2026年中考化学工艺流程题型训练（四）

中考化学试题分类汇编（解析版） 工艺流程题型训练（四） 1.（5分） 从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液，其工艺流程如图所示： （1）图中“操作”的名称是 。 （2）写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式 。 （3）写出①中发生的化学反应方程式 （任写一种）；该反应的基本类型为　 　。 （4）写出②中发生的化学反应方程式 。 2.铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2．兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如图： 【已知：Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】 （1）操作①的名称是_________。 （2）溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在_________________________。 （3）上述流程中生成固体c的化学方程式________________________________。 3.（本题共10分）高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。 请回答下列问题： （1）写出高锰酸钾的一种用途 。 （2）“I混合加热”发生的主要是 （填“物理”或“化学”）变化。 （3）请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整（在横线上填化学式）。 （4）“Ⅲ电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 （写元素符号）。 （5）生产流程中可循环利用的物质是 （写化学式）。 4.（本题共10分）根据已有研究成果表明：全世界每年向大气中排放二氧化碳340亿吨以上，其中海洋生态系统吸收约20亿吨，陆地生态系统吸收约7亿吨，而人工利用量不足10亿吨。在此背景下，实现二氧化碳减排已成为行业共识。国际能源署（IEA）曾表示，要实现升温不超过2℃的目标，碳捕获和利用（CCUS）技术需要在2015-2020年贡献全球碳减排总量的13%。图1是报道的主要CCUS技术的示意图，包括CO2捕获、储存、利用（直接使用）和转化为化学品或燃料。 中国科学家提出，利用我国丰富的镁矿资源将CO2吸收转变成重要的化工原料碳酸镁，生产示意图如下： 国内外利用CO2跟氢气在特殊催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），同时生成水。 该反应已经在工厂规模化生产，实现减排同时又合成重要化工原料。 请回答下列问题： （1）“IEA”的中文含义是 。人类活动排放CO2的主要途径有农场、工业 （回答一种即可） （2）为控制空气中CO2的含量，以下建议不可行的是 （填字母序号） A.开发新能源 B.禁止使用化石燃料 C.大力植树造林 D.发展公共交通 E.以CO2等为原料，生产碳酸镁、甲醇等产品 （3）写出图2中“CO2矿化”的化学方程式 。 （4）利用CO2合成甲醇（CH3OH）的化学方程式 。 5.一水硫酸四氨合铜的化学式为[Cu（NH3）4]SO4•H2O，是一种高效、安全的杀菌剂。它在乙醇﹣水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如图甲所示。小明在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，他设计的合成路线如图乙所示： （1）溶液A中一定存在的溶质为　 　。 （2）溶液B中含硫酸四氨合铜，“一系列操作”是指向溶液B中加入适量　 　、过滤、洗涤、干燥等。 6.医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，化工生产中可用A(主要成分的化学式为C8H18)作原料，经以下流程制取乙醇： （1）步骤①的转化属于________________ (选填“化学”或“物理”）变化。 （2）步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应， 则B中所含元素是 __________。 7.农谚“雷雨发庄稼”的化学原理是：雷电时雨水里含有微量硝酸。硝酸的形成过程如图： （1）单质X是一种常见气体，其化学式是　 　。 （2）反应②属于基本反应类型中的　 　反应。 （3）反应③在常温下即可发生，该反应的化学方程式是　 　。 （4）为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是　 　（填化学式）。 （5）在实验室通常采用以下方法制取NO：4□+5O24NO+6H2O，“□”中物质的化学式为　 　、因为在化学反应前后原子的　 　没有改变。 8.一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。 （1）写出步骤c中发生反应的化学方程式：_____________________。 （2）x=__________。 （3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是_________。 （4）上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是_________。 ①盐酸 ②氯化钙 ③氨水 ④硫酸镁 9.（3分）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按题15图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。请回答下列问题。 （1）“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的是 。 （2）“操作1”、“操作2”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （3）“操作2”中分离得到的NH4C1，在农业上可用作 。 10.（12分）以FeSO4·7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如下： 已知“沉淀”时的主要反应为： （1）FeO（OH）中铁元素的化合价为 。FeO（OH）可表示为mFe2O3·nFe（OH）3， = 。 （2）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。 ①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有__________________（填字母）。 A.能与酸反应 B.能与碱反应 C.不与FeO（OH）反应 ②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是__________________。 （3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为 （填离子符号）。 （4）“煅烧”时反应的化学方程式为__________________。 （5）右图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是__________________。当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是__________________。 （6）用该方法制备Fe2O3，计算理论上13.9 t FeSO4·7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量（写出计算过程）。__________________。 11.（5分）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。下图是从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂（LiCoO2）中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。 （1）操作1中，粉碎废极片的目的是 ； （2）实验室中完成操作2时，需用到的玻璃仪器是 (填一种即可)； （3）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式为 ； （4）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而__________________。 12.（4分）无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如下图： 回答下列问题： （1）从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是 。 （2）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为 。 （3）滤渣3中除有Ca（OH）2外，还有 （填化学式，下同）。 （4）产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是 。 13.回答下列问题。 （1）从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质（泥沙）的混合物中得到硝酸钾的流程如图： ①结合如表分析，趁热过滤的原因是　 　。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 ②操作a的名称是　 　。 ③滤液2的溶质是　 　。 （2）A～D为初中化学常见物质，A、D为金属，在常温下通过如图所示转化可获取硝酸钾。回答下列问题。 ①反应i能发生的原因是　 　。 ②若D为银白色贵重金属，则反应i的化学方程式是　 　，基本反应类型是　 　。 ③一步实现反应ii，能否加入氯化钾？判断并说明理由　 　。 ④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于　 　肥料。 中考化学试题分类汇编（解析版） 工艺流程题型训练（四）答案 1.【答案】 （1）过滤 （2）Au或Pt （3）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑或2Al+3H2SO＝Al2(SO4)3+3H2↑ 置换反应 （4）2Cu+2H2SO4+O2△2CuSO4+2H2O 【解析】（1）过滤能够除去不溶于水的物质，图中的“操作”能够使滤液和金属混合物分离，其名称是过滤， （2）金、铂属于贵重金属，都排在金属活动性顺序中氢的后面，不能与氧气或稀硫酸反应，因此所得贵重金属中任意一种成分的化学式是Au或Pt； （3）稀硫酸与铁、铝反应生成盐和氢气，化学方程式分别是：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，二者都属于“单化单化”的置换反应； （4）在加热条件下，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与水，化学方程式是2Cu+2H2SO4+O2△2CuSO4+2H2O。 2.【答案】（1）过滤 （2）硫酸铁 、硫酸亚铁 （3）FeSO4+Na2CO3＝Na2SO4+FeCO3↓ 【解析】（1）通过操作①把液体和固体分离，所以作①的名称是过滤; （2） 炉渣中加入过量的稀硫酸，即完全反应后的溶液A的溶质含有H2SO4，而稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，因此溶液中还含有硫酸铁和硫酸亚铁; （3）溶液A加入过量的铁粉，得到的溶液B溶质为硫酸亚铁，加入过量的碳酸钠生成的固体c是碳酸亚铁，是因为硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式：FeSO4+Na2CO3＝Na2SO4+FeCO3↓。 3.【答案】（1）消毒或制取氧气 （2）物理 （3）O2 H2O （4）H、Mn （5）KOH 【解析】（1）高锰酸钾可以用来制取氧气，还可以用来杀菌消毒； （2） “Ⅰ混合加热”主要是状态发生改变，没有生成新物质，发生的主要是物理变化； （3） Ⅱ氧化反应过程中，空气中的氧气参加反应，和二氧化锰、氢氧化钾反应生成锰酸钾和水，化学方程式是O2+2MnO2+4KOH△2K2MnO4+2H2O； （4） “Ⅲ电解”反应中，K2MnO4、H2O通电后生成H2、KOH、KMnO4，应前后化合价发生变化的元素有氢、锰元素； （5）生产流程中可循环利用的物质是KOH。 4. 【答案】（1）国际能源署 焚烧植物秸秆等 （2）B （3）Mg（OH）2+2CO2＝Mg（HCO3）2 （4）CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O 【解析】（1）“IEA”的中文含义是国际能源署，人类活动排放CO2的主要途径有农场、工业、焚烧植物秸秆等； （5） 开发新能源，大力植树造林，发展公共交通，以CO2等为原料生产碳酸镁、甲醇等产品，能够控制空气中CO2的含量，禁止使用化石燃料不可行； （6） 图2中“CO2矿化”过程中，氢氧化镁和二氧化碳反应生成碳酸氢镁，化学方程式是Mg（OH）2+2CO2＝Mg（HCO3）2； （7） 在催化剂作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式是 CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O 5.【答案】（1）硫酸铜 （2）乙醇 【解析】（1）稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，溶液A中一定存在的溶质有硫酸铜。 （2）由图甲可知，一水硫酸四氨合铜不溶于乙醇，溶液B中含硫酸四氨合铜，“因此一系列操作”是指向溶液B中加入适量乙醇、过滤、洗涤、干燥等。 6.【答案】（1）化学 （2）氢、氧元素（或H、O) 【解析】（1）A经过步骤①转化为C2H4，成为了一种新的物质，属于化学变化 （2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，各原子数量不变，由C2H4和B反应生成C2H6O，B必然含有氧元素；C2H4中碳、氢原子个数比为1:2，反应后碳、氢原子个数比为1:3，氢元素比例变大了，所以B必然含有氢元素。 7.【答案】（1）O2 （2）化合 （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（4）NO (5) NH3 种类和数数目 【解析】（1）化学反应前后，元素的种类不变，氮气和单质X反应生成一氧化氮，说明X是氧气，化学式是；O2 （2） 反应②是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，是“二合一”，属于化合反应； （3） （3）反应③是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO； (4)根据图示可以看出，可以循环利用的物质是一氧化氮，化学式是NO； (5)化学反应前后原子的种类和个数不变，通过对比反应前后原子的个数可知，一个□中含有1个氮原子、3个氢原子，其化学式为NH3。 8.【答案】(1)MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl (2)280 (3)氯化钠(或NaCl) (4)③ 【解析】（1）a中的MgCl2溶液和b中NaOH溶液反应，化学方程式为MgCl2+ 2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl； （2）由步骤c可知，相同时间内加入的MgCl2溶液和NaOH溶液的体积相同，每分钟反应的氯化镁质量：332.5g/L×0.1L＝33.25g，由于二者恰好完全反应，则 MgCl2 + 2NaOH == Mg(OH)2 ↓+2NaCl 95 80 33.25g xg/L×0.1L （3）MgCl2溶液和NaOH溶液恰好完全反应，反应后得到Mg(OH)2固体和NaCl溶液，洗涤是为了洗去NaCl；（4）盐酸、氯化钙、硫酸镁不与MgCl2，无法制得氢氧化镁，而氨水可以与MgCl2反应制得氢氧化镁。 9.【答案】（1）加速溶解 （2）漏斗 （3）氮肥 【解析】（1）“酸溶”的同时要不断搅拌，是盐酸和石灰石充分反应，加速溶解。 （2）“操作1”、“操作2”都是过滤，使用的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗。 （3）NH4C1含有氮元素，可用作氮肥。 10.【答案】（1）+3 1 （2）AC 防止过氧化氢受热分解 （3）SO42- （4）2FeO(OH) 高温 Fe2O3 + H2O （5）FeO(OH)未完全分解 部分Fe2O3 转化成Fe3O4 、FeO 4t 【解析】（1）FeO（OH）中氧元素显-2价，氢元素显+1价，各元素正负化合价的代数和为0，铁元素的化合价为+3价；FeO（OH）中Fe、O、H的个数比为1:2:1，mFe2O3·nFe（OH）3中Fe、O、H的个数比也应该为1:2:1，所以 =1； （2）①“沉淀”时，需不断加入物质Z调节溶液的pH，物质Z应具备的性质是能与酸、碱反应，不与FeO（OH）反应；②“沉淀”时反应温度不宜过高，这是为了防止过氧化氢受热分解； （3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为SO42-； （4）“煅烧”时反应的化学方程式为2FeO(OH) 高温 Fe2O3 + H2O ； （5）煅烧温度较低时，产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是FeO(OH)未完全分解 ；当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是部分Fe2O3 转化成黑色固体Fe3O4 、FeO ；（6）13.9 t FeSO4·7H2O中铁元素的质量是：，设可制得Fe2O3的质量是x，，则x=4t。 11.【答案】（1）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率 （2）烧杯（或漏斗、玻璃棒） （3） （4）减少（或降低） 【解析】（1）化学反应前，粉碎废极片可以增大反应物的接触面积，提高化学反应速率，增加经济效益。 （2）操作②是过滤操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 （3）高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式为。（4）Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3在热水中溶解损失的更少，即Li2CO3的溶解度随温度升高而降低。 12.【答案】（1）不能与盐酸反应（1分） （2） 6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O （3）Mg(OH)2、Fe(OH)3（1分，全部正确方可得分） （4）BaCl2（1分） 【解析】（1）石灰石矿粉中加入盐酸，过滤，滤渣是二氧化硅，说明二氧化硅不和盐酸反应。 （2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为 6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O。（3）石灰石矿粉中加入盐酸，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，二氧化硅和硫酸镁不与盐酸反应，过滤后，滤液1中含有氯化铁和硫酸镁，可能还有氯化氢；再加入氯化钡，硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，过滤后，滤液2中含有氯化铁和氯化镁，可能还有氯化氢和氯化钡；再加入石灰乳，氯化氢和氢氧化钙反应生成氯化钙，氢氧化钙与氯化镁和氯化铁反应，分别生成氯化镁沉淀和氯化铁沉淀，过滤，滤渣3中除有Ca(OH)2外，还有Mg(OH)2、Fe(OH)3。 （4）滤液3中含有氯化钙、氢氧化钙，可能还有氯化钡，调pH后，得到的中性溶液中仍含有氯化钙和氯化钡，蒸发得到的产品中可能含有氯化钡杂质。 13.【答案】（1）①防止温度降低硝酸钾晶体析出 ②降温结晶　　　③KNO３、ＮａＣｌ （2）①A能把D从它的化合物溶液离置换出来 ②Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2　　　置换反应 ③不能，不满足复分解反应发生的条件 ④复合 【解析】（1）①硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，趁热过滤能使硝酸钾尽量完全溶解在溶液中，防止溶液中的硝酸钾析出，减少硝酸钾的损失；②操作a是从硝酸钾溶液中分离出硝酸钾，可采用降温结晶的方法；③降温结晶时仍有少量硝酸钾溶溶解在溶液中，而氯化钠基本不析出，滤液2的溶质是KNO３、ＮａＣｌ；（2）①在金属活动顺序表中，位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来；②若D为银白色贵重金属，则D是银，A是比银活泼的金属，可以是铁，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，化学方程式是Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2，该反应属于置换反应；③一步实现反应，不能加入氯化钾，因为硝酸亚铁和氯化钾不符合复分解反应的条件；④硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $