2026年中考化学一轮复习专题训练金属

金属 一、选择题 1.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法不正确的是 (　　) A.钛合金与人体具有很好的“相容性”,可以用来制造人造骨骼 B.铝具有良好的导热性,可以用于制造炊具 C.不锈钢抗腐蚀性好,可用于制造医疗器械 D.钢比生铁用途广,是因为钢是白色的,而生铁是黑色的 2.用三块相同的铝片(均已去除氧化膜)进行如下实验:①取第一块铝片,放入稀硫酸中,有明显的现象;②取第二块铝片,放入硫酸铜溶液中,铝片表面有红色物质析出;③取第三块铝片,放入浓硫酸中,没有明显的现象;④将实验3中的铝片取出,洗净后放入硫酸铜溶液中,没有明显的现象。下列说法不正确的是 (　　) A.在实验①中可以观察到铝片表面有气泡产生 B.由实验②可以得出金属铝比铜活泼 C.铝片与浓硫酸不能发生化学反应 D.浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别 3.为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱”,小明设计如图K28-1所示实验。其中可以达到实验目的的是 (　　) 图K28-1 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 4.硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病。配制好的溶液,若用铁制容器盛放,铁制容器内壁上会产生一层红色物质。下列解释和结论正确的是 (　　) A.铁的表面被腐蚀了,使铁生锈,该红色物质是铁锈 B.铁的金属活动性比铜强,铁置换出铜,红色物质是铜 C.铁与硫酸铜发生了置换反应,红色物质是铁锈 D.铁与硫酸铜发生复分解反应,红色物质是铜 5.“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等,直接丢弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。社会实践小组为回收这些金属,设计了以下操作步骤:①分拆、灼烧:把废弃电子产品分拆后灼烧,将部分金属转化为氧化物;②酸洗:用硝酸溶解灼烧得到的混合物,过滤,收集残渣中的金;③回收:利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。为达到分别提炼金属铜、银的目的,下列方案合理的是 (　　) A.用金属铁同时提炼出铜和银 B.先用金属铜提炼出银,再用金属铁提炼出铜 C.用金属铁提炼出金属铜 D.用金属铜提炼出金属银 6.某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中,观察到铁钉表面有红色的物质析出,且产生少量的气体。于是,他们重新配制硫酸铜溶液,再次实验,又观察到相同的现象。关于该实验,有如下说法: ①产生的气体可能是氢气; ②完全反应后溶液呈黄色; ③实验中一定发生了置换反应; ④由实验可以得出金属活动性顺序:Cu>Fe; ⑤硫酸铜溶液可能显酸性; ⑥重做实验没有任何意义。 其中正确说法的个数有 (　　) A.2个　 B.3个　 C.4个　 D.5个 7.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色。有关判断正确的是 (　　) A.滤渣中一定有银,没有铜和锌 B.滤渣中一定有银和锌,可能有铜 C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银 8.在张献忠沉银现场,考古专家发现了金币、银币、铜币和银锭,还有铁刀、铁矛等兵器,金币、银币光亮如初,铁刀、铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是 (　　) A.金、银、铜、铁都是重要的金属资源 B.金、银的化学性质比铜、铁更稳定 C.自然界中金、银、铜、铁主要以单质的形式存在 D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序 9.升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中,试管外壁发烫。产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t)的关系如图K28-2所示。则下列说法不正确的是(　　) 图K28-2 A.反应过程中溶液的pH逐渐增大 B.t1~t2速率变化的主要原因是反应物的量较多 C.t2~t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D.t1~t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高 二、填空题 10.金属和金属材料在生活、生产中应用广泛。 (1)铁在潮湿的空气中容易生锈,实际上是与空气中的　　　　、　　　等发生了化学反应。  (2)在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序,除铁、铜外,还需要的一种试剂应选择　　　　(填序号),写出有关反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ①AgNO3溶液　②CuSO4溶液 ③Al2(SO4)3溶液 11.一瓶未贴标签的粉末状常见金属R。为了测定R的相对原子质量,准确称取一定量金属粉末,在坩埚内加强热使其完全氧化,冷却后再称重。重复实验,获得如表数据。 实验次数 金属质量/g 金属氧化物质量/g 1 45.0 84.9 2 45.0 85.1 3 45.0 85.0 平均值 45.0 m (1)表格中m=　　　　。  (2)该金属氧化物中,R元素和氧元素的质量比为　　　　。  (3)已知R的化合价为+3,则R的相对原子质量为　　　　。  12.兰州市中山桥南侧的“将军柱”(铸造材质主要是铁),距今已有630年的历史,它与中山桥一起组成了“兰州铁桥”一景,近日“将军柱”商标获得国家批准。 (1)“将军柱”已出现较多锈迹,其主要原因是铁与　　　　　　等物质共同作用的结果。生活中常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈,其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径,请你再写一条保护和节约金属资源的有效方法或途径:　　　　　　　　　　　　。  13.某化学兴趣小组在探究Mg、Fe、Cu的性质时进行了如图K28-3所示实验: 图K28-3 (1)实验一:发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。  (2)实验二:将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,一段时间后过滤。滤液中所含金属离子的可能组成有　　　　。  ①Mg2+、Fe2+、Cu2+　②Mg2+、Fe3+　 ③Mg2+、Fe2+　④Cu2+、Fe2+ 三、实验探究题 14.兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验,当观察到铜丝表面有银白色固体出现时,发现试管内溶液未显蓝色,与所学知识不符。组内同学即展开讨论,认为溶液未显蓝色是因为铜离子的浓度太小,于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想: 猜想一:硝酸银溶液浓度不够大; 猜想二:铜丝中含有比铜活泼的金属; 猜想三:　。  【实验验证】 (1)验证猜想一:你的方案是 　 。  (2)验证猜想二:取上述相同的铜丝,选择一种酸或盐溶液在相同条件下进行实验,观察实验现象,得出结论。请你在矩形框内画出实验装置图,并标出所选物质。 　 (3)验证猜想三:进一步实验… 15.现有A、B两种银白色的金属,某同学想要探究这两种金属的活动性。 【设计实验】 取大小相同的两块金属,用砂纸打磨光亮,分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸,操作与现象如下: 实验 试管1 试管2 操作 现象 金属表面产生气泡较慢 金属表面产生气泡较快 【思考结论】 (1)通过上述实验,判断两种金属的活动性顺序是A　　　　(填“>”或“<”)B。  (2)假设其中的一种金属是铁,除观察到铁的表面有气泡产生外,还能观察到反应后的溶液呈　　　　(填“浅绿色”或“黄色”)。  (3)实验前用砂纸打磨金属片的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)如果两种金属是镁和铁,还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱,你认为该化合物可以 是　　　　　　(填化学式)。  四、解答题 16.铝箔是现代生活中常见的包装材料,放置久了,其银白色光泽会变暗淡,故又称假银箔。 (1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应,产生氢气质量和反应时间关系如图K28-4所示。在0~t1时间段内,铝箔表面看不到明显的气泡,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;在t2~t3时间段产生气泡的速率逐渐放缓,直到反应停止时,铝箔还有大量剩余。t2~t3时间段产生气泡速率放缓的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  图K28-4 (2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数,小柯取1.9 g铝箔样品与50.0 g稀盐酸充分反应(2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑),铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7 g。计算样品中单质铝的质量分数。 ★自主招生 17.甲、乙两同学共用一套实验装置(如图K28-5)测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量。虽然两位同学用的是同一套实验装置,但是具体的做法却不尽相同。甲同学关注的重点是装置D中放置固体混合物的玻璃管。他通过称量,测定出该玻璃管(含固体混合物,下同)在反应前后的质量差,然后据此计算铜的含量。而乙同学则是测定反应前后U形干燥管E(含干燥剂,下同)的质量差,再根据这些数据计算铜的含量。设试样的质量为W,反应前后玻璃管的质量分别为D1、D2;反应前后U形干燥管的质量分别为E1、E2。试回答下列有关问题。 图K28-5 (1)写出甲、乙两同学铜元素含量的计算式:Cu%(甲)=　　　　　　　　　　　;Cu%(乙)=　　　　　　　　　　　　。  (2)装置C在本实验中所起的作用是　　　　　　　　,如果缺少了这个装置,对实验的结果是否有影响?　　　　;原因是 　 。  (3)装置F在本实验中所起的作用是　　　　　　　　;如果缺少了这个装置,对实验的结果是否有影响?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;原因是 　 。  (4)为保证混合物中氧化铜完全还原,实验中应该怎样操作?　 。  (5)为了提高测定结果的准确性,在卸下装置D中的玻璃管或U形干燥管进行称量前,必须妥善地完成哪些操作? 　 。  参考答案 1.D　2.C　3.C　4.B 5.B　[解析] 要提炼金属铜、银,利用金属活动性强的金属置换金属活动性弱的金属,铁的活动性比铜、银都强,但铜和银两种金属都被置换出来,不易分离;应该先用金属铜提炼出银,再用金属铁提炼出铜,可以逐一分离出银和铜。 6.B　7.D　8.C 9.B　[解析] 镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气,随着反应的进行,盐酸被逐渐消耗,溶液的酸性减弱,反应中溶液的pH升高,故A正确。镁和盐酸反应放热,使t1~t2反应速率加快,故B错误、D正确。随着反应的进行,盐酸浓度逐渐降低,反应速率逐渐减慢,故C正确。 10.(1)氧气　水 (2)②　Fe+CuSO4FeSO4+Cu 11.(1)85.0 (2)9∶8 (3)27 12.(1)氧气和水 Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O (2)防止金属腐蚀(或合理开发金属资源,或寻找金属的代用品等,合理即可) 13.(1)Fe+CuSO4Cu+FeSO4 (2)①③ 14.猜想三:铜与硝酸银反应的时间太短 (1)其他条件不变,用浓度更大的硝酸银溶液,重复实验,观察实验现象,得出结论 (2) 15.(1)< (2)浅绿色 (3)除去金属片表面的氧化物或污物 (4)FeCl2(合理即可) 16.(1)铝在空气中被氧气氧化,生成一层致密的氧化铝保护膜,阻止铝与稀盐酸反应 稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低 (2)解:生成氢气的质量为1.9 g+50.0 g-51.7 g=0.2 g。 设生成0.2 g氢气,需要参加反应的单质铝的质量为m。 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 54　　　　　　　　　　6 m　　　　　　　　　　0.2 g =　m=1.8 g 样品中单质铝的质量分数为×100%≈94.7%。 答:样品中单质铝的质量分数为94.7%。 17.(1)×100% ×100% (2)吸收掉氢气的中水蒸气　对甲而言,没有影响,但对乙结果有影响　因为缺少了这个装置,会导致E2质量增加,使铜的含量测定值偏低 (3)防止空气中的水蒸气进入E装置中　有　因为缺少了这个装置,会导致E2质量增加,使铜的含量测定值偏低 (4)多次测量D2(或E2)的值,直到前后两次的称量值相同 (5)熄灭酒精灯,继续通入氢气,等待D装置冷却 1 学科网（北京）股份有限公司 $