2026年中考化学一轮复习专题训练-酸

酸 一、选择题 1.食醋中含有醋酸,食醋除作调味剂外,在生活中还有其他妙用,下列用食醋肯定不能达到目的的是 (　　) A.除去菜刀上的铁锈 B.除去水壶壁上的水垢 C.清洗溅到皮肤上的碱液 D.鉴别黄金饰品中是否含有铜 2.往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒,图K25-1是反应过程中某种量y随加入锌粒的质量变化的关系,则y不可能表示(　　) 图K25-1 A.硫酸的质量分数 B.生成硫酸锌的质量 C.溶液的pH D.生成氢气的质量 3.盐酸先生闯迷宫(如图K25-2),请你帮他选择行进路线(不发生化学反应) (　　) 图K25-2 4.为了探究盐酸除铁锈的实验中,气体是由什么产生的,设计如图K25-3所示实验:①在两支试管中分别放入铁粉和铁锈。②分别加入等量、等浓度的稀盐酸,观察现象。针对该实验的目的,下列评价或改进正确的是 (　　) 图K25-3 A.该实验步骤正确完整 B.应补充一个铁与水反应的实验 C.应补充一个铁锈与水反应的实验 D.应补充一个铁锈与水反应的实验和补充一个铁与水反应的实验 5.构建知识网络是一种重要的学习方法。图K25-4是关于硫酸化学性质的知识网络。“-”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化为另一种物质,A、B、C分别属于不同类别的化合物,则A、B、C可能是 (　　) 图K25-4 A.NaOH、CuSO4、Na2CO3 B.KOH、HNO3、K2CO3 C.Ba(OH)2、CuSO4、CuO D.NaOH、HCl、Ba(NO3)2 6.将一杯稀硫酸分成质量相等的四份,然后向这四份硫酸中分别加入足量的下列物质。经过充分反应,除了未反应的固体外,都有硫酸锌溶液。其中溶质质量分数最大的是加入 (　　) A.Zn B.ZnO C.Zn(OH)2 D.ZnCO3 7.化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂。且NaClO+2HClNaCl+X↑+H2O。则下列说法正确的是(　　) 清洁剂名称 洁厕灵 84消毒液 有效成分 HCl NaClO A.“洁厕灵”可用于金属表面除锈 B.“洁厕灵”可用于清洁大理石地面 C.“84消毒液”中NaClO属于盐,其中Cl元素的化合价为-1 D.“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应 8.为区别稀盐酸和稀硫酸,小强同学设计如图K25-5所示的实验方案:在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸;向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是 (　　) 图K25-5 9.下列图像能正确反映其对应变化关系的是 (　　) 图K25-6 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④   二、填空题 10.如图K25-7所示,电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸,放置—段时间。 图K25-7 (1)A中示数变小,从微粒的角度解释其原因是　　　　　　　　　。  (2)B中示数变大,说明浓硫酸具有　　　　　　　　　。  11.进行如图K25-8所示微型实验,研究物质的性质。 图K25-8 (1)能产生气泡的是　　　　　　(填序号)。  (2)能证明C中发生反应的现象是　　　　　　　　　　　。  (3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是　　　　　　　　　　　　　。  12.如图K25-9以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质,其中X与图中所给物质的类别不同。 图K25-9 (1)稀盐酸中阳离子的符号是　　　　　。  (2)反应①中石蕊试液变为　　　　　色。  (3)反应⑤的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)图中只生成盐和水的反应是　　　　　(填序号)。  (5)若X溶液既能跟稀盐酸反应,又能跟Ca(OH)2反应,则X可能是(BaCl2、CuSO4、Na2CO3)中的　　　　　　　。  13.醋是中国传统的调味品,如图K25-10是市场上售卖的某一品牌白醋,标签说明:除了3%~5%醋酸(CH3COOH)和水之外不含或极少含其他成分,请回答相应问题。 图K25-10 (1)白醋是　　　　(填“纯净物”或“混合物”),醋酸分子中氢、氧原子个数比为　　　　。  (2)酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇(CH3CH2OH)与氧气反应,除生成醋酸外,还有另一产物,请写出该反应的化学方程式:　 。  (3)已知:HNO3是一元酸,H2SO4是二元酸,某同学对白醋性质进行如下探究。 实验操作 实验现象 实验结论与解释 ①向白醋中滴入　　　　　　  观察到溶液变红 白醋显酸性 ②向镁粉中滴加白醋直至过量 　　　　　  白醋能与活泼金属反应 ③100 g含醋酸3%的白醋恰好与20 g 10%的NaOH溶液中和 醋酸为　　　　(填“一”“二”等数字)元酸  ④将白醋滴加到碳酸钙表面 有少量气泡产生 反应的化学方程式是 　　 14.为探究CuO和稀硫酸反应后溶液中溶质的成分,同学们设计了实验,步骤如下: (1)取少量CuO粉末于试管中,滴加稀硫酸,粉末全部溶解,得到溶液A。 (2)向步骤(1)的试管中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成。得出结论:A中溶质只有CuSO4。有同学认为该结论不合理,继续进行实验。 (3)向步骤(2)的试管中滴加NaOH溶液,产生沉淀质量随加入NaOH溶液质量的变化关系如图K25-11所示。回答下列问题: 图K25-11 ①A中的溶质有　　　　　　　　　(填化学式),b~c之间的沉淀是　　　　　　　　　。  ②c点对应溶液中溶质的可能组成有 　 (填化学式)。  ③由以上实验总结出:在分析化学反应后溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑　　　　　　　　　。  三、实验探究题 15.炎炎夏日,喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。下表是某种雪碧汽水标签中的部分内容,小明同学通过查阅资料得知:柠檬酸是一种无色晶体,能溶于水,属于有机酸,具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。 品名 雪碧汽水(清爽柠檬味) 配料 碳酸水(水、二氧化碳)、白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠 保质期 18个月 注意 禁止加热、避免阳光直晒 (1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是　　　　　　　　　　　　　　。  (2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性。 ①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中,然后滴加紫色石蕊试液,发现石蕊试液变成红色。据此,小明断定柠檬酸确实具有酸性。他作出这种判断的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②小红认为小明的实验结论不够严密,她的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　。她建议在原来实验的基础上再进行一步操作,即把①中已经变红的混合液体加热,若看到　　　　　　　,这样就能充分证明柠檬酸确实有酸性。  16.为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如图K25-12所示实验: 图K25-12 (1)A试管中的实验现象为　　　　　　　　,C试管中所发生反应的化学方程式为　 　　　　　　　　　　。  (2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【作出猜想】猜想一:NaCl; 猜想二:NaCl和CaCl2; 猜想三:　　　　　　　　　;  猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl。 【进行讨论】经过讨论,同学们一致认为猜想　　　　是错误的。  【设计实验】请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中,滴加适量的碳酸钠溶液 　　　  猜想二不成立 取少量滤液于试管中,滴加　　　　(填名称)  　　　  猜想三成立 【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质,是因为在不同的酸溶液中都含有　 。  四、解答题 17.为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,小明取10 g食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸,进行如图K25-13中甲实验,实验前后,均需往装置中缓慢通一会儿氮气。(样品中其他成分不与稀硫酸反应) 图K25-13 (1)实验前,先往A装置通入一会儿氮气的目的是　。  (2)随着纯碱样品与稀硫酸反应,C装置增加的质量变化情况如图乙所示,则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少? (碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式:Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑) (3)若将稀硫酸换为浓盐酸,实验中C装置增加的质量会偏大,请说明理由:　 。  ★自主招生 18.向一定量的硫酸溶液中,分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液,图K25-14所示正确的是 (　　) 图K25-14 19.硫酸是常见的酸,也是常用的化工原料。由于浓度不同,浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异,如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验,按要求回答下列问题。 (1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字,过后观察,字迹显黑色,这主要是由于浓硫酸具有　　　　　　性,使纸中的纤维素炭化的缘故;在洗气瓶中盛放浓硫酸,除去氢气或氧气中的水分,是利用其　　　　　　性。  (2)探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10 mL和63.3%的硫酸(用10 mL98%的硫酸与10 mL水配成)约20 mL分别放入两个相同的大表面皿中,称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图K25-15所示: 图K25-15 ①稀释浓硫酸时,应将　　　　　缓慢注入盛　　　　的烧杯中,并不断搅拌。  ②由图中曲线你能得到的实验结论有哪些?　 (写两点)。  (3)探究浓硫酸能否使铁钝化(钝化指在表面形成氧化膜保护层,使内层金属不再发生变化)。可选用的实验药品有:相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。 ①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ,请你帮他们将实验报告补充完整。 方案 实验假设 实验方案 实验现象与结论 Ⅰ 能发生钝化 取一铁片先插入浓硫酸中,一段时间后取出,再插入硫酸铜溶液中 无明显变化,假设成立 Ⅱ 能发生钝化 取两片相同的铁片,一片放入浓硫酸中,一段时间后取出,与另一片同时放入硫酸铜溶液中 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,假设成立  你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比,方案Ⅱ的优点是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②请你选用提供的药品再设计一个实验,简述实验方案: 　 。  ③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中,无明显变化,再给试管加热一段时间后,发现溶液变色并有刺激性气味气体产生,此现象说明: 　 。 参考答案 1.D　2.A　3.B　4.B　5.B　6.A　7.A 8.D　[解析] A都反应无现象,B都有气泡产生,C都变为红色。D中氯化钡溶液与盐酸不反应,无现象,而与稀硫酸反应产生白色沉淀,故可区别。 9.C　[解析] 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉,反应开始时稀硫酸过量,所以等质量的锌粉和铁粉和稀硫酸反应,铁产生氢气比锌多。 10.(1)水分子不断运动,扩散到空气中 (2)吸水性 11.(1)BD (2)溶液由红色变为无色 (3)Cu的金属活动性排在氢后,故不与稀盐酸反应 [解析] (1)盐酸物质分类属酸,具有酸的通性:能与指示剂作用,使紫色石蕊试液变红,遇到酚酞不变色;能与活泼金属反应生成盐和氢气;能与金属氧化物反应生成盐和水;能与碱发生中和反应;能与碳酸盐反应放出二氧化碳;故能产生气泡的有B、D。(2)C中稀盐酸与石灰水【Ca(OH)2】反应,使溶液由碱性变成中性或酸性,故能证明C中发生反应的现象是溶液由红色变为无色。(3)Cu的金属活动性排在氢后,不与稀盐酸反应。 12.(1)H+ (2)红 (3)Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O (4)③⑤ (5)Na2CO3 [解析] 酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,稀盐酸中阳离子是氢离子,其符号为H+。稀盐酸显酸性,能使石蕊试液显红色。反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水。反应③是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水。 13.(1)混合物　2∶1 (2)CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O (3) 实验操作 实验现象 实验结论与解释 紫色石蕊试液 有气泡产生 一 CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O 14.①CuSO4、H2SO4　BaSO4、Cu(OH)2 ②NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2 ③反应物是否有剩余 [解析] 氧化铜和硫酸反应,生成硫酸铜和水。硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸;硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜,所以溶液A中的溶质除了有硫酸铜以外,还有可能有过量的硫酸。根据图像分析,在a~b段除了硫酸钡沉淀,没有新沉淀产生,说明溶液中含有酸,进而说明溶液A中有硫酸。氢氧化钠先和酸反应,酸反应完后,氢氧化钠再和铜盐反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和钠盐。所以b~c之间的沉淀除了有氢氧化铜,还有硫酸钡。 15.(1)无色晶体,能溶于水 (2)①酸能使石蕊试液变红 ②汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红　红色不褪去 16.(1)紫色石蕊试液变红(或溶液由紫色变成红色) Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 【作出猜想】NaCl和Na2CO3(或氯化钠和碳酸钠) 【进行讨论】四 【设计实验】无沉淀产生(或无明显变化) 稀盐酸(或稀硫酸)　　产生气泡(合理即可) 【迁移拓展】H+(或氢离子) 17.(1)避免装置内原有的二氧化碳对实验产生干扰 (2)解:由图可知生成二氧化碳的质量为3.52 g。 设纯碱样品中含碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 44 x 3.52 g = x=8.48 g 该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是×100%=84.8%。 答:该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%。 (3)浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收 18.D 19.(1)脱水　吸水 (2)①浓硫酸　水　 ②浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性;浓硫酸吸水能力比稀硫酸强(吸水速率快、吸水量大)(或开始两者吸水速率差异比较大,随着时间的推移吸水速率越来越接近,吸水能力越来越弱;硫酸浓度越稀吸水性越弱,到一定浓度后就失去吸水性;硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响等合理即可)。 (3)①浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化,另一铁片表面产生红色固体 采用了对比实验的方法,更科学 ②取两片相同的铁片,一片放入浓硫酸中一段时间,取出,与另一片同时放入稀硫酸溶液中(合理答案均可) ③加热条件下,氧化膜被破坏(被浓硫酸溶解),铁继续与浓硫酸反应(或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气体;或热的浓硫酸不能使铁钝化;或铁的钝化随条件的改变而改变;或铁与浓硫酸的作用与温度有关等合理答案均可) 1 学科网（北京）股份有限公司 $