安徽省合肥市第一中学2026届高三上学期期中教学质量检测化学试题

合肥一中2026届高三上学期期中教学质量测评 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。 2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Fe-56、Bi-209 一、选择题(本题包含14小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共42分。) 1. 《天工开物》中描述了绿矾的提取过程“其中清淬如矿灰形者，取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼”，其中“漉”表示的操作是 A. 灼烧 B. 过滤 C. 蒸发 D. 分液 2. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 加工腊肉时添加的亚硝酸钠属于防腐剂 B. 铁强化酱油中添加的乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 C. 聚乙烯醇具有良好的亲水性，可作治疗眼部干涩的滴眼液 D. 喷洒波尔多液防治农作物病虫害主要利用重金属盐使蛋白质变性的原理 3. 下列除去物质中混有少量杂质的方法正确的是 选项 物质 杂质 方法 A 加足量氢氧化钠溶液，过滤 B 通过盛有足量溶液的洗气瓶 C 通过盛有足量的饱和溶液的洗气瓶 D 直接加热至固体质量不再变化 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语表述不正确的是 A. 的价电子排布式： B. 反-2-丁烯的球棍模型： C. 2-丙醇的核磁共振氢谱图： D. 的电子式： 5. 阿斯巴甜是一种常用的甜味剂，结构简式如下图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有2个手性碳原子 C. 该物质最多与反应 D. 能发生水解、加成和酯化反应 6. 常温下，下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液：、、 B. 麦芽糖溶液中：、、、 C. 用惰性电极电解溶液后的溶液中：、、 D. 加入能放出的溶液中：、、、 7. 某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中、、、、是原子序数依次增大的短周期非金属元素。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 分子为含有极性键的极性分子，但极性较弱，在四氯化碳中溶解度大于在水中溶解度 C. 与W同周期且第一电离能比W大的元素有3种 D. 和的最高价含氧酸根中，和均采取杂化 8. 以菱镁矿(主要成分为，含少量、和)为原料制备高纯镁砂()的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有、和。下列说法不正确的是 A. 煅烧时将菱镁矿粉碎，有利于加快反应速率 B. 浸出镁的反应为 C. 流程中可循环使用的物质只有 D. 将反应温度调控在高温条件下进行沉镁操作，不利于提高镁元素的转化率 9. 在化学反应中，相同的反应物在不同条件下会得到不同的产物。有机物和在碱性条件下发生反应生成和，反应如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 中间体中含有离子键、极性共价键、非极性共价键 B. 酸性溶液与甲苯的反应体系中加入可加快反应速率 C. 中的起到了“模板”作用，增大了生成的几率 D. 中中的键角大于中的键角 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 用饱和溶液浸泡一段时间后过滤洗涤，向所得的滤渣上滴加稀盐酸，有气泡冒出 证明溶度积常数： B 将缺角的晶体放入饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体 验证晶体的各向异性 C 在溶液中加入浓溶液，产生白色沉淀 验证溶液中存在平衡： D 向有机物中，先加入溶液，再加入的溶液，混合加热 探究M中是否含有醛基 A. A B. B C. C D. D 11. 某密闭容器中发生以下两个反应： ①； ②。 反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中、为速率常数。 某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. ①为该反应的决速步骤 B. 10s时， C. 该温度时，加入合适的催化剂可能会使的值发生变化 D. 内，的平均反应速率 12. 氧化铈常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示。 已知：的填充率 下列说法不正确的是 A. 若图中点坐标为(0，0，0)，则点坐标为 B. 晶胞沿体对角线方向的投影图为(不区分离子) C. 晶胞中的配位数为8 D. 化学式中，且该晶胞中的填充率为 13. 利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下：①启动电源，所在腔室的海水中的进入结构而形成；②关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气。下列说法不正确的是 A. 惰性电极1与电源正极相连 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 接通电源2一段时间后，腔室2内溶液的增大 D. 启动至关闭电源1，转化的与生成的之比为5：1，可得中的 14. 常温下，向浓度均为的、和的混合液中加入少量固体(忽略溶液体积变化)，与的部分关系如图所示，已知：代表、、、或，。下列叙述不正确的是 A. 曲线代表与的关系 B. 当时， C. 的平衡常数 D. 点时， 二、填空题(本题包含4小题，共58分) 15. ⅣA元素及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。回答下列问题： （1）①一种通过氧化剥离石墨制备得到的氧化石墨烯在能源、材料等领域有着重要的应用前景，其结构如图所示： 从结构角度分析说明，氧化石墨烯的水溶性优于石墨的原因是___________。 ②在Pt-Pd合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如图所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂表面，为反应过程中的中间产物)。 已知步骤2中碳氧双键与发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导的结构简式为___________。 ③电催化还原可以制备甲酸盐，电解质溶液为，原理如下图所示。 我国研究人员为降低系统能耗，将电解液更换为混合溶液，搭建“(阴阳极)共产甲酸耦合系统”。应将___________极区(填“a”或“b”)电解液做此更换，此时，该电极的电极反应式为___________。 （2）自然界中的云母由片状的硅酸根离子和片间的金属离子构成层状结构。 ①如下图所示，每个硅氧四面体通过共用3个氧原子分别与相邻的硅氧四面体连接，形成无限伸展的片状硅酸根离子，其中硅原子和氧原子的个数比为___________。 ②云母易被片状剥离，原因是___________。 （3）四氯化锡在军工业生产中具有重要的作用。实验室常用金属锡与氯气直接化合制备无水四氯化锡。 已知：①无水四氯化锡的熔点-33℃、沸点114.1℃；②四氯化锡易水解，易溶于有机溶剂。下列说法错误的是___________。 A. 水解的方程式为 B. 仪器的连接顺序为 C. 仪器中应装有固体无水 D. 先点燃装置B中酒精灯，再点燃装置A中酒精灯 16. 为应对全钒液流电池在储能领域增长的需求，东北大学提出一种以钒渣(主要成分是及少量的、及铁的氧化物等)为原料，采用协同浸出萃取制备高纯度电解液的新工艺。如下图所示： 已知：①灰烬中钒主要以形式存在，酸浸过程溶解以形式存在。 ②在为0-3区间易水解，在时可稳定存在。 ③P507萃取剂对金属离子萃取能力：。 回答下列问题： （1）中的化合价为___________。 （2）滤渣的主要成分为、和___________。 （3）该工艺探究了酸浸过程中保持的条件下，的用量对钒元素浸出率的影响，如下图所示： ①的最佳用量为___________。 ②当不添加时，钒元素浸出率低的原因是___________；的主要作用是___________(用离子方程式表示，已知转化为)。 当过量时，钒元素的浸出率也降低，可能原因是___________。 （4）萃取的过程可以简单表示为：，反萃取过程应选择___________试剂。 17. 金属铋（Bi）及其化合物广泛应用于电子、医药等领域，一种由BiOCl（氯氧化铋，白色难溶于水的固体）制备Bi2O3的步骤如下： ①将3.0 g BiOCl与25 mL 3.0 mol·L-1碳酸氢铵溶液混合，加入氨水调节溶液pH=9，50 ℃下反应2 h。 ②将三颈烧瓶中所得混合物经过一系列操作可得到(BiO)2CO3沉淀。 ③将所得沉淀在530 ℃下煅烧，可得到Bi2O3产品。 回答下列问题： （1）与本实验安全注意事项无关的图标为___________（填标号）。 A. B. C. D. （2）写出步骤①制备(BiO)2CO3的离子方程式___________。 （3）实验步骤②一系列操作中，需要用到的仪器有___________（填标号）。 A. B. C. D. （4）某研究小组探究温度对沉淀制备的影响，得到温度与所得沉淀产率的关系如图所示。结合图像分析，50 ℃时沉淀产率最高，可能的原因是___________。 （5）另一种制备方法：用NaOH溶液将BiOCl转化为Bi(OH)3，Bi(OH)3受热分解为Bi2O3。已知：常温下，，BiOCl(s)在水溶液中存在平衡。 常温下，当BiOCl恰好完全转化为Bi(OH)3时，溶液中，此时溶液pH=___________。 （6）Bi3+的测定 乙二胺四乙酸（EDTA）二钠盐可以和Bi3+ 1∶1形成稳定的配合物，一种测定溶液中Bi3+浓度的方法如下：取V1 mL溶液，调节pH=1，滴入2滴二甲酚橙做指示剂（二甲酚橙：溶于水呈亮黄色，能和多种金属阳离子形成紫红色配合物），用0.01000 mol·L-1的EDTA溶液滴定，达到滴定终点时，测得耗去标准液V2 mL，则溶液中Bi3+的浓度为___________g·L-1（用V1、V2表示），达到滴定终点的现象是___________。 18. 在传统克劳斯工艺制备的基础上，科研工作者提出分解制备同时获取的新方法，反应如下： 反应1： 反应2： （1）传统克劳斯工艺反应如下，则___________。 （2）按照新方法，向恒容容器中通入混合气体。的转化率与温度关系曲线如图1所示，三条曲线分别代表平衡转化率及相同反应时间内有、无催化剂的转化率。 ①代表平衡转化率的曲线是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②___________0(填“<”、“=”或“>”)；新方法加入部分，而未采用直接分解法的原因可能是___________ ③点，此时反应2的平衡常数___________。 （3）时，恒容容器中发生反应2，和的体积分数()随时间变化曲线如图2所示。下列说法正确的是___________。 A. 反应2在M点达到化学平衡状态 B. 时，通入，不变 C. 的反应速率： D. 时，降低温度，的产率增加 （4）可催化分解。形成立方时，的轨道分裂为两组。请参照基态原子核外电子排布规律将的价电子填充至图3中，完成轨道表示式___________。 （5）(分子结构)凝华时聚合生成(分子结构)，请从化学键和能量角度解释降温凝华时聚合的可能原因是___________。 合肥一中2026届高三上学期期中教学质量测评 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。 2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Fe-56、Bi-209 一、选择题(本题包含14小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共42分。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、填空题(本题包含4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 氧化石墨烯能与水形成分子间氢键，水溶性更好 ②. ③. b ④. （2） ①. 2：5 ②. 片内的共价键的强度大于片间的离子键等相互作用的强度 （3）BCD 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 10 ②. 易水解生成难溶物析出，导致浸出率降低 ③. ④. 过量时，易将钒还原到低价态，导致浸出率降低 （4） 【17题答案】 【答案】（1）A （2） （3）ABD （4）温度低于50 ℃时，BiOCl固体在水中溶解度小，导致沉淀产率降低；温度高于50 ℃时，溶液中NH3·H2O分解，氨气挥发，使pH降低，不利于的形成，使沉淀产率降低（答案合理即可） （5）13 （6） ①. ②. 当滴入最后半滴EDTA溶液时，溶液由紫红色变为亮黄色，且半分钟内不恢复紫红色 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. I ②. > ③. 与反应放出热量，同时减小的浓度，促使反应2平衡正向移动 ④. （3）BC （4） （5）硫原子半径大，分子中键不稳定易断裂；生成分子时形成键放出的热量比断开键吸收的热量多，，降温凝华时促使反应向放热方向进行，故聚合成。(答案合理即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $