精品解析：海南省文昌中学2026-2027学年高一上学期第一次月考（领航班）化学试题

2026—2027学年度第一学期高一第一次月考试题 化学（领航班） （考试范围：必修二第五章和第七章1-3节；考试时间：90分钟；满分：100分） 一、单选题（本题有 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 造成酸雨的主要原因是人们向空气排放了大量的有害气体，它们主要是 A. 和 B. SO2和 C. 和SO2 D. 和CO 【答案】B 【解析】 【详解】酸雨分为硫酸型和硝酸型，主要成因是人类向空气中排放的大量和​：​最终会被氧化转化为硫酸，​会转化为硝酸，随降雨形成酸雨。 ​是造成温室效应的主要气体，不会导致酸雨（正常雨水因溶解​，pH约为5.6，酸雨定义为pH小于5.6的雨水）；是有毒气体，不会形成酸雨，​也不是造成酸雨的污染物。 故选B。 2. 下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是 A B C D 丁烷 葡萄糖 浓硫酸 氯化钡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．丁烷易燃，属于易燃气体，故A正确； B．葡萄糖没有腐蚀性，不属于腐蚀类物质，故B错误； C．浓硫酸是硫酸浓度很大的水溶液，不属于加压气体，故C错误； D．氯化钡的性质稳定，没有爆炸性，不属于爆炸类物质，故D错误； 故选A。 3. 化学与人类社会文明、生产生活实践、环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 毕昇发明的“活字印刷术”所使用的泥活字由黏土制成，其主要成分为铝硅酸盐 B. 过氧化尿素可用作动物毛发的漂白剂，也可用作鱼塘的增氧剂 C. 港珠澳大桥的钢管复合桩表面的熔融结合环氧树脂涂料属于新型无机非金属材料 D. 研究表明光化学烟雾污染与太阳辐射强度等有关，因而傍晚时，光化学烟雾污染会减弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．“泥活字”的原料为黏土，黏土的主要成分为铝硅酸盐，A正确； B．过氧化尿素的化学式为，其中有强氧化性且分解可得到氧气，故可以作漂白剂和增氧剂，B正确； C．钢管复合桩表面的熔融结合环氧树脂涂料属于有机高分子材料，C错误； D．光化学烟雾是大量聚集在空气中的氮氧化合物、碳氢化合物在太阳辐射下，与空气中其他成分发生化学作用而产生的有毒气体、白日太阳辐射强度较强，傍晚太阳辐射强度较弱，因而傍晚时光化学烟雾污染的程度会有所下降，D正确； 故选C。 4. 材料对整个科技领域的发展起到了强有力的支撑和推动，下列说法正确的是 A. 的碳、硅原子间通过离子键形成空间网状结构，硬度大，故可用作砂轮磨料 B. “祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃 C. “神舟”飞船宇航员穿的航天服使用了多种合成纤维 D. 二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于共价晶体，碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，并非离子键，A错误； B．正十一烷属于烷烃，分子中仅含碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃，B错误； C．航天服需要满足高强度、耐高温、耐辐射等性能要求，制造过程中使用了芳纶等多种合成纤维，C正确； D．二氧化硅具有良好的导光性，光导纤维依靠光的全反射传输信号，二氧化硅几乎不导电，D错误； 故选C。 5. 下列关于有机物的说法中，正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 乙烯、聚氯乙烯均能使溴的溶液褪色 C. 乙烷、乙醇、乙酸都能发生取代反应 D. 蛋白质、油脂均属于高分子化合物，在一定条件下都能水解 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素均是高分子化合物，都可以用(C6H10O5)n表示，但是聚合度n不同，它们不是同分异构体，A错误； B．乙烯含有碳碳双键能使溴的溶液褪色；聚氯乙烯不存在碳碳双键，不能使溴的溶液褪色，B错误； C．乙烷在光照下能与卤素单质发生取代反应，乙醇含有羟基，能与氢卤酸发生取代反应或发生酯化反应（属于取代反应），乙酸含有羧基，能发生酯化反应（属于取代反应），三种物质均能发生取代反应，C正确； D．蛋白质属于高分子化合物；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，D错误； 故答案选C 6. 下列化学用语不正确的是 A. 丙烷分子的球棍模型： B. 乙烯分子的电子式： C. CH3(CH2)2CH3与CH3CH(CH3)2互为同分异构体 D. CCl4是正四面体空间结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烷分子中有三个碳原子，碳原子间以单键相连，端点碳原子各连3个氢原子，中间碳原子连有2个氢原子，碳原子半径大于氢原子的半径，所以是表示丙烷分子的球棍模型，故A正确； B． 乙烯分子的两个碳原子间以双键相连，故B错误； C．CH3(CH2)2CH3与CH3CH(CH3)2分子式相同，均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，故C正确； D．CCl4可以看作是甲烷中的4个H被Cl代替，甲烷是正四面体结构，所以CCl4也正四面体结构，故D正确； 故选B。 7. 下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A. 实验室制备氨气：NH4Cl = NH3↑+ HCl↑ B. SiO2可与盐酸反应：SiO2 + 4HCl=SiCl4 + 2H2O C. CaCO3与醋酸的离子反应：CaCO3 + 2H＋=Ca2＋ + CO2↑+ H2O D. 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：4HNO3(稀) + 3FeCl2=2FeCl3 + Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制备氨气用与共热，反应为，氯化铵分解生成的和会在低温处重新化合为，A错误； B．不与盐酸反应，只与氢氟酸反应，B错误； C．已知醋酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，正确离子方程式为，C错误； D．稀硝酸与反应时，还原产物应为NO，方程式为：，D正确； 故选D。 8. 用下列实验装置做相关实验不能达到实验目的的是 A．检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．用于处理多余的NH3 D．验证浓氨水与浓硫酸的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸与铜加热反应生成，能使品红溶液褪色，可检验；末尾浸有溶液的棉团可以吸收尾气，防止污染环境，操作能达到目的，A正确； B．Cu与浓硝酸反应放出热量，使具支试管中的空气受热膨胀，导致U型管中红墨水向右侧移动，从而看到U型管中红墨水的左侧液面下降，右侧液面上升，两侧液面不在同一水平面上，因此该装置可用于验证Cu与浓硝酸反应的热量变化，B正确； C．极易溶于水，在导气管末端安装一个干燥管，使其下端进入到水中，这样既可以充分吸收氨气，同时也可以防止倒吸现象的发生，因此可用于处理多余的，C正确； D．浓硫酸不具有挥发性，若将两根玻璃棒分别蘸取浓硫酸、浓氨水靠近，不会在两根玻璃棒之间的空气中产生白烟现象，因此不能用于验证浓氨水与浓硫酸的反应，D错误； 故选D。 二、不定项选择题（本题有6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意。若该小题有2个选项符合题意，全选且正确得4分，只选一个且正确得2分。多选，错选0分。） 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有个氯原子 B. 6.4 g Cu与足量S充分反应，转移电子数为 C. 常温下，2.4 g富勒烯（）和石墨的混合物中含有的碳原子数为 D. 中含有的中子数为 【答案】CD 【解析】 【详解】A．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氯原子数目，A错误； B．与反应生成，由0价变为+1价，6.4 g（0.1 mol）反应转移电子数为，B错误； C．富勒烯和石墨均为碳单质，2.4 g混合物中碳原子物质的量为，含碳原子数为，C正确； D．的摩尔质量为，13.2 g该物质物质的量为，每个分子含中子数为，故总中子数为，D正确； 故选CD。 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 制备硝酸：NH3NO2 HNO3 B. 工业制硫酸：黄铁矿FeS2SO2SO3H2SO4 C. 生产玻璃：CaCO3 CaOCaSiO3 D. 制备纯碱：饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．在催化剂、加热条件下与发生催化氧化反应，产物为而非，第一步转化无法实现，A符合题意； B．工业制硫酸时，黄铁矿在空气中燃烧生成，在、催化剂条件下被氧化为，用浓硫酸吸收可得到，转化可实现，B不符合题意； C．生产玻璃的过程中，高温分解生成，在高温下与反应生成，转化可实现，C不符合题意； D．侯氏制碱法中，饱和溶液先后通入氨气和二氧化碳，会析出溶解度较小的，受热分解生成，转化可实现，D不符合题意； 故选A。 11. 下列各反应中属于加成反应的是 A. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH B. H2+Cl2  2HCl C. CH3CH=CH2+H2 CH3CH2CH3 D. CH3CH3+2Cl2 CH2ClCH2Cl+2HCl 【答案】AC 【解析】 【详解】A．乙烯分子中碳碳双键的一个键断裂，氢原子和羟基分别连接到两个不饱和碳原子上生成乙醇，符合加成反应定义，A正确； B．该反应属于无机反应中的化合反应，不属于加成反应，B错误； C．丙烯分子中碳碳双键的一个键断裂，两个氢原子分别连接到两个不饱和碳原子上生成丙烷，符合加成反应定义，C正确； D．乙烷中的氢原子被氯原子取代，同时生成氯化氢小分子，属于烷烃的取代反应，D错误； 故选AC。 12. 有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH=CH—CH3，可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是(C6H5—代表苯基) A. X的化学式为C8H10 B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C6H5CH=CH2 C. X能使高锰酸钾酸性溶液褪色 D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有3种 【答案】AD 【解析】 【详解】A．键线式结构中拐点和端点表示碳原子，每个碳原子形成4条共价键，缺少的省略的是氢原子，则X的化学式为C8H8，A错误； B．X的同分异构体，且属于芳香烃，则含有苯环，剩余基团为-CH=CH2，则Y的结构简式为C6H5CH=CH2，B正确； C．X含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使其褪色，C正确； D．X和足量的氢气发生加成反应后生成环状饱和烃，有2种类型氢原子，其一氯代物有2种，D错误； 故选AD。 13. 如表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 不纯物质 除杂试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) 溴水 洗气 B NH3(水) 浓硫酸 洗气 C 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 D 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．乙烷不溶于溴水，而溴水与乙烯发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，能达到除杂净化的目的，A正确； B．混合气体通过浓硫酸时，浓硫酸既吸收水，也吸收氨气，B错误； C．水与生石灰反应生成离子化合物氢氧化钙，氢氧化钙的沸点高，而乙醇是由分子构成的物质，沸点低，再通过蒸馏法可以得到无水乙醇，C正确； D．NaOH溶液会使乙酸乙酯水解，不能达到除杂净化的目的，可使用碳酸钠饱和溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，D错误； 故选AC。 14. SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是 A. 上述过程中，最终被还原的是NO3- B. 从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3+>SO42- C. 上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体 D. 假设通入SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】根据滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀，说明具有还原性的SO2通入Fe(NO3)3溶液中发生了氧化还原反应，反应时硫元素的化合价升高被氧化为硫酸，铁元素化合价的变化可以依据现象判断，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，注意NO3-在酸性条件下具有强氧化性。 【详解】A. 溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是NO3-，A正确； B. 由溶液有棕色变为浅绿色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁离子迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强于三价铁离子，综上所述氧化性：HNO3>Fe3+>SO42-，B正确； C. 硝酸根离子和“二氧化硫被氧化后产生的氢离子”构成强氧化性体系，氧化亚铁时生成无色的NO气体，NO难溶于水，C正确； D. 上述过程中，最终被还原的是NO3-，故相当于SO2与NO3-之间的氧化还原反应，根据电子守恒可得关系式3SO2～2NO3-，NO3-得电子被还原为NO，所以n(SO2)：n(NO)=3：2，D错误； 故合理选项是D。 【点睛】本题考查氧化还原反应的综合应用，明确硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性是解答的关键。注意利用信息，结合物质的颜色和性质来判断发生的氧化反应。 三、填空题。 15. 回答下列问题： （1）写出以下反应的化学方程式，如需条件请注明。 ① 甲烷与溴蒸气反应生成一溴甲烷______。 ② 乙烯合成聚乙烯______。 ③ 乙醇与金属钠反应______。 ④ 铜和稀硝酸反应______。 （2）已知天然橡胶的主要成分聚异戊二烯()的单体为异戊二烯()。 某高分子化合物结构如下：其单体有______。(填序号) ①CH2=CH—CN ②CH2=CH2 ③CH2=CH—CH=CH2 ④苯乙炔 ⑤苯乙烯 【答案】（1） ①. CH4+Br2CH3Br+HBr ②. nCH2=CH2 ③. 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 ④. 8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （2）①③⑤ 【解析】 【小问1详解】 ①CH4和Br2在光照条件下发生取代反应，一个氢原子被取代生成CH3Br，化学方程式为CH4＋Br2CH3Br＋HBr。 ②乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚乙烯，nCH2=CH2。 ③乙醇中羟基氢与钠发生置换反应，生成乙醇钠和氢气，反应常温进行，2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2。 ④铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，。 【小问2详解】 加聚产物找单体遵循规律：无双键断两个碳，有双键断四个碳，拆分后将单键变双键、双键变单键得到单体：主链中是四碳双键片段，拆分后得到单体（对应③）；片段拆分后得到单体（对应①）；片段拆分后得到单体苯乙烯（对应⑤），因此单体为①③⑤。 16. 《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍，书中记述的酿酒方法与近代酿酒方法相似。文中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米”，以上过程可用下图表示： 回答下列问题： （1）葡萄糖发酵生成乙醇这一转化过程可用作______(填一种用途即可)。 （2）写出在实验室中发生反应①的化学方程式：______，写出乙醇、乙酸分子中官能团的名称：______、______。 （3）写出在实验室中发生反应③的化学方程式：______，该反应的类型是______。 （4）30 g乙酸与46 g乙醇在一定条件下发生上述反应，如果实际产率为60％，则得到乙酸乙酯的质量是______。 【答案】（1）酿酒或生成燃料乙醇(或其他合理答案) （2） ①. ②. 羟基 ③. 羧基 （3） ①. ②. 取代反应或酯化反应 （4）26.4 g 【解析】 【分析】葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛继续被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇在浓硫酸加热的情况下生成乙酸乙酯。 【小问1详解】 乙醇是酒的主要成分，并且乙醇是常见的清洁燃料，葡萄糖发酵生成乙醇这一转化过程可用作酿酒或生成燃料乙醇 【小问2详解】 反应①是乙醇催化氧化为乙醛的过程，方程式为：。乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是羟基、羧基。 【小问3详解】 反应③是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的过程，方程式为：，该反应属于取代反应或酯化反应。 【小问4详解】 ，，反应中乙酸不足，按乙酸的量计算：理论生成乙酸乙酯，理论质量，实际产率为60%，因此实际得到乙酸乙酯的质量为。 17. 工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸并将炉渣和废气进行综合利用的流程如图： （1）Na2S2O5中S元素的化合价为______。 （2）黄铁矿高温煅烧的化学方程式为 ______，“吸收SO3”选用98.3%浓硫酸，不选用水的原因为______。 （3）饱和纯碱溶液吸收尾气SO2的主要反应离子方程式为______。 （4）“蒸发结晶、脱水”过程需要在无氧环境中进行，其原因是______。 （5）检验制得的Na2S2O5中是否含有的方法是______。 （6）一般用 K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反应式：+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O。某次实验称取0.28 g样品，滴定时消耗浓度为0.03 mol·L-1的K2Cr2O7溶液25.10 mL，则样品中铁含量为______%。(保留小数点后两位有效数字) 【答案】（1）+4 （2） ①. 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②. 防止SO3溶于水剧烈反应，形成酸雾难以收集 （3） （4）易被氧化 （5）取少量样品，先加稀盐酸，无气泡产生后，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则含有，反之则无 （6）90.36% 【解析】 【分析】黄铁矿高温煅烧得到SO2和炉渣(主要成分为Fe2O3)，炉渣与CO在高温下反应得到还原铁粉，SO2在催化剂作用下与O2反应得到SO3，SO3用98.3%的浓硫酸吸收后得到H2SO4和尾气(主要成分为SO2)，尾气用饱和纯碱溶液反应得到过饱和NaHSO3溶液，蒸发结晶、脱水得到Na2S2O5。 【小问1详解】 Na2S2O5中Na元素为+1价，O元素为-2价，硫元素的化合价为+4价。 【小问2详解】 黄铁矿高温煅烧的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；防止SO3溶于水剧烈反应，形成酸雾难以收集。 【小问3详解】 饱和纯碱溶液吸收尾气的主要反应离子方程式为：。 【小问4详解】 “蒸发结晶、脱水”过程需要在无氧环境中进行，其原因是易被氧化。 【小问5详解】 的检验试剂为稀盐酸和溶液，检验制得的中是否含有的方法是：取少量样品溶于水，加入足量稀盐酸，待反应完全后，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则含有硫酸根，反之则无硫酸根。 【小问6详解】 根据反应比例，铁的质量，质量分数。 18. 一定条件下，用NH3与氮氧化物反应转化为无污染物质N2，可进行汽车尾气无害化处理。 （1）氨气的制备 ①实验室用固体氯化铵和熟石灰制氨气的化学方程式为______。 ②中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口______(填“a”或“b”)。收集纯净、干燥的氨气，可以选择的干燥剂为______(填序号)。 A．碱石灰 B．无水CaCl2 C．浓硫酸 （2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______和______。 （3）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气______(填序号)。 （4）查询资料：NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如下图所示。当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. ②. a ③. A （2） ①. 碱性 ②. 极易溶于水 （3）②④ （4） 【解析】 【分析】本实验首先用NH4Cl和Ca(OH)2反应制NH3，化学反应式为。通过红色喷泉实验，证明NH3具有碱性及极易溶于水的特性。 【18题详解】 ①依题意，用NH4Cl和Ca(OH)2反应制NH3：； ②由于NH3密度比空气小，采用向下排空气法收集即从a处进。 ③可以选择的干燥剂为碱石灰，氨气能与氯化钙发生反应生成加合物，氨气能与酸反应生成铵盐，故不能用浓硫酸干燥，故选A。 【19题详解】 装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，证明NH3具有碱性及极易溶于水的特性。 【20题详解】 氨气极易溶于水，需加一个防倒吸的装置，选②④。 【21题详解】 根据题意，反应生成无污染的和，，根据电子守恒：1 mol 得，1 mol 得，共得，1 mol 失，因此系数为2，方程式为：。 19. 某化学小组用一定浓度的H2O2溶液制备O2，再用O2氧化C2H5OH，并检验氧化产物。 Ⅰ、制备O2 该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略) （1）甲装置中盛装 H2O2溶液仪器的名称为______。 （2）乙装置中，用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3% H2O2溶液至______。欲使反应停止，关闭活塞K1即可，此时装置中的现象是______。 Ⅱ、氧化C2H5OH 该小组同学设计的氧化C2H5OH的装置如图(夹持装置省略) （3）在图中方框内补全干燥装置和干燥剂______。装置②中热水的作用是______，描述装置③中的现象______。 Ⅲ、检验产物 （4）为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。 实验 序号 检验试剂和反应条件 现象 结论 ① 酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 产物含有乙醛 ② 新制Cu(OH)2，加热 生成砖红色沉淀 产物含有乙醛 ③ 微红色含酚酞的NaOH溶液 微红色褪去 产物可能含有乙酸 实验①~③中的结论不合理的是______(填序号)，原因是______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 刚好没过固体 ②. 试管内的H2O2溶液被压入长颈漏斗中，与分离 （3） ①. ②. 加热乙醇产生蒸气 ③. 铜丝交替出现黑色和红色 （4） ①. ① ②. 乙醇也能使酸性溶液褪色 【解析】 【分析】用双氧水和催化剂制取氧气。制得的氧气经干燥后进入盛有乙醇的圆底烧瓶中，和热的乙醇蒸汽一起进入硬质玻璃管中，在铜的催化作用下发生乙醇的催化氧化反应生成乙醛。生成的乙醛进入试管中，被冷凝收集。 【小问1详解】 由图可知，甲装置中盛装溶液的仪器为分液漏斗。 【小问2详解】 乙装置是启普发生器的简易装置，可以随时控制反应的发生和停止。用粘合剂将制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3% 溶液至刚好没过固体，此时可以产生氧气，氧气通过导管导出。欲使反应停止，关闭活塞K1，此时由于气体还在产生，使容器内压强增大，可观察到试管内的溶液被压入长颈漏斗中，与分离。 【小问3详解】 氧气可以用浓硫酸干燥，所以可以用一个洗气瓶，里面盛装浓硫酸干燥氧气，如图；装置②中热水的作用是加热乙醇产生蒸气。装置③中铜被氧气氧化生成氧化铜变黑，氧化铜又与乙醇反应生成铜变红。反应持续进行，故交替出现黑色和红色。 【小问4详解】 实验①不合理，因为乙醇有挥发性，会混入生成的乙醛中，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明产物中含有乙醛。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度第一学期高一第一次月考试题 化学（领航班） （考试范围：必修二第五章和第七章1-3节；考试时间：90分钟；满分：100分） 一、单选题（本题有 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 造成酸雨的主要原因是人们向空气排放了大量的有害气体，它们主要是 A. 和 B. SO2和 C. 和SO2 D. 和CO 2. 下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是 A B C D 丁烷 葡萄糖 浓硫酸 氯化钡 A. A B. B C. C D. D 3. 化学与人类社会文明、生产生活实践、环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 毕昇发明的“活字印刷术”所使用的泥活字由黏土制成，其主要成分为铝硅酸盐 B. 过氧化尿素可用作动物毛发的漂白剂，也可用作鱼塘的增氧剂 C. 港珠澳大桥的钢管复合桩表面的熔融结合环氧树脂涂料属于新型无机非金属材料 D. 研究表明光化学烟雾污染与太阳辐射强度等有关，因而傍晚时，光化学烟雾污染会减弱 4. 材料对整个科技领域的发展起到了强有力的支撑和推动，下列说法正确的是 A. 的碳、硅原子间通过离子键形成空间网状结构，硬度大，故可用作砂轮磨料 B. “祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃 C. “神舟”飞船宇航员穿的航天服使用了多种合成纤维 D. 二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆 5. 下列关于有机物的说法中，正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 乙烯、聚氯乙烯均能使溴的溶液褪色 C. 乙烷、乙醇、乙酸都能发生取代反应 D. 蛋白质、油脂均属于高分子化合物，在一定条件下都能水解 6. 下列化学用语不正确的是 A. 丙烷分子的球棍模型： B. 乙烯分子的电子式： C. CH3(CH2)2CH3与CH3CH(CH3)2互为同分异构体 D. CCl4是正四面体空间结构 7. 下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A. 实验室制备氨气：NH4Cl = NH3↑+ HCl↑ B. SiO2可与盐酸反应：SiO2 + 4HCl=SiCl4 + 2H2O C. CaCO3与醋酸的离子反应：CaCO3 + 2H＋=Ca2＋ + CO2↑+ H2O D. 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：4HNO3(稀) + 3FeCl2=2FeCl3 + Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 8. 用下列实验装置做相关实验不能达到实验目的的是 A．检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．用于处理多余的NH3 D．验证浓氨水与浓硫酸的反应 A. A B. B C. C D. D 二、不定项选择题（本题有6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意。若该小题有2个选项符合题意，全选且正确得4分，只选一个且正确得2分。多选，错选0分。） 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有个氯原子 B. 6.4 g Cu与足量S充分反应，转移电子数为 C. 常温下，2.4 g富勒烯（）和石墨的混合物中含有的碳原子数为 D. 中含有的中子数为 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 制备硝酸：NH3NO2 HNO3 B. 工业制硫酸：黄铁矿FeS2SO2SO3H2SO4 C. 生产玻璃：CaCO3 CaOCaSiO3 D. 制备纯碱：饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 11. 下列各反应中属于加成反应的是 A. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH B. H2+Cl2  2HCl C. CH3CH=CH2+H2 CH3CH2CH3 D. CH3CH3+2Cl2 CH2ClCH2Cl+2HCl 12. 有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH=CH—CH3，可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是(C6H5—代表苯基) A. X的化学式为C8H10 B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C6H5CH=CH2 C. X能使高锰酸钾酸性溶液褪色 D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有3种 13. 如表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 不纯物质 除杂试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) 溴水 洗气 B NH3(水) 浓硫酸 洗气 C 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 D 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 14. SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是 A. 上述过程中，最终被还原的是NO3- B. 从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3+>SO42- C. 上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体 D. 假设通入SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：1 三、填空题。 15. 回答下列问题： （1）写出以下反应的化学方程式，如需条件请注明。 ① 甲烷与溴蒸气反应生成一溴甲烷______。 ② 乙烯合成聚乙烯______。 ③ 乙醇与金属钠反应______。 ④ 铜和稀硝酸反应______。 （2）已知天然橡胶的主要成分聚异戊二烯()的单体为异戊二烯()。 某高分子化合物结构如下：其单体有______。(填序号) ①CH2=CH—CN ②CH2=CH2 ③CH2=CH—CH=CH2 ④苯乙炔 ⑤苯乙烯 16. 《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍，书中记述的酿酒方法与近代酿酒方法相似。文中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米”，以上过程可用下图表示： 回答下列问题： （1）葡萄糖发酵生成乙醇这一转化过程可用作______(填一种用途即可)。 （2）写出在实验室中发生反应①的化学方程式：______，写出乙醇、乙酸分子中官能团的名称：______、______。 （3）写出在实验室中发生反应③的化学方程式：______，该反应的类型是______。 （4）30 g乙酸与46 g乙醇在一定条件下发生上述反应，如果实际产率为60％，则得到乙酸乙酯的质量是______。 17. 工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸并将炉渣和废气进行综合利用的流程如图： （1）Na2S2O5中S元素的化合价为______。 （2）黄铁矿高温煅烧的化学方程式为 ______，“吸收SO3”选用98.3%浓硫酸，不选用水的原因为______。 （3）饱和纯碱溶液吸收尾气SO2的主要反应离子方程式为______。 （4）“蒸发结晶、脱水”过程需要在无氧环境中进行，其原因是______。 （5）检验制得的Na2S2O5中是否含有的方法是______。 （6）一般用 K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反应式：+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O。某次实验称取0.28 g样品，滴定时消耗浓度为0.03 mol·L-1的K2Cr2O7溶液25.10 mL，则样品中铁含量为______%。(保留小数点后两位有效数字) 18. 一定条件下，用NH3与氮氧化物反应转化为无污染物质N2，可进行汽车尾气无害化处理。 （1）氨气的制备 ①实验室用固体氯化铵和熟石灰制氨气的化学方程式为______。 ②中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口______(填“a”或“b”)。收集纯净、干燥的氨气，可以选择的干燥剂为______(填序号)。 A．碱石灰 B．无水CaCl2 C．浓硫酸 （2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______和______。 （3）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气______(填序号)。 （4）查询资料：NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如下图所示。当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为______。 19. 某化学小组用一定浓度的H2O2溶液制备O2，再用O2氧化C2H5OH，并检验氧化产物。 Ⅰ、制备O2 该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略) （1）甲装置中盛装 H2O2溶液仪器的名称为______。 （2）乙装置中，用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3% H2O2溶液至______。欲使反应停止，关闭活塞K1即可，此时装置中的现象是______。 Ⅱ、氧化C2H5OH 该小组同学设计的氧化C2H5OH的装置如图(夹持装置省略) （3）在图中方框内补全干燥装置和干燥剂______。装置②中热水的作用是______，描述装置③中的现象______。 Ⅲ、检验产物 （4）为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。 实验 序号 检验试剂和反应条件 现象 结论 ① 酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 产物含有乙醛 ② 新制Cu(OH)2，加热 生成砖红色沉淀 产物含有乙醛 ③ 微红色含酚酞的NaOH溶液 微红色褪去 产物可能含有乙酸 实验①~③中的结论不合理的是______(填序号)，原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $