陕西省渭南市韩城市2025-2026学年九年级上学期期末化学试卷

2025~2026学年度第一学期期末学业水平调研 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共8页，总分100分。考试时间90分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理，试题卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第一部分 (选择题 共30分) 一、选择题(共15小题，每小题2分，计30分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质中含有金属元素的是 A. 五氧化二磷 B. 金刚石 C. 干冰 D. 生铁 2. 《天工开物·陶埏第七》记载：“……试土寻泥之后，仍制车旋盘，功夫精熟者视器大小掐泥，……以伺雕镂。……陶家取来燃灰，布袋涨水澄滤，……随途坏上，烧出自成光色。”下列描述中发生化学变化的是 A. 掐泥 B. 雕镂 C. 燃灰 D. 澄滤 3. 正确的操作是实验成功的关键。下列操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 取用固体粉末 C. 过滤 D. 加热液体 4. 保护和节约水资源是每个公民应尽的义务。下列做法正确的是 A. 用洗菜水浇花 B. 生活污水任意排放 C. 大量开采使用地下水 D. 用工业废水直接浇灌农田 5. 在飞船太空舱里，常用铁酸镍(NiFe2O4)将航天员呼出的CO2转化为O2，该过程中未涉及到的物质类别是 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 酸 6. 碘是维持人体正常生命活动必需的微量元素，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列有关碘的说法不正确的是 A. x=18 B. 原子序数为53 C. 在化学反应中易失去电子 D. 相对原子质量为126.9 7. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 金刚石的硬度大——用于制作钻头 B. 氧气具有助燃性——用作火箭燃料 C. 干冰升华吸热——用于人工增雨 D. 铜丝具有导电性——用于制作导线 8. 用数轴归纳化学知识更直观，下列数轴表示正确的是 A. 空气中物质的体积分数： B. 氮元素的化合价： C. 地壳中元素含量： D. 金属活动性： 9. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法不正确的是 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的物理性质 B. ②打磨的目的是除去表面的铁锈和污物 C. ④中铁板上会出现红色图案，溶液变为黄色 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈 10. 为对比水和碱溶液“捕捉”二氧化碳的效果，设计如图1所示实验，三个烧瓶体积相同，且均充满CO2。装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。下列分析不正确的是 A. 800 s时，曲线甲表示的溶液呈中性 B. 乙中可观察到烧瓶内溶液变浑浊 C. 图1实验中，X为30 mL D. “捕捉”二氧化碳的效果：丙＞乙＞甲 11. 下列化学符号中数字“2”的含义描述正确的是 ①2Cu ②Mg2+ ③CO2 ④2Na+ ⑤2CO A. 表示离子所带电荷数的是② B. 表示分子中原子个数的是① C. 表示分子个数的是③⑤ D. 表示离子个数的是②④ 12. 化学小组利用如图装置进行实验，步骤如下： ①点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入锥形瓶中并塞紧瓶塞。 ②待红磷熄灭并冷却至室温后，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中注入少量水，立即关闭活塞，可观察到铝盒中的白磷燃烧。 下列说法不正确的是 A. 锥形瓶中的NaOH固体可以用生石灰替换 B. 由步骤②可知燃烧的条件之一是可燃物与O2接触 C. 红磷和白磷燃烧需要的最低O2浓度不同 D. 气球的主要作用是平衡瓶内外气压，防止空气污染 13. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 B. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子都是离子 C. 酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 D. 置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中少量的CO 将混合气体点燃 B 鉴别氮气和氧气 将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中 C 检验蜡烛中是否含有氢元素 在蜡烛火焰上方罩一只干冷的烧杯，观察现象 D 探究温度对分子运动速率的影响 分别向盛有40 mL冷水和热水的烧杯中各加一滴红墨水 A. A B. B C. C D. D 15. 试管内盛有20℃有少量固体剩余的饱和Ca(OH)2溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法正确的是 A. 试管内固体增多 B. 试管内溶液的质量分数变小 C. 小木块浸入溶液内的体积变小 D. 试管内的溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 第二部分 (非选择题 共70分) 二、填空及简答题(共6小题，计40分) 16. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 （1）典籍中的化学。 ①《吕氏春秋·别类》记载有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。 ②《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，酢即醋酸(CH3COOH)，C、H、O三种元素属于不同种元素的原因是它们原子中的___________(填“质子数”或“中子数”)不同。 （2）生活中的化学。 ①氯化钠是食盐的主要成分，氯化钠是由___________(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。 ②碘酒是消毒剂，碘酒中的溶剂是___________。 ③炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，其灭火原理是___________。 （3）科技中的化学。 ①天宫空间站使用了大量的铝合金，铝在空气中具有很好的抗腐蚀性的原因是其表面易生成一层致密的___________薄膜。 ②中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，它与金刚石、石墨的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是___________。 17. 某学习小组自制了如图1的简易净水器和图2的简易供氧器。 （1）图1中活性炭能除去水中的色素和异味，这是利用了活性炭的___________性。河水从___________(填“a”或“b”)端通入净水效果更好。 （2）图2反应仓中的试剂若为过氧化氢溶液和二氧化锰，则发生反应的化学方程式为___________。 （3）图2过滤仓中利用氧气___________的物理性质，使氧气变得湿润。通过过滤仓中的水可观察氧气输出的___________(填“速率”或“质量”)。 18. 氢能源是理想的“绿色能源”之一，合理开发和使用氢能源有利于我国实现“碳达峰”和“碳中和”的目标。 （1）实验室电解水制氢气的装置如图1所示，与a管相连的是电源的___________(填“正”或“负”)极。 （2）如图2是工业上制备氢气的微观示意图。 ①保持丁化学性质的最小粒子是___________(填化学符号)。 ②参加反应的甲和乙的分子个数比为___________。 （3）硼氢化钠(NaBH4)是一种环境友好的固体储氢材料。NaBH4中H元素的化合价为-1，则B元素的化合价为___________。 （4）以CO2和NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]是实现“碳达峰”的成功案例，CO(NH2)2中___________元素的质量分数最小。 （5）为实现“碳中和”目标，我们应该加入低碳行动的行列。下列做法不符合低碳行动的是___________(填字母)。 A. 使用节能灯 B. 大量使用一次性筷子 C. 乘坐公交出行 D. 双面使用纸张 19. 小安同学复习酸的化学性质时，构建了盐酸的“五角星图”，其中五个顶角表示能与盐酸发生化学反应的五类物质。 （1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是两种溶液中都含有___________(填离子符号)。 （2）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，观察到瓶口有白雾产生，说明浓盐酸具有___________性。 （3）A处缺少的物质类别是___________(填“金属单质”或“非金属单质”)。 （4）若盐为碳酸钙，向盛有碳酸钙粉末的试管中滴加足量的稀盐酸，观察到的实验现象是___________。 （5）若金属氧化物为氧化铁，则发生反应的化学方程式为___________。 （6）下列稀盐酸的用途能用稀硫酸替代的是__________(填字母)。 A. 鉴别真假黄金(假黄金为铜锌合金) B. 除去氯化钠中少量的氢氧化钠 C. 检验碳粉中是否混有氧化铜 20. 铁在生产、生活中应用十分广泛。 （1）非遗项目“打铁花”表演中，熔化的生铁水剧烈燃烧，火星四射。从合金性质的角度分析，“打铁花”用生铁而不用纯铁的原因是生铁的熔点比纯铁___________(填“高”或“低”)。 （2）小组同学通过如下实验认识铁的化学性质。 ①实验一中铁丝燃烧后生成的物质是___________(填化学式)，集气瓶中的水___________(填“可以”或“不可以”)用细沙代替。 ②实验二不能直接用于验证质量守恒定律的原因是___________(用化学方程式解释)。 （3）实验三是探究铁生锈条件的实验，该实验能证明铁钉锈蚀与___________有关。 （4）实验四用“暖宝宝贴”(主要成分为铁粉)测定空气中氧气的含量。已知广口瓶容积为250 mL，预先加入20 mL水，实验后从量筒中流入广口瓶中的水的体积为45 mL，参与反应的水的体积忽略不计。则该实验测得空气中氧气的体积分数为___________(结果保留至0.1%)。 21. KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 KNO3 20.9 31.6 45.8 61.3 85.5 106 （1）KCl和KNO3两种物质的溶解度受温度变化影响较小的是___________。 （2）20℃时，将16 g KNO3固体加入到50 g水中，充分溶解后，得到KNO3溶液的质量是___________g。 （3）t℃时，KCl和KNO3的溶解度相等，则t的取值范围为___________(填字母)。 A. 20~30 B. 30~40 C. 50~60 （4）30℃时，向100 g水中加入KNO3固体，进行下图实验。 ①固体a的质量是___________g。 ②溶液c是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （5）t1℃时，将113 g一定溶质质量分数的KNO3溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，则t1=___________。 三、实验及探究题(共2小题，计22分) 22. 根据下列实验装置回答问题。 （1）写出标有字母的仪器名称：a___________；b___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生和收集装置是___________(填字母，从A～E中选择)，发生反应的化学方程式为___________。 （3）B、C装置均可制取二氧化碳，与B装置相比，选择C作为发生装置的优点是___________。 （4）若用装置F收集H2，则应从导管___________(填“m”或“n”)口通入。 （5）图G为探究CO2性质的实验。塑料瓶内壁上贴的是用紫色石蕊溶液浸泡过的纸花，其中y处是干燥的纸花，x，z两处是湿润的纸花。 ①一段时间后，观察到塑料瓶内的现象是___________，y处纸花不变色。 ②观察到蜡烛从低处到高处依次熄灭，说明CO2具有的性质是___________、___________。 23. 化学兴趣小组的同学在学习了烧碱的相关知识后，对烧碱的制备和碱的化学性质等展开项目式学习。 活动一：了解NaOH的制备 （1）工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为___________。 活动二：证明NaOH与稀盐酸能发生化学反应 实验小组设计了如下两种方案进行探究。 【学习交流】 （2）小明设计的实验如图1滴入足量稀盐酸后观察到固体全部溶解，U型管内液面___________(填“左低右高”或“左高右低”)。该实验现象___________(填“能”或“不能”)证明NaOH与稀盐酸发生了反应。 （3）小华设计的实验如图2. ①向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液为无色，___________(填“能”或“不能”)得出NaOH与稀盐酸发生了反应的结论。 ②向丁中滴入CuSO4溶液后，观察到___________，可得出NaOH与稀盐酸发生了反应的结论。 ③将戊中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH___________(填“＞”、“＜”或“=”)7时，则可得出NaOH与稀盐酸发生了反应。 活动三：探究溶液中的溶质成分 【提出问题】丙试管中除酚酞外，溶液中的溶质成分还有什么？ 【做出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl 【实验验证】 （4）同学们取少量丙试管中溶液，按照如下方案进行探究。 实验方案 i．测溶液pH ii．滴加Na2CO3溶液 iii．滴加氢氧化钠溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 有气泡产生 ___________ 实验结论 猜想二成立 【反思评价】 （5）上述方案i中存在明显错误，“实验操作”中的错误是___________。 （6）请写出方案ⅱ中发生反应的化学方程式：___________。 活动四：了解中和反应的应用 （7）下列应用与中和反应原理无关的是___________(填字母)。 A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B. 用NaOH来处理石油产品中残余的硫酸 C. 用硫酸铜和石灰乳配制农药波尔多液 四、计算与分析题 24. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取10g该稀硫酸样品于烧杯中，将5%的NaOH溶液逐滴加入到烧杯中，溶液pH的变化与加入NaOH溶液质量的关系如图所示。 请分析并计算： （1）a点溶液中含有的阳离子是___________(填离子符号)。 （2）当pH=7时，消耗NaOH的质量为___________g。 （3）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 2025~2026学年度第一学期期末学业水平调研 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共8页，总分100分。考试时间90分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理，试题卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第一部分 (选择题 共30分) 一、选择题(共15小题，每小题2分，计30分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 第二部分 (非选择题 共70分) 二、填空及简答题(共6小题，计40分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 大 ②. 质子数 （2） ①. 离子 ②. 酒精##乙醇 ③. 隔绝氧气或空气 （3） ①. 氧化铝## ②. 碳原子的排列方式不同 【17题答案】 【答案】（1） ①. 吸附 ②. a （2） （3） ①. 不易溶于水 ②. 速率 【18题答案】 【答案】（1）负 （2） ①. ②. 1：1 （3）+3 （4）H （5）B 【19题答案】 【答案】（1） （2）挥发 （3）金属单质 （4）固体溶解，有气泡产生 （5） （6）AC 【20题答案】 【答案】（1）低 （2） ①. ②. 可以 ③. （3）氧气和水 （4）19.6% 【21题答案】 【答案】（1）KCl （2）65.8 （3）A （4） ①. 104.2 ②. 不饱和 （5）60 三、实验及探究题(共2小题，计22分) 【22题答案】 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗 （2） ①. AD ②. （3）可以控制反应速率 （4）n （5） ①. z处纸花先变红，x处纸花后变红 ②. 密度比空气大 ③. 不能燃烧且不支持燃烧 【23题答案】 【答案】（1）H2 （2） ①. 左低右高 ②. 不能 （3） ①. 能 ②. 无蓝色沉淀产生（合理即可） ③. = （4）溶液仍为无色(合理即可) （5）把pH试纸浸入待测液中 （6）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （7）C 四、计算与分析题 【24题答案】 【答案】（1）H+、Na+ （2）0.8 （3）设参加反应的H2SO4的质量为x， x=0.98g； 该稀硫酸的溶质质量分数为：； 答：该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $