天津市滨海新区塘沽第一中学2025-2026学年度第一学期期末高一化学试卷

保密★启用前 塘沽一中2025一2026学年度第一学期期末质量检测 高一年级化学 本试卷分为第1卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题），共100分，考试用时60分 钟。第I卷第1至7页，第Ⅱ卷第8至10页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、考号、座位号填写在答题卡上。答卷时， 考生务必将第I卷（选择题）答案用铅笔涂写在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其它答案标号；第Ⅱ卷（非选择题)答案写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量 H:1C:12N:140:16Na:23C1:35.5Cu:64S:32Fe:56 第I卷选择题 注意事项： 本卷共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 最符合题目要求的。 1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是() 腐蚀品 易燃液体 自燃物品 A ◇ 2.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 B.右上方区域的非金属元素 C.过渡元素 D.稀有气体元素 3.下列元素属于长周期主族元素的是 A.Kr B.Fe C.I D.Na 4.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A.NaCl B.NaOH C.C02 D.HCI 高一化学第1页共10页 5.科技强国、科技强军，化学在现代化建设中起到了非常重要的作用。下列说法不正确 的是 A.我国蛟龙”号载人潜水器最关键的部件一供人活动的耐压球壳是用钛合金制造 的，钛合金属于金属材料 B.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C.可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的H与H互为同位素 D.“雪龙2号”破冰船极地科考，破冰过程中水发生了化学变化 6.下列叙述中，正确的是 A.NaCI溶于水，在通电条件下才能发生电离 B.铜丝和盐酸能导电，二者都是电解质 C.熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 D.CO2溶液水能导电，CO2是电解质 7.下列化学用语或图示表达正确的是 A.次氯酸的结构式：H-CI-O B.35C1和7C1结构示意图都是 C.K的一种核素的中子数为21，该核素的符号为：K 8e D.电子转移的方向和数目： 3e+4i,0g)高温Fe,0,+4H, 8.下列变化需加还原剂才能完成的是 A.N2→NH3 B.SSO2 C.Ca→Ca(OH2D.Cu→CuNO3)2 9.化学与日常生活紧密相关。下列物质的分类与应用中，不正确的是 选项 物质 类别 应用 A. Na202 氧化物 作潜水艇供氧剂 B. Al(OH)3 两性氢氧化物 作抗酸药 C. NaHCO3 盐 作膨松剂 D. FeO 碱性氧化物 作红色颜料 10.下列关于胶体的叙述正确的是 A,胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 B.把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH3胶体 C.可以用滤纸分离除去Fe(OH3胶体中的FeCl3 D.云、雾属于胶体 11.常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的 A.酸性溶液中：Ba2+、K*、CH,COO、CI B.澄清透明溶液中：K+、MmO:、NO;、SO C.使紫色石蕊变红的溶液中：Mg2+、CI-、Fe2+、CI0- D.加入金属铝能放出氢气的溶液中：Mg2+、Fe+、C1、SO 12.下列行为不符合实验安全要求的是 A.点燃氢气前，先进行验纯 B.切割后未使用的金属钠，及时放回原试剂瓶中 C.大量氯气泄露时，用浸了氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻 D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌 13.下列实验的对应操作中，合理的是 NaOHY NaOH 溶液 溶液 pH试纸 蒸馏水 液面离刻度 FeCl, 玻璃片 线约1cm Mg(OH),Al(OH) 溶液 悬浊液悬浊液 C.配制一定物质的量 A.制备 B.测新制氯水的 D.比较镁、铝 浓度的KCI溶液时定 Fe(OH)2 pH 金属性的强弱 容操作 14.如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说 法中不正确的是 A.锌元素的相对原子质量为65.38 B.锌原子核内质子数为30 30 Zn 锌 C.K层电子的能量与N层电子的能量相同 65.38 D.锌在反应中容易失去2个电子 ]5.铁及金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法正确的 是 A.不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，其中钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 B.FeO、Fe2O3、Fe3O4均可与酸反应，只生成一种盐和水 C、常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 D.储氢合金的吸氢和放氢都是物理变化 16,离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na202+2H20=4NaOH+O2↑： ②CaH2+2H20=Ca(OD2+2H2↑。下列说法正确的是 A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 17.如图，某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质实验装置。相关说法错误 的是 脱脂棉 浓 包裴的 盐 气球 无水筑 酸 化钙 干燥红试纸 湿润红试纸 湿润淀粉碘化钾试纸 高锰」 湿润紫色石蕊试纸 A.脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替 B.该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用 C.湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明氯气与水反应生成了酸性物质 D.淀粉碘化钾试纸变蓝，说明I一被氧化 18.类推的思维方法在化学学习和研究中非常重要，以下类推结论正确的是 A.Na在空气中加热生成NaO2,则Li在空气中加热生成Li2O2 B.Na与水反应生成NaOH和H2,则Cs与水反应生成CsOH和H2 C.铁和氯气反应生成FCl3,则铁和碘单质反应生成Fel3 D.卤素单质的熔点从F到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 高一化学第4页共10页 19.下列说法中正确的是 A.4.6gNa与100mL1mol/L的盐酸反应，转移电子的物质的量为0.2mol B相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是2：3 C」2 mol MgCl2固体溶于1L水中，所得溶液CI浓度为4 mol-L-1 D.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、A1Cl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1 时，三种溶液中C1一的物质的量浓度之比为3：4：3 20.下列过程最终存在白色沉淀的是 A.向氯化钙溶液中通入少量二氧化碳气体 B.向漂白粉溶液中通入过量二氧化碳气体 ①.向饱和的纯碱溶液中通入足量二氧化碳气体 D.向氯化亚铁溶液中滴加适量氢氧化钠溶液 21.下列离子方程式书写正确的是 4向H2SO4溶液中滴加Ba(OHD2溶液：H+S042-+Ba2+OH-=BaS04+H2O B.氯化铝溶液中通入过量的氨气：A13+4NH3H20=[A1(OH)4]+4NH4 C.将氯气通入足量的水中：C2+H20=2Ht+C1一+ClO- D.FeSO4溶液与酸性高锰酸钾溶液反应：5Fe2++MnO4一+8Ht=5Fe3++Mn2++4H2O 22.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1L12mol/L盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3Na B、NA个H4所含有的电子数为10NA C,标准状况下，22.4LH20含有的分子数为NA D.0.1 mol FeCl:3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1Na个胶粒 23.下列说法正确的是 A.第四周期ⅡA族与IA族元素的原子序数相差11 B,原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数 C.元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化 D.原子的最外层有1个或2个电子，一定是第IA或ⅡA族元素 24.用Cl2处理碱性含氰废水的反应如下5Cl2+2CN一+12OH一=10C1一+N2+2C032-+6H0 (CN一中C元素的化合价为+2价)。下列说法正确的是 A.C2发生氧化反应 B.每消耗1 mol Cl2转移1mol电子 C.CN一中碳元素被氧化，氮元素被还原D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 宣一少兴第E而止1n而 25,下列有关除杂的操作中正确的是 A.CO2气体(HC1):通过饱和Na2CO3溶液，洗气 B,Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3:往该溶液中通入过量CO2气体 C.FeC2溶液中含有少量的FeCl3杂质：向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D.Al2O3固体中混有少量Fe2O3:加入NaOH溶液，充分反应后过滤 26.“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。图1为钠的“价-类”二维 图，图2为比较甲、乙（甲、乙为Na,CO,或NaHCO,)热稳定性的实验装置。 个化合价 2 b、c NaOH甲、乙 +1- ● 沾有无水硫酸 铜粉末的棉球 0 澄清石灰水 氢化物单质氧化物碱盐 物质类别 A B 图1 图2 下列说法正确的是 A.甲为NaHCO3,可用NaOH溶液鉴别甲和乙 B.刚开始加热时，只有B中有气泡产生 C.将Na加入CuSO4溶液中，一段时间后有红色固体析出 D.向盛有b和c的试管中均加入适量水和酚酞溶液，两者现象不同 27.下列关于某些物质（离子）检验方法和结论均正确的是 .向某溶液中加入BaC12溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42 B.利用NaOH溶液可以鉴别Na2SO4、MgC2和A1Cl,三种溶液 C.取某溶液加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有CO32 D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色则该溶液中一定不 含钾盐 28.数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展 实验，数据实时变化更加直观。将pH传感器、C1一传感器、02传感器分别插入盛有 氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。 1000 800 600 ,1.5 400 1.0H 解 200TTT十TT 0 50100150 0 50 100150 时间/s 时间/s 甲 乙 下列说法正确的是 A:由图乙可推知新制的氯水中C2在强光照射下逐渐被氧化为CI B:)由图甲可推知取50s和100s时的氯水分别加入Z,前者产生气泡更剧烈 C.由图乙可推知c(CI)增大的主要原因是HCIO能电离出CI一 .由图乙可推知光照后可提高氯水的电导率 29.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 nLlmol/L的盐酸，恰好使混合物 完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出 现，混合物中铁元素的质量分数为 A.81.4% B.77.8% C.68.6% D.无法计算 30.高铁酸钾(K2FO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高 铁酸钾转化为F(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。 铁屑Cl2 NaClO NaOH 饱和 KOH溶液 反应I 反应Ⅱ Na,FeO 粗KFeO,晶体 尾气 NaCl 下列叙述不正确的是 A反应1的化学方程式是2Fe+3C2会2FeCl3 B.反应I中氧化剂与还原剂的个数比为2：3 C.用FCl2溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用 D.用K2eO4对饮用水杀菌消毒的同时，生成的Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水 保密★启用前 塘沽一中2025—2026学年度第一学期期末质量检测 高一年级化学 第Ⅱ卷非选择题 注意事项：用黑墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。本卷共3题，共40分。 31. (12分)如图为元素周期表的一部分，请参照元素①⑨在表中的位置，回答问题： 族 IA 0 周期 1 ① ⅡA III AIV A VA VIA VII A 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 用电子式表示由⑥和⑨两种元素组成的化合物形成过程 (2)元素①⑨中原子半径最大的是（填元素符号） ③、⑥、⑧三种元素的离子半径由大到小的顺序是>一>填离子符号) (3)元素⑧和⑨的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填化学式)。 (4)⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 (5)非金属性② ⑧（填“>”或“<），请设计实验证明 (用化学方程式表示)： (6)W是第四周期与④同主族的元素。 ①根据元素周期律推测元素W的原子序数为 ②据此推测W不可能具有的性质是 (填字母)。 A.最高正化合价为+6 B.气态氢化物比H2S稳定 C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D.单质在常温下不易与氢气化合 高一化学第8而共10页 32.(14分)氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 I、实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KCIO3和NaCIo。 已知：温度会影响C12与碱反应氧化产物的价态。 浓盐酸 水 粉末 KOH NaOH 溶液 溶液 冰水 a b d e (I)a中盛放M血O2粉末的仪器名称是；发生化学反应的化学方程式是 (2)b中的试剂为 ;c中反应的产物是KC1、H20和 (3)中采用冰水浴冷却的目的是 :装置e的作用是 (4)取少量KClO3和NaClo溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号 试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CC14层显， 色，可知该条件下KC1O3的氧化能力 (填“大于”或“小于)NaClo。 Ⅱ、用NaCl1O溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。25℃时，NO的去除率随 pH的变化如图1所示（用盐酸调节pH):pH=4时，NO的去除率随温度的变化如图2 所示。 已知：HCI0的氧化性大于C10。 70 55H 60 06420200 45 L 2 35 25 6 8 10 40 50 60 70 80 pH 温度/℃ 图1 图2 (5)25℃时，随着pH降低，NO脱除率增大的原因是 (6)pH=4时，6080℃间NO脱除率下降的原因是 33.（14分)I、“84消毒液”在生活生产应用广泛。完成下列问题。 (1)某实验需用470mL0.2 mol/L NaCl(0(M=74.5g/mol)的消毒液，现用NaCI0固体配 制。 a.需要用托盘天平称量NaCIo的固体质量为 g。 b.配制时，一般可分为以下几个步骤： ①称量②计算③溶解④倒置摇匀⑤移液 @洗涤⑦定容 ⑧冷却 正确的操作顺序为 (填序号)。 (2)下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B.称量固体时，砝码部分锈蚀 C.移液时，有少量液体溅出 D.定容时，俯视刻度线 E.烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 Ⅱ、FC3是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备 混凝土等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有FeC2、FCl、 CuC2的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示： 过量试剂b 过量试剂a 反应② 反应① 金属铜 操作I 滤渣Y 操作Ⅱ 过量试剂c 反应③ 系列 废液 滤液Z 溶液W 操作FeCl,6H,0 滤液X 晶体 按要求回答下列问题： (3)写出反应①中发生的离子方程式： (任写一个)：操作I的名称为 (4)试剂c可选择下列物质中的 (填字母)。 A.KMnO4 B.Cl2 C.Zn D.H202 E.HCI 根据所选试剂，写出反应③的离子方程式： (任写一个)。 (5)检验废液中是否含有Fe3+所需的试剂： 实验现象： 高一化学第10页共1n而