吉林省长春吉大附中实验学校2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

2025-2026学年上学期高二年级 期中考试化学学科试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面淌洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第I卷(选择题) 一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A. 热的纯碱溶液去油污效果更好 B. 人体中缓冲体系起到稳定血液的作用 C. 铵态氮肥和草木灰不可以混合使用 D. 硫酸工业中，通过反应生成，为了加快反应速率和提高的转化率，采用的压强为 2. 变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡的符号表征错误的是 A. 次氯酸的电离平衡： B. 碳酸钙的溶解平衡： C. 碳酸氢钠溶液中的电离平衡： D. 溶于中的水解平衡： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 常温下，1.0LpH=13的氢氧化钡溶液中含有的OH-数目为0.2NA B. 1.0L0.1mol/L硫化钠溶液中含有的S2-数目为0.1NA C. 常温下，1LpH=12的CH3COONa溶液中，OH-的数目为0.01NA D. 标准状况下，2.24LCl2溶于水得到的溶液中，Cl2、Cl-和HClO的总数为0.1NA 4. 血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：① ； ② 。下列说法错误的是 A. 相比于，血红蛋白分子更易与CO结合 B. CO中毒时，需立即阻隔(或切断)CO源，使变小 C. 高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高 D. CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使平衡②逆向移动 5. 溶液中存在水解平衡：。下列说法错误的是 A. 通入，溶液pH减小 B. 升高温度，平衡常数增大 C. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 D. 加入固体，减小 6. 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。下列叙述正确的 A. GHCl对水的电离起促进作用 B. GHCl的电离方程式为GHCl=G+HCl C. 25℃时，0.001mol/LGHCl溶液的pH=3 D. GHCl水溶液中，存在：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G) 7. 室温下，通过下列实验探究SO2的性质。 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L-1NaOH溶液中，当溶液pH=5时停止通气。 已知：Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8，lg2=0.3。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中：c()＋c()＜10-3mol/L B. 实验2所得溶液中：c(H2SO3)>c() C. 实验2所得溶液长期露置空气后，再将蒸干、灼烧所得固体为Na2SO3 D. 将实验1中溶液与水等体积混合后，所得溶液pH>3.3 8. 下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 向溶液中滴加溶液后，溶液变红，再加入少量固体，红色变浅 加入后，的平衡逆向移动 C 在的溶液中先滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，又出现黑色沉淀 D 常温下，用计分别测量浓度均为的溶液和溶液的，前者的大 酸性： A. A B. B C. C D. D 9. 丙烷脱氢制丙烯的一种机理如图所示(图中TS表示过渡态，*表示吸附态)。下列说法错误的是 A. 提高反应温度，可提高丙烯的平衡产率 B. 使用催化剂，增加了单位体积内反应物的活化分子百分数，提高反应速率 C. 的活化能： D. 10. 部分弱电解质25℃的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是 弱电解质 HCN HClO 电离平衡常数 (25℃) A. 甲基橙变色范围为3.1~4.4，少量甲基橙滴入的溶液中，溶液呈红色 B. 向溶液中滴加少量氯水： C. 浓度均为的HClO和NaClO溶液等体积混合后，溶液中 D. 相同浓度的溶液和NaCN溶液中，溶液中的离子总浓度较小 11. 利用甲烷可消除的污染：。在容积为1 L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol 和1.2 mol ，测得(mol)随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 0.15 下列说法正确的是 A. 时，0~20 min内，的降解速率为0.0125 mol⋅L⋅min B. 由实验数据可知，实验控制的温度： C. 40 min时，表格中对应的数据可能为0.16 D. 该反应只有在高温下才能自发进行 12. 一定温度下，向恒容密闭容器甲、乙(其中一个为恒温容器，另一个为绝热容器)中均充入 和合成甲醇，发生反应 。测得压强变化量随时间的变化如图所示[，p为起始压强，为某时刻压强]。下列说法正确的是 已知净反应速率。 A. 活化能：(正)(逆) B. 转化率：a点<b点 C. 净反应速率：b点>c点 D. 若起始时向容器甲中加入催化剂，时， 13. 某化学小组设计了如图1所示的传感器数字化实验装置，研究常温下，向的溶液中逐滴加入等浓度溶液时的变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液的关系如图2所示，则下列说法中正确的是 A. 时，图中约为 B. 常温下，的溶液显碱性 C. 常温下，等物质的量浓度的与溶液等体积混合后溶液 D. 的水解方程式主要为： 14. T℃时，和(砖红色)都是难溶电解质，以对或作图的沉淀平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是 A. 阴影区域和都沉淀 B. 的饱和溶液中，时， C. 向含有的溶液中加入，白色固体逐渐变为砖红色 D. 用硝酸银滴定，指示剂浓度在左右时滴定误差较小 15. 如图所示，常温下，往甲和乙两室中分别加入等体积、浓度均为0.1 的HCOONa溶液(pH≈8)和HCOOH溶液(pH≈2.5)，中间用交换膜隔开(只有未电离的HCOOH分子可自由通过交换膜，且不考虑溶液体积的变化)，达到平衡后，下列说法不正确的是 A. 常温下， B. 平衡后，甲室中： C. 平衡后，甲、乙两室pH不相等 D. 平衡前，HCOOH分子从乙到甲室 第II卷(非选择题) 16. 按要求回答问题 （1）反应能自发进行，推测主要原因为_______。 （2）①氨水、②冰醋酸、③、④，写出上述物质中弱电解质的电离方程式_______。 （3）写出泡沫灭火器的使用原理的离子方程式_______。 （4）工业上用除去废水中的，试解释原因(用离子方程式表示)_______。 （5）室温下，向溶液中滴加溶液至中性后，各离子浓度由大到小的顺序为_______。 （6）已知25℃时，，。该温度下，和共存的悬浊液中，_______(用分数表示)。 （7）某温度下，测得的溶液中水电离出的，将 的溶液和 的溶液混合后测得溶液的(忽略混合后的体积变化)，则_______。 17. 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。 已知： i．图1中曲线表示碳酸钠体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ii．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下含碳粒子的浓度由图1得到]。 （1）属于_______(填“强酸弱碱盐”、“强碱弱酸盐”、“弱酸弱碱盐”或“强酸强碱盐”)。 （2）由图1可知，的电离平衡常数_______，当溶液中，时，溶液的_______。 （3）由图2可知，初始状态、，_______(填“有”或“无”)沉淀生成。 （4）由图2可知，初始状态、，平衡后溶液中存在的_______(填“>”、“<”)。 （5）由图1和图2，推测向溶液中滴加溶液，先生成_______沉淀(填“”或“”)。 （6）由图1和图2，初始状态、，发生反应的离子方程式为_______。 18. 滴定实验操作简单、快速，在生产生活和科学研究中具有广泛的应用。 (一)酸碱中和滴定 （1）某研究小组用 溶液测定白醋中醋酸的浓度。滴定前，用_______(填仪器名称)量取待测白醋于锥形瓶中，并滴入几滴_______(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。装有溶液的滴定管在排气泡时，应选择下图中的_______(填序号)。 (二)氧化还原滴定 实验室可用已知浓度的溶液滴定未知浓度的溶液。 原理： 步骤：量取未知浓度的溶液于锥形瓶中，用溶液进行滴定，数据记录如表： 滴定次数 溶液起始读数/ 溶液终点读数/ 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a （2）滴定到达终点的标志是_______。 （3）第三次滴定终点读数如图所示，则：_______。结合表中数据计算待测溶液中的物质的量浓度为_______。 （4）滴定开始时尖嘴处无气泡，滴定结束时出现气泡，会造成测得的浓度_______(填字母)。 A.偏低　　　B.偏高　　　　C.无影响 (三)沉淀滴定 （5）参考表中的数据，若用溶液滴定溶液，可选用的指示剂是_______(填字母) 难溶物 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 A. B. C. D. 19. 脱除有多种方法。 (一)受热分解法 （1）已知下列反应的热化学方程式： 计算热分解反应的_______。 （2） ，在、反应条件下，将混合气进行热分解反应。 ①越小，平衡转化率_______，理由是_______； ②时，平衡时混合气中与的分压(即组分的物质的量分数总压)相等，平衡转化率为_______，平衡常数_______。 （3）在某催化剂的作用下，的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂上)： 整个反应历程中控速步骤的方程式是_______。 (二)体系湿式催化脱硫 （4）研究表明，在室温下和参与了和反应生成S和的反应，且反应前后和的浓度基本不变，其反应机理如下： 、、、、、 ①在该反应过程中的作用为_______。 ②的脱硫率随温度的变化如图所示，当温度高于45℃时，脱硫率随温度的升高而降低的可能原因是_______。 2025-2026学年上学期高二年级 期中考试化学学科试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面淌洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第I卷(选择题) 一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 第II卷(非选择题) 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7）9:1 【17题答案】 【答案】（1）强碱弱酸盐 （2） ①. ②. 8.31 （3）无 （4）< （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 酚酞 ③. c （2）滴入最后半滴，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 （3） ①. 18.20 ②. 0.2250 mol∙L-1 （4）A （5）A 【19题答案】 【答案】（1）+170 （2） ①. 越高 ②. 越小，的分压越小，平衡向正反应方向进行，平衡转化率越高 ③. 50% ④. 5 （3）() （4） ①. 催化剂 ②. 温度高于45℃时，随温度的升高，和的水解程度增大，生成更多的氢氧化物，催化剂的量变少，同时在溶液中的溶解度也随温度升高而降低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $