安徽淮南市2026届高三上学期第一次教学质量检测化学试卷

2026届高三第一次教学质量检测 化学试题卷 本卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32C1-35.5Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1关于以下古文物的材质说法正确的是 选项 文物名称 图片 材质说明 兰亭集序（绢本） 绢帛的主要成分为蛋白质，耐酸碱。 B 青铜镜 青铜镜的硬度较大，其成分为纯铜。 玉猪龙的主要材质为蛇纹玉石 c 玉猪龙 (6Mg04Si024H20),属于盐类。 青花瓷器的蓝色主要来自氧化钴(CoO),基态 D 元青花（瓷器） Co2+的电子排布式为：[Ar]3d54s2。 2,我国自主研发的“有源相控阵雷达”性能优良，其核心部件为氮化镓陶瓷(G),天线罩涂有含氟涂层， 具备优良的透波性和疏水性。散热系统为高导热性纳米铜、铝。下列说法正确的是 A.用质谱仪分析GaN晶胞是否存在缺陷 B.金属铝的化学性质比较稳定，常温下不与O2反应 C含氟涂层的主要成分为聚四氟乙烯，属于无机非金属材料 D.低温下由铜锭研磨制成高导热性纳米铜的过程属于物理变化 3.下列化学与生产、生活对应的化学知识解释不合理的是 选项 化学与生产、生活 化学知识 A 用高铁酸钠(Na2FeO4)作饮用水消毒剂 高铁酸钠具有强氧化性 B 在葡萄酒中添加适量S02 S02具有抗氧化作用，能防止葡萄酒中的一些成分 被氧化，有助于保持葡萄酒的风味 C 用聚乳酸生产环保包装材料 聚乳酸材料具有生物可降解性 D 用光导纤维作通讯材料 光导纤维主要成分是单质硅，它是半导体，能导电 化学试题卷第1页，共8页 4.抗坏血酸能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，常用作水果罐头的抗氯化剂，它们的结构简 HO HO 00 00 式如图所示： HO HO HO OH 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 下列说法错误的是 A.脱氢抗坏血酸的分子式为C6H6O6 B.1mol抗坏血酸分子中存在7molC-Oo键 C.抗坏血酸和脱氢抗坏血酸互为同分异构体D.抗坏血酸能发生取代反应、加成反应、缩聚反应 5.下列表述正确的是 A.HCHO的空间填充模型：@ B.Na2O、MgO、AlzO,为典型的离子晶体，其化学键中离子键的成分为100% C.02的电子排布图： 尚前四尚回 D.氟化氢晶体中的链状结构为：…F一HF一H…F一H(直线形) 6铁及其化合物的部分转化关系如图所示。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 E,o春国E⑧co回①Ecom品Rcc A.反应①中每消耗84g铁生成44.8L氢气 B.反应②所得溶液中是否含F2+,可用酸性KMnO4溶液检验 C.反应③得到的沉淀在空气中会发生反应：4Fe(OHD2+O2+2H20=4Fe(OH田3 D.1mL0.1mo/LFeCls溶液与足量热水反应制得的氢氧化铁胶体粒子数为104Na 7.[CuNH)SO4H20在工业上有着广泛的应用，其制备方法如图所示。下列说法错误的是 H20 CuS04·5H20 )蓝色溶液滴加氨水至过道深蓝色溶液试剂X过诚，洗涤，干燥Cu(N阿]S0,·0 A.试剂X可能是95%乙醇 B.[CuNH3)4]*中所含元素第一电离能为H>N>Cu C.滴加氨水的过程中会生成Cu(OD2沉淀 D.[CuNH)4]SO4H2O中含有共价键、离子键和配位键 8对下列各组粒子在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 不能大量共存，因发生反应： A Na、AI+、CI、NHH0 Al++4NH-H2O=[Al(OH)]+4NH4* 不能大量共存，因发生反应： B H、K+、S2O3、S042 2H+S203=S1+S02↑+H20 Na、Fe+、SO、SCN 能大量共存，粒子间不反应 D H、Na、C2HsOH、CO47 能大量共存，粒子间不反应 化学试题卷第2页，共8页 9某阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是 有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A.Z元素的最高价含氧酸为HZO4 B.基态原子未成对电子数：W>Y C.该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D.最简单氢化物水溶液的pH:X>M 10.下列实验方案能达成实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 探究温度对化学反应速率的影 向两支试管中各加入2mL5%H202溶液，分别放入盛有冷 A 响 水和热水的两个烧杯中，观察现象 向2mL0.1mol/L AgNO,溶液中滴加2滴0.1 mol/L NaC1溶 B 证明AgCl的溶解度大于Ag2S 液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/LNaS溶液，产生 黑色沉淀 除去硝基苯中少量的硝酸和苯 向其中加入足量NaOH溶液，振荡、静置，然后分液 检验某有机物（个 人) 取少量待检液于试管中，滴加酸性KMO4溶液，观察溶液 0 颜色变化 中含有醛基 11.一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入1.0molC2H4Cl(g),发生反应： C2H4CI2(g)=HCI(g)+C2H;Cl(g)AH>0 测定实验数据得到v~c(CH4C)和ve~c(HC)的曲线如图所示。下列说法正确的是 w(mol-L.s) 0.072 0.048 L上p里~c(Hc1) 0.024 0.24,0.048) h(0.76,0.048) Ⅱ：pE~c(CHCl) 0.0& 0.4 06 0.8 10 c/(mol-L) A.C2HCl(g)的分解反应在低温下能自发进行 B.若混合气体的密度保持不变，能判断反应已达平衡 C.若平衡时升高温度，曲线Ⅱ的h点可能变为f点 D.若平衡后恒温充入一定量的C2H4Cl2(g),C2H4Cl2(g)的平衡转化率减小 化学试题卷第3页，共8页 12在高压电极放电下，O2可以产生多种微粒(O、O·、O2,其中氯原子自由基(O)将NO氧化为NO2, 再用足量NaCO,溶液吸收，达到消除NO的目的。实验室将模拟气(O2、Nz、NO)以一定流速通入 如图1所示的实验装置中。其他条件相同时，测得高压电源的电功率与NO转化率的关系如图2所 示。下列说法错误的是 100 尾气吸收 80 低压电极 高压电源 60 摸拟气 40 6 00 N2、0,、NO) 烟气分析 低压电极 102030405060 高压电极 电功率W 图1 图2 A.电极b电势高于a B.尾气吸收过程发生的反应：2NO2+2CO3+H20=NO2+NO3+2HCO, C高压电极产生氧原子自由基(0)的电极反应：202-e=0+0 D.由图2推测高压电源的电功率高于30W时可能引发N2和O2的反应 l3.已知H2A为二元弱酸，常温下，将a mol Na2A和mol NaHA两种盐溶于水得稀溶液（各组分浓 度不高于0.1mo/L),设ab=x,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 A.若x=1,则一定有cHA)>c(A2)>c(OH)>c(H) B.若x=0.5,则c(OH)=c()+cHA)+2cHA) C.若x=2,则有3c(Na)=5[c(A2)+cHA)+c(HA] D.x为任意值时，则有cCNa)+cH)=c(OH)+cHA)+c(A2-) 14.由高纯稀土金属钐(Sm)和高纯钴(Co)熔炼形成的稀土永磁材料在航天工业中应用广泛，其晶体由 Sm-Co单层和Co单层两种结构单元层交替排列构成（两层结构如图所示），层间距为apm,Sm-Co 单层中Sm与Sm的最短距离为bpm,下列说法正确的是 ●Sm ●Co 0Sm在Co单层的投影 Sm-Co单层 Co单层 A该稀土永磁材料的化学式为SmCos B.该晶体中Sm与Co之间形成了离子键，使其硬度高于高纯钴 C.62Sm为糊系元素，其价电子数目为2个 D.晶体中A、B两点的距离为√a2+bpm 化学试题卷第4页，共8页 二、填空题：本题包括15、16、17、18四题，共58分。 15.(14分)微环盘电极MRDEs)是电化学分析的重要工具。某科研团队设计了从电子废料（主要含Au、 Pt、Cu、Fe)中回收金(Au)和铂P)的工艺流程如下， 浓硝酸 王水 NaSO,溶液 饱和NH,CI溶液 电子废料 加热酸浸 →溶浸 选择性还原 池液氧化一→沉伸→… —→海绵铂 滤液 气体（含NO) 沉淀金 己知 ①王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合而成 ②一定条件下，亚硫酸钠可与AuCl的还原中间体AuCl发生配体取代反应： AuCl+2S032 [Au(SO3)2]-+2Cl- ③常温下，Ksp[NH)2PtCl46]=2.5x10,其中Ksp[0NH)PtC16]=c2QNH)c(PtCl62-). 回答下列问题： (I)基态Au原子的价层电子排布式为5d6s',其在周期表中属于区元素。 (2)“酸浸”步骤中，浓硝酸主要溶解了电子废料中的（填化学式）。 (3)①“选择性还原"过程中，适当调节pH后，溶液中的主要溶质强酸H-PtCl6先被还原成强酸H-PtCl4, 该反应的离子方程式为 ②在NSO,还原金的过程中，需要控制溶液pH,pH过低导致金回收率低的主要原因 (4)研究发现，一定条件下，NaSO的用量对金的回收率影响如图所示： 金回收率与NaS0,用量的关系 金1001 回 收80 % 60 40 nSon(AuCl)） 当n(SO2):n(AuCL)<4:1时，金回收率较低，其原因是 (5)"沉铂"时，加入饱和NH,C溶液，发生反应：H2PtCl6+2NH,Cl=NH)PtCl6l+2HCl。若反应后溶 液中c(PtClo2)为0.01moL,则cNH)=_moL(忽略溶液体积变化)。 (6已知PtC2为平面型结构，中心原子Pt+的杂化类型是一· A.sp B.sp2 C.sp3 D.dsp2 化学试题卷第5页，共8页 16.(15分)可通过C0还原技术将工业废气中的$02转化为单质硫，实现资源的循环利用，减少硫 的排放，某兴趣小组对此开展了实验探究。回答以下问题： 浓酸 (1)在通风橱中用草酸脱羧法制备干燥的C0,反应方程式为：H2C2042o0cCO+C02+H0, 可供选择的装置如下： 秘 10%NaOH溶液 浓疏酸 浓硫 D E ①装置A中盛放草酸的仪器的名称是 ②从上图中选择合适的装置制备并收集CO,装置正确的连接顺序为A→ →F（用对应的字母 表示)。对该实验装置A进行加热的方式为 (填“水浴加热”或“油浴加热)。 ③在进行C0尾气处理时除了用醋酸二氨合铜溶液吸收外，还可以 (写出一种方法)。 (2)利用如下装置，探究在460C和Cu-Al20,催化下，C0还原S02回收硫黄的效率。已知：装置H、 I分别盛有20.00mL0.0100mo/L NaOH溶液、醋酸二氨合铜溶液。反应时混气装置内SO2、CO的体 积分数分别为0.05%、0.1% 混气装置 程序控温器催化剂 流量计 管式电阻 SO,CO N2 ①管式电阻炉中发生反应的化学方程式为 ②涉及的实验操作有： a.通入N2一段时间 b.按上述比例通入C0、SO2和N2混合气体 c.加热管式电阻炉 d.停止加热，冷却 e.停止通入C0、SO2和N2混合气体 ￡.测定H中相关物质的量 正确的操作顺序为a→→b一→a一一一f。 ③上述反应结束后，先将H中过量的NaOH除去，再以淀粉溶液为指示剂，用0.00l0moL碘标准 溶液滴定，消耗标准溶液20.00L。已知实验过程中通入混合气体的总体积为11.2L(已折算为标 准状况下)。 i.S02转化率为 i若将装置H、1互换顺序，重复实验，测定结果将（填“偏大“偏小”或“无影响”）。 化学试愿卷第6页，共8页 17.(15分)研究C0、C02的回收及充分利用，对减少碳排放和缓解能源危机具有重要的意义。 (1)在一定温度下，向1L恒容密闭容器中通入2molC02和6molH2,在催化剂作用下可发生如下 反应：2CO2(g)+6H(g)≠CHCH2OH(g)+3H2O(g)△H ①已知H、CHCH2OH(g)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、1366.8kJ/mol,H200=Hz0(g)△H1=+44 kJ/moI, 则△H= ②下列表示该反应达到平衡状态的是 A.混合气体的平均摩尔质量保持不变B.有6molH-H断裂同时有7molO-H断裂 C.混合气体的密度不再改变 D.CO2的物质的量浓度保持不变 E.容器的压强保持不变 ③当反应经过20min达到平衡时，容器中n(C02)与nH2O)相等，此时H2的转化率为 ,用 CH:CH2OH表示20min内该反应的反应速率为一。 (2)一定温度下，以Ni/Ce为催化剂，在某恒容密闭容器中，发生反应C02(g+C(s)一2C0(g), 已知C02、C0的消耗速率与各自的分压（分压=总压×物质的量分数）有如下关系：v(C02k1P(CO), v(CO)=2P严(CO),一定温度下，M、2与平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数)的 关系是K知=一： (3)一定温度下，C0、C2H4和H2(体积比为x:2:1)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器（入口 压强为100kPa)如图所示，发生反应i和ii CO、C2H4、H Ni-NiO-Si 入口 反应器 反应i:2CH(g)≠CH(g)△H1=-104.7 kJ/mol 反应i:2C,H,(g)+H2(g)=C,Ho(g）△H2=-230.7 kJ/mol 有C0存在时，反应ⅱ的反应进程如图3所示。随着x的增加，C,H的转化率和产物的选择性 (选择性= 转化为目的产物所消耗乙烯的量×100%)如图4所示。 已转化的乙烯总量 ■A 口B 0 100 100 日 TSI C.H(g)+*H 90 80 H+CH 80 -2 TgⅡ 60 TSICHH 度子 70 ◆C,H,+CH*CH+9 C.Hio(g) 60 % 50 20 ◆表示吸附在催化剂表面上的物种 T$表示过渡态 40 0 反应进程 图3 图4 ①根据图3，写出生成C,H。的决速步反应式 图4中，表示C,H。选择性的是 (填“A"或“B)。 ②结合图4，当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的 化学试题卷第7页，共8页 增大，C,H的转化率减小的原因是 18.(14分)地氯雷他定( )是第三代抗组胺药物，我国科学家提出了如下合成路线： NH2 X(C,H CIO】 COOH (1)NaOH C1(2)H D 地氯雷他定 已知：由E→F过程中AICl会结合有机物中的C原子生成中间体[AICL 回答下列问题： (1)化合物X的化学名称为： (2)F中含氧官能团的名称为： :B→C的反应类型为： (3)写出C→D第1步的化学反应方程式： (4)合成过程中E→F需要AI1C13作催化剂，下列物质中能代替作催化剂的是 A.NCl B.FeCl3 C.BF3 D.CCI (5)地氯雷他定的同分异构体G( 其沸点」 (填“高于”或“低于 地氯雷他定的沸点：试说明原因： (6)符合下列条件A的同分异构体还有 种（不考虑立体异构）。 ①含有吡啶环 ②含有酰胺基 ③吡啶环上只有一个取代基 (7)由F合成地氯雷他定的过程如下： CIM H904 H2O CC00C2地1NaO阻、地象黄他定 已知I的分子式为C22H23CN2O2,写出合成过程中H和I的结构简式： 化学试题卷第8页，共8页2026届高三第一次教学质量检测化学试题参考答案 一、 选择题（共42分） 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 14 答案 C DD B D D C 二、 填空题（共58分） 15.(14分) (1)ds(2分)(2)Cu和Fe(2分) (3)①PtCl62+S032+H20=PtC14+S042+2H+2CI(2分)②S032会结合H 生成HS03,并分解成S02气体逸出溶液，导致金无法被充分还原(2分) (4)SO32-与AuCl4的还原中间体AuCl2发生了配体取代反应生成Au(SO3)2]3-(2分) (5)0.05(2分) (6)D(2分) 16.（15分) (1)①恒压分液漏斗（或恒压滴液漏斗）(1分) ②BDE(2分)：油浴加热(2分) ③通过导气管点燃残留气体或采用气囊收集(2分) Cu-Al,O (2)①S02+2C0 S+2C02(2分) ②c、e、d(2分) 460℃ ③i.92.0%(2分)i.偏大(2分) 17.(15分) (1)①-216kJ/mol(2分)②ABDE(2分)③40%(2分)、0.02mol.L.min1(2分) (2) 2k1 k, (2分) (3)①*CH+*C,H4=*C4H,(2分)A(1分)； ②反应i、ⅱ均为气体分子数目减小的反应，随着x的增大，体系分压减小，反应i和 反应ⅱ，平衡均逆向移动，所以CH4的转化率减小(2分) 18.(14分) (1)间氯苯甲醛(1分) (2)羰基(1分)、加成反应(1分) NaOH- 1 (3) (2分) (4)BC(2分) (5)低于(1分)：G容易形成分子内氢键，会影响分子间氢键的形成(2分) (6)15(2分) co0caH（2分)