精品解析：广东省广州奥林匹克中学2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

广州奥林匹克中学2025学年第一学期高二年级期中考试题 化学学科 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Ni：59 Cu：64 Br：80 第Ⅰ卷 选择题(共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的。 1. 下列设备工作时，化学能转化为电能的是 A. 碱性普通锌锰电池 B. 天然气灶 C. 风力发电 D. 太阳能电池 【答案】A 【解析】 【详解】A．原电池装置将化学能转化为电能，故A正确；        B．天然气灶将化学能转化为热能，故B错误； C．风力发电将风能转化为电能，故C错误； D．太阳能电池将太阳能转化为电能，故D错误； 答案为：A。 2. 下列表达式正确的是 A. 醋酸铵电离： B. 明矾净水原理： C. 草酸根的水解反应： D. 碳酸钙的沉淀溶解平衡： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸铵是强电解质，应完全电离，电离方程式应使用等号而非可逆符号，A错误； B．明矾净水中水解生成胶体（非沉淀），且水解反应为可逆过程，方程式应使用⇌，B错误； C．草酸根（）水解应分步进行，总式直接生成和2OH⁻，不符合分步水解的实际过程，C错误； D．碳酸钙的沉淀溶解平衡正确使用可逆符号表示，且产物符合实际，D正确； 故答案选D。 3. 下列溶液一定是中性的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成的盐溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．当c(H⁺)=c(OH⁻)= mol/L时，无论温度如何，氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，A正确； B．pH=7的溶液仅在25℃时呈中性，若温度变化（如100℃时Kw=，pH=6为中性），pH=7可能呈碱性，B错误； C．石蕊试液紫色对应pH范围5-8，此时溶液可能呈弱酸性、中性或弱碱性，无法确定一定中性，C错误； D．酸与碱恰好完全反应生成的盐溶液是否中性取决于酸碱强弱，如强酸弱碱盐呈酸性，弱酸强碱盐呈碱性，D错误； 故答案选A。 4. 下列有关实验仪器或用品的使用正确的是 A. 用10mL量筒量取8.20mL稀盐酸 B. 在中和热测定实验中，用铁棒搅拌加快反应速率 C. 用pH试纸测定溶液的pH时，先用蒸馏水润湿试纸 D. 用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．量筒的精度为0.1mL，用10mL量筒可量取8.2mL稀盐酸，A错误； B．铁的导热性强，用铁棒搅拌会导致热量的散失，B错误； C．pH试纸不能湿润，应用干燥的pH试纸测定溶液的pH，以防溶液被稀释后带来测定误差，C错误； D．滴定管可精确到0.01mL，故可量取20.00mL KMnO4溶液，D正确； 故选D。 5. 我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。放电时，下列说法正确的是 A. 铂电极上发生还原反应 B. 阴离子移向正极 C. 电子由铂网经外电路流向铝板 D. 一段时间后，正极区附近溶液的pH变小 【答案】A 【解析】 【分析】空气中的氧气与铝反应产生电流可知Al为负极，铂网为正极。 【详解】A．铂电极为正极，氧气在此被还原，发生还原反应，A正确； B．放电时阴离子应移向负极（铝板）以中和电荷，而非正极，B错误； C．电子从负极（铝板）经外电路流向正极（铂网），C错误； D．正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH⁻，pH增大，D错误； 故选A。 6. 下列生活、生产中盐类的应用，能用盐类水解原理解释的是 A. 用做射线透视肠胃的内服药 B. 用热溶液清洗餐具上的油污 C. 用溶液腐蚀铜制电路板 D. 用除去工业废水中的和 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸钡不能与胃液的主要成分盐酸反应，所以可以用硫酸钡做射线透视肠胃的内服药，则用硫酸钡做射线透视肠胃的内服药不用盐类水解原理解释，故A不符合题意； B．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，油脂的水解程度增大，所以用热碳酸钠溶液清洗餐具上的油污能用盐类水解原理解释，故B符合题意； C．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，常用于腐蚀铜制电路板，则用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板不用盐类水解原理解释，故C不符合题意； D．硫化钠溶液能与铜离子、汞离子反应生成硫化铜沉淀、硫化汞沉淀，常用于除去工业废水中的铜离子、汞离子，则硫化钠用于除去工业废水中的铜离子、汞离子不用盐类水解原理解释，故D不符合题意； 故选B。 7. 在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为、时的体积分数随时间的变化如图。下列说法正确的是 A. 在温度为时，混合物的密度不变说明反应达到平衡状态 B. 该反应的 C. 、下该反应的化学平衡常数比较： D. 在实际工业生产中，通入过量的空气可以提高的转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．密度=质量/体积，容器容积不变（体积恒定），反应前后气体总质量守恒（质量恒定），故密度始终不变，不能作为平衡标志，A错误； B．温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短，由图像（通常温度高的曲线先平衡）知T2＞T1；平衡时T1下SO3体积分数更高，说明升高温度（T2＞T1）平衡逆向移动，逆向吸热则正向放热，ΔH＜0，B错误； C．该反应正向放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小。因T2＞T1，故K(T1)＞K(T2)，C错误； D．通入过量空气（含O2），增大O2浓度，平衡正向移动，可提高SO2转化率，D正确； 故选D。 8. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室常用排饱和食盐水的方式收集氯气，可有效减少氯气因溶解而损失 B. 向稀盐酸中加入少量蒸馏水，溶液中降低 C. 反应达到平衡，压缩容器增大压强，颜色变深 D. 加催化剂，使和在一定条件下更快转化为 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气溶于水，存在平衡：，饱和食盐水中浓度高，使溶解平衡逆向移动，减少溶解，符合勒夏特列原理，A正确； B．盐酸为强酸，不存在电离平衡，稀释盐酸导致浓度降低是物理稀释，未涉及平衡移动，B错误； C．反应前后气体物质的量相等，加压虽使浓度增大颜色变深，但平衡不移动，现象不是平衡移动导致，C错误； D．催化剂仅加快反应速率，但不影响平衡，与勒夏特列原理无关，D错误； 故答案选A。 9. 已知反应： 下列结论正确的是 A. 含有0.5molH2SO4的溶液与含有0.5molBa(OH)2的溶液混合，放出57.3kJ热量 B. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 C. 碳的燃烧热为△H2 D. △H2>△H3 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有0.5molH2SO4的溶液与含有0.5molBa(OH)2的溶液反应的离子方程式为，除了生成水还有BaSO4生成，与反应①不一致，放出热量不是57.3kJ，故A错误； B．醋酸为弱酸，电离过程吸热，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故B错误； C．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，碳的燃烧热应该是完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，反应②产物为CO，因此为△H2不是碳的燃烧热，故C错误； D．碳燃烧应生成二氧化碳放出热量更多，绝对值△H3更大，燃烧为放热反应，焓变为负值，因此△H2>△H3，故D正确； 故选D。 10. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是 A. NaH2PO2溶液呈酸性 B. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO C. H3PO2溶液加入到酸性KMnO4溶液中，产物H3PO4属于还原产物 D. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH－ = PO+3H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子，则NaH2PO2为正盐，而且属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故A错误； B．一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子，则H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H++ H2PO，故B正确； C．H3PO2具有还原性能被高锰酸钾氧化，则将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，氧化产物为H3PO4，故C错误； D．一元弱酸与NaOH按照物质的量1:1反应，所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH－= H2PO+H2O，故D错误； 故选B。 11. 常温下，一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A. 的水溶液中：、、、 B. 水电离的为的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 含有大量的水溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液为强碱性，、、、在强碱性下均稳定，无沉淀或反应，能大量共存，A正确； B．水电离的为的溶液可能为强酸或强碱，在酸中与反应生成CO2，在碱性条件下，会转化为，与反应生成沉淀，均不能大量共存，B错误； C．的溶液中含，在存在下形成强氧化性环境，会被氧化为，无法大量共存，C错误； D．与形成络合物，且与发生双水解生成Fe(OH)3和CO2，无法大量共存，D错误； 故选A。 12. 下列实验操作能达到目的是 A. 用溶液和溶液混合反应得到固体 B. 直接加热蒸干并灼烧溶液得到固体 C. 实验室配制溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解 D. 除去溶液中混有的少量，加入足量粉末搅拌后过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al3+与在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2，无法得到Al2(CO3)3固体，A错误； B．CuCl2溶液蒸干时，Cu2+水解生成的HCl挥发，最终残留固体为CuO而非CuCl2，B错误； C．FeCl3水解需加酸抑制，但加入H2SO4会引入杂质，应使用盐酸，C错误； D．Mg(OH)2与Fe3+水解产生的H+反应，促使Fe3+完全水解为Fe(OH)3沉淀，过滤后得到纯净MgCl2，D正确； 故选D。 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 醋酸溶液中含有的数目为 B. 常温下， 的溶液中含有数目为 C. 标况下， 与 充分反应，所得气体的分子数为 D. 常温下， 和足量的浓硝酸反应生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能完全解离，0.1mol/L醋酸溶液中H+浓度远低于0.1mol/L，因此H+数目小于0.1NA，A错误； B．pH=12的溶液中，H+的浓度为1×10-12mol/L，OH-浓度为=0.01mol/L，1L溶液中OH-数目为0.01mol/L×1L×NAmol-1=0.01NA，B正确； C．标况下， 与 的物质的量分别为1mol和0.5mol，1mol NO与0.5mol O2发生反应生成1mol NO2，1mol NO2又会发生反应，完全反应后生成的气体分子数小于NA，C错误； D．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，反应迅速停止，生成的NO2数目远小于3NA，D错误； 故选B。 14. 下列溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的是 A. 饱和小苏打溶液中： B. 溶液中：滴加几滴稀盐酸，增大 C. 与混合溶液呈酸性： D. 时，的纯碱溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和小苏打溶液中，根据物料守恒，钠离子浓度等于、和的总浓度，因此c(Na+) > c() + c()，A正确； B．在溶液中存在水解平衡，其水解平衡常数。可得。滴加稀盐酸，溶液中增大，而在温度不变时为定值，故比值减小，B错误； C．混合液呈酸性时，电荷守恒为c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)。因c(H+) > c(OH-)，故c(Na+) < c(CH3COO-)，C错误； D． 50℃时，水的离子积常数大于，pH=12的溶液中，，。在纯碱溶液中，根据质子守恒可近似得到。由水解平衡常数表达式可知，。由于远大于，而（碳酸根水解常数）随温度升高而增大，其数量级约为，可推算出不等于，D错误； 故答案选A。 15. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下将晶体与晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯温度降低 该反应 B 向 溶液中滴加2滴 溶液，再滴加2滴 溶液 白色沉淀变成蓝色沉淀 C 用计测量醋酸、盐酸的，比较溶液的大小 醋酸的比较大 是弱电解质 D 测量中和反应热，向盐酸中加入溶液时，要缓慢倒入，边加边搅拌 温度计温度上升 盐酸与氢氧化钠溶液反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与晶体混合后，烧杯温度降低说明：反应吸热，即ΔH>0，题中结论ΔH<0，故A错误； B．向 溶液中滴加2滴溶液，生成白色沉淀（），再滴加2滴 溶液，白色沉淀转化为蓝色沉淀（），说明的Ksp比的Ksp更小，结论正确，故B正确； C．若醋酸与盐酸浓度相同，通过对比pH大小，醋酸pH较大，可证明醋酸为弱酸，但题目未明确两种酸的物质的量的浓度，无法通过pH值大小直接比较两种酸的强弱，故不能得出相应的结果，不符合题意，故C错误； D．中和反应放热正确，但缓慢倒入会导致热量散失，操作错误，应迅速倒入，故D错误； 故答案选B。 16. 25℃时，在20.0 mL 0.10 氨水中滴入0.10 的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. a点溶液中 B. b点溶液中离子浓度由大到小的排序是 C. c点溶液中 D. d点溶液中存在平衡 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，d点为恰好中和，溶质为。 【详解】A．a点为未加入盐酸时的氨水，根据物料守恒，氨水中N元素以和形式存在，初始浓度为0.10 mol/L，溶液体积未变，故，A正确； B．b点加入10 mL 盐酸，反应后为等物质的量的和混合液，溶液显碱性（），电荷守恒，则，离子浓度顺序为，B正确； C．c点pH=7，溶液呈中性，，由电荷守恒可知，C错误； D．d点加入20mL盐酸，恰好完全反应生成，水解：，D正确； 故答案选C。 第II卷 非选择题(共56分) 17. 某研究性学习小组探究的化学性质并测定某药片中的含量，回答下列问题。 （1）探究溶液的酸碱性。 实验测得溶液呈___________(填“酸性”、“中性”、“碱性”)，原因为___________(用离子方程式表示)。 （2）利用下图装置探究的稳定性。 已知：绿矾为晶体，受热分解产物为4种氧化物。 ①实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中现象表明绿矾分解产物有___________(填化学式)。 ②预测Ⅲ中现象为___________设计实验证明Ⅲ中现象有可逆性，操作和现象为：取少量Ⅲ中溶液于试管中，___________。 ③Ⅳ中溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气。反应的化学方程式为___________。 （3）缺铁性贫血往往口服主要成分为的药片。现用氧化还原滴定法测定某品牌药片中含量，反应原理为：，称取药片，剥掉表面糖衣，将药片捣碎，配成溶液，用溶液滴定。 滴定次数 待测溶液体积 溶液体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 2 3 该药片中的质量分数为___________，若盛装溶液的___________滴定管(填“酸式”、“碱式”)用蒸馏水洗净后没有润洗，则测定结果将___________。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. （2） ①. ②. 品红溶液褪色 ③. 用酒精灯加热，若品红颜色恢复成原来的颜色，即可证明品红褪色有可逆性 ④. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （3） ①. 95% ②. 酸式 ③. 偏大 【解析】 【分析】实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色,说明有氧化铁生成，Ⅱ中有白色沉淀生成，说明有三氧化硫生成，III中品红溶液褪色，说明有二氧化硫生成，IV用NaOH溶液来吸收二氧化硫，防止污染空气。 【小问1详解】 Fe2+在水溶液中易水解，溶液呈酸性，水解方程式为：； 【小问2详解】 ①实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色,说明有氧化铁生成，Ⅱ中有白色沉淀生成，说明有三氧化硫生成，所以Ⅱ中现象表明绿矾分解产物有SO3，故答案为：SO3； ②实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色,说明有氧化铁生成，即铁元素价态升高，根据氧化还原规律，则硫元素价态降低，生成二氧化硫，二氧化硫通入品红溶液中褪色，要证明品红褪色有可逆性，可取少量Ⅲ中溶液于试管中，用酒精灯加热，若品红颜色恢复成原来的颜色，即可证明品红褪色有可逆性，故答案为：品红溶液中褪色；用酒精灯加热，若品红颜色恢复成原来的颜色，即可证明品红褪色有可逆性； ③绿矾受热分解生成了二氧化硫，用NaOH溶液来吸收，防止污染空气。反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O； 【小问3详解】 三组滴定数据中，第二组差距较大，应舍弃，取第一、三两组取平均值得消耗高锰酸钾的体积为，根据反应原理为：，则n(Fe2+)=5n(MnO)=50.1000 mol/L×25.00×10-3L=0.0125 mol，100mL溶液中n(FeSO4)总 = 0.0125 mol × (100mL / 25.00mL) = 0.05 mol，则FeSO4的质量，0.05mol×152 g/mol=7.6 g，该药片中FeSO4的质量分数为，若盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有润洗，会稀释标准液，使标准液体积偏大，导致测定结果将偏大。 18. 锰是一种重要的过渡元素，工业上以菱锰矿()[含、、等杂质]为原料制取有多种方法，生产流程如下。 已知常温下几种金属氢氧化物沉淀时的： Mn 开始沉淀时 完全沉淀时 （1）为提高酸浸速率，可以采取的措施___________。(写出两条)。 （2）滤液Ⅰ中加双氧水的目的是___________。 （3）滤渣Ⅱ的成分是___________，为除尽杂质而又不损失锰，应调节溶液范围为___________。常温下的溶度积，如果调为8时，残留在滤液Ⅱ中的的物质的量浓度为___________。 （4）滤液Ⅱ中加入、反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）升高温度、适当增大硫酸浓度、将矿石粉碎等 （2）将Fe2+氧化为Fe3+ （3） ①. Cu(OH)2、Fe(OH)3； ②. 6.7≤pH＜8.3 ③. 3.0×10-8mol/L （4）3Mn2+++3H2O=6H++3MnO2↓+Cl- 【解析】 【分析】工业上以菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取MnO2，菱锰矿加过量H2SO4溶解，金属化合物均转化为离子进入溶液中，SiO2不反应，故滤渣I为SiO2；滤液I中加H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，再加MnCO3或Mn(OH)2调pH至6.7-8.3，将Cu2+、Fe3+转化为Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀，则滤渣Ⅱ为Cu(OH)2、Fe(OH)3；滤液溶质为MnSO4，加入KClO3和H2SO4将MnSO4氧化为MnO2，过滤得到产物。 【小问1详解】 升高温度、适当增大硫酸浓度、将矿石粉碎等可提高酸浸速率，故答案为：升高温度、适当增大硫酸浓度、将矿石粉碎等。 【小问2详解】 亚铁离子可以被H2O2氧化为铁离子，有利于除去，滤液I中加双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+。 【小问3详解】 根据分析，滤渣II的成分是Cu(OH)2、Fe(OH)3；根据表格可知，Cu(OH)2完全沉淀时pH为6.7，Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3，为除尽杂质而又不损失锰，应调节溶液pH范围为6.7≤pH＜8.3，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10−20，如果调pH为8时，溶液中c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=，残留在滤液Ⅱ中的Cu2+的物质的量浓度为mol/L=3.0×10-8mol/L，故答案为：Cu(OH)2、Fe(OH)3；6.7≤pH＜8.3；3.0×10-8mol/L。 【小问4详解】 滤液Ⅱ中加入、，KClO3在酸性条件下将Mn2+氧化为MnO2，转化为Cl-，根据得失电子守恒和原子守恒离子方程式为3Mn2+++3H2O=6H++3MnO2↓+Cl-，故答案为：3Mn2+++3H2O=6H++3MnO2↓+Cl-。 19. 、、既是重要的化工原料又是未来重要的能源物质。 （1）将 和 通入容积为的反应室中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度的关系如图甲所示。 ①该反应的___________0(填“”或“”)。 ②若时反应达到平衡所需的时间为，则用表示内该反应的平均反应速率为___________，该反应的平衡常数为___________。 ③下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。 a． b．气体的密度不再随时间改变 c．和的浓度之比不再随时间改变 d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变 （2）工业上用天然气和水蒸气为原料，分为两阶段制备甲醇。 制合成气：；合成甲醇： 为解决合成气中过量而不足的问题，原料气中需添加：。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中与体积比为___________。 （3）一定温度和压强下发生反应： ，达到平衡时，改变温度()和压强()，反应混合物中的物质的量分数变化情况如图乙所示，下列关于温度()和压强()的关系判断正确的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （4）以加氢制低碳醇的热力学数据如下： 则 ___________。 （5）根据下列电化学装置，回答下列问题： 甲池装置是甲烷燃料电池，通入一极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. > ②. ③. ④. d （2） （3）C （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 ①将 和 通入容积为的反应室中，在一定条件下发生反应，根据图甲，CH4的平衡转化率随温度升高而增大，这说明升高温度，平衡右移，正反应是吸热反应，因此，ΔH > 0； ②已知100℃时CH4的平衡转化率为40%，即消耗的CH4为：，反应时间为5 min，容器体积为2 L。根据反应方程式： H2的平均反应速率：平衡浓度：，，，，平衡常数； ③a．根据反应方程式，  始终等于  ，无论是否达到平衡，此关系均成立，不能说明反应达到平衡，a不选； b．反应前后气体总质量不变，且容器体积固定（2 L），根据  ，密度始终不变，不能说明反应达到平衡，b不选； c．根据方程式，  始终成立，无论是否达到平衡，不能说明反应达到平衡，c不选； d．反应前后气体分子数变化，而总质量不变。根据  ，随着反应进行，  增加，  减小。当  不再变化时，说明反应达到平衡，d选； 故选d。 【小问2详解】 通过添加  来调整合成气中  和  的比例，使两者达到最佳配比，根据合成甲醇的反应，每消耗 1 mol  ，需要 2 mol  。因此，最佳的  比应为 2:1，设原料气中  的初始体积为  ，  的初始体积为  ，制合成气的反应，每消耗 1 mol  ，生成 1 mol  和 3 mol  ， 的作用：，每消耗 1 mol  ，需要 1 mol  ，生成 1 mol  和 1 mol  。设  ，  ，根据制合成气的反应，  mol  会生成  mol  和  mol  ，根据  的反应，  mol  会消耗  mol  ，生成  mol  ，因此，总  的物质的量为  ，总  的量为 ，则，，因此，  。 【小问3详解】 是一个放热反应，且正反应是气体分子数减少的过程，升高温度，平衡左移，CH3OH的物质的量分数减小，增大压强，平衡右移，CH3OH的物质的量分数增大，由此可知：P1>P2>P3>P4，T1>T2>T3>T4，A、B、D错误，答案为C。 【小问4详解】 已知反应：①  ；②  ，②-①×2可得 。 【小问5详解】 甲池是甲烷燃料电池，电解质为KOH溶液。通入  的一极为正极，发生还原反应。在碱性条件下，  得电子后与水结合生成  ，电极方程式为：。 20. 、、是中学化学常见的弱酸，其电离平衡常数如下所示。 酸 电离平衡常数(常温) 回答下列问题： （1）土壤的一般在之间。但土壤中含量较高时，可高达，喷洒溶液可有效调节土壤的，试用平衡移动原理解释___________。 （2）一定温度下，向 溶液中加入 固体，溶液的，则___________(填“大于”、“小于”)，则溶液中___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 （3）向溶液中通入少量的化学方程式为___________。 （4）常温下在 溶液中逐滴加入 溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液变化的部分情况如图所示。 ①在同一溶液中，、、___________(填“能”或“不能”)大量共存。 ②时，溶液中可测出其含量的含碳元素的微粒为___________，溶液中各种离子的浓度大小关系为___________。 ③溶液中时，溶液的___________(已知，)。 【答案】（1）Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解方程式为，加入CaCl2，生成CaCO3沉淀，浓度减小，平衡逆向移动，浓度减小，碱性减弱 （2） ①. ＜ ②. 不变 （3）NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3 （4） ①. 不能 ②. 、H2CO3 ③. c(Na+)＞c(Cl-)＞c()＞c(H+)=c(OH-) ④. 10.33 【解析】 【小问1详解】 Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解方程式为，加入CaCl2，生成CaCO3沉淀，碳酸根浓度减小，平衡逆向移动，氢氧根浓度下降，碱性减弱，所以能调节pH值，故答案为：Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解方程式为，加入CaCl2，生成CaCO3沉淀，浓度减小，平衡逆向移动，浓度减小，碱性减弱。 【小问2详解】 CH3COOH、CH3COONa的物质的量相等，混合溶液的pH值小于7，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离生成CH3COO-的程度大于CH3COO-水解生成CH3COOH的程度，则溶液中c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)；电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，则溶液中=Ka(CH3COOH)不变，故答案为：＜；不变。 【小问3详解】 酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据电离平衡常数知，酸性：H2CO3＞HClO＞，根据强酸制取弱酸的原理知，向NaClO溶液中通入少量CO2，反应生成NaHCO3和HClO，反应方程式为NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3，故答案为：NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3。 【小问4详解】 ①H2CO3存在于酸性溶液中，存在于碱性溶液中，所以这三种微粒不能大量共存， 故答案为：不能； ②由图象可知，pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为、H2CO3，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c()+c(OH-)+2c()，则c(Na+)＞c(Cl-)，溶液中溶质为NaCl、NaHCO3、H2CO3，根据方程式：、可知c(Cl-)＞c()，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为c(Na+)＞c(Cl-)＞c()＞c(H+)=c(OH-)，故答案为：、H2CO3；c(Na+)＞c(Cl-)＞c()＞c(H+)=c(OH-)； ③溶液中c()：c()=1：1时，=c(H+)=4.7×10-11mol/L，溶液的pH=-lg4.7×10-11=11-0.67=10.33，故答案为：10.33。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州奥林匹克中学2025学年第一学期高二年级期中考试题 化学学科 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Ni：59 Cu：64 Br：80 第Ⅰ卷 选择题(共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的。 1. 下列设备工作时，化学能转化为电能的是 A. 碱性普通锌锰电池 B. 天然气灶 C. 风力发电 D. 太阳能电池 2. 下列表达式正确的是 A. 醋酸铵电离： B. 明矾净水原理： C. 草酸根的水解反应： D. 碳酸钙的沉淀溶解平衡： 3. 下列溶液一定是中性的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成的盐溶液 4. 下列有关实验仪器或用品的使用正确的是 A. 用10mL量筒量取8.20mL稀盐酸 B. 在中和热测定实验中，用铁棒搅拌加快反应速率 C. 用pH试纸测定溶液的pH时，先用蒸馏水润湿试纸 D. 用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 5. 我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。放电时，下列说法正确的是 A. 铂电极上发生还原反应 B. 阴离子移向正极 C. 电子由铂网经外电路流向铝板 D. 一段时间后，正极区附近溶液的pH变小 6. 下列生活、生产中盐类的应用，能用盐类水解原理解释的是 A. 用做射线透视肠胃的内服药 B. 用热溶液清洗餐具上的油污 C. 用溶液腐蚀铜制电路板 D. 用除去工业废水中的和 7. 在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为、时的体积分数随时间的变化如图。下列说法正确的是 A. 在温度为时，混合物的密度不变说明反应达到平衡状态 B. 该反应的 C. 、下该反应的化学平衡常数比较： D. 在实际工业生产中，通入过量的空气可以提高的转化率 8. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室常用排饱和食盐水的方式收集氯气，可有效减少氯气因溶解而损失 B. 向稀盐酸中加入少量蒸馏水，溶液中降低 C. 反应达到平衡，压缩容器增大压强，颜色变深 D. 加催化剂，使和在一定条件下更快转化为 9. 已知反应： 下列结论正确的是 A. 含有0.5molH2SO4的溶液与含有0.5molBa(OH)2的溶液混合，放出57.3kJ热量 B. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 C. 碳的燃烧热为△H2 D. △H2>△H3 10. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是 A. NaH2PO2溶液呈酸性 B. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO C. H3PO2溶液加入到酸性KMnO4溶液中，产物H3PO4属于还原产物 D. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH－ = PO+3H2O 11. 常温下，一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A. 的水溶液中：、、、 B. 水电离的为的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 含有大量的水溶液中：、、、 12. 下列实验操作能达到目的是 A. 用溶液和溶液混合反应得到固体 B. 直接加热蒸干并灼烧溶液得到固体 C. 实验室配制溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解 D. 除去溶液中混有的少量，加入足量粉末搅拌后过滤 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 醋酸溶液中含有的数目为 B. 常温下， 的溶液中含有数目为 C. 标况下， 与 充分反应，所得气体的分子数为 D. 常温下， 和足量的浓硝酸反应生成的数目为 14. 下列溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的是 A. 饱和小苏打溶液中： B. 溶液中：滴加几滴稀盐酸，增大 C. 与混合溶液呈酸性： D. 时，的纯碱溶液： 15. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下将晶体与晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯温度降低 该反应 B 向 溶液中滴加2滴 溶液，再滴加2滴 溶液 白色沉淀变成蓝色沉淀 C 用计测量醋酸、盐酸的，比较溶液的大小 醋酸的比较大 是弱电解质 D 测量中和反应热，向盐酸中加入溶液时，要缓慢倒入，边加边搅拌 温度计温度上升 盐酸与氢氧化钠溶液反应放热 A. A B. B C. C D. D 16. 25℃时，在20.0 mL 0.10 氨水中滴入0.10 的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. a点溶液中 B. b点溶液中离子浓度由大到小的排序是 C. c点溶液中 D. d点溶液中存在平衡 第II卷 非选择题(共56分) 17. 某研究性学习小组探究的化学性质并测定某药片中的含量，回答下列问题。 （1）探究溶液的酸碱性。 实验测得溶液呈___________(填“酸性”、“中性”、“碱性”)，原因为___________(用离子方程式表示)。 （2）利用下图装置探究的稳定性。 已知：绿矾为晶体，受热分解产物为4种氧化物。 ①实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中现象表明绿矾分解产物有___________(填化学式)。 ②预测Ⅲ中现象为___________设计实验证明Ⅲ中现象有可逆性，操作和现象为：取少量Ⅲ中溶液于试管中，___________。 ③Ⅳ中溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气。反应的化学方程式为___________。 （3）缺铁性贫血往往口服主要成分为的药片。现用氧化还原滴定法测定某品牌药片中含量，反应原理为：，称取药片，剥掉表面糖衣，将药片捣碎，配成溶液，用溶液滴定。 滴定次数 待测溶液体积 溶液体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 2 3 该药片中的质量分数为___________，若盛装溶液的___________滴定管(填“酸式”、“碱式”)用蒸馏水洗净后没有润洗，则测定结果将___________。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。 18. 锰是一种重要的过渡元素，工业上以菱锰矿()[含、、等杂质]为原料制取有多种方法，生产流程如下。 已知常温下几种金属氢氧化物沉淀时的： Mn 开始沉淀时 完全沉淀时 （1）为提高酸浸速率，可以采取的措施___________。(写出两条)。 （2）滤液Ⅰ中加双氧水的目的是___________。 （3）滤渣Ⅱ的成分是___________，为除尽杂质而又不损失锰，应调节溶液范围为___________。常温下的溶度积，如果调为8时，残留在滤液Ⅱ中的的物质的量浓度为___________。 （4）滤液Ⅱ中加入、反应的离子方程式为___________。 19. 、、既是重要的化工原料又是未来重要的能源物质。 （1）将 和 通入容积为的反应室中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度的关系如图甲所示。 ①该反应的___________0(填“”或“”)。 ②若时反应达到平衡所需的时间为，则用表示内该反应的平均反应速率为___________，该反应的平衡常数为___________。 ③下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。 a． b．气体的密度不再随时间改变 c．和的浓度之比不再随时间改变 d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变 （2）工业上用天然气和水蒸气为原料，分为两阶段制备甲醇。 制合成气：；合成甲醇： 为解决合成气中过量而不足的问题，原料气中需添加：。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中与体积比为___________。 （3）一定温度和压强下发生反应： ，达到平衡时，改变温度()和压强()，反应混合物中的物质的量分数变化情况如图乙所示，下列关于温度()和压强()的关系判断正确的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （4）以加氢制低碳醇的热力学数据如下： 则 ___________。 （5）根据下列电化学装置，回答下列问题： 甲池装置是甲烷燃料电池，通入一极的电极反应式为___________。 20. 、、是中学化学常见的弱酸，其电离平衡常数如下所示。 酸 电离平衡常数(常温) 回答下列问题： （1）土壤的一般在之间。但土壤中含量较高时，可高达，喷洒溶液可有效调节土壤的，试用平衡移动原理解释___________。 （2）一定温度下，向 溶液中加入 固体，溶液的，则___________(填“大于”、“小于”)，则溶液中___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 （3）向溶液中通入少量的化学方程式为___________。 （4）常温下在 溶液中逐滴加入 溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液变化的部分情况如图所示。 ①在同一溶液中，、、___________(填“能”或“不能”)大量共存。 ②时，溶液中可测出其含量的含碳元素的微粒为___________，溶液中各种离子的浓度大小关系为___________。 ③溶液中时，溶液的___________(已知，)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $