，为1 mol，含4 mol氧原子，为，含氧原子，因此氧原子总数大于，B错误； C．溶液浓度1 mol/L，但未指明溶液体积，无法计算的具体数目，C错误； D．标准状况下，的物质的量为0.1 mol，分子含10 mol电子，含1 mol电子，即个电子，D正确； 故答案选D。 9．D 【详解】A．是固体，增加固体的物质的量不会改变其浓度，因此平衡不移动，的转化率不会提高，A错误； B．该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，但工业生产中温度过高会增加能耗、加速设备腐蚀，还可能导致催化剂失活，因此不是温度越高越好，B错误； C．分离尾气（、）会使平衡正向移动，提高原料转化率，但平衡正向移动导致反应物浓度减小，正反应速率减小，C 错误； D．该反应（吸热），降低温度时平衡向放热方向（逆向）移动；平衡常数只与温度有关，温度降低，减小，D正确； 故答案选D。 10．C 【分析】该电池总反应为，充电时： 失去部分锂离子（ ）和电子，发生氧化反应，应为阳极；而 获得 和电子，发生还原反应，应为阴极。放电时： 获得 和电子，发生还原反应，应为正极；而 失去 和电子，发生氧化反应，应为负极，以此解答。 【详解】A．根据上述分析， 失去 ， 获得 ，电池处于放电状态，A错误； B．根据上述分析，放电时，钴酸锂做正极，B错误； C．根据上述分析，充电时， 在阴极获得电子并结合生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平电极方程式为： ，C正确； D．根据上述分析， 在阳极失去部分锂离子（ ）和电子，发生氧化反应生成生成，阳极电极方程式为：，阴极反应为：，由此可知，失去的电子数与脱出的锂离子数均为x，二者相等，D错误； 故选C。 11．D 【分析】装置B中利用浓氨水和生石灰反应制备NH3，利用装置C除去NH3中的水蒸气，则试剂X可以是碱石灰，装置D中，NH3和TiO2在800℃下反应生成TiN、N2和H2O，化学方程式：，CaCl2可以吸收生成的水蒸气及过量的NH3，据此分析解题。 【详解】A．根据分析可知，试剂X可以是碱石灰，A正确； B．打开管式炉加热开关前需要先打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞一段时间，即先通入NH3排出管式炉中空气后再进行加热，防止干扰实验，B正确； C．根据分析可知，CaCl2可以吸收生成的水蒸气及过量的NH3，C正确； D．若反应前后装置E（吸收生成的水蒸气）质量增加3.24g，则生成水的物质的量为，根据反应方程式可知n(TiN)=n(TiO2反应)=0.18mol/2=0.09mol，理论n(TiN)=，产率=×100%=90%≠80%，则TiN的产率不为80%，D错误； 答案选D。 12．A 【详解】A．中C、N原子均含有孤电子对，但N的电负性比C的大，C原子更容易提供孤电子对，则[Fe(CN)6]3-中提供孤电子对形成配位键的原子为C，而不是N，A错误； B．将题干晶胞等分成8个小立方体，R在右下后面的小立方体的体心上，结合M原子坐标为(0，0，0)，则R处K+的坐标为，B正确； C．由题干晶胞可知，Fe2+和K+间的最短距离为体对角线的，即为，C正确； D．由题干晶胞可知，晶胞中含有K+个数为4，Fe2+的个数为：=4，Fe3+的个数为：+1=4，则含有4个KFe[Fe(CN)6]，则晶胞的质量为：g，晶胞的体积为：(a×10-7 cm)3，则滕氏蓝晶体的密度为=，D正确； 故选A。 13．D 【分析】利用对硝基苯甲醛通过“非接触”加氢生成对氨基苯甲醛的工作原理示意图，该装置是原电池，根据的移动方向可知碳纳米电极b是正极，钯电极a是负极。 【详解】A．该装置是原电池，故可将化学能转化为电能，A正确； B．H在活性位点上失电子生成，反应为，B正确； C．原电池中电子从负极(电极a)经外电路流向正极(电极b)，C正确； D．每消耗转移电子的物质的量为2 mol，同时由对硝基苯甲醛转化为对氨基苯甲醛反应为：，转移电子的物质的量为2 mol则生成 mol对氨基苯甲醛，D错误； 故选D。 14．B 【详解】A．将AgOH悬浊液加入浓氨水溶解是由于形成[Ag(NH3)2]+络合物，加入稀硝酸溶解是发生中和反应，并非两性氢氧化物的性质（两性需同时与强酸、强碱反应），A错误； B．温度升高，化学反应速率增大，40℃时乳白色浑浊（硫沉淀）产生更快，与“温度越高，反应速率越大”的结论一致，B正确； C．K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成蓝色沉淀，仅证明溶液中存在Fe2+，但FeSO4可能部分变质（含Fe3+），无法证明未变质，C错误； D．SO2和CO2饱和溶液浓度不同（SO2溶解度更大），pH小表明[H+]较大，但酸强度（Ka）比较需在相同浓度下进行，该实验无法直接得出Ka(H2SO3) >Ka(H2CO3)的结论，D错误； 故答案选B。 15．B 【分析】随着氯离子浓度增大，平衡Hg2+[HgCl]+ [HgCl2] [HgCl3]− [HgCl4]2−正向移动，所以a表示δ[HgCl4]2−，b表示δ[HgCl2]，c表示δ[HgCl3]−，d表示δ[HgCl]+，e表示δHg2+。 【详解】A．根据分析可知d表示δ{[HgCl]+}，A错误； B．根据图可知反应为HgCl2+Cl- [HgCl3]−，K3=，当HgCl2和 [HgCl3]−浓度相等时，K3=，-lgc(Cl-)=0.84，则c(Cl-)=10-0.84mol/L，K3=100.84，B正确； C．根据图像可知，K4=，当[HgCl3]−与 [HgCl4]2−相等时，K4=，-lgc(Cl-)=1，则c(Cl-)=0.1mol/L，K4=10，当HgCl2和 [HgCl3]−浓度相等时，K3=，-lgc(Cl-)=0.84，则c(Cl-)=10-0.84mol/L，K3=100.84，K4＞K3，C错误； D．Q点时，c(Cl-)=10-6.74，Hg2+与[HgCl]+相等，K1===106.74，M点时，c(Cl-)=10-6.48，[HgCl]+与[HgCl2]相等，K2===106.48，P点Hg2+与[HgCl2]浓度相等，K1× K2= ×===106.74×106.48=1013.22，c(Cl-)=10-6.61mol/L，D错误； 故答案为：B。 16．(1)D (2) 胶头滴管 量筒 (3) (4) (5)较小 (6) 不会 混合后溶液体积为，，，根据题意，，满足资料中 “两种离子不会反应” 的条件，因此不会出现白色沉淀 【分析】．根据1、2、3三组实验可知，CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的适用条件为：待测溶液和CaCl2溶液均为较低浓度，此时Na2CO3产生沉淀，NaHCO3无现象，可清晰鉴别；浓度升高时，NaHCO3也会生成CaCO3沉淀（甚至伴随产生CO2）。 【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液，需要进行溶解、转移、定容等操作。 A．配制一定物质的量浓度的溶液，不需要使用护目镜，A不符合题意； B．该图标是热烫标志，在配制该溶液过程中，不需要加热等操作，B不符合题意； C．该图标是明火标志，与配制溶液的操作无直接关联，C不符合题意； D．该图标是洗手标志，实验结束以后，离开实验室需要用肥皂等清洗双手，D符合题意； 故选D。 （2）①用浓溶液配制稀溶液，实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒。 ②定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，根据，��不变，��偏小，则所配制溶液的浓度> 0.5 mol/L。 （3）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，；氯化钙与碳酸氢钠在一定条件下也能反应生成碳酸钙沉淀，所以上述实验中白色沉淀均为。 （4）根据反应元素守恒可知，产生气泡的成分为，该反应的离子方程式为：。 （5）浓度较小时，碳酸氢钠与氯化钙可能不生成沉淀，碳酸钠可以产生沉淀，可以区分；浓度增大到一定程度时，碳酸氢钠与氯化钙才会生成沉淀和气体，对碳酸氢钠浓度要求较高，和碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀现象相同，不便于鉴别。 （6）混合后溶液体积为，，，根据题意，，满足资料中 “两种离子不会反应” 的条件，因此不会出现白色沉淀。 17．(1) (2) + + 24 = 2 (3) 、、 2 + = 3 (4)蒸发浓缩 (5)稀硫酸 【分析】“碱溶”时 、与 反应，滤渣1为不反应的、Fe、CuO，滤液1为，通入，滤液 2 为碳酸钠、碳酸氢钠等溶液，滤渣 2 为氢氧化铝，与硫酸反应生成硫酸铝，硫酸铝与硫酸钾、水反应结晶得到明矾。酸溶后溶液含铁离子、铜离子、氢离子，加入铁粉还原，铁离子被还原为亚铁离子，铜离子被置换为铜，氢离子与铁反应生成氢气，滤渣 3 为铜和过量铁，滤液 3 为硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾；滤渣 3 提纯铜可加稀酸溶解铁。 