2026年中考化学一轮复习专题训练-盐

盐 一、选择题 1.某化肥包装袋上的部分说明如图K27-1所示,则下列说法不正确的是 (　　) 图K27-1 A.硝酸铵属于氮肥 B.“含氮量”中的“氮”是指氮元素 C.硝酸铵受热可能会分解 D.硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是2􀏑4􀏑3 2.某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙,进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体:①加过量的NaOH溶液;②加H2O溶解;③加过量的BaCl2溶液;④过滤;⑤蒸发;⑥加过量的Na2CO3溶液;⑦加适量的稀盐酸,则正确的操作顺序是 (　　) A.②①⑥③④⑦⑤ B.②①③⑥⑦④⑤ C.⑥②①③④⑤⑦ D.②③①⑥④⑦⑤ 3.下列推论正确的是 (　　) A.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B.酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C.燃烧都伴随着发光、放热,所以有发光、放热现象的就是燃烧 D.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝,所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性 4.图K27-2Ⅰ中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化,其中可能符合图Ⅱ所示变化关系的是 (　　) 图K27-2 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 5.小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现,选用适当物质可实现如图K27-3所示所有反应。若中间的物质为硫酸钡,那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中,合理的是 (　　) 图K27-3 A.HCl　NaOH　BaCl2　Na2SO4 B.HCl　Ba(OH)2　Na2SO4　BaCl2 C.H2SO4　Ba(OH)2　Na2SO4　BaCl2 D.H2SO4　NaOH　BaCl2　Na2SO4 6.下列实验中,根据有关现象得出的结论中,合理的是 (　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有少量无色溶液的试管中滴加酚酞试液 溶液变红 该溶液一定呈碱性 B 向盛有少量无色溶液的试管中滴加氯化钡溶液 出现白色沉淀 该溶液中一定含有硫酸根离子 C 向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸 产生气泡 该固体一定含有碳酸盐 D 点燃某气体,在火焰上方罩一个干冷的烧杯 烧杯内壁出现水珠 该气体一定是氢气 7.按下表进行实验,有关说法及分析错误的是 (　　) 实验 向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液 现象 ① 白色沉淀 化学方程式 CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4 ② A.①有蓝色沉淀 B.②反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2 C.两个反应都属于复分解反应 D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应 8.对于反应:X+2NaOH2Y+Cu(OH)2↓,下列分析中正确的是 (　　) A.Y一定是氯化钠 B.X和Y的相对分子质量之差为18 C.X可能是CuCl2或Cu(NO3)2 D.Y可能是Na2SO4 9.小刘对某溶液所含溶质的记录,合理的是 (　　) A.NaNO3　AlCl3　HCl　ZnSO4 B.NH4Cl　K2SO4　KOH　Na2CO3　 C.K2CO3　NaCl　　KNO3　H2SO4 D.BaCl2　HCl　　CaCl2　NH3·H2O 10.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图K27-4所示。下列说法不正确的是 (　　) 图K27-4 A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B.bc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl C.整个变化过程中氯离子数目没有改变 D.d点溶液中含有两种溶质 二、填空题 11.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如图K27-5所示。请回答: 图K27-5 (1)若盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有　　　　(填序号)。  (3)若盐是硝酸铜,由⑦来实现的化学方程式为:　　　　　　　　　　　　　　。  (4)图中⑤处应补充的文字是  (写一种,不能与图中已有信息重复)。 12.工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识,分析以下过程后填写下列空白。 图K27-6 (1)操作Ⅰ的名称是　　　　。  (2)海水晒盐与上述操作中　　　　的原理相同。  (3)上述操作可能用到下列装置,装置B中仪器①的名称是　　　　;用甲制取淡水可选用装置 　 (填序号),装置A中玻璃棒的作用是 　 。  图K27-7 三、实验探究题 13.某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。 【定性检验】 (1)要确定该产品中是否含有杂质氯化钠,你的方法是 　　　　　　　　。  【定量测定】 (2)若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数,你确定的反应原理是(用化学方程式表示)　　　　　　　　　　。  (3)假设你取样的质量为m1,根据确定的反应原理,你测得的沉淀的质量为m2,请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数　　　　　　　　　。  【分析讨论】 (4)要测定混合物中某成分的含量,可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。除沉淀法外,还可依据反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。  14.某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质,为了鉴定该白色固体的组成,拓展性学习小组的同学进行了如下探究实验: Ⅰ.称取15 g固体于烧杯中,加入足量水充分溶解,过滤得到白色沉淀4.3 g和无色滤液。 Ⅱ.往Ⅰ中所得4.3 g白色沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解并有无色气体产生,测得剩余沉淀质量为2.33 g。 Ⅲ.把Ⅰ中所得滤液等分成两份,第一份滤液加入足量的稀硫酸,既没有产生气体,也没有产生沉淀。第二份滤液中加入足量的氯化钡溶液,没有产生沉淀。 根据上述实验,回答下列问题。 (1)仅根据第Ⅲ步实验现象可以得到的结论是:滤液中一定不存在的离子是　。  (2)写出原白色固体所有可能组成 　 。  四、解答题 15.某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱,夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。 【提出问题】该湖盐样品的成分是什么? 【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3,夏天晒盐的“盐”指NaCl。 【猜想与假设】猜想一:Na2CO3; 猜想二:NaCl; 猜想三:Na2CO3和NaCl。 【实验探究】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量样品于试管中,加适量水溶解后,加入过量稀硝酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 ①猜想　　不成立  实验二 ②向实验一所得的溶液中加入适量的　　　　　　　  ③　　　　  猜想三成立 【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数,小伟同学再取该湖盐样品10.00 g做了如图K27-8所示的补充实验。 图K27-8 (1)反应结束之后通入空气的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)装置A中浓NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。  (3)实验结束后测得装置D质量增加0.44 g,则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为多少?(列式计算,并保留一位小数) 16.小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数,用如图K27-9所示装置进行如下实验: 图K27-9 ①取研碎后的钙片4 g,倒入气密性良好的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸,置于电子天平上测出装置总质量。 ②打开活塞,滴入足量稀盐酸后关闭活塞,待气泡不再冒出时,测出反应后装置总质量。 ③整理相关数据如下表,计算出钙片中碳酸钙的质量分数。 反应前总质量/g 275.58 反应后总质量/g 274.92 反应前后质量差/g 0.66 容器内气体质量差/g m (1)该实验中,对装置中的固态干燥剂的性质有何要求?　　　　　　　　　　　　　　。  (2)反应前容器内是空气(密度为ρ1),反应后全部是二氧化碳(密度为ρ2),则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差m为　　　　　(用字母表示,反应物的体积忽略不计)。  (3)小明查阅有关数据后,计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22 g,结合表中数据,计算该钙片中碳酸钙的质量分数(CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,钙片中的其他成分不与盐酸反应)。 17.食醋是常用的调味品,某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数,进行了下面的实验:取20 g烧碱放入180 g水中,制成烧碱溶液。向200 g食醋中逐滴滴加该溶液,至恰好完全反应,共用去烧碱溶液40 g。 (已知反应的化学方程式为:CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O) 求:(1)烧碱溶液中溶质的质量分数。 (2)食醋中醋酸的质量分数。 (3)反应后溶质的质量分数。(保留一位小数) ★自主招生 18.有一包固体粉末,可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。为确定其组成,进行如下实验: (1)取该固体粉末少量,加足量水,搅拌,静置,得到白色沉淀,上层为无色溶液; (2)过滤,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀有一部分溶解,且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是(　　) A.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾,可能含有氯化铜 B.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,一定不含氯化铜,可能含有氯化钾 C.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,可能含有氯化铜、氯化钾 D.一定含有碳酸钠、硝酸钡,一定不含硫酸钠、氯化铜,可能含有氯化钾 19.下列五种溶液:①NaOH溶液;②Ba(OH)2溶液;③Na2SO4溶液;④稀硝酸;⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液。 (1)其中属于碱溶液的是　　　(填序号)。  (2)若将Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合,产生沉淀质量是116.5 g,需要20%的硫酸钠溶液多少克? (3)若将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO4溶液中,所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2的质量变化符合下列图像的是　　　(填序号)。  图K27-10 参考答案 1.D　[解析] 一个硝酸铵分子中氮、氢、氧的原子个数之比为2：4：3,硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是7：1：12。 2.D　[解析] 首先要把粗盐溶于水形成溶液,然后镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,可先除镁离子,也可先除硫酸根离子;钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠溶液使其转化为 沉淀,但是加入碳酸钠要放在加入氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,即⑥在③之后,排除A、C选项;沉淀后,再进行过滤,然后加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠晶体,注意不能在过滤之前加入稀盐酸,故B选项错误。 3.D　4.B 5.C　[解析] 酸和碱发生反应生成BaSO4,可判断酸一定是H2SO4,碱一定是Ba(OH)2。 6.A 7.D　[解析] 二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水,但不属于复分解反应。 8.C　[解析] 反应前,存在2个钠原子、2个氧原子和2个氢原子,另外是X中的原子;反应后,含有1个铜原子、2个氢原子、2个氧原子和Y物质中的原子。所以X一定存在1个铜原子,而Y中一定存在1个钠原子。又因为铜和氢氧化钠不反应,所以X可能是CuCl2或Cu(NO3)2。X与2Y的相对分子质量的差值就是2NaOH和Cu(OH)2的相对分子质量的差值,即18,所以X和Y的相对分子质量之差一定不是18。 9.A　[解析] A中四种物质相互之间不发生反应,可以共存,A记录正确。氯化铵和氢氧化钾反应,生成氨、水和氯化钾,所以二者不能共存,B记录错误。碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳,所以二者不能共存,C记录错误。盐酸和氨水反应生成氯化铵和水,所以二者不能共存,D记录错误。 10.D　[解析] 结合图像分析,可知a点时,稀盐酸仍有剩余,此时溶液是盐酸、氯化钠和氯化镁的混合溶液,溶液显酸性,滴入紫色石蕊试液时溶液变红,A正确。bc段(不含b点)氢氧化钠和氯化镁开始反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠:MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl,B正确。在整个过程中,氯离子没有和其他离子结合生成沉淀、气体、水等,故氯离子数目未改变,C正确。d点时,氢氧化钠已经和盐酸、氯化镁全部反应,故溶液中只含有氯化钠一种溶质,D错误。 11.(1)2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O (2)④⑥ (3)CuCl2+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCl↓(合理即可) (4)金属氧化物与酸(或非金属氧化物与碱) 12.(1)溶解　(2)蒸发　 (3)漏斗　C　搅拌,防止液体受热不均匀,造成液体飞溅 13.(1)取少量样品溶解,加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液,若观察到有白色沉淀生成,则说明样品中含有氯化钠　(2)Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl) (3)×100%(或×100%) (4)Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑(合理即可) [解析] (1)验证碳酸钠中含有氯化钠时,要排除碳酸钠的干扰,即用足量稀硝酸除去碳酸钠,再用硝酸银溶液来检验氯化钠,故加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液,氯化钠和硝酸银反应会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银,若看到有白色沉淀生成则说明样品中含有氯化钠。 (2)若用沉淀法来测定碳酸钠的质量分数,则可以选择含有钡离子的溶液或者含有钙离子的溶液,碳酸根离子和钡离子、钙离子反应会生成碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀,如向溶液中加入足量氯化钡溶液,碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为:Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl。 (3)若生成碳酸钡沉淀的质量为m2,则可以计算出碳酸钠的质量,设碳酸钠的质量为x,则: Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl 106　　　　　 197 x　　　　　　 m2 =　x= 样品中碳酸钠的质量分数为:×100%=×100%(同理,若是生成碳酸钙沉淀,则所得结果为×100%)。 (4)要测定混合物中某成分的含量,可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。除沉淀法外,还可依据碳酸钠和酸反应生成气体二氧化碳的质量来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数,如碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,化学方程式为:Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑。 14.(1)C、S和Ba2+ (2)氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠或氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钡或氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡 15.【实验探究】①二　②硝酸银溶液　③有白色沉淀生成 【拓展延伸】(1)使反应生成的二氧化碳被D装置充分吸收 (2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O (3)解:设参加反应的碳酸钠质量为x。 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑ 106　　　　　　　　　 44 x　　　　　　　　　 0.44g =　x=1.06 g 湖盐样品中Na2CO3的质量分数为:×100%=10.6%。 答:湖盐样品中Na2CO3的质量分数为10.6%。 [解析] 【实验探究】取少量样品于试管中,加适量水溶解后,加入过量稀硝酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,该气体是二氧化碳,说明原样品中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子,结合猜想,样品中一定存在碳酸钠,故猜想二不成立;验证样品中是否存在氯化钠,即检验实验一所得溶液中是否存在氯离子,可加入适量的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则存在氯化钠。 【拓展延伸】(1)反应结束之后通入空气的目的是使反应生成的二氧化碳被D装置充分吸收;(2)装置A中浓NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳,防止其对实验结果产生干扰,化学方程式为:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。 16.(1)能吸收水但不吸收二氧化碳 (2)(ρ2-ρ1)V (3)解:反应后生成的二氧化碳的质量为0.66 g+0.22 g=0.88 g。　 设钙片中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 100　　　　　　　　　　 44 x　　　　　　　　　 0.88 g =　 x=2 g 该钙片中碳酸钙的质量分数为×100%=50%。 答:该钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 17.解:(1)烧碱溶液中溶质的质量分数为×100%=10%。 (2)40克烧碱溶液中溶质的质量为40 g×10%=4 g。 设参加反应的醋酸的质量为x,反应后生成醋酸钠的质量为y。 NaOH+CH3COOHCH3COONa+H2O 40 60　　　　　　 82 4 g x　　　　 　 　y =　x=6 g =　y=8.2 g 食醋中醋酸的质量分数为×100%=3%。 (3)反应后溶质的质量分数为×100%≈3.4%。 答:(1)烧碱溶液中溶质的质量分数为10%;(2)食醋中醋酸的质量分数为3%;(3)反应后溶液的质量分数为3.4%。 18.B 19.(1)①② (2)解:设需要硫酸钠的质量为x。 Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaOH 142 233 x 116.5 g =　 x=71 g 需要20%的硫酸钠溶液的质量为=355 g。 答:需要20%的硫酸钠溶液355 g。 (3)C 1 学科网（北京）股份有限公司 $