广东东莞实验中学2026-2027学年高三上学期阶段测试（一）化学试卷

2026-2027学年度高三上学期第一次月考化学参考答案 1-5:CDBAC 6-10:CBCCD 11-16:CDBDD C 17.(共13分)(1)NH3(1分) 2 NaHCO0,Na,C0,+C0,↑+H,0(2分) (2)烧杯、玻璃棒(2分)加快NH,HCO,溶解、加快NH,HCO,与NaCI反应(1分) 3)c(1分) 滴入最后一次盐酸标准溶液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复颜色(2分) 甲基橙(2分) 106c%(2分) m 3d 18.(共14分)()1(1分) (2)Na[Al(OH)4]或NaAIO2(1分) (3)2H2S04+2Co(OH)3+H,02=2CoS04+02个+6H,0(2分) (4)7（2分) (5)CD（2分) (6)Co2++HC0+NH3H,0=CoC03↓+NH+H,0(2分) (7)顶点(1分)2(1分) 、(每圈1分，共2分) b 19.(共13分)(1)+205.9(2分) (2)AC(2分) (3)0.2mol/L·min)(2分) 128(2分) (4) b(1分) 温度低于873K时，随温度升高，反应I正向进行的程度大于反应Ⅲ(2分)AB(2分) 20.（共16分)(1)C,H6(1分)醚键、（醇）羟基(2分) (2) CH2=CHCH,Br(1分) 取代反应（或水解反应）(1分) (3BD(2分) 0 (4) C-CH3 (2分) H3C (2分) (6) 2HC=CH,+0,催化剂28 (2分) 酯化反应（或取代反应）(1分) +Ho入N 浓硫酸 +H0(2分) oH东莞实验中学2026~2027学年高三阶段性考试（一） 化学 本试卷共10页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场 号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上方“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的 答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答 在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目 指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案： 不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡按页码顺序交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23 一、选择题：本大题共16小题，1-10小题，每题2分，11-16小题，每题4分，共44分。 在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.中国的非物质文化遗产，不仅是中国的文化瑰宝，也是全人类共同的文化财富。下列物 质的主要成分不是天然高分子材料制成的是 A. 高海拔油竹制成的 D. 敦煌莫高窟出土的 B.苏州镇湖的蚕丝苏绣 C.玉制篆刻印章 羌笛 唐代双鹿塔剪纸 3.现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法不正确的是 A.磁悬浮列车地板所用的PVC面料（聚氯乙烯）由氯乙烯加聚制得 B.“嫦娥六号”利用太阳能电池供电，该电池将太阳能转化为电能 C.我国科学家成功将C0转化为淀粉，C0的电子式为：：O:C:O: D.电动汽车广泛使用磷酸铁锂电池，LiFePO4中Fe的化合价为+3价 第1页（共10页） 3.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 药物研发员：研发抗酸药复方氢氧化铝片 AI(OD3能与酸反应 B 桥梁工程师：用牺牲阳极法对跨海大桥钢管桩进行防护 Fe作电解池阴极被保护 铁路工人：利用铝热反应焊接铁轨 铝热反应为放热反应 D 材料分析员：通过X射线衍射实验区分玻璃和水晶 玻璃是非晶体，水晶是晶体 4.下列操作能达到实验目的的是 乙醇、乙酸、 NH.CI 几滴0.lmol/LNaCl溶液 炒 几滴0.lmol/L 9 NazS溶液 饱和 碳酸钠 AgNO3(aq) 溶液 1mL 0.1mol/L AgNO,溶液 A.实验室制备 C.制备Fe(OH)3 D.验证 B.证明氯化铵不稳定 乙酸乙酯 胶体 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) 5. 红豆杉中的紫杉醇是一种常见的抗癌药物，某有机化合物X(结构如图)是合成紫杉醇的 重要中间体。下列有关X的说法不正确的是 A.能发生加成反应 B.1molX最多与3 nolNaOH反应 C.能使溴的CCl4溶液褪色 D.含有2个手性碳原子 6.潮汕英歌舞被誉为“中华舞蹈的活化石”，其表演的各环节蕴含丰富的化学知识。下列说 法正确的是 A.烟花欢庆：焰色试验属于化学变化 B.焚香起鼓：线香燃烧仅发生复分解反应 C.脸谱之美：F203作红颜料，化学性质相对稳定 D.锣鼓奏乐：黄铜制铜锣，合金硬度小，质量轻 7.设a为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.100mL1mol/L FeCl3溶液中所含Fe3+数目为0.1Na B.某温度时，1LpH=6的纯水中含H数目为1.0×10N% C.50mL12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热转移电子数为0.3Na D.一定条件下，3.2gS02与足量0O2反应转移电子数为0.2a 第2页（共10页） 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 氯水需保存在棕色试剂瓶中并避光放置 HClO具有强氧化性 B 浓硫酸可用于干燥NH? 浓硫酸具有吸水性 向氯水中通入$O2,氯水褪色 Cl,+SO,+2H,O=H,SO +2HCI D 用Na,SO3与稀HNO3反应制备SO2 强酸可制弱酸 9.下列离子方程式正确的是 A.HCO,的水解反应：HCO+H,O≠H,O*+CO B.Ca(OH),溶液滴入NaHSO,溶液中：SO?+Ca2+=CaS0,↓ C.NO2通入水中：3NO2+H,0=2H++2NO3+NO D.Fe0与硝酸反应：Fe0+2Ht=Fe2++H,0 10.一种有机合成的绿色催化剂结构式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的 前四周期主族元素，且在每个周期均有分布，X、Y的价电子数相等。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z>Y>X>W B.电负性：Y>X C.W,X和YX,的VSEPR模型均为平面三角形 D.与X同周期且第一电离能大于X的主族元素有2种 11.用如图装置探究物质性质，持续通入CO2。下列说法错误的是 95% 乙醇 干燥剂 CO. 铜丝 石棉绒Na,O,右棉绒 饱和 新制的氢氧 苯酚钠 溶液 溶液 化铜悬浊液 6 第3页（共10页） A.a中溶液变浑浊 B.b中析出的白色固体主要成分为NaHCO, C.c中铜丝由红变黑，对应了乙醇被氧化的过程 D.若加热d有砖红色沉淀生成，说明c中产物有乙醛 12.污染性气体N,0和C0可催化转变为无害气体，反应中的物质变化过程及能量变化过 程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是 能量Ea=134 kJmol N,O(g) Pt2O+(S)】 CO,(g) eo tooo/ Eb=360kJ.mol- △H,① ② △H2 0o10o N2(g) PtO(s) CO(g) 反应过程 ●表示CO表示0O表 分 乙 A.总反应的△H=+226kJ/mol B.Pt,O和Pt,O都是反应的催化剂 C.反应过程涉及极性键和非极性键的断裂和形成 D.改用其他高效催化剂，E,、E,的值减小，总反应的△H不变 13.结构决定性质，性质决定用途，下列有关“结构一性质一用途”匹配不正确的是 选 结构 性质 用途 项 A 植物油含有碳碳双键 可与H,发生加成反应 生产人造奶油 B NH,与水形成分子间氢键 NH,极易溶于水 作制冷剂 硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升 C 低温石英具有手性 制作石英手表 的长链 大多数离子液体含有体积很大的阴、 具有良好的导电性和难挥 作原电池的电 D 阳离子 发性 解质 第4页（共10页） 14.氨、硫元素的部分价一类二维图如图。下列说法错误的是 含N物质 含S物质 含氧酸 d 氧化物 单质 氢化物 +5+4+20 -3 -2 0 +4+6 N的化合价 S的化合价 A.a、u分子中键角较大的是a B.常温下，等物质的量浓度的y、z水溶液的pH:Z<y C.d与w在一定条件下可以发生氧化还原反应 D.足量Cu与e的浓溶液反应完全时，消耗的还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2 15.学习小组对乙醇催化氧化实验进行改进，装置如下图所示（已知氯化钙吸收乙醇后形成 配合物CaCI·4 CH5OH,常温下稳定，受热会分解)。反应过程中下列说法不正确的是 吸附乙醇 的CaCl,粗铜丝 温度计 新制银氨溶液 洗耳球 A.配合物CaCl2·4 C2H5OH发生分解反应，释放出乙醇 B.打开止水夹，挤压洗耳球的目的是鼓入空气 C.可观察到粗铜丝先变黑后变红 D.将银氨溶液换成酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明有乙醛生成 16.据报道，我国科学家将钙钛矿晶格作为电催化的活性位点平台，用于氧还原选择性合成 H,O2,其电化学装置如图所示。下列有关说法不正确的是 A.ā极与外加电源的正极相连 电源 6 B.Ht由a极区通过质子交换膜移向b极区 OH-HO 质子交换 C.相同条件下，消耗的02与生成的02体积比为1：1 酸溶液 碱溶液 电解 H,0+0,1 D.该电解池的总反应为O2+2H,0=2H20, 第5页（共10页） 二、选择题：本大题共4小题，共56分。 17.(共13分)侯氏制碱法以NaCl、C02和NH3为反应物制备纯碱。 (1)侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入 一，然后再通入另一种气体，最后将此 过程产生的晶体煅烧即可获得纯碱，煅烧时发生反应的化学方程式为 (2)某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaC1和NH4HCO3为反应物在实验室制备纯碱的步 骤如下： ①配制饱和食盐水。配制时，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。 ②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3溶解， 静置，析出NaHCO3晶体。NH4HCO3需研细后加入，目的是 0 ③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到NaCO3固体。 (3)实验小组使用滴定法测定产品的成分：称量mg产品配制成250mL溶液，量取25.00mL 溶液于锥形瓶中，滴入指示剂1，用浓度为c。oL的盐酸标准溶液进行滴定。滴定至第一 个滴定终点B后加入指示剂2，继续用上述盐酸标准溶液进行滴定，滴定至第二个终点C 即停止实验。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。 12 10 20 30 40 50 体积/mL ①到达第一个滴定终点B时消耗盐酸VL,到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸VmL。 V<'2,所得产品的成分为 (填标号)。 a.Na2CO3 b.NaHCO3 c.NaCO3和NaHCO3 d.NaCO3和NaOH ②确定第一次滴定终点的现象为 指示剂2是 (填试剂名称)。 ③产品中NaCO3的质量分数为 (用含mC、1或V的代数式表示)。 第6页（共10页） 18.(共14分)对新能源汽车电池镍钴锰三元材料（住要成分为LiNi-x-yCo,Mn,O2,含少 量Al、Fe杂质)回收的一种工艺简化流程如下： NaOH溶液 稀硫酸、H,O2 Na,S2Os 氨水、NH,HCO, 电池材料 碱浸 酸浸 调pH 沉锰 萃取 反萃取 沉钴 CoCO 滤液1 滤渣1 MnO2 水相 有机相 含Ni[NH)J2 的溶液 己知：①碱浸后，元素Ni、Co以氢氧化物[其中Co为Co(OH)3]、元素Mn以MnO2形式 浸出。 ②离子浓度小于105mol/L可认为该离子完全沉淀。 ③部分氢氧化物的K即如下表： 氢氧化物 Fe(OH), Al(OH)3 Ni(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)2 Kp(298K) 2.8×1039 1.3×10-3 5.5×10-16 1.60×10-15 2.00×10-3 (1)基态Co+的价层电子轨道表示式为 (2沙滤液1'中溶质除了LiOH、NaOH以外，还有 (填化学式)。 (3)“酸浸”后的溶液中Ni、Co、Mn元素以Ni2+、Co2+、Mn2+存在，写出生成Co2+的化学方 程式 (4)常温下，“调pP时，pH最高可调至 (溶液体积变化可忽略)。已知：“酸浸”后 c(Ni2+)=0.055mol/L,c(Co24）=0.016mol/L,cMn2+）=0.020mol/L。 (⑤)少“萃取时，钴离子形成如下图的配合物。钴离子易被萃取进有机相的原因有。（填 标号) CsHi7 O=PO一C0一OP=0 CsHn H17C8 A.配位时Co2+被还原 B.配合物与水能形成分子间氢键 C.钴与O形成配位键 D.萃取剂中有极性较小的疏水基团 (6)写出“沉钴时，生成CoC03的离子反应方程式 第7页（共10页） (7)CoCO3一定条件下可转化为CoO3。假设Co03的立方晶胞结构下图()，则Co在晶胞中 的位置为 ；晶体中与0原子最近且等距离的Co原子的个数为_ 若下图b是该晶胞沿体对角线方向的投影，请在下图b)上补充另外一种原子位置。 b 19.（共13分)甲烷和二氧化碳重整制合成气是实现“双碳目标的途径之一，涉及反应有： I.CH (g)+CO2 (g)2CO(g)+2H2(g)AH =+247.1kJ.mol Ⅱ.C02(g)+H2(g)≠C0(g)+H,0(g)△H2=+41.2 kJ.mol Ⅲ.CH4(g)+H,O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3 回答下列问题： (1)△H3= kJmo。 (2)在恒温恒容条件下若只发生反应虹，下列能说明反应I已达到平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体的压强不再改变 B.混合气体的密度不再改变 C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.反应速率v(CH4):v(CO2):v(CO):v(H2)=1:1:2:2 (3)在一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8olCH4和6 mol CO2发生反应I, 10min达到平衡，H2的浓度为4mo/L,求0~l0min内，u(C02)= 反应I的平衡常数K= 第8页（共10页） (4)常压下，将等物质的量的CH,和CO2以一定流速通入装有催化剂的反应管，实验测得原 料气的转化率和H,O(g)的流出量随温度变化关系如图所示。 100 200 jou)/ 75 150 -o-a 50 100 b 50 ±H2O(g) 25 脚 0 ▲0 1873 800 1000120014001600 温度K ①曲线 (填“a或b)表示CH4的转化率随温度变化曲线； ②温度低于873K时，H,O(g)的流出量随温度升高而增大的原因可能是 ③温度高于1400K时，曲线a、b交于一点的原因可能是 (填标号)。 A.温度高于1400K时，只发生反应I B.温度高于1400K时，反应Ⅱ和反应Ⅲ的反应速率相等 C.温度高于1400K时，有利于催化剂提高原料气的平衡转化率 第9页（共10页） 20.(共16分)烯丙醇(CH2=CH-CH,OH)是重要的有机合成中间体，通过不对称氧化反 应可合成化合物G(一种B-肾上腺素受体阻滞剂。化合物G的一种合成路线如下： ONa CH,CH,CH,OH浓硫酸 A溴代→NaOH水溶液 OH不对称氧化 △ OH △ OH OH (1)化合物A的分子式为 化合物D中含氧官能团的名称为 (2)溴代烃B的结构简式为 ,BC的反应类型为 (3)下列说法正确的有 (填序号) A.C→D的过程中有π键的断裂和形成 B.E分子中所有碳原子可以在同一平面上 C.化合物F存在分子间氢键，且能与水互溶 D.D、E、F和G分子中均含有手性碳原子 (4)烯丙醇的同分异构体中，核磁共振氢谱图中只有一组信号峰的化合物的结构简式为 ONa (⑤)若一定条件下，烯丙醇先与 反应生成M,再经过不对称氧化反应可直接 得到F,写出M的结构简式： (6)以丙烯酸、乙烯和(CH,),NH为有机原料，根据上述信息，分三步合成化合物 ①第一步：在催化剂的作用下，乙烯与O2发生反应生成环状化合物Q,其反应的化学方程 式为 ②第二步：(CH3),NH与Q反应形成链状化合物。 ③第三步：进行 (填反应类型)， 其反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 第10页（共10页）