【详解】（1）碱溶过程中 与 溶液反应生成，酸溶过程中 与溶液反应生成，故“碱溶”“酸溶”都会产生的气体为；滤液 2 为通入 后过滤得到的溶液，主要含、等，其中含 10 个电子的阳离子为。 （2）“反应 - 结晶”为与、反应生成，反应的化学方程式为 + + 24 = 2。 （3）“还原”步骤需将还原为、还原为，且不引入新杂质，故试剂 X 为；酸溶后溶液中含、、，均能与发生反应；其中与的反应 2 + = 3无单质生成，不属于置换反应，而 + = + 、 + 2 = + 为置换反应。 （4）“滤液 3”为溶液，得到绿矾的操作包含在氮气气氛中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥，氮气气氛可防止被氧化。 （5）“滤渣 3”为和过量，提纯需溶解而不溶解，最佳试剂为稀硫酸，与稀硫酸反应生成和，不反应，过滤可得到纯净的，而生成的可以和“滤液 3”合并，提高绿矾产率。 18．(1) < KA＞KC (2)A (3) 25% 减小 增大 【详解】（1）正反应气体物质的量减少，增大压强平衡正向移动，CO平衡转化率增大；根据图示，相同温度下，压强下的平衡转化率大于，所以<。升高温度，CO平衡转化率降低，可知正反应放热，C点温度大于A点，所以平衡常数>； （2）A．正反应气体物质的量减少，压强是变量，体系压强保持不变，反应一定达到平衡状态，故选A；     B．消耗速率与消耗速率相等，说明逆反应速率大于正反应速率，反应没有达到平衡状态，故不选B； C．依据三段式可知 CO的体积分数为 即反应中CO的体积分数始终为0.5，若CO的体积分数保持不变，反应不一定达到平衡状态，故不选C；     D．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，容器中混合气体的密度保持不变，反应不一定达到平衡状态，故不选D； 选A。 （3）①在、时，向密闭容器中充入与发生反应，平衡时CO的平衡转化率为50%，则 的体积分数是；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，氢气的平衡转化率增大，CO的平衡转化率减小；不变，氢气的浓度降低，所以CO与的浓度比增大。 ②在、时，若压强恒定为，则平衡常数 。 19．(1)4-溴苯乙酸 (2)+3NaOH+NaBr+CH3OH+H2O (3)碳溴键，酯基 (4)   (5)取代反应 (6) 9种 、(任写一种) (7)CH3COOHCH3COOCH3CH2(COOCH3)2 【分析】A通过一系列步骤合成M，根据D→E→F的反应条件、D和F的结构简式和E的分子式可知，E为 。 【详解】（1）根据A的结构简式知，其名称为4-溴苯乙酸； （2）B中碳溴键和酯基可与NaOH溶液反应，由于碳溴键与NaOH反应后生成酚羟基，还可与NaOH溶液反应，则1molB消耗NaOH的物质的量为3mol，化学方程式为：+3NaOH+NaBr+CH3OH+H2O； （3）根据C的结构简式知，其官能团为碳溴键、酯基； （4）据分析，E的结构简式为 ； （5）根据G和H的结构简式可知，G与反应生成H和HCl，反应类型为取代反应； （6）B的分子式为C9H9O2Br，N的分子式比B少一个溴原子、多一个氢原子，N的分子式为C9H10O2，N能发生银镜反应、其中一种水解产物能与FeCl3溶液显紫色，说明N中含有HCOO-与苯环直接相连，若N的苯环上有两个侧链：HCOO-和乙基（两个侧链有邻、间、对3种位置），若N的苯环上有三个侧链：HCOO-和2个甲基（两个甲基为邻位时HCOO-有2种位置、两个甲基为对位时HCOO-有1种位置、两个甲基为间位时HCOO-有3种位置），符合题意的共有9种同分异构体；核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶6，该分子中含有2个等效的甲基、1个-OCHO、苯环上有2种氢（比例为1：2），则符合要求的结构简式为、(任写一种)； （7）根据A→C的合成路线可知：RCH2-COOH与SOCl2、CH3OH反应生成RCH2-COOCH3，RCH2-COOCH3与NaH、THF、CO(OCH3)2反应时酯基邻位-CH2-中的一个氢被-COOCH3取代生成RCH(COOCH3)2，因此以CH3COOH为原料合成CH2(COOCH3)2的路线为：CH3COOHCH3COOCH3CH2(COOCH3)2。 答案第10页，共10页 高三化学答案 第2页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $